四川广安市华蓥中学2025-2026学年高一下学期期中检测 化学试题

四川省华蓥中学高2028届高一下学期期中检测 化学试题 可能用到的相对原子质量： 一 选择题(每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是 A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B. 葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用 C. 硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保 D. 硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 2．新己烷是常见的燃料添加剂、有机溶剂，其结构简式如下图。下列关于该物质的说法错误的是 A．分子式为C6H14 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．新己烷的沸点比正己烷低 D．一氯代物有3种 3. 氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列过程属于氮的固定的是 A. 在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素 B. 工业上用氨气和硝酸合成硝酸铵 C. 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢 D. 雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮 4. 下列关于 和 的说法正确的是 A. 是红棕色气体，易溶于水反应生成酸，属于酸性氧化物 B. 与水的反应中， 仅做还原剂 C. 和 以一定比例混合可以被水完全吸收转化成 D. 从元素化合价角度看， 只有还原性 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数小于NA 6. 属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是 A. CaCO3=CaO+CO2 B. C+CO2=2CO C. CH4+2O2 CO2+2H2O D. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 7. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或 B. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈 C. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好 D. 工业上，若输送氨的管道发生泄漏，可用浓盐酸检测泄漏点 8. 关于下列装置说法正确的是 装置甲中电子由锌电极经电解质溶液流向铜电极 装置乙中OH- 向b电极迁移 装置丙中二氧化锰发生还原反应 装置丁中Mg比Zn活泼，故Mg作负极 9．下列化学反应中不属于取代反应的是 A．CH3CH2Cl＋Cl2 CH3CHCl2＋HCl B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ C．CH3OH＋HCl CH3Cl＋H2O D．CH3-CH2-Br＋H2O CH3-CH2-OH＋HBr 10. 对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中应进行得最快的是 A. v(A)=0.2mol/(L∙s) B. v(B)=1.2mol/(L∙min) C. v(C)=0.3mol(L∙s) D. v(D)=0.5mol(L∙s) 11. 过量铁粉与10mL0.1mol/L的稀硫酸反应制备氢气。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中不可行是 A. 加氯化钡溶液 B. 改用20mL0.1mol/L盐酸 C. 降低温度 D. 加NaNO3溶液 12. 氮及其化合物价类二维图如下，下列说法错误的是 g-a-b-c-d间的转化均能一步完成转化 B. 工业合成e涉及的反应均为氧化还原反应 C. 实验室采用向上排空气法收集c D. 实验室可用加热浓氨水的方法快速制取a 13. 工业合成氨是重要的人工固氮的方式，在一个恒容容器中充入N2(g)和H2(g)，一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，若温度保持不变，下列说法正确的是 A 当充入足够N2(g)后，H2(g)会全部转化为NH3(g) B. 升温可以加快化学反应速率，故工业合成氨时温度越高越好 C. 正、逆反应速率相等时，各物质的质量不再变化 D. 反应达到限度后，N2(g)和H2(g)的物质的量之比一定为1：3 14. 下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A．制备并收集少量氨气 B．进行喷泉实验 C． 探究盐酸与NaHCO3溶液反应热效应 D．验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用 15. 某实验小组用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法错误的是 序号 温度 Na2S2O3溶液体积 H2SO4溶液体积 H2O体积 出现沉淀的时间 Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 b 5 10 t3 已知：实验结果： 。 A. 实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 B. 根据变量控制法可知：a=b=5 C. 进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2O、H2SO4溶液 D.实验Ⅰ和Ⅲ的结果说明温度越高，反应速率越快 二、非选择题（共四个小题，共55分） 16.（13分）按要求填空 （1）铜与浓硝酸反应化学方程式是 ，该反应产生的NO2属于大气污染物，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为： （2）如图是甲烷燃料电池的原理示意图： ①电极a上发生的电极反应式为 __ ②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)化学反应中的能量变化，可以用下图表示 其中左图表示的是 （填放热或吸热）反应，右图所进行的反应，断裂反应物中化学键所吸收的总能量 （填大于、小于或等于） 形成生成物中化学键释放的总能量。 (4)下列几组物质中，互为同素异形体的是_______(填序号，下同)，互为同位素的是_______，互为同系物的有_______，互为同分异构体的有_______。 ① 、 、 ；② 和 ；③ 和 ；④ 和 ；⑤ 和 ；⑥和；⑦ ，和 ； 17.（14分） 某化学兴趣小组在实验室中利用如图装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题： （1）装置c中品红溶液褪色，可证明SO2具有___________性。 （2）装置b的作用是___________。 （3）装置c中KMnO4溶液褪色，可证明SO2具有___________性。 （4）探究：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物 实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO +2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。 ①取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴___________溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I2。 ②将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，__________(补全实验操作)，出现白色沉淀，产物溶液中存在SO 。综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为 。 （5）实验室经常用Na2S2O3 和稀硫酸反应探究反应物浓度对速率的影响，产物中也有SO2，其反应的离子方程式为 。 18. （14分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物，锌和铜的单质以及SiO2。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 回答下列问题： 已知：溶液中相关金属阳离子开始沉淀和沉淀完全 时pH如下表。 开始沉淀的pH 1.5 6.9 - 7.4 6.2 8.2 沉淀完全的pH 28 8.4 1.1 9.4 8.2 10.2 （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，其目的是_______；“浸渣1”的主要成分有除PbSO4外，还有_______(填化学式)。 （2）“沉铜”步骤中，反应的离子方程式是 。 （3）“沉锰”步骤中，Na2S2O8作用是将Mn2+氧化为MnO2、将Fe2+氧化为Fe3+。Na2S2O8中S的化合价为 价（已知Na2S2O8中有2个O为-1价），在生成MnO2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 （4）“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4，分离出的滤渣是_______。 （5）“沉钴”后的滤液中的金属阳离子主要有_______。 19.（14分） 为了减少温室气体排放，习近平主席向世界承诺：中国将在2030年前实现“碳达峰”，到2060年实现“碳中和”。因此研究碳的氧化物、氮的氧化物等大气污染物的处理有着重要意义。 （1）汽车尾气处理，CO、NO反应的能量变化如图所示。 则2molNO和2molCO的总能量比2molCO2和1molN2的总能量 （填高、低） kJ。 用CO2和H2合成甲醇有利于减少碳排放，其反应原理为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。向体积为2.0L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，在温度T时发生上述反应，反应过程中n(CH3OH)随时间(t)的变化见下表： t/min 0 3 6 12 24 36 n(CH3OH)/mol 0 0.36 0.58 0.72 0.75 0.75 ①下列措施能提高该反应速率的是_______(填字母代号，下同)。 a. 升高温度 b. 缩小容器的体积 c. 恒温恒容条件下充入氦气 d. 恒温恒压条件下充入氦气 ②0 ~12 min内的平均反应速率v(H2)=___________________mol·L-1·min-1 ③反应达到最大限度时，H2的转化率与混合气体中CH3OH的体积分数分别为 、 （转化率= ×100%，计算结果保留3位有效数字） （3）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)。下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。 a．反应速率2v(NO2)=v(CO) b．混合气体中NO2的含量保持不变 c．混合气体密度不再改变 d．NO2与N2物质的量之和不再改变 命题：苟坤德 审题：赵志华 _1234567912.cdx $ 四川省华蓥中学2025-2026学年高一下学期期中 化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B D C D B D C B A D C C C A 16、答案：（前3空方程式每空2分，其余1分，共13分） （1）Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 2NO2＋2OH－===NO3－＋NO2－＋H2O （2）①CH4 − 8e－ + 10OH－ = CO32- + 7H2O ②减小 （3）放热 大于 (4) ⑤ ② ③④ ⑦ 17、答案： （每空2分，共14分） (1)漂白 （2）安全瓶，防止倒吸 （3）还原性 （4） ①. 淀粉 ②. 先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 ③. 3SO2+2H2OS+2SO+4H+ （5）S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O 18答案 （每空2分，共14分） (1)①. 加快酸浸的反应速率，提高浸取效率； ②. SiO2、Cu (2) (3) +6 1:1 （4）氢氧化铁或Fe(OH)3 （ 5）Na+、Zn2+ 19答案：（每空2分，共14分） （1） 高 518 （2） ①ab ②0.09 ③56.3% （0.563） 21.4%（0.214） （3） bd 命题：苟坤德 审题：赵志华1 学科网（北京）股份有限公司 $