2026年山东日照市岚山区中考一模化学试题

化学试题 （满分100分，时间60分钟） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡上规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.第Ⅰ卷共15小题，每小题选出答案后，须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。 3.第Ⅱ卷共6小题，所有题目的答案，考生须用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡上各题目指定的区域内，在试卷上答题无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 第I卷（选择题　共35分） 一、选择题：本题共15小题，1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分；共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列做法有利于控制环境污染的是 A．农业上大量使用农药和化肥 B．生活污水直接排入大海 C．废弃电池随意丢弃 D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料 2．下列实验操作正确的是 A．读液体体积 B．引燃酒精灯 C．滴加液体 D．稀释浓硫酸 3．有关金属与金属材料的说法中错误的是 A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关 B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高 C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高 D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属 4．“宏微结合”是化学学科独特的认识视角。对下列事实的微观解释正确的是 A．水结冰后体积变大——水分子体积变大 B．液氧和氧气的颜色不同——构成它们的分子种类不同 C．稀盐酸、稀硫酸化学性质相似——溶液中都含有氢离子 D．夏天汽车轮胎爆炸——分子的种类发生改变 5．下列关于碳的各种模型(如下图)的说法，正确的是 A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼 B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g C．图3中三种物质完全燃烧后的产物相同 D．图3中石墨、金刚石和C60三种物质都由原子构成 6．下列为某同学的笔记，其中记录正确的是 A．单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质都是单质 B．点燃可燃性气体有可能引发爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要先检验气体纯度 C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 7．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 下列有关此反应的说法正确的是 A．表中待测数值是16 B．物质乙一定是单质 C．物质丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲与丁变化的质量之比为 8．我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收，再生，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．图中共涉及3种氧化物 B．过程Ⅱ中原子种类发生改变 C．过程Ⅰ中生成的氢气和氧气的质量比为 D．过程Ⅲ中参加反应的和的个数比为 9．小明将铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器测定反应过程中温度和压强的变化，如图所示。从图中所获信息不正确的是 A．反应过程中有热量放出 B．0~50s时，压强曲线变化不明显，是因为铝表面有氧化膜 C．60~100s，气体压强迅速升高，只是因为温度升高的原因 D．100s后温度降低是因为反应停止，热量散失的原因 10．《天工开物·作咸》记载井盐制备：“西川有火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而视之，绝无半点焦意。”下列说法错误的是 A．“火井煮盐”燃烧的天然气属于可再生资源 B．“合缝漆布”目的是确保曲竹气密性良好，有利于井底的天然气导出 C．天然气能通过竹管从井底输送到灶口，利用了甲烷密度比空气小的性质 D．“启竹而视之，绝无半点焦意”是因为竹管内氧气不足，天然气未燃烧 11．下列物质之间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 A． B． C． D． 12．下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究温度对溶解速率的影响 B．降低水的硬度 C．证明二氧化碳能与水发生反应 D．验证中和反应放热 13．明矾是常用的絮凝剂，硫酸铝和硫酸钾是制备明矾的原料，两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）如右图所示。下列说法正确的是 A．硫酸铝的溶解度大于硫酸钾的溶解度 B．时，饱和硫酸铝溶液中溶有硫酸铝 C．硫酸钾的饱和溶液升温到，溶液的溶质质量分数不变 D．时，将两种物质饱和溶液分别降温至，析出晶体较多的是硫酸铝 14．下列实验方案中，不能达到相应实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别Na2SO4、BaSO4两种白色粉末 加水溶解，观察现象 B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 加入适量稀盐酸 C 制备Cu(OH)2 向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤 D 比较铁和铜的金属活动性强弱 铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象 15．某金属粉末中可能含锌粉、铁粉、铝粉、镁粉中的一种或几种，取3.0g固体加入到盛有50g足量稀硫酸的烧杯中反应至不再产生气泡，称得烧杯内物质的总质量为52.9g。则该金属粉末的组成情况最多有 A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 第Ⅱ卷（非选择题 共65分） 16．（8分）图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图，请完成下列空白。 (1)钙属于_______（填“金属元素”或“非金属元素”），D中的x为_______。 (2)A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是_______ (填字母)。 (3)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_______ (填字母)，原因是__________________________。 (4)写出C粒子的化学符号________。 17．（10分）《天工开物》被誉为“中国古代科技文献的工艺里程碑”，其中详细记载了中国古代造纸术的工艺流程。 (1)古法造纸的工序中涉及化学变化的是___________(填字母序号，仅有一个选项正确)。 A．斩竹漂塘 B．煮楻足火 C．荡料入帘 D．覆帘压纸 E．日晒成干 (2)“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，其原理与实验室___________操作相似。 (3)“煮楻足火”是指原料加入石灰浆后高温蒸煮。这个过程要用新制的石灰浆，因为空气中的二氧化碳会使石灰浆变质，发生化学方程式为____________________。 (4)“日晒成干”是将湿纸张逐渐晒干，从微观角度解释是因为___________。 (5)现代壁纸、包装用纸板等要求纸张具有阻燃性能。氢氧化铝为___________ (填“难溶”“微溶”或“易溶”)性白色固体，是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成耐高温的氧化铝和水蒸气，从而起到阻燃的作用。氢氧化铝能够阻燃的原因有___________(填字母序号)。 A．反应分解时吸收热量，降低可燃物的着火点 B．氧化铝覆盖在可燃物表面隔绝空气 C． 生成的水蒸气吸热并降低了可燃物周围氧气的浓度 18．（10分)实验室有10g石灰石样品，把80g稀盐酸分四次加入样品中(样品中其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表： 实验 第一次 第二次 第三次 第四次 稀盐酸的用量 20g 20g 20g 20g 剩余固体的质量 xg 4g 2g 2g 请计算： (1)表中x的值为___________。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量为___________g。 (3)实验过程中产生二氧化碳气体的质量为多少？(写出计算过程)。 19．（12分）MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分，含少量)为原料制备高纯MgO的实验流程如下： I.制备 (1)“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是_______。 (2)“氧化”时发生的反应为。 ①反应前后化合价升高的元素是_______。 ②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是_______________。 (3)“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有_______。 Ⅱ．制备MgO (4)①传统工艺：在1200℃时分解为MgO、和，反应的化学方程式为_______。现代工艺：。对比两种工艺，现代工艺的优点有_______________。 ②脱硫：用溶液吸收产生的。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是_______________________。 20．（15分）化学学习小组开展了一场跨学科实践活动。 I．基本探究 (1)写出仪器的名称：a_______d_______。 (2)实验室利用过氧化氢制取氧气的发生和收集装置可选用_______(填A~F字母)，反应原理为____________________，组装好装置后，加试剂之前要进行的操作是_______。 (3)在装置C中加入澄清石灰水检验产生的气体是否为二氧化碳，需要将发生装置的导管与装置C中_______(填“b”或“c”)端的导管相连。 II．拓展实践 (4)小组同学用自制的O2发生器改用于制备CO2气体，并将气体发生器与气体细化器相连接，如图一所示，实践效果很好。使用气体细化器的作用是_______。 (5)CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，兴趣小组重新设计了水草缸的气体发生器A瓶，如图二，A瓶中可选用_______(填药品名称)为原料制取CO2，与上述B装置相比，该装置的优点是_______。 21．（10分）晓丽发现班级的栀子花叶片发黄、花蕾掉落，花盆中的土壤板结且表面出现白色固体物质。她和同学们对栀子花生长状况不良的原因进行探究。 【查阅资料】 Ⅰ.栀子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中。 Ⅱ.我国北方部分地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随者水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。 【提出猜想】 栀子花生长状况不良的原因，可能是盆土的酸碱性不适宜它生长；也可能是盆土含盐量高，导致土壤板结、通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻。 任务一 检测盆土的酸碱性 【实验过程】 取少量盆土样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下： 测定次数 第一次 第二次 第三次 8 9 8 (1)多次测定土壤浸出液的酸碱度的目的是____________。 【实验结论】 (2)由土壤浸出液的可知：盆土显_____________性。 任务二 检验盆土表面白色物质的成分 【查阅资料】 Ⅲ.土壤含盐量高时，一定含有，可能含有和中的一种或两种。 【实验过程】 取盆土表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。 实验步骤 现象 结论 ①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应 含有 ②向试管中继续滴加适量溶液 产生白色沉淀 含有 (3)将步骤①的现象补充完整_______________________。 (4)将步骤②的结论补充完整_______________________，写出步骤②反应的化学方程式___________________________。 【实验结论】 (5)白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，其中含有和___________。 任务三 制定盆土的改良方案 (6)经过讨论，同学们确定这盆栀子花生长状况不良与土壤的酸碱性和含盐量都有关系，结合本地区水土特点制定了解决方案：将盆土更换为适宜栀子花生长的土壤，并在养护过程中适量施用_________性肥料调节盆土的酸碱性。 【反思评价】 (7)反思过程中，晓佳认为不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说明理由________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学参考答案 1-5DCBCC 6-10BDDCA 11-15DACCB 16. （8分，除标注外，其他1分） (1) 金属 8 (2)BC（2分） (3)B 原子的最外层电子数相同（2分） (4) 17.（10分，除标注外，其他2分） (1)B（1分） (2)过滤 (3) (4)水分子在不断运动，湿纸中的水分子获得能量后，运动速率加快，扩散到空气中，从而使纸张变干（符合题意与客观事实即可得分） (5) 难溶（1分） BC 18.（10分） (1)7（1分） (2)8（1分） (3)（8分） 解∶设实验过程中生成二氧化碳的质量为 答∶实验过程中生成二氧化碳的质量为3.52g。 19. （12分，除标注外，其他2分） (1)使菱镁矿中的碳酸镁以及少量的碳酸亚铁充分反应（1分）(2)铁 防止过氧化氢受热分解 (3)、 (4) 反应温度低，节约能源（1分） pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，增大脱硫难度且污染环境 20. （15分，除标注外，其他2分） (1) 长颈漏斗（1分） 集气瓶（1分） (2) BD或BE 检查装置的气密性 (3)b（1分） (4) 增大二氧化碳与水的接触面积，促进二氧化碳的溶解 (5) 大理石(或石灰石)和稀盐酸 可以控制反应的发生与停止 21.（10分，除标注外，其他2分） (1)减少实验误差（1分） (2)碱（1分） (3)产生大量气泡（1分） (4) (5)Na2CO3、Na2SO4 （1分） (6)酸（1分） (7)赞同，土壤中含有Na2CO3，Na2CO3溶液呈碱性 学科网（北京）股份有限公司 $