贵州毕节市金沙县2025-2026学年春季学期期中素养测评 高一化学试题

金沙县2026年春季学期期中素养测评 高一化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 =一-=一w■■-=一一●=-一。w一。一=一-●- 1.答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[][/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11-A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.IA][B][C][D] 12.[A][B][C][Dj 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][CI[D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共4个小题，共58分。 15.(14分) (1) (1分)、 (1分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4)】 (2分) (2分) (5)】 (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (1分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (④) (2分) (5) (2分) (6 (2分) (7) (2分) 17.(14分) 1.(1)】 (2分) (2分) (2)i. (2分) i (2分) 3) (2分) Ⅱ.（④ (2分) (2分) 18.(15分) (1) (2分) (2) 1分) (2分) 3) (2分) (④ (2分) (2分) (5) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！保密★启用前 金沙县2026年春季学期期中素养测评 高一化学参考答案及评分建议 题号 1 2 3 5 6 7 答案 C B C D B A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C ⊙ B D B A 15.(14分)（除特殊标注外，每空2分） (1)三3(1分) VIA(其他答案不给分)(1分) (2)Cl>02.>Nat (3)Ca(OFHD2十2NH,C△CaC十2NHt十2H0(答案合理即给分) 用湿润的红色石蕊试纸置于试管口(1分)，若试纸变蓝，则氨气收集满(1分) (4)Na*[:9:g:]Na* 129 离子键、极性键或共价键（答对1个给1分） (5)C1十2HS0,浓)△CuS04十2H0十S0↑（物质均写对，未配平给1分） 16.(15分)（除特殊标注外，每空2分） (1)圆底烧瓶(1分) C+2HS04(浓)△C0↑+2s0+2H0(物质均写对，未配 平给1分) (2)白色固体变为蓝色 (3)5S02十2Mn0:+2H0=5S0?+2Mm2++4H+(物质均写对，未配平给1分) (4)检验是否有C02生成 化学参考答案及评分建议第1页（共2页） (5)S02 (6)bd (7)生石灰、熟石灰 17.(14分)（每空2分） I.(1)吸收 90 (2)5.80 甲 (3)CE Ⅱ.(4)250℃ 温度 18.(15分)（除特殊标注外，每空2分） (1)增大反应物间的接触面积，提高反应速率 (2)Si02(1分) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O (3)KSCN (4)1:1 2Fe2++H02+2H=2Fe++2H0 (5)Fe(OH)3 使铝元素全部转化为A(OHD3，达到分离的目的，提高铝元素的利用率 化学参考答案及评分建议第2页（共2页）保密★启用前 金沙县2026年春季学期期中素养测评 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答 题卡上。答案写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷与答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1N14016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项符合题目要求。 1.2026年4月24日是第十一个“中国航天日”，航天事业中应用了很多化学材料。下列 说法正确的是 A.发动机燃烧室的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 B.探测器的太阳能电池板核心材料为二氧化硅，具有半导体特性 C.探测器外壳的钛合金硬度大于纯钛，属于金属材料 D.碳纤维被誉为航天材料中的“黑色黄金”，它是一种有机高分子材料 2.下列物质用途与性质正确且互相对应的是 序号 用途 性质 A 葡萄酒酿制过程中可以添加适量的$O? SO2具有漂白性 B 补铁剂和维生素C一起服用效果更好 维生素C具有还原性 C 用铝槽车运送浓硫酸 常温下Al与浓硫酸不反应 D 液氨可用作制冷剂 NH极易溶于水 化学试卷第1页（共8页） 3.下列化学用语表达正确的是 A.CS2的电子式：：S:C:S: B.原子核内有8个中子的氮原子：N C.O2和03互为同素异形体 D.氯离子的结构示意图为 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.强酸性溶液中：K+、Fe+、NO3、SO B.加入铝粉放出氢气的溶液中：Mg+、Cu2+、SO?、C1 C.FeCl3溶液中：K+、NH4、I、SCN D.澄清透明溶液中：Cu+、Na、SO、Cl 5,下列装置或操作正确的是 NH,CI和 Ca(OH) 棉花 碱石灰 NO 水 草酸 溶液 A.制备NH B.配制草酸溶液 C.除去Cl2中的HC1D.收集No气体 6.用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol二氧化硫与足量氧气充分反应时，转移电子总数为2N B.46gNO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子总数为2NA C.1nol/L NaCl溶液中含CI的数目为a D.标准状况下，22.4L水中含水分子的数目为Na 7.下列离子方程式书写正确的是 A.盐酸与碳酸氢钠溶液反应：H十HC0?=HO十C02↑ B.NO2通入水中：2NO2+H0=2H++2N0;+NO C.FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe+十Cu=Fe+十Cu+ D.向HS溶液中通入S02气体：4H++2S2-+SO2=3S)+2H0 化学试卷第2页（共8页） 8.氮元素的价-类二维图如图。下列关于各物质的说法正确的是 +4 -d +2 ●C ---------b 38 0氢化物单质氧化物酸物质类别 氮元素价类二维图 A.e溶液的pH值可用pH试纸测量 B.a与e反应生成的盐可用于速冷冰袋的制作 C.a可以直接转化为d D.d为酸性氧化物 9.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y 的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的 是 A.简单离子半径：X<Y B.简单氢化物的热稳定性：X<Z C.X与Y与可形成离子化合物 D.Z的最高价含氧酸是弱酸 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是 序号 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaC12溶液 产生白色沉淀 原溶液中含有SO4 用洁净的铂丝蘸取待测液在外焰上灼火焰未呈现紫待测液中一定不含钾 B 烧，观察火焰的颜色 色 元素 烧杯中有一条 用红色激光笔照射烧杯中的液体 烧杯中的液体是胶体 明亮的通路 向某溶液中滴加酸性MnO4溶液 紫色褪去 原溶液中一定含Fe+ 化学试卷第3页（共8页） 11.液氨-液氧燃料电池示意图如图。下列有关说法正确的是 负载 NH 电 极 极 N,+H,O NaOH溶液 A.电极1为该电池的正极 B.电池工作时，钠离子向电极2移动 C.电极1上发生的电极反应为2NH3-6e=N+H+ D.若电极1消耗34gNH,理论上电极2消耗33.6LO2 12.某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s)=Y(g)+2Z(g),有关数据 如下。 时间段min 产物Z的平均生成速率/(molL1min) 0-2 0.20 04 0.15 0-6 0.10 下列说法错误的是 A.1min时，Z的浓度大于0.2molL B.3min时，Z在混合气体中的体积分数约为66.7% C.4nin时，反应达到化学平衡状态 D.5min时，X的物质的量为0.6mol 13.由SiO2制备高纯硅的工业流程如图。 H2 ②HCI 粗硅 →HCI ①焦炭 553-573K ③H2 SiO2 SiHCI J3273K 1380K左右 纯硅 下列说法错误的是 A.SO2与纯硅都是硬度大，熔、沸点高的物质 B.X为CO2气体 C.反应②产生的H与反应③产生的HC1可以循环使用 D.反应①②③均为在高温或较高温度下进行的氧化还原反应 化学试卷第4页（共8页） 14.一种用钉Rm)基催化剂催化C0(g)和H(g)制备甲酸的示意图如图，已知：反应生成1 nol HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法错误的是 2H20 Ru 2C0, H OH III Ru Ru OC一H OH 2HCOOH 2H2O A.物质I转化为物质Ⅱ只有极性键的断裂 B.总反应的化学方程式为：H+CO,堡化剂HCOOH C.总反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.物质I为该反应的催化剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 从 B C D E F G H I K 回答下列问题： (1)J元素位于元素周期表中第 周期 族。 (2)D、E、K三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为 (用元 素符号表示) (3)C元素形成的一种氢化物很容易液化，其汽化时吸收大量的热使周围温度急剧 降低，常用作制冷剂，实验室制备该氢化物的化学方程式为 。 收集该氢化物时， 验满的方法是 (4)D与E可以形成一种淡黄色化合物，常用作供氧剂，该化合物电子式为 A、C、K三种元素可以形成一种盐，该盐中所含化学键类型为 (5)J的最高价氧化物对应的水化物是一种重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、 炸药、染料等，其浓溶液在一定条件下可以溶解铜，该反应的化学方程式为 化学试卷第5页（共8页） 16.(15分) 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物、研究产物的性质， 某同学设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 浓硫酸 无水硫酸铜 A 木炭粉 t- 品红溶液酸性高锰澄清石灰水 酸钾溶液 B D 回答下列问题： (1)a仪器名称为 写出浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式 (2)装置A中的现象是 (3)装置C中发生反应的离子方程式 (4)装置D中的作用是 (5)为了探究$O2的漂白性，某同学将SO2依次通入下列溶液中（如下图），品红乙 醇溶液中无明显现象，品红水溶液中红色褪去，说明使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不 是 (填化学式)。 品红 品红 乙醇 水溶 溶液 液 (6)若想在装置D后加一个尾气处理装置，装置内应盛放的液体是 (填字母)。 a.饱和NaHSO3溶液 b.溴水 c.浓硫酸 d,NaOH溶液 (7)常见的3种工业用碱的市场价格如图，工业上从生产成本角度考虑，往往使用 (填名称)作为吸收$O2废气的工业用碱。 常见工业用碱 烧碱 生石灰 熟石灰 价格/（元吨1) 1000-1500 230-500 250-800 化学试卷第6页（共8页） 17.(14分) I.(1)汽车尾气主要含有CO2、C0、SO2、NO等物质，是造成城市空气污染的主要 因素之一。其中NO生成过程的能量变化如图所示。则由该反应生成1olNO时，应 (填“释放”或“吸收) kJ能量。 + 吸收能量 放出能量 吸收能量 946k].mol-1 2×632k·mol1 498k·mol-1 o0 1molN2(g)和1molO2(g)反应过程能量变化如图示 (2)催化剂作用下能使C0和NO发生化学反应：2CO+2NO N2+2C02。已知增大 催化剂的比表面积可以提高反应速率。为验证温度、催化剂的比表面积对反应速率的影响 规律，研究小组设计了三组实验，如下表所示。 实验 t/C cNO)初始/ c(CO)初始/ 催化剂比表面积 编号 (10-3molL1) (103mol-L1) (m2g) ① 300 1.40 5.80 82 ② 340 a 5.80 82 ③ 300 1.40 b 124 i表中b= i.实验①和实验③中，NO的物质的量浓度cNO)随时间t的变化曲线如图所示，表示 实验①的是曲线 (填“甲”或“乙”) cNO) (3)在绝热恒容条件下，下列能说明(2)中反应已达到最大限度的是 (填字 母) A.2'NO)='0N) B.容器内混合气体的密度保持不变 化学试卷第7页（共8页） C.CO?的体积分数在混合气体中保持不变 D.反应中NO和CO2的物质的量浓度之比为1：1 E.CO的浓度不再改变 Ⅱ.催化剂作用下，CO2也可以转化为乙酸：CO(g)+CH4(g) CH3COOH(g)不同温 度下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示。 100150200250300350400450 反应温度/C (4)催化剂的最佳活性温度是 ;高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因 素是 0 18.(15分) 钢铁的产量是衡量国家工业实力和综合国力的重要指标，钢铁生产中的钢渣中富含 SiO2、FeO、FeO3、AlO3等氧化物，利用钢渣分离元素意义重大，一种分离流程如图所示。 过量C0, 过量NaOH →滤液Ⅱ C2或HO2溶液 滤液Ⅱ 沉淀 盐酸 滤液虹 氧化 沉淀 →滤渣Ⅲ 炼钢废渣→酸浸 →滤渣Ⅱ →滤渣缸 回答下列问题： (1)“酸浸”前需要将钢渣粉碎，目的是 (2)滤渣的成分是 (填化学式)，其与NaOH溶液反应的化学方程式为 (3)检验滤渣的洗涤液中是否含有Fe3+的常用试剂为 (填化学式)溶液。 (4)“氧化”的氧化剂既可用C2也可用HO2,理论上氧化相同物质的量的Fe+消 耗C12、H02的物质的量之比为一：若用H02作氧化剂，发生反应的离子方程式为 (5)滤渣Ⅱ的主要成分是 ；通入过量CO的目的是 化学试卷第8页（共8页）