精品解析：陕西商洛市镇安中学2025-2026学年高二下学期5月阶段检测 化学试题

化学 注意事项： 1.本试卷分第一部分和第二部分。第一部分为选择题，第二部分为非选择题。 2.考生领到试卷后，必须按规定在试卷上填写姓名、学籍号、座位号，并在答题卡上涂黑对应的试卷类型信息点。 3.用答题卡的考生，所有答案必须在答题卡上指定区域内作答。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 第一部分(选择题共60分) 一、选择题(共20小题，每小题3分，计60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国研制的模拟月壤砖由、CaO、FeO、MgO等烧结而成。这些物质中属于酸性氧化物的是 A. B. CaO C. FeO D. MgO 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiO2是非金属氧化物，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．CaO是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．FeO是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，C错误； D．MgO是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，D错误； 故答案选A。 2. 下列仪器名称为“蒸发皿”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．上述表示的是直形冷凝管，A不符合题意； B．上述表示的是坩埚，B不符合题意； C．上述表示的是分液漏斗，C不符合题意； D．上述表示的是蒸发皿，D符合题意。 3. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B. 把饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取胶体 C. 胶体中分散质粒子的直径为1~100 nm D. 可以用滤纸分离除去胶体中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间，丁达尔效应是胶体的特征性质而非本质特征，A错误； B．把FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中会发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀，无法制取Fe(OH)3胶体，正确制备方法是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，B错误； C．胶体的定义为分散质粒子直径在1~100 nm范围内的分散系，该表述符合胶体的本质特征，C正确； D．滤纸孔隙较大，Fe(OH)3胶体粒子和FeCl3电离出的离子均能透过滤纸，无法分离，除去胶体中的可溶性杂质应使用渗析法（半透膜），D错误； 故答案选C。 4. 下列化学用语书写正确的是 A. 中阴离子的符号： B. 的空间填充模型： C. 原子的结构示意图： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠的阴离子是过氧根离子，A错误； B．​是直线形分子，且图中所示为V形结构，正确的为：，B错误； C．Na原子的质子数为11，原子的核外电子数=质子数=11，电子排布为 ，共3个电子层，正确的为：，C错误； D．NaCl是离子化合物，用电子式表示形成过程时，左侧书写原子电子式，箭头标注电子转移方向，右侧书写离子化合物的电子式，图示书写正确，D正确； 故选D。 5. 为了建设生态优良、环境优美、人居和谐的现代化城市，下列做法值得提倡的是 A. 快递包装材料回收再利用 B. 大量燃烧含硫较多的化石燃料用于家庭取暖 C. 露天焚烧生活垃圾 D. 实施雨水管道与污水管道合并，节约水资源 【答案】A 【解析】 【详解】A．快递包装材料回收再利用，可减少资源浪费、降低环境污染，符合生态环保理念，值得提倡，A正确； B．大量燃烧含硫较多的化石燃料会释放等酸性气体，易引发酸雨，还会产生颗粒物等污染物，加剧空气污染，不值得提倡，B错误； C．露天焚烧生活垃圾会产生一氧化碳、烟尘等大量有毒有害物质，严重污染大气、危害人体健康，不值得提倡，C错误； D．雨水管道与污水管道合并，会使雨水被污水污染，大幅提升污水处理成本，也不利于雨水资源的回收利用，不值得提倡，D错误； 故答案选A。 6. 下列关于说法正确的是 A. 质子数是14 B. 质量数14 C. 中子数为6 D. 电子数为8 【答案】B 【解析】 【详解】A．的质子数是6，A错误； B．的质量数是14，B正确； C．的中子数是8，C错误； D．的电子数是6，D错误； 故选B。 7. 中国国家博物馆收藏了众多顶级文物。下列文物中，属于金属材料的是 A．鹰形陶鼎 B．镂雕旋纹象牙梳 C．“子龙”青铜鼎 D．红山玉龙 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．鹰形陶鼎的主要成分是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，A错误； B．镂雕旋纹象牙梳的材质是象牙，象牙的有机成分属于天然有机高分子，B错误； C．“子龙”青铜鼎的材质是青铜，青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，C正确； D．红山玉龙的材质是玉，玉属于无机非金属材料，D错误； 故选C。 8. 下列物质的用途对应正确的是 A. NaHCO3——膨松剂 B. HCl——漂白剂 C. Na2CO3——治疗胃酸过多症 D. Na2O——供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠(NaHCO3)受热分解产生气体CO2，常用于制作膨松剂，A符合题意； B．HCl(盐酸)具有酸性，但无强氧化性，不能作为漂白剂，漂白剂通常为次氯酸盐或二氧化氯等，B不合题意； C．碳酸钠(Na2CO3)碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多使用碳酸氢钠，C不合题意； D．氧化钠(Na2O)与水、二氧化碳反应不产生氧气，不能作为供氧剂，过氧化钠(Na2O2)作供氧剂，D不合题意； 故答案为：A。 9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，的质量约为 B. 固体中，含阴阳离子数目共为 C. 与足量的反应，转移的电子数为 D. 溶液中含有数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积计算，A错误； B．属于离子化合物，是由和组成，所含阴阳离子数目为，B正确； C．与反应，无论产物是、，还是二者的混合物，钠均由0价升高为+1价，转移的电子数均为，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算数目，D错误； 故选B。 10. 下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是 A. 在强酸性溶液中：、、、 B. 滴入酚酞显红色的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在强酸性溶液中具有强氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+，把Cl-氧化为氯气，不能大量共存，A不符合题意； B．滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，K+、Na+、Cl-、CH3COO-在碱性条件下互不反应，能大量共存，B符合题意； C．在酸性溶液中，Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．加入铝粉有大量氢气产生的溶液可能为酸性或碱性；若为酸性，具有强氧化性，与铝反应不产生氢气；若为碱性，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶液中滴加少量KI溶液： B. 石灰乳中通入制漂白粉： C. 溶液中滴加过量氨水： D. 溶液中滴加少量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液与少量KI溶液反应生成氯化亚铁和碘单质，反应的离子方程式为：，A错误； B．石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，不能写成离子形式，石灰乳与Cl2反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：，B错误； C．氨水（NH3·H2O）为弱碱，与氯化铝溶液反应生成Al(OH)3沉淀，且过量氨水不会溶解Al(OH)3，反应的离子方程式为：，C正确； D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 12. 下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是 A. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 B. 与KOH发生中和反应生成盐和水 C. 能使紫色石蕊溶液变红 D. 与金属Fe反应放出氢气 【答案】A 【解析】 【分析】根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)，据此进行分析解答。 【详解】A．浓硫酸滴到白纸上可使白纸变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，A符合题意； B．氢氧化钾属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，B不合题意； C．紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，C不合题意； D．活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，H2SO4能与铁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，D不合题意； 故答案为：A。 13. 已知反应 A＋B=C＋D 的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. A 的能量一定低于C的能量，B的能量一定低于D的能量 B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行 C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量一定小于形成生成物中化学键所放出的能量 D. A和B的总能量一定低于C和D的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知,A与B的总能量小于C与D的总能量，该反应为吸热反应，但无法确定A与C、B与D的能量高低，故A错误； B．由图可知该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应瞬间完成，是吸热反应，不需加热，故B错误； C．由图可知该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成化学键释放的能量，故C错误； D．反应A+B=C+D为吸热反应，则A和B的总能量一定低于C和D的总能量，故D正确； 故答案为D。 14. 配制溶液时，下列说法不正确的是 A. 用电子天平准确称量固体 B. 称量后在上图装置中进行溶解 C. 容量瓶中有少量水残留对所配溶液浓度无影响 D. 定容时当液面离刻度线时，改用胶头滴管缓慢滴加 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制100 mL1.000 mol/L的碳酸钠溶液时，用电子天平准确称量碳酸钠固体的质量为：1.000 mol/L×0.1000 L×106 g/mol=10.60 g，A正确； B．容量瓶是精密量器，不能用于溶解碳酸钠固体，B错误； C．容量瓶中有少量水残留不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液浓度无影响，C正确； D．定容时当液面离刻度线时，为防止加入的蒸馏水超过刻度线，应改用胶头滴管缓慢滴加，D正确； 故选B。 15. 下列检验方法不正确的是 A. 用带火星的木条检验某气体是否为氧气 B. 用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖 C. 用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子 D. 用淀粉溶液检验碘化钠中的碘离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，因此可用带火星的木条检验氧气，A正确； B．葡萄糖含有醛基，在加热条件下可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色Cu2O沉淀，因此可用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖，B正确； C．硝酸酸化可排除碳酸根等杂质离子的干扰，氯离子可与银离子反应生成不溶于硝酸的AgCl白色沉淀，因此可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，C正确； D．淀粉溶液仅遇碘单质I2会变蓝，碘化钠中的碘以I-形式存在，不能与淀粉发生显色反应，无法用淀粉溶液检验，D错误； 故答案选D。 16. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 非金属性： B. 原子半径： C. 还原性： D. 碱性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，Cl和P均为第三周期元素，Cl位于P右侧，故非金属性 ，A正确； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C和N均为第二周期元素，C位于N左侧，故原子半径，B错误； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，对应气态氢化物的还原性越弱，Br的非金属性强于I，故还原性 ，C错误； D．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Na的金属性强于Li，故碱性，D错误； 故答案为：A。 17. 糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中正确的是 A. 油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 所有糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 C. 可以利用银镜反应来鉴别葡萄糖和淀粉溶液 D. 华裔科学家钱永健因发现绿色荧光蛋白获2008年诺贝尔化学奖，绿色荧光蛋白的发光过程应该是在高温下实现的 【答案】C 【解析】 【详解】A．植物油中含有不饱和碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，因此不是所有油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．单糖、二糖、油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，仅多糖、蛋白质属于高分子化合物，B错误； C．葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，淀粉无醛基不能发生银镜反应，可利用银镜反应鉴别二者，C正确； D．高温会使蛋白质发生变性失活，绿色荧光蛋白的发光过程在温和的生理条件下实现，不能在高温下进行，D错误； 故选C。 18. 某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动 【答案】D 【解析】 【分析】a和b不连接时，不能构成原电池，铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜；a和b用导线连接时，构成原电池，铁是负极，铜是正极。 【详解】A．a和b不连接时，由于金属活动性Fe＞Cu，所以在铁片上会发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，在铁片上有金属铜析出，A正确； B．a和b用导线连接时，形成了原电池，Cu作原电池的正极，在铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，B正确； C．无论a和b是否连接，Fe都会失去电子，变为Fe2+，而Cu2+会得到电子变为Cu，所以铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，C正确； D．a和b用导线连接后，铁作负极，铁片上发生氧化反应，原电池中阴离子向负极移动，故溶液中向铁电极移动，D错误； 故选D。 19. 下列符合实验安全要求的是 A. 做焰色试验时，应开启排风管道或排风扇 B. 观察碱金属与水反应时，应近距离俯视烧杯 C. 蒸发时，为防止液体飞溅，用坩埚钳直接搅拌蒸发皿中液体 D. 闻二氧化硫的气味时，将集气瓶放在鼻孔下方直接吸气闻 【答案】A 【解析】 【详解】A．做焰色试验时开启排风管道或排风扇有助于排出燃烧产生的烟雾或有毒气体，减少吸入风险，符合实验安全要求，A正确； B．观察碱金属与水反应时，反应剧烈，可能产生爆炸或飞溅，近距离俯视烧杯易被飞溅物伤害，不符合安全要求（应保持距离或侧面观察），B错误； C．蒸发时，液体温度高，用坩埚钳直接搅拌可能导致烫伤或液体飞溅，不符合安全要求（应使用玻璃棒搅拌），C错误； D．闻二氧化硫气味时，二氧化硫有毒且有刺激性，直接吸气闻可能导致中毒或呼吸道损伤，不符合安全要求（应使用扇闻法），D错误； 故答案选择A。 20. 下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 钾钠合金常温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质 B. 聚合硫酸铁、聚合氯化铝能与水反应形成胶体，可用于净水 C. ClO2具有氧化性，且消毒副产物少，可用于自来水的消毒杀菌 D. SO2具有还原性，可用于蔗糖生产工艺中的原料漂白 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾钠合金因低熔点（常温液态）导热性好，可用作核反应堆传热介质，A正确； B．聚合硫酸铁、聚合氯化铝水解生成胶体吸附杂质，符合净水原理，B正确； C．的强氧化性使其能高效杀菌，且副产物少，符合自来水消毒要求，C正确； D．漂白蔗糖是利用其与有色物质结合（非氧化还原），而非还原性；还原性通常用于防腐或还原反应，D错误； 故答案选D。 第二部分(非选择题共40分) 二、非选择题(共5小题，计40分) 21. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： （1）表中元素___________(填元素符号)的金属性最强，⑩的离子结构示意图为___________。 （2）表中元素②③④简单气态氢化物的稳定性顺序为___________(用化学式表示)。 （3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的离子方程式是___________。 （4）工业生产中主要利用⑤与⑧形成的化合物，通过电解其水溶液制备化合物烧碱，不采用⑤和④形成的化合物制备的原因是___________。 （5）向纯碱溶液中，逐滴滴加①和⑧形成化合物的稀溶液至过量的现象为___________。 （6）实验室中⑤的单质为避免接触空气，保存在___________中。 【答案】（1） ①. K ②. （2） （3） （4）NaCl来源广，原料廉价易得 （5）先无现象后产生气泡 （6）煤油 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是S元素、⑧是Cl元素、⑨是K元素、⑩是Ca元素。 【小问1详解】 同周期从左到右，元素金属性减弱，同主族从上到下，元素金属性增强，所以表中元素K的金属性最强；⑩是Ca元素，Ca2+核外有18个电子，离子结构示意图为。 【小问2详解】 同周期从左到右，元素非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，表中元素②③④简单气态氢化物的稳定性顺序为。 【小问3详解】 ⑥单质是Al与⑤的最高价氧化物的水化物NaOH是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，发生反应的离子方程式是。 【小问4详解】 NaCl来源广，原料廉价易得，所以工业生产中主要利用电解NaCl溶液制备NaOH，而不采用Na2O和水反应制备NaOH； 【小问5详解】 向纯碱溶液中，逐滴滴加HCl稀溶液至过量，依次发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，现象为先无现象后产生气泡。 【小问6详解】 钠性质活泼，能与氧气、水反应，实验室中Na的单质为避免接触空气，保存在煤油中。 22. Ⅰ．物质因性质不同而具有不同用途，将相应的物质字母填到横线处。 A． B． C． D． （1）___________可作抗酸药。 （2）___________可作潜艇供氧剂。 （3）___________可作消毒剂。 （4）___________可作油漆的红色颜料。 Ⅱ．钠的价类二维图如下图所示，请完成下列问题。 （5）Y的化学式___________。 （6）写出和反应的化学方程式：___________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （7）已知(次磷酸)与足量的Y反应只生成一种盐，水溶液中存在分子，则属于___________(填字母)。 a．一元酸 b．二元酸 c．强酸 d．弱酸 【答案】（1）D （2）A （3）B （4）C （5）NaOH （6） ①. ②. 1∶1 （7）ad 【解析】 【小问1详解】 是弱碱，能与胃酸反应，可用作抗酸药，答案选D。 【小问2详解】 与CO2、H2O反应生成O2，可用作潜艇供氧剂，答案选A。 【小问3详解】 NaClO水解生成具有强氧化性的HClO，可作消毒剂，答案选B。 【小问4详解】 Fe2O3是红棕色固体，可作油漆的红色颜料，答案选C。 【小问5详解】 从图上可知，Y为碱，其中Na为+1价，结合Na的化合物可知，Y为NaOH 【小问6详解】 Na2O2与CO2发生氧化还原反应，生成Na2CO3和O2，反应方程式为： ，其中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且氧化剂与还原剂之比为1:1 【小问7详解】 (次磷酸)与足量的NaOH只生成一种盐，说明次磷酸为一元酸，同时水溶液中存在分子，说明次磷酸水溶液不能全部电离，说明其为弱酸，故答案选ad。 23. 有下列3种有机化合物A：、B：、C：。 （1）写出化合物A、C中官能团的名称：___________、___________。 （2）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________(写名称)，该反应的化学方程式为___________，该物质在农业上用作水果的___________。 （3）B的名称是___________，它的分子具有___________(填分子构型)结构。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羧基 （2） ①. 乙烯 ②. ③. 催熟剂 （3） ①. 苯 ②. 平面正六边形 【解析】 【小问1详解】 A的名称为乙烯（），其官能团名称为：碳碳双键；C的名称为乙酸（），其官能团名称为：羧基。 【小问2详解】 乙烯中存在碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式为：；同时乙烯具有植物果实的生长调节作用，可用作水果的催熟剂。 【小问3详解】 的名称叫：苯；其分子具有平面正六边形的结构。 24. 某兴趣小组为探究氯、溴、碘的相关性质，设计了如图装置进行实验(夹持仪器已省略，已知可用于干燥酸性气体)，请回答下列问题： （1）装置A中Cr元素被还原为，写出反应的离子方程式：___________。 （2）装置C中Ⅰ、Ⅲ两处均为干燥的红色小花，Ⅱ处为干燥剂，则装置C中产生的实验现象是___________，该现象可以得出的结论是干燥的无漂白性。 （3）若实验体系内压强过大，可观察到装置B中___________(填实验现象)。 （4）反应一段时间后，装置E中溶液变为橙黄色，写出反应的离子方程式：___________。打开装置E中分液漏斗的活塞，将橙黄色溶液(假设氯元素只以形式存在)滴入装置D中，可观察到___________(填实验现象)，由此可得出、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___________。 【答案】（1） （2）Ⅰ处干燥的红色小花褪色，Ⅲ处干燥的红色小花不褪色 （3）长颈漏斗内的液面上升 （4） ①. ②. 溶液变为蓝色 ③. 【解析】 【分析】A装置中K2Cr2O7和浓盐酸反应制备氯气，B中饱和食盐水除氯气中的氯化氢；C中I、III两处均为干燥的红色小花，II处为干燥剂，I处通入湿润的氯气，红色小花褪色，氯气经II处干燥，III处为干燥的氯气，III处红色小花不褪色；E中氯气和溴化钠反应生成溴单质和氯化钠；打开装置E中分液漏斗的活塞，将橙黄色溶液(假设氯元素只以Cl-形式存在)滴入装置D中，溴置换出KI溶液中的I2，溶液变蓝；F中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 装置A中Cr元素被还原为Cr3+，K2Cr2O7和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化铬、氯气、水，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 装置C中I、III两处均为干燥的红色小花，II处为干燥剂，I处通入湿润的氯气，红色小花褪色，氯气经II处干燥，III处为干燥的氯气，III处红色小花不褪色；该现象可以得出的结论是干燥Cl2无漂白性； 【小问3详解】 若实验体系内压强过大，可观察到装置B中长颈漏斗内液面上升； 【小问4详解】 反应一段时间后，E中氯气和溴化钠反应生成溴单质和氯化钠，装置E中溶液变为橙黄色，反应的离子方程式为；打开装置E中分液漏斗的活塞，将橙黄色溶液(假设氯元素只以Cl-形式存在)滴入装置D中，溴置换出KI溶液中的I2，反应的离子方程式为，可观察到D中溶液变蓝；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Cl2、Br2、I2三种物质的氧化性由强到弱顺序为。 25. 某温度下，A、B、C三种气体在4 L恒容密闭容器中进行反应，反应从0~2 min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。 （1）化学方程式为___________。 （2）2min内C的反应速率为___________，A的转化率为___________。 （3）关于该反应的说法正确的是___________(填字母)。 a．到达2 min时，反应停止 b．M点时A的消耗速率大于A的生成速率 c．在2 min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等 d．2 min时正反应速率与逆反应速率相等 【答案】（1） （2） ①. ②. 40% （3）bd 【解析】 【小问1详解】 0~2 min内， ， ， ，化学计量数之比等于物质的量变化量之比，且2 min后各物质的量不变，说明是可逆反应 【小问2详解】 ①反应速率： ②转化率： 【小问3详解】 a：平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0，反应未停止，a错误； b：M点反应正向进行，正反应速率>逆反应速率，即A的消耗速率>生成速率，b正确； c：平衡标志是各物质的量不再变化，与反应物、生成物总物质的量是否相等无关，c错误； d：2 min时各物质的量不变，达到平衡，正逆反应速率相等，d正确。 故选bd 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 注意事项： 1.本试卷分第一部分和第二部分。第一部分为选择题，第二部分为非选择题。 2.考生领到试卷后，必须按规定在试卷上填写姓名、学籍号、座位号，并在答题卡上涂黑对应的试卷类型信息点。 3.用答题卡的考生，所有答案必须在答题卡上指定区域内作答。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 第一部分(选择题共60分) 一、选择题(共20小题，每小题3分，计60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国研制的模拟月壤砖由、CaO、FeO、MgO等烧结而成。这些物质中属于酸性氧化物的是 A. B. CaO C. FeO D. MgO 2. 下列仪器名称为“蒸发皿”的是 A. B. C. D. 3. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B. 把饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取胶体 C. 胶体中分散质粒子的直径为1~100 nm D. 可以用滤纸分离除去胶体中的 4. 下列化学用语书写正确的是 A. 中阴离子的符号： B. 的空间填充模型： C. 原子的结构示意图： D. 用电子式表示的形成过程： 5. 为了建设生态优良、环境优美、人居和谐的现代化城市，下列做法值得提倡的是 A. 快递包装材料回收再利用 B. 大量燃烧含硫较多的化石燃料用于家庭取暖 C. 露天焚烧生活垃圾 D. 实施雨水管道与污水管道合并，节约水资源 6. 下列关于说法正确的是 A. 质子数是14 B. 质量数14 C. 中子数为6 D. 电子数为8 7. 中国国家博物馆收藏了众多顶级文物。下列文物中，属于金属材料的是 A．鹰形陶鼎 B．镂雕旋纹象牙梳 C．“子龙”青铜鼎 D．红山玉龙 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质的用途对应正确的是 A. NaHCO3——膨松剂 B. HCl——漂白剂 C. Na2CO3——治疗胃酸过多症 D. Na2O——供氧剂 9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，的质量约为 B. 固体中，含阴阳离子数目共为 C. 与足量的反应，转移的电子数为 D. 溶液中含有数目为 10. 下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是 A. 在强酸性溶液中：、、、 B. 滴入酚酞显红色的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：、、、 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶液中滴加少量KI溶液： B. 石灰乳中通入制漂白粉： C. 溶液中滴加过量氨水： D. 溶液中滴加少量溶液： 12. 下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是 A. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 B. 与KOH发生中和反应生成盐和水 C. 能使紫色石蕊溶液变红 D. 与金属Fe反应放出氢气 13. 已知反应 A＋B=C＋D 的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. A 的能量一定低于C的能量，B的能量一定低于D的能量 B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行 C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量一定小于形成生成物中化学键所放出的能量 D. A和B的总能量一定低于C和D的总能量 14. 配制溶液时，下列说法不正确的是 A. 用电子天平准确称量固体 B. 称量后在上图装置中进行溶解 C. 容量瓶中有少量水残留对所配溶液浓度无影响 D. 定容时当液面离刻度线时，改用胶头滴管缓慢滴加 15. 下列检验方法不正确的是 A. 用带火星的木条检验某气体是否为氧气 B. 用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖 C. 用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子 D. 用淀粉溶液检验碘化钠中的碘离子 16. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 非金属性： B. 原子半径： C. 还原性： D. 碱性： 17. 糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中正确的是 A. 油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 所有糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 C. 可以利用银镜反应来鉴别葡萄糖和淀粉溶液 D. 华裔科学家钱永健因发现绿色荧光蛋白获2008年诺贝尔化学奖，绿色荧光蛋白的发光过程应该是在高温下实现的 18. 某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动 19. 下列符合实验安全要求的是 A. 做焰色试验时，应开启排风管道或排风扇 B. 观察碱金属与水反应时，应近距离俯视烧杯 C. 蒸发时，为防止液体飞溅，用坩埚钳直接搅拌蒸发皿中液体 D. 闻二氧化硫的气味时，将集气瓶放在鼻孔下方直接吸气闻 20. 下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 钾钠合金常温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质 B. 聚合硫酸铁、聚合氯化铝能与水反应形成胶体，可用于净水 C. ClO2具有氧化性，且消毒副产物少，可用于自来水的消毒杀菌 D. SO2具有还原性，可用于蔗糖生产工艺中的原料漂白 第二部分(非选择题共40分) 二、非选择题(共5小题，计40分) 21. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： （1）表中元素___________(填元素符号)的金属性最强，⑩的离子结构示意图为___________。 （2）表中元素②③④简单气态氢化物的稳定性顺序为___________(用化学式表示)。 （3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的离子方程式是___________。 （4）工业生产中主要利用⑤与⑧形成的化合物，通过电解其水溶液制备化合物烧碱，不采用⑤和④形成的化合物制备的原因是___________。 （5）向纯碱溶液中，逐滴滴加①和⑧形成化合物的稀溶液至过量的现象为___________。 （6）实验室中⑤的单质为避免接触空气，保存在___________中。 22. Ⅰ．物质因性质不同而具有不同用途，将相应的物质字母填到横线处。 A． B． C． D． （1）___________可作抗酸药。 （2）___________可作潜艇供氧剂。 （3）___________可作消毒剂。 （4）___________可作油漆的红色颜料。 Ⅱ．钠的价类二维图如下图所示，请完成下列问题。 （5）Y的化学式___________。 （6）写出和反应的化学方程式：___________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （7）已知(次磷酸)与足量的Y反应只生成一种盐，水溶液中存在分子，则属于___________(填字母)。 a．一元酸 b．二元酸 c．强酸 d．弱酸 23. 有下列3种有机化合物A：、B：、C：。 （1）写出化合物A、C中官能团的名称：___________、___________。 （2）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________(写名称)，该反应的化学方程式为___________，该物质在农业上用作水果的___________。 （3）B的名称是___________，它的分子具有___________(填分子构型)结构。 24. 某兴趣小组为探究氯、溴、碘的相关性质，设计了如图装置进行实验(夹持仪器已省略，已知可用于干燥酸性气体)，请回答下列问题： （1）装置A中Cr元素被还原为，写出反应的离子方程式：___________。 （2）装置C中Ⅰ、Ⅲ两处均为干燥的红色小花，Ⅱ处为干燥剂，则装置C中产生的实验现象是___________，该现象可以得出的结论是干燥的无漂白性。 （3）若实验体系内压强过大，可观察到装置B中___________(填实验现象)。 （4）反应一段时间后，装置E中溶液变为橙黄色，写出反应的离子方程式：___________。打开装置E中分液漏斗的活塞，将橙黄色溶液(假设氯元素只以形式存在)滴入装置D中，可观察到___________(填实验现象)，由此可得出、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___________。 25. 某温度下，A、B、C三种气体在4 L恒容密闭容器中进行反应，反应从0~2 min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。 （1）化学方程式为___________。 （2）2min内C的反应速率为___________，A的转化率为___________。 （3）关于该反应的说法正确的是___________(填字母)。 a．到达2 min时，反应停止 b．M点时A的消耗速率大于A的生成速率 c．在2 min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等 d．2 min时正反应速率与逆反应速率相等 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $