贵州安顺市镇宁民族中学2025-2026学年第二学期期中评价 高一年级化学试题

镇宁高中教育集团2025-2026学年第二学期期中评价试题 高一年级化学 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：0-16Fe-56Cu-64S-32Cl-35.5 一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学创造美好生活，下列说法错误的是 A.超导陶瓷可应用于磁悬浮技术 B.手机芯片和光导纤维的主要成分都是硅单质 C.光化学烟雾和臭氧层空洞的形成均与NO,有关 D.SC硬度很大，可用作砂轮的磨料，是一种新型无机非金属材料 2.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是 女 A.氨气的电子式：H::H B.中子数为10的氧原子：80 C.硫离子的结构示意图： 288 D.NaCIo中只存在离子键 3.下列做法的主要目的不是控制化学反应速率的是 A,将煤块粉碎后投入炉中 B.糕点包装内放置除氧剂 C.酱油中添加硫酸亚铁 D.肉类食物存放在冰箱里 4.氮化硅(S1N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中， 通过以下反应制得：3Si0,6)+6c6+2N,(g高温SiN,付)+6cog.下列有关 说法正确的是 A.还原剂为C和SiO, B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 C.还原产物为CO D.Si,N,中N的化合价为-3 5.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（) A.标准状况下，22.4LSO,中含有分子数为N B.1molN2可与3molH2完全反应生成2 nolNH C.常温下，5.6g铁与足量的稀硝酸反应，转移的电子为0.3mol D.1mo/LNa,CO,溶液中，Nat的数目为2W+ 6.在2L的密闭容器中发生反应2S0(g)广2S02(g)+0(g)进行到2秒时，S0的 物质的量减小了0.12mol。用O2的浓度变化表示该时间段的反应速率为 A.0.015 mol.L-.s B.0.03 mol-L-.s- C.0.06 mol-L-.s D.0.09 mol-L-.s- 7.如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的 是 LED灯 稀硫酸 A.溶液中S042移向正极 B.装置中存在“化学能→电能→光能的转换 C.铜片是负极 D.电流从锌流向铜 8.用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A.制备并收集NH B.鉴别纯碱与小苏打 石灰水 SO. NO C进行喷泉实验 D,收集NO气体 NaOH 浓浴液 2 9.只用一种试剂就可将NH,CI溶液、NH)2SO,溶液、KSO4溶液及KCI溶液区 别开，这种试剂是 A.Ba(OD2溶液B.AgNO]溶液C.BaC2溶液 D.KOH溶液 10.一定条件下的密闭容器中发生反应：Nz(g)+3Hz(g)=2NH(g),下列情况不能 说明该反应一定达到化学平衡的是 A.NH的质量保持不变 B.H的含量保持不变 C.正反应和逆反应的速率相等 D.N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2 11.物质间的相互反应在科研和生产中有广泛应用。下列表述对应的反应式书写 错误的是 A.硫代硫酸钠与硫酸反应：S205+2H=S02个+S↓+H20 B.过量的铁与稀硝酸反应：Fe+4H+NO;=Fe3++No个+2H,O C.生话中用醋酸除水垢：CaC0,+2CH,C0OH=Ca2++2CH,C00+C0,个+H,0 D.向硅酸钠溶液中加入稀硫酸：SiO+2H=H2SiO3↓ 12.短周期主族元素X、Y、Z、w的原子序数依次增大，X原子的最外层有6 个电子且与W同主族，Z是短周期元素中金属性最强的元素。下列说法不正确的 是 A.X、Y的简单离子具有相同的电子层结构 B.X、Z只能形成一种化合物 C.w的简单气态氢化物的稳定性比Y的弱 D.原子半径：Y<X<W<z 13.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化如图甲、乙所示，用 )0”分别表示N、H、N4,下列说法正确的是 能量/(kJ-mol E: 9●0 发应物 799n7992999992999鼎9册， 8。加 生成物 ① ② ④ 催化剂 催化剂 催化剂 反应过程 甲 A.催化剂与气体间以化学键相结合 B.在该过程中，N,分子、H,分子断键形成N原子和H原子 C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH, D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 14.下列实验操作、现象和得出的相应结论正确的是 选项 操作 现象 结论 生成白色沉 A 滴加BaCl,溶液 原溶液中有$O 淀 品红溶液褪 B 将某气体通入品红溶液 该气体可能是$0， 色 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反 原溶液中一定有钠 C 火焰呈黄色 应 盐 滴加NaOH溶液，将湿润的红色石 试纸不变蓝 原溶液中无H对 蕊试纸置于试管口 二、 非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(每空2分，共18分)亚硫酰氯(S0Cl2)可用于生产多种药物中间体，实验 室可通过如下反应制备：S02+Cl2+SCl2=2S0CL,相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/C 沸点/C 溶解性 SOCI2 无色或黄色液体 -105 78.8 遇水剧烈反应 遇水剧烈反应，且与S0CL2互 SCI, 红棕色液体 -78 60 溶 实验装置如下图所示：回答下列问题： 碱石灰 70%硫酸 活性炭 饱和食盐水 Na,SO, (催化剂 甲 乙 戊 (1)仪器a的名称是 (2)乙的作用是 丙中的试剂是 (3)丁中冷却水应从 (填b”或c)口通入，碱石灰的作用是 (4)戊中反应的化学方程式是 (⑤)实验结束后，过滤丁中三颈烧瓶中的混合物，除掉的不溶物主要为 进一步从滤液中分离出SOCl,的操作为 。若参加反应的CL2的体积约为 896mL(标准状况)，液体经纯化得到7.12gS0Cl2,则本实验的产率为 %(保留三位有效数字)。 16.(侮空2分，共14分)某工业废渣的主要成分为Zn(OH)2,还含有少量NaS04、 Fe,O4、Cu0等，采用如下工艺流程回收其中的锌制备氯化锌晶体(ZnCl2·6H,O)。 盐酸、BaCL2H,02溶液Zn0 锌粉 工业废渣一→浸取→转祀一→调p▣-→还原逃液zc,·6,0 滤渣1 Fe(OHD,滤渣2 回答下列问题： (1)为了提高锌的浸取效率，可采取的措施有 (任写一种)。 (2)“滤渣1的主要成分是 (3)“转化中H,02溶液的作用是 从绿色化学角度分析可替代HO,的 5 物质是 (填物质名称)，反应的离子方程式为 (4)溶液中的C2*可用锌粉回收，“还原中反应的离子方程式为 (5)将分离出氯化锌晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 17.(每空2分，共10分)回答下列问题： (1)化学反应伴随能量变化，化学按能量变化分为放热反应与吸热反应，其图像如 下所示： 能量 反应物 能量 生成物 反应物的 生成物的 总能量 总能量 生成物的 生成物 反应物的 反应物 总能量 总能量 反应过程 反应过程 A B 现有下列化学反应： ①.镁条与盐酸反应 ②.氢氧化钡与氯化铵反应 ③.盐酸与碳酸氢钠的反应 ④.氢气在氯气中燃烧 其中符合图A的反应的序号有 (2)根据下图中的原电池，请回答下列问题： ④ Cu 石墨 氯化铁溶液 ①以下叙述中，不正确的是 (填字母)。 A.铜片是负极，石墨是正极 B.铜片质量减少 C.电流表指针不会发生偏转 D.吸取石墨附近的溶液少许于试管中，滴加K,Fe(CN)6溶液，无现象 ②该原电池总反应的离子方程式为】 当铜极质量减少 32g时，电路中转移的电子为 mol。 (3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示，其中电极N的电 6 极反应式为02+4c+2H0=40H。 负载 电 Of、 电3-02 极 OH M N KOH溶液 其中负极M的电极反应式为 18.(每空2分，共16分)汽车尾气中含有N0和C0。 (1)其中汽车发动机中燃料不完全燃烧产生C0,燃料燃烧产生的高温条件会发 生反应： (2)现在正在研究特殊的催化剂，使汽车尾气中的这两种气体转化成无毒无污 染气体，化学方程式为 0 (3)T℃时，特定条件下发生反应CH4(g)+4NO(g)-C0(g)+2N2(g+2H,0(g,向 2L恒容密闭容器中通入1 molCH和一定量的NO,测得部分气体的物质的量随时 间变化曲线如图所示： ◆n/mol 1.0 0.8 m 0.2 0 2 t/min ①图中m表示 (填N2”或“C02”或“H20)的物质的量随时间变化曲 线，0~4min内，用物质n表示的化学反应速率为 mol.Lmin。 ②2min时，反应. 化学平衡状态。（填“达到或“没有达到 ③要使该反应的反应速率减小，下列措施可行的是 (填字母)。 a.恒容充入NO b.恒容充入He c.降低温度 d抽出部分气体混合物 (4)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变 化曲线如图： 物质的量/mol 1.0 Y 0.9 0.8 0.8 0.7 X 0.6 0.5 0.5 04 0.4 0.3 0 时间/min 2345 该反应的化学方程式是 (5)2min内X的转化率为 镇宁高中教育集团贵州省镇宁民族中学2025--2026学年第二学期期中评价试题 高一年级 化学 化学参考答案及评分标准 一、选择题：（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B C D C A B C 题号 9 10 11 12 13 14 答案 A D B B B B 二、填空题：本题共4 小题，共 58 分。 15.（每空2分，共18分） ( (1) 分液漏斗 ( 或球形分液漏斗 ) (2) 除去 Cl 2 中的 HCl （ 或除去氯气中 的氯化氢气体 ） ; 浓硫酸 (3) b ; 吸收 尾气 Cl 2 和 SO 2 、 吸收 空气中的水蒸气 (4) Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 ＝ Na 2 S O 4 +SO 2 ↑+H 2 O (5) 活性炭 蒸馏 74.8 ) 16 ．（14 分，每空 2 分） (1)粉碎废渣、适当升高温度、适当增大盐酸浓度、搅拌等（任写一种） (2) BaSO4 (3) 将 Fe2+氧化为 Fe3+ ; 空气或氧气 ; 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O（未配平或配平错误扣一分） (4)Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu (5)提高锌回收率 化学参考答案 ·第 1页（共 2页） 17. （每空2分，共10分） (1) ①④ (2) CD ； Cu + 2Fe3+ = Cu 2++2Fe2+ ； 1mol (3) 2NH3 － 6e- + 6OH— = N2 +6H2O 18.（每空2分，共16分）高温 (1)N2+O2 2NO催化剂 (2)2NO+2CO === 2CO2+N2 (3) ①CO2 , ; ②没有达到 ; ③cd (4) 3X（g）+Y（g）⇌2Z（g） (5) 30% 化学参考答案 ·第 2页（共 2页） 学科网（北京）股份有限公司 $