天津市北京师范大学静海附属学校2025-2026学年春季学期高一年级期中考试测试题 化学试卷

天津市静海区北师大实验学校春季学期高一年级化学学科期中考试 测试题 1.本试卷分为第I卷（选择题）和第IⅡ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟 2答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必 将答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。 3.祝各位考生考试顺利！ 第I卷（选择题） 注意事项： 1.每小题选出答案后，请填写在答题卡上，答在本试卷上无效. 2.本卷共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目 要求的。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23A1-27S-32 C1-35.5 K-39Ca-40Fe-56Cu-64 1.纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主 要由硅酸盐材料制成的是 A. 三彩载乐骆驼俑 B.洛神赋图 C.木雕双头镇墓兽 D.三星堆青铜神树 2.下列对有机物说法正确的是 H A.丙烷的分子式为CH3CHCH B.一氯甲烷的电子式：H:C:CI H Br Br C.H一C-H与H-C-Br互为同分异构体D.CH6和C8H8一定为同系物 Br H 3.某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是 ①用98%的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜 第1页 A.②③⑥ B.①②③ C.②③④⑥ D.全部 4.关于下图的说法不正确的是 能个 1 mol I,(g)+1 mol H2(g) 放出12kJ 放出17kJ 2 mol HI(g) 1 mol I2 (s)+1 mol H2 (g) 吸收5kJ A.1molI(s)变为1mol12(g)时需要吸收17kJ的能量 B.I(g)与H,(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应 C.1molL,(s)与1molH,(g)化合生成2molHΠ(g)时，需要吸收5kJ的能量 D.2 molHI(g)分解生成1molI,（g)与1molH,(g)时，需要吸收12kJ的能量 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1ol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3Na B.16g甲烷中含有非极性共价键的数目为4NA C.标准状沉况下，2.24 L CHCI3含有的分子数为0.1NA D.28gCH4和CH6的混合气体含有原子的数目为6NA 6.下列指定反应的离子或者化学方程式书写正确的是 A.过量的Fe与稀硝酸反应：Fe+4H+NO?=Fe++NO个+2H,O B.实验室制备氨气：NH,CI兰NH,个+HC1个 C.FeCl,溶液中通入少量S02:2Fe3++SO2+2H,O=2Fe++SO4+4H D.体现SO,的氧化性：SO2+HS=2S+H,O 共5页 7.下列实验装置（部分夹持装置略）不能达到相应实验目的的是 CuO 碱石灰 A.检验NH3水溶液呈碱性 B.探究NH,还原性 水 -Fe 反应后的 稀硫酸 卧混合物 D.向Cu和浓硫酸反应后的 C.构成原电池 混合物中加水稀释 8.下列说法中正确的是 A.原电池放电过程中，负极的质量一定减小，正极的质量一定增加 B.通常原电池负极较活泼，所以由Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极始终都是Fe放电 C.某海水中电池总反应式可表示为：SMnO,+2Ag+2NaCl=Na,Mn,O,+2AgCl。则负极发生反应 的电极方程式为：Ag+CI1-e=AgCl D.构成原电池可以加快反应速率，一定量的锌粉和过量的稀盐酸反应，加入CO,能够加快反应 速率，产生H,总量不变 9.一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示， 下列说法错误的是 第2页 n/mol 0.8↑ 0.6 B 0.2 t/min A.反应的化学方程式为3A(g)=2B(g)+C(g) B.a点时，正反应速率：v(A)=v(B) C.0~5mim内，：(A)和v逆(C)表示的反应速率的值，(A)逐渐减小而v(C)逐渐增大 D.在该条件下，5min时充入0.5 mol He使压强增大，正、逆反应速率都不变 10.在标准状况下，11.2LCH4与C12在光照下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的 物质的量相等，则消耗的C2的物质的量为 A.0.25 mol B.1mol C.1.25 mol D.2 mol 11.将1 mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气 体(101kPa,120℃)，其总质量为72g,下列有关叙述不正确的是() A.产物的平均摩尔质量为24g/mol B.反应中消耗的氧气为56g C.若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa,120℃)，则压强变为原来的三分之一 D.若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收 12.普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作电极，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一 铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜 外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为 Zn+2NH+2MO,=Zm[(NH),]+M血，O,+H,0.关于锌锰干电池的说法中正确的是 封蜡一 ·锌筒 多孔纸 NH,CI溶液 石墨电极 MnO,+C 干电池示意图 A.当该电池电压逐渐下降后，可重新充电复原 共5页 B.电池负极反应式为2MnO,+2NH+2e=Mn,O,+2NH,+H,C C.原电池放电时，电子从负极通过外电路流向正极 D.外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 13.乙烷在光照条件下与足量氯气发生取代反应，理论上得到的产物最多有 A.5种 B.6种 C.9种 D.10种 14.一定温度下在恒容密闭容器中发生可逆反应：aA(g)+bB(g)、三cC(g)。下列正确的是 A. A-,说明反应已达平衡状态 v(C)c B.当反应达到平衡状态时A、B转化率一定相等 C.平衡时分离出C,正反应速率加快，逆反应速率减慢 D.当满足a+时c时，反应达平衡状态，混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化 第Ⅱ卷（非选择题） 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4小题，共58分，每空2分。 15.(16分)氨燃料电池是一种把氨的化学能直接变成电能的装置，凭借其零碳排放、高能量密度及成熟 的储存运输体系，正从实验室走向实际应用，成为全球能源转型的关键技术之一。 I.实验室制备氨气装置如图： (1)用装置A制备H,其中发生反应的化学方程式为 Ⅱ.设计一种以液态氨H)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，温度在 700~900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应产物均为无毒无害的物质。 第3页 (2)通入NH3极电极反应式： 02移向电极 (填甲或“乙)，有1 mol NH3参 与反应时，消耗的氧气体积在标准状况下为 L。 (3)将下图中燃料改成CH4,电解质改为KOH溶液，则负极电极反应式： 正极电极反应 式 一段时间后，电解质溶液中OH浓度将 (填增大x减小不变)。 负载 NH. 02 电 02 电 02 固体氧化物电解质 (4)通过电化学循环法可将HS转化为H,SO4和H2(如图所示)。 电极a 电极b HSO →Ⅲ→分解→H, 质子 H,S →氧化→S0, 交换膜 电极a上发生的电极反应为 16.(16分)回答下列问题： (1)下列属于链状烷烃的是 (填字母)。 A.C2H B.CH C.CHs D.CH2 E.C,H F.CH20 (2)相对分子质量为58的链状烷烃分子式为 (3)下列几组物质中互为同系物的有 互为同分异构体的有 属于同种物质的有 共5页 ①H,、D2、T,;②12C和14C；③CH,CH3和CH.CH,CH3; CI ④CH,CH,CH,CH,和CHCH,CH(CH3),;⑤O,和O;⑥H-C一H和H一C一Cl: CI H ⑦CH,CH,CH,CH,和CH,CH(CH3),;⑧癸烷和十六烷 (4)写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式： (⑤)实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的 是 (填字母)。 CH,和CL2 饱和NaCI溶液 A.一段时间后，试管中气体颜色变浅，液面上升，试管内壁有油珠出现，发生加成反应 B.若试管中有0.5mol氯气与0.01mol甲烷，则充分反应后，可得到0.0lmol的CCl4 C.二氯甲烷有同分异构体 D.可以用排饱和食盐水法分别收集甲烷和氯气 E.只能生成四种含氯的化合物 F为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 G反应后试管壁出现黄色油状液滴说明甲烷的氯代产物中溶解了氯气 (6某链状烷烃的相对分子质量为100，其中含有3个甲基的结构共有 种。 17.(12分)氮是生命必需元素，含氮化合物在化工、农业、医药领域应用广泛，但氮氧化物、水体硝酸 盐过量排放会引发酸雨、光化学烟雾、水体富营养化等环境问题，传统含氮化学品生产能耗高、污染大。 I.解释下列含氮物质用途对应的原因： (1)液氨常用作制冷剂，原因是 第4页 Ⅱ.某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 空气 空气水 NH, 设备① NO →设备2 HNO 设备3 NHNO (2)设备1中发生反应的化学方程式是 (3)同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为 (4)工业制硝酸时尾气中含有NO,NO2,通常用NaOH溶液吸收法不用水吸收法，原因是（用化学方程 式和必要的文字说明) (5)NO的氧化吸收。用NaC1o溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转 化为NO的转化率随NaClo溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。（已知：HCIO的氧化性比 NaC1o强) 100 90F 塘双O入 80 10 60 2 4 6 8 10 pH ①在酸性中，HCIO氧化NO生成CI和NO?,其离子方程式为 ②NaC1o溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是： 共5页 18.(14分)某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 (1)硫代硫酸钠(NS,O3)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究 影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 会 NaS,O3溶液 稀硫酸 H,O 反应温度/℃ 号 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 y 0.50 y 20 0.10 4.0 0.50 ①已知硫代硫酸钠与硫酸反应有刺激性气味气体和黄色沉淀产生，请写出相应的化学反应方程式： ②该实验1和2可探究 对反应速率的影响，实验1和实验3可探究硫酸浓度对反应速率的 影响，因此，= (2)为更精确地探究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不 同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如下，实验结果如图所示。 Ap/kPa 120 115 b 110 105 200 400 600t/s 第5页 硫酸 实验序号 镁条的质量/g 浓度/(mol/L) 体积mL 0.01 1.0 2 0.01 0.5 2 ①图中曲线上的斜率越大可表明反应速率越快，实验I对应图中曲线 (填字母)： ②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段反应速率不断加快，随着反应的不断进行，反应速率减慢， 其原因是 (3)下列为二氧化硫转化反应：2S0(g)+O,(g)→2S0(g)△H=-196.6kJ·mol1。若该反应在恒温、 恒容体系中进行，达到平衡的标志为 (填选项字母) A.SO,的质量保持不变 B.S02、O2、S03物质的量之比为2：1：2 C.S02、02、S03速率之比为2：1：2 D.单位时间内消耗2 mol SO2同时生成1molO2 E.容器中气体的密度不变 (4)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g)一2C(g), 若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列说法中正确的是 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mo/(Ls) ②2s时物质A的转化率为70% ③2s时物质B的浓度为0.7mol/L ④平衡后，扩大容器体积，反应速率增大 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 共5页