天津市北辰区秋怡中学2025-2026学年度高一下学期期中练习 化学试卷

2025-2026学年度高一下学期期中练习 化学试卷 可能用到的相对原子质量:H1C12N14016S32Cu64 第I卷(选择题) 一、单选题:本卷包括25小题,每小题2分,共50分。 1,我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述不正确的是 A.国产大飞机C919机身使用的铝锂合金,属于金属材料,该合金的硬度比纯铝大 B.“天宫二号”的太阳能电池帆板的主要材料是二氧化硅 C.线型结构橡胶可通过硫原子形成网状结构的硫化橡胶,后者化学稳定性更好 D.比亚迪自研的碳陶瓷刹车盘质轻和耐高温,属于新型无机非金属材料 2.下列关于疏的说法正确的是 A,单质硫既有氧化性又有还原性 B.硫难溶于CS2 C.硫与铜反应生成CuS D.硫元素在自然界中只有游离态 3.下列物质均能与一定浓度的HSO,反应,其中反应原理不属于酸的通性的是 A.C B.Cao C.NaOH D.Zn 4.某反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.反应物的总能量大于生成物的总能量 B.该反应为放热反应 生成物 C.该反应一定需要加热才能发生 反应物 D.该反应可表示灼热的炭与二纸化碳反应的能悬变化图 反应过程 5.如图所示装置,能够组成原电池的是 铜 锌 铜 B 稀硫酸 稀硫酸 流酸铜溶液 乙醇溶液 6.下列有关化学用语表示正确的是 A.乙烯的结构简式:CH,CH2 B,CH,的球棍模型, C.羟基(-OH)的电子式: :H D.中子数为8的C原子:“C 第1页,共8页 7.下列烷烃的一氯代物中,存在同分异构体的是 A.新戊烷 B.丙烷 C.乙烷 D.甲烷 8.下列生产活动与化学反应速率调控无关的是 A.糖果中加入着色剂 B.鲜牛奶冷藏,延长保质期 C.钢铁表面涂抹油漆,防止生锈 D.工业合成氨时,加入铁触媒作催化剂 9.在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是 A.Kt、Mg2+、OH、NO) B.Na、Kt、CO、Co C.Na*、NHt、So、CI D.K*、Na、NO、Fe2+ 10.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,某氢氧燃料电池的构造示意图如下,该电池工作时,下 列说法正确的是 A.O2在b电极上发生氧化反应 B.电解质溶液中OH向正极移动 C.该装置实现了电能到化学能的转化 D.电子从a电极沿外电路流向b电极 KOH溶液 11.下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A.实验中常用排水法收集NO2气体 B.常温下,可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸 C.氨的催化氧化,可直接得到二氧化氮 D。将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,观察到白烟 12.设N,为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下,2.24L乙烷分子中所含非极性共价键数为0.1N B.标准状况下,2.24LCCL4中含有的分子数为0.1N C.1molL氨水中含有NH3、NHHO和H共N,个含氮微粒 D.一定条件下,0.2molS02与0.1mol02混合后充分反应,转移的电子数目为0.4N 13.反应A(g)+2B(S≠3C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是 A.v(A)=0.7 mol/(L'min) B.vB)=0.04mol/亿s) C.v(C)=0.03 mol/L's) D.vD)=0.8mol/亿'min) 14.已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示,下列说法不正确的是 H2 02 02 H,O A.①步转化属于氮的固定 B.B.②步转化发生的反应:4NH+7O2 催化剂 4N0+6H20 4 C.③步转化中可观察到气体从无色变为红棕色 D.④步转化尾气中含有NO、NO2,可用NaOH溶液将其吸收 15.下列关系正确的是 A.熔点:辛烷>庚烷>新戊烷>异戊烷B.密度:CCL4>HO>戊烷 C.同质量的物质燃烧耗02量:丙炔>乙烷>甲烷 D.同物质的量物质燃烧耗O2量:己烷>正丁烷>异丁烷 16.下列有关乙烯、乙烷及其相关物质的说法中正确的是 A.溴水和酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯 B.乙烯和聚乙烯都能使溴水溶液褪色,且原理相同 C.CHCH2Br可能是乙烯的加成产物,也可能是CHCH的一卤取代产物 D.1 mol CH2=CH2先与HCI加成,再与C2发生取代,最多消耗C22.5mol 17.下列关于有机物结构的认识正确的是 A.正戊烷分子中所有碳原子不在一条直线上 B.氯气与甲烷按照比例2:1在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷 C.丙烷分子的空间填充模型:Q D.碳碳之间以单键结合,碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式C,H2+2 18.某温度下,在恒容密闭容器中发生反应:2S0,(g)+0,(g)2S0,(g),反应过程中化学反应速率 随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 第3页,共8页 正反应速率 逆反应迷串 A.t2时,反应达到最大限度,反应已经停止 B.t2后,反应中各组分的物质的量不再发生改变 C.温度升高可使化学反应速率加快,所以实际生产中温度越高越好 D.容器中充入氨气增大压强,可以加快该反应的化学反应速率 19.500 时,A、B、C三种气体在恒容密闭容器中发生反应,浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正 确的是 A浓度/molL A.发生的反应可表示为2A(g)≠2B(gHC(g) 0.4 ⊙ B.恒容条件下,充入Ar,化学反应速率增大 0.2 C.前2min内B的生成速率为0.1 mol.L,min D.2min后,容器内的压强不再变化 2 时间/min 20.取某溶液进行离子检验,下列说法正确的是 A.滴加浓NOH溶液并加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体,该溶液中一定含有NH B.滴加BaCh溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含有SO C.滴加KSCN溶液不变色,再滴加几滴氯水,溶液变红色,该溶液中一定含有F + D.滴加过量盐酸,生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊,该溶液中一定含有C0 21.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.工业上可利用CH2=CH2与CL2的加成反应制得纯净的CH,CH,CI B.用酸性KMO,溶液可以除去甲烷中混有的乙烯 C,乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色,性质相似 D.1 mol CH2=CH2先与HCl发生加成反应,再与Cl2发生取代反应,最多消耗5mol的Cl2 22.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 第4页,共8页 实验操作和现象 结论 A 向FcCl溶液中通入SO2,溶液变为浅绿色 还原性:S02>Fe2+ 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 该气体可能是S02 将含有$O,的废气(含有少屈氨气)通入 SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO,沉淀 BaCL,溶液中,出现白色沉淀 向蔗糖中加入浓硫酸,搅拌得黑色海绵状固 D 浓硫酸体现脱水性和强氧化性 体,并放出刺激性气味的气体 A.A B.B C.C D.D 23.按图组装装置并进行实验:将浓硫酸注入试管,观察现象。下列叙述正确的是 浓硫酸。 院浸有NaS游液的试纸 d浸有KMnO,溶液的试纸 亚硫酸钠 湿润蓝色品 石蕊试纸 纸 A.试纸b和d褪色,均可说明SO2具有漂白性 B.试纸c变黄,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 C.将针简和试管中的药品换成浓盐酸和NaClo固体,试纸a出现同样现象 D.Y可为NaOH溶液,用于吸收尾气 24.向一个密闭容器中充入1moN2和3molH2,在一定条件下发生反应合成NH,下列描述能判断该反应 达到平衡状态的是 A,2完全转化为NHB.正反应速率和逆反应速率都为零 C.2、2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2 D.单位时间内消耗a mol N2,同时消耗2 a mol NH 25.向5L的恒温恒容密闭容器中通入0.1molA(g)和0.1molB(g),发生反应3A(g)+B(g)=xC(g)+D(g), 反应达到化学平衡状态时,测得D的物质的量浓度为0.004mol L,从反应开始到达到化学平衡状态这段 时间,B(g)的物质的量分数保持不变。下列说法正确的是 A.容器内气体的总压强:反应开始<达到平衡状态 B.反应达到化学平衡状态时,c(C)=0.004molL1 C.反应达到化学平衡状态时,A(g)的转化率为40%D.反应达到化学平衡状态时,n(A)=2n(B) 第I1卷(非选择题) 二、解答题(共3题) 26.有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界,也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 (1)现有下列各组物质: H ①O2和O,②CH2=CH-CH,和CH,=CH-CH=CH2 ③H CI-C-C@CH,CH,CH,和 CH,CHCHCH CH,C(CH),⑤H和2H 和CH(CH2),CH。 CH, 属于同系物的是 (填序号,下同);属于同分异构体的是 属于同一种物质的是 (2)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气(1:1混合)光照下反应的实验。 ①光照反应一段时间后,下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是 和 水 D 和食盐 ②请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式: 下列反应与上述反应的化学反应类型相同的是 Br +B2 十HBr B.CH=CH+HCN->CHa=CHCN C. CH2=CH+302C0+2H,D.CH,CH,CHH,OCH,CHO+HCI (3)丙烯(CH-CH=CH)是重要的化工原料,丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系。 H20催化剂/ 囚cCH,C-cH-CH化剂/回 H2 D(高分子材料) ①生成A的化学方程式为 ②D的结构简式为 (4)下列属于有机高分子化合物的是 填字母)。 ①聚乙烯PE) ②光导纤维③大豆纤维( ④蚕丝⑤橡胶 ⑧丙烷 A,①②③④ B.②③④⑥ C.③④⑤⑧ D.①③④⑤ 27.I.反应Fe+H,S0,=Fe0,+H,个的能t变化如图所示: 能个反应物 能 变化 生成物 反应过程 (1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热)。 (②)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为 (填“正”或“负极;外电路中 电子由 流出(填电极材料名称):当外电路转移02N电子时,则生成的在标况下的体积为 0 .在一定温度下将2molA气体和4molB气体在5L密闭容器中混合并发生反应:A(g)+2B(g)≠3Cg+DS, 若经2min后测得c的浓度为0.6molL,则: (3)用物质B表示的反应速率为 (4)2min时物质A的浓度为 ;B的转化率为 (⑤当下列哪些项不再发生变化时,能表明上述反应已达到平衡状态 A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.用A、B、C表示的速率比为1:2:3 D.混合气体的总物质的量 E.单位时间内消耗1molB间时生成1.5molC F.混合气体的平均相对分子质量 G.正反应速率v(B)=0.4molL.min,逆反应速率v(D)=0.6 mol-L.min1 (6)下列说法正确的是 A,改变条件可能改变化学反应的限度 B.化学反应的限度是不可能改变的 C.增大B的浓度,正反应速率加快,逆反应速率减慢 D.化学反应的限度与时间长短无关 E.已知正反应是吸热反应,升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢 28.【、某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的 制取发生装置,C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题: 浓盐酸 浓氨水 饱 生石 浓 酸 水 B (I)仪器a的名称是 (②)装置甲也可用于制氨气,请写出相关方程式 (3)请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂(选填字母)。 A.洗气瓶装浓硫酸 B.球形千燥管装碱石灰 C.球形干燥管装无水CaCL, D.球形千燥管装PO, (④)实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一,销写 出此反应的化学方程式:,若有1 nol Cl,.被还原,则转移的电子数目为 、“绿水青山就是金山银山。近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”,减少废 气的排放是环境保护的重要内容之一。 (5)空气中的NO,可形成硝酸型酸雨,NO,是否属于酸性氧化物(填“是”或“否”。 (⑤)汽车发动机工作时产生的NO和C0可通过催化转化器转化为两种无污染的气体,写出该反应化学方程 式为 第8页,共8页