四川南充市阆中中学校2025-2026学年春季学期高一期中学习质量检测 化学试题

阆中中学校2026年春高2025级期中学习质量检测 化学试题 (时间：75分钟满分：100分命题人：蒲欣扬审题人：任小坤) 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量H10-16S-32Fe-56Ni-59 一.选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共45分） 1.人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台， 完成后空翻、耍节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现 中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说 法错误的是() A.机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 B.机器人采用的芯片成分为高纯硅，硅在自然界中主要以单质形式存在 C.选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D.散热涂层采用的石墨烯与金刚石互为同素异形体 2.化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是() A.“雷雨发庄稼”涉及自然固氮 B.液氨汽化时能吸收大量的热，可用作制冷剂 C.SO2有毒，故不能用作食品添加剂。 D.“钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO, 3.下列化学用语中，表示不正确的是() A.N2的结构式：N≡N B.NH的电子式：H:N:H H C.二氧化硅的分子式：SiO2 D.35C1和7C1的离子结构示意图均为(+17) 4.下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是() A.瓜子包装袋抽真空 B.冰箱冷藏鲜牛奶 C.糕点包装内放置除氧剂 D.保鲜膜包裹水果 5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是() A.Na、Ca2+、NO、ClO B.Na、Ht、Fe2+、NO, C.K、NH、SO、OH D.H、K+、CI、SO 6.在反应2A(g+B(g=3C(g+4D(g)中，表示该反应速率最快的是() A.v(A)=0.5mol.L.s B.v(B)=0.3mol.L.s C.v(C)=0.8mol.L.s D.v(D)）=30molL.min 第1页共6页 7,硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是() A.标准状况下，22.4LSO3中含有S03分子数为N B.56gFe与足量的硫蒸气完全反应转移的电子数目为3N C.足量Cu与含2molH2S04的浓疏酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D.1 molNH3和1 mol NH,含有的电子数均为10WA 8.下列反应的离子方程式不正确的是() A.保存NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是：SO,+2OH=SO?+H,O B.SO2通入足量稀氨水中：2NH,HO+SO2=2NH4+SO?+H,O C.向Na2S203溶液中滴入足量稀硫酸：S2032-+2H+一S1+S02↑+H,0 D.将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4Ht+NO,=Fe3+NO↑+2H2O 9.对下列有关装置的说法正确的是( Mg Zn 碳棒 MnO,糊 NH4C1糊 ~硫酸 锌筒 NaOH溶液 PbO,(正极) Pb(负极)》 稀硫酸 111 IV A.装置I中镁为原电池的负极 B.装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C.装置I能构成原电池 D.装置IV工作时，锌筒作负极，发生还原反应 10.利用下列实验装置能达到实验目的的是( 固 吕盐酸 木炭与 NO(NO,) 浓硫酸 澄清 石灰水 A.用于验证反应是否有CO2生成B.制取并收集少量NH C.验证碳酸的酸性大于硅酸 D.除去NO中的NO 11.下图是某粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO:等杂质离子）的提纯过程。下列说法不正确的是() 试剂X足量NaOH溶液试剂Y 稀盐酸 粗盐溶液 沉淀1 沉淀2 沉淀3 →操作1 调pH →操作2→NaCI晶体 滤渣 A.“试剂X”为BaCl,溶液、“试剂Y”为Na,CO,溶液，二者顺序不能颠倒 B. 粗盐提纯过程中需要检验杂质离子是否沉淀完全，如检验$O:是否沉淀完全的 方法为：静置后沿杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴BCL2溶液，若不出现浑浊， 则表明$O子已沉淀完全 C.“滤渣”为CaCO3、Mg(OH)2和BaSO4的混合物 D.“操作2”为蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多固体时则停止加热 第2页共6页 12.氮、疏及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是() 含N物质个 小含S物质 酸 氧化物 单质 氢化物 N的化合价+5+4+20-3-20 +4+6s的化合价 A.b和V与氧气反应均只生成一种氧化物 B.反应：u+w→v+H20中，m(氧化产物)：m(还原产物)=2：1 C.d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D.e、z的浓溶液常温下都可用铁或铝制容器盛装 13.某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应，12s时生成C的物质的 量为0.8mol(过程如图)： 个物质的量/mol 1.6 1.0- 0.6 -B 0.4 A 0 12时间/s 下列说法不正确的是() A.该反应的化学方程式为3A(g)+B(g)=2C(g) B.0~2s内用B表示的化学反应速率为0.1 mol.L.s C.0~2s内平均反应速率大于4~6s内平均反应速率 D.12s时容器内气体的总物质的量为起始时的9/13 14.科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工 作原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.电子流向为：a→硫酸溶液→b→导线→a HSO. B.理论上每消耗11.2LO2,外电路中转移2N4个电子 C.一段时间后，电解质溶液中氢离子浓度增大 02 SO, D.电极b的电极反应式为S0,-2e+4OH=SO?+2H,O 6 15.将一定量的Fe、FeO和Fe2O3固体混合物投入到200mL2molL-1的HNO3溶 液中，固体完全溶解，并生成标准状况下的N0气体2.24L。然后往所得溶液中加 入KSCN溶液，无血红色出现。则原固体混合物中铁元素的质量为( A.4.2g B.5.6g C.6.8g D.8.4g 第3页共6页 二、非选择题（共55分） 16.(14分)化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 (1)下列变化中，属于吸热反应的是 (填序号) ①灼热的木炭与CO2的反应②氢氧化钠和盐酸反应 ③镁和盐酸反应 ④NH4CI晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌⑤冰融化成液态水 (2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气。根据下图能 量变化情况，若反应生成1 mol NO气体，则 (填“吸收”或“放出”) kJ的热量。 吸收能量 946 kJ.mol 放出能量 2×632kJ.mo 吸收能量 498 kJ.mol" N2(g)与O(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化 (3)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 B 装置 稀H,SO4 希H,SO 稀H,SO. 现象 金属A质量减少 电流由C流向B A上有气体产生 根据实验现象回答：四种金属活泼性最强的金属为 0 (4)根据原电池原理可以制造化学电池。如：银锌纽扣电池，放电时的总反应为 Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,写出放电时正极的电极反应式 (5)若用氢气作为燃料电池的原料，在KOH介质中，负极的电极反应式为 当电路中通过1.2mol电子时，标准状况下正极消耗气体的体积为 17.(12分)某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及含量测定进行探究。 多孔隔 L.制备二氧化硫：用70%的浓硫酸与Na2SO3固体反应制备SO2气体。 (1)制备$02气体最合适的发生装置是 (填写字母)。 (2)反应的化学方程式为 Ⅱ.探究SO2的性质 在下图装置中先后三次加入相同浓度、相同体积、不同条件下的钡盐溶液， 控制食用油油层厚度一致、打开开关K,通入$O,流速一致。三次实验现象如下 表： 第4页共6页 ① ② ③ 已煮沸的BaCl2溶液 未煮沸的BaCl2溶液 己煮沸的Ba(NO3)2溶液 无白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 三次实验分别得到如下pH-t图： pH传感器 PH PHA S0,→0 食用油 43 NaOH 钡盐溶液 溶液 0100300500t/s 0100300500t 26100300500s 4 ① ② (3)A装置中覆盖食用油的目的是 (4)B装置的作用 (5)pH-t图中，曲线②出现骤降可能的原因是SO2与BaCl2溶液中溶解的（填 化学式)发生了氧化还原反应。 (6)大量排放$O,造成酸雨等环境问题，双碱法脱硫是治理硫酸型酸雨的一种方 法，循环反应过程如图所示。下列说法错误的是 SO2- NaOH -Caso4 过程I 过程Ⅱ -NaSO3 Ca(OHD2、O2 A.双碱法优势是NaOH吸收SO,效果好，Ca(OH),价格低廉，成本低 B.过程Ⅱ中，1molO2可氧化1 mol Na ,S0 C.双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D.总反应为2S02+2Ca(OH,=2CaS04+2H,O 18.(17分)I.工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如 石英砂、焦炭 HCI 电弧炉→流化床反应器还原炉→高纯硅 (1)硅元素在周期表中的位置 (2)电弧炉中反应的化学方程式为 II. 镍N)是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，其常见硫酸盐(NSO4·6H,O)是一 种蓝色晶体，主要用于电镀行业镀镍、制镍催化剂、印染的媒染剂等，工业上用富 含NiS的废渣（主要有SiO2、FeO等杂质）制备NiSO,·6H,O,其流程如下： 稀硝酸（少量）+硫酸 过氧化氢 氢氧化钠 碳酸钠 工业 硫酸 废渣 预处理 酸浸 滤液氧化 调pH 沉镍 操作a →六水合硫酸镍 滤渣1 滤渣2 第5页共6页 (1)加快“酸浸”速率的措施有 (任写两条) 配平“酸浸”过程中反应的化学方程式 Nis+ HNO3= NiSO4+ NO+ H2O,滤渣1的主要成分为 (填化学式) (2) “氧化”步骤反应的离子方程式 该步骤温度不宜过高，原因是 (3)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系： 温度 低于30.8℃ 30.853.8C 53.8.280C 高于280℃ 晶体形态 NiSO4·7H,O NiSO,6H,O 多种结晶水合物 NiSO “操作a”获得稳定的NiSO4·6H,O晶体的方法为： 、 过滤、洗涤。 (4)现将NiS04·6H,O(M=263g·mol)晶体在900C下进行煅烧，失重率随时间 变化如图所示，该曲线中A点对应物质的化学式 C(30,71.5) D(40,69.4) B(20.41.1) A(10,13.7) 时间min 19.(12分)在科研中，从化学反应速率和限度两个视角认识和调控化学反应具有重要意义。 (1)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO进行处理，其原理为 2CO(g)+2NO(g)一N2(g)+2CO2(g),在2L恒容密闭容器中充人3 molCO 和2 nolNO发生反应，回答下列问题： ①为了提高反应速率，下列措施可行的是 0 A.升高温度 B保持体积不变充人氦气 C.改用高效催化剂 D.及时分离出CO2 ②若2min时，测得n(C0)=2.4mol,则用N2表示的该反应速率为 ③若达到平衡时的压强为起始时的9/10，则NO的转化率为 ④下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母) A.混合气体的密度不再变化 B.恒温下，体系总压强不再变化 C.VE(CO)=2V(N2) D.断裂1 molN=N键同时形成4molC=O键（即二氧化碳中的化学键） (2)在恒温条件下一定量的锌粒与足量1molL1的硫酸溶 ◆H2)/mol 反应，测得(H2)随时间的变化如图曲线甲所示，若仅 改变一个反应条件，对应得到曲线乙、丙，则曲线乙改变 的反应条件可能是 (填标号，下同)，曲线丙改变的 反应条件可能是 t/s A.将锌粒换成锌粉 B.向硫酸溶液中加入少量CuSO4固体 C.将1moL1硫酸溶液换成足量0.5molL1硫酸溶液 D.将1mol.Ll硫酸溶液换成浓硫酸 第6页共6页 阆中中学校2026年春高2025级期中学习质量检测 化学参考答案 选择题（每小3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 8 10 11 12 13 14 15 答案 B C C B A B D B D B O 16.答案（每空2分，共14分） (1)①④ (2)吸收90(3)D (4) Ag 20 +H20 2e=2 Ag +2 OH (5) H2+2OH--2e=2H2O 6.72L 17.答案（每空2分，共12分) (1)B (2)Na2SO3+H2S04(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O (3)隔绝空气，避免空气中的氧气干扰实验 (4)尾气吸收SO2,防止其污染空气且防止倒吸 (5)O2(6)BD 18答案（除标注外，其余每空2分，共17分） I.(1)第三周期IVA族(1分)(2) SiO,+2C高温Si+2C0↑ I1.(1)升温、搅拌或适当增大酸的浓度 3NiS+8HN0,=3NiS0,+8N0+4H,0, Si02 (2)2Fe2++H202+2H+=2F配3++2H20,防止过氧化氢受热分 解 (3)蒸发浓缩，冷却至30.8-53.8℃结晶 (4)NiS0.4H0 19.答案（每空2分，共12分） (1)①AC ②0.075mo1/(L.min)③50% ④BCD (2)A B