第一章 原子结构与性质 章末综合提升-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套课件PPT（人教版，单选）

章末综合提升 　 第一章 原子结构与性质 概念梳理 1 分层突破 2 内容索引 教考衔接 3 概念梳理 返回 返回 分层突破 返回 土壤中的硝酸盐可通过其中的硫化物分解，其主要化学反应原理是：5K2S＋8KNO3＋4H2O4N2↑＋5K2SO4＋8KOH。下列相关微粒的化学用语表示正确的是 A.中子数为9的氮原子N B.KOH的电子式：K︰︰H C.S2－的结构示意图： D.基态O原子的电子排布图： √ 典例 1 一、有关物质结构的化学用语 中子数为9的氮原子，质量数为16，表示为N，A错误；KOH为离子化合物，电子式为K＋︰︰H－，B错误；S2－的核电荷数为16，核外电子数为18，S2－的结构示意图为 ，C正确；基态O原子的 电子排布图为 ，D错误；故选C。 1.基态原子(离子)核外电子排布的表示方法 题后总结 表示方法 以硫原子为例 电子排布式 1s22s22p63s23p4 简化电子排布式 Ne3s23p4 电子排布图(轨道表示式) 价电子排布式或轨道表示式 3s23p4　 离子(S2－)的电子、价电子排布式 1s22s22p63s23p6、3s23p6 2.核外电子排布式与原子结构示意图、轨道表示式的关系 原子结构示意图→电子排布式→轨道表示式逐步细化核外电子的运动状态。 题后总结 二、电离能与电负性 M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个能级中电子数均相等；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同；X与T位于同一周期；Y和T位于同一主族。下列说法正确的是 A.原子半径：r(Y)＞r(X)＞r(T) B.第一电离能：I1(R)＞I1(T)＞I1(M) C.电负性：χ(R)＞χ(T)＞χ(M) D.Y的氧化物对应水化物一定为强酸 √ 典例 2 M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中M的基态原子所含3个能级中电子数均相等，其核外电子排布式为1s22s22p2，故M为C元素；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同，其核外电子排布式为1s22s22p4，故T为O元素；R的原子序数介于碳、氧之间，则R为N元素；Y和T(氧)位于同一主族，可知T为S元素；X与T(氧)位于同一周期，X的原子序数大于氧，故X为F元素； 由上述分析可知，M为C元素、R为N元素、T为O元素、X为F元素、Y为S元素。同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：S＞O＞F，故A错误；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N＞O＞C，故B正确；同周期主族元素随原子序数增大电负性逐渐增大，故电负性：O＞N＞C，故C错误；Y是S元素，硫酸属于强酸，而亚硫酸属于弱酸，故D错误。 1.元素第一电离能的周期性变化规律 题后总结 一般 规律 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小；同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小 特殊 情况 第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能 2.电离能、电负性大小判断 题后总结 规律 在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小 特性 同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充满、第ⅤA族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第ⅢA族和第ⅥA族元素 方法 常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较：①HClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl； ②Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl √ 三、核外电子运动状态的分析 下列各项叙述不正确的是 A.若硫元素基态原子的核外电子排布图为 则违反泡利原理 B.若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，违反能量最低原理 C.铍原子核外有两种能量不同的电子 D.某原子核外电子排布由1s22s22p33s1→1s22s22p4，能释放特定能量产生发射光谱 典例 3 电子应该尽可能分占不同的原子轨道，若硫原子核外电子排布图为 违反了洪特规则，不是违反了泡利原理， A错误；Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理，应该为1s22s22p63s23p63d14s2，故B正确；Be是4号元素，核外电子数为4，1s能级有两个电子，2s能级有2个电子，而每个能级电子的能量相同，故核外有两种能量不同的电子，C正确；3s能级的能量大于2p能级的能量，原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4，能量降低，所以能释放特定能量产生发射光谱，D正确。 1.能量最低原理：原子核外电子优先占据能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于能量最低的状态。所有电子排布规则都需满足能量最低原理。 2.泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。 3.洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。 知识支持 √ 四、“位、构、性”关系的综合应用 M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M的一种原子不含中子，W是第二周期未成对电子数最多的元素，X、Y同族，且Y的原子序数为X的两倍，Z＋的d轨道有10个电子。下列说法错误的是 A.WX2与M2X可以发生化合反应 B.仅含M、W、Y的某种盐既能与酸反应又能与碱反应 C.第一电离能由大到小的顺序为W＞X＞Y D.工业上可采用热还原法冶炼Z的单质 典例 4 M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M的一种原子不含中子，M是H元素；W是第二周期未成对电子数最多的元素，W是N元素；X、Y同族，且Y的原子序数为X的两倍，X是O元素、Y是S元素；Z＋的d轨道有10个电子，Z是Cu。NO2与H2O反应生成HNO3和NO，该反应不是化合反应，故A错误；仅含H、N、S元素的盐(NH4)2S既能与酸反应又能与碱反应，故B正确；N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S，故C正确；工业上可用碳还原氧化铜冶炼Cu的单质，故D正确。 思维建模 返回 教考衔接 返回 1.请完成下列填空： (1)(2024·湖南卷节选)Cu属于_____区元素，其基态原子的价电子排布式为________。 ds　 3d104s1 Cu的原子序数为29，位于第四周期第ⅠB族，位于ds区，其基态原子的价电子排布式为3d104s1。 (2)(2024·安徽卷节选)Cu位于元素周期表第_____周期第______族。 四 　ⅠB (3)(2024·湖北卷节选)基态Be2＋的轨道表示式为____。 基态Be2＋的电子排布式为1s2，结合泡利原理，则轨道表示式为 。 (4)(2024·全国甲卷节选)第ⅣA族元素基态原子核外未成对电子数为____，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为_____。 2　 ＋4 基态第ⅣA族元素的价电子排布式为ns2np2，核外未成对电子数为2；在形成化合物时，呈现的最高化合价为＋4。 (5)(2024·新课标卷节选)Ni基态原子价电子的轨道表示式为___________。 Ni为28号元素，基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2，价电子的轨道表示式为 。 (6)(2024·河北卷节选)钒原子的价层电子排布式为________。 3d34s2 V为23号元素，价层电子排布式为3d34s2。 2.(2024·河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＋W2ZQWXZ3＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A.原子半径：W＜X＜Y B.第一电离能：X＜Y＜Z C.单质沸点：Z＜R＜Q D.电负性：W＜Q＜R √ 侯氏制碱法的主反应方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl，可知W为H，X为C，Y为N，Z为O，Q为Na，R为Cl。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，H原子半径最小，则原子半径：H＜N＜C，A错误。同周期元素从左到右，第一电离能整体呈增大的趋势，但N的2p轨道为半充满状态，较稳定，其第一电离能大于同周期相邻的元素，故第一电离能：C＜O＜N，B错误。O2和Cl2常温下均为气体，相对分子质量大的沸点高，Na常温下为固体，故单质沸点：O2＜Cl2＜Na，C正确。Na为金属元素，则其电负性最小，电负性：Na＜H＜Cl，D错误。 返回 谢 谢 观 看 章末综合提升 返回 $