1.2原子结构与元素性质 第2课时 课件 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

该高中化学课件聚焦核外电子排布规律及1-20号元素原子结构示意图，通过“观察洋葱结构”类比电子层作为导入支架，先阐述电子层的能量与离核远近关系，再结合思考讨论归纳最外层、次外层等排布规则，最终落实到结构示意图绘制及元素性质关联。 其亮点在于借助电子层模型示意图建构微观认知模型，通过问题链引导学生归纳“一低四不超”规律，体现科学思维与科学探究。表格对比与口诀总结强化化学观念，助力学生理解结构决定性质，教师可高效开展分层教学与能力培养。

　原子结构与元素性质 第2课时 核外电子排布 页面统一为16:9宽幅画面比例尺寸；PPT统一格式为PPT或PPTX。 中文： 1. 课名：微软雅黑48号字； 2.（第一课时）：微软雅黑32号字； 3.学校名称：请填写全称； 4.学科、年级、主讲人、学校：华文楷体28号字（具体根据文字量可适当调整）。 英文 1.课名：字体以Times New Roman为主，字号一般使用32—36号，特别强调可以用40号； 2.（Period 1）：字体使用Arial，字号为28； 3.正文一般用24—28号，特别强调可用32号。 注意标点的规范（例如：中文省略号为……，可用Shift+数字键6打出中文省略号，英文省略号为…） 1 学习目标 1、了解核外电子排布规律2、正确画出1～20号元素的原子结构示意图 2 观察洋葱结构 核外电子排布 在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量高的电子通常在离核较远的区域内运动。 电子是在原子核外离核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的。通常将能量低、离核最近的电子层称为第一电子层，能量稍高、离核稍远的电子层称为第二电子层······由内向外依次类推，共有7个电子层。 电子层表示方法：由内向外可依次用K、L、M、N、O、P、Q表示 电子层模型示意图 N M L K 原子核 电子层 核外电子排布 代表不同的能量区域 表示方法 1.电子层 数字表示法 字母表示法 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 能量 离核远近 低 —————> 高 近 —————> 远 电子按照能量高低在核外分层进行运动,能量低离核近，能量高离核远 能量最低原理：核外电子一般总是先从内层排起（由里向外），当一层充满后再填充下一层，依次由里向外排布在能量逐渐升高的电子层里，即按K→L→M→ N……顺序排列。 思考与讨论 元素 各电子层的电子数 K L M N O P 2He（氦） 2           10Ne（氖） 2 8         18Ar（氩） 2 8 8       36Kr（氪） 2 8 18 8     54Xe（氙） 2 8 18 18 8   86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8 （1）当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？ 除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是8个 当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是2个 思考与讨论 元素 各电子层的电子数 K L M N O P 2He（氦） 2           10Ne（氖） 2 8         18Ar（氩） 2 8 8       36Kr（氪） 2 8 18 8     54Xe（氙） 2 8 18 18 8   86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8 （2）次外层最多能容纳的电子数是多少？ 次外层电子数不超过18个 （3）你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？ 2×12 2×22 2×32 2×42 各层电子数不超过2n2个（n为电子层数） 2.原子核外电子的排布规律 最外层电子数不超过8个（当K层为最外层时不超过2个） 次外层电子数不超过18个 倒数第3层电子数不超过32个 各层电子数不超过2n2个（n为电子层数） 能量最低原理 （先从内层排起，当一层充满后再填充下一层） 口诀：一低四不超 核外电子排布 核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 +12 2 核电荷数 原子核 电子层 【评价训练】画出下列原子或离子的结构示意图 ①S： ，S2－： ； ②Ca： ，Ca2＋： 。 核外电子排布 核电荷数为1～20的元素的原子结构示意图 交流与思考 1.元素的性质与原子的最外层电子数有什么关系？ 2.元素的化合价与原子的电子层结构、最外层电子数有关吗？ 核外电子排布 核外电子排布 阅读课本P6页 元素的性质与原子的最外层电子数密切相关 稀有气体元素原子最外层电子数为 8（氦原子除外，它的最外层只有 2 个电子），原子结构稳定，原子既不容易获得电子 也不容易失去电子； 金属元素原子最外层电子数一般小于 4，原子较易失去电子形成阳离子； 非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于 4，原子较易获得电子形成阴离子。 原子结构与元素性质（化合价）的关系 核外电子排布 最外层 电子数 得失电 子能力 主要 化合价 构成简 单离子 稀有气体 元素 金属元素 非金属元素 正价 既有正价 又有负价 阳离子 阴离子 一般＜4 一般≥4 失电子 得电子 既不易失电 子又不易得 电子 8 (He为2) 不能形成简单离子 0价 常见的等电子微粒 判断方法：电子总数相同的微粒 常见的10电子微粒 1、前18号元素最外层电子数为2的原子有 练 习 He、Be、Mg 16 2、画出11、17号元素的原子结构示意图 练 习 $