精品解析：2026年黑龙江大庆市杜尔伯特蒙古族自治县中考一模化学试题

2026年初中升学第一次模拟考试 化学试题 考生注意： 1.考生必须将自己的姓名、考号填写到答题卡规定的位置。 2.选择题每小题选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题用黑色墨水笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答无效。 4.考试时间55分钟，总分70分。 (可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Ca-40 Te-128) 一、单选题(本题有10个小题，每小题3分，共30分) 1. 化学与生产生活息息相关。下列说法正确的是 A. 为提高农作物产量，大量施用化肥和农药 B. 在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒 C. 严重缺钙会得甲状腺肿大 D. 油锅着火可用锅盖盖灭 【答案】D 【解析】 【详解】A、大量施用化肥和农药会造成土壤、水体污染，应合理施用，说法错误。 B、 一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水无法防止一氧化碳中毒，说法错误。 C、 缺碘会引发甲状腺肿大，缺钙会导致青少年佝偻病、老年人骨质疏松，说法错误。 D、 油锅着火用锅盖盖灭，利用了隔绝氧气的灭火原理，说法正确。 2. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 葡萄酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、棉线织布过程中没有生成新物质，属于物理变化。 B、葡萄酿酒过程中生成了新物质酒精，属于化学变化。 C、楠木制舟过程中没有生成新物质，属于物理变化。 D、沙子里含有金子，沙里淘金过程中没有生成新物质，属于物理变化。 综上所述：选择B。 3. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作错误的是 A. 检查装置气密性 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发 D. 滴加液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，符合题意； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，不符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，不符合题意。 故选B。 4. 下列化学方程式与事实相符且正确的是 A. 铁与稀盐酸反应产生氢气： B. 铝制品抗腐蚀性能好的原因： C. 用硫酸洗去试管壁上附着的铜： D. 比较铁和银的活动性： 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，选项错误； B、铝制品抗腐蚀性能好的原因是铝易和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，化学方程式为：，选项错误； C、铜的金属活动性排在氢后，则铜不和稀硫酸反应，选项错误； D、铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明铁比银活泼，化学方程式为：，选项正确； 故选：D。 5. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中，完全正确的是 A．化学与分类 B．化学与材料 ①过磷酸钙与黄铜都属于混合物 ②和都属于碱 ③和Ne都属于单质 ①塑料、碳纤维和合成橡胶都属于合成材料 ②棉花、羊毛都属于天然材料 ③铜、生铁、玻璃钢都属于合金 C．化学与生活 D．化学与健康 ①图书馆着火应用液态二氧化碳灭火 ②硫酸铵不能与草木灰(碱性)共用 ③植物易倒伏有病虫害应施 ①青少年缺钙会导致侏儒症 ②食用水果、蔬菜可以补充维生素 ③食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①过磷酸钙是一种物质，属于纯净物；黄铜是合金，属于混合物；错误；②NH3•H2O属于碱；C2H5OH含碳元素，属于有机物；错误；③C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质；Ne是由氖元素组成的纯净物，属于单质；正确；故A错误； B、①塑料、合成橡胶都属于合成材料，碳纤维属于复合材料，错误；②棉花、羊毛都属于天然材料，正确；③铜、生铁都属于合金，玻璃钢属于复合材料，错误；故B错误； C、①图书馆着火应用液态二氧化碳灭火，不会有残留，正确；②硫酸铵不能与草木灰（碱性）共用，会反应生成氨气，降低肥效，正确；③植物易倒伏有病虫害应施钾肥，K2SO4含有钾元素，属于钾肥，抗倒伏抗病虫害，正确；故C正确； D、①青少年缺钙会导致佝偻病，错误；②食用水果、蔬菜可以补充维生素，正确；③食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害，因为甲醛有毒，正确；故D错误。 6. 下列说法中，正确的是 A. 生成盐和水的反应，一定属于中和反应 B. 复分解反应前后各元素的化合价均未发生变化 C. 碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是中和反应，该选项错误； B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，反应前后各元素的化合价均不发生变化，该选项正确； C、碱溶液能使酚酞试液变红，但能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是某些显碱性的盐溶液，如碳酸钠溶液，该选项错误； D、碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，如锌与盐酸反应生成氢气，该选项错误。 故选：B。 7. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去中少量的 将气体通入足量的澄清石灰水中 B 鉴别金刚石和石墨 看颜色 C 除去自来水中的异味和色素 用活性炭吸附 D 鉴别空气与二氧化碳 用带火星的小木条 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 将气体通入足量的澄清石灰水中，二氧化碳能被吸收，一氧化碳不能被吸收，可以达到除杂的目的，此选项正确； B.金刚石是无色透明的晶体，石墨是灰黑色的固体，所以通过看颜色可以鉴别，此选项正确； C.活性炭疏松多孔具有吸附性，可以吸附水中的异味和色素，此选项正确； D. 空气与二氧化碳都不能使带火星的木条复燃，所以不能用带火星的小木条鉴别空气与二氧化碳，此选项错误； 故选D。 8. 下图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 依据溶解度曲线可判断，b的溶解度比a的大 B. 将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液 C. t2℃时，等质量的a、b两物质配成饱和溶液，溶液质量a>b D. t1℃时，a、b两物质的饱和溶液中所含溶质质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于未指明温度，无法比较物质的溶解度，故选项错误； B、b物质的溶解度随温度的升高而增大，若b的不饱和溶液中所含的溶质很少，将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，溶液可能仍为不饱和溶液，所以将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，不一定能得到b的饱和溶液，故选项错误； C、t2℃时，b的溶解度大于a的溶解度，等质量的a、b两物质配成饱和溶液，a需要的水多，则溶液质量a＞b，故选项正确； D、t1℃时，a、b两物质的溶解度相等，所以等质量的a、b两物质的饱和溶液中所含溶质质量相等，选项中没有指明饱和溶液的质量，所以无法判断其溶质质量，故选项错误； 故选：C。 9. 图像能直观表达化学中各种变化的关系，有关下列图像的描述正确的一项是 A. 表示等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 B. 表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C. 表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D. 表示向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸溶液至过量 【答案】B 【解析】 【详解】A、等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸，镁的金属活动性比铁强，所以相同的时间镁产生气体的质量大，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，、，由于酸足量，所以金属完全消耗，消耗等量的两种金属，镁产生的气体质量大，选项错误； B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性逐渐减弱，溶液pH逐渐增大，当盐酸反应完，溶液显中性，溶液pH=7，再加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，此时溶液pH=7且不变，当氯化钙反应完全，再加碳酸钠溶液，溶液显碱性，溶液pH大于7，选项正确； C、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠优先与硫酸反应生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成，当硫酸反应完全，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时有沉淀生成，当硫酸铜反应完全，再加入氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变，选项错误； D、向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸溶液至过量，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时溶液呈碱性，pH大于7，随着硫酸的加入，溶液pH逐渐减少到7，最后小于7，选项错误； 故选B。 10. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器。下列说法不正确的是 A. 反应①为化合反应 B. 反应②中，生产理论上要消耗 C. 转化过程中，反应②中H2和CO的分子个数比为 D. 该转化流程中，和可循环利用 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应①是CaO、CO2在一定条件下反应生成CaCO3，由两种物质生成一种物质，属于化合反应，该说法正确。 B、反应②是CaCO3、CH4在催化剂条件下反应生成CaO、CO、H2，化学方程式为，CH4与H2的质量比为，生成2kg H2理论上只需消耗8kg CH4，而非16kg，该说法错误。 C、根据，反应②中生成的H2和CO分子个数比为，该说法正确。 D、CaO在反应①中被消耗，在反应②中生成；CaCO3在反应①中生成，在反应②中被消耗，因此二者可循环利用，该说法正确。 故选B。 二、填空题(本题有3个小题，每空1分，共17分) 11. 已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于玻璃、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示（“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示转化可一步实现）。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题： （1）B物质的化学式为_______。 （2）A和C反应的化学方程式为_________。 （3）C和E反应的实质为__________。 （4）B→A________（填“一定是”或“可能是”）置换反应。 （5）D→E的化学方程式为________。 【答案】（1）Fe2O3 （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ （3）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 （4）可能是 （5）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【分析】A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，D广泛应用于制玻璃，则D为Na2CO3，属于盐；C能与另四种物质都能反应，说明C可能是酸，且由两种元素组成，则C为HCl；B为红棕色粉末，则B为Fe2O3，属于氧化物；B能转化为A，A能与酸反应，则A为Fe，属于单质；E物质类别不同，则E为碱，E能与Na2CO3双向转化，则E为NaOH。 【小问1详解】 根据上述分析，B为Fe2O3，故填：Fe2O3。 【小问2详解】 A为Fe，C为HCl，反应方程式为：。故填：。 【小问3详解】 C为HCl，E为NaOH，其反应实质是HCl中的H+和NaOH中的OH-结合产生H2O。故填：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。 【小问4详解】 B为Fe2O3，A为Fe，Fe2O3转化为Fe可用还原性物质还原，如C、CO等，若用C还原Fe2O3，反应方程式为：，属于置换反应，若用CO还原Fe2O3，反应方程式为：，不属于置换反应，故B→A不一定属于置换反应。故填：可能是。 【小问5详解】 D为Na2CO3，E为NaOH，D转化E可以是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：。故填：。 12. (Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。以某工业废渣(主要含有TeO2，少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如图： 资料：①Ag、Au不与稀硫酸或氢氧化钠溶液反应。 ②TeO2能与较浓的碱溶液反应。 ③TeO2可溶解在酸性较强的酸溶液中。 （1）请类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式________。 （2）“碱浸”后过滤得到的滤渣成分为________。 （3）“沉碲”时，缓慢加入硫酸降低pH至4.5～5.0之间，不断搅拌生成TeO2沉淀，pH不能降太低的原因是________。 （4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成固体碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是_________。 （5）若测得废渣中TeO2的含量为80%，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲的质量是______kg(不考虑元素损失)。 【答案】（1） （2）Ag和Au （3）酸性过强导致TeO2继续与酸反应 （4） （5）0.64 【解析】 【小问1详解】 类比CO2与NaOH的反应，“碱浸”时，氢氧化钠和TeO2发生反应应生成Na2TeO3和水，反应的化学方程式：； 【小问2详解】 “碱浸”时，氢氧化钠和TeO2发生反应生成Na2TeO3和水，银和金不与氢氧化钠反应，故滤渣成分为银和金； 【小问3详解】 有资料③：TeO2可溶解在酸性较强的酸溶液中。为了防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应，生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间； 【小问4详解】 “酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，根据反应前所提供的元素可知为盐酸和硫酸，根据反应前后元素种类不变，反应物中应有水，故方程式为：； 【小问5详解】 由流程图可知，TeO2中的碲元素全部转化成了单质碲，即TeO2中的碲元素质量等于单质碲的质量，一千克TeO2的含量为80%滤渣中碲元素质量为：，故生成单质碲的质量为0.64g。 13. 我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。 （1）“深海勇士”布放了一个由钛合金制成的深海考古水下永久测绘基点。钛合金放入海水中数年仍光亮如初，钛在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图如下图所示，钛原子的原子序数等于钛原子的______，其相对原子质量为______，位于元素周期表第______周期。 （2）中国空间站利用再生技术，可将航天员排出的二氧化碳、水汽和尿液等回收，转化成氧气、水等生命必需品。其中将转化为的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 ①可以通过下列途径转化，其反应的微观示意图如下： 该反应的化学方程式是：______。生成丙和丁的分子个数比为______． ②也可以通过下列反应除去：。 下列说法正确的是______。 A．与氧元素的化合价相同 B．4个二氧化碳分子： C．的名称：碳酸钾 D．该反应中有四种氧化物 【答案】（1） ①. 质子数或核电荷数或核外电子数 ②. 47.87 ③. 四##4 （2） ①. 化学 ②. ③. 2:1 ④. B 【解析】 【小问1详解】 在原子中，钛元素的原子序数等于钛原子的质子数、核电荷数、核外电子数； 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87； 原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由原子结构示意图可知，钛原子核外电子层数为4，故钛元素位于元素周期表第四周期； 【小问2详解】 将转化为的过程中有新物质生成，属于化学变化； ①由反应的微观示意图可知，氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，反应的化学方程式为；则生成丙和丁的分子个数比为2：1； ②A、KO2中钾元素的化合价为+1价，设氧元素的化合价为z，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，得（+1）+2z=0，z=-0.5；H2O2中氢元素的化合价为+1价，设氧元素的化合价为m，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，得（+1）×2+2m=0，m=-1，则KO2和H2O2中氧元素的化合价不相等，故错误； B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，4个二氧化碳分子可表示为4CO2，故正确； C、KHCO3的名称为碳酸氢钾，碳酸钾的化学式为K2CO3，故错误； D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则该反应中CO2、KO2、H2O三种物质均属于氧化物，故错误； 故选B。 三、实验题(本题有2个小题，每空1分，共18分) 14. 某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 （1）基础实验： 实验室现有如下试剂：大理石、二氧化锰、稀盐酸和过氧化氢溶液，请根据装置图1，回答下列问题： ①仪器a的名称是___________。 ②甲同学选用装置A制备二氧化碳，写出该反应的化学方程式为___________，收集装置最好选用___________(填序号)，检验该气体的方法是___________。 ③如果乙同学选用装置A制备，反应时液面应不低于___________(填“m”或“n”)位置。 （2）跨学科实践：用如图2的自制“制氧机”制备 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成和，易溶于水。制氧机工作时发生了两步反应 第一步： 第二步：___________(用化学方程式表示)。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】左瓶中黑色粉末沸腾、液体浑浊，瓶壁温热：右瓶水中导管口有气泡冒出。 【评价】①左瓶中的二氧化锰起催化作用。②右瓶中水的作用是___________(写一个即可)。 【答案】（1） ①. 水槽 ②. ③. B ④. 将该气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳 ⑤. m （2） ①. ②. 湿润氧气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②略； 二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且与水反应，可用向上排空气收集，则收集装置最好选用B； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则检验的方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳； ③选用装置A制备O2，为了防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，则反应时液面应不低于m位置； 【小问2详解】 过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2，第二步是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 氧气不易溶于水，右瓶中水的作用是湿润氧气，通过气泡产生的速率来观察氧气的输出速率，同时还有降低气体温度，除杂的作用等。 15. （一）二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。某兴趣小组利用下图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。（夹持装置已省略） （1）探究一：检查装置的气密性，打开k，关闭k2、k3，往B中加入药品。一段时间后观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，则______处的纸花为干燥的，证明二氧化碳具有的化学性质是______，还能证明二氧化碳的物理性质是______。 （2）探究二：打开k3，关闭k1、k2，一段时间后，D中无明显现象。小组同学通过探究得出二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠。为验证推理是否正确，进行了如下实验。 操作 现象 结论 向D反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，振荡，观察现象 ______ 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠 查阅资料：已知碳酸盐在溶液中遇到二氧化碳时会继续反应生成碳酸氢盐。 （3）废液处理：小组同学在对D试管的废液过滤后分类处理时，测得滤液显碱性，故向滤液中加入稀盐酸调节酸碱度，发现滴入盐酸时产生气泡，经检验该气体为二氧化碳，得出新的结论，探究二中二氧化碳与氢氧化钠反应除生成碳酸钠和水外，还生成______。 （4）依据探究二中所得二氧化碳的性质写出二氧化碳与氢氧化钾溶液反应的一个化学方程式：______。 （二）铜制晶长期露置在潮湿的空气中会因锈蚀生成“铜绿"[化学式为Cu2（OH）2CO3]而使其表面变成绿色。 （5）小花同学根据铜绿成分做出猜想：金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为了证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的______（选填实验编号）。 （6）小花和同学们利用废旧品中锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）设计了两个方案回收铜。 【查阅资料】 a．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O； b．Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O。 【分析评价】 ①X为碳的氧化物时，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。 ②步骤V过程中观察到的实验现象为______。 【拓展探究】 （7）氢气也能将氧化铜还原为铜。小红和小强各取定量氧化铜用氢气还原，反应一段时间后两份固体均全部变红。 提出问题：红色固体中含有哪些物质？ 查阅资料：c．氢气还原氧化铜时也可产生氧化亚铜（Cu2O）。 d．氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。 分析推断：小红将自己制得的固体在空气中放入氨水，发现溶液不变色，则小红得到的红色固体中含有的物质为______（填化学式）。 实验检验：请设计简单实验检验小强得到红色固体的成分______。 【答案】（1） ①. ② ②. 能与水反应 ③. 密度比空气大 （2）生成白色沉淀 （3）碳酸氢钠 （4） （5）bd （6） ①. ②. 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 （7） ①. Cu ②. 取少量红色固体于试管中，加入足量氨水，充分反应，若溶液变为蓝色，则说明药品中混有Cu2O；若无明显现象，则说明样品中没有Cu2O 【解析】 【小问1详解】 一段时间后观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，则②处的纸花为干燥的，证明二氧化碳具有的化学性质是能与水反应，还能证明二氧化碳的物理性质是密度比空气大； 【小问2详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，所以向D反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠； 【小问3详解】 滴加稀盐酸有二氧化碳生成，说明探究三中二氧化碳与氢氧化钠反应除生成碳酸钠和水外，还生成了碳酸氡钠，碳酸氡钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，且碳酸氡钠不与氯化钡反应，不会被氯化钡除去； 【小问4详解】 二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为了证明“必须有二氧化碳”，需要进行两个对照实验，一个有二氧化碳生锈，另一个没有二氧化碳不生锈，其它量控制相同，所以需要进行下列实验中的b和d； 【小问6详解】 ①X为碳的氧化物时，步骤II中发生反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；②步骤V过程中发生的反应是铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到的实验现象为:有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； 【小问7详解】 分析推断：氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液小红将自己制得的固体在空气中放入氨水，发现溶液不变色，则小红得到的红色固体中含有的物质为Cu； 实验检验:要设计简单实验检验小强得到的红色固体的成分，可以根据氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液来设计，取少量红色固体于试管中，加入足量氨水，充分反应，若溶液变为蓝色，则说明药品中混有Cu2O；若无明显现象，则说明样品中没有混有Cu2O。 四、计算题(本题有1个小题，共5分) 16. 某化学兴趣小组为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图的探究实验。已知：杂质不溶于水，也不与盐酸反应。请根据图示数据计算： （1）反应产生二氧化碳的总质量为___________。 （2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）3.3 （2） 解：设该大理石样品中碳酸钙的质量分数为x x=75% 答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%； （3）由（1）的分析可知，第一次加入50g稀盐酸，稀盐酸完全反应，碳酸钙过量，则应根据第一次加入稀盐酸的数据计算稀盐酸中溶质的质量分数 解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为y y=7.3% 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，第一次加入50g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量为：10g+50g-57.8g=2.2g；第二次加入50g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量为：57.8g+50g-106.7g=1.1g，则第一次加入50g稀盐酸，稀盐酸完全反应，第二次加入50g稀盐酸，稀盐酸过量，碳酸钙完全反应，则反应产生二氧化碳的总质量为：2.2g+1.1g=3.3g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中升学第一次模拟考试 化学试题 考生注意： 1.考生必须将自己的姓名、考号填写到答题卡规定的位置。 2.选择题每小题选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题用黑色墨水笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答无效。 4.考试时间55分钟，总分70分。 (可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Ca-40 Te-128) 一、单选题(本题有10个小题，每小题3分，共30分) 1. 化学与生产生活息息相关。下列说法正确的是 A. 为提高农作物产量，大量施用化肥和农药 B. 在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒 C. 严重缺钙会得甲状腺肿大 D. 油锅着火可用锅盖盖灭 2. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 葡萄酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 3. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作错误的是 A. 检查装置气密性 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发 D. 滴加液体 4. 下列化学方程式与事实相符且正确的是 A. 铁与稀盐酸反应产生氢气： B. 铝制品抗腐蚀性能好的原因： C. 用硫酸洗去试管壁上附着的铜： D. 比较铁和银的活动性： 5. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中，完全正确的是 A．化学与分类 B．化学与材料 ①过磷酸钙与黄铜都属于混合物 ②和都属于碱 ③和Ne都属于单质 ①塑料、碳纤维和合成橡胶都属于合成材料 ②棉花、羊毛都属于天然材料 ③铜、生铁、玻璃钢都属于合金 C．化学与生活 D．化学与健康 ①图书馆着火应用液态二氧化碳灭火 ②硫酸铵不能与草木灰(碱性)共用 ③植物易倒伏有病虫害应施 ①青少年缺钙会导致侏儒症 ②食用水果、蔬菜可以补充维生素 ③食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法中，正确的是 A. 生成盐和水的反应，一定属于中和反应 B. 复分解反应前后各元素的化合价均未发生变化 C. 碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 7. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去中少量的 将气体通入足量的澄清石灰水中 B 鉴别金刚石和石墨 看颜色 C 除去自来水中的异味和色素 用活性炭吸附 D 鉴别空气与二氧化碳 用带火星的小木条 A. A B. B C. C D. D 8. 下图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 依据溶解度曲线可判断，b的溶解度比a的大 B. 将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液 C. t2℃时，等质量的a、b两物质配成饱和溶液，溶液质量a>b D. t1℃时，a、b两物质的饱和溶液中所含溶质质量相等 9. 图像能直观表达化学中各种变化的关系，有关下列图像的描述正确的一项是 A. 表示等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 B. 表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C. 表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D. 表示向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸溶液至过量 10. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器。下列说法不正确的是 A. 反应①为化合反应 B. 反应②中，生产理论上要消耗 C. 转化过程中，反应②中H2和CO的分子个数比为 D. 该转化流程中，和可循环利用 二、填空题(本题有3个小题，每空1分，共17分) 11. 已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于玻璃、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示（“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示转化可一步实现）。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题： （1）B物质的化学式为_______。 （2）A和C反应的化学方程式为_________。 （3）C和E反应的实质为__________。 （4）B→A________（填“一定是”或“可能是”）置换反应。 （5）D→E的化学方程式为________。 12. (Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。以某工业废渣(主要含有TeO2，少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如图： 资料：①Ag、Au不与稀硫酸或氢氧化钠溶液反应。 ②TeO2能与较浓的碱溶液反应。 ③TeO2可溶解在酸性较强的酸溶液中。 （1）请类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式________。 （2）“碱浸”后过滤得到的滤渣成分为________。 （3）“沉碲”时，缓慢加入硫酸降低pH至4.5～5.0之间，不断搅拌生成TeO2沉淀，pH不能降太低的原因是________。 （4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成固体碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是_________。 （5）若测得废渣中TeO2的含量为80%，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲的质量是______kg(不考虑元素损失)。 13. 我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。 （1）“深海勇士”布放了一个由钛合金制成的深海考古水下永久测绘基点。钛合金放入海水中数年仍光亮如初，钛在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图如下图所示，钛原子的原子序数等于钛原子的______，其相对原子质量为______，位于元素周期表第______周期。 （2）中国空间站利用再生技术，可将航天员排出的二氧化碳、水汽和尿液等回收，转化成氧气、水等生命必需品。其中将转化为的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 ①可以通过下列途径转化，其反应的微观示意图如下： 该反应的化学方程式是：______。生成丙和丁的分子个数比为______． ②也可以通过下列反应除去：。 下列说法正确的是______。 A．与氧元素的化合价相同 B．4个二氧化碳分子： C．的名称：碳酸钾 D．该反应中有四种氧化物 三、实验题(本题有2个小题，每空1分，共18分) 14. 某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 （1）基础实验： 实验室现有如下试剂：大理石、二氧化锰、稀盐酸和过氧化氢溶液，请根据装置图1，回答下列问题： ①仪器a的名称是___________。 ②甲同学选用装置A制备二氧化碳，写出该反应的化学方程式为___________，收集装置最好选用___________(填序号)，检验该气体的方法是___________。 ③如果乙同学选用装置A制备，反应时液面应不低于___________(填“m”或“n”)位置。 （2）跨学科实践：用如图2的自制“制氧机”制备 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成和，易溶于水。制氧机工作时发生了两步反应 第一步： 第二步：___________(用化学方程式表示)。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】左瓶中黑色粉末沸腾、液体浑浊，瓶壁温热：右瓶水中导管口有气泡冒出。 【评价】①左瓶中的二氧化锰起催化作用。②右瓶中水的作用是___________(写一个即可)。 15. （一）二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。某兴趣小组利用下图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。（夹持装置已省略） （1）探究一：检查装置的气密性，打开k，关闭k2、k3，往B中加入药品。一段时间后观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，则______处的纸花为干燥的，证明二氧化碳具有的化学性质是______，还能证明二氧化碳的物理性质是______。 （2）探究二：打开k3，关闭k1、k2，一段时间后，D中无明显现象。小组同学通过探究得出二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠。为验证推理是否正确，进行了如下实验。 操作 现象 结论 向D反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，振荡，观察现象 ______ 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠 查阅资料：已知碳酸盐在溶液中遇到二氧化碳时会继续反应生成碳酸氢盐。 （3）废液处理：小组同学在对D试管的废液过滤后分类处理时，测得滤液显碱性，故向滤液中加入稀盐酸调节酸碱度，发现滴入盐酸时产生气泡，经检验该气体为二氧化碳，得出新的结论，探究二中二氧化碳与氢氧化钠反应除生成碳酸钠和水外，还生成______。 （4）依据探究二中所得二氧化碳的性质写出二氧化碳与氢氧化钾溶液反应的一个化学方程式：______。 （二）铜制晶长期露置在潮湿的空气中会因锈蚀生成“铜绿"[化学式为Cu2（OH）2CO3]而使其表面变成绿色。 （5）小花同学根据铜绿成分做出猜想：金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为了证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的______（选填实验编号）。 （6）小花和同学们利用废旧品中锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）设计了两个方案回收铜。 【查阅资料】 a．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O； b．Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O。 【分析评价】 ①X为碳的氧化物时，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。 ②步骤V过程中观察到的实验现象为______。 【拓展探究】 （7）氢气也能将氧化铜还原为铜。小红和小强各取定量氧化铜用氢气还原，反应一段时间后两份固体均全部变红。 提出问题：红色固体中含有哪些物质？ 查阅资料：c．氢气还原氧化铜时也可产生氧化亚铜（Cu2O）。 d．氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。 分析推断：小红将自己制得的固体在空气中放入氨水，发现溶液不变色，则小红得到的红色固体中含有的物质为______（填化学式）。 实验检验：请设计简单实验检验小强得到红色固体的成分______。 四、计算题(本题有1个小题，共5分) 16. 某化学兴趣小组为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图的探究实验。已知：杂质不溶于水，也不与盐酸反应。请根据图示数据计算： （1）反应产生二氧化碳的总质量为___________。 （2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $