【备战中考】空气与水-2026年浙教版科学专项押题卷

**基本信息** 以空气与水为核心，整合基础概念、实验探究与实际应用，通过多样题型构建科学观念与探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |空气相关|5选择+2填空|结合热点（环保日、禁燃政策）考查污染检测与防治|从空气质量指数概念到污染治理实践，构建“监测-分析-解决”逻辑链| |水相关|5选择+4填空|覆盖电解、净化、溶解度曲线及水循环|以水分子构成为起点，串联电解原理、净水方法与溶解度应用，形成“微观-宏观-应用”认知体系| |实验探究|4探究+2解答|涉及电解效率、催化剂效果等定量分析|通过变量控制（如电极材料、温度）培养科学思维，强化“猜想-验证-结论”探究流程|

【备战中考】空气与水-2026年浙教版科学专项押题卷 一、选择题 1．化学兴趣小组同学利用组装的微型空气质量“检测站”，在一家工厂附近进行了为期一周的空气质量检测，结果如下图所示。该工厂附近空气质量最好的一天是（　　） A．7月11日 B．7月13日 C．7月15日 D．7月17日 2．为减少污染、保障安全，长沙市主城区严格执行烟花爆竹禁燃禁放政策。下列哪一项不属于该政策带来的直接益处（　　） A．显著降低空气中PM2.5和SO2的浓度 B．彻底杜绝火灾和安全事故的发生 C．减少噪声污染，营造宁静的居住环境 D．减轻环卫工人的清理负担 3．2025年中国环境保护日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不值得提倡的是（　　） A．大力发展火力发电，满足用电需求 B．全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐 C．限制燃放烟花爆竹，文明庆贺节日 D．减少使用化石燃料，提倡绿色出行 4．请根据空气质量分级标准，判断下列说法错误的是（　　） 空气质量指数 0～50 51～100 101～150 151～200 201～300 ＞300 空气质量指数级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 A．目前计入空气质量评价的主要污染物为二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物等 B．根据空气质量指数可以对空气质量进行分级 C．空气质量指数级别越低，污染越严重 D．空气质量指数日报能够及时准确的反映空气质量状况，增强人们对环境的关注 5．化学实践小组的同学们组装了微型空气质量“检测站”，并用其检测了当日空气中主要污染物的含量，结果如图所示。下列说法错误的是（　　） A．当日首要污染物为臭氧 B．空气质量指数（AQI）越小，说明空气质量越好 C．该“检测站”缺少对CO2这一空气污染物的检测 D．空气中SO2含量过多会导致酸雨 6．下面是配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液的实验操作，错误的是（    ） A．取药品 B．称量 C．量取 D．溶解 7．小科将5克红糖放入烧杯中，加入50克水，不搅拌。然后将此烧杯放在通风处，烧杯中液体情况如图所示。测得④中溶液的质量为25克。下列说法错误的是（　　） A．②中溶液是饱和溶液 B．③中溶液是不饱和溶液 C．④中溶液的溶质质量分数为20% D．阶段Ⅱ中，溶液颜色变深 8．如图所示是电解水实验的装置（图甲）和微观示意图（图乙）。下列关于该实验的分析，正确的是（    ） A．a玻璃管内产生的气体能使带火星的木条复燃 B．实验过程中水分子本身没有改变，属于物理变化 C．电解水的微观实质是水分子中的氢原子、氧原子重新组合成新分子 D．电解水的实验说明化学变化中分子和原子的种类、数目都保持不变 9．春水初生，万物复苏，3月22日我们迎来第三十四届“世界水日”，下列关于水的认识错误的是（   ） A．用途：煤炉边放一盆水可预防煤气中毒 B．性质：通电时水可分解生成氢气和氧气 C．净化：利用活性炭的吸附性可以除去水中的异味 D．构成：水是由水分子构成的 10．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（    ） A．℃时，饱和溶液的溶质质量分数为36% B．℃时，将10g 固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g C．将℃时的饱和溶液升温到℃时，溶液的溶质质量分数变大 D．当中混有少量时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯 二、填空题 11．如图是自来水的生产过程。据图回答： (1)该过程中使用的净水方法有________。 ①沉淀；②过滤；③蒸馏；④结晶。 (2)现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水属于________（填“混合物”或“纯净物”）。 12．纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含、和等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下。（金属活动性顺序为（镉））。请回答： (1)反应器1中发生的除铜反应为：，则除镉反应的化学方程式为：________。 (2)锌粉除铜、镉的实验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是________。 (3)水热合成后，反应器2中的混合物经________（填操作名称）、洗涤、干燥得到产品。 13．宁波市奉化区自2022年起系统化全域推进海绵城市建设，通过透水路面、雨水花园等“渗、滞、蓄、净、用、排”措施，显著提升了城市的防洪排涝能力。目前，全区已建成233.9万立方米调蓄设施，海绵城市建成后全区年径流总量控制率达70.1%。 (1)如图为水循环示意图，海绵城市建设主要干预水循环的环节是_________（填序号）。 (2)公园用水是城市建设的一部分，下列说法与做法正确的有_________。 A．地球表面约71%面积被海洋覆盖，水取之不尽， B．公园应该禁止使用一切化肥和农药 C．人工湖水不能直接作为饮用水 D．园林浇灌应采用滴灌的节水浇灌方式 14．1832年，科学家利用分解氯酸钾（KClO3）的方法制取氧气，反应过程表示如下： 。 小安查阅资料发现除了二氧化锰外，氧化铁也可以作为氯酸钾分解的催化剂。小安用如图甲装置比较二氧化锰和氧化铁的催化效果。 (1)氯酸钾制取氧气涉及的物质中，属于氧化物的是______ A．KClO3 B．MnO2 C．Fe2O3 D．O2 (2)小安认为：在一开始产生气泡时就收集气体；小阳认为：等气泡连续均匀冒出后再收集气体，你认同______（填“小安”或“小阳”）的观点。 (3)实验结果显示：二氧化锰对氯酸钾分解的催化效果比氧化铁好。 图乙为氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，生成氧气质量随反应时间变化的图像。将二氧化锰换成等质量的氧化铁，并重复上述实验。下列生成氧气质量随反应时间变化的图像，正确的是______。 A． B． C． D． 15．如图所示，在测定空气中氧气含量的探究实验中，有一个具有刻度和可以滑动活塞的玻璃容器，容器内放了一粒白磷（白磷的着火点为40℃），并将其固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上，可看到玻璃容器内白磷燃烧。 (1)写出白磷燃烧的文字表达式：__________________。 (2)从白磷开始燃烧到燃烧结束并冷却到室温的过程中，活塞运动情况（　　） A．一直向左运动 B．一直向右运动 C．先向左运动再向右运动 D．先向右运动再向左运动 (3)若装置气密性良好，实验操作均正确的情况下，活塞最终会停留在______刻度附近。 三、探究题 16．大国重器——中国核潜艇拥有超强续航力，其生命支持系统是关键，艇内利用电解水装置制取氧气。某兴趣小组进行实验（如图甲）模拟了核潜艇电解水制氧的过程。 (1)b玻璃管中收集到的气体是______。 (2)电解水过程有如图步骤的模拟构成（图中的●表示氧原子，○表示氢原子），完整表示电解水过程的顺序是______（填字母）。 A． B． C． (3)小组同学发现实验过程中测得b管内气体的体积与a管内气体的体积的比值小于，他们查阅到资料：常温常压（25℃，1标准大气压）下，1升水最多能溶解氢气18毫升、氧气30毫升。请结合数据分析体积比小于的原因是：______。 (4)为了提高电解水的效率，小组同学查阅了相关资料如下： 资料1：气泡覆盖在电极表面会降低电解效率。 资料2：在相同条件下，气泡直径越小，越容易脱离电极。 资料3：图乙、图丙分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 请根据材料判断哪种条件下（静音条件/超声波振动条件）的电解效率更高，并说明理由。______。 17．在学习了水电解实验后，兴趣小组为探究水电解快慢的影响因素，利用不同型号铅笔芯(HB、 2B、4B)、透明塑料杯、注射器、橡皮帽等生活物品进行实验(如图)。观察并记录4分钟后两电极产生的气体体积，得到下表实验数据。(注：铅笔笔芯作为电解水的电极) 铅笔笔芯种类 HB 2B 4B B管产生气体的体积/mL 4.3 7.9 10.1 A管产生气体的体积/mL 2.0 3.8 4.9 (1)分析实验，该兴趣小组基于的猜想是：水电解的快慢可能与 ___________ 有关。 (2)多次实验发现，尽管气密性良好，但实际收集到的氢气与氧气的体积比大于 2：1，则下列推测合理的是___________。 A．相同条件下，氧气的密度比氢气小 B．氢气会与电极反应被消耗，氧气不会反应 C．相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气 (3)实验结束后，为验证 A 管中收集到的气体，其方法是 ___________。 18．小玉用一体化装置进行二氧化碳的制备与性质实验，实验前止水夹K1、K2、K3均关闭，干燥剂不与二氧化碳发生反应，蓝色石蕊试纸遇到酸性物质会变红，实验中不考虑稀盐酸的挥发。 (1)推动活塞，稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，打开止水夹K1，将观察到__________________现象。 (2)小玉关闭K1，打开K2和K3，观察到干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红，该现象说明（　　） A．二氧化碳是酸性物质 B．二氧化碳没有酸性 C．二氧化碳和水反应生成酸性物质 (3)然后小玉点燃酒精灯，加热玻璃管中的试纸，观察到____________，说明碳酸不稳定，受热易分解。 (4)进一步实验时，小玉在上管口和下管口各放一个点燃的木条，观察到下管口木条先熄灭，则可以说明____________。 19．近年来高层建筑火灾事故频发，我国应急管理部推动公共场所配备新型自救面罩，某科技公司研发 的触发式制氧而涩内置二氧化锰和过氧化氢溶液。遇险时可快速供氧。装置如图所示。其中配有试剂包含100g 一定质量分数的过氧化氢溶液、1g二氧化锰，100g纯净水。 表一 温度（℃） 25 60 100 MnO2组产氧速率（mL/s） 0.7 1.2 0.5 生物酶组产氧速率（mL/s） 1.0 0.3 0.1 表二 H2O2浓度（%） 6.0 6.8 7.6 产氧速率（mL/s） 0.6 0.9 1.4 持续时间（min） 18 15 9 (1)干燥的氧气会刺激呼吸道黏膜，会造成呼吸道损伤。因此制得的氧气需要湿润后进入人体。制氧装置中，一个是制氧仓，放入制氧剂后可产生氧气：另一个是加湿仓。氧气经过该仓后变得清洁湿润。则_____瓶为加湿仓（填“甲”或“乙”），需向该瓶中加入纯净水。 (2)查阅资料发现生物酶也可以加快过氧化氢分解产生氧气的速率，为使防毒面具制氧功能适应火灾现场高温环境，小组测试不同温度下催化剂的产氧速率（如表一），结合数据可知，制氧面罩催化剂选择二氧化锰 而不是生物酶的理由是_____。 (3)国家标准规定逃生面罩产氧速率需≥0.8mL/s且持续时间≥15分钟。小组测试不同浓度过氧化氢的效果（如表二），结合数据请选择最佳浓度是____。 四、解答题 20．科学实验提倡绿色环保，将实验装置进行微型化改进是一条好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2气体的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。 (1)图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的______（填字母编号）仪器相同。 (2)通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是______。 (3)用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了14.6克10%的盐酸，请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？ 21．家里水族箱中植物因CO2浓度偏低而生长不良。小山研究了市售的二氧化碳气体补给器（如图甲、乙）后，决定自制补给器，部分设计如图丙所示。 (1)在如图丙所示的计泡器的虚线框中补全导管（在答题卷相应位置画出）。 (2)将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管后，应将气体细化器置于水族箱的_________处（选填“①”“②”或“③”）。 (3)下列_________装置可以代替图丙中气体发生器。 A． B． (4)依据如下评价量表，对照指标一，小山的自制补给器评价等级为_________。 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 反应可控，安全 反应不可控，但安全 反应有较大安全隐患 指标二 气体能直接排出，且速度可以观测 气体能直接排出，但速度无法观测 气体无法排出 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《【备战中考】空气与水-2026年浙教版科学专项押题卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A C C C A C A BD 1．B 【详解】空气质量指数（AQI）越大，空气质量越差，由图可知，7月13日的空气质量指数最小，7月11日AQI为136，数值较高，空气质量不是最好，A错误； 7月13日AQI为48，数值最低，空气质量最好，B正确； 7月15日AQI为111，数值较高，空气质量不是最好，C错误； 7月17日AQI为136，数值较高，空气质量不是最好，D错误。 2．B 【详解】A、烟花爆竹燃放会产生大量颗粒物和二氧化硫，管控后会显著降低空气中PM2.5和SO2的浓度，属于直接益处。 B、“杜绝”表述过于绝对，管控政策只能减少这类事故，无法完全杜绝，不属于直接益处。 C、烟花爆竹燃放会产生巨大噪声，管控后噪声污染减少，属于直接益处。 D、燃放后会产生大量纸屑、残渣等垃圾，管控后垃圾量减少，环卫工人负担减轻，属于直接益处。 3．A 【详解】A、大力发展火力发电，会产生可吸入颗粒物等污染物，污染空气，符合题意； B、全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意； C、限制燃放烟花爆竹，可以减少二氧化硫等污染物的排放，减少空气污染，不符合题意； D、减少使用化石燃料，提倡绿色出行，可以减少氮氧化物等污染物的排放，保护环境，不符合题意。 4．C 【详解】A、目前计入空气质量评价的主要污染物为二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物等，说法正确； B、根据上表可知可通过空气质量指数可以对空气质量进行分级，说法正确； C、根据上表可知级别越高表示污染越严重，说法错误； D、空气质量指数日报能够及时准确的反映空气质量状况，增强人们对环境的关注，说法正确。 5．C 【详解】A、从图中可以看出，臭氧的空气质量分指数（IAQI）最大，所以当日首要污染物为臭氧，说法正确； B、空气质量指数（AQI）是定量描述空气质量状况的无量纲指数，AQI 越小，说明空气质量越好，说法正确； C、二氧化碳虽然会参与大气环境的变化，是空气的成分，它不属于空气污染物，所以该 “检测站” 不检测二氧化碳是合理的，说法错误； D、空气中SO2含量过多，在空气中会与氧气、水等反应生成硫酸，导致酸雨，说法正确。 6．C 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，操作正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，操作正确； C、需要氯化钠的质量为：50g×8%=4g，量取水的体积为：（50g-4g）÷1g/mL=46mL，操作错误； D、配制溶液时，将量筒中的水直接倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，操作正确。 7．A 【详解】A．②中存在未溶解的红糖，但题目明确说明“不搅拌”，红糖溶解需要时间，未溶解的红糖是因为溶解速率慢，并非50g水无法溶解5g红糖：由④中20g水能溶解5g红糖可知，100g水至少能溶解25g红糖，因此50g水至少能溶解12.5g红糖，远大于5g。所以②中的溶液是不饱和溶液，故A错误，符合题意； B．③中无未溶解的红糖，说明5g红糖已完全溶解。阶段I仅经过1小时，蒸发的水量很少，溶剂质量仍远大于20g，结合红糖的溶解能力可知，此时溶剂能溶解的红糖质量远大于5g，因此③中溶液是不饱和溶液，故B正确，不符合题意； C．④中溶液质量为25g，溶质为5g（无固体剩余，红糖全部溶解），根据溶质质量分数公式：，故C正确，不符合题意； D．阶段II中，水不断蒸发，溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液的溶质质量分数逐渐变大，因此溶液颜色会因浓度增大而变深，故D正确，不符合题意。 故选A。 8．C 【详解】A. 电解水时，正氧负氢，氢二氧一。 a玻璃管内产生的气体是氢气，氢气不能使带火星的木条复燃，错误； B. 实验过程中水分子本身发生改变，生成新的分子，属于化学变化，错误； C. 正确； D. 电解水的实验说明化学变化中原子的种类、数目都保持不变，分子种类发生改变，错误。 9．A 【详解】A．煤气中毒的元凶是一氧化碳，一氧化碳难溶于水，因此煤炉边放一盆水无法吸收一氧化碳，不能预防煤气中毒，故A错误，符合题意； B．水通电可以发生分解反应，生成氢气和氧气，故B正确，不符合题意； C．活性炭疏松多孔，具有吸附性，净水时可以除去水中的异味，故C正确，不符合题意； D．从微观构成来说，水是由水分子构成的，故D正确，不符合题意。 故选A。 10．BD 【详解】A、t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，则其饱和溶液的溶质质量分数为，故A错误； B、t1℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，即100g水中最多能溶解21.8g碳酸钠，则50g水中最多能溶解10.9g碳酸钠，将10g碳酸钠固体放入50g水中，可以全部溶解，所得溶液的质量为10g+50g=60g，故B正确； C、碳酸钠在t2℃时的溶解度大于t1℃时的溶解度，升温后，溶解能力增强，但溶液中碳酸钠的质量不变，因此溶液的溶质质量分数不变，故C错误； D、碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯碳酸钠，故D正确。 故选BD。 11．(1)①② (2)混合物 【详解】（1）由流程图可知，该过程中使用的净水方法有沉淀和过滤，不涉及蒸馏和结晶，故填：①②； （2）在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水中仍含有可溶性杂质，属于混合物。 12．(1)Zn+CdSO4​=Cd+ZnSO4 (2)硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应 (3)过滤 【详解】（1）已知金属活动性顺序为Zn>Cd>Cu，在反应器 1 中锌能与硫酸铜反应置换出铜，同理锌也能与硫酸镉反应置换出镉，除镉反应的化学方程式为Zn+CdSO4​=Cd+ZnSO4。 （2）增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因：根据金属活动性顺序，锌先与硫酸铜反应，因为铜的金属活动性比镉弱，所以在铜完全被置换出来后，继续增加锌粉用量，多余的锌粉才会与硫酸镉反应，从而使镉的去除率上升，而此时铜已完全被置换，所以铜的去除率不变。故原因是锌先与硫酸铜反应，待铜完全反应后，多余的锌粉才与硫酸镉反应，此时硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应 （3）根据流程图可知，反应器 2 中发生的反应是氢氧化钠和硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，过滤、洗涤、干燥得到产品。 13．(1)③④ (2)CD 【详解】（1）①为降水，②为植物蒸腾，③为地表径流，④为下渗。海绵城市建设通过透水路面、雨水花园等措施，主要目的是增加雨水下渗、减少地表径流，因此主要干预的水循环环节是③和④， （2）地球表面约71%被海洋覆盖，但淡水资源短缺，并非取之不尽，A错误；公园建设中应合理使用化肥和农药，减少污染，而非“禁止一切”，B错误；人工湖水经过处理、消毒等环节后可作为饮用水源，C正确；园林浇灌采用滴灌方式，能大幅减少水分蒸发和渗漏，是高效节水的做法，D正确。 14．(1)BC (2)小阳 (3)A 【详解】（1）A、KClO3是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物； B、MnO2是由锰元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物； C、Fe2O3是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物； D、O2是由氧元素组成的单质； （2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，如果用排水法集气时，当观察气泡连续均匀冒出时再开始收集，因为刚开始出来的气体中混有空气，立即收集会造成收集的气体不纯，所以小阳的观点正确； （3）氧化铁催化效果差，说明反应速率馒，相同时间内产生气体少，质量小，因此在t之后才生成全部氧气且最后氧气的质量相等，所以A符合题意。 15．(1) (2)D (3)4 【详解】（1）白磷燃烧是磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，文字表达式为：。 （2）白磷燃烧时放出大量热，使玻璃容器内气体受热膨胀，压强增大，活塞先向右移动；燃烧结束后，温度冷却至室温，白磷燃烧消耗了容器内的氧气，容器内压强减小，活塞向左移动，因此活塞运动是先向右再向左，故选D。 （3）空气中氧气的体积约占空气总体积的，初始容器内空气对应5个刻度，消耗1份体积的氧气后，剩余气体体积对应5−1=4个刻度，因此活塞最终停在4刻度附近。 16．(1)氧气/O2 (2)CAB (3)常温常压下，相同体积的水中溶解的氧气比氢气多，部分氧气溶于水，使得收集到的氧气体积小于理论值 (4)超声波振动条件下电解效率更高。理由：超声波振动条件下，电极表面气泡直径更小，气泡更容易脱离电极，减少了气泡在电极表面的覆盖，因此电解效率更高 【详解】（1）电解水遵循“氢二氧一”的体积规律，即生成氢气体积是氧气体积的2倍；结合题干信息可知b管气体体积更小，因此b管收集到的是氧气。 （2）化学变化的微观过程是：水分子先分裂为氢原子、氧原子，再重新组合成氢分子和氧分子。C图是水分子（每个水分子由1个氧原子+2个氢原子构成），对应反应初始；A图是分裂后独立的氧原子、氢原子，对应分子分裂阶段；B图是组合好的氧分子、氢分子，对应反应结束，因此顺序为CAB。 （3）根据题给资料，常温下同体积水溶解氧气（30mL）比溶解氢气（18mL）更多，生成的氧气更多溶解在水中，因此收集到的氧气体积偏小，使得体积比小于。 （4）对比图乙（静音）和图丙（超声波）可知：超声波条件下气泡直径整体更小；结合资料“气泡直径越小，越容易脱离电极，气泡覆盖电极会降低电解效率”，可知超声波条件下气泡更易脱离电极，电极表面气泡更少，因此电解效率更高。 17．(1)铅笔笔芯种类 (2)C (3)将带火星木条放在A管管口，打开橡胶帽，若木条复燃，则该气体为氧气 【详解】（1）实验表格中改变的变量是铅笔芯的种类（HB、2B、4B），观察到的现象是产生气体的体积随型号变化而变化（B管气体体积从4.3mL增加到10.1mL），由此可推测：水电解的快慢可能与铅笔笔芯种类有关； （2）理论上水电解生成氢气和氧气体积比为2：1，实际偏大说明氧气减少得比氢气多。 A、密度大小与气体溶解速率、被消耗程度无直接因果关系，推测不合理，故不符合题意； B、若氢气与电极反应被消耗，氧气不会反应，则收集到的氢气与氧气的体积比小于2：1，推测不合理，故不符合题意； C、相同条件下，氧气在水中的溶解能力（溶解度）大于氢气，导致收集到的氧气偏少，体积比大于2：1，推测合理，故符合题意； （3）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气。A管连接电源正极，收集到的气体为氧气。氧气的验证方法：将带火星木条放在A管管口，打开橡胶帽，若木条复燃，则该气体为氧气。 18．(1)澄清石灰水变浑浊 (2)BC (3)变红的湿润蓝色石蕊试纸重新变回蓝色 (4)二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧 【详解】（1）稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，打开K1​后，二氧化碳通入澄清石灰水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此观察到澄清石灰水变浑浊。 （2）干燥的蓝色石蕊试纸遇干燥二氧化碳不变色，说明二氧化碳本身不显酸性；湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明二氧化碳和水反应生成了酸性物质，使试纸变色，故选BC。 （3）碳酸不稳定，受热易分解为二氧化碳和水，酸性消失，因此原本变红的湿润石蕊试纸会重新变回蓝色。 （4）下管口木条先熄灭，说明二氧化碳先聚集在下方，证明二氧化碳密度比空气大；木条熄灭说明二氧化碳本身不燃烧，也不支持燃烧。 19．(1)乙 (2)在高温环境中二氧化锰的催化效果比生物酶好（合理即可） (3)6.8% 【详解】（1）根据图示，进入乙瓶中导管较低，乙瓶为加湿仓，甲瓶为反应仓，则先将100g纯净水加入乙瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧； （2）从表一数据可知，在高温（如100℃）环境下，二氧化锰作催化剂时产氧速率为0.5mL/s，而生物酶作催化剂时产氧速率仅为0.1mL/s，说明生物酶在高温下催化效果明显变差，所以制氧面罩催化剂选择二氧化锰而不是生物酶的理由是在高温环境中二氧化锰的催化效果比生物酶好； （3）从表二数据看，浓度为6.0%时，产氧速率0.6mL/s＜0.8mL/s，不满足国家标准；浓度为6.8%时，产氧速率0.9mL/s⩾0.8mL/s，持续时间15min⩾15min，满足国家标准；浓度为7.6%时，虽然产氧速率1.4mL/s⩾0.8mL/s，但持续时间9min＜15min，不满足国家标准。所以最佳浓度是6.8%。 20．(1)A (2)药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作（合理即可） (3)设实验过程中产生CO2的质量是x， x=0.88g， 答：设实验过程中产生CO2的质量是0.88g。 【详解】（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同； （2）采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作； （3）见答案。 21．(1) (2)③ (3)B (4)优秀 【详解】（1） 计泡器的导管应画为长进短出，即从左侧长导管进气，右侧短导管出气，如图所示：； （2）将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的③处，因为置于水底能使二氧化碳与水充分接触，更有利于二氧化碳溶解在水中； （3）在装置丙中，二氧化碳气体的制备采用了启普发生器原理，可以控制反应的发生与停止，与图B原理相同； （4）在装置丙中，二氧化碳气体的制备采用了启普发生器原理，故反应安全，且可控，因此指标一评价等级为优秀。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $