精品解析：2026年山东省菏泽市郓城县中考一模化学试题

2025-2026学年第二学期期中教学质量检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列饮食习惯符合《“体重管理年”活动实施方案》倡导的健康理念的是 A. 少吃油炸食品 B. 每天都大量服用保健品补充营养 C. 长期不吃早餐 D. 为防止肥胖，只吃蔬菜不吃主食 【答案】A 【解析】 【详解】A. 油炸食品通常高脂肪、高热量，容易导致热量过剩和肥胖。少吃油炸食品有助于控制热量摄入，符合健康体重管理理念；符合题意。 B. 保健品不能替代正常饮食，大量服用可能导致营养失衡或副作用。体重管理应通过均衡饮食获取营养，而非依赖补充剂；不符合题意。 C. 不吃早餐会降低代谢率，增加饥饿感，导致午餐或晚餐暴饮暴食，反而容易引发肥胖。规律进餐是体重管理的基础；不符合题意。 D. 主食（如米饭、面条）提供必需的碳水化合物和能量，只吃蔬菜会导致营养不均衡、能量不足，长期可能引起健康问题。体重管理倡导适量摄入主食（优选全谷物），而非完全不吃；不符合题意。 故选A。 2. 生活安全离不开化学知识。下列做法正确的是 A. 霉变食物经蒸煮后继续食用 B. 室内失火时，立即打开所有门窗通风 C. 发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气 D. 误服重金属盐，立即服用鲜牛奶解毒并及时就医 【答案】D 【解析】 【详解】A、霉变食物含有霉菌产生的毒素（如黄曲霉素），这些毒素是化学物质，具有耐热性，蒸煮无法完全破坏。食用后可能导致食物中毒。因此，该做法错误。 B、打开门窗会引入大量氧气，使火势更旺，甚至引发爆炸。因此，该做法错误。 C、燃气（如天然气）是可燃气体，泄漏时与空气混合形成爆炸性混合物。油烟机是电器，启动时可能产生电火花，点燃燃气，导致爆炸或火灾。因此，该做法错误。 D、重金属盐（如铅盐、汞盐）进入人体后，会破坏蛋白质结构，引起中毒。鲜牛奶中的蛋白质（如酪蛋白）能与重金属离子结合，形成沉淀，减少身体吸收，起到临时解毒作用。因此，该做法正确。 故选D。 3. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列实验过程在“以水淋汁”时涉及的是 A. 溶解 B. 结晶 C. 干燥 D. 蒸馏 【答案】A 【解析】 【详解】“以水淋汁”指用水淋洗扫取的霜，使KNO3溶解在水中形成溶液，涉及溶解操作，结晶、干燥和蒸馏均未在此步骤中出现。 故选A。 4. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯 C. 检查气密性 D. 过滤黄河水 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。图中把水注入浓硫酸中，操作不合理，不符合题意； B、点燃酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中操作易引发火灾，操作不合理，不符合题意； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。图中操作符合检查气密性的方法，操作合理，符合题意； D、过滤液体时，要注意 “一贴、二低、三靠” 的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，操作不合理，不符合题意。 故选C。 5. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 比较：通过互相刻划，可以比较铜片和黄铜片的硬度 B. 归纳：物质都是由分子构成的 C. 分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D. 分析：用嘴吹灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同 【答案】A 【解析】 【详解】A：黄铜是铜的合金，合金硬度通常大于纯金属。互相刻划时，硬度大的材料会在硬度小的材料上留下划痕。因此，通过刻划比较铜片和黄铜片的硬度是正确的。故A正确； B：构成物质的粒子有多种，并非都由分子构成，还有原子和离子。故B错误； C：烧碱是氢氧化钠、熟石灰是氢氧化钙，解离出的阴离子只有氢氧根离子，都属于碱，但纯碱是碳酸钠，能解离出金属离子和酸根离子，属于盐类。故C错误； D：吹灭蜡烛是降低温度至着火点以下，而盖灭酒精灯是隔绝氧气。两者灭火原理不同。故D错误。 故选A。 6. 利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。下图为铟元素在元素周期表中的部分信息、下列说法正确的是 A. 铟属于非金属元素 B. 铟的原子序数为49 C. 铟原子的核外电子数为66 D. 铟的相对原子质量为114.8g 【答案】B 【解析】 【详解】A、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，所以原子的原子序数为49，故选项说法正确； C、在原子中，原子序数=原子质子数=核外电子数，所以铟原子核外电子数为49，故选项说法错误； D、由元素周期表一格中的信息可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，则铟原子的相对原子质量为114.8，故选项说法错误； 故选B。 7. 豆腐营养丰富，能提供人体所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)。下列说法正确的是 A. 亮氨酸分子中含有氧分子 B. 亮氨酸属于无机化合物 C. 一个亮氨酸分子由22个原子构成 D. 亮氨酸中氮、氧元素的质量比为1∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，亮氨酸分子中含有氧原子，而非氧分子，该选项说法不正确； B.、亮氨酸含碳元素，属于有机化合物，该选项说法不正确； C.、根据化学式可知，亮氨酸的一个分子中的原子总数为6（C）+13（H）+1（N）+2（O）=22，即一个分子由22个原子构成，该选项说法正确； D.、亮氨酸中氮（N）与氧（O）的质量比为（1×14）：（2×16） = 7:16，该选项说法不正确。 故选C。 8. 下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是 选项 劳动实践 化学解释 A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应 B 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 C 用活性炭净水 活性炭具有吸附性 D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性废水中含有酸，酸与碱发生中和反应，所以用熟石灰处理酸性废水是利用酸与碱的中和反应，该选项化学解释正确； B、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，是隔绝氧气（或空气），而不是降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，该选项化学解释错误； C、活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以可用活性炭净水，该选项化学解释正确； D、水垢的主要成分是碳酸钙等，食醋中含有醋酸，碳酸钙等能与醋酸发生反应而溶解，所以可用食醋除去水壶内的水垢，该选项化学解释正确。 故选B。 9. 下列现象可用同一化学原理解释的是 ①久置的石灰水，液面出现白膜 ②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊 ③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿 ④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红 A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①久置的石灰水，液面出现白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水； ②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水； ③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水； ④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红色； 则①②③可用同一化学原理解释，故选A。 10. 下列实验方案不合理的是 A. 除去N2中少量O2：将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B. 除去NaCl溶液中少量CaCl2：向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，过滤 C. 区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃，闻气味 D. 区分NaHCO3和NaCl固体：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有氧化性，能与灼热的铜发生反应生成氧化铜，而氮气化学性质稳定，不与灼热的铜反应。将含有少量氧气的氮气缓缓通过足量的灼热铜网，氧气会被铜网吸收，从而得到较纯净的氮气，该方案合理。故A合理，不符合题意； B、加入过量虽能除去生成沉淀，但过滤后溶液中残留过量，引入新杂质，无法得到纯净的溶液，故B不合理，符合题意； C、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧时会产生烧焦羽毛的气味；棉线的主要成分是纤维素，燃烧时会产生烧纸的气味。通过分别点燃样品，闻气味的方法，可区分羊毛线和棉线，故C方案合理，不符合题意； D、与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，会观察到有气泡产生；与稀盐酸不反应，无明显现象。故选项D合理，不符合题意。 故选B。 11. 向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 下列说法正确的是 A. a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B. a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 C. 氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D. a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 【答案】D 【解析】 【详解】A、a1℃时,硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有提到两种溶液是否饱和，因此两种溶液的溶质质量分数不一定相等，故A错误； B、a2℃时,硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则50g水最多只能溶解55g硝酸钾，因此充分溶解后所得溶液的质量为：50g+55g=105g。故B错误； C、氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，因为氯化铵的溶解度受温度影响较小，要用蒸发结晶的方法提纯，故C错误； D、a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则析出晶体质量：硝酸钾>氯化铵。故D正确。 故选D。 12. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 B. 中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应 C. 活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、能导电的物质不一定是金属，例如石墨也能导电，石墨是非金属，该选项推理错误； B、中和反应由酸与碱作用生成盐和水，但产物是盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应不是中和反应，该选项推理错误； C、能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠不是活泼金属，该选项推理错误； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，该选项推理正确。 故选D。 13. 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇。如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 丙物质的化学式为CH3O B. 反应前后元素的化合价都没有变化 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1 D. 参加反应的甲和乙的物质质量比为22∶3 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲是CO2，乙是H2，丙是CH3OH，丁是H2O，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 【详解】A、由分析可知，丙物质的化学式为CH3OH，故A选项不符合题意； B、单质中元素的化合价为零，则氢气中氢元素的化合价为0，而水中氢元素的化合价为+1价，化合价改变；二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，反应后甲醇和水中氧元素的化合价为-2价，化合价没变；二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，碳元素的化合价为+4价，设甲醇中碳元素的化合价为x，则x+（+1）×4+（-2）=0，x=-2，碳元素的化合价改变，故B选项不符合题意； C、由分析可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3，故C选项不符合题意； D、参加反应的甲和乙的物质，即CO2和H2的质量比为12+16×2：3×2=44：6=22：3，故D选项符合题意。 故选D。 14. 向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从0点到a点，溶液的质量不断增大 B. c点对应的溶液中只含一种溶质 C. 与稀硫酸反应的锌粉的质量是5.6g D. b点固体与d点对应溶液中的固体组成相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、向一定质量的、和混合溶液中加入粉，锌先与氯化铜反应，由图像可知生成铜的质量6.4g，设消耗锌的质量为x。 x=6.5g 所以向溶液中加入6.5g锌，从溶液中置换出6.4g铜，溶液的质量不断增大，选项说法正确，符合题意； B、镁的活动性比锌强，所以氯化镁不与锌反应。铜最不活泼，氯化铜先与锌反应生成了铜和氯化锌，氯化亚铁后与锌反应生成了铁和氯化锌。铜和铁都不可溶，因此c点溶液中溶质为生成的氯化锌和没有参加反应的氯化镁，选项说法错误，不符合题意； C、由A可知与氯化铜反应的锌的质量为6.5克，所以与氯化亚铁反应的锌的质量为 13g-6.5g=6.5g，设生成铁的质量为x。 设铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为y。 y=0.2g 由图像可知，锌与铁与稀硫酸反应一共生成氢气0.4g（铜不与稀硫酸反应），所以锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为0.4g-0.2g=0.2g，设与稀硫酸反应的锌的质量为z。 所以选项说法错误，不符合题意； D、b点氯化铜、氯化亚铁与锌粉恰好反应,，固体为生成的铜和铁，d点固体中的铁与锌都与稀硫酸完全反应，固体中只有没有反应的铜，所以选项说法错误，不符合题意。 故选：A 15. 某兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是 A. 分析曲线图可知先注入瓶中的是饱和NaOH溶液 B. 若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 C. 对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D. 注入瓶中的水和氢氧化钠溶液的体积是否相同对实验结果无影响 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于氢氧化钠吸收二氧化碳的能力比水强，bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的试剂是水，该选项说法不正确； B、氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底，所以若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线不同，该选项说法不正确； C、加入氢氧化钠溶液后，压强变化更大，说明二氧化碳可以和氢氧化钠反应，该选项说法正确； D、对比实验中，要控制变量，则注入瓶中的水和氢氧化钠溶液的体积必须要相同，该选项说法不正确。 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： Ⅰ．航天材料 （1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于___________(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。 （2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是___________(填序号)。 A. 密度小 B. 熔点高 C. 与人体具有很好的相容性 D. 抗腐蚀性能好 Ⅱ．航天能源 （3）高氯酸铵()是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则的化学式是___________。 （4）长征二号运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是___________(答一条即可)。 Ⅲ．航天保障 （5）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证维生素的摄入。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含___________(填一种营养元素符号)的化肥。 （6）我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） 有机合成 （2）C （3） （4） 热值高（或燃烧产物无污染，合理即可） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 聚氨酯橡胶是人工合成的有机高分子材料，属于有机合成材料。 【小问2详解】 航天器外壳需要密度小减轻载荷、熔点高耐高温、抗腐蚀适应太空环境，与人体相容性是钛合金用作医用植入材料的性质，和该用途无关。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物共有2个N、8个H、2个Cl、8个O，已知生成物已有2个N、2个Cl、4个O，剩余8个H和4个O对应4个X，故每个X含2个H、1个O，化学式为。 【小问4详解】 液氢燃烧热值远高于常规燃料，且燃烧产物只有水，无环境污染。 【小问5详解】 植物缺氮元素时叶片发黄，氮肥可使叶色浓绿，因此需要补充氮元素。 【小问6详解】 根据微观示意图，反应物为和，生成物为和，配平后得到对应化学方程式。 17. 铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。某学习小组模拟工业生产用废料铁泥(主要成分是、和，其他杂质不与硫酸反应)提取，实验流程如图1所示。 （1）步骤Ⅰ中使溶液和杂质分离的操作名称是___________。 （2）写出步骤Ⅰ得到溶液的其中一个化学方程式___________。 （3）步骤Ⅱ加入溶液反应后，得到的溶液的溶质中属于盐的是___________，步骤Ⅲ发生的反应属于___________(填基本反应类型)。 （4）步骤Ⅳ中洗涤是洗掉上附有的少量杂质，为了检验是否洗涤干净，向最后一次洗涤后的滤液中加入一种试剂检验，该试剂是___________(填化学式)。 （5）在步骤Ⅴ中，学习小组为了研究与的反应过程，查阅资料发现，与的反应是逐步进行的。第一步是被还原成，第二步是被还原成，第三步是被还原成，每一步都有生成。 ①请写出第二步反应的化学方程式。 第一步：； 第二步：___________； 第三步：。 ②与的反应过程中，得到的产物与反应温度有密切的关系，学习小组用热分析仪进行热反应测定，获得相关数据，绘制成如图2所示的固体质量—反应温度关系图。根据图2分析：若要将完全转化为铁单质，温度必须达到___________。 【答案】（1）过滤 （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑##FeO+H2SO4=FeSO4+H2O##Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 （3） ①. 硫酸铁 ②. 复分解反应 （4）BaCl2## Ba(NO3)2（合理即可） （5） ①. ②. 800 【解析】 【小问1详解】 过滤可以分离难溶性固体和液体，则步骤Ⅰ中使溶液和杂质分离的操作名称是过滤； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则得到硫酸亚铁的化学方程式有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4； 【小问3详解】 步骤Ⅱ加入H2O2溶液反应后，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，则得到的X溶液的溶质中属于盐的是硫酸铁； 步骤Ⅲ硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问4详解】 步骤Ⅳ中洗涤是洗掉Fe(OH)3上附有的少量Na2SO4杂质，根据钡离子和硫酸根离子结合会生成硫酸钡沉淀，则为了检验是否洗涤干净，向最后一次洗涤后的滤液中加入BaCl2（或 Ba(NO3)2 ），若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净； 【小问5详解】 ①第二步是Fe3O4被还原成FeO，同时生成二氧化碳，即一氧化碳和四氧化三铁高温下反应生成氧化亚铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②48g氧化铁中铁元素的质量为 ；根据图示，当温度达到800℃时，可完全转化为铁，故若要将Fe2O3完全转化为铁单质，温度必须达到800℃。 18. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是___________。 （2）图2中a点所示的溶液呈现___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （3）c点所示的溶液中个数与个数关系是：___________(填“”“”或“”)。 （4）a点到b点pH变化的微观本质是___________。 【答案】（1）稀盐酸##HCl （2）碱性 （3）< （4）H+和OH-结合生成水 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸； 【小问2详解】 由图2可知，a点所示的溶液pH>7，溶液呈碱性； 【小问3详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH<7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)<n(Cl-)； 【小问4详解】 a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH-结合生成水。 19. 实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气 ①配制溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液(密度为)的体积是___________。(保留一位小数) ②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为___________(填序号)，发生装置内反应的化学方程式是___________。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （3）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图3所示。下列说法错误的是___________(填序号)。 A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B. 乙瓶中溶液的逐渐增大 C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 5.5 ②. BE ③. （3）BC 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 ①稀释前后溶质的质量不变，设需要30%的过氧化氢溶液的体积为x，则有，得x≈5.5mL。 ②实验室用过氧化氢制取氧气，属于固液常温型，选择的发生装置为B；氧气不易溶于水，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为E；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 A、乙瓶中的水可以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，起到净化作用；同时通过观察水中气泡产生的快慢，可以观察二氧化碳的产生速率，故选项说法正确。 B、甲瓶中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，水和氯化钙，二氧化碳进入乙瓶，与水反应生成碳酸，溶液酸性增强，pH逐渐减小，而不是增大，故选项说法不正确。 C、为使水草更好地吸收二氧化碳进行光合作用，导管口应置于水草鱼缸内“3”处，将二氧化碳直接通入水草附近，故选项说法不正确。 D、在光照下，水草进行光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；动植物呼吸作用吸收氧气，释放二氧化碳，能实现动植物生存所需要的碳氧循环，故选项说法正确。 20. 某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你一起完成探究活动(每种方案或实验的1、2号试管中，事先分别加入等量的上述两种无色溶液，已知碳酸钠水溶液显碱性，氯化钙水溶液显中性。)： 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】 （1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是___________(填字母序号)。 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 溶液 溶液 溶液 现象 1号试管 产生气泡 产生气泡 无明显现象 有白色沉淀 2号试管 无明显现象 无明显现象 产生蓝色沉淀 有白色沉淀 【获得结论】 （2）据实验___________可知1号试管中的溶质是___________，2号试管中一定含有___________，原溶液是氢氧化钠溶液。 【讨论质疑】 （3）小强对2号试管中试剂的变质程度提出质疑，其变质是___________，但溶液仍显碱性。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一： 猜想二： 【设计实验】 （4）请完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量溶液充分反应，过滤。 ___________ 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加___________。 溶液变红色 【获得结论】 （5）猜想___________成立。 【反思评价】 （6）小明认为可用溶液代替步骤一中的溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）C （2） ①. 实验四 ②. ③. （3）与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 无色酚酞溶液 （5）一 （6） 【解析】 【小问1详解】 A、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，方案可行，故不符合题意； B、镁与酸溶液反应生成氢气，有气泡生成，镁与碱溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，方案可行，故不符合题意； C、酸溶液、碱溶液与氯化钠溶液均不发生反应，无明显现象，方案不可行，故符合题意； D、酸溶液与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡生成，碱溶液与碳酸钠反应没有气泡生成，方案可行，故不符合题意； 故选：C； 【小问2详解】 根据实验四，BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，所以1号试管中的溶液是硫酸溶液，1号试管中的溶质是硫酸，化学式H2SO4；氯化钡和碳酸钠能反应生成碳酸钡沉淀，因此2号试管中一定含有碳酸钠； 【小问3详解】 实验二向2号试管中加入碳酸钠溶液，无明显现象，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无论是氢氧化钠还是碳酸钠，加入碳酸钠溶液都无明显现象，而氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以2号试管中的溶液为氢氧化钠溶液；氢氧化钠变质，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水； 【小问4详解】 氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量氯化钙溶液充分反应，过滤，可观察到产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，过量的氯化钙可以检验并完全除去碳酸钠；步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠； 【小问5详解】 根据（4）分析可知，证明猜想一成立； 【小问6详解】 由于氢氧化钙溶液会引入氢氧根离子，影响对氢氧化钠的检验，所以不能用溶液代替步骤一中溶液进行实验，碳酸钠和氢氧化钙能反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：。 21. 贝壳中含量足够高，才有利用价值。小组同学利用下图装置粗略测定本地贝壳中含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为。 （1）反应生成的质量为___________。 （2）请计算贝壳中的质量分数___________。(写出计算过程) 【答案】（1）3.96 （2）解：设贝壳中的质量为x。 贝壳中的质量分数为。 答：贝壳中的质量分数为90.00%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，则反应生成二氧化碳的质量为219.96g-216.00g=3.96g。 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期中教学质量检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列饮食习惯符合《“体重管理年”活动实施方案》倡导的健康理念的是 A. 少吃油炸食品 B. 每天都大量服用保健品补充营养 C. 长期不吃早餐 D. 为防止肥胖，只吃蔬菜不吃主食 2. 生活安全离不开化学知识。下列做法正确的是 A. 霉变食物经蒸煮后继续食用 B. 室内失火时，立即打开所有门窗通风 C. 发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气 D. 误服重金属盐，立即服用鲜牛奶解毒并及时就医 3. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列实验过程在“以水淋汁”时涉及的是 A. 溶解 B. 结晶 C. 干燥 D. 蒸馏 4. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯 C. 检查气密性 D. 过滤黄河水 5. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 比较：通过互相刻划，可以比较铜片和黄铜片的硬度 B. 归纳：物质都是由分子构成的 C. 分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D. 分析：用嘴吹灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同 6. 利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。下图为铟元素在元素周期表中的部分信息、下列说法正确的是 A. 铟属于非金属元素 B. 铟的原子序数为49 C. 铟原子的核外电子数为66 D. 铟的相对原子质量为114.8g 7. 豆腐营养丰富，能提供人体所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)。下列说法正确的是 A. 亮氨酸分子中含有氧分子 B. 亮氨酸属于无机化合物 C. 一个亮氨酸分子由22个原子构成 D. 亮氨酸中氮、氧元素的质量比为1∶2 8. 下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是 选项 劳动实践 化学解释 A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应 B 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 C 用活性炭净水 活性炭具有吸附性 D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解 A. A B. B C. C D. D 9. 下列现象可用同一化学原理解释的是 ①久置的石灰水，液面出现白膜 ②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊 ③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿 ④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红 A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④⑤ 10. 下列实验方案不合理的是 A. 除去N2中少量O2：将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B. 除去NaCl溶液中少量CaCl2：向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，过滤 C. 区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃，闻气味 D. 区分NaHCO3和NaCl固体：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象 11. 向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 下列说法正确的是 A. a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B. a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 C. 氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D. a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 12. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 B. 中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应 C. 活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 13. 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇。如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 丙物质的化学式为CH3O B. 反应前后元素的化合价都没有变化 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1 D. 参加反应的甲和乙的物质质量比为22∶3 14. 向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从0点到a点，溶液的质量不断增大 B. c点对应的溶液中只含一种溶质 C. 与稀硫酸反应的锌粉的质量是5.6g D. b点固体与d点对应溶液中的固体组成相同 15. 某兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是 A. 分析曲线图可知先注入瓶中的是饱和NaOH溶液 B. 若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 C. 对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D. 注入瓶中的水和氢氧化钠溶液的体积是否相同对实验结果无影响 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： Ⅰ．航天材料 （1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于___________(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。 （2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是___________(填序号)。 A. 密度小 B. 熔点高 C. 与人体具有很好的相容性 D. 抗腐蚀性能好 Ⅱ．航天能源 （3）高氯酸铵()是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则的化学式是___________。 （4）长征二号运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是___________(答一条即可)。 Ⅲ．航天保障 （5）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证维生素的摄入。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含___________(填一种营养元素符号)的化肥。 （6）我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是___________。 17. 铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。某学习小组模拟工业生产用废料铁泥(主要成分是、和，其他杂质不与硫酸反应)提取，实验流程如图1所示。 （1）步骤Ⅰ中使溶液和杂质分离的操作名称是___________。 （2）写出步骤Ⅰ得到溶液的其中一个化学方程式___________。 （3）步骤Ⅱ加入溶液反应后，得到的溶液的溶质中属于盐的是___________，步骤Ⅲ发生的反应属于___________(填基本反应类型)。 （4）步骤Ⅳ中洗涤是洗掉上附有的少量杂质，为了检验是否洗涤干净，向最后一次洗涤后的滤液中加入一种试剂检验，该试剂是___________(填化学式)。 （5）在步骤Ⅴ中，学习小组为了研究与的反应过程，查阅资料发现，与的反应是逐步进行的。第一步是被还原成，第二步是被还原成，第三步是被还原成，每一步都有生成。 ①请写出第二步反应的化学方程式。 第一步：； 第二步：___________； 第三步：。 ②与的反应过程中，得到的产物与反应温度有密切的关系，学习小组用热分析仪进行热反应测定，获得相关数据，绘制成如图2所示的固体质量—反应温度关系图。根据图2分析：若要将完全转化为铁单质，温度必须达到___________。 18. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是___________。 （2）图2中a点所示的溶液呈现___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （3）c点所示的溶液中个数与个数关系是：___________(填“”“”或“”)。 （4）a点到b点pH变化的微观本质是___________。 19. 实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气 ①配制溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液(密度为)的体积是___________。(保留一位小数) ②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为___________(填序号)，发生装置内反应的化学方程式是___________。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （3）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图3所示。下列说法错误的是___________(填序号)。 A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B. 乙瓶中溶液的逐渐增大 C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 20. 某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你一起完成探究活动(每种方案或实验的1、2号试管中，事先分别加入等量的上述两种无色溶液，已知碳酸钠水溶液显碱性，氯化钙水溶液显中性。)： 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】 （1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是___________(填字母序号)。 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 溶液 溶液 溶液 现象 1号试管 产生气泡 产生气泡 无明显现象 有白色沉淀 2号试管 无明显现象 无明显现象 产生蓝色沉淀 有白色沉淀 【获得结论】 （2）据实验___________可知1号试管中的溶质是___________，2号试管中一定含有___________，原溶液是氢氧化钠溶液。 【讨论质疑】 （3）小强对2号试管中试剂的变质程度提出质疑，其变质是___________，但溶液仍显碱性。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一： 猜想二： 【设计实验】 （4）请完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量溶液充分反应，过滤。 ___________ 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加___________。 溶液变红色 【获得结论】 （5）猜想___________成立。 【反思评价】 （6）小明认为可用溶液代替步骤一中的溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是___________(用化学方程式表示)。 21. 贝壳中含量足够高，才有利用价值。小组同学利用下图装置粗略测定本地贝壳中含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为。 （1）反应生成的质量为___________。 （2）请计算贝壳中的质量分数___________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $