四川南充高级中学2025-2026学年高二下学期期中检测 化学试题

南充高中高2024级高二下学期期中检测 化学参考答案 注意：所有反应方程式或离子方程式化学式错误或未配平均不得分，“↑”“↓”未打、反应条件漏写扣1分。 一、单项选择题（每题3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A D B A B A B B A C C C D C D 二、非选择题 16．（13分） （1）三颈烧瓶（或三口烧瓶） （1分） （2）（共2分）排尽装置内的空气（1分），防止空气中的，等干扰实验（1分）（答“防止被氧化成”也给分。） （3）（2分） （4）（2分） （5）①当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去（或变为无色）（1分），且半分钟内不恢复（1分）。（只答“溶液由蓝色变为无色或溶液蓝色褪去”给1分。） ②（或）（2分） （6）①> （1分）（填“大于”不给分） ②（1分） 17．（14分） （1）（1分） （2）适当升高温度、适当增大稀硫酸的浓度、将废料研磨粉碎、搅拌等（2分）（答对1点给1分） （3）B（2分） （4）加入乙醇后，降低了溶剂的极性，使得溶解度降低，有利于晶体析出（1分）（答“降低溶解度”或“溶液极性降低”均给分。） （5）（共2分）增大，使的水解平衡逆向移动（1分），抑制水解（1分） （6）（2分） （7）（共2分）碱性过强，使快速大量生成（1分），会直接被氧化为胶状沉淀（1分）（答“碱性过强，会生成沉淀”给1分。） （8）（2分） 18．（13分） （1）低温（1分） （2） （2分）（以下情况扣1分：未注明状态、未写出、数值或单位有错误、没写“”；方程式没配平不给分。） （3）ac（2分）（漏答给1分，见错不给分） （4）0.20（或0.2）（1分） （5）①（2分） ②b（1分） ③升温使反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ平衡逆向移动的程度 （2分） （6） （2分） 19．（15分） （1）2,5-二甲基-3-乙基己烷（1分） （2）酮羰基、碳氯键（2分）（写羰基、氯原子都给分：漏答给1分，见错不给分。） （3） （2分） （4）A（1分）C（1分） （5）（共2分）防止空气中的和进入装置d（1分）（和没写全不给分），影响实验结果（或影响产物质量的称量）（1分）。 （6）（2分） （7）①（1分）②酯（1分）③或（2分）（可写成键线式） 学科网（北京）股份有限公司 $ 南充高中高2024级高二下学期期中检测 化学试题 （时间：75分钟 总分：100分） 考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2．作答时，将选择题答案涂在答题卡规定的位置上，将非选择题答案写在答题卡规定的位置上，在试卷上作答，答案无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Ni 59 La 139 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法错误的是 A．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 B．春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 C．离子液体含有体积很大的阴、阳离子，因此具有较低的熔点 D．细胞和细胞器双分子膜的形成与超分子“自组装”的特征有关 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol羟基（）与1 mol氢氧根（）含有的电子数均为 B．12 g金刚石中所含键数目为 C．标准状况下，中价层电子对的数目为 D．1 mol储氢材料氨硼烷（）中配位键的数目为 3．下列化学用语或图示描述正确的是 A．分子中键的电子云轮廓图： B．分子的空间填充模型： C．的电子式： D．有机物的系统命名：2,3-二甲基己烷 4．我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中正确的是 A．该有机物的分子式为 B．该分子结构中含有4种官能团 C．该有机物属于芳香烃 D．该分子结构中不含有手性碳原子 5．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．用乙醇萃取碘水中的碘 B．制备明矾晶体 C．分离氯仿和四氯化碳 D．实现和的分离 A．A B．B C．C D．D 6．配合物的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是 A．该晶体属于共价晶体 B．晶胞中配合物分子的数目为2 C．晶体中相邻分子间存在范德华力 D．配合物分子中心原子的配位数是4 7．下列离子方程式书写正确的是 A．醋酸除水垢： B．沉淀溶于氨水： C．向溶液通入少量： D．向溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色： 8．屠呦呦团队从黄花蒿中提取青蒿素的关键过程如图甲，青蒿素是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，分子中过氧键不稳定，其结构如图乙所示。下列说法正确的是 A．分子中含有的官能团有羰基、醚键 B．“低温萃取”的目的是防止青蒿素中的过氧键断裂 C．操作Ⅱ为蒸发结晶，操作Ⅲ为重结晶 D．图乙中，除外，分子中的所有原子可能在同一平面 9．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法一定正确的是 A．电负性：Z>Y>W B．原子半径：Z>Y>X C．氢化物的稳定性：Y>W D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 10．下列对实验现象或事实的解释错误的是 选项 实验现象/事实 解释 A 利用空腔大小适配的“杯酚”，借助甲苯和氯仿将和分离 超分子具有“分子识别”的特性 B 往溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，而后变成深蓝色溶液 说明与的配位能力大于 C 向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠（约绿豆大），钠与水反应更剧烈 乙醇分子中乙基为推电子基团，导致羟基中的极性更强 D 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，熔化的石蜡形成一个椭圆形 水晶导热性具有各向异性 11．卤代烃在乙醇中进行醇解反应的机理如图。下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ是总反应的决速步骤 B．总反应属于取代反应 C．中心碳正离子为杂化 D．反应过程中氧原子的成键数目会发生变化 12．镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如下图所示。已知该合金的密度为，该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。下列叙述正确的是 A．位于元素周期表的ds区 B．该合金的化学式为 C．假定吸满氢后体积不变，则合金的最大密度为 D．设A处的原子坐标为，则晶胞底面上的原子坐标为或 13．从褐铁矿型金-银矿（含、、、、、）中提取回收有价金属的一种工艺流程如下。 下列说法错误的是 A．滤渣1中除、外，还含有 B．“沉铜”的试剂1，可选择铁粉 C．“氧化”时，加入的主要作用是将氧化成 D．“沉锰”过程总反应离子方程式为 14．研究人员用、作电极电解浓溶液制备的装置示意图如下所示。下列说法错误的是 A．该电解过程中，溶液可循环使用 B．电极为阴极，该区域发生还原反应 C．M离子交换膜为阴离子交换膜 D．电极上的电极反应式为 15．25℃时，向一定浓度的溶液中逐滴加入溶液调pH，水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： 已知：①的，的 ②金属离子浓度，则认为该离子沉淀完全 下列说法错误的是 A．的溶液中含硫微粒浓度的大小关系： B．向含和均为的溶液中滴加溶液，可使和分离 C．上述溶液体系滴加至中性时，等于 D．符合的的pH范围： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）亚硝酸钙［］可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。实验室用和反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。 实验步骤： （i）检查装置气密性，关闭，加入相应的试剂。打开与，并通入； （ii）关闭，打开，滴入稀硝酸； （iii）启动管式炉，使管式炉升温； （iv）实验结束时，关闭，打开，再次通入至冷却。 （1）仪器b的名称为____________________。 （2）步骤ⅰ中通入的目的是________________________________________。 （3）装置A所发生的化学方程式为__________________________________________________。 （4）装置E中，酸性可将氧化为，溶液逐渐由橙色变为绿色（），该反应的离子方程式为__________________________________________________。 （5）测定样品的质量分数： 称量m g样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00 mL，从中移取25.00 mL置于锥形瓶中，加入过量酸化的溶液；以淀粉为指示剂，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液V mL。 已知：滴定过程包含反应：；。 ①达到滴定终点的现象为__________________________________________________。 ②样品中的质量分数为__________（用含m、V的式子表示）。 （6）X射线衍射分析显示产品中含有杂质。的晶胞结构如图，位于面心立方晶胞的顶点和面心，占据了全部的四面体空隙。已知晶胞参数为a pm。 ①键角大小：__________（填“>”，“<”或“=”）②与最近的距离为__________pm。 17．（14分）铁黄（）为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以氧化铁废料（含少量、等）为原料制备铁黄，其流程如图所示。 已知：在水溶液中的还原性显著强于，“沉铁”过程中析出绿矾晶体（）。 回答下列问题： （1）基态铁原子价层电子的排布式为______________________________。 （2）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有______________________________（任意写两条） （3）“试剂X”宜选择的是__________（填标号）。 A．双氧水 B．铁粉 C．氯水 （4）加入乙醇能析出绿矾的原因是____________________。 （5）发生“转化2”之前需要先将绿矾晶体配制成绿矾溶液，配制过程中应加入少量铁粉和稀硫酸。请结合勒夏特列原理，解释加入稀硫酸的作用为__________________________________________________。 （6）“转化2”主要发生反应的离子方程式为______________________________。 （7）“转化2”时，若溶液时，只有少量铁黄生成，其原因是______________________________。 （8）某含的结晶水合物的结构片段如图所示（球与球之间的短线代表单键或双键）。 该结晶水合物的化学式为____________________。 18．（13分）甲醇是重要的化工原料、溶剂和燃料。工业上可利用生产甲醇，同时实现资源化，减少的排放。反应体系中同时发生反应Ⅰ和Ⅱ。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）有利于反应Ⅰ自发进行的条件是__________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）。 （2）已知反应Ⅲ对应的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式为____________________。 （3）在恒温恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，下列一定可以作为反应体系达平衡的判断依据的是__________（填标号）。 a．体系的压强不再改变 b． c．单位时间内消耗的同时消耗 d．混合气体的密度不再改变 （4）以为催化剂，反应Ⅰ的相对能量—反应历程图如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS为过渡态。由下图判断，催化剂使决速步活化能降低__________eV。 （5）在T℃时，在容积恒定、初始压强为的密闭容器中，充入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ。达平衡后、。平衡时，的转化率、的选择性、的选择性随温度变化如下图所示（不考虑其他因素的影响）。 已知 ①T℃时，反应Ⅰ的__________。 ②图2中表示选择性的是曲线__________（填标号）。 ③温度高于280℃后，曲线c升高的可能原因是__________________________________________________。 （6）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现弱酸环境下甲醇化，工作原理如图所示。阴极生成甲醇的电极反应式为________________________________________。 19．（15分） Ⅰ．有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 （1）的系统命名是______________________________。 （2）中所有官能团的名称为______________________________。 （3）与互为同系物的某有机物Y，其相对分子质量为58，Y和在光照条件下可发生取代反应，得到多种氯代物，请写出生成含三个甲基的一氯代物的化学方程式：______________________________。 Ⅱ．借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定有机化合物的组成及结构，取5.28 g样品X与足量氧气充分燃烧，实验结束后，c管增重4.32 g，d管增重10.56 g。 （4）c和d中的试剂分别是__________、__________（填标号）。 A．无水 B． C．碱石灰 D． （5）装置e的作用是__________________________________________________。 （6）根据实验数据，可确定样品X的实验式为__________。 （7）使用现代分析仪器对样品X的分子结构进行测定（已知X中只含一种官能团），相关结果如下。 ①根据图1、图2，样品X分子式为__________，推测样品X可能所属有机化合物的类别__________。 ②根据以上结果和图3（三组峰的面积比为），推测样品X的结构简式可能为____________________。（写出一种即可） 学科网（北京）股份有限公司 $