广西南宁三中2025-2026学年下学期高二段考化学试题

南宁三中2025~2026学年度下学期高二段考 化学试题 2026.4 命题人：高二化学备课组审题人：高二化学备课组 相对分子质量：H-1C-12N-14F-190-16S-32Fe-56Ce140 一、选择题（本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分) 1.八桂大地，人杰地灵。下列有关说法错误的是 A.出土于广西玉林的战国绳纹灰陶罐的主要成分属于无机非金属材料 B.中国四大名锦之一的广西壮锦是棉麻制品，主要成分为蛋白质 C.梧州六堡茶富含茶多酚，茶多酚属于有机物 D.横州市采用超临界CO,萃取茉莉花精油，发生的是物理变化 2.下列化学用语表达正确的是 A.二氯甲烷分子的空间填充模型： B.蚁醛的结构简式：HCOH C.2-乙基-1,3-丁二烯的键线式： D.Cacz的电子式为[：C:]-Ca2+[:C:] 3.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.37gNH4F中含有的o键的数目为4WA B.1molC4Hg中含有的sp3杂化的碳原子数一定为4N C.1L1mol·L-1Na2S03溶液中，含有的S0好-的数目为Nw D.等物质的量的CH,和C2H,中含有的H原子数均为4WA 4.壮族传统美食“五色糯米饭”由天然植物染料将糯米充分染色后一起蒸熟而成，其中一种蓝色染料的 主要成分为花青素，其结构如图所示。下列有关花背素的说法错误的是 OH OH HO OH TOH OH OH A.该物质分子式为C1sH16Og B.属于酚的衍生物，有良好的水溶性 C.可发生取代、消去、氧化反应 D.Imol该物质最多可与5 nolNaOH反应 5.下列化学原理和方法错误的是 A.工业酒精加生石灰再蒸馏可制得无水乙醇 B.可用液溴除去苯中混有的少量环己烯杂质 C.可用FeS处理废水中的Pb2+ D.可用饱和NaHC03溶液除去C02中混有的少量S02杂质 高二段考化学试题第1页共7页 器 扫描全能王创建 6.利用下列实验装置不能达到实验目的的是 1-溴丁烷 NC溶纸 墚四氖乙烯 NaOH 无水乙辟 碎瓷片 Br:/CCI CS0浓狱 ① ② ③ ④ A.实验室制取乙炔并检验乙炔的性质 B.图②装置可以分离乙醇和乙酸乙酯混合溶液 C.图③装置用标准NaOH溶液测定HCI溶液的浓度 D.图④装置检验1溴丁烷发生消去反应生成丁烯 7.下列反应方程式书写正确的是 A.AgCI沉淀溶于氨水：AgCI+2NH;=[AgNH,)2]'+CI OH B.苯酚钠溶液中通入少量CO2: +C02+H20-+C032+2 C.草酸溶液与酸性高锰酸钾反应：5C02+2Mm0+16H=2Mm2+10C02+8Hz0 D. 甲酸和银氨溶液反应：HCOOH-+Ag(NH)2OH水浴n热→NH)CO,十Agl十NH十H,O 8. 下列实验操作及现象，解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 向银氨溶液中滴加1ml10%乙醛溶液， 试管内壁上形成光亮 A 振荡，然后放在酒精灯上持续加热 银镜 乙醛具有还原性 B 向苯酚溶液中滴加饱和溴水 产生白色沉淀 苯酚与Br2发生加成反应 Q 向甲苯中滴入适量溴水，振荡、静置 液体分层，上层呈橙红 色，下层几乎无色 甲苯萃取溴单质 D 向Fez(SO)溶液中加水稀释 溶液颜色变浅 Fc+水解平衡向逆反应方向 移动 A.A B.B C.C D.D 9.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是形成物质种类最多的元素，W、R 价电子数一样，5种元素组成的某离子液体的阴离子的结构如图所示。下列叙述正确的是 A.含氧酸的酸性：Y>Z B.最简单氢化物沸点：W>R>Y C.电负性：Z>W>R D.键角：X2R>X2W 高二段考化学试题第2页共7页 扫描全能王创建 10.阝-羟基酮是药物分子与合成化学中的关键骨架。我国某团队以甲醇和酮为原料，K3P0,为碱性电解 质，甲醇和水为溶剂，在室温下高效电化学合成阝羟基酮，同时副产物氢气，工作原理如图。 电源 CH,OH H2 电 电极2 HCHO H,O B羟基酮 下列说法正确的是 A.电解时K+向Pt电极1迁移 B.Pt电极1的电势低于Pt电极2 C.Pt电极1的电极反应可表示为CH30H-2e~+2P03-=HCH0+2HP0? D.每生成1molH2,则有1 mol CH30H被还原 11.工业上以独居石精矿（主要成分为CcPO4,还含有AlO、Fe2O、CaF2杂质）为原料制备 Cc2(C0)3nHO的工艺流程如下： 浓硫酸 水 FeCl, 氨水 NH,HCO,溶液 独居石 烙烧→水浸→除磷→调pH4—→沉葡 Ce(C0)为nH20 气体X 滤清1 滤液2 滤液 下列说法错误的是 A.滤渣I主要成分为FePO4、CaSO4 B.气体X为S02 C.加入絮凝剂的目的是使Fe3+、AI+沉淀析出 D.“沉铈"的离子方程式为：2Ce3*+6HC0+(-3)H20=C2(C03)3nH01+3C02↑ 12.Kz[PtCl]的晶胞形状为立方体，边长为anm,结构如图所示已知：K2[PtCl6]的摩尔质量为M g/mol, 阿伏加德罗常数的值为N。下列说法错误的是 4M A.图中黑球表示[PtC,] B.该晶体的密度为N,(ax10】 8/cm3 C.K+配位数是8 D,两个白球的最近距离为只 nm 高二段考化学试题第3页共7页 扫描全能王创建 13,烯烃催化制备醛的反应机理如下图所示，已知：金属与氢原子成键时均视为H显负价 下列说法错误的是 CHCH2CH2CHO CO 0C、 HC=CH-CH3 -CH CH2 CH CO CH CO CH, OC Co-CH2 co A.HCo(CO)3是该反应的催化剂 B.反应过程中钴的配位数和化合价都发生了变化 C.上述过程中涉及极性键的断裂和形成 D.该过程总反应为CH,CH=CH2+H2+C0化N)CH,CH,CH,CH0 14.常温下，哌嗪(HNH,用B表示)水溶液中各种含氨微粒的物质的量分数δ(X)随-1g[©(OH】 变化的关系如下图中的曲线x、y少z所示。已知哌嗪为二元弱碱，其两步电离平衡为： B+H,0≠BH+OHKb1=5.26×10-5:BH+H,0=BH+0HK2=6.31×109。已知： 1g5.26=0.72,1g6.31=0.80。 S(X) 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 66 10-Igle(OH)] 下列说法错误的是 A.曲线x所代表的含氮微粒即为哌嗪B) B.当pH=9.0时，溶液中c(BH)<c(B)<c(BH) C.横坐标a对应的p0H值为4.28，横坐标b对应的pOH值为6.24 D.O.mol/L BHCI溶液中：c(Cr>c(BH+)>cB>c(B) 高二段考化学试愿第4页共7页 器 扫描全能王创建 二、非选择题（共58分） 15,(14分)有机物种类繁多，结构多样。根据如下几种有机物结构回答下列问题： B.HO CHCH CH2OH CH; OH E CH=CH一CHOH G CH-CH-CHO (1)化合物A中所含官能团的名称为 (2)上述物质中，互为同系物的是 (填标号)。 (3)写出有机物卫与新制氢氧化铜悬浊液共热的化学方程式 (4)化合物G中最多共面的原子数为 个。 (5)欲鉴别化合物F和G,可选用 (填标号)。 A.澳水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.溴的CCl4溶液 D.银氨溶液 (6)化合物F转化为G需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）： HCI CHCH2CH,OH 02/Cu 一定条件 CH2CIO G 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 步骤Ⅲ的化学方程式为 (注明反应条件)，设计步骤I和步骤Ⅲ的目的是 16.(15分)二辄化碳是理想的碳资源，利用其制备苯甲酸的装置图及原理如下： N 三通饭 接真 空泵 Br Mg MgBr①CO,②NH,CL,H,O COOH THF,0℃60℃ TH亚，0℃，3h 苯站溴化镁 恒温磁力衫 搅拼器@回 已知：a.苯甲酸：熔点122.4℃，微溶于冷水，易溶于热水、乙醚和四氢呋喃(THF,易燃易挥发)。 b.苯基溴化镁极易水解，在空气中易被氧化。 实验步骤： 步骤1：在干燥的三颈烧瓶加入2.0g(0.083mol)打磨过的镁条、一小粒碘和搅拌磁子，在仪器A中 混合7.0mL(0.066mol)溴苯和16mL四氢呋喃。通过三通阀连接氮气钢瓶和抽真空装置，抽换气三次。 步骤2：开动搅拌磁子，缓慢滴加溴苯的四氢呋喃溶液，温水浴保持溶液呈微沸状态，直至镁条的 量不再变化，降温备用。 步骤3：①将C02通入到反应体系中，在0℃下反应3h；②缓慢滴加饱和氯化铵溶液，充分反应后分离 提纯，得到含有少量不溶性杂质的苯甲酸粗产品，再通过某方法提纯后干燥，最终得到苯甲酸产品6g。 请回答下列问题： (1)仪器A的名称是 (2)步骤1通氮气时，三通阀的孔路位置应调节为D,抽真空时应调节为 (填标号)。“抽 换气三次”的目的是 高二段考化学试题第5页共7页 扫描全能王创建 B C (3)步骤2中，用温水浴保持溶液呈微沸状态(50~60℃)的目的是 (4)步骤3中，通入C0,发生加成反应生成苯甲酸溴化镁，该步反应的化学方程式是 (S)已知：苯甲酸溴化镁与水反应生成苯甲酸和Mg(OH)Br,Mg(OH)Br水解生成胶状Mg(OH)2。 步骤3中，为了得到苯甲酸粗产品，使用氯化铵溶液而不用纯水的原因是 (6)步骤3中，提纯苯甲酸的方法是 0 (7)经计算，本实验的产率是 (精确至0.1%)。 17.(15分)某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下： CHO CHO CHO CHCH,CHO H, 0, CH NaOH溶液，公 △ 定条件C耳0？催化剂，△CHO,0CF D E CHO CHO CHO 一+H 定条件 -HN-C- RCH=C一CHO 已知：①RCHO+RCH,CH0_Not, R ∠CH, CH:A NO, NH2 HC ② + ③R-C00H_soc,→R-C0CI: ④ Fe/HCl HC=CH2 CH2 回答下列问题： (1)X的结构简式为 C中官能团的名称为 (2)C→D的化学方程式为 (3)G-→H反应试剂和条件为 (4)芳香族化合物Y是C的同分异构体。满足下列条件的Y的结构共有 种（不考虑立体异 构)，写出其中一种的结构简式 ①与FCCl,溶液发生显色反应； ②1molY最多可消耗的NaOH为2mol; ③核磁共振氢谱显示为4组峰。 CH2CI (⑤)参考以上合成路线，以 为原料制备 写出合 CH一C-CH3 成路线 。（无机试剂任选) 高二段考化学试第6页共7页 扫描全能王创建 18.(14分)CO2催化加氢制C,HOH是实现CO2高价值利用及缓解温室效应的重要途径之一，主要反 应为： 反应I2CO2(g)+6H2(g≠CH,CH,OH(g+3H,Cg△H 反应IC0,(g)+H2(g)≠C0g)+H,0g）△H2=+41.0kJ/mol 反应Ⅲ2C0(g)+4H2(g)=CH,CH,0Hg+H0g)△H,=-255.9kJ1mol 回答下列问题： (1)CO2催化加氢制乙醇反应的△H,= kmol,反应I可在（填“低温“高温任意 温度)下自发进行。 (2)在2L恒容密闭容器中分别投入2molC02和6molH2,进行反应I。下列描述能说明该反应达 到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内混合气体的密度保持不变 B、容器内压强保持不变 C.容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变D.CHCH,OH和H,O的物质的量之比保持不变 E.2v(CO2)=3vm (H2O) (3)在恒压5MPa下，投料比n(C02):n(H2)=1:3（只发生反应I和反应Ⅱ)，C0,加氢制C,H,OH反 应体系平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。 80 尔60 H20(g) 盘50 0 +(330,37.5) 东3 20 CH,OH(g) 330,12.入 最 0 人到 100200300400500600700800 温度℃ ①曲线x代表的物质为 (填化学式)。 ②温度高于560℃后，n(H20)与n(z)基本相等，原因是 ③330C时，反应1的平衡常数K。= MPa(用计算式表示。平衡浓度用平衡分压代替， 分压=物质的量分数×总压)。 (4)一定条件下，以C02和CH,OH为原料制备HC0OH和甲酸盐，可将CO2转化成高附加值的化学 品，其装置原理如图。电极a为（填“阴极或“阳极”），电极b的反应式为 直流电源 C02 C02 CH3OH HCOOH HCOO 盐酸和 阳离子 甲醇和 KC溶液 交换膜 KOH溶液 高二段考化学试题第7页共7页 器 扫描全能王创建