精品解析：广西南宁沛鸿民族中学2026年春季学期期中考试高二化学试卷

南宁沛鸿民族中学2026年春季学期期中考试 高二化学试卷 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 B 11 C 12 O 16 第Ⅰ卷 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 国产动画电影《姜子牙》热度居高不下，画面震撼的特效与传统文化元素结合紧密，下列化学说法正确的是 A. 姜子牙手中打神鞭材质坚硬、耐高温、绝缘不导热，其主体材料可能为共价晶体 B. 北海寒冰结界中水凝结成冰，水分子间空隙减小 C. 九尾狐妖面具采用青铜铸造，铜元素基态原子价电子排布式为 D. 天界神火属于高温等离子体，其中只含有阴、阳离子 2. 化学用语是学习化学的工具，下列化学用语表示正确的是 A．乙烯的空间填充模型 B．此物质命名为2，3，3-三甲基戊烷 C．氨气分子的VSEPR模型 D．对羟基苯甲醛分子间氢键示意图 A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 4. 下列关于微粒间的作用力说法正确的是 A. 分子的热稳定性只与分子间作用力有关 B. 离子键的强弱只和离子所带电荷有关 C. 在晶体中有阳离子一定有阴离子 D. 对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛只能形成分子间氢键 5. 下列有关物质结构、性质的实例与解释描述错误的是 选项 实例 解释 A 用蒸馏法分离提纯二氯甲烷和三氯甲烷 利用二氯甲烷和三氯甲烷沸点的差异性 B 乙酸的酸性大于丙酸 烷基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基极性越小，羧酸酸性越弱 C 干冰中每个分子周围有12个等距且最近的分子 干冰晶胞的堆积方式为分子密堆积 D 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”的规律 A. A B. B C. C D. D 6. 有机化合物A的结构简式为，1mol有机化合物B与等物质的量的发生加成反应可得到有机化合物A。下列有关说法正确的是 A. 有机化合物A苯环上的一氯取代物有4种 B. 有机化合物A能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸 C. 有机化合物A的分子式为 D. 有机化合物B的结构可能有3种 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 B. 1mol羟基所含电子数为10 C. 冰晶体中，1mol水分子含有氢键的数目为4 D. 溶液中含有的数目为 8. 以为离子导体的铝-磷酸铁锂电池，该电池放电时嵌入形成，工作原理如图所示，下列关于电池放电时的说法正确的是 A. 放电时，电极发生还原反应，由左向右迁移 B. 放电时正极反应： C. 充电时，电极与外接电源正极相连，作电解池阳极 D. 充电时，阳极上得电子，发生氧化反应 9. 甲醇与催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图(已知：)。下列说法错误的是 A. 总反应为放热反应 B. 该反应历程中，反应iii是整个反应的决速步 C. 步骤i的正反应活化能为 D. HI为中间体 10. 苯甲酸甲酯常做日化香精，以苯甲酸为原料，在浓硫酸加热条件下与甲醇发生酯化反应制得。反应结束后加入饱和洗涤分液，经蒸馏得到纯净的液态苯甲酸甲酯，再经低温浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到苯甲酸甲酯固体产品。此过程不需要用到的化学仪器是 A．蒸馏烧瓶 B．蒸发皿 C．直形冷凝管 D．分液漏斗 A. A B. B C. C D. D 11. 儿茶素是从茶叶中提取出来的多酚类活性物质，有延缓衰老，控制肥胖，抗菌等功效。其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 儿茶素是天然的抗氧化剂 B. 儿茶素能与氧气发生铜催化的氧化反应 C. 儿茶素最多能与含的溴水发生取代反应 D. 可以和溶液发生显色反应 12. 用于制造激光器的大晶体，由前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、M四种元素组成，X、M位于同主族，X的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Z的化合价为＋5价，基态Y原子的价层电子排布式为。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 稳定性： C. 离子键的百分数： D. 的空间结构为平面三角形 13. 云南是南方丝绸之路的重要节点，有着丰富的铜镍矿石资源。某铜镍合金的立方晶胞结构如图甲所示。该晶胞参数为，以晶胞参数建立分数坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。1号原子的原子分数坐标为号原子的原子分数坐标为。下列说法正确的是 A. 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为1:3 B. 晶胞中Cu与Cu的最短距离为 C. 3号原子的原子分数坐标为 D. 该晶体沿体对角线上的投影如图乙所示 14. 铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热 第Ⅱ卷 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。) 15. 铍用于宇航器件的构筑。一种从绿柱石(主要含有，还含有和等杂质)中提取铍的工艺流程如图1所示： 已知：①“熔炼”时发生反应：； ②为两性氢氧化物。 （1）“滤渣1”的主要成分是_______。 （2）“滤渣2”的主要成分是，从溶液到水合晶体的操作为_______。 （3）氧化除杂步骤①中加入的作用是_______；离子方程式为_______。 （4）沉铍步骤用氨水而不用NaOH的原因是_______(用离子方程式表示)。 （5）沉铍得到沉淀，依次经过过滤、洗涤、干燥、煅烧得到。检验沉淀是否洗涤干净的操作为_______。 （6）与均为共价晶体，二者熔点高低顺序为_______，原因是_______。 （7）BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体(该晶体用于制造深紫外固体激光器)的原料之一，BeO的晶胞结构与类似，如图2所示。该晶胞参数为，则该晶胞密度为_______(列出计算式即可，用表示阿伏加德罗常数的值)。 16. 配合物在分析化学中用于的鉴定，其制备装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下： ①向三颈烧瓶中加入和热蒸馏水，搅拌溶解。 ②磁力搅拌下加入，从仪器a加入50%醋酸7.0mL。冷却至室温后，再从仪器b缓慢滴入30%双氧水8.0mL。待反应结束，滤去固体。 ③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。 已知：i．乙醇、乙醚的沸点分别是78.5℃、34.5℃； ii．的溶解度数据如下表。 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/ 84.5 91.6 98.4 104.1 回答下列问题： （1）仪器b的名称是_______。 （2）中钴的化合价是_______，配体是_______，制备该配合物的化学方程式为_______。 （3）步骤①中，用热蒸馏水的目的是_______。 （4）步骤③中，加入乙醇可析出晶体的原因_______；该分离操作名称_______。 （5）已知：(亮黄色)足量与1.010g产品反应生成0.872g亮黄色沉淀，产品纯度为_______%。 （6）实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧，_______。 17. 在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下： 回答下列问题： （1）电解池中电极M与电源的_______极相连。 （2）CO放电生成的电极反应式为_______。 （3）在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 计算反应的_______，该反应_______(填标号)。 A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发 （4）一定温度下，在恒容密闭容器中只发生反应。下列不能说明该反应达到平衡状态的是_______ A. 容器内气体的总压强不再改变 B. 容器内气体的平均相对分子质量不再改变 C. D. 单位时间内消耗的同时生成 （5）可与反应生成1-溴丁烷，也可与水反应生成1-丁醇，回答下列问题： Ⅰ．为检验1-溴丁烷中的溴元素，下列实验操作正确的顺序是_______(填序号)。 ①加热煮沸 ②加入硝酸银溶液 ③取少量1-溴丁烷 ④加入足量稀硝酸酸化 ⑤加入氢氧化钠溶液 ⑥冷却 Ⅱ．1-丁醇的同分异构体中属于醇类的有_______种；下列物质属于1-丁醇同系物的是_______。 ① ② ③ ④ ⑤ 18. 有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应： 已知苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。 （1）写出基态Mn原子的价层电子排布图_______。 （2）下列关于有机化合物A的说法正确的是_______(填字母)。 a．属于芳香烃 b．属于苯的同系物 c．苯环上连有烷基 d．侧链中含碳碳双键 （3）有机化合物A的系统命名_______，其C原子的杂化方式为_______。 （4）有机化合物B中手性碳的个数为_______个；有机化合物C中的含氧官能团名称为_______，其分子中所含元素电负性由大到小的关系为_______。 （5）请写出B→E反应的化学方程式_______；反应类型为_______。 （6）D具有优良的绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料，在工业上以A为原料生产。请写出A→D反应的化学方程式_______。 （7）使用现代分析仪器对有机物X的分子结构进行测定，相关结果如图所示： 请写出X的结构简式（ ）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁沛鸿民族中学2026年春季学期期中考试 高二化学试卷 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 B 11 C 12 O 16 第Ⅰ卷 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 国产动画电影《姜子牙》热度居高不下，画面震撼的特效与传统文化元素结合紧密，下列化学说法正确的是 A. 姜子牙手中打神鞭材质坚硬、耐高温、绝缘不导热，其主体材料可能为共价晶体 B. 北海寒冰结界中水凝结成冰，水分子间空隙减小 C. 九尾狐妖面具采用青铜铸造，铜元素基态原子价电子排布式为 D. 天界神火属于高温等离子体，其中只含有阴、阳离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．共价晶体熔点高、硬度大、耐高温、导热性差、耐磨绝缘，符合打神鞭性质，A正确。 B．液态水结冰，氢键使冰晶体疏松，分子间空隙增大(冰密度小于水)，B错误。 C．为29号元素，洪特规则特例，价电子排布，不是，C错误。 D．等离子体含阳离子、阴离子、自由电子、中性粒子，不是只含阴阳离子，D错误。 故答案选A。 2. 化学用语是学习化学的工具，下列化学用语表示正确的是 A．乙烯的空间填充模型 B．此物质命名为2，3，3-三甲基戊烷 C．氨气分子的VSEPR模型 D．对羟基苯甲醛分子间氢键示意图 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．A为乙烯的球棍模型，A错误； B．主链上最长有5个C原子，命名为2，3，3-三甲基戊烷，B正确； C．氨气分子中心氮原子价层电子对，氮原子采取杂化，氨气分子的VSEPR模型为四面体，图为氨气分子的空间结构，C错误； D．氢键是由氢原子与电负性大的原子(如F、O、N)以共价键结合后，与另一个电负性大、半径小的原子(如、、)之间形成的X-H…Y形式的相互作用，对羟基苯甲醛分子间氢键应是一个分子中羟基的氢原子(带部分正电荷)与另一个分子中醛基的氧原子(带孤电子对)相互作用形成的，D错误； 故答案选B。 3. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】B 【解析】 【详解】A．、都是极性键构成，是三角锥形不对称， 是 V 形不对称，都是极性分子，A 错误； B．、都是极性键构成，是直线形对称，是正四面体形对称，都为非极性分子，B 正确； C．、都是极性键构成，是直线形不对称，是极性分子，是平面正三角形对称，是非极性分子，C 错误； D．、都是极性键构成，是三角锥形不对称，是极性分子，是平面正三角形对称，是非极性分子，D 错误； 故选 B。 4. 下列关于微粒间的作用力说法正确的是 A. 分子的热稳定性只与分子间作用力有关 B. 离子键的强弱只和离子所带电荷有关 C. 在晶体中有阳离子一定有阴离子 D. 对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛只能形成分子间氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子的热稳定性属于化学性质，由分子内共价键的键能决定，分子间作用力仅影响熔沸点等物理性质，A错误； B．离子键的强弱可通过晶格能判断，规律为，即与离子所带电荷和离子核间距（与离子半径相关）均有关，并非只和离子所带电荷有关，B错误； C．金属晶体的构成微粒为金属阳离子和自由电子，存在阳离子但没有阴离子，C错误； D．邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，削弱了分子间作用力；对羟基苯甲醛只能形成分子间氢键，分子间作用力更强，因此其沸点高于邻羟基苯甲醛，D正确； 故选D。 5. 下列有关物质结构、性质的实例与解释描述错误的是 选项 实例 解释 A 用蒸馏法分离提纯二氯甲烷和三氯甲烷 利用二氯甲烷和三氯甲烷沸点的差异性 B 乙酸的酸性大于丙酸 烷基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基极性越小，羧酸酸性越弱 C 干冰中每个分子周围有12个等距且最近的分子 干冰晶胞的堆积方式为分子密堆积 D 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”的规律 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸馏法利用沸点差异分离物质，二氯甲烷和三氯甲烷沸点差异明显，可用蒸馏法分离，A正确； B．乙酸的酸性强于丙酸，因乙基的推电子效应比甲基强，导致丙酸羧基极性更弱，酸性更弱，B正确； C．干冰为面心立方密堆积，每个分子周围有12个等距且最近的分子，符合分子密堆积特征，C正确； D．臭氧（V形结构）是弱极性分子，四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，D错误； 故答案选D。 6. 有机化合物A的结构简式为，1mol有机化合物B与等物质的量的发生加成反应可得到有机化合物A。下列有关说法正确的是 A. 有机化合物A苯环上的一氯取代物有4种 B. 有机化合物A能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸 C. 有机化合物A的分子式为 D. 有机化合物B的结构可能有3种 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物A为苯环的单取代物，苯环上氢原子只有邻、间、对3种不同化学环境，因此苯环上的一氯取代物有3种，不是4种，A错误； B．本题中A的侧链烷基，与苯环直接相连的α-碳上有氢，可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，B正确； C．A含有苯环，不饱和度为4，11个碳的饱和烷烃分子式才是，A的分子式应为，C错误； D．已知1 mol B与1 mol ​加成得到A，说明B分子中含有1个碳碳双键，有机化合物B的结构可能为：、、、，有4种情况，D错误； 故选B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 B. 1mol羟基所含电子数为10 C. 冰晶体中，1mol水分子含有氢键的数目为4 D. 溶液中含有的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为，14g混合气体中含的物质的量为，含原子总物质的量为3mol，原子数为3，A正确； B．羟基（）不带电荷，1个羟基含9个电子，1mol羟基所含电子数为9，B错误； C．冰晶体中，每个水分子与周围4个水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共用，故平均1个水分子形成2个氢键，则1mol水分子含有的氢键数目为2，C错误； D．在水溶液中会发生水解，因此溶液中数目小于，D错误； 故选A。 8. 以为离子导体的铝-磷酸铁锂电池，该电池放电时嵌入形成，工作原理如图所示，下列关于电池放电时的说法正确的是 A. 放电时，电极发生还原反应，由左向右迁移 B. 放电时正极反应： C. 充电时，电极与外接电源正极相连，作电解池阳极 D. 充电时，阳极上得电子，发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据工作原理图和题目信息，电池放电时嵌入形成，原电池中阳离子移向正极，所以，为正极，得电子发生还原反应，正极反应式为，则电极为负极，失电子发生氧化反应，负极反应式为 【详解】A．为负极，放电时失电子发生氧化反应，由右向左迁移（阳离子向正极移动），A错误； B．为正极，正极反应式为，B正确； C．电池充电时，原本的负极与外接电源负极相连，作电解池阴极，原本的正极与外接电源正极相连，作电解池阳极，电极是电池负极，充电时与外接电源负极相连，作电解池阴极，C错误； D．充电时阳极发生氧化反应，失电子生成，D错误； 故选B。 9. 甲醇与催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图(已知：)。下列说法错误的是 A. 总反应为放热反应 B. 该反应历程中，反应iii是整个反应的决速步 C. 步骤i的正反应活化能为 D. HI为中间体 【答案】D 【解析】 【详解】A．总反应为，生成物总能量(-3.05eV)低于反应物总能量(0eV)，，是放热反应。A正确； B．该反应历程中三步反应的活化能大小关系为：iii>i>ii，反应iii活化能最大，是决速步，B正确； C．步骤i的正反应活化能为，C正确； D．催化剂定义：先消耗、后生成，反应前后总量不变；中间体定义：先生成、后消耗。HI第一步被消耗、最后一步重新生成，是催化剂，不是中间体，D错误； 故选D。 10. 苯甲酸甲酯常做日化香精，以苯甲酸为原料，在浓硫酸加热条件下与甲醇发生酯化反应制得。反应结束后加入饱和洗涤分液，经蒸馏得到纯净的液态苯甲酸甲酯，再经低温浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到苯甲酸甲酯固体产品。此过程不需要用到的化学仪器是 A．蒸馏烧瓶 B．蒸发皿 C．直形冷凝管 D．分液漏斗 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏需要用到蒸馏烧瓶，A不符合题意； B．操作中没有蒸发结晶操作，无需蒸发皿，B符合题意； C．蒸馏需要用到冷凝管， C不符合题意； D．分液操作需要使用分液漏斗，D不符合题意； 故选B。 11. 儿茶素是从茶叶中提取出来的多酚类活性物质，有延缓衰老，控制肥胖，抗菌等功效。其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 儿茶素是天然的抗氧化剂 B. 儿茶素能与氧气发生铜催化的氧化反应 C. 儿茶素最多能与含的溴水发生取代反应 D. 可以和溶液发生显色反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．儿茶素分子结构中含有酚羟基，易被空气氧化，是天然的抗氧化剂，A正确； B．儿茶素分子结构中含有醇羟基，且与羟基直接相连的C原子上有H原子，因此可以发生醇的催化氧化反应，B正确； C．儿茶素含有酚羟基，酚与溴水发生取代反应，取代位置是酚羟基的邻位和对位上的氢原子，观察儿茶素的键线式，可知一个儿茶素分子符合要求的氢原子有5个，1mol儿茶素能与发生取代反应，C错误； D．儿茶素含有酚羟基，属于酚类物质，酚类物质加入溶液，溶液呈现紫色，这是酚类物质的显色反应，该显色反应非常灵敏，常用于酚类物质的检验，D正确； 故选C。 12. 用于制造激光器的大晶体，由前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、M四种元素组成，X、M位于同主族，X的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Z的化合价为＋5价，基态Y原子的价层电子排布式为。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 稳定性： C. 离子键的百分数： D. 的空间结构为平面三角形 【答案】C 【解析】 【详解】依题意，X为氢；Y原子的价层电子排布式为，，可知基态Y原子的价层电子排布式为，Y为氧；Z的原子序数大于8，M位于第IA族，可能为钠、钾，结合题干中Z为+5价、原子序数依次增大、X与M同主族等条件可推断出Z为磷，M为钾，据此分析。 A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，H的第一电离能大于K，即第一电离能：，A错误： B．非金属性，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，故稳定性：，B错误； C．离子键百分数与元素电负性差值有关，电负性差值越大，离子键百分数越高。中与的电负性差值大于中与的电负性差值，故离子键百分数：，C正确； D．中的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误； 故选C。 13. 云南是南方丝绸之路的重要节点，有着丰富的铜镍矿石资源。某铜镍合金的立方晶胞结构如图甲所示。该晶胞参数为，以晶胞参数建立分数坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。1号原子的原子分数坐标为号原子的原子分数坐标为。下列说法正确的是 A. 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为1:3 B. 晶胞中Cu与Cu的最短距离为 C. 3号原子的原子分数坐标为 D. 该晶体沿体对角线上的投影如图乙所示 【答案】D 【解析】 【详解】A．该晶胞中，Ni原子位于顶点，Cu原子位于面心，根据均摊法，一个晶胞中Ni原子个数为，Cu原子个数为，故铜原子与镍原子的数量比为3:1，A错误； B．Cu的最短距离为相邻面心的距离，晶胞边长为，该距离为面对角线长度的一半，即，B错误； C．分数坐标以晶胞边长为单位，1号、2号，3号原子位于晶胞右面心，坐标应为，C错误； D．沿1号到2号的体对角线投影：两端的Ni顶点投影重合在中心，剩余6个Ni顶点投影在正六边形的六个顶点，6个面心的Cu投影正好在正六边形各边中点，与图乙一致，D正确； 故选D。 14. 铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A错误； B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图，有极性键生成，不是非极性键，B错误； C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确； D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。) 15. 铍用于宇航器件的构筑。一种从绿柱石(主要含有，还含有和等杂质)中提取铍的工艺流程如图1所示： 已知：①“熔炼”时发生反应：； ②为两性氢氧化物。 （1）“滤渣1”的主要成分是_______。 （2）“滤渣2”的主要成分是，从溶液到水合晶体的操作为_______。 （3）氧化除杂步骤①中加入的作用是_______；离子方程式为_______。 （4）沉铍步骤用氨水而不用NaOH的原因是_______(用离子方程式表示)。 （5）沉铍得到沉淀，依次经过过滤、洗涤、干燥、煅烧得到。检验沉淀是否洗涤干净的操作为_______。 （6）与均为共价晶体，二者熔点高低顺序为_______，原因是_______。 （7）BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体(该晶体用于制造深紫外固体激光器)的原料之一，BeO的晶胞结构与类似，如图2所示。该晶胞参数为，则该晶胞密度为_______(列出计算式即可，用表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）、 （2）蒸发浓缩、冷却结晶 （3） ①. 作氧化剂，将完全氧化为，便于后续调沉淀除铁 ②. （4） （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净；若有白色沉淀生成，则未洗涤干净 （6） ①. 熔点： ②. 原子半径：，因此键长小于键长；键长越短，共价键键能越大，破坏共价键熔化需要的能量越高，熔点越高。 （7） 【解析】 【分析】绿柱石与生石灰熔炼后经酸浸，和进入滤渣1，其他以离子（、、、）形式进入滤液；滤液中加硫酸铵除铝，使铝元素以形式进入滤渣2；利用过氧化氢氧化，再调pH，使铁元素以形式进入滤渣3以除铁；加氨水使生成沉淀，再煅烧得到BeO，最后处理得到Be单质，据此分析： 【小问1详解】 熔炼后产物中的​不与硫酸反应，且与硫酸反应生成微溶的，因此滤渣1的成分为、； 【小问2详解】 要得到带结晶水的明矾晶体，需通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到晶体； 【小问3详解】 原料中含，酸浸后生成，作为氧化剂，将氧化为，方便调pH除去铁杂质，酸性条件下离子方程式为； 【小问4详解】 是两性氢氧化物，过量会溶解，反应方程式为，氨水不与反应，因此用氨水沉铍； 【小问5详解】 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若有白色沉淀生成，则未洗净； 【小问6详解】 二者均为共价晶体，原子半径：，所以Be−O键的键长比Si−O键更短，键能更大，因此熔点更高； 【小问7详解】 晶胞中数目为，数目为，因此晶胞质量；晶胞参数，体积，因此密度。 16. 配合物在分析化学中用于的鉴定，其制备装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下： ①向三颈烧瓶中加入和热蒸馏水，搅拌溶解。 ②磁力搅拌下加入，从仪器a加入50%醋酸7.0mL。冷却至室温后，再从仪器b缓慢滴入30%双氧水8.0mL。待反应结束，滤去固体。 ③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。 已知：i．乙醇、乙醚的沸点分别是78.5℃、34.5℃； ii．的溶解度数据如下表。 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/ 84.5 91.6 98.4 104.1 回答下列问题： （1）仪器b的名称是_______。 （2）中钴的化合价是_______，配体是_______，制备该配合物的化学方程式为_______。 （3）步骤①中，用热蒸馏水的目的是_______。 （4）步骤③中，加入乙醇可析出晶体的原因_______；该分离操作名称_______。 （5）已知：(亮黄色)足量与1.010g产品反应生成0.872g亮黄色沉淀，产品纯度为_______%。 （6）实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧，_______。 【答案】（1）恒压分液漏斗 （2） ①. ②. ③. （3）增加的溶解度 （4） ①. 加入乙醇降低溶剂极性，使配合物晶体更易析出，或加入乙醇降低配合物的溶解度 ②. 过滤 （5）80.0 （6）透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，若呈紫色则含钾元素 【解析】 【分析】该实验中先被​氧化，最终与和生成配合物，加入乙醇降低溶解度，使其结晶析出；再利用的转化关系求出产品纯度，据此分析： 【小问1详解】 该仪器可平衡气压，使液体顺利滴下，名称为恒压分液漏斗； 【小问2详解】 根据化合物化合价代数和为0，设Co化合价为：，解得；该配合物的配体为；制备过程中​作氧化剂，将+2价Co氧化为+3价，根据氧化还原化合价升降配平得到方程式； 【小问3详解】 已知溶解度随温度升高而增大，热蒸馏水可增加的溶解度，保证反应物浓度； 【小问4详解】 该配合物为离子化合物，在极性更小的乙醇中溶解度更低，加入乙醇可降低溶解度，便于结晶；析出晶体后固液分离的操作是过滤； 【小问5详解】 根据反应关系：，的摩尔质量，，则，纯产品质量，纯度； 【小问6详解】 钾元素的检验用焰色试验，钾的紫色焰色会被钠的黄光干扰，需要透过蓝色钴玻璃过滤黄光，再观察火焰颜色，若呈紫色则含钾元素。 17. 在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下： 回答下列问题： （1）电解池中电极M与电源的_______极相连。 （2）CO放电生成的电极反应式为_______。 （3）在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 计算反应的_______，该反应_______(填标号)。 A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发 （4）一定温度下，在恒容密闭容器中只发生反应。下列不能说明该反应达到平衡状态的是_______ A. 容器内气体的总压强不再改变 B. 容器内气体的平均相对分子质量不再改变 C. D. 单位时间内消耗的同时生成 （5）可与反应生成1-溴丁烷，也可与水反应生成1-丁醇，回答下列问题： Ⅰ．为检验1-溴丁烷中的溴元素，下列实验操作正确的顺序是_______(填序号)。 ①加热煮沸 ②加入硝酸银溶液 ③取少量1-溴丁烷 ④加入足量稀硝酸酸化 ⑤加入氢氧化钠溶液 ⑥冷却 Ⅱ．1-丁醇的同分异构体中属于醇类的有_______种；下列物质属于1-丁醇同系物的是_______。 ① ② ③ ④ ⑤ 【答案】（1）正 （2） （3） ①. -126 ②. B （4）D （5） ①. ③⑤①⑥④② ②. 3 ③. ⑤ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，电极上转化为，元素化合价下降，发生还原反应，为阴极，则为阳极，与电源正极相连； 【小问2详解】 CO发生得电子的还原反应转化为，电解液是碱性环境，电极反应为：； 【小问3详解】 根据盖斯定律，反应ii-反应i即可得到目标反应，则，该反应是熵减的放热反应，则依据反应能自发进行，则低温下自发进行，选B； 【小问4详解】 A．反应前后气体分子数不等，恒容下压强不变说明反应已经达到平衡状态，A不符合题意； B．气体总质量不变，平均摩尔质量不变，则气体的总物质的量n不变，说明反应已经达到平衡状态，B不符合题意； C．表示正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．消耗和生成均为正反应速率，任何时刻均为，无法判断是否平衡，D符合题意； 故选D； 【小问5详解】 Ⅰ．检验溴元素，先水解溴代烷，再酸化除去过量，最后加硝酸银检验，故顺序为：取样品→加→加热水解→冷却→稀硝酸酸化→加硝酸银，正确的顺序为③⑤①⑥④②； Ⅱ. 丁基共4种结构，故丁醇（属于醇类）共4种，除去1-丁醇本身，属于醇类的同分异构体共3种（）；同系物要求结构相似（官能团种类、数目相同，烃基同类），分子组成相差个：①与1-丁醇分子式相同，是同分异构体；②是芳香醇，含苯环，结构不相似；③是三元醇，官能团数目不同；④是环烷基一元醇，不饱和度不同，结构不相似；⑤丙醇是饱和一元醇，与1-丁醇相差1个，属于同系物，故填⑤。 18. 有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应： 已知苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。 （1）写出基态Mn原子的价层电子排布图_______。 （2）下列关于有机化合物A的说法正确的是_______(填字母)。 a．属于芳香烃 b．属于苯的同系物 c．苯环上连有烷基 d．侧链中含碳碳双键 （3）有机化合物A的系统命名_______，其C原子的杂化方式为_______。 （4）有机化合物B中手性碳的个数为_______个；有机化合物C中的含氧官能团名称为_______，其分子中所含元素电负性由大到小的关系为_______。 （5）请写出B→E反应的化学方程式_______；反应类型为_______。 （6）D具有优良的绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料，在工业上以A为原料生产。请写出A→D反应的化学方程式_______。 （7）使用现代分析仪器对有机物X的分子结构进行测定，相关结果如图所示： 请写出X的结构简式（ ）。 【答案】（1） （2）ad （3） ①. 苯乙烯 ②. （4） ①. 1 ②. 羧基 ③. （5） ①. ②. 消去反应 （6） （7）CH3CH2OCH2CH3或 【解析】 【分析】A能被高锰酸钾氧化为C（苯甲酸），则A中含有苯环；A能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，则A中含有碳碳双键，根据A的分子式C8H8，可知A是；B是、C是；在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成E，E是；A发生加聚反应生成高分子化合物D，D是。 【小问1详解】 Mn是25号元素，基态Mn原子的价层电子排布式为3d54s2，基态Mn原子的价层电子排布图为； 【小问2详解】 由分析可知，A是，则： a．A含有苯环，且由C、H两种元素组成，属于芳香烃，a正确； b．A分子中含有碳碳双键，不属于苯的同系物，b错误； c．A的苯环上只连有乙烯基，没有烷基，c错误； d．A的侧链中含碳碳双键，d正确； 故选ad； 【小问3详解】 A的系统命名为苯乙烯，苯环和碳碳双键中的碳原子的杂化方式均为； 【小问4详解】 B是，B中手性碳原子的个数为1(*标出)；C是，C中的含氧官能团名称为羧基，元素的非金属性越强，电负性越大，其分子中所含元素电负性由大到小的关系为； 【小问5详解】 B→E是在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成，反应方程式为；反应类型为消去反应； 【小问6详解】 在工业上以为原料，发生加聚反应制备，反应的化学方程式； 【小问7详解】 根据质谱，X的最大质荷比为74，则X的相对分子质量为74；根据红外光谱，可知X中含有醚键和烃基，则X的分子式可能为C4H10O或C3H6O2；根据核磁共振氢谱，可知X中含有2种等效氢，则X为对称结构，所以X的结构简式为CH3CH2OCH2CH3或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $