学易金卷：高二化学下学期第三次月考（陕晋青宁专用，人教版）

2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章（人教版选择性必修3）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ga 70 As 75 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有机物用途叙述错误的是 A．氧炔焰常用于焊接或切割金属 B．液态氯乙烷汽化大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于快速镇痛 C．苯酚不慎沾到手上先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D．医用酒精的成分主要是乙醇，95%的乙醇溶液可用于杀菌消毒 【答案】D 【解析】A．乙炔在氧气中燃烧产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，可用于焊接或切割金属，A正确； B．液态氯乙烷沸点低，汽化时会吸收大量热量，使局部组织快速降温、知觉暂时丧失，起到冷冻麻醉镇痛的作用，B正确； C．苯酚易溶于乙醇，且乙醇对皮肤刺激性小，因此苯酚沾到手上可先用乙醇冲洗再用水清洗，C正确； D．医用杀菌消毒用的是体积分数75%的乙醇溶液，95%的乙醇浓度过高，会使细菌表面蛋白质瞬间变性凝固形成保护膜，阻碍乙醇进入细菌内部发挥作用，无法有效杀菌消毒，D错误； 故答案为：D。 2．下列化学用语表达正确的是 A．乙炔的空间填充模型： B．聚丙烯的结构简式： C．2-乙基-1,3-丁二烯的键线式： D．的电子式： 【答案】C 【解析】A．图示为乙炔的球棍模型，A错误； B．聚丙烯的结构简式为，B错误； C．为2-乙基-1,3-丁二烯的键线式，C正确； D．中有碳碳三键结构，电子式为，D错误； 答案选C。 3．已知某些烯烃被高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，例如：(丙酮)。某烯烃的分子式为，用酸性溶液氧化，得到、、三者的混合物，该烯烃的结构简式是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．　用酸性溶液氧化，得到、、三者的混合物，A正确； B．用酸性溶液氧化，得到、、，B错误； C．用酸性溶液氧化，得到、、，C错误； D．用酸性溶液氧化，得到、、，D错误； 故选A。 4．某气态烃充分燃烧后，生成7.2g水。下列关于该烃的说法错误的是 A．该烃分子中氢原子数一定为8 B．若该烃为烷烃，则其分子式为 C．若该烃为烯烃，则其结构简式可能为 D．若该烃为炔烃，则其满足所有碳原子共直线的结构只有1种 【答案】D 【分析】7.2 g的物质的量为，则，故该烃分子式可表示为：；据此解题。 【解析】A．由分析计算知1 mol 烃含8 mol H，故氢原子数一定为8，A正确； B．若该烃为烷烃，烷烃通式为，则2n+2=8，解得n=3，故分子式为，B正确； C．若该烃为烯烃，烯烃通式为，则2n=8，解得n=4，故分子式，（1-丁烯）的分子式为，符合条件，C正确； D．若该烃为炔烃，炔烃通式为，则2n−2=8，解得n=5，故分子式为，炔烃中碳碳三键的两个碳原子及与其直接相连的碳原子一定共直线，可能的结构：（1-戊炔）：三键两端的C及直接相连的C共线，其余C不共线；（2-戊炔）：三键两端的C及直接相连的C共线，其余C不共线；（3-甲基-1-丁炔）：三键两端的C及直接相连的C共线，其余C不共线；因此满足条件的结构为0种，D错误； 故答案选D。 5．下列各选项中的Ⅰ～Ⅲ组混合物的分离方法依次为分液、蒸馏、重结晶的是 选项 Ⅰ组 Ⅱ组 Ⅲ组 A 苯甲酸、NaCl 、 乙酸乙酯、水 B 碘的乙醇溶液 正庚烷、正己烷 乙醇、乙酸 C 苯、NaOH溶液 苯、二甲苯 苯甲酸、NaCl D 水、硝基苯 乙醇、乙醚 溴的水溶液 【答案】C 【解析】A．Ⅰ组苯甲酸和NaCl为溶解度随温度变化差异大的固体混合物，应用重结晶法，不适用分液；Ⅲ组乙酸乙酯和水不互溶，适用分液，不适用重结晶，A错误； B．Ⅰ组碘的乙醇溶液为互溶液体混合物，不分层，不适用分液；Ⅲ组乙醇和乙酸为互溶的沸点差异大的液体混合物，适用蒸馏，不适用重结晶，B错误； C．Ⅰ组苯和溶液不互溶、分层，适用分液；Ⅱ组苯和二甲苯为互溶的沸点差异大的液体混合物，适用蒸馏；Ⅲ组苯甲酸和NaCl为溶解度随温度变化差异大的固体混合物，适用重结晶，C正确； D．Ⅲ组溴的水溶液为液体混合物，适用萃取分液分离，不适用重结晶，D错误； 答案选C。 6．有机物分子中的邻近基团相互影响会产生性质差异。下列事实不能说明上述观点的是 A．甲苯能被酸性溶液氧化，而甲烷不能 B．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2,2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应 C．乙醇不能与溶液反应而苯酚可以 D．苯与浓硫酸、浓硝酸共热时生成硝基苯，而甲苯生成三硝基甲苯 【答案】B 【解析】A．甲苯中甲基受苯环影响活性增强，可被酸性溶液氧化，甲烷不能被氧化，能说明邻近基团相互影响会产生性质差异，A不符合题意； B．醇发生消去反应的前提是与羟基相连碳的邻位碳原子上有氢原子，2-甲基-1-丙醇结构中羟基邻位碳有氢原子，可发生消去反应，2,2-二甲基-1-丙醇结构中羟基邻位碳上无氢原子，无法发生消去反应，该差异是消去反应对反应物的结构要求所导致的，与邻近基团相互影响无关，B符合题意； C．乙醇中羟基受乙基影响，键极性弱，难以电离出，不能与反应，苯酚中羟基受苯环影响，键极性增强，可电离出，能与反应，能说明邻近基团相互影响会产生性质差异，C不符合题意； D．甲苯中甲基使苯环邻对位氢活性增强，硝化反应时生成三硝基甲苯，苯只能生成硝基苯，能说明邻近基团相互影响会产生性质差异，D不符合题意； 答案选B。 7．有机反应的条件不同，产物可能不同。下列反应试剂、条件不正确的是 A．乙醇制备乙醚：稀硫酸、 B．甲苯制备苯甲酸：酸性溶液 C．乙烯制备乙醇：、催化剂、加热、加压 D．乙醇制备溴乙烷：浓、浓硫酸、加热 【答案】A 【解析】A．乙醇制备乙醚需要浓硫酸作催化剂且温度为140℃，而选项A中条件是稀硫酸、170℃，A错误； B．甲苯在酸性KMnO4溶液中被氧化为苯甲酸，B正确； C．乙烯与水在催化剂、加热加压条件下发生加成反应生成乙醇，C正确； D．乙醇与浓HBr在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成溴乙烷，D正确； 故选A。 8．环己醇()是用于生产己二酸的重要化工原料。以下关于环己醇的说法错误的是 A．沸点：环己醇>环庚烷 B．与金属钠反应的剧烈程度：环己醇 C．标准状况下，环己醇与足量金属钠反应产生的体积约 D．其同分异构体中，属于六元环醚(氧原子在环上)的结构有3种 【答案】B 【解析】A．环己醇含有羟基，分子间可以形成氢键，环庚烷属于烷烃，分子间只存在范德华力，且二者相对分子质量相近，因此沸点环己醇>环庚烷，A正确； B．烷基是给电子基团，醇羟基中键的极性弱于水中的键，羟基氢的活泼性：水>环己醇，因此与钠反应的剧烈程度：环己醇，B错误； C．1个环己醇分子中只含1个羟基，羟基与足量钠反应生成，因此环己醇生成，标准状况下氢气体积为，C正确； D．环己醇分子式为，符合条件的六元环醚（氧原子在环上）的结构为：、、共3种，D正确； 故选B。 9．某烃R在氧气中完全燃烧产生和的物质的量之比为4:3，质谱分析得出质荷比最大的数据为54。下列说法错误的是 A．烃R的实验式为 B．若R中碳原子采取sp杂化和杂化，则R的可能结构有2种 C．若R中碳原子只采取杂化，则1 mol R与等量氯气反应，产物只有1种 D．若1 mol R只能与1 mol氯气发生加成反应，则R可能的同分异构体有4种 【答案】C 【分析】R在氧气中完全燃烧产生和的物质的量之比为4:3，则，实验式为C2H3，质谱分析得出质荷比最大的数据为54，则相对分子质量为54，分子式为C4H6，以此解题。 【解析】A．根据分析可知，实验式为，A正确； B．分子式为C4H6，有两个不饱和度，若R中存在碳碳叁键，碳原子采取sp杂化和杂化，R为炔烃，R可能为1-丁炔，也可能为2-丁炔，B正确； C．分子式为C4H6，有两个不饱和度，若R中有两个碳碳双键，碳原子只采取杂化，则R为1,3-丁二烯，1,3-丁二烯与等量氯气反应可能是1,2-加成，也可能是1,4-加成，故有2种产物，C错误； D．若1 mol R只能与1 mol 氯气发生加成反应，则R为环烯烃，R可能的结构有4种，分别为、、、，D正确； 答案为：C。 10．一种用于有机电子器件的新型共轭分子M，其结构如图所示。下列关于M的说法正确的是 A．M属于脂环烃 B．M分子中存在s-p 键 C．M分子中不存在非极性键 D．M属于芳香烃衍生物 【答案】D 【解析】A．观察分子M的结构，其中除C、H外，还含有Br(溴)、N(氮)元素，不属于烃类，且含苯环，因此M不属于脂环烃，A项错误； B．M分子中C-H键为sp2-s键，C-Br键为sp2-p键，不存在由原子的s轨道和p轨道直接形成的s-p键，B项错误； C．M中存在碳碳键，属于非极性键，C项错误； D．M中含有苯环，属于芳香烃衍生物，D项正确； 故答案选D。 11．有机物M与N之间可发生如下转化，生成的N中含有一定量(约0.00025%)的M。 已知：—Me表示甲基。下列说法错误的是 A．M的分子式为 B．M分子中三个碳原子一定共面 C．M只有N一种同分异构体 D．N中含有极性键和非极性键 【答案】C 【解析】A．根据M的结构简式，M的分子式为，A正确； B．M中存在碳碳双键，双键为平面结构，三个碳原子均直接与双键体系相连，因此三个碳原子一定共平面，B正确。 C．M 的同分异构体还有、等，C错误； D．（丙酮）中存在非极性键，同时存在、等极性键，因此同时含有极性键和非极性键，D正确； 故选C。 12．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验乙烯的还原性 在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合溶液，并加入碎瓷片，迅速升温到，将生成的气体通入高锰酸钾溶液中。观察实验现象 B 提纯混有少量的苯甲酸 向盛有粗苯甲酸的烧杯中加入蒸馏水，加热溶解，趁热过滤，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶 C 检验1-溴丁烷中溴元素 在盛有1-溴丁烷的试管中，加入足量溶液，振荡后加热、静置，分层后取上层水溶液，加入溶液。观察实验现象 D 除去苯中混有的苯酚 向盛有苯和苯酚混合溶液的试管中滴加溴水，过滤 【答案】B 【解析】A．乙醇与浓硫酸共热到170℃时，生成的乙烯中混有挥发的乙醇、副反应产生的，二者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法检验乙烯的还原性，A错误； B．苯甲酸的溶解度随温度变化较大，的溶解度随温度变化很小，加热溶解后趁热过滤可除去不溶性杂质，冷却结晶时苯甲酸析出，留在滤液中，可实现提纯，B正确； C．1-溴丁烷在溶液中水解后，上层水溶液含有过量，直接加入会生成沉淀，干扰的检验，应先加稀硝酸酸化再加溶液，C错误； D．苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，且溴单质也会溶于苯，会引入新杂质，应加溶液后分液除杂，D错误； 故选B。 13．硫酸阿托品是一种抗胆碱药，用于胃肠道、胆绞痛等的治疗。化合物是硫酸阿托品制备工艺中的一种中间体，可由反应制备，原理如图所示。下列说法错误的是 A．的结构简式是 B．X可发生加成反应、取代反应 C．中所有碳原子可能处于同一平面内 D．X分子含有1个手性碳原子 【答案】C 【解析】A．X形成Z发生取代反应，结合Y的分子式可知Y为，A项正确； B．X中含有苯环、羟基、羧基，可发生加成反应、取代反应，B项正确； C．中含有多个饱和碳原子，故所有的碳原子不可能共平面，C项错误； D．的手性碳原子位置为：，只有一个，D项正确； 故选C。 14．阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸()。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是 A．对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基 B．③中加热时发生的反应为+H2O+CH3COOH C．对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基 D．④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解 【答案】D 【解析】A．实验①说明溶液显酸性，实验②说明开始溶液中不含酚羟基，对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基，故A正确； B．③中加热后加FeCl3立即变紫色，说明有酚羟基生成，发生的反应为+H2O+CH3COOH，故B正确； C．实验②说明开始溶液中不含酚羟基，实验③说明加热后有酚羟基生成，对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基，故C正确； D．实验④溶液呈碱性，碱性条件下FeCl3生成Fe(OH)3沉淀，溶液没有变紫色，不能说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解，故D错误； 选D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）生活中有机化合物的主要来源包括工业生产和天然来源两大类。 Ⅰ．轻油裂解制乙烯的过程中可以得到馏分的副产物A()和馏分的副产物B()。 （1）A的化学名称为___________。 （2）A通入酸性高锰酸钾溶液后，生成的有机化合物的结构简式为___________。 （3）A生成高分子聚合物的化学方程式为___________。 （4）B与氯气发生1，4-加成的化学方程式为___________。 Ⅱ．丁香油中可以提取出一种有机化合物M，外观为无色油状液体，具有香味，用于配制香水香精和人造精油。现用下列方法测定该化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一：李比希燃烧法测得其中含碳元素为，含氢元素为，其余为氧元素。 方法二：质谱分析法，结果如图1所示。 方法三：红外光谱法，结果如图2所示。 方法四：核磁共振氢谱法，结果如图3所示，其中峰面积之比为。 （5）M的相对分子质量为___________，分子式为___________。 （6）若M中苯环上只有一个取代基，推断M的结构简式为___________，M中所含官能团名称为___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）2-甲基-1-丙烯或异丁烯（1分） （2） （3） （4） （5）136 （6） 酯基（1分） 【解析】（1）A的结构简式为，其名称为2-甲基-1-丙烯或异丁烯； （2）A在酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，双键断裂，生成羰基化合物，产物为丙酮，丙酮的结构简式为； （3）A生成高分子聚合物的化学方程式为； （4）B与氯气发生1，4-加成的化学方程式为； （5）质谱图中质荷比最大的峰为136，故相对分子质量为136；根据元素质量分数计算：，，，故分子式为； （6）红外光谱显示存在苯环骨架、、结构，核磁共振氢谱峰面积比为，结合苯环上只有一个取代基的条件，推断取代基为，结构为苯甲酸甲酯，M的结构简式为，官能团为酯基。 16．（14分）锗石主要包括锗的氧化物和硫化物，还含有、等多种对人体有益的微量元素。 （1）基态Ge原子价电子排布式为 。 （2）Ge、As、Se的第一电离能由大到小的顺序为 。 （3）锗与碳同主族，也能形成锗烷（），但锗烷在种类和数量上远不如烷烃多，根据下表提供的数据分析原因 。 化学键 C-C C-H           键能/ 346 411 188 288 （4）A、B、C为硫元素形成的三种化合物，其结构如下图所示。 ①B中两个键角均为117°，键角为126°，则原子的杂化方式为 。 ②A的沸点比C高的主要原因是 。 （5）一种由Mn、Ga、As组成的催化材料，其晶体结构如图2所示，该晶体可看成将Mn掺杂到GaAs的立方晶胞（图1）而得到。 ①设晶胞的边长为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为 （列出计算式）。 ②若掺杂后晶胞结构未发生变化，其化学式可表示为，则 （用分数表示）。 【答案】（每空2分） （1） （2） （3）和键键能较小，共价键容易断裂，形成的长链锗烷不稳定 （4） A分子间存在氢键 （5） 【解析】（1）Ge为32号元素，电子排布式为，则基态Ge原子价电子排布式为。 （2）同周期元素第一电离能呈增大的趋势，且As的价电子排布为，4p轨道为半充满结构，则As的第一电离能高于相邻两元素，因此Ge、As、Se的第一电离能由大到小的顺序为。 （3）根据表中数据可知，和键的键能小于和键，则和键容易断裂，形成的长链锗烷不稳定，因此锗烷在种类和数量上远不如烷烃多。 （4）①B中两个键角均为117°，键角为126°，说明N原子、2个S原子和H原子在同一平面内，则原子的杂化方式为杂化； ②A分子中含有N-H键，可以形成分子间氢键，则A的沸点比C高。 （5）①根据均摊法可知，晶胞中Ga原子数为，As原子数为4，已知晶胞的边长为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为； ②掺杂后晶胞结构未发生变化，根据均摊法可知，Mn原子数为，Ga原子数为，As原子数为4，则根据化学式可得。 17．（15分）有机反应一般速率较小，副反应多，产物复杂。结合学过的知识回答下列问题： （1）甲同学欲用装置I比较乙酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，苯酚钠溶液中发生反应的化学方程式是___________；饱和NaHCO3溶液的作用是___________。 （2）酸性条件下，苯酚可与甲醛反应制得线型结构的酚醛树脂，总反应的方程式为___________。 （3）乙同学利用装置Ⅱ制备乙烯并验证乙烯的性质。 ①装置Ⅱ生成乙烯的化学方程式是___________。 ②实验观察到圆底烧瓶中溶液变黑，溴水褪色。丙同学认为：溴水褪色的现象不能证明装置Ⅱ中有乙烯生成，原因是___________。 （4）丁同学利用如下装置(夹持装置略)探究卤代烃的消去反应。 ①写出1-溴丁烷发生消去反应的化学方程式___________。试管A中盛放的试剂是___________。 ②已知溴乙烷的沸点为38.4℃，1-溴丁烷的沸点为101.6℃。从微粒间的相互作用角度解释溴乙烷的沸点低于1-溴丁烷的原因：___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）+CO2+H2O→+NaHCO3 除去CO2中的乙酸(吸收乙酸)，防止其与苯酚钠溶液反应产生沉淀 （2）n + n HCHO   + (n-1)H2O （3）①CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O ②浓硫酸与乙醇反应生成的SO2也能使溴水褪色 （4）①CH3CH2CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH=CH2↑+NaBr+H2O H2O（1分） ②二者为分子晶体，结构相似，1-溴丁烷相对分子质量更大，范德华力更强，沸点更高 【解析】（1）苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚，化学方程式是：+CO2+H2O→+NaHCO3 ，饱和NaHCO3溶液的作用是：除去CO2中的乙酸(吸收乙酸)，防止其与苯酚钠溶液反应对实验造成干扰； （2）苯酚和甲醛之间发生缩聚反应，得到酚醛树脂；总反应的化学方程式为：n+n HCHO+(n-1)H2O （3）①根据分析，装置Ⅱ用乙醇制取乙烯，反应为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O； ②浓硫酸具有强氧化性，会将乙醇氧化，生成的SO2也能与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色（反应：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr）； （4）①1-溴丁烷发生消去反应的化学方程式：CH3CH2CH2CH2Br+NaOHH2O+CH3CH2CH=CH2↑+NaBr，乙醇的沸点低会挥发，在用酸性高锰酸钾检验乙烯时，乙醇会干扰乙烯的检验，故气体在通入酸性高锰酸钾溶液前必须先通入盛水的试管，以此除去挥发出来的乙醇，因此试管A中盛放的试剂是H2O； ②二者均为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间范德华力越强，沸点越高。1-溴丁烷的相对分子质量大于溴乙烷，范德华力更强，故沸点更高。 18．（15分）工业上用甲苯生产对—羟基苯甲酸乙酯： ，下列反应①—⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明)。 回答下列问题： （1）反应①的化学方程式为 。 （2）反应③的反应类型是 ，实验室中实现反应④，“试剂X”可选用 ，B中含有官能团有 (写名称)。 （3）B的同分异构体有多种，其中满足下列条件的B的同分异构体有 、 。(写结构简式，任写两种) ①含有苯环，且苯环上只有两个取代基②含有的官能团与B相同 （4）对苯二酚( )与BrCH2CH2CH2Br一定条件下也能发生③的反应，生成新的环状化合物，则该产物的结构简式为 。 （5）某学生将以上合成路线简化为： 你认为是否合理？ (填“是”或“否”)，请说明理由 (若填“是”，此处不用作答)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） +Cl2 +HCl （2）取代反应 酸性KMnO4溶液（1分） 酯基、醚键（1分） （3） （4） 或 （5）否（1分） 酚羟基会被酸性KMnO4溶液氧化 【分析】反应①是甲苯与Cl2在铁粉作催化剂的条件下发生苯环上的取代反应，从反应②的产物可知反应②是一个氯代烃的水解反应，可推出①发生对位取代，有机物A为 ，反应③是将酚羟基中氢被甲基取代，反应⑤是羧基与乙醇发生酯化反应生成B为 ，反应⑥将甲氧基又变为酚羟基，反应④是将甲基氧化成羧基的反应，所以试剂X为酸性高锰酸钾溶液，④是氧化反应，反应③和⑥的目的是保护酚羟基，防止被氧化； 【解析】（1）反应①是甲苯与Cl2在铁粉作催化剂的条件下发生苯环上的取代反应，反应的化学方程式为+Cl2 +HCl； （2）反应③是将酚羟基中氢被甲基取代，反应类型是取代反应；反应④是将甲基氧化成羧基的反应，所以试剂X为酸性KMnO4溶液，B为，B中含有官能团有酯基、醚键； （3）满足条件：①含有苯环，且苯环上只有两个取代基②含有的官能团与B相同，同分异构体结构为、； （4）反应③是将酚羟基中氢被甲基取代，对苯二酚()中O-H键断裂，与BrCH2CH2CH2Br中C-Br断裂，一定条件下发生③的反应，生成新的环状化合物，则该产物的结构简式为或； （5）反应③和⑥的目的是保护酚羟基，防止被氧化；某学生的合成路线不合理，因为酚羟基会被酸性KMnO4溶液氧化。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D C A D C B A B C D C B C D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（除标明外，每空2分） （1）2-甲基-1-丙烯或异丁烯（1分） （2） （3） （4） （5）136 （6） 酯基（1分） 16．（14分）（每空2分） （1） （2） （3）和键键能较小，共价键容易断裂，形成的长链锗烷不稳定 （4） A分子间存在氢键 （5） 17．（15分）（除标明外，每空2分） （1）+CO2+H2O→+NaHCO3 除去CO2中的乙酸(吸收乙酸)，防止其与苯酚钠溶液反应产生沉淀 （2）n + n HCHO   + (n-1)H2O （3）①CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O ②浓硫酸与乙醇反应生成的SO2也能使溴水褪色 （4）①CH3CH2CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH=CH2↑+NaBr+H2O H2O（1分） ②二者为分子晶体，结构相似，1-溴丁烷相对分子质量更大，范德华力更强，沸点更高 18．（15分）（除标明外，每空2分） （1） +Cl2 +HCl （2）取代反应 酸性KMnO4溶液（1分） 酯基、醚键（1分） （3） （4） 或 （5）否（1分） 酚羟基会被酸性KMnO4溶液氧化 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章（人教版选择性必修3）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ga 70 As 75 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有机物用途叙述错误的是 A．氧炔焰常用于焊接或切割金属 B．液态氯乙烷汽化大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于快速镇痛 C．苯酚不慎沾到手上先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D．医用酒精的成分主要是乙醇，95%的乙醇溶液可用于杀菌消毒 2．下列化学用语表达正确的是 A．乙炔的空间填充模型： B．聚丙烯的结构简式： C．2-乙基-1,3-丁二烯的键线式： D．的电子式： 3．已知某些烯烃被高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，例如：(丙酮)。某烯烃的分子式为，用酸性溶液氧化，得到、、三者的混合物，该烯烃的结构简式是 A． B． C． D． 4．某气态烃充分燃烧后，生成7.2g水。下列关于该烃的说法错误的是 A．该烃分子中氢原子数一定为8 B．若该烃为烷烃，则其分子式为 C．若该烃为烯烃，则其结构简式可能为 D．若该烃为炔烃，则其满足所有碳原子共直线的结构只有1种 5．下列各选项中的Ⅰ～Ⅲ组混合物的分离方法依次为分液、蒸馏、重结晶的是 选项 Ⅰ组 Ⅱ组 Ⅲ组 A 苯甲酸、NaCl 、 乙酸乙酯、水 B 碘的乙醇溶液 正庚烷、正己烷 乙醇、乙酸 C 苯、NaOH溶液 苯、二甲苯 苯甲酸、NaCl D 水、硝基苯 乙醇、乙醚 溴的水溶液 6．有机物分子中的邻近基团相互影响会产生性质差异。下列事实不能说明上述观点的是 A．甲苯能被酸性溶液氧化，而甲烷不能 B．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2,2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应 C．乙醇不能与溶液反应而苯酚可以 D．苯与浓硫酸、浓硝酸共热时生成硝基苯，而甲苯生成三硝基甲苯 7．有机反应的条件不同，产物可能不同。下列反应试剂、条件不正确的是 A．乙醇制备乙醚：稀硫酸、 B．甲苯制备苯甲酸：酸性溶液 C．乙烯制备乙醇：、催化剂、加热、加压 D．乙醇制备溴乙烷：浓、浓硫酸、加热 8．环己醇()是用于生产己二酸的重要化工原料。以下关于环己醇的说法错误的是 A．沸点：环己醇>环庚烷 B．与金属钠反应的剧烈程度：环己醇 C．标准状况下，环己醇与足量金属钠反应产生的体积约 D．其同分异构体中，属于六元环醚(氧原子在环上)的结构有3种 9．某烃R在氧气中完全燃烧产生和的物质的量之比为4:3，质谱分析得出质荷比最大的数据为54。下列说法错误的是 A．烃R的实验式为 B．若R中碳原子采取sp杂化和杂化，则R的可能结构有2种 C．若R中碳原子只采取杂化，则1 mol R与等量氯气反应，产物只有1种 D．若1 mol R只能与1 mol氯气发生加成反应，则R可能的同分异构体有4种 10．一种用于有机电子器件的新型共轭分子M，其结构如图所示。下列关于M的说法正确的是 A．M属于脂环烃 B．M分子中存在s-p 键 C．M分子中不存在非极性键 D．M属于芳香烃衍生物 11．有机物M与N之间可发生如下转化，生成的N中含有一定量(约0.00025%)的M。 已知：—Me表示甲基。下列说法错误的是 A．M的分子式为 B．M分子中三个碳原子一定共面 C．M只有N一种同分异构体 D．N中含有极性键和非极性键 12．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验乙烯的还原性 在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合溶液，并加入碎瓷片，迅速升温到，将生成的气体通入高锰酸钾溶液中。观察实验现象 B 提纯混有少量的苯甲酸 向盛有粗苯甲酸的烧杯中加入蒸馏水，加热溶解，趁热过滤，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶 C 检验1-溴丁烷中溴元素 在盛有1-溴丁烷的试管中，加入足量溶液，振荡后加热、静置，分层后取上层水溶液，加入溶液。观察实验现象 D 除去苯中混有的苯酚 向盛有苯和苯酚混合溶液的试管中滴加溴水，过滤 13．硫酸阿托品是一种抗胆碱药，用于胃肠道、胆绞痛等的治疗。化合物是硫酸阿托品制备工艺中的一种中间体，可由反应制备，原理如图所示。下列说法错误的是 A．的结构简式是 B．X可发生加成反应、取代反应 C．中所有碳原子可能处于同一平面内 D．X分子含有1个手性碳原子 14．阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸()。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是 A．对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基 B．③中加热时发生的反应为+H2O+CH3COOH C．对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基 D．④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）生活中有机化合物的主要来源包括工业生产和天然来源两大类。 Ⅰ．轻油裂解制乙烯的过程中可以得到馏分的副产物A()和馏分的副产物B()。 （1）A的化学名称为___________。 （2）A通入酸性高锰酸钾溶液后，生成的有机化合物的结构简式为___________。 （3）A生成高分子聚合物的化学方程式为___________。 （4）B与氯气发生1，4-加成的化学方程式为___________。 Ⅱ．丁香油中可以提取出一种有机化合物M，外观为无色油状液体，具有香味，用于配制香水香精和人造精油。现用下列方法测定该化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一：李比希燃烧法测得其中含碳元素为，含氢元素为，其余为氧元素。 方法二：质谱分析法，结果如图1所示。 方法三：红外光谱法，结果如图2所示。 方法四：核磁共振氢谱法，结果如图3所示，其中峰面积之比为。 （5）M的相对分子质量为___________，分子式为___________。 （6）若M中苯环上只有一个取代基，推断M的结构简式为_______，M中所含官能团名称为_______。 16．（14分）锗石主要包括锗的氧化物和硫化物，还含有、等多种对人体有益的微量元素。 （1）基态Ge原子价电子排布式为 。 （2）Ge、As、Se的第一电离能由大到小的顺序为 。 （3）锗与碳同主族，也能形成锗烷（），但锗烷在种类和数量上远不如烷烃多，根据下表提供的数据分析原因 。 化学键 C-C C-H           键能/ 346 411 188 288 （4）A、B、C为硫元素形成的三种化合物，其结构如下图所示。 ①B中两个键角均为117°，键角为126°，则原子的杂化方式为 。 ②A的沸点比C高的主要原因是 。 （5）一种由Mn、Ga、As组成的催化材料，其晶体结构如图2所示，该晶体可看成将Mn掺杂到GaAs的立方晶胞（图1）而得到。 ①设晶胞的边长为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为 （列出计算式）。 ②若掺杂后晶胞结构未发生变化，其化学式可表示为，则 （用分数表示）。 17．（15分）有机反应一般速率较小，副反应多，产物复杂。结合学过的知识回答下列问题： （1）甲同学欲用装置I比较乙酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，苯酚钠溶液中发生反应的化学方程式是___________；饱和NaHCO3溶液的作用是___________。 （2）酸性条件下，苯酚可与甲醛反应制得线型结构的酚醛树脂，总反应的方程式为___________。 （3）乙同学利用装置Ⅱ制备乙烯并验证乙烯的性质。 ①装置Ⅱ生成乙烯的化学方程式是___________。 ②实验观察到圆底烧瓶中溶液变黑，溴水褪色。丙同学认为：溴水褪色的现象不能证明装置Ⅱ中有乙烯生成，原因是___________。 （4）丁同学利用如下装置(夹持装置略)探究卤代烃的消去反应。 ①写出1-溴丁烷发生消去反应的化学方程式___________。试管A中盛放的试剂是___________。 ②已知溴乙烷的沸点为38.4℃，1-溴丁烷的沸点为101.6℃。从微粒间的相互作用角度解释溴乙烷的沸点低于1-溴丁烷的原因：___________。 18．（15分）工业上用甲苯生产对—羟基苯甲酸乙酯： ，下列反应①—⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明)。 回答下列问题： （1）反应①的化学方程式为 。 （2）反应③的反应类型是 ，实验室中实现反应④，“试剂X”可选用 ，B中含有官能团有 (写名称)。 （3）B的同分异构体有多种，其中满足下列条件的B的同分异构体有 、 。(写结构简式，任写两种) ①含有苯环，且苯环上只有两个取代基②含有的官能团与B相同 （4）对苯二酚( )与BrCH2CH2CH2Br一定条件下也能发生③的反应，生成新的环状化合物，则该产物的结构简式为 。 （5）某学生将以上合成路线简化为： 你认为是否合理？ (填“是”或“否”)，请说明理由 (若填“是”，此处不用作答)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 日 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 2[A][B]IC][D] 7AJIB]IC][D] 12.A1[B1[C]ID] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[AJ[B][C1[DI 4[A][B][C][D] 9[A][B][CI[D] 14[A][B][C][D] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15. (14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4 (5) (6) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 17.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3)① ② (4)① (1分) ② 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (1分) (3) (4) (5) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！■■ 2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×1【√11/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 日 11A]IBIICIID] 6.JA]IBIIC]ID] 11.[AI[BIICI[D] 2.1AIIBIICIID] 7.AIIBIICIID] 12.1AIIBIICIIDI 3.1A][BIIC][D] 8AI[BIIC]ID] 13.[A]IB][CIID] 41AIIBIICIID] 9.AIIBIICIID] 14.1A]IBIICIID] 5.1AIIBIICIID] 10.IA]IBIICIID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15. (14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.（14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 17.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3)① ② (4)① (1分) ② 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (1分) (3) (4) (5) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章（人教版选择性必修3）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ga 70 As 75 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有机物用途叙述错误的是 A．氧炔焰常用于焊接或切割金属 B．液态氯乙烷汽化大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于快速镇痛 C．苯酚不慎沾到手上先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D．医用酒精的成分主要是乙醇，95%的乙醇溶液可用于杀菌消毒 2．下列化学用语表达正确的是 A．乙炔的空间填充模型： B．聚丙烯的结构简式： C．2-乙基-1,3-丁二烯的键线式： D．的电子式： 3．已知某些烯烃被高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，例如：(丙酮)。某烯烃的分子式为，用酸性溶液氧化，得到、、三者的混合物，该烯烃的结构简式是 A． B． C． D． 4．某气态烃充分燃烧后，生成7.2g水。下列关于该烃的说法错误的是 A．该烃分子中氢原子数一定为8 B．若该烃为烷烃，则其分子式为 C．若该烃为烯烃，则其结构简式可能为 D．若该烃为炔烃，则其满足所有碳原子共直线的结构只有1种 5．下列各选项中的Ⅰ～Ⅲ组混合物的分离方法依次为分液、蒸馏、重结晶的是 选项 Ⅰ组 Ⅱ组 Ⅲ组 A 苯甲酸、NaCl 、 乙酸乙酯、水 B 碘的乙醇溶液 正庚烷、正己烷 乙醇、乙酸 C 苯、NaOH溶液 苯、二甲苯 苯甲酸、NaCl D 水、硝基苯 乙醇、乙醚 溴的水溶液 6．有机物分子中的邻近基团相互影响会产生性质差异。下列事实不能说明上述观点的是 A．甲苯能被酸性溶液氧化，而甲烷不能 B．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2,2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应 C．乙醇不能与溶液反应而苯酚可以 D．苯与浓硫酸、浓硝酸共热时生成硝基苯，而甲苯生成三硝基甲苯 7．有机反应的条件不同，产物可能不同。下列反应试剂、条件不正确的是 A．乙醇制备乙醚：稀硫酸、 B．甲苯制备苯甲酸：酸性溶液 C．乙烯制备乙醇：、催化剂、加热、加压 D．乙醇制备溴乙烷：浓、浓硫酸、加热 8．环己醇()是用于生产己二酸的重要化工原料。以下关于环己醇的说法错误的是 A．沸点：环己醇>环庚烷 B．与金属钠反应的剧烈程度：环己醇 C．标准状况下，环己醇与足量金属钠反应产生的体积约 D．其同分异构体中，属于六元环醚(氧原子在环上)的结构有3种 9．某烃R在氧气中完全燃烧产生和的物质的量之比为4:3，质谱分析得出质荷比最大的数据为54。下列说法错误的是 A．烃R的实验式为 B．若R中碳原子采取sp杂化和杂化，则R的可能结构有2种 C．若R中碳原子只采取杂化，则1 mol R与等量氯气反应，产物只有1种 D．若1 mol R只能与1 mol氯气发生加成反应，则R可能的同分异构体有4种 10．一种用于有机电子器件的新型共轭分子M，其结构如图所示。下列关于M的说法正确的是 A．M属于脂环烃 B．M分子中存在s-p 键 C．M分子中不存在非极性键 D．M属于芳香烃衍生物 11．有机物M与N之间可发生如下转化，生成的N中含有一定量(约0.00025%)的M。 已知：—Me表示甲基。下列说法错误的是 A．M的分子式为 B．M分子中三个碳原子一定共面 C．M只有N一种同分异构体 D．N中含有极性键和非极性键 12．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验乙烯的还原性 在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合溶液，并加入碎瓷片，迅速升温到，将生成的气体通入高锰酸钾溶液中。观察实验现象 B 提纯混有少量的苯甲酸 向盛有粗苯甲酸的烧杯中加入蒸馏水，加热溶解，趁热过滤，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶 C 检验1-溴丁烷中溴元素 在盛有1-溴丁烷的试管中，加入足量溶液，振荡后加热、静置，分层后取上层水溶液，加入溶液。观察实验现象 D 除去苯中混有的苯酚 向盛有苯和苯酚混合溶液的试管中滴加溴水，过滤 13．硫酸阿托品是一种抗胆碱药，用于胃肠道、胆绞痛等的治疗。化合物是硫酸阿托品制备工艺中的一种中间体，可由反应制备，原理如图所示。下列说法错误的是 A．的结构简式是 B．X可发生加成反应、取代反应 C．中所有碳原子可能处于同一平面内 D．X分子含有1个手性碳原子 14．阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸()。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是 A．对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基 B．③中加热时发生的反应为+H2O+CH3COOH C．对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基 D．④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）生活中有机化合物的主要来源包括工业生产和天然来源两大类。 Ⅰ．轻油裂解制乙烯的过程中可以得到馏分的副产物A()和馏分的副产物B()。 （1）A的化学名称为___________。 （2）A通入酸性高锰酸钾溶液后，生成的有机化合物的结构简式为___________。 （3）A生成高分子聚合物的化学方程式为___________。 （4）B与氯气发生1，4-加成的化学方程式为___________。 Ⅱ．丁香油中可以提取出一种有机化合物M，外观为无色油状液体，具有香味，用于配制香水香精和人造精油。现用下列方法测定该化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一：李比希燃烧法测得其中含碳元素为，含氢元素为，其余为氧元素。 方法二：质谱分析法，结果如图1所示。 方法三：红外光谱法，结果如图2所示。 方法四：核磁共振氢谱法，结果如图3所示，其中峰面积之比为。 （5）M的相对分子质量为___________，分子式为___________。 （6）若M中苯环上只有一个取代基，推断M的结构简式为_______，M中所含官能团名称为_______。 16．（14分）锗石主要包括锗的氧化物和硫化物，还含有、等多种对人体有益的微量元素。 （1）基态Ge原子价电子排布式为 。 （2）Ge、As、Se的第一电离能由大到小的顺序为 。 （3）锗与碳同主族，也能形成锗烷（），但锗烷在种类和数量上远不如烷烃多，根据下表提供的数据分析原因 。 化学键 C-C C-H           键能/ 346 411 188 288 （4）A、B、C为硫元素形成的三种化合物，其结构如下图所示。 ①B中两个键角均为117°，键角为126°，则原子的杂化方式为 。 ②A的沸点比C高的主要原因是 。 （5）一种由Mn、Ga、As组成的催化材料，其晶体结构如图2所示，该晶体可看成将Mn掺杂到GaAs的立方晶胞（图1）而得到。 ①设晶胞的边长为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为 （列出计算式）。 ②若掺杂后晶胞结构未发生变化，其化学式可表示为，则 （用分数表示）。 17．（15分）有机反应一般速率较小，副反应多，产物复杂。结合学过的知识回答下列问题： （1）甲同学欲用装置I比较乙酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，苯酚钠溶液中发生反应的化学方程式是___________；饱和NaHCO3溶液的作用是___________。 （2）酸性条件下，苯酚可与甲醛反应制得线型结构的酚醛树脂，总反应的方程式为___________。 （3）乙同学利用装置Ⅱ制备乙烯并验证乙烯的性质。 ①装置Ⅱ生成乙烯的化学方程式是___________。 ②实验观察到圆底烧瓶中溶液变黑，溴水褪色。丙同学认为：溴水褪色的现象不能证明装置Ⅱ中有乙烯生成，原因是___________。 （4）丁同学利用如下装置(夹持装置略)探究卤代烃的消去反应。 ①写出1-溴丁烷发生消去反应的化学方程式___________。试管A中盛放的试剂是___________。 ②已知溴乙烷的沸点为38.4℃，1-溴丁烷的沸点为101.6℃。从微粒间的相互作用角度解释溴乙烷的沸点低于1-溴丁烷的原因：___________。 18．（15分）工业上用甲苯生产对—羟基苯甲酸乙酯： ，下列反应①—⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明)。 回答下列问题： （1）反应①的化学方程式为 。 （2）反应③的反应类型是 ，实验室中实现反应④，“试剂X”可选用 ，B中含有官能团有 (写名称)。 （3）B的同分异构体有多种，其中满足下列条件的B的同分异构体有 、 。(写结构简式，任写两种) ①含有苯环，且苯环上只有两个取代基②含有的官能团与B相同 （4）对苯二酚( )与BrCH2CH2CH2Br一定条件下也能发生③的反应，生成新的环状化合物，则该产物的结构简式为 。 （5）某学生将以上合成路线简化为： 你认为是否合理？ (填“是”或“否”)，请说明理由 (若填“是”，此处不用作答)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $