精品解析：云南玉溪师院附中2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

玉溪师院附中2028届高一下学期期中考试化学试卷 满分100分，考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关材料的说法，错误的是 A. 手机芯片的主要成分是硅单质 B. 氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，氮化硅具有耐高温、耐磨等特点，是良好的高温结构材料 C. 制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂 D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯是有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅单质是良好的半导体材料，是制造手机芯片的主要原料，A正确； B．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨等特点，是性能优良的高温结构材料，B正确； C．制备普通玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英砂（主要成分为），C正确； D．石墨烯是碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故选D。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为46的硒原子： B. 的结构示意图： C. 乙烯的填充模型： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硒（）的原子序数是34，即质子数为，已知中子数为 46，硒原子的质量数为，表示为，A错误； B．硫（）元素的原子序数是16，当硫原子得到2个电子形成硫离子（）时，最外层达到8电子稳定结构，的结构示意图：，B正确； C．乙烯的填充模型：，C错误； D． 过氧化氢（）是一种共价化合物，分子内氢原子和氧原子之间、氧原子和氧原子之间均通过共用电子对形成共价键，电子式为：，D错误； 故选B。 3. 列关于物质之间的关系说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同分异构体 C. 异丁烷和正戊烷互为同系物 D. 与化学性质相同，互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．是氧离子，不是单质，不符合同素异形体的定义，A错误； B．甲烷是正四面体结构，二氯甲烷只有1种结构，图中两个结构是同一种物质，分子式、结构均相同，不互为同分异构体，B错误； C．异丁烷（分子式​）和正戊烷（分子式）都属于饱和烷烃，结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，C正确； D．同位素的研究对象是原子，、​是单质分子，不互为同位素，D错误； 故选C。 4. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g 含有的中子数为10 B. 0.1 的溶液中为0.2 C. 71 g 与足量水充分反应后，转移电子数为 D. 常温常压下，28 g 与CO的混合气体，气体分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．T的质量数为3，的摩尔质量为，18 g 的物质的量为，故总中子数为，小于，A错误； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，B错误； C．71 g的物质的量为1 mol，与水的反应为可逆反应，不能完全进行，转移电子数小于，C错误； D．和的摩尔质量均为，28 g混合气体总物质的量为1 mol，气体分子数为，与所处温度压强无关，D正确； 故选D。 5. 下列实验操作正确，且能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲可制备并检验气体的性质 B. 图乙可用于证明非金属性强弱：N>C>Si C. 图丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 D. 图丁可用于制备并收集乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应制取需要加热，图甲无加热装置，反应无法发生，A错误； B．硝酸和碳酸钠反应可生成二氧化碳，说明硝酸的酸性强于碳酸，证明非金属性N>C，但硝酸具有挥发性，挥发的硝酸蒸气会随进入硅酸钠溶液，也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，干扰了碳酸和硅酸的酸性比较，不能证明非金属性，B错误； C．氯化铵受热分解生成和，为酸性干燥剂吸收，湿润的蓝色石蕊试纸遇变红，可检验；碱石灰为碱性干燥剂吸收，湿润的酚酞试纸遇变红，可检验，C正确； D．反应生成的乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，且导管插入溶液中易引发倒吸，应使用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，且导管需置于液面上方，D错误； 故答案选C。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中：、、、 B. 硫酸溶液中：、、、 C. 澄清透明强酸性溶液中：、、、 D. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和氯水具有强氧化性，可将具有还原性的氧化，不能大量共存，A错误； B．0.1 mol/L硫酸溶液为酸性环境，、、、之间以及与、均不发生反应，能大量共存，B正确； C．强酸性溶液中存在大量，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，发生氧化还原反应不能大量共存，且透明溶液与是否有色无关，C错误； D．滴加酚酞变红的溶液为碱性溶液，存在大量，与反应生成和，与反应生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选B。 7. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为：。下列关于该反应的说法正确的是 A. S作还原剂 B. 该反应中，C被氧化 C. 是氧化产物 D. 每消耗反应中转移电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中S元素化合价从0价降低为K2S中的-2价，S得电子被还原，作氧化剂，A错误； B．反应中C元素化合价从0价升高为CO2中的+4价，C失电子被氧化，B正确； C．反应中N元素化合价从KNO3中的+5价降低为N2中的0价，N得电子被还原，N2是还原产物，C错误； D．该反应中，根据得失电子守恒，总转移电子数为12mol，因此每消耗1molS，反应中转移电子12mol，不是24mol，D错误； 故选B。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： B. 氯化铁刻蚀覆铜板： C. 足量NaOH溶液吸收SO2气体： D. 工业上制取漂白粉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子方程式未配平，稀硫酸与氢氧化钡反应的正确离子方程式应为 ，A错误； B．离子方程式正确，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和铜离子，符合反应事实，B正确； C．足量NaOH溶液吸收SO2气体应生成亚硫酸根离子，离子方程式应为 ，C错误； D．工业上制取漂白粉应使用石灰乳，不能拆为离子，正确反应为 ，D错误； 故选B。 9. 下列除杂方法正确的是(括号内物质为杂质) A. ()：通过灼热铜丝网 B. (HCl)：通过NaOH溶液洗气 C. ()：加热固体至恒重 D. 乙烷(乙烯)：通过酸性溶液洗气 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2与灼热铜反应生成CuO，N2性质稳定不反应，可通过灼热铜丝网除去N2中的O2，A正确； B．Cl2和HCl均与NaOH反应，应改用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，B错误； C．NaHCO3受热分解为Na2CO3，杂质反而增加，C错误； D．乙烯被酸性溶液氧化生成CO2气体，引入新杂质，D错误； 故答案选A。 10. 对于烷烃的结构和性质的下列说法不正确的是 A. 丙烷和丁烷互称为同系物 B. 的一溴代物有4种 C. 和互为同分异构体 D. 烷烃性质比较稳定，不能发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烷（）和丁烷（或）都属于烷烃，结构相似，分子组成上相差1个-CH2原子团，互称为同系物，A正确； B．有4种不同化学环境的H原子，所以一溴代物有4种，B正确； C．（正丁烷）和（异丁烷），分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体，C正确； D．烷烃性质稳定，但可以燃烧，燃烧属于氧化反应，D错误； 故选D。 11. 关于氯乙烯()的下列说法错误的是 A. 氯乙烯所有原子共平面 B. 氯乙烯能与水发生加成反应 C. 氯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和使溴水褪色的原理相同 D. 氯乙烯能发生加聚反应，生成聚氯乙烯() 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯乙烯的结构为，碳碳双键形成平面结构，所有原子都共平面，A说法正确； B．氯乙烯含有碳碳双键，一定条件下可以和水发生加成反应，B说法正确； C．氯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原理是碳碳双键被高锰酸钾氧化，属于氧化反应；使溴水褪色，原理是碳碳双键和溴发生加成反应，二者反应原理不同，C说法错误； D．氯乙烯含碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚氯乙烯，D说法正确； 故选C。 12. 下列说法正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 与金属钠反应的剧烈程度：乙酸>水>乙醇 C. 分子含有碳碳双键，可以与发生加成反应 D. 乙醇转化成乙醛时断裂的化学键为图中的②③： 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯（）加聚生成聚丙烯时，碳碳双键打开，甲基作为支链，正确结构简式为，A错误； B．羟基氢的活泼性（酸性）顺序为：乙酸>水>乙醇，羟基氢越活泼，与金属钠反应越剧烈，因此反应剧烈程度：乙酸>水>乙醇，B正确； C．苯环中碳原子之间形成的键为六中心六电子的大π键，不是普通的碳碳双键，不能和发生加成反应，C错误； D．乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂的是羟基的键（①）和羟基相连碳上的键（③），D错误； 故选B。 13. 阿司匹林()是一种解热、镇痛药物；以乳酸()为原料可制成易降解的高分子材料。下列对这两种有机物的结构和性质的说法错误的是 A. 阿司匹林的分子式为 B. 阿司匹林中含有三种官能团 C. 一定条件下，乳酸分子自身可发生酯化反应 D. 这两种有机物均可以和碱发生中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据阿司匹林的结构可知分子式为，A正确； B．阿司匹林中含有羧基、酯基两种官能团，B错误； C．乳酸含有羧基、羟基两种官能团，自身可发生酯化反应，C正确； D．这两种有机物均含有羧基，可以和碱发生中和反应，D正确； 故选B。 14. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 熬制辣椒油用的菜籽油属于天然有机高分子 B. 重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 C. 植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 D. 萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．菜籽油属于油脂，油脂的相对分子质量较小，达不到有机高分子的相对分子质量量级，不属于天然有机高分子，A错误； B．“钡餐”的主要成分为硫酸钡，其既不溶于水也不溶于胃酸，不会电离出有毒的重金属钡离子，吞服不会引起中毒，B错误； C．植物油富含不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应（氢化反应）制得饱和状态的人造黄油，C正确； D．纤维素与淀粉的化学式均可表示为，但二者的聚合度值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选C。 15. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A. 1 mol该有机物和足量金属钠反应生成标准状况下的气体44.8 L B. 可使酸性溶液褪色 C. 1 mol 该分子最多与2 mol 发生加成反应 D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH、反应，消耗物质的量之比为3:1:1 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子含有3个羟基、1个羧基（共4个活泼氢）和1个碳碳双键，能和反应的官能团为羟基和羧基，1mol该有机物共有4mol活泼氢，根据反应关系，共生成2mol，标准状况下体积为，A正确； B．该分子中的碳碳双键、醇羟基都能被酸性氧化，因此可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．该有机物中只有碳碳双键能与加成，羧基中的碳氧双键不能发生加成反应，该有机物共2个碳碳双键，因此1mol该分子最多消耗2mol，C正确； D．1mol该有机物反应时：可与所有醇羟基和羧基反应，共消耗；只能和羧基反应，消耗；只能和羧基反应，消耗，消耗物质的量之比为，D错误； 故选D。 16. 硫元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 常温下，可用铁质或铝质容器盛装f的浓溶液，是因为Fe、Al遇f的浓液不反应 B. 验证g晶体在空气中已被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaCl2溶液 C. 将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大 D. a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰2 【答案】B 【解析】 【分析】根据硫元素的“价-类”二维图，a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO3，f是H2SO4，g是亚硫酸盐，h是硫酸盐。 【详解】A．分析知，f的浓溶液为浓硫酸，常温下，铁与铝会与浓硫酸发生钝化反应，在其表面形成致密的氧化膜，故不能用铁质或铝质容器盛浓硫酸，A错误； B．验证亚硫酸盐在空气中已被氧化，先加稀盐酸除去亚硫酸根离子，再加BaCl2溶液，若有沉淀生成，说明亚硫酸盐在空气中已被氧化，B正确； C．将SO2溶于水得到H2SO3溶液，长时间露置于空气中，H2SO3被氧化为H2SO4，溶液pH会减小，C错误； D．H2S和SO2生成S的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，D错误； 故答案选B。 17. W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料， Y 与 X 同周期相邻。下列叙述错误的是 A. 原子半径：Z >X >Y >W B. Z的单质的重要用途是制作太阳能电池板 C. W 、X 和 Y 可形成既含有离子键也含有共价键的化合物 D. W 与 X 形成的简单氢化物可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红 【答案】D 【解析】 【详解】首先推断元素：W是原子半径最小的元素，为；Y是地壳中含量最多的元素，为；Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，为；X与Y同周期相邻且原子序数小于Y，为，据此分析； A．原子电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故原子半径，即，A正确； B．Z为，硅单质是良好的半导体材料，可用于制作太阳能电池板，B正确； C．、、可形成，铵根与硝酸根之间为离子键，铵根内的键、硝酸根内的键为共价键，既含离子键也含共价键，C正确； D．W与X形成的简单氢化物为，氨气溶于水显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使蓝色石蕊试纸变红，D错误； 故选D。 18. 下列有关操作与现象都正确，且能得出对应结论的是 操作 现象 结论 A 常温下，向盛放铁片的试管中加入浓硝酸 铁片逐渐溶解，溶液变黄，试管中出现红棕色气体 浓硝酸具有强氧化性，被还原为NO2 B 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定有 C 向盛有浓硫酸的烧杯中加入蔗糖并搅拌 蔗糖迅速变黑膨胀，并伴有刺激味气体产生 浓硫酸具有强氧化性和酸性 D 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色逐渐消失 乙烯被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，表面形成致密的氧化膜阻止反应持续，A错误； B．加入盐酸酸化，则引入Cl-，可生成白色沉淀AgCl，且Ba(NO3)2溶液中在酸性条件下具有强氧化性，可能将溶液中的氧化为，导致生成BaSO4白色沉淀，B错误； C．蔗糖变黑是浓硫酸脱水性的体现，变膨胀和生成刺激性气体是因为浓硫酸与碳发生氧化还原反应，体现浓硫酸的强氧化性，反应过程中未体现酸性，C错误； D．乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳和Mn2+，溶液紫红色逐渐消失，乙烯被氧化，D正确； 故选D。 19. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 制备漂白粉：CaO石灰乳漂白粉 D. 制备硝酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和溶液中先通入，再通入，发生反应，受热分解生成，反应为，转化可以实现，A不符合题意； B．黄铁矿（）煅烧生成，反应为，催化氧化生成，反应为，用98.3%浓硫酸吸收生成，转化可以实现，B不符合题意； C．与水反应生成石灰乳（），石灰乳与反应生成漂白粉[、]，反应为，转化可以实现，C不符合题意； D．在催化剂、加热条件下与反应生成，而非，反应为，再与反应生成，因此该转化不能一步实现，D符合题意； 故选D。 20. 某兴趣小组利用废旧金属材料（主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物）制备绿矾，并回收部分金属，流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 滤液Ⅰ与过量的反应为 B. 酸浸1和酸浸2所加入的酸都是硫酸 C. 对滤液Ⅱ进行的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 若该废旧金属材料中含有铁元素，则经上述转化最多制得绿矾 【答案】D 【解析】 【分析】废旧金属材料（主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物）加入足量的NaOH溶液，Al和NaOH反应Na[Al(OH)4]和H2，NaOH溶液与Al2O3反应生成Na[Al(OH)4]；经过滤，向滤液Ⅰ中通入足量二氧化碳，Na[Al(OH)4]转化为Al(OH)3，然后经过灼烧得到Al2O3，Al2O3电解生成Al；滤渣Ⅰ中通入足量的稀硫酸得到难溶的Cu和含有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铜的溶液，加入过量的Fe，将Fe3+和Cu2+转化为Fe2+，过滤后滤渣Ⅱ含Fe和Cu，滤液Ⅱ为硫酸亚铁溶液，向滤渣Ⅱ中加入稀硫酸，将Fe溶解为硫酸亚铁后经过滤得到Cu，滤液与滤液Ⅱ合并，硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾。 【详解】A．滤液Ⅰ为Na[Al(OH)4]，与过量的离子方程式为，A正确； B．据分析，酸浸1和酸浸2所加入的酸都是硫酸，B正确； C．滤液Ⅱ是硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得绿矾，C正确； D．若不考虑操作Ⅱ加入Fe，根据Fe守恒理论上制得=278g绿矾；但由于操作Ⅱ加入Fe，故所得绿矾的质量大于278g，D错误； 故答案为D。 21. 将和的混合气体通入、、的混合溶液中，发生如图所示转化关系。下列描述正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应 B. 从图中可得出氧化性： C. 过程Ⅲ中反应的离子方程式为 D. 转化过程中每处理，消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ是，反应前后所有元素化合价均不变，属于非氧化还原反应，A错误； B．过程Ⅰ：将氧化为，氧化性：；过程Ⅲ：将中-2价硫氧化为单质，自身被还原为，氧化性：； 因此氧化性顺序：，B正确； C．题给离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．未指明气体所处的温度和压强，无法计算氧气体积，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 22. Ⅰ.已知常见有机分子球棍模型如图： （1）甲与氯气光照条件下反应后的产物中，能证明甲为立体结构的物质是_______(填结构简式)。 （2）丁在Cu的催化下可被氧化，写出发生的化学反应方程式：_______。 Ⅱ.X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。请回答下列问题： （3）工业生产中利用元素R的单质与石英砂反应制备粗硅，请写出该化学反应方程式_______。 （4）物质与反应的实验现象为：_______，化学方程式为_______。 （5）元素X和R可形成种类众多的物质，请写出含3个R原子形成的饱和烃A的结构简式_______，该物质与甲烷互为_______(填“同分异构体”或“同系物”)。当1 mol A物质与足量氯气在光照下反应，最多可消耗氯气_______mol。请写出比A相对分子质量少14的同系物与氯气发生反应生成一氯代物的化学方程式_______。 【答案】（1） （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3）SiO2+2CSi+2CO↑ （4） ①. 淡黄色固体变白色 ②. （5） ①. ②. 同系物 ③. 8 ④. 【解析】 【分析】X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，R为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，原子半径Z大于Y，且均为短周期主族元素，故Z为Na，Y为O，Y与T同主族，T为S，X的原子半径最小，X为H，据此分析。 【小问1详解】 甲是甲烷()。如果甲烷是平面正方形结构，其二氯代物()会有两种同分异构体（两个氯原子在邻位或对位）。然而，实验证明甲烷的二氯代物只有一种，这有力地证明了甲烷是正四面体结构。因此，能证明其立体结构的产物是。 【小问2详解】 丁为乙醇，乙醇在Cu的催化下可被氧化为乙醛，发生的化学反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 【小问3详解】 工业生产中利用焦炭与石英砂反应制备粗硅，该化学反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑。 【小问4详解】 是，是。过氧化钠()是淡黄色固体，具有强氧化性。二氧化硫()具有还原性。两者反应生成白色的硫酸钠()，实验现象为：淡黄色固体变白色，化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4。 【小问5详解】 X是H，R是C。元素H和C可形成种类众多的物质，含3个C原子形成的饱和烃A的结构简式CH3CH2CH3，该物质属于烷烃，与甲烷互为同系物，当1molCH3CH2CH3物质与足量氯气在光照下发生取代反应，CH3CH2CH3中的H原子均可能被取代，每个氢原子被取代需要消耗1个分子，故最多可消耗氯气8mol；比CH3CH2CH3相对分子质量少14的同系物为CH3CH3，与氯气发生反应生成一氯代物的化学方程式为：。 23. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题 ①Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易发生反应产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液。 （1）盛装Na2CO3和Na2S的仪器名称是________。装置A中反应的化学方程式________。 （2）试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是___________________________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的离子方程式：_______。 ②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是_______。 （4）装置D的作用是_______。 （5）用已知浓度的I2溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤Ⅰ：准确称取10.00 g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250 mL容量瓶中，加水定容至250 mL。若在定容时仰视刻度线，会使得配制的溶液浓度_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为0.10 mol/L的I2溶液50.0 mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0 mL。已知反应为I2+2=+2，则硫代硫酸钠固体的纯度为___________________。 【答案】（1） ①. 三颈（口）烧瓶 ②. （2）观察气体流速 （3） ①.   ②. 过量的SO2使溶液显酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生反应 （4）吸收多余的酸性气体，防止污染空气；防倒吸 （5） ①. 偏小 ②. 79% 【解析】 【分析】实验室制备的实验原理为：在装置A中将Cu片和浓加热反应生成气体：；通过装置B的饱和溶液调节好流速后，再通入装置C的和混合溶液中搅拌作用下反应生成；剩余的尾气在装置D的NaOH溶液中吸收，由于气体易溶于水，需要使用防倒吸装置，据此分析解答。 【小问1详解】 三个口的圆底的烧瓶叫三颈烧瓶；； 【小问2详解】 饱和溶液不与气体反应，又没有杂质可除去，则可能的作用为：调节气体流速，使之在装置C中能与溶液充分接触转化为，提高转化效率。 【小问3详解】 开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊：；后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体：； ①装置C中发生总反应的化学方程式为：；故离子方程式： ②若不及时停止装置A中的反应，剩余的气体会在装置C的溶液中生成亚硫酸：，根据题目中已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质，所以会导致被消耗而使产量降低。 【小问4详解】 尾气处理，吸收多余的酸性气体，防止污染空气；防倒吸 【小问5详解】 定容时仰视刻度线所加入的液体体积偏大，故浓度偏小； 由物质的量浓度为的溶液50.0mL，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL，根据反应：可知，硫代硫酸钠固体的纯度为：。 24. 高纯碳酸锰()广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上以软锰矿(主要成分是，含有少量的等杂质)为主要原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如图所示： 已知：①难溶于水，与稀不反应；②能与反应生成和。 （1）“浸取”时加入的作用是做_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，与发生反应的化学方程式为_______。 （2）滤渣I的成分是______(填化学式)，“氧化”步骤中，加入的作用为_______。 （3）“沉锰”步骤中，除了生成产品外，还有气体生成，该反应的离子方程式为_____。 （4）生成的产品需要充分洗涤，检验产品已洗涤干净的方法是_______。 （5）取20.0 g所得产品(高纯)溶于足量的盐酸中，共产生，计算产品中碳酸锰的质量分数为_______(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 还原剂 ②. （2） ①. ②. 将氧化为 （3） （4）取最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加几滴溶液，若无沉淀，则已洗净 （5） 【解析】 【分析】以软锰矿（主要成分为，含、、等杂质）为原料，先经稀硫酸和浸取，被还原为，、溶于酸生成、、，不溶成为滤渣Ⅰ；向滤液中加入将残留的氧化为，再用调节使、沉淀为滤渣Ⅱ；最后向滤液中加入沉淀生成，经洗涤、干燥得到高纯碳酸锰。 【小问1详解】 在反应中，中元素从+4价降低到+2价，被还原；中元素从+4价升高到+6价，被氧化，因此作还原剂，该反应的化学方程式为，故答案为：还原剂；； 【小问2详解】 根据题目信息，难溶于水，与稀、均不反应，因此滤渣Ⅰ为；浸取后溶液中含有未被完全氧化的，在酸性条件下可将氧化为，便于后续通过调节生成沉淀而除去，因此的作用是将氧化为，故答案为：；将氧化为； 【小问3详解】 与反应，生成沉淀，同时分解产生气体和水，该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 产品表面可能吸附有可溶性的杂质，通过检验最后一次洗涤液中是否含有，即可判断是否洗净，具体操作为：取最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸酸化（排除等干扰），再滴入几滴溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤液中无，则产品已洗净； 【小问5详解】 设产品中的质量为，反应方程式为，其中的相对分子质量为115，的相对分子质量为44，列比例式，解得，因此产品中碳酸锰的质量分数为。 25. 有机化合物()是一种食用香料，可用淀粉为原料，合成路线如图： 已知：H可以调节植物生长，并且可以与水发生反应生成B. 请回答下列问题： （1）A的名称为_______；C中官能团的名称为_______。 （2）E的结构简式为_______。 （3）B→C反应的化学方程式是_______。 （4）反应II为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式_______。 （5）下列说法不正确的是(填字母)。 a.淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b.H→B为加成反应 c.等物质的量的E分别与足量的和NaOH反应，消耗的和NaOH的物质的量相等 d.D、E互为同系物 e.淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经发生了水解。可向水解后的溶液中加入银氨溶液根据是否产生银镜现象来证明。 （6）以H为主要原料，有机物I的合成线路如下： 已知： ①H→J所加反应试剂为_______。 ②K与F以物质的量之比为1：2反应时生成I，I的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 葡萄糖 ②. 醛基 （2）HOCH(CH3)COOH （3） （4）HOCH(CH3)COOH+CH3COOHCH3COOCH(CH3)COOH+H2O （5）ade （6） ①. Br2 ②. RCOOCH2CH2OOCR 【解析】 【分析】淀粉在稀硫酸作用下水解为葡萄糖(A)，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇(B)，乙醇氧化为乙醛(C)，乙醛氧化为乙酸(D)；葡萄糖在一定条件下生成乳酸CH3CH(OH)COOH(E)，乳酸和乙酸发生酯化反应生成CH3COOCH(CH3)COOH。 【小问1详解】 A的名称为葡萄糖；C为乙醛，其官能团名称为醛基； 【小问2详解】 D为乙酸，D和E发生酯化反应生成CH3COOCH(CH3)COOH，则E的结构简式为HOCH(CH3)COOH； 【小问3详解】 B→C是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式是； 【小问4详解】 反应II为乳酸和乙酸发生酯化反应生成CH3COOCH(CH3)COOH和水，化学方程式为HOCH(CH3)COOH+CH3COOHCH3COOCH(CH3)COOH+H2O； 【小问5详解】 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子，故a错误； b．H可以调节植物生长，为乙烯，H与水发生加成反应生成B（乙醇），故b正确； c．E为HOCH(CH3)COOH，只有羧基与和NaOH反应，羟基不与和NaOH反应，则1molE消耗的和NaOH的物质的量均为1mol，故c正确； d．D为CH3COOH，E为HOCH(CH3)COOH，含有官能团不同，不互为同系物，故d错误； e．水解后的溶液为酸性，葡萄糖含有醛基， 在酸性条件下不能与银氨溶液反应产生银镜，故e错误； 故答案为ade； 【小问6详解】 H为乙烯，乙烯与Br2加成生成J（CH2BrCH2Br），J与NaOH溶液反应生成K（CH2OHCH2OH），K与过量F在浓硫酸、加热条件下以1：2反应生成I，则F为羧酸RCOOH，I的结构简式为RCOOCH2CH2OOCR。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪师院附中2028届高一下学期期中考试化学试卷 满分100分，考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关材料的说法，错误的是 A. 手机芯片的主要成分是硅单质 B. 氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，氮化硅具有耐高温、耐磨等特点，是良好的高温结构材料 C. 制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂 D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯是有机高分子材料 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为46的硒原子： B. 的结构示意图： C. 乙烯的填充模型： D. 的电子式： 3. 列关于物质之间的关系说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同分异构体 C. 异丁烷和正戊烷互为同系物 D. 与化学性质相同，互为同位素 4. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g 含有的中子数为10 B. 0.1 的溶液中为0.2 C. 71 g 与足量水充分反应后，转移电子数为 D. 常温常压下，28 g 与CO的混合气体，气体分子数为 5. 下列实验操作正确，且能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲可制备并检验气体的性质 B. 图乙可用于证明非金属性强弱：N>C>Si C. 图丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 D. 图丁可用于制备并收集乙酸乙酯 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中：、、、 B. 硫酸溶液中：、、、 C. 澄清透明强酸性溶液中：、、、 D. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 7. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为：。下列关于该反应的说法正确的是 A. S作还原剂 B. 该反应中，C被氧化 C. 是氧化产物 D. 每消耗反应中转移电子 8. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： B. 氯化铁刻蚀覆铜板： C. 足量NaOH溶液吸收SO2气体： D. 工业上制取漂白粉： 9. 下列除杂方法正确的是(括号内物质为杂质) A. ()：通过灼热铜丝网 B. (HCl)：通过NaOH溶液洗气 C. ()：加热固体至恒重 D. 乙烷(乙烯)：通过酸性溶液洗气 10. 对于烷烃的结构和性质的下列说法不正确的是 A. 丙烷和丁烷互称为同系物 B. 的一溴代物有4种 C. 和互为同分异构体 D. 烷烃性质比较稳定，不能发生氧化反应 11. 关于氯乙烯()的下列说法错误的是 A. 氯乙烯所有原子共平面 B. 氯乙烯能与水发生加成反应 C. 氯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和使溴水褪色的原理相同 D. 氯乙烯能发生加聚反应，生成聚氯乙烯() 12. 下列说法正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 与金属钠反应的剧烈程度：乙酸>水>乙醇 C. 分子含有碳碳双键，可以与发生加成反应 D. 乙醇转化成乙醛时断裂的化学键为图中的②③： 13. 阿司匹林()是一种解热、镇痛药物；以乳酸()为原料可制成易降解的高分子材料。下列对这两种有机物的结构和性质的说法错误的是 A. 阿司匹林的分子式为 B. 阿司匹林中含有三种官能团 C. 一定条件下，乳酸分子自身可发生酯化反应 D. 这两种有机物均可以和碱发生中和反应 14. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 熬制辣椒油用的菜籽油属于天然有机高分子 B. 重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 C. 植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 D. 萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 15. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A. 1 mol该有机物和足量金属钠反应生成标准状况下的气体44.8 L B. 可使酸性溶液褪色 C. 1 mol 该分子最多与2 mol 发生加成反应 D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH、反应，消耗物质的量之比为3:1:1 16. 硫元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 常温下，可用铁质或铝质容器盛装f的浓溶液，是因为Fe、Al遇f的浓液不反应 B. 验证g晶体在空气中已被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaCl2溶液 C. 将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大 D. a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰2 17. W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料， Y 与 X 同周期相邻。下列叙述错误的是 A. 原子半径：Z >X >Y >W B. Z的单质的重要用途是制作太阳能电池板 C. W 、X 和 Y 可形成既含有离子键也含有共价键的化合物 D. W 与 X 形成的简单氢化物可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红 18. 下列有关操作与现象都正确，且能得出对应结论的是 操作 现象 结论 A 常温下，向盛放铁片的试管中加入浓硝酸 铁片逐渐溶解，溶液变黄，试管中出现红棕色气体 浓硝酸具有强氧化性，被还原为NO2 B 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定有 C 向盛有浓硫酸的烧杯中加入蔗糖并搅拌 蔗糖迅速变黑膨胀，并伴有刺激味气体产生 浓硫酸具有强氧化性和酸性 D 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色逐渐消失 乙烯被氧化 A. A B. B C. C D. D 19. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 制备漂白粉：CaO石灰乳漂白粉 D. 制备硝酸： 20. 某兴趣小组利用废旧金属材料（主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物）制备绿矾，并回收部分金属，流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 滤液Ⅰ与过量的反应为 B. 酸浸1和酸浸2所加入的酸都是硫酸 C. 对滤液Ⅱ进行的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 若该废旧金属材料中含有铁元素，则经上述转化最多制得绿矾 21. 将和的混合气体通入、、的混合溶液中，发生如图所示转化关系。下列描述正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应 B. 从图中可得出氧化性： C. 过程Ⅲ中反应的离子方程式为 D. 转化过程中每处理，消耗 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 22. Ⅰ.已知常见有机分子球棍模型如图： （1）甲与氯气光照条件下反应后的产物中，能证明甲为立体结构的物质是_______(填结构简式)。 （2）丁在Cu的催化下可被氧化，写出发生的化学反应方程式：_______。 Ⅱ.X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。请回答下列问题： （3）工业生产中利用元素R的单质与石英砂反应制备粗硅，请写出该化学反应方程式_______。 （4）物质与反应的实验现象为：_______，化学方程式为_______。 （5）元素X和R可形成种类众多的物质，请写出含3个R原子形成的饱和烃A的结构简式_______，该物质与甲烷互为_______(填“同分异构体”或“同系物”)。当1 mol A物质与足量氯气在光照下反应，最多可消耗氯气_______mol。请写出比A相对分子质量少14的同系物与氯气发生反应生成一氯代物的化学方程式_______。 23. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题 ①Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易发生反应产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液。 （1）盛装Na2CO3和Na2S的仪器名称是________。装置A中反应的化学方程式________。 （2）试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是___________________________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的离子方程式：_______。 ②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是_______。 （4）装置D的作用是_______。 （5）用已知浓度的I2溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤Ⅰ：准确称取10.00 g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250 mL容量瓶中，加水定容至250 mL。若在定容时仰视刻度线，会使得配制的溶液浓度_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为0.10 mol/L的I2溶液50.0 mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0 mL。已知反应为I2+2=+2，则硫代硫酸钠固体的纯度为___________________。 24. 高纯碳酸锰()广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上以软锰矿(主要成分是，含有少量的等杂质)为主要原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如图所示： 已知：①难溶于水，与稀不反应；②能与反应生成和。 （1）“浸取”时加入的作用是做_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，与发生反应的化学方程式为_______。 （2）滤渣I的成分是______(填化学式)，“氧化”步骤中，加入的作用为_______。 （3）“沉锰”步骤中，除了生成产品外，还有气体生成，该反应的离子方程式为_____。 （4）生成的产品需要充分洗涤，检验产品已洗涤干净的方法是_______。 （5）取20.0 g所得产品(高纯)溶于足量的盐酸中，共产生，计算产品中碳酸锰的质量分数为_______(结果保留三位有效数字)。 25. 有机化合物()是一种食用香料，可用淀粉为原料，合成路线如图： 已知：H可以调节植物生长，并且可以与水发生反应生成B. 请回答下列问题： （1）A的名称为_______；C中官能团的名称为_______。 （2）E的结构简式为_______。 （3）B→C反应的化学方程式是_______。 （4）反应II为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式_______。 （5）下列说法不正确的是(填字母)。 a.淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b.H→B为加成反应 c.等物质的量的E分别与足量的和NaOH反应，消耗的和NaOH的物质的量相等 d.D、E互为同系物 e.淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经发生了水解。可向水解后的溶液中加入银氨溶液根据是否产生银镜现象来证明。 （6）以H为主要原料，有机物I的合成线路如下： 已知： ①H→J所加反应试剂为_______。 ②K与F以物质的量之比为1：2反应时生成I，I的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $