精品解析：四川南充市西充中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题

四川省西充中学2025-2026学年度下学期期中考试 高2024级化学试题 满分100分 时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Ga 70 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. (其中N为-3价)可用于漂白和杀菌消毒。水解的反应原理示意图如题图所示。下列说法正确的是 A. 基态N原子的轨道表示式为违背了泡利不相容原理 B. 键角大于 C. 的结构式为 D. 以上图示中涉及到的元素均位于元素周期表的p区 【答案】B 【解析】 【详解】A．该轨道表示式中2p轨道电子未优先分占不同简并轨道，违背的是洪特规则，并未违背泡利不相容原理，A错误； B．和中心N均为杂化，均含1对孤电子对，中成键电子对偏向电负性更大的N，成键电子对间斥力更大，因此键角，B正确； C．HClO中O为中心原子，分别与H、Cl形成共价键，结构式为，C错误； D．反应涉及的元素中H位于元素周期表s区，并非全部在p区，D错误； 故选B。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含有质子的数目为 B. 28 g乙烯中含有键的数目为 C. 中杂化的原子的数目为 D. 1.2 g金刚石与石墨的混合物中，所含的键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于，1个含10个质子，故质子数小于，A错误； B．乙烯的物质的量为，1个乙烯分子中含4个键和1个碳碳之间的键，共5个键，故键数目为，B错误； C．的物质的量为，一个乙醇分子中的两个饱和碳原子和一个氧原子均采取杂化，故数目应为，C正确； D．金刚石中，每个碳原子均形成4个C-C键，而每个C-C键被两个碳原子共用，则金刚石含 键；石墨中，每个碳原子均形成3个C-C键，而每个C-C键被两个碳原子共用，则石墨含 键；由于二者混合比例未知，无法计算混合物中 键的具体数目，D错误； 故选C。 3. 下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 稳定性： C. 第三周期中电负性大于P的元素有2种 D. 人体细胞和细胞器的双分子膜属于一种可以自组装的超分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．电负性规律为同周期从左到右递增、同主族从上到下递减，非金属性越强，电负性越大，电负性顺序为 ，A错误； B．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性，故稳定性，B正确； C．第三周期主族元素电负性随原子序数增大递增，稀有气体Ar一般不讨论电负性，电负性大于P的有S、Cl共2种，C正确； D．磷脂双分子膜是磷脂分子依靠分子间作用力自组装形成的超分子聚集体，D正确； 故选A。 4. 我国科学家开发的一种具有双功能配位水的钴基金属有机配位化合物()可应用于钠离子电池，配位水通过螯合增强了钠离子与有机配体中氮原子的相互作用，提升了储钠容量，其充、放电时的转化如图所示。下列说法错误的是 A. 上述反应中的2种配合物的中心原子均为Co B. 中键角比中键角小 C. 中碳原子均采取杂化 D. 分子中的配体有2种 【答案】B 【解析】 【详解】A．由2种配合物的结构可知，中心原子均为，A正确； B．中氧原子的孤电子对数为2，而的中氧原子与具有空轨道的钴原子形成配位键，孤电子对数为1，由于孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，所以中键角较小，B错误； C．分子中的碳原子均采取杂化，C正确； D．分子中的配体有2种，为和（有机配体），D正确； 故选B。 5. 冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中加入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 通过配位键与冠醚相结合 B. 冠醚属于超分子 C. 冠醚与结合后将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应 D. 冠醚可增加KI在苯中的溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】A．冠醚中氧原子提供孤电子对，提供空轨道，两者通过配位键形成超分子，A正确； B．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用形成的分子聚集体，冠醚是单独的一个分子结构，不是超分子，B错误； C．冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，即冠醚与结合后将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应，C正确； D．冠醚可与结合形成超分子，该物质在苯中溶解度较大，因此冠醚可增加KI在苯中的溶解度，D正确； 故选B。 6. 下列物质的类别与所含官能团均正确的是 选项 物质 类别 官能团 A 醛 B 芳香烃 苯环 C 卤代烃 碳氯键 D 醇 羟基 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．所含官能团为酯基，该有机化合物属于酯，A项错误； B．中不含苯环，不属于芳香烃，且苯环不是官能团，B项错误； C．属于卤代烃，其官能团为碳氯键，C项正确； D．中含有的官能团为酮羰基，属于酮，D项错误； 答案选C。 7. 下列有关分子结构和性质的说法正确的是 A. 冰融化时，H2O分子中H—O键发生断裂 B. NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 C. 键角：是由于中上孤电子对数比分子中上的少 D. 臭氧是含有非极性键的极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰融化是物理变化，只破坏水分子间的氢键（分子间作用力），水分子内的共价键不会断裂，A错误； B．氢化物的稳定性由分子内共价键键能决定，原子半径小于，键键能更大，因此比稳定；氢键仅影响物质的熔沸点，与稳定性无关，B错误； C．根据价层电子对互斥理论：中中心的孤电子对数为对，中中心的孤电子对数为对。孤电子对对成键电子对的排斥力更大，孤对越少，键角越大，因此键角，描述正确，C正确； D．臭氧是V形极性分子，但臭氧中中心与端基电子云密度不同，键共用电子对偏移，属于极性键，不存在非极性键，D错误； 故选C。 8. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A. NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个 C. 若金刚石的晶胞边长为a，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl晶体中Na+的配位数为6；干冰中CO2分子的配位数==12，所以NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数，A正确； B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+有12个，如图晶胞中以体心的Na+为例，和它距离最近且相等的Na+有12个，B错误； C．若金刚石的晶胞边长为a，由题干晶胞结构示意图可知，其中两个最近的碳原子之间的距离为晶胞体对角线长度的=a，C错误； D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，有共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，所以石墨为混合晶体，D错误； 故答案为：A。 9. 下列关于有机物同分异构体(不考虑立体异构)的说法错误的是 A. 的同分异构体有4种 B. 碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物只有一种的链状烷烃有4种 C. “立方烷”(，)呈正六面体形结构，其二氯代物有3种 D. 含四个甲基的同分异构体有2种 【答案】A 【解析】 【详解】A．的同分异构体包含醇类和醚类，丁基共有4种结构，因此醇类同分异构体有4种，但醚类还存在、、共3种同分异构体，总同分异构体数为种，A错误； B．碳原子数小于10的链状烷烃，若一氯代物只有1种，说明分子中所有氢原子等效，符合条件的烷烃为甲烷、乙烷、新戊烷、2,2,3,3-四甲基丁烷，共4种，B正确； C．立方烷为正六面体结构，8个顶点所有氢等效，定第一个氯原子后，第二个氯原子只有3种位置，相邻顶点、面对角线顶点、体对角线顶点，因此二氯代物共3种，C正确； D．含四个甲基，说明除链端2个甲基外，还有2个甲基作为支链，因此主链含4个碳原子，两个甲基支链只有两种排布，两个甲基连在同一2号碳、两个甲基分别连在2号和3号碳，对应同分异构体为2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷，共2种，D正确； 答案选A。 10. 下列说法中正确的是 A. 有和两种结构 B. 分子中所有原子可能共面 C. 有机物立方烷()中的碳原子杂化类型为 D. 的同分异构体有5种 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，是甲烷的取代产物，中心C为四面体构型，因此​只有1种结构，A错误； B．该有机物为环戊二烯，分子中含有1个饱和的碳原子，该碳原子连4个σ键，无孤电子对，为杂化，呈四面体结构，因此所有原子不可能共平面，B错误； C．立方烷中每个碳原子都形成4个单键，即4个σ键，无孤电子对，因此杂化类型为杂化，C正确； D．可等同于丙烷中2个H原子被Cl原子取代，即和二氯丙烷的同分异构体数目相同，丙烷有2种等效氢，一氯丙烷有2种，分别为、；第一个结构的等效氢有3种，得到二氯代物有3种，分别为、、；第二个结构的等效氢有2种，除去和前三种中重合的一个结构，二氯代物有1种，为；综上所述，二氯丙烷共有4种同分异构体，D错误； 故选C。 11. 现代仪器和方法可以帮助我们更好的认识物质结构与性质。下列说法错误的是 A. 通过红外光谱可以推测有机物分子中存在的官能团 B. 利用核磁共振碳谱可以区分有机物的对映异构体 C. 利用X射线衍射可以确定青蒿素的晶体结构 D. 利用质谱可以确定有机物的相对分子质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．红外光谱通过特征吸收峰识别官能团，A正确； B．核磁共振碳谱无法区分对映异构体(因其碳环境相同)，B错误； C．X射线衍射可解析晶体原子排列，确定青蒿素结构，C正确； D．质谱通过分子离子峰确定相对分子质量，D正确； 答案选B。 12. 砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶体密度为。下列说法不正确的是 A. 甲图中原子配位数为4 B. 掺入的晶体的化学式为 C. 甲图晶体中距离最近的两个镓原子之间的距离为 D. 沿体对角线方向投影图如丙，若在11处，则的位置为8、10、12、13 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲晶胞中，Ga位于顶点和面心，As位于晶胞内部，每个Ga周围结合4个距离最近的As，因此Ga的配位数为4，A正确； B．Mn：1个位于顶点，1个位于面心，数目；Ga：剩余7个位于顶点、5个位于面心，数目；As全部位于晶胞内，数目为；因此 ，化学式为，B正确； C．甲晶胞含4个，总质量，根据得晶胞体积，晶胞边长 。 最近的两个Ga原子分别位于晶胞的顶点和相邻的面心，距离为面对角线的一半： ，C正确； D．沿体对角线ab方向投影，a、b两顶点投影在中心，其余顶点投影在外围，若在11处，晶胞内部的As原子投影位置对应为7、9、11、13，D错误； 故选D。 13. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸 B. 用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C. 用图③所示装置可以分离二氯甲烷和三氯甲烷的混合物 D. 用图④所示装置灼烧干海带 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯甲酸溶解度随温度升高显著增大，提纯苯甲酸时需要趁热过滤除去不溶性杂质，防止苯甲酸提前析出，装置①为普通过滤装置，可以完成趁热过滤操作，A符合题意； B．乙醇与水任意比互溶，不符合萃取剂“与原溶剂不互溶”的要求，无法用乙醇萃取溴水中的溴，B不符合题意； C．二氯甲烷和三氯甲烷互溶、沸点不同，原理上可用蒸馏分离，但蒸馏操作中冷凝水应下进上出才能保证冷凝效果，图中冷凝水方向为上进下出，C不符合题意； D．灼烧干海带是高温灼烧固体的操作，应在坩埚中进行，装置④中为蒸发皿，蒸发皿仅用于蒸发浓缩溶液，不能承受高温灼烧固体，D不符合题意； 答案选A。 14. 某种催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，基态Y原子各能级上的电子数相同，基态Z原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相同，W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A. 同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 B. 简单氢化物的沸点：Z<Y C. 该阴离子中，配体有两种，W的配位数为6 D. 与均为非极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】基态Y原子各能级电子数相同且为非金属，电子排布为1s22s22p2，Y为；基态Z原子s能级电子总数等于p能级总数且为非金属，电子排布为1s22s22p4，Z为；W为第四周期基态未成对电子最多的元素，价电子排布为3d54s1，W为；X为原子序数小于的非金属，结合结构可推出X为。 【详解】A．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子第一电离能高于O，原因是：基态N​原子2p轨道是半充满，因此第二周期第一电离能大于的元素有 共3种，A错误； B．Z的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，常温下为液态、为气态，沸点，即，B错误； C．该阴离子中配体为和丙二酸根两种，的配位键共6个，配位数为6，C正确； D．为，是极性分子，为，是非极性分子，二者不都是非极性分子，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题包括4个大题，共58分。 15. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ni、Fe等元素。回答下列问题： （1）基态Cr原子的外围电子排布式为______。 （2）工业上选用硫酸和硝酸的混酸与Ni反应制备，同时生成等物质的量的、，的空间结构为______。 （3）、、、按熔点由高到低排列的顺序为______。 （4）氮化硼为(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂；立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。上述两种晶体结构及晶胞示意图如图所示： ①六方相氮化硼晶体结构与石墨相似(如图所示)，晶体中硼原子的杂化方式为______。 ②立方相氮化硼晶体中氮原子的配位数是______。 ③原子的分数坐标用来表示晶胞内部各原子的相对位置，其中硼原子A的分数坐标为；则硼原子B的分数坐标为______。 ④立方相氮化硼晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） （2）平面三角形 （3） （4） ①. ②. 4 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 Cr为24号元素，基态Cr原子的外围电子排布式为； 【小问2详解】 中心N原子的价层电子对数为，无孤电子对，故空间结构为平面三角形； 【小问3详解】 是共价晶体，熔点最高，NaH为离子晶体，、都是分子晶体，离子晶体熔化需要破坏离子键，熔点远高于分子晶体，分子间存在氢键，所以按熔点由高到低排列的顺序为； 【小问4详解】 ①六方相氮化硼中，每个B原子与3个N原子成键，无孤电子对，因此B原子杂化方式为杂化； ②立方氮化硼中，以上面面心氮原子为研究对象，与氮原子距离最近的硼原子个数为4，故氮原子的配位数为4； ③原子的分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，其中硼原子A的分数坐标为，由晶胞结构可知，硼原子B的分数坐标为； ④立方相氮化硼晶胞中，氮原子分别位于顶点和面上，有个，硼原子位于体心有4个，则晶体密度。 16. 过渡元素铜的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）科学家推测胆矾的结构可用下图简单表示。 根据图示用配合物的形式表示胆矾的化学式为______；中硫原子的轨道杂化方式为______。 （2）将白色粉末溶解于水中得到硫酸铜溶液，溶液呈蓝色，是因为生成了一种配离子。内存在的化学键类型有______；设为阿伏加德罗常数的值，则中含有键的数目为______。 （3）向硫酸铜溶液中继续滴加氨水，先有蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水后沉淀溶解，可制得深蓝色的铜氨溶液。该过程中涉及的两个反应的离子方程式分别为______、______。 （4）为进一步探究铜的配合物的形成与转化，某同学设计了如下实验： 下列说法错误的是______(填选项字母)。 A．②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B．②中现象说明配体与结合的能力： C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度大 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 离子键、(极性)共价键、配位键 ②. （3） ①. ②. （4）C 【解析】 【小问1详解】 根据胆矾结构示意图可知Cu2+与H2O通过配位键结合成[Cu(H2O)4]2+，胆矾的化学式用配合物的形式表示为；中心原子S原子价层电子对数： ，所以硫原子的轨道杂化方式为。 【小问2详解】 蓝色溶液中的配离子为，与之间存在配位键，内部的两个键为（极性）共价键，配离子和间形成离子键；1mol该阳离子中所含键的数目为； 【小问3详解】 向溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加浓氨水后沉淀溶解，溶液变为深蓝色，生成配离子，该过程中涉及的两个反应的离子方程式为、； 【小问4详解】 A．该实验过程中，相关物质转化关系如下： 。②中沉淀为，④中沉淀为，二者不是同一物质，A正确； B．①中为硫酸铜溶液，存在[Cu(H2O)4]2+，加入氨水得到②中Cu(OH)2蓝色沉淀，加入过量氨水得到，说明与结合能力大于H2O，B正确； C．为离子化合物，属于强极性物质，向的水溶液中加入极性相对较低的乙醇，使得在溶液中析出，即在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，C错误； 故选C。 17. 有下列9种有机物： a．，b．，c．，d．，e．，f．，g．，h．，i． 回答下列问题： （1）上述物质属于脂肪烃的是______(填序号，下同)，属于芳香烃衍生物的是______。 （2）i中的大π键类型为______；核磁共振氢谱只有1组峰的物质是______。 （3）完全燃烧时产物多于2种的是______；f中含氧官能团的名称为______。 （4）c的二氯代物有______种(不考虑立体异构)。 【答案】（1） ①. a、b、c、d、e。 ②. f、g （2） ①. ②. c、e （3） ①. g、i ②. 羟基、醚键、酯基 （4）4 【解析】 【小问1详解】 脂肪烃是仅含C、H且不含苯环的烃类：a.：烷烃，属于脂肪烃；b.：炔烃，属于脂肪烃；c.环己烷：环烷烃，属于脂肪烃；d.二环烯烃：环烯烃，属于脂肪烃；e.立方烷：环烷烃，属于脂肪烃；h为苯乙烯（含苯环的烃），属于芳香烃；f、g含苯环且有其他元素，属于芳香烃衍生物；i为含N的杂环化合物，不属于脂肪烃。因此属于脂肪烃的是a、b、c、d、e。芳香烃衍生物是含苯环且除C、H外还有其他元素的有机物：f：含苯环，且含有O元素，属于芳香烃衍生物；g：含苯环，且含有Br元素，属于芳香烃衍生物；h为苯乙烯（仅含C、H），属于芳香烃，不属于衍生物。因此属于芳香烃衍生物的是f、g。 【小问2详解】 i为吡嗪，结构是六元环，2个N原子间位分布，环上6个原子（4个C、2个N）均有未参与杂化的p轨道，每个C提供1个π电子，每个N提供1个π电子，共6个π电子，形成的大π键为。核磁共振氢谱只有1组峰说明分子中所有氢原子化学环境完全相同：c.环己烷：常温下环快速翻转，所有氢原子化学环境等价，只有1组峰；e.立方烷：每个C上的氢原子所处环境完全相同，只有1组峰；其他物质均存在多种化学环境的氢原子，峰组数大于1。因此符合条件的是c、e。 【小问3详解】 仅含C、H或C、H、O的有机物完全燃烧产物为和（2种）；含其他元素的有机物燃烧产物会增加对应化合物：g：含Br元素，燃烧产物除、外，还有含Br的化合物（如），产物多于2种；i：含N元素，燃烧产物除、外，还有含N的化合物（如），产物多于2种；其余物质仅含C、H或C、H、O，燃烧产物为2种。因此符合条件的是g、i。由f的结构可知，f中含氧官能团有（羟基）、（醚键）、（酯基）。 【小问4详解】 环己烷的二氯代物种类判断环己烷的碳环具有对称性，分析二氯代物的位置：1，1-二氯环己烷：两个Cl原子连在同一个C原子上，1种；1，2-二氯环己烷：两个Cl原子连在相邻C原子上，1种；1，3-二氯环己烷：两个Cl原子间隔1个C原子，1种；1，4-二氯环己烷：两个Cl原子间隔2个C原子（对位），1种；共4种不同结构（不考虑立体异构）。 18. 学习有机化学，掌握有机物的组成、结构和官能团性质是重中之重。 （1）的分子式为______，该分子中碳的杂化方式为______，1 mol该分子中手性碳原子的数目为______。 （2）与烃A()具有相同碳骨架结构，属于单烯烃(分子中仅含有一个官能团)的同分异构体有______种(不考虑顺反异构)。 （3）某有机物分子的结构简式为，该物质与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度______(填“大”、“小”或“一样剧烈”)，原因是______。 （4）准确称取4.4 g样品X(只含C、H、O三种元素)，充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者的质量分别增加3.6 g和8.8 g。已知X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，核磁共振氢谱有3组峰，则X的分子式为______，该物质的官能团名称为______。 【答案】（1） ①. ②. ③. NA （2）4 （3） ①. 大 ②. 中的氢氧键受羰基影响，极性更强，更易断裂 （4） ①. ②. 酯基 【解析】 【小问1详解】 根据结构简式可得分子式为；分子中双键碳原子为杂化，饱和单键碳原子为杂化；手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子，该分子中仅存在1个手性碳原子，如图，故1mol该分子中手性碳原子数目为； 【小问2详解】 与烃A具有相同碳骨架结构，属于单烯烃(分子中仅含有一个官能团)，则其双键位置可以为：，故其同分异构体由4种； 【小问3详解】 中的氢氧键受羰基影响，极性更强，更易断裂，故与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度大； 【小问4详解】 有机物X经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g，浓硫酸吸水，碱石灰吸收二氧化碳，则X中碳、氢元素的质量分别为、，则氧元素的质量为 ，碳、氢、氧的物质的量之比为 ，故分子式为，由质谱图可知相对分子质量为88，则44n=88，n=2，分子式为；由红外光谱可知，分子中含有不对称、、，则结构简式为，该物质的官能团名称为酯基。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省西充中学2025-2026学年度下学期期中考试 高2024级化学试题 满分100分 时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Ga 70 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. (其中N为-3价)可用于漂白和杀菌消毒。水解的反应原理示意图如题图所示。下列说法正确的是 A. 基态N原子的轨道表示式为违背了泡利不相容原理 B. 键角大于 C. 的结构式为 D. 以上图示中涉及到的元素均位于元素周期表的p区 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含有质子的数目为 B. 28 g乙烯中含有键的数目为 C. 中杂化的原子的数目为 D. 1.2 g金刚石与石墨的混合物中，所含的键数目为 3. 下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 稳定性： C. 第三周期中电负性大于P的元素有2种 D. 人体细胞和细胞器的双分子膜属于一种可以自组装的超分子 4. 我国科学家开发的一种具有双功能配位水的钴基金属有机配位化合物()可应用于钠离子电池，配位水通过螯合增强了钠离子与有机配体中氮原子的相互作用，提升了储钠容量，其充、放电时的转化如图所示。下列说法错误的是 A. 上述反应中的2种配合物的中心原子均为Co B. 中键角比中键角小 C. 中碳原子均采取杂化 D. 分子中的配体有2种 5. 冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中加入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 通过配位键与冠醚相结合 B. 冠醚属于超分子 C. 冠醚与结合后将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应 D. 冠醚可增加KI在苯中的溶解度 6. 下列物质的类别与所含官能团均正确的是 选项 物质 类别 官能团 A 醛 B 芳香烃 苯环 C 卤代烃 碳氯键 D 醇 羟基 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关分子结构和性质的说法正确的是 A. 冰融化时，H2O分子中H—O键发生断裂 B. NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 C. 键角：是由于中上孤电子对数比分子中上的少 D. 臭氧是含有非极性键的极性分子 8. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A. NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个 C. 若金刚石的晶胞边长为a，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 9. 下列关于有机物同分异构体(不考虑立体异构)的说法错误的是 A. 的同分异构体有4种 B. 碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物只有一种的链状烷烃有4种 C. “立方烷”(，)呈正六面体形结构，其二氯代物有3种 D. 含四个甲基的同分异构体有2种 10. 下列说法中正确的是 A. 有和两种结构 B. 分子中所有原子可能共面 C. 有机物立方烷()中的碳原子杂化类型为 D. 的同分异构体有5种 11. 现代仪器和方法可以帮助我们更好的认识物质结构与性质。下列说法错误的是 A. 通过红外光谱可以推测有机物分子中存在的官能团 B. 利用核磁共振碳谱可以区分有机物的对映异构体 C. 利用X射线衍射可以确定青蒿素的晶体结构 D. 利用质谱可以确定有机物的相对分子质量 12. 砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶体密度为。下列说法不正确的是 A. 甲图中原子配位数为4 B. 掺入的晶体的化学式为 C. 甲图晶体中距离最近的两个镓原子之间的距离为 D. 沿体对角线方向投影图如丙，若在11处，则的位置为8、10、12、13 13. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸 B. 用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C. 用图③所示装置可以分离二氯甲烷和三氯甲烷的混合物 D. 用图④所示装置灼烧干海带 14. 某种催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，基态Y原子各能级上的电子数相同，基态Z原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相同，W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A. 同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 B. 简单氢化物的沸点：Z<Y C. 该阴离子中，配体有两种，W的配位数为6 D. 与均为非极性分子 二、非选择题：本题包括4个大题，共58分。 15. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ni、Fe等元素。回答下列问题： （1）基态Cr原子的外围电子排布式为______。 （2）工业上选用硫酸和硝酸的混酸与Ni反应制备，同时生成等物质的量的、，的空间结构为______。 （3）、、、按熔点由高到低排列的顺序为______。 （4）氮化硼为(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂；立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。上述两种晶体结构及晶胞示意图如图所示： ①六方相氮化硼晶体结构与石墨相似(如图所示)，晶体中硼原子的杂化方式为______。 ②立方相氮化硼晶体中氮原子的配位数是______。 ③原子的分数坐标用来表示晶胞内部各原子的相对位置，其中硼原子A的分数坐标为；则硼原子B的分数坐标为______。 ④立方相氮化硼晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______(用含、的代数式表示)。 16. 过渡元素铜的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）科学家推测胆矾的结构可用下图简单表示。 根据图示用配合物的形式表示胆矾的化学式为______；中硫原子的轨道杂化方式为______。 （2）将白色粉末溶解于水中得到硫酸铜溶液，溶液呈蓝色，是因为生成了一种配离子。内存在的化学键类型有______；设为阿伏加德罗常数的值，则中含有键的数目为______。 （3）向硫酸铜溶液中继续滴加氨水，先有蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水后沉淀溶解，可制得深蓝色的铜氨溶液。该过程中涉及的两个反应的离子方程式分别为______、______。 （4）为进一步探究铜的配合物的形成与转化，某同学设计了如下实验： 下列说法错误的是______(填选项字母)。 A．②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B．②中现象说明配体与结合的能力： C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度大 17. 有下列9种有机物： a．，b．，c．，d．，e．，f．，g．，h．，i． 回答下列问题： （1）上述物质属于脂肪烃的是______(填序号，下同)，属于芳香烃衍生物的是______。 （2）i中的大π键类型为______；核磁共振氢谱只有1组峰的物质是______。 （3）完全燃烧时产物多于2种的是______；f中含氧官能团的名称为______。 （4）c的二氯代物有______种(不考虑立体异构)。 18. 学习有机化学，掌握有机物的组成、结构和官能团性质是重中之重。 （1）的分子式为______，该分子中碳的杂化方式为______，1 mol该分子中手性碳原子的数目为______。 （2）与烃A()具有相同碳骨架结构，属于单烯烃(分子中仅含有一个官能团)的同分异构体有______种(不考虑顺反异构)。 （3）某有机物分子的结构简式为，该物质与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度______(填“大”、“小”或“一样剧烈”)，原因是______。 （4）准确称取4.4 g样品X(只含C、H、O三种元素)，充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者的质量分别增加3.6 g和8.8 g。已知X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，核磁共振氢谱有3组峰，则X的分子式为______，该物质的官能团名称为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $