山东淄博五中2025-2026学年高二上学期化学定时考试试题

**基本信息** 聚焦原子结构与元素周期律，通过电子排布规则辨析、元素推断及化学用语书写，考查化学观念与科学思维，适配高二周测基础巩固与能力提升需求。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|7|电子空间运动状态、基态原子排布|基础辨析，如n=3时电子空间运动状态（D）| |多选题|3|元素推断、化学用语正误判断|能力提升，如根据电子层结构推断化合物（BD）| |非选择题|3|电子排布式、轨道表示式、元素推断|综合应用，如通过价层电子特征推断元素并书写排布式|

· 2025-2026年山东省淄博市淄博五中高二上化学定时考试试题+答案班级 学号 姓名 分数 . 一、单选题 1．能层数n＝3时，电子的空间运动状态有 A．4种 B．7种 C．8种 D．9种 2．已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是 A． B． C． D． 3．下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A．基态Cu+没有不成对电子 B．24Cr的价层电子排布：3d54s1 C．电子排布式(23V)1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则D．违反了泡利原理 4．下列说法正确的是 A．Fe3+的最外层电子排布式为 B．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 C．原子轨道的能量是连续的 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于d区 5．某基态原子价层电子的轨道表示式为，从中得到的信息错误的是 A．有2个电子层 B．最外层有4个电子 C．有3种能量不同的电子 D．有6种空间运动状态不同的电子 6．下列有关说法正确的是 A．、轨道形状均为哑铃形 B．、、能级的轨道数依次增多 C．p能级能量一定比s能级能量高 D．、、轨道相互垂直，能量不同 7．某元素原子的结构示意图为。下列关于该元素或原子的说法中，正确的是 A．元素符号是Ne B．在周期表中的位置是第三周期、IA族 C．在化学反应中易得电子 D．含该元素的物质焰色为紫色 二、多选题 8．《天工开物》记载火药涉及的主要反应为：．下列相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．基态原子能级电子轨道表示式： C．的结构示意图： D．钾原子价层电子排布式： 9．已知X、Y、Z均为主族元素，Z元素的核电荷数比Y的小8； X原子最外层只有1个电子； Y原子的M电子层有2个未成对电子： Z原子的最外层p轨道上有一对成对电子。则由这三种元素组成的化合物的化学式可能为 A．X4YZ4 B．X2YZ3 C．XYZ4 D．X2Y2Z3 10．X、Y两元素可形成型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是 A． B． C． Y:3S23P4 D．    三、非选择题 11．甲、乙、丙、丁、戊代表五种元素．请填空： (1)甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为 ，其基态原子的电子排布式为 ． (2)乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，乙的元素符号为 ，丙元素的基态原子的电子排布式为 ． (3)丁元素的正三价离子的3d能级为半充满，丁的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 ． (4)戊元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该元素在周期表中的位置是 (指明周期与族)，其基态原子价层电子排布式为 ． 12．回答下列问题 (1)适量在1mol中完全燃烧，生成2mol，放出571.6kJ的热量。请写出表示燃烧热的热化学方程式 。 (2)电解稀的氢氧化钠溶液：阳极反应式为 。 (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则= 。 (4)写出基态As原子的简化电子排布式和价层电子的轨道表示式： 。 13．（1）Cu＋基态核外电子排布式为 。 （2）基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为 。 （3）S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。 （4）Cu的价层电子轨道示意图为 。 （5）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ，电子数为 。 试卷第2页，共2页 试卷第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 《2025-2026年山东省淄博市淄博五中高二上化学定时考试试题+答案》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C A D A B B BD BC 1．D 【详解】电子层数n＝3的原子轨道有3s(1个原子轨道)，3p(3种伸展方向，即3个原子轨道)，3d(5种伸展方向，即5个原子轨道)，共9个空间运动状态，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 2．B 【分析】根据构造原理，能量由低到高排列为：1s、2s、2p，利用核外电子排布的三个原理：能量最低原理、泡利原理、洪特规则可对各选项作出判断。 【详解】A．该原子的1个电子没有排在能量低的2s能级，而是排在能量较高的2p能级上，不是能量最低的状态，故A不符合题意； B．该元素原子的电子排布图遵守核外电子排布的三个原理，能量处于最低状态，故B符合题意； C．2p的3个电子没有分占能量相同的3个2p轨道，违反了洪特规则，不是能量最低的状态，故C不符合题意； D．该原子的1个电子没有排在能量低的2s能级，而是排在能量较高的2p能级上，不是能量最低的状态，故D不符合题意； 故答案为B。 3．C 【详解】A．基态Fe原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，所以Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，最外层电子排布式为3s23p63d5，A正确； B．24Cr的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，所以价电子排布式为3d54s1，B正确； C．23V的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2，选项中1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理，应该优先排能量较低的4s能级，再排能量较高的3d能级，C错误； D．违反了泡利原理，即每个轨道的2个电子自旋方向应相反，D正确。 故答案选C。 4．A 【详解】A．Fe是26号元素，电子排布式为：[Ar]3d6 4s2，失去3个电子后形成Fe3+，则Fe3+的最外层电子排布式为，故A正确； B．没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层，故B错误； C．电子在不同轨道上运动时能量是不同的，轨道的量子化势必对应着能量的量子化，这些量子化的能量值叫做能级，这些具有确定能量的稳定状态称为定态，能量最低的状态叫做基态，其他状态叫做激发态，也就是说，原子只能处在一系列不连续的能量状态中，故C错误； D．Cu的外围电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，故D错误； 故答案选A。 5．D 【分析】由基态原子的轨道表示式可知，该基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p2，该原子序数为6，为C元素； 【详解】A．该原子有2个电子层，分别为K层、L层，每层的电子数分别为2、4，故A正确； B．每层的电子数分别为 2、4，所以最外层有 4 个电子，故B正确； C．核外电子的能级为1s、2s、2p 能级，同一能级上的电子能量相同，电子在各能级的能量关系为：1s<2s<2p，故有3种能量不同的电子，故C正确； D．对于同一个原子的核外电子，每一个电子的运动状态都不同，则原子核外有几个电子，就有几种运动状态不同的电子，该原子核外共有 6 个电子，则有 6 种不同运动状态的电子，故D错误； 故选：D。 6．A 【详解】A． p轨道的形状都是哑铃形，因此、轨道形状均为哑铃形，故A正确； B． p能级轨道数恒定，故B错误； C． 同一能层中，p能级能量高于s能级能量，但不同能层中，s能级的能量可能比p能级的能量高，如3s能级的能量高于2p能级的能量，故C错误； D． 2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量相等，故D错误； 答案选A。 7．B 【详解】A．该元素质子数为11，是钠元素，元素符号是Na，故A错误； B．该元素是钠元素，核外有三个电子层，故在第三周期，最外层一个电子，故在IA族，故B正确； C．该元素是钠元素，最外层一个电子，易失去电子，故C错误； D．钠元素的焰色实验现象为黄色，故D错误； 故答案为B。 8．B 【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；已知C是6号元素，且质量数等于质子数加中子数，故中子数为8的碳原子表示为：，A错误； B．N是7号元素，故基态N原子2p能级电子轨道表示式：，B正确； C．S是16号元素，得到2个电子形成硫离子，结构示意图：，C错误； D．钾为19号元素，钾原子价层电子排布式：，D错误； 故选B。 9．BD 【详解】X原子最外层只有1个电子说明X为H，Y原子的M电子层有2个未成对电子说明Y为第三周期的主族元素，可能为Si或S，当Y为Si时，由于Z元素的核电荷数比Y的小8，则Z为C，不符合Z原子最外层p轨道上有一对成对电子，当Y为S时，则Z为O，符合Z原子最外层p轨道上有一对成对电子。据此解题。 由于X为H，Y为S，Z为O，则由这三种元素组成的化合物可能为亚硫酸H2SO3、硫酸H2SO4、硫代硫酸H2S2O3、焦硫酸H2S2O7等，符合题意的有B、D，本题选BD。 10．BC 【详解】A．为Al，为Cl，两者能形成AlCl3，A不符合题意； B．为N，为O，两者能形成N2O3，B符合题意； C．为Al，为S，两者能形成Al2S3，C符合题意； D．为Mg，为N，两者能形成Mg3N2，D不符合题意。 答案选BC。 11．(1) 氮 1s22s22p3 (2) Cl 1s22s22p63s23p64s1 (3) Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 (4) 第四周期第ⅠB族 3d104s1 【详解】（1）甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，原子核外电子排布为1s22s22p3，为N元素； （2）乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则乙为Cl元素、丙为K元素，K原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1； （3）丁元素的正三价离子的3d能级为半充满，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为Fe元素； （4）戊元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，元素在周期表中位置为：第四周期第ⅠB族，其基态原子价层电子排布式为3d104s1。 12．(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物所释放的热量，所以表示燃烧热的热化学方程式为：； （2）电解稀的氢氧化钠溶液：阳极反应式为； （3）根据电荷守恒，，，，所以， （4） 基态As原子核外有33和电子，简化电子排布式为：，。 13． [Ar]3d10（或1s22s22p63s23p63d10） 4 1s22s22p63s23p63d5 2 1s22s22p63s23p2 M 9 4 【详解】（1）铜是29号元素，Cu＋基态核外电子排布式为[Ar]3d10（或1s22s22p63s23p63d10）。 故答案为：[Ar]3d10（或1s22s22p63s23p63d10）； （2）Fe是26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，3d能级中有4个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。故答案为：4 ；1s22s22p63s23p63d5； （3）S的电子排布式为1s22s22p63s23p4，S的基态原子核外3p能级有2个未成对电子；Si核外有14个电子，Si的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。故答案为：2；1s22s22p63s23p2； （4）铜为29号元素，Cu基态核外电子排布式为[Ar]3d104s1（或1s22s22p63s23p63d104s1），Cu的价层电子轨道示意图为。故答案为：； （5）基态Si原子中，电子占据K、L、M三个能层，电子数分别是2、8、4，最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为3s有1个，3p有3个，3d有5个，共9个轨道，电子数为4。故答案为：M； 9；4。 答案第2页，共5页 答案第1页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $