四川巴中市南江中学2025-2026学年高一下学期期中检测 化学试题

**基本信息** 以科技前沿（如神舟十五号太阳能电池、5G石墨烯）和工业实践（高硫铝土矿脱硫、SCR脱硝技术）为情境，覆盖高一化学核心知识，通过基础概念辨析与综合问题解决，体现化学观念、科学思维与社会责任的素养导向。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学与STSE、化学用语、离子反应、元素化合物、有机结构|结合“价类二维图”考查物质转化（科学思维），以立方烷等对称结构强化空间想象（模型建构）| |填空题|4/55|工业流程（脱硫）、实验探究（己二酸制备）、硅制备、有机推断|多方法脱硫对比（科学探究），SCR技术脱硝分析（社会责任），有机同分异构体与命名综合应用（证据推理）|

高一化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 一．选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1.化学对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动，下列说法正确的是 A．神舟十五号核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是二氧化硅 B．制高温结构陶瓷的氮化硅属于传统无机非金属材料 C．应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 D．碳纳米管的表面积大，具有相当高的强度和优良的绝缘性 2.下列化学用语表达正确的是 A.HClO的结构式： B. CCl4的空间填充模型: C. HF的电子式：   D. 聚丙烯的结构简式： 3.下列物质间的转化均能一步实现的是   A． B． C． D． 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 足量Cu与4 mol浓硝酸反应生成的气体分子数可能为2NA B. 标准状况下，22.4 L CHCl3所含原子数为5NA C. 标准状况下，22.4 L乙烯和乙烷的混合物中含有的碳原子数目为2NA D. 常温下， 3.0 g C2H6中含有的共用电子对的数目为0.6NA 5.下列各组离子可能大量共存的是 A．加入铝粉产生H2的溶液中：、、、 B．含有NaHSO4的溶液中：、、、 C．滴加紫色石蕊试剂变蓝的溶液中：、、、 D．含有大量Fe3+的溶液：、、、 6.下列离子方程式正确的是 A．向溶液中通入过量： B．稀硝酸与硫酸亚铁混合： C．少量通入溶液： D．过量的与溶液反应： 7. 用下列实验装置做相关实验能达到实验目的的是 A．验证碳酸的酸性大于硅酸 B．都能形成喷泉 C．稀释铜与浓硫酸反应后的液体 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应 8. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是 ①1mol氮气与足量的氢气反应生成2mol氨气 ②NH3的催化氧化转化为NO这个过程属于氮的固定 ③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ④实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气 ⑤NH3易液化，液氨常用作制冷剂 A．①②③④ B．②③④ C．①④⑤ D．①③④ 9. 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图。下列说法正确的是 A. 其中a、j、g均属于电解质 B. a、 b、 i 均可用排空气法收集 C. d 在一定条件下均可以与 g、 h 发生反应 D. j 的浓溶液不能干燥气体 a、 g、 i，是因为其具有强氧化性 10. 科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如(正四面体烷)、(棱晶烷)、(立方烷)，下列有关说法正确的是 A．上述三种物质互为同系物，它们的通式为() B．上述三种物质均能使得酸性高锰酸钾溶液褪色 C．正四面体烷、棱晶烷和立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其一氯代物数目不同 D．棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应 11.下列说法错误的是 A．有机物分子中，处于同一平面的碳原子最多10个 B．的同分异构体中有符合其一氯代物只有一种的结构 C．分子式为C4H8Cl2的有机物有10种 D．和一定互为同系物 12. 下列有关溶液中离子检验的结论正确的是 A．向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知原溶液中一定含 B．向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可知原溶液中一定含 C．向溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知原溶液中一定含 D．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，未观察到紫色火焰，可知原溶液中一定不含 13. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析不正确的是 A．1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应 B．它的分子中所有碳原子一定在同一平面上 C．它和丁基苯()不互为同分异构体 D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 14 . 一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述错误的是 A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．1mol Z在空气中完全氧化转移电子数为NA C．Y的最高价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 15．下列有关说法正确的是(以下关于同分异构体的判断均不考虑立体异构) A．某烯烃和氢气1：1加成后的产物是3-乙基戊烷，该烯烃的可能结构有2种 B．分子式符合的烃中，其中含有3个的结构共有3种 C．分子式为的烃，其同分异构体中可使溴的四氯化碳溶液褪色的有6种 D．淀粉和纤维素的分子式都是，所以淀粉和纤维素互为同分异构体 二．填空题（本题共 4 个小题，共 55分） 16.（13分）高硫铝土矿 (含 AlOOH、 FeS2等) 经脱硫处理后可冶炼金属铝。 Ⅰ．焙烧脱硫．FeS2经过焙烧生成 Fe2O3、SO2 。 (1)SO2 可用石灰乳吸收的过程如图所示。 该脱硫过程总反应方程式为 ；结合SO2循环吸收流程分析，该脱硫工艺的核心优势是 。 (2) 焙烧时AlOOH 转为Al2O3，Al2O3 常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的 。 A.NaCl B.NaNO3 C.NaOH D.Na2SO4 Ⅱ．生物脱硫. 室温下，酸性环境中的T、F菌可催化O2将FeS2氧化为Fe3+和SO42- 。 (3) 已知 FeS2难溶于水，生物脱硫的离子方程式为 。 (4) 与焙烧脱硫相比，生物脱硫的优点有 。 III．催化氧化脱硫法．使用活性炭作催化剂， SO2与 H2混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现SO2脱除，反应原理如下图所示。 (5) 经过步骤I和步骤Ⅱ，若生成16g S ,理论上需消耗 L H2 (标准状况）。 SO2与H2混合气体按照一定的流速通过活性炭，不同流速对SO2脱除率的影响如图所示，反应进行一段时间后， SO2脱除效率降低的可能原因是 。 17.（14分）元素周期表中第ⅤA元素组成的物质，在实际生产中有着广泛应用。 Ⅰ．己二酸(Mr=146g/mol)是重要的化工原料。可用不同的方法制备己二酸。环己醇(Mr=100g/mol)与硝酸反应制备己二酸，装置如图(加热及夹持装置略)。反应的化学方程式为：。 (1)该反应中体现硝酸的性质是___________。 (2)实验取用10.0g环己醇与足量浓硝酸反应，反应结束后提纯，最终得到己二酸12.8g ,忽略其他副反应，本次实验产品的产率为__________ (结果精确到0.1%）。 (3)制得等量的己二酸时，若加入H2O2可减少硝酸的用量，因为H2O2具有氧化性，可能起到两方面的作用：a．将反应生成的NO2氧化为硝酸，使硝酸循环利用，减少硝酸消耗 ；b．___________。 Ⅱ．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。 (4)SCR(选择性催化还原)工作原理： ①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，写出NH3在反应器中还原NO2的化学方程式___________。 ②从环保角度分析，氮氧化物需要处理的原因是___________________。 (5)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。 ①储存NOx的物质是___________。 ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，如图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是___________；H2模拟还原性尾气时，储存和还原的总反应为___________。 18.（12分）硅单质及其化合物应用广泛，工业上用石英砂（主要成分是，还含有少量的和）为原料制取高纯度的硅，其生产流程如下图所示： (1)操作1需要用到的玻璃仪器有________。 (2)反应①中通过过量焦炭与反应获得粗硅，该反应的化学方程式是_______。(3)下列物品含有SiO2的是_____(填序号)。 ①水晶项链 ②玛瑙 ③石英钟 ④硅太阳能电池 ⑤光导纤维 ⑥计算机芯片 实验室用与过量反应制备纯硅的装置如下图（热源及夹持装置略去）。已知能与强烈反应，在空气中易自燃。（已知的沸点为31.8℃） (4)装置B中试剂的作用是________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是______。 (5)实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是______。 (6)新型陶瓷材料氮化硅（）可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若标准状况下，生成33.6L CO，反应过程中转移的电子数为______。 19. （16分）完成下列问题 (1)一种有机物Y的键线式如图所示：，Y的分子式为___________。 (2)有4种碳骨架如图的烃： ①____互为同分异构体(填字母，下同)，____互为同系物。 ②b物质的一种同系物的结构简式为：CH3CH2CH(C2H5)CH(CH3)2，该物质的系统命名法为____。 ③c物质的习惯命名法为____。 (3)某种烷烃完全燃烧后生成了17.6g CO2和9.0g H2O。该烷烃的分子式为______。 (4)某烷烃的相对分子质量为30，请回答以下问题： ①该烷烃的结构简式为_________________； ②该烷烃与氯气在光照条件下生成一氯代物，请写出该反应的化学方程式___________________，该反应的反应类型为_______________； (5)乙烯是石油化工的重要基础原料，乙烯与溴水反应化学方程式为 ；丙烯可通过加聚反应获得高分子材料聚丙烯，其化学方程式为 。 高一化学 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $