四川南充高级中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

南充高中高2025级高一下学期期中考试 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C B A D C B C C B A D C B B 16．(13分) （1）球形干燥管或干燥管（1分） 浓硫酸（2分） （2）C（2分） Na2SO3＋H2SO4(浓)=== Na2SO4＋SO2↑＋H2O（写“70%”也可）（2分） （3）2MnO＋16H＋＋10Cl—=== 2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O（2分） （4）E C D （2分，全对才给分） 装置F中品红溶液不褪色，装置B中产生白色沉淀（2分，答对1点给1分） 17．(14分) （1）A（2分） （2）2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分） a（2分） C（2分） （3）2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O（2分） （4）①4NH3＋5O2 4NO＋6H2O（2分） ②10∶1（2分） 18．(14分) （1）升高温度、加合适的催化剂、增大CH4的浓度（2分，合理即可） （2）放出（1分） 1162（1分） （3）BD（2分，未选全得1分，错选不给分） （4）①＜（1分） c（1分） c点反应物浓度更大，温度更高（2分） ②0.02（2分） 80%（2分） 19．(14分) （1）Zn−2e− ===Zn2+（2分） （2）低于（1分） CO2＋2e−＋2H＋===HCOOH（2分） （3）①正（1分） 2Cl—−2e− ===Cl2↑（2分） ②2（2分） X（2分） （4）60%（2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $南充高中高2025级高一下学期期中考试 化学试题 （命、审题人：高2025级化学备课组) (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1,答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56Cu64Zn65 第I卷（选择题共45分) 一、选择题（本题共15个小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共45分） 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.高纯硅可用于制作光感电池 B.二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂 C.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 D.铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用 2.下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A.氨气易液化，液氨汽化吸热，可作制冷剂B.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 C.二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维D.氮气化学性质稳定，可作保护气 3.酸雨对环境危害巨大，下列关于酸雨及其防治的说法正确的是 A.pH<7的雨水称为酸雨 B.煤和石油的燃烧、汽车尾气等产生的SO2、NOx是形成酸雨的主要污染物 C.在酸雨形成过程中没有氧化还原反应发生 D.将含硫煤与石灰石混合燃烧，可同时减少SO2和CO2的排放 4.下列物质的转化不能一步实现的是 A.SiO2→H2SiO3 B.S02→H2S04 C.S→S02 D.N2-NO 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状沉下，11.2LSO3含有的分子数为0.5NA B.28gN2与足量的H2充分反应生成NH的分子数为2NA C.0.1molL1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数为0.2Na D.56gFe与足量的硫单质加热反应转移的电子数为2NA 6.下列关于某物质（离子）的检验或除杂的方案正确的是 A.向某溶液中加入盐酸酸化的BaC2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含SO 高2025级化学试题第1页，共6页 B.向某溶液中加入稀NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明是铵盐 C.除去NaCI溶液中的少量Na2SO4,可加入适量BaCl2溶液反应后过滤 D.除去CO2中的少量SO2,可通过饱和Na2CO3溶液洗气 7.下列离子方程式书写正确的是 A.向BaC2溶液中通入SO2:Ba++SO2十H20一BaSO3↓+2H B.向少量稀硝酸中加入过量的Fe粉：3Fe+2NO3+8H一3Fe2*+2NO↑+4H2O C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2十2OH—SO}+H2O D.向Ca(CIO)2溶液中通入少量S02:Ca2++2CIO+S02+H20一CaS03↓+2HC1O 8.下列实验无法达到预期实验目的的是 一浓硝酸 人稀盐酸 NO: H 红墨水 -NH 大理石 A.验证Cu与浓硝酸 B.验证NH3易溶 C.测定CO2的生成速率 D.收集NO2气体 反应的热量变化 于水 9.为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应6NO2十8NH3 一7N2十12H20设计如图所示燃料电池（图中离子交换膜只允许阴离子通过）。下列说 法错误的是 NH3→e 负载 =N02 A.电极A为负极，电子由电极A经负载流向电极B 电极A 电极B B.电极B上的反应式为2NO2+8e+4H2O一N2+8OH C.该电池工作一段时间后，电极A附近溶液的碱性增强 20%30% D.同温同压时，左右两侧电极室中生成的N2体积比为4：3 KOH溶液 离子交换膜 10.下列关于化学反应速率的说法正确的是 A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强，反应速率减慢 C.稀盐酸与锌片反应，加入少量氯化铜，反应速率不变 D.合成氨反应是放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 11.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。 0 下列说法不正确的是 NN.O A.反应生成1 mol NO2时转移4mole 过渡态 B.1molN2O(g)和1 mol NO(g)的能量之和大于1molN2(g) 209 348 和1 mol NO2(g)的能量之和 N,O(g)+NO(g) C.每形成1mol氮氮三键时，该反应放出139kJ的能量 N.(g)+NO,(g) D.断裂旧键吸收能量之和小于形成新键释放能量之和 反应进程 高2025级化学试题第2页，共6页 12.某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)十bB(g)一cC(g), 12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间 的变化关系如图所示。下列说法正确的是 蓬0.8 A.前12s内，A的平均反应速率为0.025moL1s1 A 要o.5 B.12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 B 0.3 C.化学计量数之比b:c=1:4 D。平衡时容器内的压强为起始压强的} 0 2 12 时间/s 13.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠N2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素（反应 方程式为Na2S2O3+H2S04一Na2S04十S!十SO2↑+H2O),设计了如表系列实验。下列说法不正 确的是 Na2S203 H2S04 H20 实验序号 反应温度/℃ VmL c/(mol-L) VmL c/(molL) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 V 0.10 0.50 V3 3 20 Va 0.10 4.0 0.50 Vs A.实验1和3是探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，V4=10.0,V=6.0 B.设计该实验的基本原理为控制变量法 C.若实验1不再产生沉淀的时间为5min,则H)=0.05 mol.L-1.min D.将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响 14.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物NO)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的 混合气体通入C(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的 是 A.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数保持不变 H N2、HO B.若用NH替换H2,每消耗2个NO分子，最少消耗3个NH3分子 C.Ce4+作为总反应的催化剂，能加快反应的速率 NO D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 15.向13.6g由Cu和Cu20组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL,当固体物质完全溶解 后生成CuNO3)2和NO气体。在所得溶液中加入1.0L0.5molL1NaOH溶液，生成沉淀质量 为19.6g,此时溶液恰呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是 A.原固体混合物中Cu与Cu20的物质的量之比为1：2 B.原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为2.4molL C.产生的N0的体积为2.24L D.Cu、Cu20与硝酸反应后剩余HNO3为0.4mol 高2025级化学试题第3页，共6页 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、非选择题（本题共4个小题，共55分） 16.(13分)磺酰氯(S02C12)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用S02与C12在活性炭作用下 发生化合反应制取少量的SO2C12,装置如图所示（部分夹持装置省略）。 浓盐酸 饱 和 食 KMnO 甲 丙 戊 水 庚 已知：S02C12的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。 回答下列问题： (1)仪器b的名称为 ,装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为 (2)甲装置可以用于实验室制$O2,下列可以选用的固液组合是 (填字母)，写出该组合 发生反应的化学方程式： A.浓硫酸和Cu B.稀硝酸和Na2SO3固体 C.70%浓硫酸和Na2SO3固体 D.浓硫酸和碳 (3)装置庚中发生反应的离子方程式为 (4)选用下面装置探究酸性：H2S03>HC1O,气流自左向右，装置的连接顺序为 A→ → →F→B。 能证明H2SO3的酸性强于HC1O的实验现象为 浓盐酸 ”止水夹 亚硫酸 钠固体 漂白粉溶液 NaHCO,溶液酸性KMnO,溶液饱和NaHSO,溶液 品红溶液 A B C D E F 17.(14分)氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。氮及其化合物在工业 生产、环境保护中应用广泛。 (1)下列各物质的转化属于氮的固定的是 A.N2→NO B.NO-N2 C.NH3→NO D.NO2→HNO3 高2025级化学试题第4页，共6页 (2)利用下图装置可以制备干燥的NH3并验证其某些性质。 NH4CI和 Ca(OH)2 步日 酚酞溶液 二-二- A B 实验室利用装置A制氨气的化学方程式为 。 B中圆底烧瓶收集氨气时，请 选择氨气的进气口 (填“a”或“b”)。收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为 (填序号)。 A.无水CaCl2固体 B.P2O5固体 C.碱石灰固体 D.浓硫酸 (3)硝酸工业尾气中氮的氧化物NO、NO2)是大气污染物之一，治理氮氧化物NOx)废气的方 法之一是用NaOH等碱液进行吸收。其中NO2与NaOH溶液反应生成两种盐，其反应的 化学方程式为 (4)硝酸是一种重要的基础化工原料。合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至 今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸的流程示意图如下： N2、H2 空气 稀硝酸 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔 尾气处理 浓硝酸 ①氧化炉中发生反应的化学方程式是 ②为让氨气充分转化为硝酸且减少原料浪费，流程中通入空气总体积与氨气体积之比理论最佳 为 (空气中的氧气体积占比以20%计)。 18.(14分)氮氧化物NO)是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸 工厂等。研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一、某科研团队利用CH4催化还原O: 技术处理工业废气，反应原理如下： 反应①：CH4(g)+4NO(g)一2N2(g)+CO2(g)+2HO(g) 反应②：CH4(g)+2NO2(g)一N2(g)+CO2(g)+2HO(g) (1)若要加快反应①的反应速率，可以采取的措施有 (任写一点)。 (2)己知反应①能量曲线如图1所示，则1 mol CH4(g)还原NO(g)至N2(g),完全反应后 (填“吸收”或“放出”)kJ的热量。 高2025级化学试题第5页，共6页 能量 个CH的浓度(moL (kJ/mol) 0.55 4180 0.50 0.45 5342 0.40 0.35 0.30 1molCH (g)+4molNO(g) 0.25 T 0.20 0.15 T: 0.10 2molN2(g)+1molCO2(g)+2molH2O(g) 0.05 反应过程 0 10 20 304050tmi品 图1 图2 (3)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中投入一定量的CH4(g)和NO2(g)发生反应②， 能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的颜色不再发生改变 C.N2与CO2的物质的量浓度之比保持不变D.容器内气体的平均相对分子质量不变 (4)不同温度下发生反应②，CH4的浓度随时间变化如图2所示。回答下列问题： ①图中T、T2的关系为：T T2(填“>”、“<”或“=”)，b点与c点相比， 、 点（填“b”或“c”)的正反应速率更快，理由是 ②T温度下，10-20min内的平均反应速率w(H2O)= mol-L-1.min-1,化学反应到达 平衡状态时，CH4的转化率为 19.(14分)为满足不同的需要，人们应用原电池原理制作了多种电池。 (1)有人以化学反应2Zn+O2+4H一2Zn2++2H20为基础设计一种原电池，移入人体内作为 心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H、Zn+进行工作，则该原 电池负极的电极反应式为 (2)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图一是通过人工光合作用，以 CO2和HO为原料制备HCOOH(甲酸)和O2的原理示意图。电极a的电势（填“高于” 或“低于”)电极b的电势，电极b表面发生的主要电极反应式为 H2 C12 02 -CO 」tL LiCI溶液 二→残余海水 Zn Cu 极 HCOOH a 交离子导体 HO- (传导Li CuSO 质子交换膜 稀盐酸礼 浓缩海水 溶液 (富含Li) 图一 图二 图三 (3)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图二所示， 该电池从浓缩海水中提取LCI的同时又获得了电能。 ①X为 极（填“正”或“负”），Y极反应式为 ②Y极生成1molC2时，有mol Li'移向 (填“X”或“Y”)极。 (4)图三实验中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明 显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g,铜片增重了3.84g,则该原电池的工作效率（指 参加原电池反应的锌占反应消耗锌的总量的百分数)为 高2025级化学试题第6页，共6页