山东师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

机密★启用前 2025年11月山东师大附中高二期中检测试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述错误的是 A. “深海一号”母船海水浸泡区镶上锌块，是利用了牺牲阳极的保护法 B. 可回收火箭“朱雀三号”的燃料在燃烧过程中，涉及化学能转化为热能 C. “中国天眼”支撑结构的不锈钢在熔炼时，将铁块粉碎后投入可加快熔炼效率 D. “嫦娥六号”所用太阳能电池将化学能转化为电能 2. 下列有关装置及叙述错误的是 A. 图1装置可用于测定中和反应的反应热 B. 图2中，将富银铅泥制成电极板，连接铅酸蓄电池负极，通过电解分离银和铅 C. 图3装置可用于测定氢气的生成速率() D. 图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以、形式存在，则阳极反应式为： 3. 一定条件下，乙烯水合反应为： ，气体均视为理想气体，下列说法正确的是 A. 反应的活化能： B. 恒温恒压充入，平衡不移动 C. 平衡后，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 D. 若恒容增大水蒸气浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变 4. 已知：由稳定单质化合生成1 mol纯物质的焓变称为摩尔生成焓()。下面两个图中的数据分别表示水与二氧化碳各1 mol分解时能量变化的示意图，图中的各数据均以kJ为单位，下列说法正确的是 A. 的摩尔燃烧焓： B. 的摩尔生成焓： C. D. 键的键能： 5. 常温下，分别取未知浓度的NaOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 将X点溶液稀释倍，所得溶液 B. X、Y、Z点水的电离程度： C. P线代表HA的稀释图像 D. 向的NaOH溶液中加入大量NaOH固体，将抑制水的电离，但不变 6. 某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。若忽略混合前后溶液体积的微小变化，下列说法错误的是 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液( ) 稀硫酸( ) 溶液( ) ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 2.0 3.0 A. 若实验①用时1.5 min，则用草酸表示的化学反应速率为 B. 探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②③，且 C. 该实验还需要测量的数据是溶液褪色所需的时间 D. 若反应一段时间后速率明显加快，可能是反应生成的有催化作用 7. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法正确的是 A. X为，Z为 B. 反应制得1 mol ，须投入2 mol CuO C. 升高反应温度，HCl被氧化制的反应平衡常数增大 D. 当有4 mol氢氧键断裂的同时，有4 mol氢氯键生成，可据此判断该反应达到化学平衡状态 8. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置图如下，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法错误的是 A. Pt电极反应： B. 电源a极的电势低于b极 C. Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D. Ⅳ室每生成1 mol NaOH，同时Ⅱ室生成 9. 科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为：。下列说法正确的是 A. 充电时电极b是阴极 B. 放电时溶液的pH增大 C. 放电时溶液的浓度增大 D. 理论上电极a质量减少46 g，吸收 10. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应时间越长，得到产物X的比例越大 B. 该反应历程中的决速步骤的能垒为 C. 升高温度，生成产物Ⅱ的反应速率加快程度大于生成产物Ⅰ的反应 D. 一定温度下，短时间t min内，a mol苯反应得到两种产物的比例为，则生成Y的平均速率为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 利用热再生氨电池可实现电镀废液浓缩再生，已知。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是 A. 甲室Cu电极为正极 B. 隔膜为阳离子膜 C. 电池总反应为 D. 扩散到乙室将对电池电动势产生影响 12. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向和KSCN混合溶液中，加入少量的固体 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 B 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 D 催化剂 向l mL乙酸乙酯中加入1 溶液，水浴加热 上层油状液体逐渐减少 使用合适的催化剂可提高反应物的转化率 A. A B. B C. C D. D 13. 一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与甲醇燃料电池相结合，可用于湿法冶铁的研究，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 多孔碳棒d为负极，其电极反应式为 B. 阴极区溶液的pH逐渐升高 C. 理论上每消耗 ，阳极室溶液减少351 g D. 在内电路中，电子从多孔碳棒c流向多孔碳棒d 14. 已知反应：，向两个容积均为2 L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO和CO气体，各物质的起始物质的量如下表所示。实验测得两容器在不同温度下达到平衡时的物质的量如下图所示。下列说法错误的是 容器 起始物质的量 NO CO Ⅰ 1 mol 3 mol Ⅱ 6 mol 2 mol A. 温度下，容器Ⅱ中反应前和平衡时压强之比为 B. N点的平衡常数的值为0.04 C. 若条件改为恒温恒压，容器Ⅰ中气体的密度不变，可说明该反应达到平衡状态 D. 图中M点所示条件下，再通入CO、各4 mol，此时 15. 恒温恒压密闭容器中，时加入A(g)，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数)。下列说法错误的是 A. 该条件下，体系达到平衡后，(平衡) B. 该条件下，反应用物质的量分数表示的平衡常数 C. 时刻， D. 若加入催化剂，增大，不变，则和(平衡)均变大 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 已知：。不同温度下，分别向水中滴加盐酸或氢氧化钠溶液，溶液的pH和pOH的关系如图。回答下列问题： （1）______(填“>”、“<”或“=”)，原因为______。 （2）b点溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （3）a点由水电离产生的______。 （4）温度下， 的氢氧化钠溶液的______。 （5）温度下，将的NaOH溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的______。(已知：，) 17. 电化学在生产生活中应用广泛，结合装置及电化学原理，回答下列问题： Ⅰ、如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的浓度和体积都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。回答下列问题： （1）一段时间后，装置丁中______极(填“X”或“Y”)附近的颜色逐渐变深。 （2）若在丙池中进行铁制品表面镀银，电镀液用硝酸银溶液，则银应为______电极(填“G”或“H”)。若乙溶液体积为500 mL，常温下当乙中溶液的时，丙中镀件上理论析出银的质量为______，甲中溶液的pH______(填“变大”“变小”或“不变”)。 Ⅱ、利用电解技术可以制备重铬酸钾，下图是以铬酸钾为主要原料电解制备重铬酸钾的装置示意图。 （3）离子交换膜应使用______离子交换膜(填“阳”或“阴”)；B极的电极反应式为(只写电极反应，不含后续反应)______。 18. 尿素为农业生产常用氮肥，回答下列问题： Ⅰ、工业合成 （1）是合成尿素的原料之一，在30.4 MPa、一定的下，混合气体以一定流速通过合成塔。测得出口含量随反应温度的变化曲线如图，达到最高点后，曲线下降的原因是______。 （2）根据表格计算 ______。 化学键 键能() 389 728 305 464 （3）二十世纪初，工业上常利用和合成尿素，反应分两步：ⅰ、和生成；ⅱ、分解生成尿素。反应过程中能量变化示意图如图，下列说法正确的是______。 A. 为合成尿素反应的中间产物 B. 活化能：反应ⅰ<反应ⅱ C. ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应 D. （4）某小组为模拟工业合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入等体积的和发生反应：，反应过程中混合气体中的体积分数如图所示。 A点的逆反应速率()______B点的正反应速率()(填“>”“<”或“=”)，反应达到平衡后，的转化率为______%(保留小数点后一位)。 Ⅱ、电催化合成 （5）我国的科研工作者以污染物NO为氮源，用ZnO纳米片电催化与NO合成尿素。下图为电催化合成尿素的原理示意图，b电极发生的电极反应式为______。 19. 某小组实验验证“”为可逆反应并测定其平衡常数。 （1）实验验证 实验Ⅰ：将 溶液与 溶液()等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入 溶液()，固体完全溶解。 ①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是______。 ②Ⅱ中溶液选用，不选用的原因是______。 综合上述实验，证实“”为可逆反应。 （2）测定平衡常数 实验Ⅲ：一定温度下，待实验I中反应达到平衡状态时，取 上层清液，滴入 溶液，至出现稳定的浅红色时，消耗KSCN溶液 。 资料： ⅰ、(白色)；ⅱ、(红色)； ⅲ、实验过程中，的作用是作指示剂，当溶液变为稳定浅红色，说明溶液中的恰好完全反应。 根据以上实验数据，上层清液中的物质的量浓度为______(用含、、的表达式表示)，测得反应“”的平衡常数______。(用含、、的表达式表示) （3）思考问题 ①取实验Ⅰ的浊液测定，会使所测K值______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。 ②不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是______。 20. 锑(Sb)是重要的半导体材料，工业制备粗锑的反应如下。 Ⅰ、 ； Ⅱ、 （1）C将还原为CO的热化学方程式为：______，该反应______自发(填“高温”或“低温”或“不能”)。 （2）反应Ⅰ、Ⅱ的或与温度T的关系如图所示。保持1000 K不变，在恒容容器中加入4 mol 与足量焦炭，发生上述反应，达到平衡时，气体总物质的量为4 mol，则______，若将容器体积压缩至原来的，重新建立平衡后CO的体积分数将______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）恒压容器中，加入4 mol焦炭与1 mol ，在一定条件下反应相同时间，测得反应体系中各物质的物质的量与温度的关系如图所示(已知：反应Ⅱ的速率远大于反应Ⅰ)。 ①a线对应物种为______(填化学式)。 ②1400 K之前，随温度升高d线对应物质的物质的量不断增大，原因是______。 机密★启用前 2025年11月山东师大附中高二期中检测试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】CD 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. < ②. 温度下的大于温度下的 （2）碱性 （3） （4）11 （5）9.7 【17题答案】 【答案】（1）Y （2） ①. G ②. 5.4g ③. 变小 （3） ①. 阳 ②. 2H2O-4e-=4H++O2↑ 【18题答案】 【答案】（1）温度升高，平衡向逆反应方向移动 （2）-32 （3）ABC （4） ①. < ②. 37.5 （5） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 固体溶解，产生红棕色气体 ②. 酸性条件下，有氧化性 （2） ①. ②. （3） ①. 偏低 ②. Ag完全反应，无法确定反应是否达到平衡状态 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2） ①. 4 ②. 不变 （3） ①. CO ②. 反应Ⅱ快速平衡，在1400K之前，反应Ⅰ中CO量的增多大于温度升高对反应Ⅱ的影响，所以CO2的量不断增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $