精品解析：陕西商洛市镇安中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题

2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Zn：65 第I卷 选择题 一、选择题(每小题只有一个正确选项) 1. 下列说法正确的是 A. 溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 利用过滤的方法能提纯含的胶体 C. 向溶液中滴加饱和溶液可制取胶体 D. 直径在左右的新冠病毒颗粒在空气中能形成气溶胶 2. 以下变化中必需加氧化剂才能实现的是 A. Cl-→Cl2 B. Cu2+ →Cu C. CaCO3→CO2 D. KMnO4→O2 3. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量溶液X，向其中加入适量AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液X一定含有Cl- B 脱脂棉燃烧起来 反应放热 C 向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸 析出红色固体 反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+ D 向某溶液中加入酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 混合溶液中一定有Fe2+ A. A B. B C. C D. D 4. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法错误的是 A. 由X与氢元素组成的某种化合物能使溴水褪色 B. Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. Z的最高价氧化物的水化物属于强碱 D. 可用电解熔融化合物的方法制备W单质 5. 下列解释事实的方程式错误的是 A. 遇时，产生白烟： B. 溶于水，溶液呈酸性： C. 溶于稀中，溶液变黄： D. 固体与固体混合搅拌闻到气味： 6. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有产生 B. a和b用导线连接时，电子由a流向b C. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为 D. a和b连接时，铁会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色；a和b不连接时，铁片不发生反应 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol甲基(电子式为)中所含电子的数目为7NA B. 已知NO2和N2O4可以相互转化：，46g NO2气体的分子数为NA C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数目为2NA D. 1mol CH4与1mol Cl2在光照下反应，生成的CH3Cl分子数为NA 8. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是 A. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以用喝大量牛奶的方法解毒 B. 将餐饮废弃油制成的生物航油用于飞机燃料，可减少环境污染 C. 棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素 D. 新冠病毒疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 9. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B. 基态Fe原子的外围电子排布图为 C. 根据原子核外电子排布的特点，Zn在周期表中属于d区元素 D. 基态Na原子核外电子的空间运动状态有11种 10. 下列说法错误的是 A. 若基态碳原子电子排布式为违反了洪特规则 B. 铍原子的核外电子轨道表示式为，符合泡利原理 C. 若硅原子核外电子轨道表示式为，则违反了泡利原理 D. 若镁元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理 11. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构以及分子的极性，下列说法不正确的是 A. 和的立体构型均为直线形 B. 和的VSEPR模型均为四面体 C. 和均为非极性分子 D. 和中心原子的价层电子对数相同 12. 下列说法错误的是 A. 离子晶体中的配位数：CsCl>NaCl B. 化学键中离子键成分的百分数：Na2O＜Na2S C. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 D. 若Ni(CO)4的沸点为43℃，则C与Ni以共价键相连 13. 下列表述不正确的是 A. 键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O B. CO空间结构为平面正三角形 C. 等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为3∶2 D. NH不能作为配合物的配位体 14. 下列关于晶体的说法中,不正确的是 ①晶体中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性; ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体; ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点; ④MgO和NaCl两种晶体中， MgO的晶格能较小，所以其熔点比较低 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列; ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定; ⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同 A. ①②③ B. ②③⑦ C. ④⑤⑥ D. ②③④ 第II卷(非选择题) 二、填空题 15. 、、、等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。请回答下列问题： （1）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_______(填字母)。 A.吸收光谱 B.发射光谱 （2）Mg原子的核外电子，有_______种空间运动状态。 （3）Mg元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （4）Ti原子位于元素周期表中的_______区，其价电子排布式为_______。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子的轨道表示式为：_______ （5）与的离子半径大小关系为_______(填“大于”或“小于”)。 （6）下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是_______。 ① ② ③ ④ A. ①④ B. ③④ C. ①③ D. ②③ 16. 完成下列问题。 （1）X、Y、Z三种金属，X、Y和稀硫酸组成原电池，X是负极，Y极产生气泡；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。三种金属的活泼顺序是___________。 （2）下图铜、锌连接后浸入稀硫酸中构成原电池，Zn极为原电池的___________(填“正”或“负”)极，该极的电极反应式是___________，属于___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。当导线上通过的电子数为0.2时，锌片质量减少___________g(表示阿伏加德罗常数)。 （3）某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题： ①反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________。 ②由图中数据分析：该反应的化学方程式为___________。 ③5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者___________后者填“大于”、“小于”或“等于”。 17. 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。 回答下列问题： （1）装置A中，仪器a的名称叫_______，该仪器中盛放的试剂为_______，写出A装置中发生反应的离子方程式：_______。 （2）装置B的作用是_______。 （3）当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条_______褪色(填“能”或“不能”)，理由是_______。 （4）若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个盛有_______的洗气瓶。 （5）装置E的作用是_______，装置E中反应的离子方程式为_______。 18. 铜元素的化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。 （1）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。 ①CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态外围电子排布式为___________。 ②S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为___________。 ③CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是___________。 （2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如图所示。请回答下列问题： ①配合物A中N原子的轨道杂化类型为___________。 ②1 mol配合物A含有σ键的数目为___________。 （3）CuFeS2的晶胞如图所示，CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与___________个S原子相连。 （4）画出阳离子[Cu(NH3)4]2+的结构示意图(不考虑空间构型)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Zn：65 第I卷 选择题 一、选择题(每小题只有一个正确选项) 1. 下列说法正确的是 A. 溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 利用过滤的方法能提纯含的胶体 C. 向溶液中滴加饱和溶液可制取胶体 D. 直径在左右的新冠病毒颗粒在空气中能形成气溶胶 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小，而非丁达尔效应，丁达尔效应仅是胶体的性质，A错误； B．胶体微粒可通过滤纸，过滤无法分离胶体和溶液，需用渗析法提纯，B错误； C．向NaOH溶液中滴加饱和溶液会生成沉淀，而非胶体，C错误； D．新冠病毒颗粒直径约80nm（胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间），可在空气中形成气溶胶，D正确； 故答案选D。 2. 以下变化中必需加氧化剂才能实现的是 A. Cl-→Cl2 B. Cu2+ →Cu C. CaCO3→CO2 D. KMnO4→O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl-→Cl2时，Cl-化合价升高，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，A符合题意； B．Cu2+ →Cu时，Cu2+化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，B不符合题意； C．CaCO3→CO2，不发生元素化合价的变化，不需要加入氧化剂或还原剂，C不符合题意； D．KMnO4→O2，虽然O元素化合价升高，但可通过KMnO4热分解实现转化，不需另加氧化剂，D不符合题意； 故选A。 3. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量溶液X，向其中加入适量AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液X一定含有Cl- B 脱脂棉燃烧起来 反应放热 C 向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸 析出红色固体 反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+ D 向某溶液中加入酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 混合溶液中一定有Fe2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中有碳酸根离子，滴加硝酸银后也会产生沉淀，A错误； B．过氧化钠和水反应放热，则向包有过氧化钠的脱脂棉上滴水，脱脂棉会燃烧，B正确； C．加入过量稀盐酸固体全部溶解,铁可置换出铜，可析出红色固体，溶液中可能还有铜离子，C错误； D．溶液中有亚硫酸根离子的话，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色也会褪去，D错误； 故选B。 4. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法错误的是 A. 由X与氢元素组成的某种化合物能使溴水褪色 B. Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. Z的最高价氧化物的水化物属于强碱 D. 可用电解熔融化合物的方法制备W单质 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素， X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，故X为C，Y为N，W为Al，Z为Mg。 【详解】A．由C与氢元素组成的乙烯、乙炔等能使溴水褪色，A正确； B．Y为N，气态氢化物NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确； C．Z为Mg，最高价氧化物的水化物Mg(OH)2不属于强碱，C错误； D．可用电解熔融Al2O3的方法制备Al单质，D正确； 故选C。 5. 下列解释事实的方程式错误的是 A. 遇时，产生白烟： B. 溶于水，溶液呈酸性： C. 溶于稀中，溶液变黄： D. 固体与固体混合搅拌闻到气味： 【答案】D 【解析】 【详解】A．遇生成固体小颗粒，产生白烟，方程式书写正确，A正确； B．溶于水生成和，硝酸电离使溶液呈酸性，方程式书写正确，B正确； C．与稀反应生成和水，使溶液呈黄色，离子方程式书写正确，C正确； D．固体与固体混合研磨不是溶液中的离子反应，不能用解释，D错误； 故选D。 6. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有产生 B. a和b用导线连接时，电子由a流向b C. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为 D. a和b连接时，铁会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色；a和b不连接时，铁片不发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．a和b不连接时，铁片与铜离子发生置换反应，铁片表面有铜生成，A错误； B．a和b用导线连接时构成原电池装置，铁为负极，铜为正极，电子由铁流出，通过b流向a，B错误； C．a和b用导线连接时构成原电池装置，铁为负极，铜为正极，正极的反应为：铜离子得电子生成铜单质，C正确； D．a和b连接时构成原电池装置，铁为负极，铁会溶解，铜为正极，正极的反应为：铜离子得电子生成铜单质，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色；a和b不连接时，铁片与铜离子发生置换反应，铁片表面有铜生成，D错误； 故选C。 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol甲基(电子式为)中所含电子的数目为7NA B. 已知NO2和N2O4可以相互转化：，46g NO2气体的分子数为NA C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数目为2NA D. 1mol CH4与1mol Cl2在光照下反应，生成的CH3Cl分子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol甲基(电子式为)中所含电子的数目为9NA，故A错误； B．已知NO2和N2O4可以相互转化：，46g NO2气体的分子数为小于NA，故B错误； C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体的物质的量为0.5mol，甲烷和乙烯分子中都含4个H原子，含有的氢原子数目为2NA，故C正确； D．CH4与1mol Cl2在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，1mol CH4与1mol Cl2在光照下反应，生成的CH3Cl分子数为小于NA，故D错误； 选C。 8. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是 A. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以用喝大量牛奶的方法解毒 B. 将餐饮废弃油制成的生物航油用于飞机燃料，可减少环境污染 C. 棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素 D. 新冠病毒疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．重金属离子能使蛋白质变性，误食重金属盐，可以喝大量牛奶、重金属离子和蛋白质产生沉淀把重金属离子排出体外、故能解毒，A正确； B．餐饮废弃油主要成分为高级脂肪酸的甘油酯，以此制成的生物航油可用于飞机燃料以减少化石燃料的使用，可减少环境污染，B正确； C． 棉花、木材和草类的主要成分都是纤维素，羊毛主要成分是蛋白质，C不正确； D．加热能使蛋白质变性，新冠病毒疫苗是蛋白质，一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，D正确； 答案选C。 9. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B. 基态Fe原子的外围电子排布图为 C. 根据原子核外电子排布的特点，Zn在周期表中属于d区元素 D. 基态Na原子核外电子的空间运动状态有11种 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，A错误； B．基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，则基态Fe外围电子排布图为，B正确； C．Zn位于第四周期第ⅡB族，属于ds区元素，C错误； D．原子核外有几个轨道，就有几种空间运动状态。Na是11号元素，原子核外电子排布是1s22s22p63s1，其核外电子占具的轨道数目是1+1+3+1=6，所以基态Na原子核外电子的空间运动状态有6种，D错误； 故选B。 10. 下列说法错误的是 A. 若基态碳原子电子排布式为违反了洪特规则 B. 铍原子的核外电子轨道表示式为，符合泡利原理 C. 若硅原子核外电子轨道表示式为，则违反了泡利原理 D. 若镁元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态碳原子电子排布式为，依据洪特规则，2p能级上的2个电子应占据2p能级的2个轨道，所以违反了洪特规则，故A正确； B．铍元素原子序数为4，1s、2s能级均只有一个原子轨道，该轨道表示式符合泡利原理，故B正确； C．根据洪特规则，填入简并轨道的电子总是先单独分占且白旋平行，该轨道表示式违反了洪特规则，故C错误； D．Mg元素的基态原子电子排布式为，若基态Mg原子电子排布式写成，违反了能量最低原理，故D正确； 故答案为C。 11. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构以及分子的极性，下列说法不正确的是 A. 和的立体构型均为直线形 B. 和的VSEPR模型均为四面体 C. 和均为非极性分子 D. 和中心原子的价层电子对数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子C周围的价层电子对数为：2+=2，中心原子N周围的价层电子对数为：2+=2，均无孤电子对，故二者中心原子均为sp杂化，立体构型为直线形，A正确； B．VSEPR模型则是基于分子的价电子对(包括共价键和孤对电子)之间的排斥关系来预测分子几何形状的一种理论，中心原子的价电子对数为3+=4，的中心原子的价电子对数为2+=4，因此二者的VSEPR模型是一致的均为四面体，B正确； C．中心原子的价电子对数为2+=3，有一对孤电子对，为V形结构，分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，中心原子的价电子对数为4+=4，无一对孤电子对，为正四面体形，分子中正、负电荷中心重合，为非极性分子，C错误； D．中心原子的价电子对数为3+=4， 中心原子的价电子对数为4+=4，二者价电子对数均为4，D正确； 故答案为：C。 12. 下列说法错误的是 A. 离子晶体中的配位数：CsCl>NaCl B. 化学键中离子键成分的百分数：Na2O＜Na2S C. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 D. 若Ni(CO)4的沸点为43℃，则C与Ni以共价键相连 【答案】B 【解析】 【详解】A．CsCl结构中的配位数为8，NaCl结构中的配位数为6，因此的配位数：CsCl＞NaCl，A正确； B．O的电负性大于S，Na与O的电负性差值大于Na与S的电负性差值，因此Na2O的离子键成分百分数大于Na2S，离子键成分的百分数：Na2O>Na2S，B错误； C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，因此邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，C正确； D．若Ni(CO)4的沸点为43℃，则Ni(CO)4为分子晶体，Ni与CO之间通过配位键结合，即共价键相连，D正确； 答案选B。 13. 下列表述不正确的是 A. 键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O B. CO空间结构为平面正三角形 C. 等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为3∶2 D. NH不能作为配合物的配位体 【答案】C 【解析】 【详解】A．BF3、CH4中N、C无孤电子对，BF3空间构型为平面正三角形，甲烷空间构型为正四面体，BF3的键角大于甲烷，NH3中N有一个孤电子对，H2O中O有两个孤电子对，孤电子对之间斥力＞孤电子对-成键电子对之间斥力＞成键电子对之间斥力，因此键角大小顺序是BF3＞CH4＞NH3＞H2O，故A说法正确； B．CO中心原子为C，有3个σ键，无孤电子对，因此空间构型为平面正三角形，故B说法正确； C．1mol[Co(H2O)6]2+含有σ键物质的量为(6+6×2)mol=18mol，1mol[CoCl4]2-中σ键物质的量为4mol，因此两者等物质的量中含有有σ键个数比为18∶4=9∶2，故C说法错误； D．NH中中心原子N无孤电子对，无法提供孤电子对，因此NH不能作为配合物的配位体，故D说法正确； 答案为C。 14. 下列关于晶体的说法中,不正确的是 ①晶体中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性; ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体; ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点; ④MgO和NaCl两种晶体中， MgO的晶格能较小，所以其熔点比较低 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列; ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定; ⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同 A. ①②③ B. ②③⑦ C. ④⑤⑥ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①晶体中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性，正确； ②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如氯化铝含有金属阳离子但属于分子晶体，错误； ③共价键可决定原子晶体的熔、沸点，分子晶体的熔沸点的高低是由分之间作用力的大小决定的，错误； ④MgO和NaCl两种晶体中， MgO的晶格能较大，所以其熔点比较高，错误； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，正确； ⑥晶体中的晶胞是无隙并置排列的，尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定，正确； ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同，CsCl的配位数是8，NaCl的配位数是6，正确，； 故选D。 第II卷(非选择题) 二、填空题 15. 、、、等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。请回答下列问题： （1）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_______(填字母)。 A.吸收光谱 B.发射光谱 （2）Mg原子的核外电子，有_______种空间运动状态。 （3）Mg元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （4）Ti原子位于元素周期表中的_______区，其价电子排布式为_______。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子的轨道表示式为：_______ （5）与的离子半径大小关系为_______(填“大于”或“小于”)。 （6）下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是_______。 ① ② ③ ④ A. ①④ B. ③④ C. ①③ D. ②③ 【答案】（1）B （2）6 （3）A （4） ①. d ②. 3d24s2 ③. （5）小于 （6）C 【解析】 【小问1详解】 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量，属于发射光谱，故答案为：B； 【小问2详解】 Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，共占据了6个原子轨道，故有6种空间运动状态； 【小问3详解】 A．是基态的Mg+ ，由于Mg的第二电离能大于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高；        B．是基态镁原子，其失去一个电子变为基态Mg+ ；       C．是激发态镁原子，其失去一个电子所需能量低于基态镁原子； D．是激发态Mg+ ，其失去一个电子所需能量低于基态Mg+； 故电离最外层一个电子所需能量最大的是A； 【小问4详解】 Ti是22号元素，Ti元素在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族，属于d区元素；根据构造原理，可知Ti基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，其价电子排布式为3d24s2；与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的是24号Cr元素，其基态原子的外围电子排布式是3d54s1，则其轨道表示式为； 【小问5详解】 Fe元素的原子核内质子数是26，Fe3+核外有23个电子，Fe2+核外有24个电子，二者都属于同一元素，原子核内质子数相同，离子核外电子数越少，电子受到的吸引力就越强，离子半径就越小，所以离子半径大小关系为Fe3+小于Fe2+； 【小问6详解】 根据能级构造原理可知：不同能层的相同能级的能量大小为：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2d＜3d，故①不正确；4s>2s，故②正确；相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正确；4p>3p，故④正确；故选C。 16. 完成下列问题。 （1）X、Y、Z三种金属，X、Y和稀硫酸组成原电池，X是负极，Y极产生气泡；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。三种金属的活泼顺序是___________。 （2）下图铜、锌连接后浸入稀硫酸中构成原电池，Zn极为原电池的___________(填“正”或“负”)极，该极的电极反应式是___________，属于___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。当导线上通过的电子数为0.2时，锌片质量减少___________g(表示阿伏加德罗常数)。 （3）某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题： ①反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________。 ②由图中数据分析：该反应的化学方程式为___________。 ③5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者___________后者填“大于”、“小于”或“等于”。 【答案】（1）X>Y>Z （2） ①. 负 ②. ③. 氧化反应 ④. 6.5 （3） ①. ②. ③. 等于 【解析】 【小问1详解】 和组成原电池时，为负极，说明失电子能力强于，金属活动性为。 表面有析出，说明能置换出，金属活动性为。 三种金属活动性顺序为。 【小问2详解】 锌铜稀硫酸原电池中，锌比铜活泼，锌作负极。 负极上锌失电子生成，电极反应式为。 锌失电子，化合价升高，发生氧化反应。 导线上通过电子数为，电子的物质的量为，锌的物质的量变化为。 锌质量减少。 【小问3详解】 至内，的物质的量由增大到，容器体积为，的浓度变化量为。 的平均反应速率为。 达到平衡时，的物质的量减少，的物质的量减少，的物质的量增大，变化量之比为。 反应物为、，生成物为，反应方程式为。 和时均处于同一平衡状态，的生成速率相等 17. 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。 回答下列问题： （1）装置A中，仪器a的名称叫_______，该仪器中盛放的试剂为_______，写出A装置中发生反应的离子方程式：_______。 （2）装置B的作用是_______。 （3）当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条_______褪色(填“能”或“不能”)，理由是_______。 （4）若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个盛有_______的洗气瓶。 （5）装置E的作用是_______，装置E中反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓盐酸 ③. （2）除去Cl2中的HCl气体 （3） ①. 能 ②. Cl2通过B、C溶液时会带有水蒸气，D中干燥的有色布条遇到潮湿的Cl2时有反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，所以有色布条褪色 （4）浓硫酸 （5） ①. 处理尾气 ②. 【解析】 【分析】从装置图上看，A装置是实验室制Cl2，分液漏斗a中盛装浓盐酸，产生的Cl2中混合HCl气体， Cl2难溶于食盐水，而HCl极易溶于水，所以饱和食盐水的作用就是除去Cl2中的HCl气体，Cl2能置换出碘化钾中碘离子生成I2，淀粉溶液遇I2变蓝；当Cl2通过B、C溶液时会带有水蒸气，D中干燥的有色布条遇到潮湿的Cl2时有反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，所以有色布条褪色，Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，E中NaOH溶液能很好地吸收Cl2：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O； 【小问1详解】 装置A中，仪器a的名称叫分液漏斗，该仪器中盛放的试剂为浓盐酸，浓盐酸和二氧化锰加热生成氯化锰和水、氯气，发生反应的离子方程式：； 【小问2详解】 由分析，装置B的作用为除去Cl2中的HCl气体； 【小问3详解】 Cl2通过B、C溶液时会带有水蒸气，D中干燥的有色布条遇到潮湿的Cl2时有反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，所以有色布条褪色； 【小问4详解】 若要证明干燥的Cl2无漂白性，就必须将Cl2中的水蒸气除去，而题目要求是通过洗气瓶，因此应选用液态干燥剂浓硫酸，所以在装置D前添加一个装有浓硫酸的洗气瓶。 【小问5详解】 Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，E中NaOH溶液能很好地吸收Cl2：。 18. 铜元素的化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。 （1）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。 ①CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态外围电子排布式为___________。 ②S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为___________。 ③CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是___________。 （2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如图所示。请回答下列问题： ①配合物A中N原子的轨道杂化类型为___________。 ②1 mol配合物A含有σ键的数目为___________。 （3）CuFeS2的晶胞如图所示，CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与___________个S原子相连。 （4）画出阳离子[Cu(NH3)4]2+的结构示意图(不考虑空间构型)___________。 【答案】（1） ①. 3d9 ②. N>O>S ③. CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO所带电荷比NO多，故CuSO4晶格能较大，熔点较高 （2） ①. sp3 ②. 20 （3）4 （4） 【解析】 【分析】本题考查物质结构与性质的综合知识，基态阳离子的电子排布；第一电离能的比较；离子晶体熔点的影响因素；杂化轨道类型判断；σ键的计数；晶胞中原子配位数；配合物结构示意图。 【小问1详解】 ①和中阳离子为，Cu原子核外电子排布式为，失去2个电子生成，所以基态外围电子排布式为。 ②同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能；同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素处于第ⅤA族，所以第一电离能，故第一电离能由大到小为。 ③离子晶体熔沸点与晶格能有关，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比。和均为离子晶体，所带电荷比多，所以的晶格能较大，因此熔点更高。 【小问2详解】 ①配合物A中N原子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论，价层电子对个数为4时，N原子采用杂化。 ②共价单键为键，共价双键中含有一个键、一个键。配合物A中，统计所有σ键：每个配体含有的σ键：2个、1个、2个、1个、1个中的σ键、1个键，共个，2个配体共个；配位σ键：配位键2个，配位键2个，共个；总计σ键数目为个，因此1 mol配合物A含有的σ键数目为（或）。 【小问3详解】 根据晶胞结构可知，的晶胞中每个Cu原子与4个S原子相连。 【小问4详解】 中提供空轨道，N原子提供孤电子对，配离子为平面正方形结构，其结构示意图为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $