专项：空气与水-2026年浙江省中考科学考前冲刺

**基本信息** 专项以实验操作为核心，整合溶液理论与气体制备，通过典例提炼解题方法，构建“概念-操作-应用”逻辑体系，培养科学思维与探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |实验操作|第1、3题|过滤“一贴二低三靠”、蒸发搅拌防飞溅|从基础操作规范到生活应用（豆腐制作）| |溶液计算|第5、6题|溶解度表格分析、溶质质量分数计算|溶解度概念→饱和溶液判断→混合物提纯| |气体制备|第11、12题|装置选择（固固加热/固液常温）、气密性检查|反应原理→发生装置→收集验满| |实验探究|第17、19题|变量控制法、数据图表分析|提出问题→设计实验→得出结论|

专项：空气与水-2026年中考科学浙教版考前冲刺 一、选择题 1．下列是小科在做粗盐提纯实验时进行的部分操作，其中规范的是（　　） A．取粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发结晶 2．小科将5克红糖放入烧杯中，加入50克水，不搅拌。然后将此烧杯放在通风处，烧杯中液体情况如图所示。测得④中溶液的质量为25克。下列说法错误的是（　　） A．②中溶液是饱和溶液 B．③中溶液是不饱和溶液 C．④中溶液的溶质质量分数为20% D．阶段Ⅱ中，溶液颜色变深 3．豆腐营养丰富，有“植物肉”之称，内含优质蛋白和微量元素。汉朝时就通过黄豆磨浆、分离渣浆、煮沸豆浆、点卤凝固这四个步骤制作豆腐。请据此回答下面小题。下列制作豆腐的流程中与实验室过滤的原理相同的是（　　） A．黄豆磨浆 B．分离渣浆 C．煮沸豆浆 D．点卤凝固 4．如图甲所示的生命吸管是一种将污水净化为饮用水的装置。图乙为其结构示意图，其中滤网可去除大部分颗粒物；活性炭可去除异味，下列说法错误的是（　　） A．活性炭还可除尽水中可溶性杂质 B．经过生命吸管净化后的水属于混合物 C．双层纺织滤网的作用相当于过滤作用 D．若无生命吸管，将污水煮沸所得蒸气冷凝后得到的水也可饮用 5．氯化钠在不同温度下的溶解度如表，下列有关叙述中错误的是（    ） 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 氯化钠（g） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 A．20℃时，氯化钠的溶解度为36.0克 B．氯化钠的溶解度随温度升高而增大 C．40℃时，向25g水中加入10g氯化钠，所得溶液为饱和溶液 D．40℃的氯化钠饱和溶液升高到60℃，氯化钠的质量分数增大 6．下表是NaCl、KNO3在20℃和80℃温度时的溶解度。 温度/℃ 20 80 溶解度/g NaCl 36.0 38.4 KNO3 31.6 169 实验室有一包不纯的KNO3样品180g（含有少量NaCl），为提纯KNO3，同学们采用如下图所示方案，实验结束后，同学们在所得固体中未检测出NaCl残留，则理论上（只考虑温度对溶解度大小的影响）原样品中硝酸钾的质量分数至少为（   ） A．78.7% B．17.6% C．80% D．93.9% 7．已知氢气是自然界密度最小的气体。小科同学按照规范在实验台上放置了三瓶无色无味的气体。下列关于这三种气体的说法中，错误的是（　　） A．如果其中一瓶内装的是氢气，则一定是瓶③ B．将燃着的木条放入瓶①中，若熄灭，瓶内一定是二氧化碳 C．若瓶②装的是氧气，将带火星的木条伸入后，将看到木条复燃 D．将氢氧化钙溶液倒入瓶①中，振荡后出现浑浊，则瓶内可以是二氧化碳 8．将碳酸钙固体放入锥形瓶中，再快速倒入一定量的稀盐酸，塞紧瓶壅。用气压传感器测量瓶内气压变化，如图1所示。采集到的气压数据与时间的关系如图2所示。若不考虑室温变化，则下列说法正确的是（    ） A．ab段气压增大的原因只是该反应放热 B．bc段气压下降的原因是瓶内温度下降 C．cd段气压保持不变的原因可能是装置漏气 D．锥形瓶内温度d点时比a点高 9．外推法推理是利用有限的实验证据延伸推理极限情况的推理方法。下列实验中使用该方法的是（　　） A．甲：推拉橡皮膜，发现气球体积会发生改变，模拟胸腔体积变化引起呼气吸气 B．乙：实验中吸入瓶内的水占瓶内空间的，说明空气中氧气的体积分数约为20% C．丙：向气球内打气，气球上的点不断远离，模拟宇宙在膨胀，星系在不断远离 D．丁：水平面越光滑，小车运动越远，说明若不受阻力作用，小车将做匀速直线运动 10．在验证空气中氧气体积分数为21%的实验中，用图甲装置进行实验。第一次实验时，用足量的白磷燃烧消耗氧气。第二次实验中，将足量的食品脱氧剂均匀涂在集气瓶内壁上与氧气反应。两次实验瓶内氧气体积分数变化如图乙所示，以下说法错误的是（   ） A．用食品脱氧剂能耗尽瓶内氧气，提高实验的精确度 B．将食品脱氧剂涂在集气瓶内壁可增大与氧气的接触面积 C．两次实验流入集气瓶中的水量不同，第1次实验中流入的水更多 D．未冷却至室温就打开止水夹，会导致测得的氧气体积分数偏小 二、填空题 11．实验室里常用下列装置制取并收集气体。 (1)若用氯酸钾和二氧化锰制取较干燥的氧气，则发生和收集装置应为________（填字母），其化学反应方程式为________。 (2)若用B装置制取氢气，反应时液面应不低于________（填“m”或“n”）。 (3)用F装置收集二氧化碳，验满方法是________。 12．实验室利用下面所示装置制取并收集氧气。 (1)实验前，先用止水夹夹住橡胶管，再向长颈漏斗中加入一定量的水（图甲），若观察到__________，说明该装置气密性良好。 (2)用图乙装置收集氧气，气体应从__________（填“a”或“b”）口通入。 (3)小科用带火星的木条检验刚收集的气体，发现木条未复燃，原因可能是__________。 A．过氧化氢溶液的溶质质量分数太小 B．止水夹打开后立即收集气体 C．开始收集时，集气瓶未装满水 D．集气瓶中的水未排尽 13．2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现重大突破。其中化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。请回答： (1)化学助力航空航天。航天员在核心舱内的饮用水来自“水处理”系统，“尿液处理组件”采用蒸汽压缩蒸馏技术，蒸馏得到的水是________（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款胶质瘤靶向药——伯瑞替尼，填补了该类试剂的空白。伯瑞替尼（）中质量分数最大的元素是________（填元素符号）。 (3)化学助力环境保护。科研团队利用“纳米零价铁—体系”高效除去工业烟气中的NO。为控制反应速率，实验室需对溶液进行稀释。若要配制溶质质量分数为5%的溶液600吨，需要30%的溶液________吨。 14．“世界棉花看中国，中国棉花看新疆”。棉花在实验中也常被使用。 (1)①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是_________。 (2)②中蘸水棉花刚开始不能燃烧，持续加热一段时间后燃烧。说明燃烧的条件之一是_________。 (3)③是探究铁钉生锈条件的实验。推测试管c中氯化钙的作用是_________。 15．海水是宝贵的资源，海水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等成分，利用海水晒盐的工业流程如图所示，请回答下列问题： (1)在蒸发池中，借助风能和太阳能进行自然蒸发，这一过程中氯化钠的溶质质量分数逐渐______（选填“变小”“不变”或“变大”）。 (2)结晶池中结晶的主要方法是______。 (3)结晶池中剩余的母液一定是______（填“氯化钠”“氯化镁”或“氯化钙”）的饱和溶液。 16．每年的11月1日是“世界流感日”，流感由流感病毒引起，为预防流感，我们常用“84”消毒液定期对各场所消毒。请回答下列问题： (1)从传染病的角度看，流感病毒属于______（填“传染源”或“病原体”）； (2)配制1000g溶质质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液______g； (3)84消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO），洁厕灵的主要成分为盐酸，两者不可混合使用，否则会产生有毒气体氯气（Cl2），同时生成氯化钠和水，写出该反应的化学方程式______。 三、探究题 17．泡菜是由乳酸菌在无氧环境中发酵产生的一种风味食品，但泡菜中含有的亚硝酸盐会影响人体健康。科学兴趣小组为研究“泡菜中亚硝酸盐含量与时间的关系”设计了以下实验。 ①配制溶质质量分数为6%的盐水。 ②取一定量晾干后的新鲜白萝卜装入已消毒的泡菜坛中，加入质量分数为6%的盐水至没过全部白萝卜，盖好坛盖密封，置于恒温箱中。 ③测定泡菜亚硝酸盐含量：每天在同一时间取样，测定亚硝酸盐含量，连续测定6天，记录数据，并绘制成图甲。 (1)步骤①中配制溶质质量分数为6%的盐水需要用到的测量工具有________。 (2)步骤②中将泡菜坛密封并放入的恒温箱中的目的是________。 (3)分析图甲中信息，为安全食用泡菜提一条合理化建议________。 (4)腌制泡菜时会加入香辛料提升泡菜风味，香辛料还有什么作用？兴趣小组增设一组”6%盐水+香辛料”的实验组，于恒温发酵，连续6天在同一时间测定亚硝酸盐含量，将数据绘制成图乙。分析图乙，兴趣小组得出香辛料能清除亚硝酸盐，他们的依据是________。 18．某小组用图甲装置开展电解水实验的相关研究。（水电解过程中溶质本身不会减少） ①小温在水中分别加入等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质质量分数均为18%，在相同条件下进行电解水实验，产生氢气的速率如图乙所示。 ②小外取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，其结果如图丙所示。 (1)实验中，小温、小外收集的气体来自于_______（填“a”或“b”）管。 (2)通过小温的实验可知，在相同条件下，加入_______，水电解更快。 (3)根据以上实验结果，小温在加入氢氧化钠的电解水过程中产生氢气速率的趋势是_______。 (4)水电解的产物是氢气和氧气，他们选择测量产生氢气速率的理由_______。 19．小科在实验室里用二氧化锰和氯酸钾加热制取氧气，并用所制取的氧气进行相关实验。 (1)用二氧化锰和氯酸钾加热制取氧气的反应物是_________。 (2)实验中，小科不断调整二氧化锰与氯酸钾的质量比，通过如图所示装置收集 氧气并测定所需时间，相关实验数据如下表所示。 二氧化锰与氯酸钾的质量比 1：40 1：20 1∶10 1：5 1：3 1：2 2∶3 1：1 收集1L氧气所需时间（s） 124 79 50 54 75 93 106 153 ①图甲中，油层的作用是_________。 ②由表中数据可知，当二氧化锰与氯酸钾的质量比接近_________时化学反应速率最快。 (3)小科将烧红的木炭伸入到装有氧气的集气瓶中，观察到木炭剧烈燃烧并发出白光，由此说明氧气具有_________（填写氧气的性质）。 20．学习小组开展“设计和制作简易供氧机”的实践活动。查阅资料：过碳酸钠（化学式：）为常见的制氧剂，遇水分解为Na2CO3和H2O2，在二氧化锰的催化下能产生氧气。 活动一：制氧速率探究。小组同学设计如下实验方案探究影响制氧速率的因素，结果如下： 实验序号 过碳酸钠质量/g 二氧化锰质量/g 加水体积/mL 温度/℃ 收集100毫升氧气的时间/s ① 10 0.3 100 26 36.59 ② 20 0.3 100 26 11.67 ③ 10 0.3 100 41 22.00 (1)收集100毫升氧气时，收集装置应选用图甲中的________（填“A”或“B”）。 (2)由实验①和实验②可得出的结论是________。 (3)依据实验探究结果，在水量相同时，为保证在不同季节制氧速度基本相同，冬季应适当________（填“增加”或“减少”）过碳酸钠的用量。 活动二：供氧装置设计 (4)如图乙是学习小组供氧机的设计示意图，装有二氧化锰的袋子用绳子吊起并固定（液体可进入袋中，二氧化锰无法漏出），袋子下端能浸在液体中又高于注射器导管下端。该设计可以实现反应的发生与停止，若想使制氧反应停止，应进行的操作是________。 四、解答题 21．央视“315晚会”曝光：部分泡椒凤爪用双氧水漂白。这不符合食品加工规范，而且存在一定的安全隐患。当双氧水溶质质量分数超过8%时，就已经属于危险化学品。小科想鉴别学校里用来消毒的双氧水溶质质量分数是否达到8%，于是进行如下实验： 步骤1：组装装置。按图所示组装器材。 步骤2：加入药品。在烧瓶中加入1/3药匙的二氧化锰，并在分液漏斗中加入10毫升消毒双氧水。 步骤3：收集气体。将量筒装满水，倒置在水槽中，打开分液漏斗活塞后开始收集气体。 步骤4：读取数值。待反应结束后读取量筒中气体的体积。 (1)组装好器材后，应该进行的操作是：________。 (2)已知氧气在标准大气压下的密度为1.4克/升，双氧水密度近似等于1克/毫升。反应结束后量筒中收集到的气体约为90毫升，试通过计算说明该双氧水是否属于危险化学品。 (3)小敏对该实验提出异议：他认为应该等到有气泡连续均匀的冒出，再开始收集气体。你赞同小敏同学的说法吗？并说明理由________。 22．国家“十五五”规划对加强海洋开发利用保护作出重要部署，明确提出要发展海水淡化等海洋新兴产业。 (1)蒸馏法：把水加热到沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水的方法。 ①海水在蒸馏前先进行沉淀、过滤、吸附等净化处理，再通过蒸馏得到纯净的水。这一过程中，水发生了 ________（填“物理”或者“化学”）变化。 ②工业上常采用多级蒸馏来节能提效，根据沸点随着气压的变化规律，气压低的蒸馏仓内水的沸点________。 (2)反渗透法：是以压力为推动力，用半透膜使水溶液中的水和溶质分离的方法。 ①图1中，纯水会经半透膜渗透到盐水，若将装置右侧看作根细胞内环境，该过程类似于植物根细胞________（选填“失水”或“吸水”）的生理过程。 ②图2表示在一定压力作用下，盐溶液中的水分通过反渗透膜进入容器左侧。若右侧原有10千克量分数为2%的食盐溶液，经反渗透后，有5千克的水进入左侧，则此时右侧食盐溶液的质量分数是________。 (3)电渗析法：在外加直流电的作用下，利用离子交换膜进行海水淡化的方法。离子交换膜是一种功能性膜，分为阴离子交换膜和阳离子交换膜。阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。图3是电渗析法的工作模式图。 ①用箭头标明通电后圆圈中钠离子的移动方向。( ) ②分析电渗析法的工作原理，图3中得到淡水的是出口________（填“1”或“2”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《专项：空气与水-2026年中考科学浙教版考前冲刺》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B A D C B B D C 1．B 【详解】A、取用粗盐时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，操作错误； B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中没有用玻璃棒，操作错误； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，不能用手接触蒸发皿，防止烫伤，操作错误。 2．A 【详解】A．②中存在未溶解的红糖，但题目明确说明“不搅拌”，红糖溶解需要时间，未溶解的红糖是因为溶解速率慢，并非50g水无法溶解5g红糖：由④中20g水能溶解5g红糖可知，100g水至少能溶解25g红糖，因此50g水至少能溶解12.5g红糖，远大于5g。所以②中的溶液是不饱和溶液，故A错误，符合题意； B．③中无未溶解的红糖，说明5g红糖已完全溶解。阶段I仅经过1小时，蒸发的水量很少，溶剂质量仍远大于20g，结合红糖的溶解能力可知，此时溶剂能溶解的红糖质量远大于5g，因此③中溶液是不饱和溶液，故B正确，不符合题意； C．④中溶液质量为25g，溶质为5g（无固体剩余，红糖全部溶解），根据溶质质量分数公式：，故C正确，不符合题意； D．阶段II中，水不断蒸发，溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液的溶质质量分数逐渐变大，因此溶液颜色会因浓度增大而变深，故D正确，不符合题意。 故选A。 3．B 【详解】A、黄豆磨浆过程是将黄豆磨碎过程，与实验室过滤的原理不相同，不符合题意； B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，分离渣浆过程是将固体（浆渣)与液体分离过程，与实验室过滤的原理相同，符合题意； C、煮沸豆浆过程是将豆浆中蛋白质受热变性过程，与实验室过滤的原理不相同，不符合题意； D、点卤凝固过程是将豆浆中蛋白质析出过程，与实验室过滤的原理不相同，不符合题意。 故选B。 4．A 【详解】A、活性炭具有吸附性，只能除去水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性杂质，说法错误，符合题意； B、经过生命吸管净化后的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，说法正确，不符合题意； C、滤网可去除大部分颗粒物，其作用相当于过滤作用，说法正确，不符合题意； D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，将污水煮沸所得蒸气冷凝后得到的水也可饮用，说法正确，不符合题意。 故选A。 5．D 【详解】A、由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0克，故说法正确； B、由表中数据可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，故说法正确； C、40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，25g水中最多溶解氯化钠的质量为，小于10g，所得溶液为饱和溶液，故说法正确； D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，40℃的氯化钠饱和溶液升高到60℃，氯化钠饱和溶液变为氯化钠不饱和溶液，溶质、溶剂质量都没有变化，则氯化钠的质量分数不变，故说法错误。 故选D。 6．C 【详解】实验室有一包不纯的KNO3样品180g（含有少量NaCl），为提纯KNO3，向烧杯中加入100g水，固体有剩余，加热至80℃，固体全部消失，降温至20℃时，有晶体析出，实验结束后，同学们在所得固体中未检测出NaCl残留，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则样品中氯化钠的质量一定小于或等于36.0g；加热至80℃，若烧杯中的溶液是硝酸钾恰好饱和的溶液，此时原样品中硝酸钾的质量最多，样品中硝酸钾的质量分数最大。若形成的是20℃时氯化钠的饱和溶液，此时样品中氯化钠的质量最多，样品中硝酸钾的质量分数最小，则原样品中硝酸钾的质量分数至少为×100%=80%。故选C。 7．B 【详解】A．氢气是自然界密度最小的气体，密度比空气小，应倒放，所以如果其中一瓶内装的是氢气，则一定是瓶③，故A正确； B．将燃着的木条放入瓶①中，若熄灭，说明该气体不燃烧、也不支持燃烧，但不一定是二氧化碳，也可能是氮气等不燃烧、也不支持燃烧的气体，故B错误； C．氧气具有助燃性，若瓶②装的是氧气，将带火星的木条伸入后，将看到木条复燃，故C正确； D．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，将氢氧化钙溶液倒入瓶①中，振荡后出现浑浊，则瓶内可以是二氧化碳，故D正确。 故选B。 8．B 【详解】A．碳酸钙和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，ab段气压增大，既有反应生成CO2气体使瓶内气体增多的原因，也有反应放热使温度升高、气压增大的原因，故A错误； B．bc段反应已经结束，不再产生气体，反应放出的热量逐渐散失，瓶内温度下降，气体气压降低，因此气压下降，故B正确； C．若装置漏气，瓶内气压会逐渐下降至初始大气压，不会保持不变，cd段气压不变是因为反应完全结束、温度恢复至室温，气体量和温度都不再变化，气压不变，故C错误； D．题目明确说明不考虑室温变化，d点时反应结束，热量已经完全散失，温度恢复至室温，和初始a点的温度（室温）相等，故D错误。 故选B。 ​ 9．D 【详解】A．推拉橡皮膜，发现气球体积会发生改变，模拟胸腔体积变化引起呼气吸气，运用了模拟法，故A不符合题意； B．实验中吸入瓶内的水占瓶内空间的，说明空气中氧气的体积分数约为20%，运用了转换法，故B不符合题意； C．向气球内打气，气球上的点不断远离，模拟宇宙在膨胀，星系在不断远离，运用了模拟法，故C不符合题意； D．水平面越光滑，小车运动越远，说明若不受阻力作用，小车将做匀速直线运动，运用了理想推理法，故D符合题意。 故选D。 10．C 【详解】A、由图乙可知，用食品脱氧剂能耗尽瓶内氧气，提高实验的精确度，说法正确，不符合题意； B、将食品脱氧剂涂在集气瓶内壁可增大与氧气的接触面积，说法正确，不符合题意； C、由图乙可知，食品脱氧剂消耗的氧气更多，因此两次实验流入集气瓶中的水量不同，第2次实验中流入的水更多，说法错误，符合题意； D、未冷却至室温就打开止水夹，装置内气压偏大，则进入瓶内的水较少，会导致测得的氧气体积分数偏小，说法正确，不符合题意。 故选C。 11．(1) AD (2)m (3)将燃烧的小木条放在管口b处，若小木条熄灭，证明二氧化碳已集满 【详解】（1）氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物为固体，反应需要加热，因此选固体加热型发生装置A。题目要求收集较干燥的氧气，排水法（装置C）收集的氧气混有水蒸气，氧气密度比空气大，因此选用向上排空气法（装置D），故组合为AD。氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为。 （2）若用B装置制取氢气，长颈漏斗下端应该浸没在液面以下，防止氢气从长颈漏斗下端逸出，故反应时液面应不低于m。 （3）二氧化碳密度比空气大，用F装置收集二氧化碳时，二氧化碳从长管（a）通入，集满时从b管排出，验满方法是将燃烧的小木条放在管口b处，若小木条熄灭，证明二氧化碳已集满。 12．(1)长颈漏斗内液面（或水柱高度）保持不变 (2)b (3)BC 【详解】（1）实验前，先用止水夹夹住橡胶管，再向长颈漏斗中加入一定量的水（图甲）。根据装置气密性检查原理，若装置气密性良好，装置内气体被封闭，加入水后，装置内压强会阻止长颈漏斗内的水下降，所以若观察到长颈漏斗内液面（或水柱高度）保持不变，说明该装置气密性良好。 （2）用图乙装置收集氧气，因为氧气不易溶于水且密度比水小，采用排水法收集时，气体应从短管通入，将水从长管排出，所以气体应从b口通入。 （3）A．过氧化氢溶液的溶质质量分数太小，会使反应产生氧气的速率较慢，但只要产生氧气，经收集后，带火星木条应该会复燃，故A错误； B．止水夹打开后立即收集气体，此时装置内的空气还未排尽，收集到的氧气不纯，会导致带火星的木条未复燃，故B正确； C．开始收集时，集气瓶未装满水，集气瓶内有空气，收集到的氧气不纯，会使带火星的木条未复燃，故C正确； D．集气瓶中的水未排尽，不影响收集到的氧气的纯度，带火星木条应该复燃，故D错误。 故选BC。 13．(1)纯净物 (2)C (3)100 【详解】（1）蒸馏是利用各物质沸点的不同将其分开，蒸馏只能得到蒸馏水，属于纯净物； （2）由化学式可知，伯瑞替尼(C20H15F3N8)中C、H、F、N元素的质量比为：，故质量分数最大的元素是C； （3）依据稀释前后溶质的质量分数不变，假设稀释前溶液质量为x，则600吨×5%=x×30%，则x=100吨。 14．(1)过滤 (2)温度达到可燃物的着火点 (3)作干燥剂 【详解】（1）实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是过滤，除去水中的难溶性杂质。 （2）燃烧的条件：可燃物、与空气或氧气接触、温度达到可燃物的着火点。棉花本身是可燃物，实验中棉花始终接触氧气，刚开始加热时，水分蒸发吸收热量，温度达不到棉花的着火点，所以不燃烧；水蒸发完后温度升高到棉花的着火点，棉花开始燃烧，因此说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 （3）实验③的目的是探究铁钉生锈的条件，试管c内棉花中放氯化钙的目的是作干燥剂或吸水。a中的铁钉与氧气和水同时接触，b中的铁钉只与水接触，c中的铁钉只与氧气接触，实验几天后观察到试管a中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是与空气和水同时接触。 15．(1)变大 (2)蒸发结晶 (3)氯化钠 【详解】（1）在蒸发池中，借助风能和太阳能进行自然蒸发，这一过程中溶剂质量减少，氯化钠的质量不变，所以氯化钠溶质质量分数逐渐变大。 （2）海水晒盐过程中，通过蒸发溶剂的方法使溶质结晶析出，所以结晶池中结晶的主要方法是蒸发结晶。 （3）结晶池中氯化钠结晶析出，母液对于氯化钠来说已经不能继续溶解氯化钠，所以结晶池中剩余的母液一定是氯化钠的饱和溶液。 16．(1)病原体 (2)5 (3)NaClO+ 2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑ 【详解】（1）从传染病的角度看，流感病毒属病原体。 （2）溶液稀释过程中溶质的质量相等，配制1000g溶质质量分数为0.05%的消毒液，设需要质量分数为10%的“84”消毒液的质量为x，则1000g×0.05%=10%×x，x=5g； （3）84消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO），洁厕灵的主要成分为盐酸，两者不可混合使用，否则会产生有毒气体氯气（Cl2），同时生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaClO+ 2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑。 17．(1)托盘天平、量筒、胶头滴管 (2)创造无氧环境，为乳酸菌发酵提供适宜的温度 (3)泡菜腌制4天（或一周）后再食用 (4)相同腌制时间下，加香辛料的组亚硝酸盐含量更低（或峰值更低、下降更快） 【详解】（1）配制溶质质量分数为6%的盐水，需要称量食盐的质量和量取水的体积，用到的测量工具是：托盘天平、量筒、胶头滴管。 （2）乳酸菌是厌氧菌，密封泡菜坛是为了创造无氧环境，利于乳酸菌发酵；25℃是乳酸菌生长繁殖的适宜温度，恒温箱可以保持适宜温度，促进乳酸菌发酵。所以步骤②的目的是：创造无氧环境，为乳酸菌发酵提供适宜的温度。 （3）从图甲可以看出：亚硝酸盐含量在第2天达到峰值，第4天及以后降至很低的水平。所以安全食用泡菜的合理化建议是：泡菜腌制4天（或一周）后再食用或避免在腌制初期食用泡菜。 （4）对比图甲（6%盐水）和图乙（6%盐水+香辛料）： 添加香辛料的实验组，亚硝酸盐的峰值更低，峰值出现时间更早，下降更快，且整体含量都低于不加香辛料的组。 所以依据是：相同腌制时间下，6%盐水+香辛料组的亚硝酸盐含量远低于6%盐水组（或香辛料组亚硝酸盐峰值更低、下降更快）。 18．(1)a (2)氢氧化钠溶液 (3)产生氢气的速率随溶质的质量分数先增大后减小 (4)氢气难溶于水，氧气不易溶于水，氢气的溶解性更小，测量时误差更小 【详解】（1）电解水时，正氧负氢，则实验中，小温、小外收集的气体来自于a管。 （2）根据图乙可知，在相同条件下，加入氢氧化钠溶液，水电解更快。 （3）根据以上实验结果，小温在加入氢氧化钠的电解水过程中产生氢气速率的趋势是：在其它条件相同时，产生氢气的速率随溶质的质量分数先增大后减小。 （4）水电解的产物是氢气和氧气，他们选择测量产生氢气速率的理由是：氢气难溶于水，氧气不易溶于水，氢气的溶解性更小，测量时误差更小。 19．(1)氯酸钾/KClO3 (2) 防止氧气溶于水 1：10 (3)助燃性（合理即可） 【详解】（1）用二氧化锰和氯酸钾加热制取氧气中氯酸钾是反应物，二氧化锰是催化剂； （2）①氧气不易溶于水，但能少量溶解，用油可以防止氧气溶于水； ②由表格数据可知，当二氧化锰与氯酸钾的质量比为1：10时，生成1L氧气所需时间最少，即化学反应速率最快； （3）当烧红的木炭伸入装有氧气的集气瓶中时，木炭燃烧变得更剧烈则说明氧气具有助燃性或氧化性或可以支持燃烧的性质。 20．(1)A (2)在其他条件相同的情况下，过碳酸钠质量越大，制氧速率越快 (3)增加 (4)向外拉活塞 【详解】（1）本实验装置中用排水法收集氧气，便于直接观察到生成氧气的体积，应该选择A装置； （2）实验①和实验②中，二氧化锰质量均为0.3g，加水体积均为100mL，温度均为26℃，只有过碳酸钠质量不同，实验①过碳酸钠质量为10g，收集100毫升氧气的时间是36.59s；实验②过碳酸钠质量为20g，收集100毫升氧气的时间是11.67s。过碳酸钠质量越大，收集相同体积氧气所用时间越短，即制氧速率越快；由实验①和实验②可以得出结论在其他条件相同的情况下，过碳酸钠质量越大，制氧速率越快； （3）对比实验①和实验③可知，其他条件相同的情况下，温度越高，制氧速率越快；所以为保证在不同季节制氧速度基本相同，冬季应适当增加过碳酸钠的用量； （4）向外拉活塞，过氧化氢进入注射器中，与二氧化碳锰分离，反应会停止。 21．(1)检查装置气密性 (2)收集到氧气的质量：m=ρV=1.4克/升×0.09升=0.126克 设过氧化氢的质量为x，则 溶液质量分数为：, 不属于危险化学品 (3)不赞同，因为这个实验需要测出所有产生气体的体积，而不是收集高纯度氧气，这个实验最后有氧气残留在容器内，故一开始有气体冒出立即收集（合理即可）。 【详解】（1）涉及气体制备收集的实验，组装装置后需要先检查装置气密性，避免漏气影响实验结果。 （2）见答案。 （3）见答案。 22．(1) 物理 低 (2) 吸水 4% (3) 1 【详解】（1）①沉淀、过滤、蒸馏的过程只是分离混合物，没有新物质生成，因此属于物理变化。 ②液体的沸点随气压减小而降低，因此气压更低的蒸馏仓内，水的沸点更低。 （2）①图1中水从低浓度的纯水侧流向高浓度的盐溶液侧，将右侧看作根细胞内环境，水进入根细胞，对应植物根细胞吸水的过程。 ②原溶液中食盐质量为，析出5kg水后，剩余溶液质量为,因此溶质质量分数为。 （3） ①钠离子带正电，通电后阳离子会向负电极（图中右侧电极）移动，因此移动方向向右，如图所示：。 ②根据规则：阴膜只允许阴离子通过，阳膜只允许阳离子通过；出口1对应的隔室中，阴离子向左移出隔室、阳离子向右移出隔室，隔室中盐类离子减少，因此得到淡水的是出口1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $