精品解析：福建福州市金山中学2025-2026学年九年级下学期4月化学适应性练习

2025-2026学年第二学期九年级4月适应性练习化学试题 满分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷 一、选择题（共30分，每小题3分） 1. 如图所示为我国唐代名画《捣练图》。画卷呈现的工序中一定发生了化学变化的是 A. 捶打织品 B. 梳理丝线 C. 缝制衣物 D. 烧炭熨烫 【答案】D 【解析】 【详解】A、捶打织品是改变织品的形状，没有产生新物质，不属于化学变化，A错误； B、梳理丝线，改变了丝线的缠绕状态，没有产生新物质，不属于化学变化，B错误； C、缝制衣物，改变了丝线的空间位置，没有产生新物质，不属于化学变化，C错误； D、烧炭熨烫，碳燃烧生成二氧化碳，产生了新物质，属于化学变化，D正确。 故选：D。 2. 如图所示是某同学进行粗盐提纯并配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中正确的是 A. 过滤 B. 蒸发 C. 称量 D. 量取 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； B、蒸发时应该用玻璃棒搅拌，以防止液体飞溅，图中所示操作正确； C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品的位置放反了，图中所示操作错误； D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误。 故选B。 3. 有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是 A. 3个二氧化碳分子： B. 碳酸钠的化学式： C. 碳酸根离子： D. 金属钠中钠元素的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，化学式前面的数字表示分子的个数，3个二氧化碳分子：，化学用语表示正确； B、碳酸钠化合物中钠元素化合价为+1价，碳酸根化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：碳酸钠的化学式：，化学用语表示错误； C、离子的表示方法在元素符号或原子团右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”省略不写，碳酸根离子：，化学用语表示错误； D、由一种元素组成的纯净物叫做单质，单质化合价为0，金属钠中钠元素的化合价：，说法错误； 故选：A。 4. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.1，而不是一个硅原子的质量为28.1g，故选项说法错误； C、Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，故选项说法错误； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。 故选D。 5. 下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 该反应中分子的总数不变 B. 反应前后原子种类、个数发生变化 C. 参加反应的和的质量之比为4:23 D. 该反应涉及六种物质 【答案】C 【解析】 【详解】该反应的化学方程式为 A、可知反应前分子总数为3，反应后分子的总数为4，故选项A错误； B、化学反应前后原子的种类、个数均不变，故选项B错误； C、由化学方程式可知，参加反应的甲烷和二氧化氮的质量之比为，故选项C正确； D、由化学反应方程式可知，该反应涉及五种物质，故选项D错误。 故选C。 6. 化学王老师在做“分子运动现象”相关实验时，对课本的实验进行了改进。实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条置于型管中，快速向和处的塑料盖中滴入的浓氨水，如图1所示，观察现象。接着在装有的热水中重复实验，如图2，下列说法错误的是 A. 图1滴加浓氨水后，观察到、滤纸条上的酚酞试液自下而上依次变红 B. 图1、图2的现象说明分子在不断运动且温度越高，分子运动速率越快 C. 采用该创新实验的优点是节约药品，保护环境 D. 该实验将酚酞试液和浓氨水调换位置也能观察到滤纸条变红 【答案】D 【解析】 【详解】A、图1滴加浓氨水后，浓氨水挥发出氨气分子，运动到滤纸条上，使酚酞变红，能观察到 A 、 B 滤纸条上的酚酞试液自下而上依次变红，故A正确； B、图2中可观察到A 、 B 滤纸条上的酚酞试液自下而上依次变红，且变红的速度快于图1实验，说明分子在不断运动且温度越高，分子运动速率越快，故B正确； C、该装置可以节约药品，且挥发的氨气不会逸散到空气中，保护环境，故C正确； D、若将酚酞试液和浓氨水调换位置，滤纸条上的浓氨水挥发出的氨气运动到酚酞溶液中，使酚酞变红，可观察到塑料盖中的酚酞溶液变红，滤纸条不会变红，故D错误。 故选D。 7. 国际劳动节又称“五一”国际劳动节，是全世界劳动人民共同拥有的节日。下列劳动项目涉及的化学知识中，不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用硫酸钾给校园中的花草施肥 硫酸钾属于复合肥料 B 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 盐酸能与氧化铁反应 C 用石灰浆粉刷墙壁 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙 D 碳酸氢钠可以治疗胃酸过多 碳酸氢钠可以和盐酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、复合肥料是指同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）中两种或两种以上营养元素的化肥；硫酸钾（K2SO4）中只含有钾元素（K），属于钾肥，并非复合肥料，劳动项目涉及的化学知识错误，符合题意； B、铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），盐酸能与氧化铁发生反应生成氯化铁和水，可以用含盐酸的厕所清洁剂除去铁锈，劳动项目涉及的化学知识正确，不符合题意； C、石灰浆的主要成分是氢氧化钙[Ca(OH)2]，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳（CO2）发生反应生成碳酸钙和水，碳酸钙是白色固体，使得墙壁变得坚硬，劳动项目涉及的化学知识正确，不符合题意； D、胃酸的主要成分是盐酸（HCl），碳酸氢钠（NaHCO3）能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，劳动项目涉及的化学知识正确，不符合题意。 故选A。 8. 用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是 A. 金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程 B. 在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀 C. 在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈 D. 铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属的腐蚀，实际上是金属与氧气、水等发生反应，是金属从单质变成化合物的过程，故选项说法正确； B、在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项说法正确； C、用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈，说明在有氧气和水的条件下，铜不如铁易生锈，故选项说法不正确； D、用如图所示装置探究铜生锈的条件，氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠固体能防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入盛有铜丝的试管中，一个月后发现铜丝未生锈，说明铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关，故选项说法正确。 故选C。 9. 下图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入至充满装置再往烧杯中加热水。下列说法正确的是 A. 加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点 B. 推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物 C. 白磷燃烧时再通入，白磷停止燃烧，说明隔绝可灭火 D. 本实验制备需要的反应物有2种 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入热水后，白磷未燃烧，是因为装置内先通入CO2，白磷没有与氧气接触，而不是温度未达到着火点（白磷着火点40℃，热水80℃），该选项错误； B、推动注射器活塞，H2O2在MnO2催化下分解产生O2，白磷燃烧，红磷仍不燃烧（着火点240℃），说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，而不是说明燃烧需要可燃物（白磷和红磷都是可燃物），该选项错误； C、白磷燃烧时再通入CO2，隔绝了氧气，白磷停止燃烧，说明隔绝O2可灭火，该选项正确； D、本实验制备O2是H2O2在MnO2催化作用下分解，MnO2是催化剂，不是反应物，反应物只有H2O2一种，该选项错误。 故选C。 10. 分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。下列说法错误的是 A. 曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸 B. M点对应溶液的溶质是Ba(OH)2 C. Q点时溶液中自由移动的离子为H+、Ba2+和Cl- D. OP与MN阶段溶液中的钡离子数目均逐渐减少 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，由化学方程式、可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图示可知，曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸，曲线2表示向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，故说法正确； B、曲线2表示向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，N点电导率最小，表示氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，M点电导率大于N点，且在N点之前，表示氢氧化钡还有剩余，故M点对应溶液的溶质是Ba(OH)2，故说法正确； C、曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，P点电导率最小，表示氢氧化钡和盐酸恰好完全反应，Q点电导率大于P点，且在P点之后，表示稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化氢和氯化钡，故Q点时溶液中自由移动的离子为H+、Ba2+和Cl-，故说法正确； D、曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸，OP段电导率逐渐减小，表示氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，该过程中钡离子数目不变；曲线2表示向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，MN段电导率逐渐减小，表示氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，该过程中钡离子数目减少，故说法错误； 故选D。 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题共8小题，共70分） 11. 浩如烟海的中国古代典籍中，也有许多关于湖口的记载，记录了许多化学知识，展示了湖口古代人民的智慧。 （1）“江流三省—墨染万山书画展”于2025年11月1日在湖口市钟楼开展。其中用墨绘制的书画能长时间保存仍不褪色的原因是_____。 （2）《入彭蠡湖口》中记载：“春晚绿野秀，岩高白云屯”，描写了湖口秀丽的山水风光。湖口岩体大多为石灰岩（主要成分为碳酸钙），碳酸钙属于____（填酸、碱或盐）。 （3）《彭蠡志》中记载的“彭蠡之滨，有火井焉，其气如雾，遇火则燃。”是关于天然气的描述。天然气属于_____（填“可再生”或“不可再生”），“遇火则燃”的化学反应方程式为________。 【答案】（1）常温下碳的化学性质稳定（或不活泼） （2）盐 （3） ①. 不可再生 ②. 【解析】 【小问1详解】 墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质稳定，很难与其他物质发生反应，因此用墨绘制的书画能长时间保存不褪色。 【小问2详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，碳酸钙由钙离子（金属离子）和碳酸根离子（酸根离子）构成，因此属于盐。 【小问3详解】 天然气属于化石燃料，是经过亿万年缓慢形成的，短时间内无法在自然界中再生，因此属于不可再生能源；天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，据此写出反应方程式。 12. 水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护水资源”主题研学活动 （1）了解水资源分布 由图一可知地球上的水主要存在于海洋和咸水湖中，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的___%，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的____% （2）海水淡化 从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是_____（填序号）。图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可____（填“增加”或“减少”）玻璃导管长度。 （3）净化天然水 水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。从物质分类的角度看，天然水属于____。图三是小组同学制作的简易净水器，主要的净水物质有①活性炭②小卵石③石英砂，水流经它们的顺序为____（填序号），其中活性炭的作用是____。 （4）水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止水污染的具体做法_____。 【答案】（1） ①. 2.5 ②. 13 （2） ①. ① ②. 增加 （3） ①. 混合物 ②. ②③① ③. 吸附水中的色素和异味 （4）洗菜水浇花（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图一可知地球上的水主要存在于海洋和咸水湖中的水，淡水约占地球总水量的2.5%； 可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的11.8%+1.2%=13%； 【小问2详解】 蒸馏法淡化海水，指的是将海水加热至水的沸点，得到纯净的水蒸气，采用的思路是①直取所需； 水蒸气温度相对较高，当它通过暴露在空气中的导气管时，导气管起到了冷凝器的作用，延长导气管意味着水蒸气与较冷的导管表面接触的时间增加，从而增强了冷凝过程； 【小问3详解】 天然水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，属于混合物； 用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故水流经它们的顺序为②③①； 活性炭结构疏松多孔，可以吸附水中有颜色有异味的粒子； 【小问4详解】 爱护水资源的措施有很多，例如随时关水龙头、洗菜水浇花等（合理即可）。 13. 实氧制氮，方法迁移 （1）下图是实验室制取气体的发生装置。 ①仪器a的名称是___________。 ②若用B装置制取氧气，发生的化学反应方程式为___________。 ③实验室用加热和饱和溶液制取氮气，应选择的发生装置是___________(填标号)。 （2）工业上采用分离液态空气制得氮气。该原理是利用氮气和氧气的___________不同。 （3）生活中可用“膜分离法”制取氮气，其工作原理如下图所示。 ①气体分离膜材料用到微孔聚乙烯，微孔聚乙烯中碳元素和氢元素的质量比是___________(填最简整数比)。 ②收集A端排出的气体，伸入带火星的木条，可观察到的现象是___________。 ③冰箱采用该技术实现“气调保鲜”。则分离后应将___________(选填“A”或“B”)端的气体通入冰箱保鲜室。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. ③. C （2）沸点 （3） ①. ②. 带火星的木条复燃 ③. B 【解析】 【小问1详解】 ①仪器a的名称是长颈漏斗； ②若用B装置制取氧气，反应物为固体且需要加热，试管口未放棉花，故是氯酸钾分解制氧气，化学方程式为； ③实验室用加热和饱和溶液制取氮气，反应物为液体且需要加热，故发生装置选C； 【小问2详解】 工业上采用分离液态空气制得氮气。该原理是利用氮气和氧气的沸点不同； 【小问3详解】 ①微孔聚乙烯中碳元素和氢元素的质量比是； ②A端排出的气体为富氧空气，故伸入带火星的木条，可观察到的现象是带火星的木条复燃； ③氮气的化学性质稳定，可用于食品保鲜，故分离后应将B端的气体通入冰箱保鲜室。 14. 探秘航空燃料 C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。 Ⅰ、航空燃料的燃烧 （1）飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以C8H18计）完全燃烧的化学方程式_____。与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量______（填“大于”“小于”或“等于”）乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 （2）航空煤油燃烧产生大量CO2，某地建设了回收利用CO2的循环设施（如图）。 ①发生器1中发生反应的化学方程式为______，该反应过程中的能量转化形式为_____。 ②小林用微观示意图（如图）表示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整_____。 Ⅱ、燃烧室的秘密 如图是某型号飞机发动机的工作简图。 （3）空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因_____。 （4）为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验： ①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃（图1），一份用喷壶喷成细雾状后点燃（图2），结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是_____（答两条）。 ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法____。 【答案】（1） ①. ②. 大于 （2） ①. ②. 电能转化为化学能 ③. （3） 压缩后压强增大，氧分子间间隔减小，单位体积内氧分子数目更多，使燃料燃烧更充分 （4） ①. 增大航空煤油与氧气的接触面积，使燃烧更充 ②. 用湿抹布盖灭（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 C8H18完全燃烧是与氧气点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反应方程式为；航空煤油（以C8H18计）中碳元素质量分数远高于乙醇（C2H5OH），等质量的可燃物完全燃烧，含碳量越高，生成二氧化碳的质量越大，与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量大于乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 【小问2详解】 ①发生器1中是水在通电条件下分解为氢气和氧气，反应消耗电能，将能量储存到化学物质中，能量转化为电能转化为化学能； ②根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变，左侧共有1个C、2个O、8个H，右侧现有1个C、4个H，剩余的2个O、4个H恰好对应2个H2O分子。 【小问3详解】 分子间存在间隔，压强增大时分子间隔减小，压缩空气可提高单位体积内氧气的浓度，为燃料充分燃烧提供足量氧气，所以空气需压缩后进入燃烧室。 【小问4详解】 ①可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈、越完全，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状能增大航空煤油与氧气的接触面积，使燃烧更充分，放热多，产生更大动力，能提高燃料利用率，节约能源。 ②煤油为液态且密度小于水，不能用水灭火，可采用隔绝氧气的方法灭火。 15. 皮蛋（如图所示）是人们喜爱的一种传统美食。兴趣班同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品皮蛋 （1）皮蛋，又称松花蛋，品尝时略有涩味。原因是皮蛋中含有碱性物质，食用时加入______（选填“食盐”或“食醋”）可去除涩味。 【任务二】制皮蛋 活动一：了解制作工艺——制作皮蛋 查阅资料：制作皮蛋用的蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 制作配料：将纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料。 腌制皮蛋：将泥料包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成皮蛋。 （2）写出制作配料加水调制成糊状泥料的过程中发生的2个化学方程式______、______。 活动二：继续探究——寻找产生涩味的原因 （3）取适量皮蛋粉（用于制作皮蛋的原料），加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液的。小组同学讨论后，一致认为，滤液中溶质的成分一定含有______，可能含有碳酸钠或氢氧化钙。 （4）设计实验验证。【可供选择的试剂为：稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钡溶液、无色酚酞溶液。】 实验方案 实验现象 实验结论 ______ ______ 滤液中不含碳酸钠 取少量滤液于试管中滴加适量碳酸钠溶液 产生白色沉淀 滤液中含有氢氧化钙 （5）食盐在制作食品的过程中通常起的作用是______。 通过以上探究，同学们找到了皮蛋粉加水后滤液显碱性的原因，也知道了产生涩味的原因。 【答案】（1）食醋 （2） ①. ②. （3）氢氧化钠 （4） ①. 取少量滤液于试管中滴加适量氯化钡溶液 ②. 无明显现象 （5）调味 【解析】 【小问1详解】 皮蛋又称松花蛋，品尝时略有涩味，是因为皮蛋中含有碱性物质，食醋中含有醋酸，醋酸能与皮蛋中的碱性物质发生反应，故食用时可加入食醋去除涩味； 【小问2详解】 将纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料，纯碱是碳酸钠的俗称，食盐是氯化钠的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为、； 【小问3详解】 取适量皮蛋粉（制作皮蛋用的蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等）加入足量水，纯碱是碳酸钠的俗称，食盐是氯化钠的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，搅拌、过滤，测得滤液的，说明滤液显碱性，则滤液中溶质的成分一定含有氢氧化钠，可能含有碳酸钠或氢氧化钙； 【小问4详解】 根据实验结论滤液中不含碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，则取少量滤液于试管中滴加适量氯化钡溶液，观察到无明显现象，说明滤液中不含碳酸钠； 【小问5详解】 食盐在制作食品的过程中通常起的作用是调味。 16. 运城盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。 （1）往NaCl固体加水溶解过程中的3个微观状态示意图如下。下列相关说法正确的是______。 A. NaCl由NaCl离子构成 B. 发生过程的先后顺序为乙、甲、丙 C. 溶解后Na+与Cl-周围水分子的数目相同 D. 溶解后阴离子与水分子中的H原子相互吸引 （2）人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 ①通过“曝晒”析出粗盐的原理是______结晶。 ②得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是______。 （3）自制西瓜霜： 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口疮、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ.探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的物理性质是______。 Ⅱ.制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），如图是制取流程： 根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是______，依据是______。 【答案】（1）D （2） ①. 蒸发 ②. NaCl饱和溶液不能继续溶解NaCl，但可以溶解粗盐中的少量可溶性杂质 （3） ①. 易溶于水 ②. 降温结晶 ③. 在40℃以下，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小 【解析】 【小问1详解】 A、NaCl由和构成，说法错误，不符合题意； B、在氯化钠固体加水溶解的过程中，水分子先逐渐向氯化钠固体靠近，然后将钠离子和氯离子逐渐分开并包围，所以溶解过程的先后顺序为乙（水分子靠近氯化钠固体）、丙（水分子开始包围离子）、甲（离子被水分子充分包围），即乙→丙→甲，说法错误，不符合题意； C、由图甲可知，溶解后与周围水分子的数目不相同，说法错误，不符合题意； D、氯化钠中的阴离子为氯离子，氯离子带负电，水分子中氢原子这一端显部分正电、氧原子那一端显部分负电，根据“异性相吸”的原理，带负电的Cl⁻会更靠近水分子的氢原子端，即溶解后阴离子与水分子中的H原子相互吸引，说法正确，符合题意。 故选：D； 【小问2详解】 ①通过“曝晒”蒸发水分析出粗盐，其原理是蒸发结晶； ②得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是：NaCl饱和溶液不能继续溶解NaCl，但可以溶解粗盐中的少量可溶性杂质； 【小问3详解】 关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消”，由此推测该“盐”具有的物理性质是易溶于水； 芒硝主要成分为硫酸钠晶体，由溶解度曲线图可知，在40℃以下，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，则从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是降温结晶。 17. 在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 （1）桥梁的金属材料 ①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是_______(选填一种)。 ②将赤铁矿()、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内和反应得到，反应的化学方程式为_______。 （2）金属材料的制造 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下： ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是_______(用化学方程式表示)。 ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性选用的试剂是_______。 ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图，若需生产镀层厚度的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为_______。 （3）金属材料腐蚀及防护 ①在镀层中加入适量可调节镀层的耐腐蚀性能。取含质量分数为的镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图，镀层的腐蚀速率随镀层中不同、质量分数变化的规律是_______。 ②某桥梁主缆采用钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图。说明缆索主缆的防护原理_______。 【答案】（1） ①. 钢丝##镀锌钢丝##镀锌铝钢丝 ②. （2） ①. ②. 铁片和硫酸锌溶液（合理即可） ③. 600~800s，460℃ （3） ①. Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升 ②. 利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物 【解析】 【小问1详解】 ①铁、锌、铝属于纯金属，钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝均属于合金； ②一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为； ②活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，则验证金属活动性Zn>Fe，可选用的试剂是铁片和硫酸锌溶液、锌片和硫酸亚铁溶液等； ③由镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系图可知，若需生产镀层厚度900μm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为600~800s，460℃； 【小问3详解】 ①分析图像可知，Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升； ②分析桥梁干燥系统图可知，其是利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物，从而达到对缆索主缆防护的目的。 18. “84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： （1）100t该NaClO溶液含NaClO_______t。 （2）理论上需NaCl的质量是______(写出计算过程)。 【答案】（1）14.9 （2）解：设理论上需NaCl的质量为x 答：理论上需NaCl的质量为11.7t。 【解析】 【小问1详解】 100t该NaClO溶液含NaClO的质量为：； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期九年级4月适应性练习化学试题 满分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷 一、选择题（共30分，每小题3分） 1. 如图所示为我国唐代名画《捣练图》。画卷呈现的工序中一定发生了化学变化的是 A. 捶打织品 B. 梳理丝线 C. 缝制衣物 D. 烧炭熨烫 2. 如图所示是某同学进行粗盐提纯并配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中正确的是 A. 过滤 B. 蒸发 C. 称量 D. 量取 3. 有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是 A. 3个二氧化碳分子： B. 碳酸钠的化学式： C. 碳酸根离子： D. 金属钠中钠元素的化合价： 4. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 5. 下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 该反应中分子的总数不变 B. 反应前后原子种类、个数发生变化 C. 参加反应的和的质量之比为4:23 D. 该反应涉及六种物质 6. 化学王老师在做“分子运动现象”相关实验时，对课本的实验进行了改进。实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条置于型管中，快速向和处的塑料盖中滴入的浓氨水，如图1所示，观察现象。接着在装有的热水中重复实验，如图2，下列说法错误的是 A. 图1滴加浓氨水后，观察到、滤纸条上的酚酞试液自下而上依次变红 B. 图1、图2的现象说明分子在不断运动且温度越高，分子运动速率越快 C. 采用该创新实验的优点是节约药品，保护环境 D. 该实验将酚酞试液和浓氨水调换位置也能观察到滤纸条变红 7. 国际劳动节又称“五一”国际劳动节，是全世界劳动人民共同拥有的节日。下列劳动项目涉及的化学知识中，不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用硫酸钾给校园中的花草施肥 硫酸钾属于复合肥料 B 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 盐酸能与氧化铁反应 C 用石灰浆粉刷墙壁 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙 D 碳酸氢钠可以治疗胃酸过多 碳酸氢钠可以和盐酸反应 A. A B. B C. C D. D 8. 用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是 A. 金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程 B. 在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀 C. 在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈 D. 铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关 9. 下图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入至充满装置再往烧杯中加热水。下列说法正确的是 A. 加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点 B. 推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物 C. 白磷燃烧时再通入，白磷停止燃烧，说明隔绝可灭火 D. 本实验制备需要的反应物有2种 10. 分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。下列说法错误的是 A. 曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸 B. M点对应溶液的溶质是Ba(OH)2 C. Q点时溶液中自由移动的离子为H+、Ba2+和Cl- D. OP与MN阶段溶液中的钡离子数目均逐渐减少 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题共8小题，共70分） 11. 浩如烟海的中国古代典籍中，也有许多关于湖口的记载，记录了许多化学知识，展示了湖口古代人民的智慧。 （1）“江流三省—墨染万山书画展”于2025年11月1日在湖口市钟楼开展。其中用墨绘制的书画能长时间保存仍不褪色的原因是_____。 （2）《入彭蠡湖口》中记载：“春晚绿野秀，岩高白云屯”，描写了湖口秀丽的山水风光。湖口岩体大多为石灰岩（主要成分为碳酸钙），碳酸钙属于____（填酸、碱或盐）。 （3）《彭蠡志》中记载的“彭蠡之滨，有火井焉，其气如雾，遇火则燃。”是关于天然气的描述。天然气属于_____（填“可再生”或“不可再生”），“遇火则燃”的化学反应方程式为________。 12. 水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护水资源”主题研学活动 （1）了解水资源分布 由图一可知地球上的水主要存在于海洋和咸水湖中，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的___%，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的____% （2）海水淡化 从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是_____（填序号）。图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可____（填“增加”或“减少”）玻璃导管长度。 （3）净化天然水 水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。从物质分类的角度看，天然水属于____。图三是小组同学制作的简易净水器，主要的净水物质有①活性炭②小卵石③石英砂，水流经它们的顺序为____（填序号），其中活性炭的作用是____。 （4）水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止水污染的具体做法_____。 13. 实氧制氮，方法迁移 （1）下图是实验室制取气体的发生装置。 ①仪器a的名称是___________。 ②若用B装置制取氧气，发生的化学反应方程式为___________。 ③实验室用加热和饱和溶液制取氮气，应选择的发生装置是___________(填标号)。 （2）工业上采用分离液态空气制得氮气。该原理是利用氮气和氧气的___________不同。 （3）生活中可用“膜分离法”制取氮气，其工作原理如下图所示。 ①气体分离膜材料用到微孔聚乙烯，微孔聚乙烯中碳元素和氢元素的质量比是___________(填最简整数比)。 ②收集A端排出的气体，伸入带火星的木条，可观察到的现象是___________。 ③冰箱采用该技术实现“气调保鲜”。则分离后应将___________(选填“A”或“B”)端的气体通入冰箱保鲜室。 14. 探秘航空燃料 C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。 Ⅰ、航空燃料的燃烧 （1）飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以C8H18计）完全燃烧的化学方程式_____。与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量______（填“大于”“小于”或“等于”）乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 （2）航空煤油燃烧产生大量CO2，某地建设了回收利用CO2的循环设施（如图）。 ①发生器1中发生反应的化学方程式为______，该反应过程中的能量转化形式为_____。 ②小林用微观示意图（如图）表示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整_____。 Ⅱ、燃烧室的秘密 如图是某型号飞机发动机的工作简图。 （3）空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因_____。 （4）为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验： ①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃（图1），一份用喷壶喷成细雾状后点燃（图2），结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是_____（答两条）。 ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法____。 15. 皮蛋（如图所示）是人们喜爱的一种传统美食。兴趣班同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品皮蛋 （1）皮蛋，又称松花蛋，品尝时略有涩味。原因是皮蛋中含有碱性物质，食用时加入______（选填“食盐”或“食醋”）可去除涩味。 【任务二】制皮蛋 活动一：了解制作工艺——制作皮蛋 查阅资料：制作皮蛋用的蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 制作配料：将纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料。 腌制皮蛋：将泥料包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成皮蛋。 （2）写出制作配料加水调制成糊状泥料的过程中发生的2个化学方程式______、______。 活动二：继续探究——寻找产生涩味的原因 （3）取适量皮蛋粉（用于制作皮蛋的原料），加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液的。小组同学讨论后，一致认为，滤液中溶质的成分一定含有______，可能含有碳酸钠或氢氧化钙。 （4）设计实验验证。【可供选择的试剂为：稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钡溶液、无色酚酞溶液。】 实验方案 实验现象 实验结论 ______ ______ 滤液中不含碳酸钠 取少量滤液于试管中滴加适量碳酸钠溶液 产生白色沉淀 滤液中含有氢氧化钙 （5）食盐在制作食品的过程中通常起的作用是______。 通过以上探究，同学们找到了皮蛋粉加水后滤液显碱性的原因，也知道了产生涩味的原因。 16. 运城盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。 （1）往NaCl固体加水溶解过程中的3个微观状态示意图如下。下列相关说法正确的是______。 A. NaCl由NaCl离子构成 B. 发生过程的先后顺序为乙、甲、丙 C. 溶解后Na+与Cl-周围水分子的数目相同 D. 溶解后阴离子与水分子中的H原子相互吸引 （2）人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 ①通过“曝晒”析出粗盐的原理是______结晶。 ②得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是______。 （3）自制西瓜霜： 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口疮、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ.探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的物理性质是______。 Ⅱ.制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），如图是制取流程： 根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是______，依据是______。 17. 在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 （1）桥梁的金属材料 ①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是_______(选填一种)。 ②将赤铁矿()、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内和反应得到，反应的化学方程式为_______。 （2）金属材料的制造 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下： ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是_______(用化学方程式表示)。 ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性选用的试剂是_______。 ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图，若需生产镀层厚度的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为_______。 （3）金属材料腐蚀及防护 ①在镀层中加入适量可调节镀层的耐腐蚀性能。取含质量分数为的镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图，镀层的腐蚀速率随镀层中不同、质量分数变化的规律是_______。 ②某桥梁主缆采用钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图。说明缆索主缆的防护原理_______。 18. “84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： （1）100t该NaClO溶液含NaClO_______t。 （2）理论上需NaCl的质量是______(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $