精品解析：天津市滨海新区田家炳中学2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题

滨海新区田家炳中学2024-2025-2高一年级期中考试 化学试卷 第I卷(选择题 共48分) 本卷包括16小题，每小题3分，共48分。在每题列出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 陶瓷具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 B. 葡萄酒中通常含有微量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 C 石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料 D. 二氧化硅是太阳能电池板的核心材料 2. 下列措施能加快化学反应速率的是 A. 夏天将食物放入冰箱中 B. 在食品包装袋内放置小包脱氧剂 C. 工业上煅烧硫铁矿生产时，先将矿石粉碎 D. 锌与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为98.3%的浓硫酸 3. 下列关于硫及其化合物的说法中，不正确的是 A. 硫粉在过量的氧气中燃烧不能生成三氧化硫 B. SO2既可以是氧化产物，也可以是还原产物 C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性 D. 自然界中存在游离态的硫，也存在化合态的硫 4. 关于氮的变化关系图如下： 则下列说法不正确的是（ ） A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 上述所有反应都是氧化还原反应 D. 上述反应中只有③属于氮的固定 5. 下列反应过程中的能量变化符合图所示的是 A. 甲烷在氧气中燃烧 B. 氢氧化钠与盐酸反应 C. 盐酸与碳酸氢钠反应 D. 二氧化硫与氧气加热时反应 6. 下列关于化学反应与能量的说法不正确的是 A. 需要加热的化学反应不一定都是吸热反应 B. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 C. 浓硫酸溶于水是放热反应 D. 在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量 7. 化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是 A. 图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能 B. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 D. 图Ⅱ所示的反应为吸热反应 8. 下列有关装置的说法正确的是 A. 装置Ⅰ中为原电池的负极 B. 装置Ⅱ为一次电池 C. 装置Ⅲ可构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 9. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是( ) A. a电极是该电池的正极 B. O2在b电极上发生氧化反应 C. 电解质溶液中OH-向正极移动 D. 该装置实现了化学能到电能的转化 10. 下列关于反应速率的说法错误的是 A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C. 增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率 D. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 11. 在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入 ④恒容下充入 ⑤恒压下充入 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 12. 反应2SO2＋O2 2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是 A. 充分反应后SO2无剩余 B. 使用催化剂对反应速率没有影响 C. 增大压强使反应速率减小 D. 升高温度使反应速率增大 13. 化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是 A. 用A表示反应速率是0.4 mol/(L•min) B. 2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 C. 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/(L•min) D. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 14. 高温下甲醇()分解生成燃料气(、)，反应原理为。表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 15. 哈伯因发明了有氦气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应N2+3H22NH3发生，达到化学平衡时，有关说法正确的是（ ） A. N2将完全转化为NH3 B. N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C. N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D. 正反应和逆反应的速率都为零 16. 在一恒温恒容密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 ① ②Q的体积分数保持不变 ③容器内气体密度保持不变 ④气体的平均相对分子质量保持不变 ⑤W的质量保持不变 ⑥ ⑦容器中气体压强保持不变 A. ①③⑤ B. ②③⑤⑦ C. ③⑤⑦ D. ②③④⑥⑦ 第II卷(非选择题 共52分) 本卷包括4小题，共52分 17. 为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。 (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A接___________，___________接___________，___________接B。___________ (2)确认CO2存在时，乙、丙的实验现象分别是乙：___________，丙：___________。 (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是___________。 (4)甲中反应的化学方程式是___________。 18. 回答下列问题。 I. （1）原电池是将_______能转化为_______能的装置。 （2）在铜、锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液(如图)，则此原电池中锌电极上发生的是_______反应(“氧化”或“还原”)；铜为_______极，电极反应式是_______；若电路中有0.4mol电子通过时，负极质量会变化_______克。 II.利用下列反应：设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。 （3）请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)：负极为_______，正极为_______，电解质溶液：_______。 （4）负极反应式：_______；正极反应式：_______。 （5）溶液中向_______极移动，电子从_______极流向_______极。 19. 完成下列问题。 （1）在恒容的密闭容器中，气体X与气体Y反应可生成气体Z，反应过程中，X、Y、Z三种气体的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图 则该反应的化学方程式为___________，若，用X表示的该反应速率为___________；若向容器中充入He，该反应速率___________(填“加快”或“减慢”或“不变”) （2）一种新型催化剂用于NO和CO反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中： 实验编号 t(℃) NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积() I 280 82 Ⅱ 280 b 124 Ⅲ 350 a 5 82 ①a=___________。 ②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是___________(填实验序号)。 ③实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。 ④若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有___________(任写一条)。 （3）天然气是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产生活中用途广泛。 甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态是___________。 a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0 c．容器内气体的压强不再变化 d．混合气体的质量不再变化 e． f．单位时间内生成同时生成 20. 实验室用下图所示装置制取氨气。 (1)试管中发生反应的化学方程式是___________。 (2)干燥管中盛放的干燥剂是___________(填名称)。 (3)检验氨气是否收集满，可选用___________试纸，实验现象是___________。 (4)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是___________(填“A”或“B”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 滨海新区田家炳中学2024-2025-2高一年级期中考试 化学试卷 第I卷(选择题 共48分) 本卷包括16小题，每小题3分，共48分。在每题列出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 陶瓷具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 B. 葡萄酒中通常含有微量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 C. 石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料 D. 二氧化硅是太阳能电池板的核心材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶瓷具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，A正确； B．萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化，B正确； C．石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料， C正确； D．晶体硅是太阳能电池板的核心材料，D错误； 故答案为：D。 2. 下列措施能加快化学反应速率的是 A. 夏天将食物放入冰箱中 B. 在食品包装袋内放置小包脱氧剂 C. 工业上煅烧硫铁矿生产时，先将矿石粉碎 D. 锌与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为98.3%的浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．将食物放入冰箱中是为了降低温度，减缓食物的腐败速度，A错误； B．包装袋内放置脱氧剂为了除去食品包装袋内的空气防止氧化，B错误； C．煅烧硫铁矿时，将矿石粉碎是为了增加矿石与空气的接触面积，C正确； D．锌与浓硫酸反应不能生成氢气，D错误。 故答案为：C。 3. 下列关于硫及其化合物的说法中，不正确的是 A. 硫粉在过量的氧气中燃烧不能生成三氧化硫 B. SO2既可以是氧化产物，也可以是还原产物 C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性 D. 自然界中存在游离态的硫，也存在化合态的硫 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．硫粉在过量的氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，A正确； B．单质硫被氧化生成二氧化硫，浓硫酸被还原生成二氧化硫，所以SO2既可以是氧化产物，也可以是还原产物，B正确； C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的通性，而不是漂白性，C错误； D．自然界中存在游离态的硫，即单质硫，也存在化合态的硫，例如硫酸盐等，D正确； 答案选C。 4. 关于氮的变化关系图如下： 则下列说法不正确的是（ ） A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 上述所有反应都是氧化还原反应 D. 上述反应中只有③属于氮的固定 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH3+5O24NO+6H2O路线①，一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2路线②，二氧化氮被水吸收3NO2+H2O═2HNO3+NO路线③，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，故A正确； B．在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N2+O22NO路线Ⅰ；NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO+O2═2NO2路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO路线Ⅲ，故B正确； C．从氮的变化关系图可知：N从N2（0价）→NO（+2价）→NO2（+4价）→HNO3（+5价），都是氧化还原反应，故C正确； D．③含氮化合物转变为其它物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故D错误； 故选D。 5. 下列反应过程中的能量变化符合图所示的是 A. 甲烷在氧气中燃烧 B. 氢氧化钠与盐酸反应 C. 盐酸与碳酸氢钠反应 D. 二氧化硫与氧气加热时反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知：反应物的能量比生成物的能量低，物质发生反应时要从周围环境中吸收热量，该反应为吸热反应，然后对选项物质分析判断。 【详解】A．甲烷在氧气中燃烧反应是放热反应，A不符合题意； B．氢氧化钠与盐酸反应发生时会放出热量，该反应为放热反应，B不符合题意； C．盐酸与碳酸氢钠反应发生时要吸收热量，因此该反应为吸热反应，C符合题意； D．二氧化硫与氧气加热时反应转化为三氧化硫，该反应为放热反应，D不符合题意； 故合理选项是C。 6. 下列关于化学反应与能量的说法不正确的是 A. 需要加热的化学反应不一定都是吸热反应 B. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 C. 浓硫酸溶于水是放热反应 D. 在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．有的放热反应需要高温条件发生，如铝热反应是放热反应，但需要加热，选项A正确； B．化学反应的特征：一是新物质生成，二是伴随着能量的变化，选项B正确； C．浓硫酸溶于水是物理变化，为放热过程，不是放热反应，选项C不正确； D．断键吸收能量，成键放出能量，化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的是对的，选项D正确； 答案选C。 7. 化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是 A. 图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能 B. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 D. 图Ⅱ所示的反应为吸热反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该装置不能构成闭合回路，不能构成原电池，则不能将化学能转化为电能，故A错误； B．中和反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故B错误； C．断键吸收热量、成键放出热量，化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成，故C正确； D．图Ⅱ所示反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，否则为吸热反应，根据图知，反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应，故D错误； 故答案为C。 8. 下列有关装置的说法正确的是 A. 装置Ⅰ中为原电池的负极 B. 装置Ⅱ为一次电池 C. 装置Ⅲ可构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能够与氢氧化钠溶液反应，装置Ⅰ中铝为负极，镁为正极，故A错误； B．铅蓄电池是二次电池，可以放电充电，故B错误； C．装置Ⅲ中的两个材料相同、都是Zn，不能构成原电池，故C错误； D．装置Ⅳ为干电池，锌为负极，碳棒为正极，工作时，原电池中电子由负极沿导线流向正极，因此电子由锌通过导线流向碳棒，故D正确； 故选D。 9. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是( ) A. a电极是该电池的正极 B. O2在b电极上发生氧化反应 C. 电解质溶液中OH-向正极移动 D. 该装置实现了化学能到电能的转化 【答案】D 【解析】 【详解】A.通入燃料氢气的电极是负极，通氧气的电极是正极，所以a是负极，A错误； B.通入燃料氢气的电极a是负极，通氧气的电极b是正极，O2在b电极上获得电子，发生还原反应，B错误； C.电解质溶液中OH-向负极移动，C错误； D.燃料电池的工作原理属于原电池原理，是化学能转化为电能的装置，D正确； 故合理选项是D。 10. 下列关于反应速率的说法错误的是 A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C. 增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率 D. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确； B．反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确； C．温度越高，反应速率越快，所以锌与稀硫酸反应时，适当提高溶液的浓度可加快反应速率，故C正确； D．化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故D错误； 故选D。 11. 在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入 ④恒容下充入 ⑤恒压下充入 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，正确； ②碳为固体，增加碳的量，浓度不变，不影响化学反应速率，错误； ③恒容下通入，反应物浓度增大，反应速率加快，正确； ④恒容下充入，参与反应的各物质浓度不变，反应速率不变，错误； ⑤恒压下充入，容器体积增大，参与反应的各物质浓度减小，反应速率减小，错误； 答案选C。 12. 反应2SO2＋O2 2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是 A. 充分反应后SO2无剩余 B. 使用催化剂对反应速率没有影响 C. 增大压强使反应速率减小 D. 升高温度使反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A. 该反应为可逆反应，当反应达到最大限度时，反应物和生成物共存，故A错误； B. 使用催化剂对反应速率加快，平衡不移动，故B错误； C. 增大压强使反应速率增大，故C错误； D. 温度越高，反应速率加快，升高温度使反应速率增大，故D正确； 答案选D。 13. 化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是 A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L•min) B. 2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 C. 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/(L•min) D. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质A是固体，浓度不变，不能用A的浓度变化表示该反应的反应速率，故A错误； B．B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，v逆(C)表示的反应速率的是逐渐增大的，故B错误； C.2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/(L∙min)是2min内的平均速率，故C错误； D．速率之比等于化学计量数之比，v(B)：v(C)：v(D)=3：2：1，故D正确。 故选D。 14. 高温下甲醇()分解生成燃料气(、)，反应原理为。表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】利用速率之比等于化学计量数之比，转化为同一种物质表示化学反应速率，现在都转化为用表示。 【详解】A． ； B． 当，； C． 当，； D． 当，； 数值越大反应速率越快，故答案为：B。 15. 哈伯因发明了有氦气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应N2+3H22NH3发生，达到化学平衡时，有关说法正确的是（ ） A. N2将完全转化为NH3 B. N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C. N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D. 正反应和逆反应的速率都为零 【答案】C 【解析】 【分析】可逆反应反应物不能完全反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。 【详解】A．可逆反应反应物不能完全反应，故A错误； B．达到平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度不再发生变化而不是一定相等，反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，故B错误； C．随反应进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确； D．可逆反应是动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故D错误。 故答案选C。 【点睛】有关平衡状态的判断，选择判断的标准应随反应进行变化，当该标准不再变化说明到达平衡状态。 16. 在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 ① ②Q的体积分数保持不变 ③容器内气体密度保持不变 ④气体的平均相对分子质量保持不变 ⑤W的质量保持不变 ⑥ ⑦容器中气体压强保持不变 A. ①③⑤ B. ②③⑤⑦ C. ③⑤⑦ D. ②③④⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①，即同一物质正、逆反应速率不相等，则不能作为该反应达到平衡状态的判断依据； ②气体的组成一直不变，P与Q的物质的量之比一直是1∶2，所以Q的体积分数一直不变，所以Q的体积分数保持不变，不能作为该反应达到平衡状态的判断依据； ③该反应是液体生成气体的反应，反应开始至达到平衡过程，气体总体积不变，总质量增大，气体密度增大，所以容器内气体密度保持不变，可以作为该反应达到平衡状态的判断依据； ④该反应是液体生成气体的反应，反应过程中气体总物质的量增大，总质量也增大，平均相对分子质量保持不变，所以气体的平均相对分子质量保持不变，不能作为该反应达到平衡状态的判断依据； ⑤W的质量保持不变，说明W的正、逆反应速率相等，可以作为该反应达到平衡状态的判断依据； ⑥生成P、Q气体的物质的量之比为1∶2，则恒温恒容密闭容器中一直有，所以，不能作为该反应达到平衡状态的判断依据； ⑦该反应是液体生成气体的反应，反应开始至达到平衡过程，气体总物质的量增大，压强增大，则容器中气体压强保持不变，可以作为该反应达到平衡状态的判断依据； 综上，③⑤⑦能作为该反应达到平衡状态的判断依据，故选C。 第II卷(非选择题 共52分) 本卷包括4小题，共52分 17. 为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。 (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置正确顺序是(填各接口字母)：A接___________，___________接___________，___________接B。___________ (2)确认CO2存在时，乙、丙的实验现象分别是乙：___________，丙：___________。 (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是___________。 (4)甲中反应的化学方程式是___________。 【答案】 ①. E→F→C→D ②. 出现白色沉淀 ③. 品红未褪色 ④. 吸收SO2 ⑤. C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 【解析】 【分析】验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，由装置可知，甲中发生C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，先通过丁除去二氧化硫，再通过丙，利用品红不褪色说明二氧化硫除尽，最后通过乙，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，以此解答该题。 【详解】(1) 根据实验室浓H2SO4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，故答案为：E→F→C→D； (2) 乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，故答案为：出现白色沉淀；品红未褪色； (3) 为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，应先除去二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，故答案为：吸收SO2； (4) 浓硫酸与碳反应发生氧化还原反应，生成二氧化碳和二氧化硫和水，碳和稀硫酸不反应，反应方程式为C+2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 【点睛】本题考查浓硫酸的性质，把握反应原理、物质的性质、实验装置的作用为解答的关键。 18. 回答下列问题。 I （1）原电池是将_______能转化为_______能的装置。 （2）在铜、锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液(如图)，则此原电池中锌电极上发生的是_______反应(“氧化”或“还原”)；铜为_______极，电极反应式是_______；若电路中有0.4mol电子通过时，负极质量会变化_______克。 II.利用下列反应：设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。 （3）请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)：负极为_______，正极为_______，电解质溶液：_______。 （4）负极反应式：_______；正极反应式：_______。 （5）溶液中向_______极移动，电子从_______极流向_______极。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 电 （2） ①. 氧化 ②. 正 ③. ④. 13 （3） ①. Fe ②. Cu或者石墨（合理即可） ③. FeCl3 （4） ①. ②. （5） ①. 正 ②. 负 ③. 正 【解析】 【分析】I.原电池是将化学能转化为电能的装置；铜锌原电池中，锌比铜活泼，则锌为负极，负极发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应； II.中，Fe发生失电子的氧化反应，则Fe为负极，正极材料需要是比Fe不活泼的导电物质，如铜或者石墨等。 【小问1详解】 原电池是将化学能转化为电能的装置，故答案为：化学；电； 【小问2详解】 在铜、锌原电池中，锌的活泼性比铜强，锌失去电子，发生氧化反应，锌为负极，铜为正极，正极上，氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为：；负极的电极反应式为：，当电路中有0.4mol电子通过时，消耗0.2molZn，负极的质量减小，故答案为：氧化；正；；13； 【小问3详解】 由分析可知，该电池选用Fe作为负极材料，用铜或者石墨等比Fe不活泼的导电物质作正极材料，电解质溶液为含有Fe3+的溶液，如FeCl3，故答案为：Fe；Cu或者石墨（合理即可）；FeCl3； 【小问4详解】 该电池中，Fe为负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为：，正极上Fe3+得电子发生还原反应，电极反应式为：，故答案为：；； 【小问5详解】 原电池工作时，阳离子向正极移动，电子从负极流出，经导线流向正极，则溶液中Fe3+向正极移动，电子从负极流向正极，故答案为：正；负；正。 19. 完成下列问题。 （1）在恒容的密闭容器中，气体X与气体Y反应可生成气体Z，反应过程中，X、Y、Z三种气体的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图 则该反应的化学方程式为___________，若，用X表示的该反应速率为___________；若向容器中充入He，该反应速率___________(填“加快”或“减慢”或“不变”) （2）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中： 实验编号 t(℃) NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积() I 280 82 Ⅱ 280 b 124 Ⅲ 350 a 5 82 ①a=___________。 ②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是___________(填实验序号)。 ③实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。 ④若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有___________(任写一条)。 （3）天然气是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产生活中用途广泛。 甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是___________。 a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0 c．容器内气体的压强不再变化 d．混合气体的质量不再变化 e． f．单位时间内生成同时生成 【答案】（1） ①. X(g) +3Y (g) = 2Z(g) ②. 0.02mol/ (L·min) ③. 不变 （2） ①. 1.210-3 ②. Ⅰ和Ⅲ ③. 乙 ④. 增大反应物的浓度(或增大压强等) （3）acf 【解析】 【小问1详解】 由图可知，X、Y物质的量浓度减少，Z的物质的量浓度增加，则Y、X为反应物，Z为生成物，△c(X) ：△c(Y) : △c(Z) = (0.5- 0.3):(0.7-0.1): (0.4-0)= 1 :3:2且2 min后物质的量不再变化，则反应的化学方程式为X(g) +3Y (g) = 2Z(g)；t0 = 10s，用X表示的该反应速率v(X)= == 0.02mol/ (L·min)；向容器中充入He，反应物和生成物的浓度不变，则反应速率不变， 故答案为: X(g) +3Y (g) = 2Z(g)；0.02mol/ (L·min)；不变； 【小问2详解】 ①验证温度对化学反应速率的影响，温度要不同，其他条件相同，所以a= 1.2010-3，故答案为: 1.210-3； ②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验应控制其它条件相同，温度不同，符合条件的是实验I和实验Ⅲ，故答案为: Ⅰ和Ⅲ； ③因Ⅰ、Ⅱ温度相同，催化剂对平衡移动无影响，则平衡不移动，但Ⅱ的催化剂的比表面积较大，反应速率快，则I先达到化学平衡，即表示实验Ⅱ的是曲线乙，故答案为:乙； ④化学反应速率的影响因素有:温度、浓度、压强、催化剂和接触面积等，提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有增大反应物的浓度、增大压强等，故答案为:增大反应物的浓度(或增大压强等)； 【小问3详解】 a.正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故a正确； b.反应达到化学平衡状态，正逆反应速率相等但不为0，故b错误； c.反应正向为体积增大反应，容器内气体压强不再变化，反应达到平衡状态，故c正确； d.反应前后均为气体，混合气体的质量始终保持不变，故d错误； e.达到平衡状态时，反应物和生成物浓度与系数无必然联系，故e错误； f.单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2，正逆反应速率相等，故f正确； 故答案为: acf。 20. 实验室用下图所示装置制取氨气。 (1)试管中发生反应的化学方程式是___________。 (2)干燥管中盛放的干燥剂是___________(填名称)。 (3)检验氨气是否收集满，可选用___________试纸，实验现象是___________。 (4)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是___________(填“A”或“B”)。 【答案】 ①. 2NH4Cl + Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2 + 2H2O ②. 碱石灰 ③. 湿润的红色石蕊 ④. 试纸变蓝证明氨气收集满 ⑤. A 【解析】 【分析】实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，氨气是碱性气体，用碱石灰干燥氨气，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集氨气。 【详解】(1)试管中氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气、水，发生反应的化学方程式是2NH4Cl + Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2 + 2H2O； (2) 氨气是碱性气体，用碱石灰干燥氨气，干燥管中盛放的干燥剂是碱石灰； (3)氨气是碱性气体，能使石蕊变蓝，检验氨气是否收集满，可选用湿润的红色石蕊试纸，实验现象是试纸变蓝。 (4)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，氨气易溶于水，为防止发生倒吸，应选用的装置是A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$