云南昆明市嵩明县2025-2026学年下学期期中质量检测 高一化学试题

2025-2026学年（下）期中质量检测 高一化学参考答案及评分标准 一、选择题（每题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D D B 0 C A C B 二、非选择题（共4个大题，共58分） 15.(每空2分，共14分)》 (1)NH +HNO,=NH NO (2)CI>02>A13+ (3)HF>CH (4)Na"[:::Na" 离子键、共价键 (5)离子化合物 2A1+6H,0+20H=2「AI(OH)4+3H2个 16.(每空2分，共14分) (1)+1价 (2)粉碎或适当升温等 (3)Fe2+ (4)3Cu+8H+2N0,=3Cu2++2NO个+4H,0 (5)蒸发浓缩，冷却结晶 (6)4NO+30,+2H,0=4HNO 反应 17.(除特殊标记外，每空2分，共15分) (1)分液漏斗(1分) (2)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,个+2H,0 (3)c (4)①4S0,+2Na,S+Na,C0,3Na,S,0,+C0 ②过量S0,使溶液呈酸性，Na,S,0,会在酸性条件下分解，产量降低 (5)①B、A、D ②否 (6)79% 18.(除特殊标记外，每空2分，共15分) 1.(1)放出(1分)46 Ⅱ.(1)AD (2)BD (3)N2 0.016 mol.L.min 50% III.2NH,-6e +60H-=N,+6H,O 2025-2026学年（下）期中质量检测 高一 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 B．二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 C．我国芯片突破7纳米技术，芯片的主要成分为二氧化硅 D．补铁剂中的铁一般为，故需与维生素一起服用 2．下列有关化学用语或图示表达正确的是 A．次氯酸分子的电子式： B．在水中电离： C．的结构示意图： D．溶液中的水合氯离子： 3．下列离子方程式正确的是 A．铁与氯化铁溶液反应： B．碳酸钙与盐酸反应： C．将通入溶液中： D．过氧化钠和水反应能生成氧气： 4．火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中单质的存在形式为、等。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含数目为 B．常温常压下，11.2 L 中含原子数目为 C．由和组成的混合物中含有原子数目为 D．氧化产物和还原产物的质量比为 5．反应（放热）分两步进行①（吸热）；②（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 6．下列所示装置能达到实验目的的是 A．浓氨水与浓硫酸反应 B．进行喷泉实验 C．证明非金属性：Cl>C>Si D．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 A．A B．B C．C D．D 7．部分含物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是 A．的浓溶液受热分解可以转化为 B．工业上通过来制备 C．实验室可用加热浓氨水的方法快速制取 D．c、d均为酸性氧化物 8．下列“类比”合理的是 A．常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到 B．与足量反应生成，则与足量反应生成 C．与水反应生成，则与水反应生成 D．加热条件下，和能直接化合生成，则加热条件下和也能直接化合生成 9．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与C形成的化合物常温下为液态，常用作溶剂；B的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C的最外层电子数为的最外层电子数的2倍；的原子半径在同周期中最大；是地壳中含量位于第二的元素。下列说法错误的是 A．由A、B、C元素组成的化合物只含共价键 B．简单氢化物的沸点： C．的氧化物可用来生产光导纤维 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：D>E 10．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为。下列有关说法正确的是 A．正极的电极反应式为 B．测量原理示意图中，电子从经溶液流向电极 C．电池工作时，向电极移动 D．电池工作时，每消耗，外电路转移的电子数为 11．一定温度下，在恒容密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点时，正反应速率大于逆反应速率 B．反应的化学方程式为 C．时，的反应速率为 D．在该条件下，时充入使压强增大，正、逆反应速率都增大 12．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液 3 mol/L稀溶液 0.05 mol/L KMnO4溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 3.0 2.0 下列说法错误的是 A．， B．实验原理表示为： C．实验①②③均应先将溶液混合后再置于不同温度的水浴中 D．实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响 13．某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图所示，反应①和②在不同装置中进行。下列说法正确的是 A．反应①中只有铜元素的化合价发生变化 B．是该反应的催化剂，可循环使用 C．反应②的化学方程式是 D．反应②有极性键和非极性键的断裂 14．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将某红棕色气体通入淀粉—KI溶液中，溶液变蓝 该气体一定是 B 取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生 说明样品已部分被氧化 C 将铁锈溶于浓盐酸后，再滴加KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入，溶液红色褪去 体现漂白性 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题。 族周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VII 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ （1）元素③最高价氧化物对应的水化物与其氢化物之间能相互反应，反应的化学方程式为_______________________________________________________。 （2）由元素④、⑦、⑧形成的简单离子的半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）。 （3）②、⑤元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________（用化学式表示）。 （4）⑥的一种氧化物可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，该氧化物的电子式为__________，该氧化物中含有的化学键类型为__________。 （5）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中为⑥的单质，甲为上表中两个元素组成的10电子微粒，是⑦的单质。 ①丁属于_______________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。 ②请写出h单质与乙反应的离子方程式__________________________________________________。 16．（14分）以某铜矿石制备晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分为和少量，滤液I中含，滤渣I可回收单质和。 （1）Cu2S中Cu的化合价为__________。 （2）为了提高“氧化浸出”的速率，可采取的措施有_______________（任意写出一点）。 （3）“滤液Ⅱ”中金属阳离子为_______________。 （4）“反应”中生成的离子方程式为______________________________。 （5）获得晶体的操作为__________、过滤、洗涤、干燥。 （6）“气体”与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为_______________，其生成物可循环到上述流程中的_______________（填“氧化浸出”“还原”“反应”或“沉铁”）过程中再利用。 17．（15分）硫代硫酸钠（）在精细化工领域应用广泛，某实验小组在实验室制备的一种装置如图所示，回答下列问题。 已知：①在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中易分解产生硫单质和。 ②二氧化硫不溶于饱和溶液。 （1）盛装浓溶液的仪器名称为__________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________。 （3）装置B的作用为观察气体流速，试剂a为__________（填标号）。 a．饱和溶液 b．溶液 c．饱和溶液 d．饱和食盐水 （4）开始实验后，装置中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生反应的总化学方程式_____________________________________________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是_________________________。 （5）实验结束后，装置的溶液中溶质主要是可能含有、等成分。为了证明的存在，设计如下实验。（供选试剂：A．品红溶液；B．酸性高锰酸钾溶液；C．溶液；D．澄清石灰水。）实验步骤如下： 步骤I：取C中溶液少许，滴加足量稀硫酸。 步骤II：将步骤I产生的气体依次通过①_______________（填试剂标号）。 ②上述实验是否也可以证明的存在？__________（填“是”或“否”）。 （6）该实验小组用已知浓度的碘水来测定产物中（）的纯度，步骤如下： 步骤I：准确称取制备产物，加水溶解后，全部转移到容量瓶中，加水定容至100 mL。 步骤II：量取物质的量浓度为的碘水，向其中加入步骤I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗溶液。已知反应为，则产品的纯度为_______________。 18．（15分）无论在环境保护领域还是工农业生产领域，氮及其化合物一直是我国科研重点，回答下列问题。 I．与合成的反应中相关化学键键能数据如下： 共价键 N≡N H-H N-H 断开1 mol共价键所需能量/kJ 946 436 391 生成__________（填“放出”或“吸收”）的热量为__________。 II．汽车尾气中的和在催化转化器中发生反应可转化为无污染的气体，反应原理为。 （1）下列措施能加快上述反应的化学反应速率的是__________（填字母，下同）。 A．适当升高温度 B．降低压强 C．及时排出生成的和 D．使用更高效的催化剂 （2）在恒温恒容条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。 A．正、逆反应速率均为0 B．的物质的量保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．混合气体压强保持不变 （3）一定温度下，向体积为的刚性密闭容器中充入和，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示： ①其中B表示__________（填“”或“”）的物质的量随时间的变化曲线。 ②该温度下，反应开始至5 min时，用NO表示的平均反应速率为__________。 ③平衡时的体积分数为__________。 III．氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。 负极的电极反应式为________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $