广西南宁市第二中学2025-2026学年度下学期高二期中考试 化学试卷

南宁二中2025-2026学年度下学期高二期中考试 化 学 （时间75分钟，共100分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．补铁剂（有效成分是）与维生素C共服效果更佳 B．“歼-20”飞机上使用的碳纤维属于新型有机高分子材料 C．在轮船外壳装上锌可减慢钢铁的腐蚀 D．碳酸氢钠可用作加工馒头、面包和饼干等食物的膨松剂 2．下列化学用语表示错误的是 A．分子的空间填充模型 B．一种激发态Li原子的轨道表示式为 C．的电子式： D．HF分子中键的形成： 3．结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A HF的沸点比HCl的高 F原子半径比Cl原子小，H－F键长比H－Cl键长短 B 酸性： S－H的极性： C 稳定性： N电负性小于O D 可用除去试管内残余的S 是非极性分子，可以溶解硫 A．A B．B C．C D．D 4．尿素与甲醛反应，最终可以缩聚成具有线型或网状结构的脲醛树脂，下列说法正确的是 A．X中的碳原子采取sp³杂化 B．Y既能与酸反应，又能与碱反应 C．Z中含手性碳原子 D．1 mol HCHO最多可制得2 mol Ag 5．下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．证明苯与溴发生了取代反应 B．探究压强对化学平衡移动的影响 C．挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡 D．制备乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 6．部分含氯物质相互转化如图。下列离子方程式正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 7．无机盐纳米药物，组成元素均位于前四周期。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W原子的2p能级有3个未成对电子，Y原子的M层未成对电子数为4，Z原子的s能级和p能级电子总数相等，X、Y、Z属于不同周期。下列说法正确的是 A．电负性： B．简单氢化物的稳定性： C．中存在的化学键只有离子键和极性共价键 D．工业上通过电解熔融Z的氯化物获得Z单质 8．下列有关实验方案、现象和结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向中加入过量的溶液，加热一段时间后，静置，取少量上层清液于试管中，加入溶液 有沉淀产生 发生了水解反应 B 常温下向表面积相同的铁片上分别滴加、的硫酸溶液 相同时间内的硫酸中产生的气泡多 浓度越大，化学反应速率越快 C 向淀粉溶液中通入，溶液出现蓝色后，再通入 蓝色褪去 还原性： D 向溶液里逐滴加入氨水至过量 先有蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时主要反应： A．A B．B C．C D．D 9．一种光电催化脱除的工作原理如图所示。工作时，光催化电极产生电子和空穴（），双极膜中解离出的和分别向两极迁移。下列说法错误的是 A．工作时，GDE电极的电势高于电极 B．双极膜中解离出的向GDE电极移动 C．左室发生的电极反应式： D．工作一段时间，当电路中转移，右室增重 10．的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，晶胞边长为单位长度，①号原子的分数坐标为。当晶体有原子脱出时，出现空位，使晶体具有半导体性质。下列说法错误的是 A． B．每个原子与个原子配位 C．②号原子的分数坐标为 D．当晶体有原子脱出时，出现空位，的化合价升高 11．臭氧法处理含氰废水的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．生成转移的电子数目为 B．含键的数目为 C．中最多可形成氢键的数目为 D．由和组成的混合物含氧原子数目为 12．一定条件下，合成的反应历程如图所示。已知：相同条件下，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢（说明：过渡态中“—”表示化学键未完全断裂或形成）。下列说法错误的是 A．该反应历程的决速步为步骤Ⅰ B．发生上述反应，相同时间氘代甲醇的产量： C．升高温度，则平衡转化率减小 D． 13．在恒容的密闭容器中充入一定量的R气体，发生反应①：，活化能为，反应②：，活化能为。控制反应温度分别为和（已知：，活化能受温度影响变化很小），测得（时间）曲线如图所示，在、下，最大值出现的时间分别为、。下列说法错误的是 A．温度下， B．反应①的平衡常数在温度下时比温度时小 C．在温度下反应并及时分离可获得较高产率的A D．最大值出现的时间，是因为温度升高，达到平衡所需时间少 14．常温下，向悬浊液（含有足量固体）中滴加溶液，发生如下反应①②相关数据如图所示。M代表或；N代表或下列说法错误的是 A．c点：存在 B．的平衡常数为 C．代表随变化的关系 D．当时，有： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）硫脲是一种白色晶体，可用于制造药物，熔点，易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化反应生成硫氰化铵。 Ⅰ．硫脲的制备： 实验室中先制备，再与氰氨化钙合成硫脲，实验装置（夹持及加热装置略）如上图所示。 （1）仪器a的名称为__________，装置B中盛装的试剂为______________。 （2）检查气密性后加入药品，打开，关闭、，通入一段时间，目的是_________________。 （3）D处在时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。 ①控制温度在的原因是____________________________________。 ②合成硫脲的化学方程式为______________________________________。 （4）该实验装置存在的明显缺陷为_______________________________。 Ⅱ．硫脲产品纯度的测定： （5）称取D中所得硫脲粗产品m g，加水溶解配成500.00 mL溶液。量取25.00 mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液V mL。滴定时，硫脲转化为、、。滴定至终点时的现象为__________________________，计算m g粗产品中硫脲的质量分数为_____________（用含m、c、V的式子表示）。 16．（14分）一种从镍钴废渣（主要成分为、、以及少量钙、镁等的化合物）中提取、的工艺流程如下： 已知：①黄钠铁矾化学式为，其沉淀的范围为~。 ②草酸的，。 （1）“酸浸”时镍元素反应的离子方程式为___________________________________________。 （2）“除铁”中加入的作用是______________________；该步骤中不能用代替的原因是___________________________________________________。 （3）“镍钴萃取分离”中，不同萃取剂的分离性能对比如下表所示，则萃取剂的最佳选择为_______________（填萃取剂名称），原因是________________________________________。 萃取剂名称 萃取余液中金属质量浓度/（） 的萃取率/% 分相时间 7401 3.10 13.5 48.0 2 7402 2.85 13.7 52.5 5 P507 0.03 13.8 99.5 1 （4）“热解还原”中产生的，则该化学方程式为________________________。 （5）已知常温下，当溶液中时，沉淀完全[时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度_________________（结果保留两位有效数字）。 （6）纳米氧化镍（）在工业上用作催化剂、半导体等原料。已知的晶胞如下图所示：其中原子位于原子围成的__________空隙中。（填“四面体”、“立方体”、“八面体”） 17．（15分）研发碳氧化物的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题。回答下列问题： （1）常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示。 化学式 已知：。 则，该反应在____________（填“低温”“高温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有： I： II： 向恒压的容器中充入和，若仅考虑上述反应，平衡时和的选择性及的转化率随温度的变化如图所示。的选择性。 ①图中曲线__________（填“a”“b”或“c”）表示平衡时的选择性。 ②A点时，容器中为__________（用最简分数表示），在此温度下，反应II的平衡常数__________。（为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数） ③关于合成二甲醚工艺，下列说法正确的是__________ A．不改变反应时间和温度，增大压强能提高选择性 B．当温度、压强一定时，在原料气（比例不变）中加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 C．其他条件不变时，改为恒容条件，平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低 D．由图像可知，加氢合成二甲醚应该使用较低温下具有良好活性的催化剂 （3）在氢气还原的催化反应中，可被催化转化为甲醇，同时有副产物生成，为了提高甲醇的选择性，某科研团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，原理如图所示。保持压强为，温度为，向密闭容器中按投料，不同反应模式下的平衡转化率和甲醇的选择性的相关实验数据如下表所示。 实验 反应模式 温度 平衡转化率 选择性 ① 普通催化反应器 3 260 21.9 67.3 ② 分子筛膜催化反应器 3 260 36.1 100 由表中数据可知双功能的分子筛膜催化反应器模式下，CO2的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因：_____________________________________________。 （4）科学家发明了一种由阴离子交换树脂-碳纳米管构成的膜分离装置（如图所示），这种复合膜兼具传导离子和电子的性能，可以在富集CO2的同时得到几乎不含CO2的空气。已知A侧通入含CO2的空气，CO2转化为HCO3-，反应后得到几乎不含CO2的空气；B侧通入少量H2，反应后得到高浓度的CO2。 写出A侧的电极方程式：_________________________________________。 18．（15分）化合物G是一种化疗药物的活性成分，一种合成路线如图所示（部分条件和溶剂已省略）： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______________；G中含氧官能团的名称为___________________。 （2）A→B的反应中，羧基对位的酚羟基优先反应的可能原因是______________________________。 （3）D中碳原子的杂化方式为_________________。 （4）E生成F的反应中，有副产物N生成，N为F的同分异构体且具有与F相似的环状结构。写出生成副产物N的化学方程式_________________________________________。 （5）符合下列条件的B的含苯环同分异构体共有________种。写出其中一种___________（写结构简式） ①遇Fe3+发生显色反应；②分子结构中含；③核磁共振氢谱显示有4组峰 （6）参照上述合成路线，以和为原料，写出合成的路线，无机试剂任选。（合成路线的表示方式为：甲乙……目标产物） 学科网（北京）股份有限公司 $