云南玉溪师院附中2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

玉溪师院附中2028届高一下学期期中考试 化学试卷 满分100分，考试时间：90分钟 .二7 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Mn55Fe56 第|卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 1.下列有关材料的说法，错误的是 A.手机芯片的主要成分是硅单质 B.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，氨化硅具有耐高温、耐磨等特点，是良好的高温结构材料 C.制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂 D.2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯是有机高分子材料 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为46的硒原子：“se B.S2的结构示意图： C.乙烯的填充模型： D.H202的电子式：H[0:0:H 3,下列关于物质之间的关系说法正确的是 A.O2和03互为同素异形体 B.H-C-C1和C1-C-C互为同分异构体 C.异丁烷和正戊烷互为同系物 D.'H2与H2化学性质相同，互为同位素 玉溪师院附中2028届高一下学期期中考试化学试卷 1/1 4.设N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18gT20含有的中子数为10NA B.0.1molL-1的H2S04溶液中H为0.2NA C.71gC2与足量水充分反应后，转移电子数为NA D.常温常压下，28gN2与CO的混合气体，气体分子数为NA 5.下列实验操作正确，且能达到实验目的的是 一浓硫酸 一硝设 P2O,NH,C碱石灰 h白 强泡的冬滋润的 氢氧 化钠 Na,CO NaSiO 蓝色石 酚酞试 溶液 蕊试纸 纸 甲 乙 丙 丁 A.图甲可制备并检验SO2气体的性质 B.图乙可用于证明非金属性强弱：N>C>Si C.图丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 D.图丁可用于制备并收集乙酸乙酯 6,室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中：Na、K、S032、S02 B.澄清透明强酸性溶液中：Fe2、Mg2、NO3、S042 C.0.1molL疏酸溶液中：Na、K、NO3、Cl D.滴加酚酞变红的溶液：Na'、K、HSO3、NH4 7.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为：2KNO3+S+3C==K2S+N2个+3C02个。下列关于该 反应的说法正确的是 A.S作还原剂 B.该反应中，C被氧化 C.N2是氧化产物 D.反应中每消耗1molS转移电子24mol 8.下列离子方程式正确的是 A.稀疏酸与氢氧化钡溶液的反应：Ba2·+OH+H+SO42=BaS04↓+H20 B.氯化铁刻蚀覆铜板：2Fe3“+Cu==Cu2+2Fe2 C.足量NaOH溶液吸收SO2气体：SO2+OH=HSO3 D.工业上制取漂白粉：2OH+C2==CIO+C+H2O 9.下列除杂方法正确的是（括号内物质为杂质） A.N2(O2:通过灼热铜丝网 玉溪师院附中2028届高一下学期期中考试化学试卷 212 B.C2(HC:通过NaOH溶液洗气 C.NaHCO3(Na2COs:加热固体至恒重 D.乙烷（乙烯）：通过酸性KMnOa溶液洗气 10.对于烷烃的结构和性质的下列说法不正确的是 A.丙烷和丁烷互称为同系物 B. CH,-CH,一CCH的一溴代物有4种 CH, C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH32互为同分异构体 D.烷烃性质比较稳定，不能发生氧化反应 11.关于氯乙烯(CH2=CHC)的下列说法错误的是 A.氯乙烯所有原子共平面 B.氯乙烯能与水发生加成反应 C.氯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和使溴水褪色的原理相同 D。氯乙烯能发生加聚反应，生成聚氯乙烯十GH 12.下列说法正确的是 A.聚丙烯的结构简式：十CH,一CH一CH, B.与金属钠反应的剧烈程度：乙酸>水>乙醇 C.《○分子含有碳碳双键，可以与Br2发生加成反应 D.乙醇转化成乙醛时断裂的化学键为图中的@国：H÷C 0-H ③ H H 0 OH QH 13.阿司匹林 °。足一种解热、镇痛和消炎药物；以乳酸cH一CH-C0OH为原料可制成易降 解的高分子材料。下列对这两种有机物的结构和性质的说法错误的是 A.阿司匹林的分子式为CHO4 B.阿司匹林中含有三种官能团 C.一定条件下，乳酸分子自身可发生酯化反应 D.这两种有机物均可以和碱发生中和反应 14.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A.熬制辣椒油用的菜籽油属于天然有机高分子 B.重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐"会引起中毒 C.植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 D.萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 15.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 HO COOH ol HO A.1mol该有机物和足量金属钠反应生成标准状况下的气体44.8L B.可使酸性KMnO4溶液褪色 C.1mol该分子最多与2molH2发生加成反应 D.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗物质的量之比为3：1：1 16.疏元素的“价-类"二维图如图所示，下列说法正确的是 硫 的化合 +4 2 0 …ob ---●a 氢单质氧酸 盐物质类别 化 化 物 物 A.常温下，可用铁质或铝质容器盛装f的浓溶液，是因为Fe、Al遇f的浓液不反应 B.验证g晶体在空气中已被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaC2溶液 C.将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大 D.a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 17.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是元素周期表中原子半径最小的元素， Y是地壳中含量最多的元素，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，Y与X同周期相邻。下列叙 述错误的是 A.原子半径：Z>X>Y>W B.Z的单质的重要用途是制作太阳能电池板 C.W与X形成的简单氢化物可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D.W、X和Y可形成既含有离子键也含有共价键的化合物 18.下列有关操作与现象都正确，且能得出对应结论的是 操作 现象 结论 常温下，向盛放铁片的试管中加入 铁片逐渐溶解，溶液变黄，试管 浓硝酸具有强氧化性，被还原 A 浓硝酸 中出现红棕色气体 为NO2 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的 B Ba(NO32溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定有S042- 向盛有浓疏酸的烧杯中加入蔗糖 蔗糖迅速变黑膨胀，并伴有刺激 C 并搅拌 味气体产生 浓硫酸具有强氧化性和酸性 D 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色逐渐消失 乙烯被氧化 19. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A.制备纯碱：饱和NaCl溶液"o→NHcO,÷)Na,c0, B.工业制硫酸：黄铁矿S0,丝化50，收)H,S0, C.制备漂白粉：Ca0“。→石灰乳c,→漂白粉 D。制备销酸：N,之”N0,SHw0, 20.某兴趣小组利用废旧金属材料（主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物）制备绿矾，并回收部分 金属，流程如图所示。 NaOH溶液 过量CO →滤液I 滤渣I…A 操作Ⅲ 酸 废旧金 属材料 玻浸操作 酸 →滤渣酸浸2 →Cu ◆滤渣1→ 酸浸I 操作Ⅱ 过量a →浅液I系列操作FeSO,7H,0 下列说法错误的是 A.滤液1与过量CO2的反应为[AI(OH)4]+CO2==AI(OH)3↓+HCO3 B.酸浸1和酸浸2所加入的酸都是硫酸 C.对滤液进行的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D.若该废旧金属材料中含有铁元素56g,则经上述转化最多制得278g绿矾 21.将H2S和O2的混合气体通入FeC2、FeCl3、CuC2的混合溶液中，发生如图所示转化关系。下列描 述正确的是 Cu2 CI- HS' CuS H 玉溪师院附中2028届高一下学期期中考试化学试卷 5/5 A.过程1、【、川均涉及氧化还原反应 B.从图中可得出氧化性：O2>Fe3>S C.过程Il中反应的离子方程式为CuS+Fe3"=Fe2*+Cu2·+S D.转化过程中每处理1molH2S,消耗11.2L02 第卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 22.(15分)回答下列问题： 1.已知常见有机分子球棍模型如图： 88 Q 戊 己 (1)甲与氯气光照条件下反应后的产物中，能证明甲为立体结构的物质是 (填结构简式)。 (2)丁在Cu的催化下可被氧化，写出发生的化学反应方程式： l.X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、 Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。请回答下列问题： 原 径 原子序数 (3)工业生产中利用元素R的单质与石英砂反应制备粗硅，请写出该化学反应方程式 (4)物质TY2与Z2Y2反应的实验现象为： 化学 方程式为 (⑤)元素X和R可形成种类众多的物质，请写出含3个R原子形成的饱和烃A的结构简式 该物质与甲烷互为 (填“同分异构体"或“同系物”)。当1olA物质与足量氯气在光照下反 应，最多可消耗氯气 mol。请写出比A相对分子质量少14的同系物与氯气发生反应生成一氯 代物的化学方程式」 玉溪师院附中2028届高一下学期期中考试化学试卷 6/6 23.(15分)疏代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。 回答下列问题： R 搅拌器 浓H,S0, Na,CO,和Na,ST Cu片 试剂a 混合溶液 NaOH溶液 N 加热装置 加热装乳 A B D ①N2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易发生反应产生疏单质； ②二氧化疏不溶于饱和NaHSO3溶液。 (1)盛装Na2CO3和Na2S的仪器名称是 ,装置A中反应的化学方程式 (2)试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是」 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到N2S2O3溶液和 一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的离子方程式： ②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O产量会降低，原因是 (4)装置D的作用是 0 (5)用已知浓度的2溶液可以测定疏代疏酸钠固体的纯度。 步骤：准确称取10.00g疏代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250L容量瓶中，加水定容至250 L。若在定容时仰视刻度线，会使得配制的溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 步骤：量取物质的量浓度为0.10mo/儿的12溶液50.0mL,向其中加入步骤所配疏代疏酸钠溶液，恰好 完全反应时消耗硫代疏酸钠溶液50.0mL。已知反应为2+2S2032-=S4062-+21厂，则疏代疏酸钠固体的纯 度为 24.(14分)高纯碳酸锰(MCO3)广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上以软锰 矿（主要成分是MnO2,含有少量的Fe3O4、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如 图所示： 稀硫酸S0, MnO2 MnCO, NH,HCO,溶液 软矿→浸取→过滤1→氧化→除杂→过滤虹 沉→ 过滤m …→高纯MnC0, 涉溢1 滤渣Ⅱ 已知：①SiO2难溶于水，与稀H2S04、S02不反应；②S02能与Fe3反应生成Fe2和S0:2-。 (1)“浸取”时加入S02的作用是做 (填"氧化剂”或“还原剂")，与MO2发生反应的化学方程式为 玉溪师院附中2028届高一下学期期中考试化学试卷 717 (2)滤渣I的成分是（填化学式），“氧化"步骤中，加入M们O2的作用为 (3)沉锰”步骤中，除了生成产品MCO3外，还有气体生成，该反应的离子方程式为 (4)生成的MnCO3产品需要充分洗涤，检验MnCO3产品已洗涤干净的方法是 (5)取20.0g所得产品（高纯MnC03)溶于足量的盐酸中，共产生7.48gC02,计算产品中碳酸锰的质量分 数为 %(结果保留三位有效数字)。 25.(14分)有机化合物(CIL,C-OCIIC00II)是一种食用香料，可用淀粉为原料，合成路线如图： CH, 13 (0 D CIL CILOI u C,H,0催化 酸/△ 剂/△ 粉 一定 条作C,H。O 稀敌应/△ CH, 已知：H可以调节植物生长，并且可以与水发生反应生成B。 请回答下列问题： (I)A的名称为 C中官能团的名称为 (2)E的结构简式为 (3)B→C反应的化学方程式是 (4)反应Ⅱ为酯化反应，写出反应的化学方程式 (5)下列说法不正确的是 (填字母)。 a.淀粉分子式为(C6H1oOs2,属于天然有机高分子 b.H-→B为加成反应 c.等物质的量的E分别与足量的NaHCO3和NaOH反应，消耗的NaHCO3和NaOH的物质的量相等 d.D、E互为同系物 .淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A,要证明淀粉已经发生了水解。可向水解后的溶液中加入银氨溶 液根据是否产生银镜现象来证明。 (6)以H为主要原料，有机物1的合成线路如下： H CH2BrCH2Br 区k口 已知：CH,CH,Br+NaOH→CH,CH,OH+NaBr F为RCOOH(R-为烃基) ①H→)所加反应试剂为 0 ②K与F以物质的量之比为1：2反应时生成l,I的结构简式为 玉溪师院附中2028届高一下学期期中考试化学试卷 818