3.2.1醇 课件 -2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

该高中化学课件聚焦醇的结构、分类、性质及转化，通过对比醇与酚定义（羟基连饱和碳或苯环）导入，以乙醇为代表，从命名规则、物理性质（沸点与氢键关系）到化学性质（置换、取代、消去、氧化反应的断键分析），构建连贯知识支架。 其亮点在于结合实验探究（如乙烯制法的试剂顺序、温度控制）和结构分析（乙醇断键位置），体现科学探究与实践和化学观念（结构决定性质）。通过练习题（同系物判断、同分异构体分析）培养科学思维，助力学生深化理解，教师可提升教学效率。

第三章 烃的衍生物 第二节 醇 酚 3.2.1 醇 人教版高中化学选择性必修3 亮亮图文旗舰店 https://liangliangtuwen.tmall.com 网 科 教材内容：P59-63 1.结合醇的代表物了解醇的分类、组成和结构，理解醇的性质，能够用系统命名法对简单的醇进行命名。 2.以乙醇为代表物，从化学键的变化理解醇的取代、消去、氧化反应的原理及转化关系 3.通过学习乙烯的实验室制法，了解实验室制取乙烯的注意事项。 学习目标 对比有机化合物的分子结构，归纳什么是醇?什么是酚? 羟基与 相连的化合物称为醇， 羟基与 相连而形成的化合物称为酚。 饱和碳原子 苯环 思考与讨论 CH2=CH-OH（乙烯醇） CH3CHO（乙醛） ①羟基如果连在双键碳或三键碳上不稳定 ②两个羟基不能连在同一个碳上。 一.醇的结构特点 饱和一元醇 CnH2n＋1OH （R-OH） 1.定义：羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇 2.分类: 羟基数目 一元醇 CH3OH 甲醇 乙二醇 CH2OH CH2OH CH2OH CHOH CH2OH 多元醇 二元醇 丙三醇(甘油） 由链状烷烃衍生的一元醇 一.醇的结构特点 3.三种重要的醇及其用途: 甲醇：CH3OH 剧毒 用于能源领域如汽车燃料 CH2CH2 OH OH 用于汽车用防冻液 乙二醇 配制保湿的化妆品 CH2CH CH2 OH OHOH 丙三醇 (甘油) 下列各组物质中互为同系物的是（ ） A.乙二醇与丙三醇 B. C.乙醇与2-丙醇 D. C 结构相似，分子组成相差“—CH2—” 官能团的数目相同 同系物 练一练 1.选取含羟基的最长的碳链为主链，称某醇 2.编号时，从离羟基最近的一端开始编号 3.命名时，以羟基作为官能团像烯烃一样命名 OH CH2 CH2 CH CH3 2-丁醇 CH3 CH C CH3 OH OH CH3 2-甲基-2，3-丁二醇 !!羟基不是取代基 CH3—CH—CH2—OH CH3 2—甲基—1—丙醇 CH2—OH CH2—OH 乙二醇 CH2—OH CH—OH CH2—OH 丙三醇 CH2OH 苯甲醇 一.醇的结构特点 4.命名 ！！需要注明羟基的位置和数目 醇当中谁是大爷呢？羟基！所以羟基第一，伺候好羟基，再考虑其他取代基。 7 ①饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点 。 ②碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点 。 二.醇的物理性质 观察下表，结合烷烃的物理性质的变化规律，总结醇的物理性质。 相对分子质量增大范德华力增大 氢键数目增多 低级醇与水的结构相似，相似相溶;与水分子之间形成氢键 ①甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇(小分子醇)可与水以任意比例混溶。 ②醇在水中的溶解度一般随碳原子数的增加而减小。 相对分子质量大的醇中羟基所占的质量分数小，与水形成的氢键少 升高 越高 1.沸点： 2.溶解性 8 请仔细阅读并对比表格中的数据，你能得出什么结论? 醇分子之间(醇分子中羟基的氧原子 与另一醇分子羟基的氢原子)存在着氢键 二.醇的物理性质 【结论】相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。 【课堂练习】下列物质的沸点按照由高到低的顺序排列正确的是 。 ①丙三醇 ②丙烷 ③乙二醇 ④乙醇 ① ③ ④ ② 9 1、下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是( ) ①丙三醇　②丙烷　③乙二醇　④乙醇 A.①②③④ B. ④③②① C. ①③④② D. ①③②④ 2、只用水就能鉴别的一组物质是( ) A.苯　乙醇　四氯化碳 B.乙醇　乙酸　戊烷 C.乙二醇　甘油　溴乙烷 D.苯　己烷　甲苯 C A 练一练 10 分子式 结构式 结构简式 官能团 分子结构模型 球棍模型 填充模型 三.乙醇 1.结构与组成 C2H6O CH3CH2OH 羟基 2.物理性质 乙醇俗称 ， 色，有 的 体，密度比水的 ， 挥发，乙醇是一种重要的有机溶剂，能够溶解多种有机物和无机物，能与水 。 无 特殊香味 液 小 易 以任意比混溶 酒精 结构特点 三.乙醇 3.化学性质 H H | | H—C—C—O—H | | H H 电负性大，吸引电子的能力强 极性强，易断裂，发生取代反应或消去反应 极性强，易断裂，发生取代反应 【思考】 （1）钠和水、乙醇反应，速率由快到慢依次是 ， 分析其原因 。 与活泼金属反应 2CH3CH2O-H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 乙醇钠 （断 ①） 水＞乙醇 水中羟基氢的活泼性强于乙醇 三.乙醇 3.化学性质 (1)置换反应： 2mol—OH ~ 2mol Na ~ 1molH2 三.乙醇 3.化学性质 (2)取代反应： ①与氢卤酸HX反应 C2H5−OH + H−Br C2H5−Br + H2O △ 乙醇与浓氢溴酸混合加热 （断 ②） 应用：醇转化为卤代烃 ②酯化反应：与乙酸反应 18 18 O O CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 酸脱羟基\醇脱氢 （断 ①） 和卤代烃的水解是两个互逆过程 同位素示踪法 乙醚是一种 色、 挥发的液体，有特殊气味，具有麻醉作用， 溶于有机溶剂。 像乙醚这样由两个 通过一个 连接起来的化合物叫做醚， 醚的结构可用 来表示，R和R’都是 基，可以 ，也可以 。 【注意】①醚的官能团： 。 ②饱和一元醚的通式： ，分子式相同的醇与醚互为 。 三.乙醇 3.化学性质 (2)取代反应： ③分子间脱水 （一分子断① ，另一分子断②） C2H5−OH + HO−C2H5 C2H5−O−C2H5 + H2O 浓H2SO4 140 ℃ 无 易 易 烃基 O R-O-R’ 烃 相同 不同 C C O (醚键) CnH2n＋2O （n≥2） 同分异构体 分析思路： 异构、 异构、 异构 碳架 官能团位置 官能团 7 醇的同分异构体 【例】分析分子式为（C4H10O）的同分异构体有 种，写出结构简式。 三.乙醇 3.化学性质 (2)消去反应—乙烯的实验室制法 ①将浓硫酸和乙醇按体积比3:1加入圆底烧瓶中，并加入 。 ②加热混合液，迅速升温并稳定在 ，将生成的气体先通入 溶液中，再分别通入溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液中。 碎瓷片 170℃ 氢氧化钠 三.乙醇 3.化学性质 (2)消去反应—乙烯的实验室制法 【实验3-2】 KMnO4酸性溶液、溴的四氯化碳溶液 。 乙醇在 作用下，加热到 ， 发生了 ，生成 。 实验现象 实验结论 反应原理 ②⑤ 褪色 消去反应 浓硫酸 170 ℃ 乙烯 断键位置： 三.乙醇 【实验3-2】消去反应—乙烯的实验室制法 1.试剂添加顺序？ 先：乙醇 后：浓硫酸 2.浓硫酸的作用？ 催化剂和脱水剂 3.沸石作用是什么？ 防止液体暴沸 4.混合液颜色变黑？ 浓硫酸将乙醇氧化生成碳的单质 5.为何使液体温度迅速升到170℃？ 防止在140℃时生成乙醚 6.温度计的位置？ 液面以下，测反应物的温度 7.作用？ 吸收SO2和乙醇(SO2和乙醇干扰KMnO4酸性溶液对产物乙烯的检验) 褪色 Q1:溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，二者的反应有什么异同? p62 现象 CH3CH2Br CH3CH2OH 反应条件 化学键断裂 化学键生成 反应产物 NaOH乙醇溶液 加热 C—Br C—H 碳碳双键 CH2=CH2 NaBr H2O 浓硫酸，加热至170 ℃ C—O C—H 碳碳双键 CH2=CH2 H2O 易错提醒：【混淆卤代烃和醇的消去反应条件】 思考与讨论 Q2:请写出分子式为C3H8O的有机化合物的同分异构体的结构简式？ 提示　CH3—CH2—CH2—OH、 、CH3—CH2—O—CH3。 20 写出下列物质发生消去反应的化学反应方程式 CH3-CH2-CH-CH3 OH CH2-CH2-CH2-CH2 OH OH CH3-CH=CH-CH3 或CH3-CH2-CH=CH2 + H2O CH2=CH-CH=CH2 +2H2O CH2-CH2-CH2-CH2 Br Br + 2NaOH 醇 △ CH2=CH-CH=CH2 + 2NaBr+ 2H2O 浓硫酸 △ 浓硫酸 △ 思考与讨论 三.乙醇 3.化学性质 (3)氧化反应 ①燃烧反应 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3 H2O 点燃 【必修二 实验7-5】向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味 实验现象：①灼烧至红热的铜丝表面变 ，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变成 色。 ②能闻到一股不同于乙醇的 。 实验结论：乙醇在加热和有催化剂(如 )存在的条件下，可被空气中的氧气氧化为 。 ②催化氧化反应 黑 红 刺激性气味 Cu/Ag 醛/酮 有机物的氧化反应：去氢\加氧 有机物的还原反应：脱氧\加氢 3.化学性质 (3)氧化反应 ②催化氧化反应 三.乙醇 化学方程式： 分步反应 ， ，断键位置： 。 总反应： 。 2Cu ＋O2 2CuO H H O H C H H C H CuO ＋ H O H C H H C Cu ＋ H2O ＋ ① ③ C 练一练 实验操作   实验现象 溶液由___色变成___色 橙 绿 3.化学性质 (3)氧化反应 ③与强氧化剂的反应 三.乙醇 C2H5OH KMnO4(H+) CH3COOH (a) 酸性高锰酸钾紫红色褪去 (b) CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 氧化 氧化 乙醇 乙醛 乙酸 可用重铬酸钾的颜色变化来检验酒驾 还原 橙色 2− Cr2O7 Cr 3+ 灰绿色 +6 +3 乙醇分子中不同的化学键，如图： 关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 ( ) A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在铜催化下和O2 反应，键①③断裂 C．乙醇制乙烯时，键②⑤断裂 D．与乙酸发生酯化反应时，键②断裂 D 练一练 乙醇的化学性质与结构的关系 反应类型 反应物 断键位置 反应条件 置换反应 乙醇、活泼金属 — 取代 反应 卤代反应 乙醇、浓HX 酯化反应 乙醇、羧酸 (自身)成醚 分子间脱水 乙醇 消去反应 乙醇 氧化 反应 催化氧化 乙醇、氧气 强氧化剂氧化 乙醇、KMnO4/H+ 燃烧 乙醇、O2 全部 点燃 有上有下为取代，只上不下是加成，只下不上为消去，得氧失氢是氧化，得氢失氧为还原。 ① ② ① 一分子断①, 另一分子断② ②⑤ ①③ ①③ △ 浓硫酸,△ 浓硫酸, 140 ℃ 浓硫酸, 170 ℃ Cu/Ag,△ — 知识对比 Lavf57.83.100 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $