精品解析：云南玉溪第一中学2025-2026学年高一下学期期中考试试题

玉溪一中2025—2026学年下学期高一年级期中考 化学学科试卷 总分：100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。 1. 化学物质用途广泛，下列说法错误的是 A. 二氧化硫有毒，不能作食品添加剂 B. 液氨汽化时吸收大量的热，液氨可作制冷剂 C. 硅是应用最广泛的半导体材料 D. 淀粉和纤维素可用于生产乙醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫在符合国家规定使用剂量的前提下，可作为食品添加剂起到抗氧化、防腐抑菌等作用，如葡萄酒中常添加适量二氧化硫，因此“不能作食品添加剂”的表述错误，A错误； B．液氨汽化时会吸收大量的热，可使周围环境温度显著降低，因此液氨可作制冷剂，B正确； C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是目前应用最广泛的半导体材料，可用于制作芯片、太阳能电池板等器件，C正确； D．淀粉和纤维素均属于多糖，水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵可生成乙醇，因此二者可用于生产乙醇，D正确； 故选A。 2. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 羟基的电子式： C. 中子数为80的的核素符号： D. 和是同一种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷是正四面体结构，空间填充模型：，题中给出的是甲烷的球棍模型，不是空间填充模型，A错误； B．羟基是一个电中性的原子团，它含有一个未成对的电子，其正确的电子式应为，B错误； C．中子数为80的原子序数为58，质量数为 ，正确的核素符号应为 ，C错误； D．甲烷是正四面体结构，其四个氢原子是等效的。当两个氢原子被氯原子取代后，形成的二氯甲烷分子只有一种结构，不存在同分异构体，和是同一种物质，D正确； 故选D。 3. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 向稀硝酸中加入足量铁粉： C. 氧化铁与稀硫酸反应： D. 工业上将通入冷的石灰乳中制漂白粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃主要成分为，正确的离子反应为，A错误； B．足量铁粉与稀硝酸反应时，过量的Fe会将生成的还原为，产物应为，正确离子方程式为，B错误； C．氧化铁为碱性氧化物，与强酸反应生成铁盐和水，其离子方程式为，C正确； D．石灰乳为悬浊液，不能拆写，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1molCH3COOH与足量的CH3CH2OH充分反应，生成酯的分子数目为0.1NA B. 32gCH3OH中含极性共价键的数目为5NA C. 0.1mol Na2O2晶体中阴离子的数目为0.2NA D. 标准状况下，所含原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．酯化反应为可逆反应，无法进行完全，0.1mol 与足量乙醇反应生成的酯分子数小于，A错误； B．32g 的物质的量为 ，1个分子含3个C-H键、1个C-O键、1个O-H键，共5个极性共价键，故1mol甲醇含极性共价键数目为，B正确； C．晶体由和构成，则0.1mol 中阴离子数目为，C错误； D．标准状况下为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含原子数，D错误； 故选B。 5. 用下列装置完成相关实验，不能达到实验目的的是 A．探究铜和浓硫酸的反应 B．制备氨气 C．制备并收集乙酸乙酯 D．在日光直射的地方制取纯净的一氯甲烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝与浓硫酸加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜、水，生成的二氧化硫可以使品红褪色，浸有碱液的棉团吸收多余的二氧化硫，防止污染环境，该实验可以达到实验目的，A不符合题意； B．浓氨水滴加到氧化钙上，利用氧化钙与水反应放热促进一水合氨分解出氨气逸出，该实验可以到达实验目的，B不符合题意； C．乙醇、乙酸、浓硫酸混合加热生成的乙酸乙酯中混有挥发的乙醇、乙酸，饱和碳酸钠溶液可以吸收乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度而有利于分层，球形干燥管可防止倒吸，可达到实验目的，C不符合题意； D．甲烷与氯气混合倒扣在饱和食盐水中，饱和食盐水可以减少氯气的溶解量，在漫射光条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的混合物；但不可日光直射（容易发生爆炸），同时也不能制取到纯净的一氯甲烷，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 6. 有机化合物种类繁多，结构和性质多样，下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 所有元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体 B. 某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中一定含有C、H、O三种元素 C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br—CH2—CH2Br D. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法是：分别加入碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．同分异构体的定义是分子式相同、结构不同的化合物，仅元素种类相同的化合物分子式不一定相同，如和元素种类均为C、H，但不是同分异构体，A错误； B．有机物完全燃烧生成和，根据元素守恒，只能确定该有机物一定含有C、H元素，O元素可能来自反应物中的氧气，如甲烷燃烧也生成和，不含O元素，B错误； C．丙烯结构为，与溴发生加成反应时双键断开，溴原子加在双键两端的碳原子上，产物为，C错误； D．加入碳酸钠溶液时，乙醇与溶液互溶无明显现象，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯不溶于水溶液会出现分层，因此三种物质现象不同可鉴别，D正确； 故选D。 7. 物质间的转化体现了化学核心素养之变化观念，下列选项所示物质间的转化能实现的是 A. Ca(ClO)2(aq) HClO(aq)O2(g) B. Fe2O3(s) FeCl3(aq) Fe (s) C. D. SiO2(s) H2SiO3(胶体) Na2SiO3(aq) 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸钙溶液中通入，因碳酸酸性强于次氯酸，发生反应，次氯酸不稳定，光照下分解： ，两步转化均能实现，A符合题意； B．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁：，但Cu的还原性弱于Fe，氯化铁与铜反应只能生成氯化亚铁和氯化铜：，无法得到Fe单质，B不符合题意； C．Al与溶液反应生成四羟基合铝酸钠：，但加入足量时，四羟基合铝酸根会与过量反应生成：，无法得到沉淀，C不符合题意； D．不溶于水，也不与水发生反应，第一步转化无法实现，和氢氧化钠会发生酸碱中和反应，生成，第二步转化可实现，D不符合题意； 故选A。 8. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合物的“价一类二维图”。下列关于各物质的说法错误的是 A. c、g、h的大量排放会导致酸雨的形成 B. b在氧气中燃烧生成d C. i的浓溶液可与b在加热时可能发生反应 D. 工业上通过f→g→h→i来制备 【答案】B 【解析】 【分析】 含硫物质： ， ，​，，​； 含氮物质：， ，，。 【详解】A．SO2​排放会形成硫酸型酸雨，、​排放会形成硝酸型酸雨，都会导致酸雨，A正确； B．S单质在氧气中燃烧，只能生成​，不能直接生成，​需要催化剂加热才能被氧化为​，B错误； C．浓硝酸加热时具有强氧化性，可以氧化单质，反应为 ，可以发生反应，C正确； D．工业制备硝酸的流程为：氨气催化氧化转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，符合 的转化，D正确； 故选B。 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是目前形成化合物种类最多的元素，Y元素在同周期主族元素中非金属性最强，Z元素在同周期主族元素中原子半径最大，W元素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差。下列判断错误的是 A. 最简单氢化物稳定性： B. 简单离子半径：Z > Y C. Z的氧化物中一定含有离子键，可能含有共价键 D. 常温下，可用铁制容器盛装W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 【答案】B 【解析】 【分析】X是形成化合物种类最多的元素，为C；原子序数依次增大，Y在同周期主族元素中非金属性最强，为F；Z在同周期主族元素中原子半径最大，为Na；W最外层电子数为Y、Z最外层电子数之差，F、Na的最外层电子分别为7和1，则W最外层电子数为6，原子序数依次增大，则W为S，据此回答问题。 【详解】A．元素非金属性越强，最简单氢化物稳定性越强，故最简单氢化物稳定性：，A正确； B．Z与Y的简单离子为Na+、F-，二者核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，B错误； C．Na的氧化物有，二者均含离子键，中过氧根离子内含共价键，故一定含有离子键，可能含有共价键，C正确； D．S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，常温下浓硫酸可使铁发生钝化，因此可用铁制容器盛装其浓溶液，D正确； 故选B。 10. 现有a、b、c、d四种有机化合物的分子的球棍模型如图所示。下列说法中不正确的是 A. 丙烯分子中，所有原子都处在同一平面上 B. 工业上合成CH3CH2Cl，通常选b为原料 C. 与d互为同分异构体的物质有2种 D. a、c、d互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烯结构为，分子中含有甲基，甲基中的C连4个σ键，无孤对电子，为杂化，呈四面体结构，不可能所有原子都共面，A错误； B．工业合成，用乙烯（b）与加成，只有一种产物，而烷烃取代为连续取代，产物有多种，所以该方法产物纯净、产率高，优于烷烃取代法，B正确； C．d分子式为，戊烷的同分异构体共3种：正戊烷、异戊烷（d本身）、新戊烷，因此除去d外，还有2种同分异构体，C正确； D．a、c、d均为不同碳数的饱和烷烃，结构相似，分子组成相差若干个​，互为同系物，D正确； 故选A。 11. 糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A. 醋酸铅溶液可使蛋白质凝聚但仍保持生理功能 B. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解 C. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 D. 纤维素和淀粉的分子式均可以用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸铅属于重金属盐，会使蛋白质发生变性，失去生理活性，A错误； B．糖类中的单糖（如葡萄糖）无法发生水解反应，因此并非所有糖类都能水解，B错误； C．葡萄糖含醛基，属于还原糖，可与银氨溶液在水浴加热条件下发生银镜反应，成熟苹果的汁液含有葡萄糖，故可发生该反应，C正确； D．纤维素和淀粉的分子式均为，但二者的值不同，分子式不相同，不是同分异构体，D错误； 故选C。 12. 下列依据实验现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入适量2H2SO4溶液，加热。待溶液冷却后加入新制的Cu(OH)2，加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未发生水解 B 向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇样品中含有水 C 某盐溶液中加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有NH D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中含有SO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用新制的检验葡萄糖需在碱性环境下进行，淀粉水解后溶液呈酸性，未加碱中和酸直接加入，即使淀粉水解也不会产生砖红色沉淀，不能得出淀粉未水解的结论，A错误； B．乙醇含有羟基，也可与金属钠反应生成氢气，因此有气泡生成无法证明乙醇样品中含水，B错误； C．与溶液共热反应生成氨气，氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该现象可证明盐溶液中含有，C正确； D．若原溶液中含有，会生成不溶于稀硝酸的沉淀，若含有会被稀硝酸氧化为生成沉淀，因此无法证明一定含有，D错误； 故选C。 13. 处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe + 3Cu2+=3Cu + 2Fe3+ B. “碱浸”后生成的Al(OH)3属于两性氢氧化物可溶于氨水 C. “氧化”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 D. “沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质 【答案】D 【解析】 【分析】酸浸液(主要含、、、)，加入铁粉“沉铜”，置换出单质，溶液加入碱浸，过滤得到沉淀，滤液加入，把氧化为，进而形成沉淀，再经过多步操作，最后加入，得到沉淀。 【详解】A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：，A错误； B．是两性氢氧化物，只能溶于强酸、强碱，不溶于弱碱（如氨水），B错误； C．“氧化”过程中将氧化为，反应的离子方程式为 ，其中是氧化剂，是还原剂，二者的物质的量之比为，而不是，C错误； D．“沉锂”时加入，得到沉淀，利用了的溶解度比小的性质，D正确； 故答案选D。 14. 采用还原法可将硝酸厂烟气中的氮氧化物()转化为无害物质。在常温下将NO与的混合气体通入和的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 B. 反应Ⅱ的离子方程式为 C. 标准状况下，反应中消耗与的体积相等 D. 反应前后溶液中和的总物质的量浓度保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知反应Ⅰ为，是还原剂，为氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，A错误； B．因为为中间产物，所以反应Ⅱ的离子方程式为，B错误； C．该反应的实质为，所以标准状况下，反应中消耗与的体积相等，C正确； D．反应前后溶液中和总物质的量不变,但由于反应后溶液中水的物质的量增多,所以反应后溶液中和总物质的量浓度减小，D错误； 故答案选C。 15. 以硫铁矿[主要成分是(二硫化亚铁)，含少量、和]为原料制备磷酸铁的工艺流程如图所示。 已知：难溶于水和酸；“焙烧”时转化为和。 回答下列问题： （1）为了加快硫铁矿样焙烧的速率，可采取的措施为______(写出1种即可)；的一种用途为______。 （2）“焙烧”过程中产生，属于______(填“酸”或 碱”)性氧化物。 （3）“酸浸”后滤渣的主要成分为______(填化学式)。 （4）“还原”时，发生反应的离子方程式为______。 （5）“除铝”时，加入的NaOH溶液不可过量，原因为______。(用离子方程式表示) （6）“沉淀”后进行过滤、洗涤、干燥即得纯净的磷酸铁，写出检验磷酸铁已洗涤干净的操作及现象：______。 【答案】（1） ①. 将矿样粉碎等 ②. 作红色颜料、炼铁等 （2）酸 （3） （4） （5）4OH- + Al3+= Al(OH)或 Al(OH)3+ OH-=Al(OH) （6）取少许最后1次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净(或其他合理答案) 【解析】 【分析】原料硫铁矿主要成分是（二硫化亚铁），含少量、和，各步骤作用如下： 焙烧：通入空气，被氧化为和，作为副产物排出，其余杂质、、留在焙砂中； 酸浸：加入足量稀硫酸，金属氧化物溶解生成对应离子：生成、生成、生成和；根据题干已知，难溶于酸，不发生反应，成为滤渣被除去，酸浸后滤液中含、、、和过量； 还原：加入固体作还原剂，将滤液中所有含还原为，中-2价S被氧化为S单质，过滤除去S后，滤液中溶质以、为主； 除铝：加入适量，使转化为沉淀除去，保留在溶液中； 沉淀：加入作氧化剂，将氧化为，再加入，反应生成沉淀，最终经过滤、洗涤、干燥得到纯净产品。 【小问1详解】 加快硫铁矿样焙烧的速率，可采取的措施为将矿样粉碎；氧化铁主要用于作红色颜料，炼铁等； 【小问2详解】 可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物； 【小问3详解】 由题干信息可知难溶于水和酸，其他杂质氧化物均能和稀硫酸反应，因此酸浸后滤渣为； 【小问4详解】 酸浸后铁以和形式存在，加入还原得到，同时生成S质，配平得到离子方程式 ； 【小问5详解】 是两性氢氧化物，可溶于过量强碱；若过量，会转变成，反应的离子方程式为4OH- + Al3+= Al(OH)或 Al(OH)3+ OH-=Al(OH)； 【小问6详解】 流程中酸浸加入稀硫酸，引入杂质，因此检验最后一次洗涤液中是否含即可判断是否洗涤干净，故答案为取少许最后1次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净（或其他合理答案）。 16. 化学小组通过一系列实验探究的性质。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备，并将足量通入试剂b中。回答下列问题： （1）盛装浓的仪器名称是______，装置A中发生反应的化学方程式为______。 （2）硫酸沸点，为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的是______(填标号)。 A．饱和的溶液        B．饱和的溶液        C．饱和的溶液 （3）为了研究二氧化硫是否有漂白性，试剂b可选用______(填标号)。 A．溴水     B．硫化钠溶液     C．品红溶液     D．酸性高锰酸钾溶液 若试剂b选用溴水溶液，则发生反应的离子方程式是______。 （4）反应结束后发现烧瓶中有铜片剩余，该小组同学根据所学知识认为还有一定量的剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的有______。(填字母) A. 溶液 B. NaNO3 溶液 C. 溶液 D. 银粉 （5）工业生产过程中产生的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。已知有已换算成标准状况尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到 BaSO4沉淀。写出该过程的总反应的离子方程式______；尾气中含量(体积分数)的计算式是______(用含V、b的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）B （3） ①. C ②. Br2+SO2+2H2O = 4H++2Br-+SO （4）AB （5） ①. SO2+H2O2+ Ba2+=BaSO4↓+2H+ ②. (22.4b/233V)×100% 【解析】 【分析】实验室制取的原理为在装置A中利用金属Cu与浓加热反应生成：，再通入装有饱和的溶液的装置B中除去硫酸酸雾，最后将通入装置C中验证的性质，尾气处理可防止污染空气，据此信息解答。 【小问1详解】 根据题干中仪器图形可知盛装浓的仪器为：分液漏斗；Cu与浓加热反应可生成，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 A．饱和的溶液可吸收硫酸酸雾，但会生成杂质气体，不能起到净化作用，A不符合题意； B．饱和的溶液既可吸收硫酸酸雾，同时还会生成气体，能起到净化作用，B符合题意； C．饱和的溶液可吸收硫酸酸雾，但同时也会大量溶解气体，不能起到净化作用，C不符合题意； 故答案为：B。 【小问3详解】 具有漂白性，能使品红溶液褪色，故试剂b为品红溶液，符合的选项为：C；同时气体具有还原性，能使溴水被还原褪色，反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 随反应的进行，浓硫酸反应到一定程度后变为稀硫酸不再与铜片反应，当铜片有剩余时： A．加入的溶液可与剩余的稀硫酸反应生成气体：，如加入溶液有无色无味气体产生，可证明反应结束后的烧瓶中存在余酸，A符合题意； B．往反应后的溶液中加入溶液，提供的与余酸中的结合形成具有强氧化性，能将剩余铜片氧化：，如加入溶液后铜片继续溶解，可证明反应结束后的烧瓶中存在余酸，B符合题意； C．原反应结束后溶液中存在着，加入溶液后一定会产生白色沉淀，无法证明反应结束后的烧瓶中存在余酸，C不符合题意； D．银粉与剩余的稀硫酸不发生反应，无法证明反应结束后的烧瓶中存在余酸，D不符合题意； 故答案为：AB。 【小问5详解】 溶液能将氧化为，然后与加入的溶液反应生成沉淀，则反应的离子方程式为：；根据反应方程式和题干数据，得到尾气中的含量为： 。 17. 乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答： 已知：；其中F为高分子化合物。 （1）物质B所含官能团的名称为______。 （2）D的结构简式为______。 （3）反应①、⑥所涉及的反应类型是______、______。 （4）写出反应④的化学方程式为______。 （5）写出反应⑦的化学方程式为______。 （6）关于的说法正确的是______。 A. 易溶于水 B. 是平面结构的分子 C. 能被高锰酸钾氧化 D. 在一定条件下能发生加聚反应 （7）写出B与足量E反应的化学方程式______。 【答案】（1）羟基 （2）CH3CH2OH （3） ①. 加成反应 ②. 酯化反应(取代反应) （4） （5）； （6）BCD （7） 【解析】 【分析】乙烯和溴加成得到1,2-二溴乙烷，A水解得到乙二醇；乙烯和水加成得到D（），D催化氧化得乙醛，乙醛氧化得E（乙酸），乙烯加聚得到高分子F（聚乙烯），D和E发生酯化反应得到G（乙酸乙酯）。 【小问1详解】 B为乙二醇，所含官能团为羟基； 【小问2详解】 乙烯和水加成生成乙醇，D为乙醇，结构简式为； 【小问3详解】 反应①是乙烯与溴的加成反应，属于加成反应；反应⑥是乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应，属于酯化反应，本质也属于取代反应； 【小问4详解】 反应④为乙醇的催化氧化，生成乙醛和水，化学方程式为： ； 【小问5详解】 反应⑦是乙烯的加聚反应，生成高分子化合物聚乙烯；； 【小问6详解】 A．乙烯属于烃类，难溶于水，A错误； B．乙烯是平面结构分子，所有原子共平面，B正确； C．乙烯含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，C正确； D．乙烯含碳碳双键，一定条件下可以发生加聚反应生成聚乙烯，D正确； 故选BCD。 【小问7详解】 B为乙二醇，E为乙酸，乙二醇的两个羟基都发生酯化反应，反应的化学方程式为 。 18. 某研究团队对氮肥厂产生的废水和尾气进行处理并制备晶体。 Ⅰ、废水中的转化与处理 （1）利用微生物的作用实现转化，在碱性条件下，被氧化成，转移电子的物质的量为______mol。在一定条件下向溶液中加入甲醇()，实现转化，体现甲醇的______性。 （2）钠离子交换树脂(用NaR表示)是不溶性的高分子化合物。利用钠离子交换树脂将废水中的与进行交换而去除，离子方程式为______。 Ⅱ、尾气的处理及晶体的制备 部分工艺流程如下： （3）工业尾气中的氮的氧化物尾气可以与NH3 在催化剂条件下反应，生成无毒物质，请写出NO 和NH3反应的化学方程式：______。 （4）“一系列操作”中可能加入的物质有______(填标号)。 a．热空气            b．            c．            d． （5）现配制：的溶液。 ①计算：需要固体的质量为______g[]。 ②图1所示的步骤应在______(填标号)。 A．ab间            B．bc间            C．cd间            D．d后 【答案】（1） ①. 8 ②. 还原 （2） （3）6NO + 4NH35N2 +6H2O （4）ac （5） ①. 42.5 ②. C 【解析】 【分析】II.先将工业尾气中的氮氧化物（如NO、NO2）通入NaOH溶液，发生歧化反应生成NaNO2溶液；随后向NaNO2溶液中加入热空气或H2O2等氧化剂，将氧化为，得到NaNO3溶液；最后对NaNO3溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，即可得到NaNO3晶体，据此分析。 【小问1详解】 在碱性条件下，被氧化成​ ，氮元素从价升高到价，的 被完全氧化成时，转移电子的物质的量为 。向溶液中加入甲醇（），实现的转化，在这个反应中，硝酸（）中的氮元素化合价从价降低到氮气（）中的价，发生还原反应，作氧化剂。甲醇作为反应物，作还原剂，体现还原性。 【小问2详解】 利用该树脂将废水中的与进行交换而去除。这意味着进入树脂结构取代，形成，同时释放出到溶液中，离子方程式为： 。 【小问3详解】 NO与NH3在催化剂作用下发生归中反应，生成无毒的N2和H2O。根据得失电子守恒和原子守恒配平得化学方程式：6NO + 4NH35N2 +6H2O。 【小问4详解】 由分析可知，“一系列操作”目的是将NaNO2氧化为NaNO3，需加入氧化剂：热空气中含O2，具有氧化性，H2O2是强氧化剂，可将NaNO2氧化为NaNO3，Na2S和BaCl2不能将NaNO2氧化为NaNO3，故选ac。 【小问5详解】 ①现配制：的溶液，所需固体质量为： ； ②图1所示为定容操作（胶头滴管加水至刻度线），应在转移后、摇匀前进行，即位于步骤c（转移）与d（摇匀）之间，故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪一中2025—2026学年下学期高一年级期中考 化学学科试卷 总分：100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。 1. 化学物质用途广泛，下列说法错误的是 A. 二氧化硫有毒，不能作食品添加剂 B. 液氨汽化时吸收大量的热，液氨可作制冷剂 C. 硅是应用最广泛的半导体材料 D. 淀粉和纤维素可用于生产乙醇 2. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 羟基的电子式： C. 中子数为80的的核素符号： D. 和是同一种物质 3. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 向稀硝酸中加入足量铁粉： C. 氧化铁与稀硫酸反应： D. 工业上将通入冷的石灰乳中制漂白粉： 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1molCH3COOH与足量的CH3CH2OH充分反应，生成酯的分子数目为0.1NA B. 32gCH3OH中含极性共价键的数目为5NA C. 0.1mol Na2O2晶体中阴离子的数目为0.2NA D. 标准状况下，所含原子数为 5. 用下列装置完成相关实验，不能达到实验目的的是 A．探究铜和浓硫酸的反应 B．制备氨气 C．制备并收集乙酸乙酯 D．在日光直射的地方制取纯净的一氯甲烷 A. A B. B C. C D. D 6. 有机化合物种类繁多，结构和性质多样，下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 所有元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体 B. 某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中一定含有C、H、O三种元素 C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br—CH2—CH2Br D. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法是：分别加入碳酸钠溶液 7. 物质间的转化体现了化学核心素养之变化观念，下列选项所示物质间的转化能实现的是 A. Ca(ClO)2(aq) HClO(aq)O2(g) B. Fe2O3(s) FeCl3(aq) Fe (s) C. D. SiO2(s) H2SiO3(胶体) Na2SiO3(aq) 8. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合物的“价一类二维图”。下列关于各物质的说法错误的是 A. c、g、h的大量排放会导致酸雨的形成 B. b在氧气中燃烧生成d C. i的浓溶液可与b在加热时可能发生反应 D. 工业上通过f→g→h→i来制备 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是目前形成化合物种类最多的元素，Y元素在同周期主族元素中非金属性最强，Z元素在同周期主族元素中原子半径最大，W元素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差。下列判断错误的是 A. 最简单氢化物稳定性： B. 简单离子半径：Z > Y C. Z的氧化物中一定含有离子键，可能含有共价键 D. 常温下，可用铁制容器盛装W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 10. 现有a、b、c、d四种有机化合物的分子的球棍模型如图所示。下列说法中不正确的是 A. 丙烯分子中，所有原子都处在同一平面上 B. 工业上合成CH3CH2Cl，通常选b为原料 C. 与d互为同分异构体的物质有2种 D. a、c、d互为同系物 11. 糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A. 醋酸铅溶液可使蛋白质凝聚但仍保持生理功能 B. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解 C. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 D. 纤维素和淀粉的分子式均可以用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体 12. 下列依据实验现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入适量2H2SO4溶液，加热。待溶液冷却后加入新制的Cu(OH)2，加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未发生水解 B 向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇样品中含有水 C 某盐溶液中加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有NH D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中含有SO A. A B. B C. C D. D 13. 处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe + 3Cu2+=3Cu + 2Fe3+ B. “碱浸”后生成的Al(OH)3属于两性氢氧化物可溶于氨水 C. “氧化”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 D. “沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质 14. 采用还原法可将硝酸厂烟气中的氮氧化物()转化为无害物质。在常温下将NO与的混合气体通入和的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 B. 反应Ⅱ的离子方程式为 C. 标准状况下，反应中消耗与的体积相等 D. 反应前后溶液中和的总物质的量浓度保持不变 15. 以硫铁矿[主要成分是(二硫化亚铁)，含少量、和]为原料制备磷酸铁的工艺流程如图所示。 已知：难溶于水和酸；“焙烧”时转化为和。 回答下列问题： （1）为了加快硫铁矿样焙烧的速率，可采取的措施为______(写出1种即可)；的一种用途为______。 （2）“焙烧”过程中产生，属于______(填“酸”或 碱”)性氧化物。 （3）“酸浸”后滤渣的主要成分为______(填化学式)。 （4）“还原”时，发生反应的离子方程式为______。 （5）“除铝”时，加入的NaOH溶液不可过量，原因为______。(用离子方程式表示) （6）“沉淀”后进行过滤、洗涤、干燥即得纯净的磷酸铁，写出检验磷酸铁已洗涤干净的操作及现象：______。 16. 化学小组通过一系列实验探究的性质。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备，并将足量通入试剂b中。回答下列问题： （1）盛装浓的仪器名称是______，装置A中发生反应的化学方程式为______。 （2）硫酸沸点，为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的是______(填标号)。 A．饱和的溶液        B．饱和的溶液        C．饱和的溶液 （3）为了研究二氧化硫是否有漂白性，试剂b可选用______(填标号)。 A．溴水     B．硫化钠溶液     C．品红溶液     D．酸性高锰酸钾溶液 若试剂b选用溴水溶液，则发生反应的离子方程式是______。 （4）反应结束后发现烧瓶中有铜片剩余，该小组同学根据所学知识认为还有一定量的剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的有______。(填字母) A. 溶液 B. NaNO3 溶液 C. 溶液 D. 银粉 （5）工业生产过程中产生的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。已知有已换算成标准状况尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到 BaSO4沉淀。写出该过程的总反应的离子方程式______；尾气中含量(体积分数)的计算式是______(用含V、b的代数式表示)。 17. 乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答： 已知：；其中F为高分子化合物。 （1）物质B所含官能团的名称为______。 （2）D的结构简式为______。 （3）反应①、⑥所涉及的反应类型是______、______。 （4）写出反应④的化学方程式为______。 （5）写出反应⑦的化学方程式为______。 （6）关于的说法正确的是______。 A. 易溶于水 B. 是平面结构的分子 C. 能被高锰酸钾氧化 D. 在一定条件下能发生加聚反应 （7）写出B与足量E反应的化学方程式______。 18. 某研究团队对氮肥厂产生的废水和尾气进行处理并制备晶体。 Ⅰ、废水中的转化与处理 （1）利用微生物的作用实现转化，在碱性条件下，被氧化成，转移电子的物质的量为______mol。在一定条件下向溶液中加入甲醇()，实现转化，体现甲醇的______性。 （2）钠离子交换树脂(用NaR表示)是不溶性的高分子化合物。利用钠离子交换树脂将废水中的与进行交换而去除，离子方程式为______。 Ⅱ、尾气的处理及晶体的制备 部分工艺流程如下： （3）工业尾气中的氮的氧化物尾气可以与NH3 在催化剂条件下反应，生成无毒物质，请写出NO 和NH3反应的化学方程式：______。 （4）“一系列操作”中可能加入的物质有______(填标号)。 a．热空气            b．            c．            d． （5）现配制：的溶液。 ①计算：需要固体的质量为______g[]。 ②图1所示的步骤应在______(填标号)。 A．ab间            B．bc间            C．cd间            D．d后 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $