精品解析：2024年黑龙江省大庆市杜尔伯特蒙古族自治县中考一模化学试题

2024年初中升学第一次模拟考试 化学试题 考生注意： 1.考生必须将自己的姓名、考号填写到答题卡规定的位置。 2.选择题每小题选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题用黑色墨水笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答无效。 4.考试时间150分钟，总分200分。 可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64 一、选择题(本题有10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合要求) 1. “物质的性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是 A NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤 B. 洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上油污 C. 浓硫酸有吸水性——在实验室中常用做某些气体干燥剂 D. 钛合金与人体有很好的“相容性”——用来制造人造骨 2. 下列有关物质及变化的叙述正确的是 A. 将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的pH减小 B. 生石灰露置于空气中其成分不会发生变化 C. Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变大 3. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围： 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4 下列有关说法正确的是 A. 当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病 B. 胃液一定显酸性，尿液一定显碱性 C. 可使用广范pH试纸测定血浆pH是否在正常范围内 D. 胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强 4. 为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如下所示的两组实验。下列说法正确的是 A. 通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序 B. 实验②中发生的反应是： C. 实验①中溶液质量逐渐增大 D. 实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色 5. 下列有关叙述对应的化学方程式都正确的是 A. 用盐酸除去银粉中的铜粉Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ 置换反应 B. 取氢氧化铜沉淀加热，固体变黑Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应 C. 氢氧化钠暴露在空气中变质NaOH+CO2=H2O+Na2CO3 复分解反应 D. 工业上制取生石灰和二氧化碳CaCO3=CaO+CO2↑ 分解反应 6. 如表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是 A.化学与健康 B离子均共存 ①锌元素是人体必需的微量元素之一 ②大量使用亚硝酸钠，延长食品的保质期 ③吸烟能使人中毒，青少年一定不要吸烟 ①Cu2+、Na+、NO、SO ②K+、Na+、Cl-、NO ③Mg2+、Ba2+、OH-、SO C.化学与材料 D.化学与安全 ①合成纤维吸水性、透气性好 ②合金属于金属材料 ③塑料属于有机合成材料 ①不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 ②不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B. 中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 D. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验烧碱样品是否完全变质 滴加无色酚酞溶液观察是否变色 B 鉴别固态化肥氯化铵和硝酸钾 分别加熟石灰研磨，闻气味 C 分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物 加足量的水，溶解、蒸发 D 除去NaCl溶液中混有的少量的Na2CO3 加入过量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 9. 如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度NaCl的溶解度大 B. 降温能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液 C. t2℃时，KNO3溶液的溶质质量分数比NaCl溶液的溶质质量分数大 D. KNO3溶液中混有少量NaCl，用蒸发结晶的方法提纯KNO3 10. 如图所示是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图： 信息：MoO3+3H2Mo+3H2O 下列说法中错误的是 A. 反应①中常将钼矿石粉碎是为了提高转化速率和转化率 B. 反应③中发生了置换反应 C. 操作Ⅰ的名称是过滤 D. 反应①中氧元素的化合价没有发生变化 二、填空题(本题有5个小题，共30分) 11. 化学与人类生产、生活息息相关。请回答下列问题。 （1）下列食品中富含蛋白质的是_______(填字母)。 A. 米饭 B. 牛肉 C. 西红柿 D. 植物油 （2）当衣服上沾有油脂时，可以用汽油除去，其去污原理是________。 （3）生活中可用于食品包装的是_______(填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”)塑料。 （4）铵态氮肥_____(填“能”或“不能”)与碳酸钾混合使用。 （5）使用铁锅作炊具，利用了金属的______性。 （6）说出一种白色污染_________。 （7）_______能导致酸雨。 （8）常见的复合肥：__________。 12. 模型认知是重要的科学方法，分析下列各图回答有关问题： （1）元素周期表中氮元素的某些信息如图1所示，请画出单原子的结构示意图_________，A的化学式为__________。 （2）图2表示“氮元素的价类二维图”，请回答下列问题： ①N2的用途________。 ②写出图中C点对应物质的化学式___________，任写一个B参与的中和反应_________。 ③神舟十六号载人飞船于2023年5月30日发射成功，其使用的燃料中的一种燃烧时发生化学反应的微观示意图如图3所示： 请写出该反应的化学方程式_____________(提示：甲在常温常压下为气体)。 13. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 回答下列问题： （1）图1中，共有______种元素，①表示的微粒符号是______。 （2）图2中，X元素原子的核电荷数为12，它的元素符号是______。 （3）图2中，不能直接获取有关Na的信息是______(填选项)。 A. 元素名称 B. 元素的相对原子质量 C. 原子序数 D. 原子核内的中子数 （4）图1中⑤是镓元素(Ga)的原子结构示意图，它与图2中铝元素化学性质相似的原因是______。 （5）蚀刻芯片的微观示意图如下，其中甲、丙、丁均为气体，该反应的化学方程式是______。 14. A、B、C均含同一种元素，A为单质，B有毒，D为红棕色粉末，M是一种常见的酸，I俗称生石灰。它们之间存在如图转化关系。根据以上信息回答下列问题。 （1）写出F物质的化学式_______。 （2）反应①的化学方程式为：_______。 （3）物质J在生活、生产中一种常见的用途是_______。 15. 根据题意完成填空： （1）农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠______kg。 （2）在SO2和SO3组成的混合物中，硫原子与氧原子的个数比为3：7，混合物中SO2和SO3质量的最简比为_________。 三、实验题(本题有2个小题，共22分) 16. 图是小华配制100g溶质质量分数为7.5%的NaCl溶液的实验操作示意图： （1）玻璃棒在③操作中的作用是__________。 （2）指出图②中的一处错误操作___________。 （3）通过计算确定需要水的质量是_______g，配制时应选择____(填10、50或100)mL的量筒量取所需要的水。 （4）下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于7.5%的是_______(填序号) A. ②操作中食盐与砝码放置颠倒 B. ①操作中有固体洒落 C. ⑤操作中有水溅出 D. 读取量筒时仰视读数 E. 装瓶存放操作中溶液洒落 （5）该同学在称量氯化钠药品前天平的指针偏左，则所配制的溶液的质量分数_____(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”) 17. 为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2，小强向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并完成相关问题。 （1）小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是_____(用化学方程式表示)。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性；Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。 【猜想与假设】 （2）猜想一：溶质只有NaCl 猜想二：溶质有NaCl和MgCl2 猜想三：溶质有NaCl和_____。 【实验探究】 （3）甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。 组别 甲 乙 丙 实验操作 实验现象 无现象 溶液变_____色 产生白色沉淀 实验结论 猜想三正确 【反思交流】 （4）若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为_____，则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。 （5）同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下： 在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是_____。 四、计算题(本题共1个小题，共8分) 18. 兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示： （1）恰好完全反应时，生成沉淀为______g。 （2）请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。 （3）请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年初中升学第一次模拟考试 化学试题 考生注意： 1.考生必须将自己的姓名、考号填写到答题卡规定的位置。 2.选择题每小题选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题用黑色墨水笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答无效。 4.考试时间150分钟，总分200分。 可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64 一、选择题(本题有10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合要求) 1. “物质的性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是 A. NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤 B. 洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污 C. 浓硫酸有吸水性——在实验室中常用做某些气体的干燥剂 D. 钛合金与人体有很好的“相容性”——用来制造人造骨 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会腐蚀农作物，所以不能用于改良酸性土壤，选项错误； B、洗涤剂具有乳化作用可以用于洗涤餐具上的油污，选项正确； C、浓硫酸有吸水性因此在实验室中常用做某些气体的干燥剂，如干燥氧气、二氧化碳等，（氨气能与硫酸反应不能用浓硫酸干燥）选项正确； D、由于钛合金与人体有很好“相容性”，所以可以用来制造人造骨，选项正确； 故选A。 2. 下列有关物质及变化的叙述正确的是 A. 将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的pH减小 B. 生石灰露置于空气中其成分不会发生变化 C. Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变大 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀硝酸是酸，pH＜7，氢氧化钠是碱，pH＞7，所以将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的pH减小，叙述正确； B、生石灰具有吸水性，会和空气里的水发生反应生成氢氧化钙，所以生石灰露置于空气中其成分会发生变化，叙述错误； C、碳酸钠溶液显碱性，会使紫色石蕊试液变蓝，叙述错误； D、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置于空气中，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数变小，叙述错误。 故选A。 3. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围： 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4 下列有关说法正确的是 A. 当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病 B. 胃液一定显酸性，尿液一定显碱性 C. 可使用广范pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内 D. 胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强 【答案】A 【解析】 【分析】溶液的pH=7时，呈中性；当溶液的pH<7时，呈酸性，pH越小酸性越强；当溶液的pH>7时，呈碱性，pH越大碱性越强。 【详解】A．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，胆汁的pH在7.1～7.3之间，当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病；正确； B．胃液的pH值范围为0.9～1.5小于7，一定显酸性；人体的尿液pH值范围为 4.7～8.4，有可能是酸性，也可能是碱性，还可能是中性；错误； C．广范pH试纸测定得到的pH值是整数值，不能精确到小数位，血浆的pH是在7.35～7.45范围内，则不能用广范pH试纸测定；错误； D．人体胆汁的pH在7.1～7.3之间，大于7，呈碱性，血浆的pH是在7.35～7.45，大于7，呈碱性，所以人体胆汁的碱性比血浆弱；错误； 故选：A。 4. 为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如下所示的两组实验。下列说法正确的是 A. 通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序 B. 实验②中发生的反应是： C. 实验①中溶液质量逐渐增大 D. 实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色 【答案】A 【解析】 【详解】A、①铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明活动性Fe>Cu，银和硫酸铜溶液不反应，说明活动性Cu>Ag，可得出活动性Fe>Cu>Ag，正确； B、实验②银的活动性比铜弱，银和硫酸铜不能发生反应，错误； C、实验①中，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，溶质质量减少，溶剂水的质量不变，则溶液质量逐渐减少直至不再发生反应，错误； D、实验①生成的是硫酸亚铁，溶液由蓝色变为浅绿色，错误； 故选A。 5. 下列有关叙述对应的化学方程式都正确的是 A. 用盐酸除去银粉中的铜粉Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ 置换反应 B. 取氢氧化铜沉淀加热，固体变黑Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应 C. 氢氧化钠暴露在空气中变质NaOH+CO2=H2O+Na2CO3 复分解反应 D. 工业上制取生石灰和二氧化碳CaCO3=CaO+CO2↑ 分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.用盐酸不能除去银粉中的铜粉，因为铜不能与盐酸反应，故不符合题意； B.氢氧化铜沉淀加热，生成氧化铜和水，化学方程式为：，该反应反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应，故符合题意； C.氢氧化钠暴露在空气中变质，易吸收空气中二氧化碳，生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，选项中化学方程式配平错误，该反应不属于复分解反应，故不符合题意； D.工业上利用石灰石高温煅烧，制取氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：，该反应反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应，选项中化学方程式没有标明反应条件，故不符合题意； 故选B。 6. 如表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是 A.化学与健康 B.离子均共存 ①锌元素是人体必需的微量元素之一 ②大量使用亚硝酸钠，延长食品保质期 ③吸烟能使人中毒，青少年一定不要吸烟 ①Cu2+、Na+、NO、SO ②K+、Na+、Cl-、NO ③Mg2+、Ba2+、OH-、SO C.化学与材料 D.化学与安全 ①合成纤维吸水性、透气性好 ②合金属于金属材料 ③塑料属于有机合成材料 ①不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 ②不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①锌元素是人体必需的微量元素之一，正确；②亚硝酸钠有毒，大量使用亚硝酸钠，会导致中毒，错误；③吸烟能使人中毒，青少年一定不要吸烟，正确；选项不完全正确，不符合题意； B、①Cu2+、Na+、、相互结合不出现沉淀、气体或水，能共存，正确；②K+、Na+、Cl-、相互结合不出现沉淀、气体或水，能共存，正确；③Mg2+、Ba2+、OH-、中的Ba2+和能结合成BaSO4沉淀，两种离子不共存，错误；选项不完全正确，不符合题意； C、①合成纤维吸水性、透气性差，错误；②合金属于金属材料，正确；③塑料属于有机合成材料，正确；选项不完全正确，不符合题意； D、①氢氧化钠具有腐蚀性，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，正确；②浓硫酸具有腐蚀性，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，正确；选项完全正确，符合题意； 故选D。 7. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B. 中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 D. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A、与盐酸反应产生气体的不只有碳酸盐，活泼金属也能与盐酸反应产生气体，选项错误； B、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，选项错误； C、金属能导电，但导电的物质不一定都是金属，如酸碱盐的溶液也导电，选项错误； D、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，选项正确； 故选D。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验烧碱样品是否完全变质 滴加无色酚酞溶液观察否变色 B 鉴别固态化肥氯化铵和硝酸钾 分别加熟石灰研磨，闻气味 C 分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物 加足量的水，溶解、蒸发 D 除去NaCl溶液中混有的少量的Na2CO3 加入过量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，氢氧化钠与碳酸钠溶液均呈碱性，所以无论是否变质都会使无色酚酞溶液变红，选项错误； B、氯化氨与氢氧化钙反应产生氨气，硝酸钾不与氢氧化钙反应，所以加熟石灰研磨产生刺激性气味的是氯化铵，无现象的是硝酸钾，选项正确； C、氯化钙能溶于水碳酸钙不溶与水，加足量的水溶解、过滤、蒸发得到氯化钙，洗涤干燥得到碳酸钙，选项错误； D、加入过量的稀盐酸会使溶液中混入盐酸，混入了新的杂质，不符合除杂原则，应加入适量的稀盐酸，选项错误； 故选B。 9. 如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度NaCl的溶解度大 B. 降温能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液 C. t2℃时，KNO3溶液的溶质质量分数比NaCl溶液的溶质质量分数大 D. KNO3溶液中混有少量NaCl，用蒸发结晶的方法提纯KNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度无法比较两物质的溶解度，故选项说法错误； B、根据图示可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，则降温能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项说法正确； C、未指明溶液是否为饱和溶液，则无法比较两种溶液的溶质质量分数，故选项说法错误； D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，则KNO3溶液中混有少量NaCl，用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项说法错误。 故选B。 10. 如图所示是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图： 信息：MoO3+3H2Mo+3H2O 下列说法中错误的是 A. 反应①中常将钼矿石粉碎是为了提高转化速率和转化率 B. 反应③中发生了置换反应 C. 操作Ⅰ的名称是过滤 D. 反应①中氧元素的化合价没有发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应①中常将钼矿石粉碎是为了增大反应物接触面积，提高转化速率和转化率，选项正确； B、根据信息知，反应③为一种化合物和一种单质生成另一种化合物和另一种单质，属于置换反应，选项正确； C、操作Ⅰ将固液分离，操作名称是过滤，选项正确； D、反应①为MoS2和氧气生成MoO3和二氧化硫，氧元素的化合价由0变-2价，发生了变化，选项错误。 故选D。 二、填空题(本题有5个小题，共30分) 11. 化学与人类生产、生活息息相关。请回答下列问题。 （1）下列食品中富含蛋白质的是_______(填字母)。 A. 米饭 B. 牛肉 C. 西红柿 D. 植物油 （2）当衣服上沾有油脂时，可以用汽油除去，其去污原理是________。 （3）生活中可用于食品包装的是_______(填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”)塑料。 （4）铵态氮肥_____(填“能”或“不能”)与碳酸钾混合使用。 （5）使用铁锅作炊具，利用了金属的______性。 （6）说出一种白色污染_________。 （7）_______能导致酸雨。 （8）常见的复合肥：__________。 【答案】（1）B （2）溶解油污 （3）聚乙烯 （4）不能 （5）导热 （6）塑料制品 （7）二氧化硫或二氧化氮等(答案合理即可) （8）硝酸钾(答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 A、米饭富含糖类，此选项不符合题意； B、牛肉富含蛋白质，此选项符合题意； C、西红柿富含维生素，此选项不符合题意； D、植物油富含油脂，此选项不符合题意。 故选B。 【小问2详解】 当衣服上沾有油脂时，可以用汽油除去，其去污原理是汽油溶解油污。 【小问3详解】 聚氯乙烯有毒，所以不能用于食品包装，而聚乙烯无毒，可用于食品包装。 【小问4详解】 碳酸钾显碱性，能与铵态氮肥反应生成氨气，降低肥效，所以铵态氮肥不能与碳酸钾混合使用。 【小问5详解】 铁具有导热性，可用铁锅作炊具。 【小问6详解】 塑料制品会造成白色污染。 【小问7详解】 二氧化硫或二氧化氮等能导致酸雨。 【小问8详解】 同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，常见的复合肥有硝酸铵、磷酸二氢铵等。 12. 模型认知是重要的科学方法，分析下列各图回答有关问题： （1）元素周期表中氮元素的某些信息如图1所示，请画出单原子的结构示意图_________，A的化学式为__________。 （2）图2表示“氮元素的价类二维图”，请回答下列问题： ①N2的用途________。 ②写出图中C点对应物质的化学式___________，任写一个B参与的中和反应_________。 ③神舟十六号载人飞船于2023年5月30日发射成功，其使用的燃料中的一种燃烧时发生化学反应的微观示意图如图3所示： 请写出该反应的化学方程式_____________(提示：甲在常温常压下为气体)。 【答案】（1） ①. ②. N2O （2） ①. 做保护气(合理即可) ②. NH3·H2O ③. HNO3+NaOH=NaNO3+H2O(合理即可) ④. N2O4+2N2H43N2+4H2O 【解析】 【小问1详解】 在原子中，核内质子数等于核外电子数，故氮原子的核外电子数为7，第一层电子数是2，最外层为5，氮原子的结构示意图是 ；A对应的氮元素化合价为+1，物质类别为氧化物，化学式为N2O。 【小问2详解】 ①氮气化学性质稳定，可做保护气(合理即可)。 ②C点的氮元素的化合价是-3价，物质是碱（电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱），对应物质的化学式NH3⋅H2O，B点的氮元素化合价为+5，故B点对应的酸为硝酸，有硝酸参加的中和反应可以为HNO3+NaOH=NaNO3+H2O(合理即可)； ③由微观反应示意图可知，该反应为四氧化二氮和肼点燃生成氮气和水，化学的方程式为：N2O4+2N2H4 3N2+4H2O。 13. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 回答下列问题： （1）图1中，共有______种元素，①表示的微粒符号是______。 （2）图2中，X元素原子的核电荷数为12，它的元素符号是______。 （3）图2中，不能直接获取有关Na的信息是______(填选项)。 A. 元素名称 B. 元素的相对原子质量 C. 原子序数 D. 原子核内的中子数 （4）图1中⑤是镓元素(Ga)的原子结构示意图，它与图2中铝元素化学性质相似的原因是______。 （5）蚀刻芯片的微观示意图如下，其中甲、丙、丁均为气体，该反应的化学方程式是______。 【答案】（1） ①. 四##4 ②. Cl－ （2）Mg （3）D （4）原子的最外层电子数相同 （5） 【解析】 【小问1详解】 质子数决定元素的种类，图1中，共有四种质子数，共包含四种元素；①中质子数为17，核外电子数为18，表示氯离子，所以①表示的微粒符号是Cl－。故填：四或4；Cl－。 【小问2详解】 X元素原子的核电荷数为12，表示镁元素，元素符号是Mg。故填：Mg。 【小问3详解】 图2中，能直接获取有关Na的信息是原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等，无法直接知道原子核内的中子数。故填：D。 【小问4详解】 原子的最外层电子数决定元素的化学性质。镓元素、铝元素原子的最外层电子数相同，均为3。因此，二者化学性质相似。故填：原子的最外层电子数相同。 【小问5详解】 据微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2。NF3与Si在一定条件下反应生成SiF4和N2，反应化学方程式为。故填：。 14. A、B、C均含同一种元素，A为单质，B有毒，D为红棕色粉末，M是一种常见的酸，I俗称生石灰。它们之间存在如图转化关系。根据以上信息回答下列问题。 （1）写出F物质的化学式_______。 （2）反应①的化学方程式为：_______。 （3）物质J在生活、生产中一种常见的用途是_______。 【答案】（1）CaCO3 （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3）改良酸性土壤（合理即可） 【解析】 【分析】I俗称生石灰，则I是氧化钙；F高温生成氧化钙，则F是碳酸钙；I生成J，J和H反应生成红褐色沉淀，则红褐色沉淀是氢氧化铁，J是氢氧化钙，H是铁盐溶液；有毒物质B和红棕色粉末D高温反应生成D和E，C可以高温反应生成B，则B是一氧化碳，D是氧化铁，C是二氧化碳，E是铁；E（铁）和M（一种常见的酸）反应生成亚铁盐和氢气，则G可以是亚铁盐，也可能是氢气；F（碳酸钙）和M（一种常见的酸）生成二氧化碳，氧化铁和M生成H，则M可以是盐酸，H可以是氯化铁；A、B、C均含同一种元素，A是单质，可以反应生成一氧化碳，则可以是碳或氧气。 【小问1详解】 F是碳酸钙，化学式为CaCO3； 【小问2详解】 反应①是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； 【小问3详解】 J是氢氧化钙，可以酸性土壤中的酸性物质反应，用于改良酸性土壤。 15. 根据题意完成填空： （1）农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠______kg。 （2）在SO2和SO3组成的混合物中，硫原子与氧原子的个数比为3：7，混合物中SO2和SO3质量的最简比为_________。 【答案】（1）16 （2）8：5 【解析】 【小问1详解】 现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠质量为：100kg×16%=16kg。 【小问2详解】 设二氧化硫和三氧化硫的分子数分别是x、y；则，解得：x：y=2：1，则混合物中SO2和SO3质量的最简比为[2×（32+16×2）]：（32+16×3）=8：5。 三、实验题(本题有2个小题，共22分) 16. 图是小华配制100g溶质质量分数为7.5%的NaCl溶液的实验操作示意图： （1）玻璃棒在③操作中的作用是__________。 （2）指出图②中的一处错误操作___________。 （3）通过计算确定需要水的质量是_______g，配制时应选择____(填10、50或100)mL的量筒量取所需要的水。 （4）下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于7.5%的是_______(填序号) A. ②操作中食盐与砝码放置颠倒 B. ①操作中有固体洒落 C. ⑤操作中有水溅出 D. 读取量筒时仰视读数 E. 装瓶存放操作中溶液洒落 （5）该同学在称量氯化钠药品前天平的指针偏左，则所配制的溶液的质量分数_____(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”) 【答案】（1）加速溶解 （2）药品与砝码放置错误 （3） ①. 92.5 ②. 100 （4）ABD （5）偏小 【解析】 【小问1详解】 ③操作中玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； 【小问2详解】 图中所示的操作中，在称取固体氯化钠时，药品与砝码放反了，属于错误操作； 【小问3详解】 配制100g溶质质量分数为7.5%的NaCl溶液需要氯化钠的质量=100g×7.5%=7.5g，需要溶剂水的质量=100g−7.5g=92.5g，配制时应选100mL的量筒量取所需要的水； 【小问4详解】 A、②操作中食盐与砝码放置颠倒，会导致溶质质量偏少，所以使溶液溶质的质量分数小于7.5%，符合题意； B、①操作中有固体洒落，会导致溶质质量偏少，所以使溶液溶质的质量分数小于7.5%，符合题意； C、⑤操作中有水溅出，会导致溶剂质量减少，所以使溶液溶质的质量分数大于7.5%，不符合题意； D、读取量筒内液体体积于视线过低，会导致溶剂质量偏大，所以使溶液溶质的质量分数小于7.5%，符合题意； E、溶液具有均一性，装瓶存放操作中溶液洒落，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选ABD。 【小问5详解】 在称量氯化钠药品前天平的指针偏左，会导致称量的氯化钠的质量偏少，所以配制的溶液的质量分数偏小。 17. 为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2，小强向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并完成相关问题。 （1）小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是_____(用化学方程式表示)。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性；Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。 【猜想与假设】 （2）猜想一：溶质只有NaCl 猜想二：溶质有NaCl和MgCl2 猜想三：溶质有NaCl和_____ 【实验探究】 （3）甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。 组别 甲 乙 丙 实验操作 实验现象 无现象 溶液变_____色 产生白色沉淀 实验结论 猜想三正确 【反思交流】 （4）若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为_____，则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。 （5）同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下： 在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是_____。 【答案】（1） （2）NaOH##氢氧化钠 （3）红 （4）产生白色沉淀 （5）除去过量的氢氧化钠(或) 【解析】 【小问1详解】 氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故可除去氯化镁，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，如果氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果氯化镁过量，则溶质为氯化钠和氯化镁，如果氢氧化钠过量，则溶质为氯化钠和氢氧化钠，故猜想三：溶质有NaCl和NaOH； 【小问3详解】 结论为猜想三正确，则溶质为氯化钠和氢氧化钠，则溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是溶液变红色； 【小问4详解】 猜想二正确，则溶质为氯化钠和氯化镁，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故甲组同学的实验现象为：产生白色沉淀； 【小问5详解】 滴加过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤，除去氢氧化镁，可除去氯化镁，但是氢氧化钠过量，滤液中含氯化钠和氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，可除去氢氧化钠，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，从而除去杂质，故加入过量稀盐酸的目的是：除去过量的氢氧化钠。 四、计算题(本题共1个小题，共8分) 18. 兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示： （1）恰好完全反应时，生成沉淀为______g。 （2）请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。 （3）请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）9.8 （2）解：设CuSO4质量为x，则 解得x=16g 答：硫酸铜溶液中溶质的质量为16g。 （3）解：设生成Na2SO4质量为y，则 解得y=14.2g 则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 答：恰好完全反应，所得溶液质质量分数为5％。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，恰好完全反应时，生成沉淀为9.8g。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $