精品解析：2026年陕西咸阳市实验中学中考模拟考试(三) 化学试卷

试卷类型：A 咸阳市实验中学初三年级模拟考试(三) 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 从元素组成角度看，下列物质中由一种元素组成的是 A. 氮气 B. 酒精 C. 干冰 D. 烧碱 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氮气化学式为，仅由氮元素组成，符合题意； B. 酒精化学式为，由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意； C. 干冰是固态二氧化碳，化学式为，由碳、氧两种元素组成，不符合题意； D. 烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为，由钠、氧、氢三种元素组成，不符合题意。 2. “珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。下列做法与之不相符的是 A. 家中用淘米水浇花或冲厕所 B. 工业废水未经处理直接排放 C. 修建水库并实施跨流域调水 D. 推广喷灌、滴灌等节水技术 【答案】B 【解析】 【详解】A、淘米水浇花、冲厕所属于一水多用，可节约用水，符合相关理念； B、工业废水未经处理直接排放会造成水体污染，与“珍惜水、节约水、保护水”的理念不相符； C、修建水库、跨流域调水可缓解水资源时空分布不均的问题，有利于水资源合理利用，符合相关理念； D、喷灌、滴灌能减少水资源浪费，属于节水措施，符合相关理念。 3. 古法制作红糖的过程如下，其中涉及化学变化的是 A. 摘取甘蔗 B. 石碾碎蔗 C. 渣汁分离 D. 热锅熬糖 【答案】D 【解析】 【详解】A、摘取甘蔗仅将甘蔗从植株上分离，无新物质生成，属于物理变化。 B、石碾碎蔗仅改变甘蔗的外形大小，无新物质生成，属于物理变化。 C、渣汁分离是将固体蔗渣和液体蔗汁进行混合物分离，无新物质生成，属于物理变化。 D、热锅熬糖过程中，糖类在加热条件下会发生分解、焦化等反应，有新物质生成，属于化学变化。 4. 正确的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 点燃酒精灯 C. 检查装置气密性 D. 测溶液pH 【答案】C 【解析】 【详解】A. 取用块状固体时，应将锥形瓶横放，把固体放在瓶口后缓慢竖起容器，避免砸破瓶底，操作错误； B. 禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易使酒精洒出引发火灾，操作错误； C. 检查该装置气密性时，手握试管，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，操作正确； D. 测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，操作错误。 5. 我国大容量钠离子电池储能系统在核心材料体系、安全防控等方面具有完全自主知识产权。钠原子的结构示意图和钠元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. x=1 B. 钠的元素符号为Na C. 钠的相对原子质量为22.99g D. 钠原子与钠离子的质子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，故x=11-2-8=1，故选项说法正确； B、元素周期表中右上角符号表示元素符号，故钠的元素符号为Na，故选项说法正确； C、元素周期表中最下方数字表示相对原子质量，单位为1，省略不写，钠的相对原子质量为22.99，故选项说法不正确； D、钠原子变为钠离子时失去的是电子，质子数并不改变，所以二者质子数相同，故选项说法正确； 故选C。 6. 某兴趣小组利用U型管进行了如下实验，下列有关说法不正确的是 A. 实验一中②处红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷 B. 对比实验一中①、③处现象，得出可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触 C. 实验二中一段时间后，只有④处铁丝绒生锈 D. 实验一、二中水的作用完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A. 实验一中①处白磷、②处红磷均处于热水中，温度相同，且都接触氧气，白磷燃烧、红磷不燃烧，说明红磷着火点高于白磷，说法正确； B. ①处白磷接触氧气、发生燃烧，③处白磷被水隔绝氧气、不燃烧，变量为是否与氧气接触，可得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论，说法正确； C. 铁生锈需要同时接触氧气和水：④处铁丝绒同时接触氧气和水，会生锈；⑤处缺少水，⑥处缺少氧气，均不能生锈，说法正确； D. 实验一中水的作用是提供热量、隔绝氧气；实验二中水的作用是作为铁生锈的反应物以及隔绝氧气，二者作用不完全相同，说法错误。 7. 将下列各组物质加入足量水中，待充分反应后过滤，滤渣中含有两种金属单质的是 A. (过量)、Fe、 B. Al(过量)、、 C. (过量)、Cu、Fe D. Zn(过量)、、 【答案】D 【解析】 【详解】A. 活动性，与不反应，仅能与过量反应生成，完全反应，滤渣只有1种金属单质，错误。 B. 活动性，过量先置换出中的，再置换出中的，最终有剩余，滤渣含3种金属单质，错误。 C. 活动性，过量先与反应，再与反应，完全消耗，滤渣只有1种金属单质，错误。 D. 活动性，过量先置换出中的，再与反应，最终有剩余，滤渣含2种金属单质，正确。 8. “归纳与比较”是学习化学的重要方法。下列对各组物质的归纳与比较均正确的是 选项 物质 归纳 比较 A 金刚石和石墨 都属于碳单质 碳原子的排列方式不同 B 与 颜色相同 都是铁在氧气中燃烧的产物 C 和 常温时都是气体 在氧气中燃烧的产物完全相同 D 与 都可用于实验室制取氧气 分子构成不同，所以化学性质不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 金刚石和石墨均由碳元素组成，都属于碳单质，二者物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同，归纳和比较均正确； B. Fe3O4为黑色固体，Fe2O3为红棕色固体，二者颜色不同；铁在氧气中燃烧的产物只有Fe3O4，Fe2O3是铁发生缓慢氧化的产物，归纳和比较均错误； C. H2和CH4常温下均为气体，归纳正确；但H2在氧气中燃烧只生成水，CH4在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，燃烧产物不完全相同，比较错误； D. H2O一般不用于实验室制取氧气，归纳错误；虽然二者分子构成不同、化学性质不同的描述正确，但整体归纳错误。 9. 如图所示，20℃时，向100 g饱和的澄清石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复至20℃。下列叙述不正确的是 A. X>20 B. m>7.4 C. 5.6<n<7.4 D. 溶液的质量；①>③>② 【答案】C 【解析】 【详解】A. 生石灰与水反应放出热量，溶液温度升高，因此X>20，该选项正确。 B. 根据反应方程式，可知氧化钙与氢氧化钙的质量比为56:74，5.6g CaO完全反应生成7.4g ，反应消耗水，且温度升高时溶解度减小，不仅生成的氢氧化钙不会溶解，而且原饱和溶液中溶质会进一步析出，因此析出固体质量m>7.4，该选项正确。 C. 根据方程式可知，,恢复至20℃时，温度与初始相同，溶解度不变，但反应消耗了部分水，原溶解在这部分水中的也会析出，因此析出固体总质量n>7.4，该选项错误。 D. 初始溶液①质量为100g；③温度回到20℃，但溶剂减少，溶液质量小于①；②温度高于20℃，析出固体更多，溶液质量小于③，因此溶液质量：①>③>②，该选项正确。 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 2026年全国两会聚焦民生福祉，共绘发展蓝图。 （1）两会送出的“食安礼包”覆盖从农田到餐桌全链条，重点强化校园食品安全。某学校为学生准备的午餐食谱如下：米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、小米粥，其中富含维生素的是______。 （2）审议通过《生态环境法典》，标志生态文明法治化迈入新阶段。使用新能源（如氢能）是实现“生态文明”的重要途径，写出电解水制氢的化学方程式______。 （3）“新质生产力”成为贯穿全会的逻辑主线。具身机器人灵活的动作依赖于体内的微型电机，其使用了永磁材料钕。氯化钕（NdCl3）是制取钕的原料之一，NdCl3中Nd元素的化合价为______。 【答案】（1）凉拌黄瓜 （2） （3）+3 【解析】 【小问1详解】 米饭、小米粥中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、清蒸鱼中富含蛋白质；凉拌黄瓜中富含维生素，故填：凉拌黄瓜； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 中氯元素的化合价为-1，设Nd元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中Nd元素的化合价为+3。 11. 中国是茶的故乡，茶文化历史悠久。 （1）茶树适宜生长在pH为4.5~6.5的土壤中，该土壤呈___________(填“酸性”或“碱性”)。 （2）“寒夜客来茶当酒，竹炉汤沸火初红”描绘了古人用茶待人接客的场景。沸水冲茶后，香味四溢，说明分子在___________。在室内用木炭煮茶时，一定要注意通风，目的是防止木炭不完全燃烧生成的___________(填化学式)使人中毒。 （3）包装茶叶的材料常用聚乙烯制成，聚乙烯属于___________(填“天然”或“合成”)材料。 【答案】（1）酸性 （2） ①. 不断运动 ②. （3）合成 【解析】 【小问1详解】 常温下pH<7的物质呈酸性，该土壤pH为4.5~6.5，均小于7，因此呈酸性； 【小问2详解】 香味四溢是带香味的分子不断运动扩散到空气中的结果； 木炭不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，化学式为，易和人体血红蛋白结合导致中毒，因此需要通风； 【小问3详解】 聚乙烯是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，不是自然界天然存在的材料。 12. 甲酸（HCOOH）是一种常见的有机化工原料。加热时，甲酸可发生如图所示两种情况的化学反应。 （1）甲酸______（填“属于”或“不属于”）氧化物。 （2）两个反应前后没有发生改变的粒子是______（填“原子”或“分子”）。 （3）两个反应中，反应物相同而产物不同的原因是__________________。 【答案】（1）不属于 （2）原子 （3）催化剂种类不同或反应条件不同 【解析】 【小问1详解】 氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，甲酸化学式为，含有三种元素，不符合氧化物的组成要求，因此不属于氧化物。 【小问2详解】 化学反应的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，分子种类一定改变，因此填原子。 【小问3详解】 两个反应的反应物均为甲酸，唯一的差异是反应使用的催化剂分别为和，催化剂种类不同，导致反应产物不同。 13. 我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。兴趣小组同学对废旧手机中的金属进行如下实验。 （1）小组同学取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，观察到焊锡熔化。这说明焊锡相比组成的纯金属熔点更___________(填“高”或“低”)。 （2）小组同学从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中，加入足量稀硫酸的目的是___________。 ②步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是___________。 ③步骤Ⅲ中，若金属M是锌，溶液乙的质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)溶液丙的质量。 【答案】（1） 低 （2） ①. 除去粗产品中的铝（或使铝完全反应，实现铝与铜、银的分离） ②. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ③. 小于 【解析】 【小问1详解】 焊锡是合金，合金的特性为熔点比组成它的纯金属更低，因此焊锡加热易熔化，说明其比组成的纯金属熔点更低。 【小问2详解】 粗产品含铝、铜、银，只有铝能和稀硫酸反应，铜、银不与稀硫酸反应。 ① 加入足量稀硫酸的目的是让铝完全反应溶解，从而除去粗产品中的铝，分离得到铜和银的固体混合物。 ② 步骤Ⅰ得到的固体是铜和银，铜的金属活动性比银强，铜会和硝酸银发生置换反应，生成硝酸铜和银，对应化学方程式为 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。 ③ 若金属M是锌，锌和硝酸铜发生置换反应：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，锌的相对原子质量（65）大于铜的相对原子质量（64），每65份质量的锌置换出64份质量的铜，反应后溶质总质量增加，溶剂质量不变，因此溶液丙质量大于溶液乙质量，即溶液乙的质量小于溶液丙的质量。 14. 如图，甲、乙、丙是初中化学常见物质，且与图中其他两种物质的类别不同，“-”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。 （1）甲的溶液与溶液反应时，一定能观察到的现象为___________。 （2）丙转化为CuO的反应类型是___________(填基本反应类型)。 （3）写出乙转化为的化学反应方程式：___________(写一个)。 【答案】（1）有蓝色沉淀生成 （2）化合反应 （3）或 【解析】 【分析】根据题干要求，甲、乙、丙三者物质类别各不相同，结合图中转化关系可推得：丙能和CuO相互转化，且硫酸铜可一步转化为丙，丙为铜（单质）；乙可一步转化为硫酸铜，且能和甲反应，甲可与硫酸铜反应，因此乙为硫酸（酸），氧化铜属于氧化物，硫酸铜属于盐，甲能与硫酸和硫酸铜反应，则甲为可溶性碱，如氢氧化钠。将答案代入原题，符合题意。 【小问1详解】 甲是可溶性碱，与硫酸铜反应一定生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此一定能观察到该现象。 【小问2详解】 丙是单质铜，铜和氧气在加热条件下一步生成氧化铜，反应符合"多变一"，属于化合反应。 【小问3详解】 乙是硫酸，可以和氧化铜或氢氧化铜反应转化成硫酸铜，方程式为分别为： 、。 15. 下表是NH4Cl在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 （1）80℃时，将35 g NH4Cl固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为______g。 （2）保持温度不变，将20℃时一定质量的NH4Cl溶液蒸发掉10 g水，则下列各量一定保持不变的是______（填字母）。 A. 溶质的质量 B. 溶质质量分数 C. 溶液的质量 D. NH4Cl的溶解度 （3）40℃时，化学小组进行如下实验： ①丙中为NH4Cl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②丁中：x=______。 【答案】（1）82.8 （2）D （3） ①. 饱和 ②. 3.4 【解析】 【小问1详解】 80℃时，氯化铵的溶解度为65.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解65.6g氯化铵，则该温度下，将35g 固体加入盛有50 g水的烧杯中，只能溶解32.8g，所得溶液的质量为：32.8g+50g=82.8g； 【小问2详解】 如果原溶液是不饱和溶液，蒸发水分后，如果有溶质析出，则溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数增大（温度不变，溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数增大），如果无溶质析出，溶质质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数增大；如果原溶液是饱和溶液，蒸发水分后，有溶质析出，溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数不变（温度不变、溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变），由于溶解度只与温度、溶质种类和溶剂种类有关，故温度不变，氯化铵的溶解度不变； 【小问3详解】 ①40℃时，氯化铵的溶解度为45.8g，即该温度下，100g水中最多可溶解45.8g氯化铵，则该温度下，向100g水中加入44g氯化铵，能完全溶解，得到不饱和溶液，将溶液平均分为两份，则每份溶液中溶剂质量为50g，溶质质量为22g，向甲中加入5.6g氯化铵，升温至60℃，60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，则该温度下，50g水中最多可溶解27.6g氯化铵，加入氯化铵的质量为：22g+5.6g=27.6g，则丙中溶液为饱和溶液； ②将乙溶液降温至20℃，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，则该温度下，50g水中最多可溶解18.6g氯化铵，则析出固体的质量为：22g-18.6g=3.4g，即x=3.4。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 兴趣小组对氧气的制取开展研讨活动。 （1）仪器①的名称为______。 （2）实验室用图1装置制取并收集O2，图中收集装置有一处错误，请改正：______。改正后进行实验，试管中发生反应的化学方程式为______。 （3）小组同学制作的简易供氧器如图2所示。该装置利用氧气______的物理性质，使氧气变得湿润。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 将导管伸入到集气瓶底部 ②. （3）不易溶于水 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 向上排空气法收集气体时，导管应伸到集气瓶底部，这样才能完全排尽瓶内空气，保证收集的氧气纯度； 图1发生装置为固体加热型，适用于加热高锰酸钾制取氧气； 【小问3详解】 氧气通入水中湿润后仍可从水中导出，利用了氧气不易溶于水的物理性质，若氧气易溶于水则氧气会溶解在水中，从而无法获得氧气。 17. 如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯中有一支试管，试管底部放有镁粉。向试管中加入稀盐酸，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，最终镁粉全部溶解。 【学习交流】 （1）根据实验现象可知，稀盐酸与镁反应___________(填“吸收”或“放出”)热量。 【继续实验】 恢复至室温后，将试管内的物质全部倒入烧杯中，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，一会儿后出现白色沉淀。 【实验分析】 （2）烧杯内刚开始没有明显现象的原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）倾倒后，烧杯内溶液的pH逐渐___________(填“变大”或“变小”)。 【提出问题】 充分反应后过滤，滤液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 （4）猜想一： 猜想二：、 猜想三：___________。 【讨论交流】 在讨论方案时，甲、乙、丙三位同学认为可以取少量滤液于三支试管中，分别滴加不同试剂，根据实验现象来验证猜想，他们的观点如下表。 同学 实验方案 预测实验现象 结论 甲 向试管中滴加溶液 产生白色沉淀 猜想一成立 乙 向试管中滴加NaOH溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 丙 向试管中滴加溶液 产生白色沉淀 猜想三成立 （5）你认为上述___________同学依据预测实验现象得出的结论是合理的。另外两位同学所得结论不合理的原因是___________(写一个)。 【实验验证】 （6）丁同学取少量滤液于试管中，向其中通入CO2，观察到有白色沉淀产生，由此证明猜想_________成立。 【答案】（1）放出 （2） （3）变小 （4）、 （5） ①. 乙 ②. 甲同学：溶液中一定含有，加入溶液，一定会产生白色沉淀AgCl，无法验证猜想##丙同学：溶液中一定含有，加入溶液，一定会产生白色沉淀，无法验证猜想(合理即可) （6）三 【解析】 【小问1详解】 饱和石灰水的溶质为氢氧化钙，其溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水变浑浊，说明有氢氧化钙析出，从而说明镁与稀盐酸反应放热，使饱和石灰水的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，使氢氧化钙析出； 【小问2详解】 刚开始没有明显现象，一会儿后出现白色沉淀，说明盐酸过量，则氢氧化钙先和盐酸反应产生氯化钙和水，反应的化学方程式是：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； 【小问3详解】 石灰水显碱性，氢氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水，溶液的碱性减弱，烧杯内溶液的pH逐渐减小； 【小问4详解】 恢复至室温后，将试管内的物质全部倒入烧杯中，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，一会儿后出现白色沉淀。则氢氧化钙与盐酸反应完全，氯化镁和氢氧化钙反应，存在三种情况，刚好反应，溶质只有氯化钙；氯化镁过量，则溶质是：氯化钙和氯化镁；猜想三：氢氧化钙过量，则溶质是：氯化钙和氢氧化钙； 【小问5详解】 甲同学：溶液中一定含有，加入溶液，一定会产生白色沉淀AgCl，无法验证猜想； 乙同学：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，不与氯化钙反应。向试管中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，说明一定有氯化镁，故猜想二正确； 丙同学：向试管中滴加Na2CO3溶液，若溶液中含有CaCl2、Ca(OH)2，都会产生白色沉淀，所以仅根据产生白色沉淀不能得出猜想三成立，丙同学依据预测实验现象得出的结论不合理； 【小问6详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，不与氯化钙和氯化镁反应。取少量滤液于试管中，向其中通入CO2，观察到有白色沉淀产生，说明一定有氢氧化钙，故猜想三成立。 四、计算与分析题 18. 为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数，化学小组同学进行了如图所示实验： 请分析并计算： （1）生成氢气的质量为______g。 （2）计算该黄铜中锌的质量分数。 （3）根据实验数据，______(填“能”或“不能”)计算出反应所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）0.2 （2）解：设26g黄铜中锌的质量为x x=6.5g 则该黄铜中锌的质量分数为：×100%=25% 答：该黄铜中锌的质量分数为25% （3）能 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：26g+100g-125.8g=0.2g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 可根据生成氢气的质量计算得出反应生成氯化锌的质量，黄铜中锌的质量+稀盐酸的质量-生成氢气的质量=反应所得溶液的质量，则可得出反应所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 咸阳市实验中学初三年级模拟考试(三) 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 从元素组成角度看，下列物质中由一种元素组成的是 A. 氮气 B. 酒精 C. 干冰 D. 烧碱 2. “珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。下列做法与之不相符的是 A. 家中用淘米水浇花或冲厕所 B. 工业废水未经处理直接排放 C. 修建水库并实施跨流域调水 D. 推广喷灌、滴灌等节水技术 3. 古法制作红糖的过程如下，其中涉及化学变化的是 A. 摘取甘蔗 B. 石碾碎蔗 C. 渣汁分离 D. 热锅熬糖 4. 正确的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 点燃酒精灯 C. 检查装置气密性 D. 测溶液pH 5. 我国大容量钠离子电池储能系统在核心材料体系、安全防控等方面具有完全自主知识产权。钠原子的结构示意图和钠元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. x=1 B. 钠的元素符号为Na C. 钠的相对原子质量为22.99g D. 钠原子与钠离子的质子数相同 6. 某兴趣小组利用U型管进行了如下实验，下列有关说法不正确的是 A. 实验一中②处红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷 B. 对比实验一中①、③处现象，得出可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触 C. 实验二中一段时间后，只有④处铁丝绒生锈 D. 实验一、二中水的作用完全相同 7. 将下列各组物质加入足量水中，待充分反应后过滤，滤渣中含有两种金属单质的是 A. (过量)、Fe、 B. Al(过量)、、 C. (过量)、Cu、Fe D. Zn(过量)、、 8. “归纳与比较”是学习化学的重要方法。下列对各组物质的归纳与比较均正确的是 选项 物质 归纳 比较 A 金刚石和石墨 都属于碳单质 碳原子的排列方式不同 B 与 颜色相同 都是铁在氧气中燃烧的产物 C 和 常温时都是气体 在氧气中燃烧的产物完全相同 D 与 都可用于实验室制取氧气 分子构成不同，所以化学性质不同 A. A B. B C. C D. D 9. 如图所示，20℃时，向100 g饱和的澄清石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复至20℃。下列叙述不正确的是 A. X>20 B. m>7.4 C. 5.6<n<7.4 D. 溶液的质量；①>③>② 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 2026年全国两会聚焦民生福祉，共绘发展蓝图。 （1）两会送出的“食安礼包”覆盖从农田到餐桌全链条，重点强化校园食品安全。某学校为学生准备的午餐食谱如下：米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、小米粥，其中富含维生素的是______。 （2）审议通过《生态环境法典》，标志生态文明法治化迈入新阶段。使用新能源（如氢能）是实现“生态文明”的重要途径，写出电解水制氢的化学方程式______。 （3）“新质生产力”成为贯穿全会的逻辑主线。具身机器人灵活的动作依赖于体内的微型电机，其使用了永磁材料钕。氯化钕（NdCl3）是制取钕的原料之一，NdCl3中Nd元素的化合价为______。 11. 中国是茶的故乡，茶文化历史悠久。 （1）茶树适宜生长在pH为4.5~6.5的土壤中，该土壤呈___________(填“酸性”或“碱性”)。 （2）“寒夜客来茶当酒，竹炉汤沸火初红”描绘了古人用茶待人接客的场景。沸水冲茶后，香味四溢，说明分子在___________。在室内用木炭煮茶时，一定要注意通风，目的是防止木炭不完全燃烧生成的___________(填化学式)使人中毒。 （3）包装茶叶的材料常用聚乙烯制成，聚乙烯属于___________(填“天然”或“合成”)材料。 12. 甲酸（HCOOH）是一种常见的有机化工原料。加热时，甲酸可发生如图所示两种情况的化学反应。 （1）甲酸______（填“属于”或“不属于”）氧化物。 （2）两个反应前后没有发生改变的粒子是______（填“原子”或“分子”）。 （3）两个反应中，反应物相同而产物不同的原因是__________________。 13. 我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。兴趣小组同学对废旧手机中的金属进行如下实验。 （1）小组同学取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，观察到焊锡熔化。这说明焊锡相比组成的纯金属熔点更___________(填“高”或“低”)。 （2）小组同学从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中，加入足量稀硫酸的目的是___________。 ②步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是___________。 ③步骤Ⅲ中，若金属M是锌，溶液乙的质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)溶液丙的质量。 14. 如图，甲、乙、丙是初中化学常见物质，且与图中其他两种物质的类别不同，“-”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。 （1）甲的溶液与溶液反应时，一定能观察到的现象为___________。 （2）丙转化为CuO的反应类型是___________(填基本反应类型)。 （3）写出乙转化为的化学反应方程式：___________(写一个)。 15. 下表是NH4Cl在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 （1）80℃时，将35 g NH4Cl固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为______g。 （2）保持温度不变，将20℃时一定质量的NH4Cl溶液蒸发掉10 g水，则下列各量一定保持不变的是______（填字母）。 A. 溶质的质量 B. 溶质质量分数 C. 溶液的质量 D. NH4Cl的溶解度 （3）40℃时，化学小组进行如下实验： ①丙中为NH4Cl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②丁中：x=______。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 兴趣小组对氧气的制取开展研讨活动。 （1）仪器①的名称为______。 （2）实验室用图1装置制取并收集O2，图中收集装置有一处错误，请改正：______。改正后进行实验，试管中发生反应的化学方程式为______。 （3）小组同学制作的简易供氧器如图2所示。该装置利用氧气______的物理性质，使氧气变得湿润。 17. 如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯中有一支试管，试管底部放有镁粉。向试管中加入稀盐酸，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，最终镁粉全部溶解。 【学习交流】 （1）根据实验现象可知，稀盐酸与镁反应___________(填“吸收”或“放出”)热量。 【继续实验】 恢复至室温后，将试管内的物质全部倒入烧杯中，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，一会儿后出现白色沉淀。 【实验分析】 （2）烧杯内刚开始没有明显现象的原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）倾倒后，烧杯内溶液的pH逐渐___________(填“变大”或“变小”)。 【提出问题】 充分反应后过滤，滤液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 （4）猜想一： 猜想二：、 猜想三：___________。 【讨论交流】 在讨论方案时，甲、乙、丙三位同学认为可以取少量滤液于三支试管中，分别滴加不同试剂，根据实验现象来验证猜想，他们的观点如下表。 同学 实验方案 预测实验现象 结论 甲 向试管中滴加溶液 产生白色沉淀 猜想一成立 乙 向试管中滴加NaOH溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 丙 向试管中滴加溶液 产生白色沉淀 猜想三成立 （5）你认为上述___________同学依据预测实验现象得出的结论是合理的。另外两位同学所得结论不合理的原因是___________(写一个)。 【实验验证】 （6）丁同学取少量滤液于试管中，向其中通入CO2，观察到有白色沉淀产生，由此证明猜想_________成立。 四、计算与分析题 18. 为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数，化学小组同学进行了如图所示实验： 请分析并计算： （1）生成氢气的质量为______g。 （2）计算该黄铜中锌的质量分数。 （3）根据实验数据，______(填“能”或“不能”)计算出反应所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $