山东德州市2025-2026学年上学期期末考试 高二化学试题

高二化学试题参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.C2.B3.D4.A5.B6.C7.C8.D9.B10.C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.C12.AB13.AC14.C15.BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16.(12分，除标注外，每空1分) (1)①第四周期IB族 Cu+ Cu的价电子排布式为3d°全充满，较稳定(2分) ②BD ③2：1 大于 ④乙二胺能形成分子间氢键，三甲胺不能形成分子间氢键(2分) (2)sp21号N上的孤电子对未参与形成大π键，电子云密度大，易给出孤电子对（或 2号N上的孤电子对参与形成大π键，使电子云密度降低，不易给出孤电子对)。(2分) 17.(12分，除标注外，每空2分) (1)ghdebc(1分) B(1分) (2)CrCl3气体进入D中时凝华堵塞C、D之间的导管 (3)COCI2+40H=CO+2C17+2H2O (4)①当滴入最后半滴N2S2O3溶液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复 ②95.1% ③ACD 18.（12分，除标注外，每空2分) (1)①1.8×10-16(1分) ②D(1分) (2)①C2HN2-16e+20OHT=N2↑+2CO号+14H2OFe-6e+8OHΓ=FeO+4H2O 阳离子交换膜(1分) ②79 ③需要(1分) 总反应为Fe+2H,0+2KOH通电K,Fe0,十3H,个，消耗KOH 高二化学试题答案第1页（共2页） 19.(12分，除标注外，每空2分) (1)2CuCl2+3Na2 CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO +4NaCl+2NaHCOs 2CuCl2+ 2Na2 COa+H2O=Cuz (OH)2 CO3+4NaC1+CO2 SiO2、PbSO4 (2)3≤pH<6ac(1分) (3)2Cu2++Zn+2CI-=2CuCl+Zn2+ (4)放电顺序：Cu+>H+>Zn2+,阴极产生大量气泡，说明溶液中已经没有Cu+,Zn2+ 因氧化性弱于氢离子未参与反应，留在溶液中，实现铜、锌的分离 (5)H2S04(1分) 20.(12分，除标注外，每空2分) (1)1.47(1分) C(1分) (2)①C0 <(1分) ②△H1>0,△H3<0,升高温度，反应I正向移动的程度大于反应Ⅱ逆向移动的程度。 ③50.42 不变(1分) 高二化学试题答案第2页（共2页）高二化学试题 2026.2 本试卷分第I卷（选择题）和第I卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H1C12016Cl35.5Na23Cr52Fe56 第I卷（选择题共40分） r 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 超 1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A.牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿 B.晶莹的雪花融化时，氢键的数目减少 C.“汽车尾气处理”可改善空气质量，有利于实现“碳达峰、碳中和” D.打铁花的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁释放能量有关 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A,激发态H原子的轨道表示式：白个 1s 1p BH,S的VSEPR模型： Qo0 C.NaCl溶液中的水合离子：g©8& H H2C 拟 D.邻甲基苯甲酸形成的分子内氢键： C-OH 3.下列说法错误的是 A.用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 B.C原子的电子排布式为1s22s22p2,违反了洪特规则 C.基态Br的简化电子排布式为[Ar]3d4s24p D.基态C、N、O原子的电子空间运动状态数相同 4.实验室中，下列实验方法规范且可以达到相应实验目的的是 A.可用移液管移取8.00mL氢氧化钠溶液B.用氨水洗涤试管上附着的金属银 C.用稀硫酸和氢氧化钡溶液测定中和热 D.用pH试纸测定NaC1O溶液的pH 高二化学试题第1页（共8页） 5.下列说法正确的是 A.电负性：N>O>S B.第一电离能：Mg>Al>Na C.键长：O-H>N-H D.沸点：H2O>NH3>HF 6.下列实验能够达到实验目的是 K3[Fe(CN)6] Fe2(SO4)3 溶液 C02 P2Os 饱和溶液 摇匀 NH, Zn Fe 草酸 溶液 饱和 冷水 沸水 经过酸化的 食盐水 3%NaCI溶液 A.验证铁是否被保护 B.润洗滴定管 C.制备碳酸氢钠 D.制备Fe(OHD3胶体 7.下列化学实例与方程式不匹配的是 A.用熟石灰净化酸性高氟废水：Ca(OH)2(s)+2HF(aq)=CaF2(s)+2H2O(I) B.用氮化镁(Mg3N2)干燥液氨：Mg3N2+6H2O=2NH3+3Mg(OH)2 C.铁发生腐蚀生锈的反应：3Fe+2O2十xH2O=FeO4·xH2O D.铅酸蓄电池放电：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4十2H2O 8.下列对物质性质或事实解释错误的是 选项 物质性质（或事实） 解释 A 键能：N=N>C=C 氮原子半径小，N2中键长短 B Ge原子间难以形成π键 Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠 C 水溶性：O3>02 O3和H2O均是极性分子 D 密度：冰<水 共价键具有方向性和饱和性，降低了水分子的空间利用率 9.已知25℃时，部分物质的电离平衡常数或溶度积常数如下表，下列说法错误的是 HCIO H2S H2COs CaCO2 电离平衡常数 Ka1=1.1×10-7 Ka1=4.5×10-7 Ka=4.0X10-8 Ksp=3.6X10-9 或溶度积常数 Ka2=1.3×10-5 Ka2=5.0×10-1 A.0.1mol·L1Na2S溶液中：c(HS)+c(H2S)<c(OH)-c(H+) B.碳酸钙悬浊液中存在c(Ca2+)>c(CO号)>c(HCO3) C.Na2CO3溶液吸收少量H2S的离子方程式：H2S+CO=HS十HCO3 D.稀释0.1mol·L1HClO溶液，水的电离程度增大，溶液中离子总数增多 高二化学试题第2页（共8页） 10.某研究小组以TiCl4为原料采用气相沉积法制TN,其反应的方程式为2TiCL4(g)十 N2 (g)+4H2 (g)=2TiN(s)+8HCI(g)H<0,0.20mol TiCl(g),0.15mol N2 (g) 和0.60molH2(g)投入到某刚性反应器中，测得在反应过程中TiN的物质的量和反应 体系的总压强力随温度升高的变化曲线如图。下列说法错误的是 A.曲线X表示总压强p随温度的变化曲线 n(TiN)/mol P/MPa B.a点时反应达到平衡状态 C.若b点时再充入一定量的Ar,原料转化率会降低 D.c点时，体系压强为5.0MPa,n(TN)=0.1mol,此时 (HCI)=2MPa 500 T/K 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液 探究H+对Fe3+水解的 颜色变化 影响 向2mL0.1mol·L1AgNO3溶液中先滴加4滴 AgI溶解度小于AgCI溶 B 0.1mol·L1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1 解度 KI溶液，产生黄色沉淀 在硫酸铜溶液中滴加氨水至过量，先产生沉淀后 结合Cu+的能力： C 溶解，溶液变为深蓝色 NH:>H2O 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入8mL95%乙醇， 增大溶剂极性可以降低 D 用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体 [Cu(NH)4]SO4的溶解度 12.某化合物A在实验室有广泛应用，其结构如图所示。X、Y、Z、R是原子序数依次增大的 短周期主族非金属元素，其中Y和Z位于同周期，基态R原子最高能级未成对电子数为 2,下列叙述错误的是 A.原子半径：RZ>Y>X B.元素Z形成的化合物中一定含有共价键，可能含有离子键 C.常温下，R最高价氧化物对应水化物的浓溶液能与铁反应 D.同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 高二化学试题第3页（共8页） l3.工业从低品位锗矿（主要成分GS2,Ge为十4价）中提取精锗的工艺流程如下，下列说 法正确的是 NaH2PO2·HzO NaOH溶液、HO2 固体CaCl2 的 低品位 焙烧 Ge02→ 真空还原 锗矿 600-700℃ 1000-1200℃ +Ge0一→碱氧化一→Na,GeO,一→沉锗→·→Ge 气体X NaP2zO、HPO A.气体X可用NaOH溶液进行吸收 B.真空还原时，每生成0.1molH3PO4,被还原的GeO2的物质的量为0.2mol C.“碱氧化”时，Na2GeO3的产率随温度升高先增大后减小 D.“沉锗”时发生反应的离子方程式为GeO十CaCl2=CaGeO3↓十2Cl 14.光分解循环制氢的装置如图所示。已知该装置稳定工作时，电解池A中流入和流出的 碘离子浓度分别为amol·L1和bmol·L1,光催化时生成Fe3+的速度为 cmol·min1,溶液流量为QL·min-1(单位时间内流过 光电池 溶液的体积)。下列有关说法错误的是 气体X 气体】 A.电极a为电池的负极 B.光催化反应池中每转移0.2mole,生成标况下气体Y1.12L 电解池A 电解池！ C电解池B中的反应为2Fe+2H0通电0，十4H+2Fe+ H+I Fe D.Q-a二bL:min 光催化反应池 15.HY2+溶液中含Y微粒的分布系数如图1所示。分别在pH=9与pH=10的缓冲体系 中，用0.1mol·L1Na2H2Y溶液滴定20mL0.1mol·L1CaCl2溶液，滴定曲线如 图2所示（已知：二者反应生成CaY2-)。下列说法正确的是 1.0 10 pH=x pH=y 0.8 0.6 6 4 0.4 A 0.2/b 0 0 10 203040 V(Na2H2 Y)/mL 092.0 4 6.168 10261214 1.6267 pH 图1 图2 A.曲线e代表HY3-的分布系数 B.图2中x=10y=9 c2(HY) C.溶液中存在c(H,Y*)c(HY) -102.】 D.0.1mol·L1Na2H2Y溶液中存在：c(Na+)>c(H2Y2-)>c(H)>c(HY3-)>c(HY) 高二化学试题第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)铜元素与多种含氮物质形成的化合物在日常生活中有着广泛的应用。 (1)Cu2+能与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配合物，配离子结构如下： ①Cu在元素周期表中的位置 ;从原子结构的角度 H H N 比较Cu+和Cu+较稳定的是 ,原因是 CH, H 11 ②该配离子中存在的化学键有 H CH CH, A.离子键 B.共价键 H C.氢键 D.配位键 ③该配离子中C+的配位数与配体数之比为 ;其中键角∠HNH 氨分子 中∠HNH(填“大于”“小于”或“等于”)。 ④H2NCH2CH2NH2(乙二胺)和N(CH3)3(三甲胺)均属于胺，二者相对分子质量相近， 但乙二胺的沸点比三甲胺的高，原因是 (2)质体蓝素是首个通过X射线衍射分析结构测定的蓝铜蛋 HC S-Met H 白，其结构如图。 1个N2 CuN 已知心N具有与苯环类似的大x键，其中2号N原子的 HiS Cys N N H 杂化方式为 ;“1”号N原子比“2”号N原子更易与 HiS Cu+形成配位键的原因是 17.(12分)三氯化铬(CCl3)是合成其它铬盐的重要原料，易潮解、易升华、高温下易被氧 化。某化学小组用Cr2O3和CCL4(沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCL3,同时生成 COC2气体，实验装置如图所示。 已知：①K1、K2为气流控制开关；②COCL2能与水反应生成两种酸性气体。 管式炉J以热电偶 石英僧 N2-> P2O d b NaOH 三三溶液 B E (1)实验合理的连接顺序为a→ →f(填仪器接口字母标号)；连接好装置，检查 气密性后装药品，通入N2,此时K1、K2的开关设置为 A.关闭K1打开K2 B.打开K1关闭K2 (2)反应一段时间后，发现A中导管液面不断上升，可能的原因是 高二化学试题第5页（共8页） (3)E中反应的离子方程式为 (4)测定CrCl3的质量分数：取CrCL3样品1.000g配制成250mL溶液。 I.移取25.00mL于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量2mol·L1NaOH溶液，生成绿 色沉淀Cr(OH)3,冷却后加足量30%H2O2,小火加热至绿色沉淀完全溶解，冷却后，加 入2mol·L1H2SO4酸化。 Ⅱ.打开瓶塞，向碘量瓶中再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应。暗处静置5min后， 加入少量淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，实验数据如下表。 (杂质不参加反应)。 Ⅲ.取等量步骤Ⅱ中的KI溶液于碘量瓶中，重复操作Ⅱ，消耗0.1000mol/LNa2S2O3标 准溶液1.00mL。 已知：2Cr(OH)3+3H2O2+4OH=2CrO+8H2O;2Na2S2O3+I2=Na2S2O6+2NaI 组别 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 1 0.05 19.05 2 0.10 21.20 3 0.05 19.15 4 0.05 18.95 ①滴定终点的现象是 ②该样品中CrCL3的质量分数为 ③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是 (填字母)。 A.碱式滴定管水洗后未用标准Na2S2O3溶液润洗 B.配制标准溶液时，俯视定容 C.滴定终点读数时仰视读数 D.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 18.(12分)高铁酸钾(K2FO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。 (1)对于H2O一H++OH,v(正)=k1c(H2O),v(逆)=2c(H+)c(OH);若将纯 水瞬时升温到25℃，此时c(H2O)=55.6mol/L。 ①25℃时，H2O=H++OH的平衡常数K= mol/L(保留2位有效数字)。 ②下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为 B D 高二化学试题第6页（共8页） (2)用偏二甲肼燃料电池为电源电解制备K2FO4溶液，装置如图所示。 KFeO4溶液 A溶液 Ni C2HsN2 0 膜a 膜b 石墨 KOH溶液 浓KOH溶液 水（含少量KOH ①电池的负极电极反应式为 ;阳极的电极反应式 ;膜b为 (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)； ②当电路中转移3mole时，阳极区溶液质量增大 8; ③制备过程中 (填“需要”或“不需要”)补充KOH,结合化学用语解释原因 19.(12分)某研究小组对有色金属冶炼厂的高氯烟道灰（主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、 ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，以实现铜和锌的分离回收，工艺流程如下： Na2CO3溶液稀H2SO4 试剂X Zn粉 烟道灰 碱浸 →酸浸 中和 深度 电解 浓缩 脱氯 除杂 脱氯 分离 结晶 硫酸锌 滤液1 滤渣1 滤渣2 CuCl Cu 滤液2 已知：①常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-8,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17, Ksp[Cu(OH)2]=2.2X10-20。 ②离子浓度≤1.0×10-5mol/L时即为沉淀完全。 (1)“碱浸脱氯”时可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化 学方程式为 ;滤渣1中主要含有 (2)“中和除杂”时，溶液中Zn2和Cu2+浓度均为0.1mol/L,调控溶液pH的范 围 ;需要加入的试剂X可以是 (填字母)。 a.ZnO b.NaOH c.Zn2(OH)2COg d.PbO (3)“深度脱氯”时，生成CuC1沉淀的离子方程式为 (4)“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。当阴极产生大量气泡时， 说明铜、锌分离已完成，其理由是 (5)滤液2中可以循环利用的物质是 (填化学式)。 高二化学试题第7页（共8页） 20.(12分)CO2与CH4通过催化转化为高附加值化学品C0和H2,是实现“双碳”目标的 途径之一。主要反应如下： I.CH,(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g) △H1 Ⅱ.CO2(g)+H2(g)-=C0(g)+H2O(g) △H2 Ⅲ.CH4(g)C(s)+2H2(g) △H3 (1)反应Ⅱ的机理包括3种路径（主要步骤如图1），在A路径中，决速步骤的能垒是 eV,反应Ⅱ的最优路径是 (填字母)。 0.5 2.0h 0.01 H2 -0.5 1.5H (620,1.2) 甲 丁 1.5 2.0 H2O 25 0.5 乙 (620,0.5) -3.0 丙 -3.5 0.0L 4.0 0 20040060080010001200 反应历程 T/℃ 图1 图2 (2)起始压强为0.2MPa,1L密闭容器中，按1 mol CH4和1 mol CO2投料，发生上述反 应，不同温度下平衡时各组分的物质的量随温度变化如图2所示。已知：高于900℃时， 只发生反应I。 ①丁线所示物种为 (填化学式)；反应Ⅱ的焓变△H2 0。 ②温度高于300℃时，丙线所示物种的物质的量随温度升高而下降的原因是 ③620℃时，反应I、Ⅱ、Ⅲ经10min达到平衡状态，v(CO2)= kPa·min-l;反 应Ⅱ的平衡常数Kp= (保留两位有效数字)。此时向平衡体系中通人少量 C,重新达平雀后，CO将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 高二化学试题第8页（共8页）高二化学试题答题卡 17.(12分) 注意事项 填涂样例 姓名： 1.答题前，考生先将自已 的姓名、学校、班级、准考 证号填写清楚，并认真 学校： 在规定位置贴好条形码 (1) 2.选释题必须使用2B铅 正确填涂 班级： 笔填涂：非选择题必须 使用0.5毫米黑色字迹 的签字笔书写，要求字 错误填涂 条形码粘贴区（居中） (2) 准考证号 体工整，笔迹清楚。 3,严格按照题号在相应 ☑X幻O 的容题区城内作答，超 口卫子 出答题区域书写的客案 无效。 (3) 缺考口违纪口 保持卡面清洁，不装 订，不折叠，不要破损。 选择题（共40分） (4)① 1AB网D 6AIB网D I1AIB网D 2 A[B]CD 7ANB网D 12AB网D 3 [A][B]CD] 8AIBC网D I3AB网D ② ③ 4AB网D 9AB网D 14AIB☒D SANB网D 10A]B网D 15AB网D 18.(12分) 非选择题(5个小题，共60分) 16.(12分) (1)① ② (1)① (2)① ② ④ (2) ③ 高二化学试题答题卡第1页共2页 ■ ■ 19.(12分) (1）》 此 (2 区 (3 域 (4) 票 (5） 上 20.(12分) 答 (1 (2)① 题 ③ 高二化学试题答题卡第2页共2页 ■