云南昆明市嵩明县2025-2026学年下学期期中质量检测 高一化学试题

2025一2026学年（下)期中质量检测 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在 答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规 定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案 写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.S3N4俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 B.二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 C.我国芯片突破7纳米技术，芯片的主要成分为二氧化硅 D.补铁剂中的铁一般为Fe+,故需与维生素C一起服用 2.下列有关化学用语或图示表达正确的是 A.次氯酸分子的电子式：H:C:O: B.NaHSO4在水中电离：NaHSO4=Na++HSO 月c8 C.S的结构示意图： D.NaCI溶液中的水合氯离子：g。P paǒ 3.下列离子方程式正确的是 A.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe+ B.碳酸钙与盐酸反应：CO;+2H=CO2↑+HO C.将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+HO+Ba2=BaSO3l+2H D.过氧化钠和水反应能生成氧气：2NaO2+2H0=4Nat+4OH+O2t 4.火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：S+2KNO3+3C=KS +N2↑+3CO2↑，其中S单质的存在形式为S6、Sg等。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列 说法正确的是 A.0.1molL-1的KNO3溶液中含K+数日为0.1NA B.常温常压下，11.2LN2中含原子数目为NA C.3.2g由S6和S8组成的混合物中含有S原子数目为0.1NA D.氧化产物N和还原产物CO2的质量比为7：33 高一·化学试卷·第1页（共8页） 5.反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)：②X→C(放热)。下列示意图中，能正 确表示总反应过程中能量变化的是 能 能 能 能 量 量 量 B D A+B A+B A+B A+B 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 6.下列所示装置能达到实验目的的是 S02 NaHCO3 Na2CO3 浓盐酸 澄清 白烟 ^c 石灰水 浓氨水 浓HS0 NaOH 溶液 Na.CO Na SiO 固体 罩墨溶液 A.浓氨水与浓硫酸反 B.进行喷泉 C.证明非金属性： D. 验证碳酸钠和碳酸 应 实验 CI>C>Si 氢钠的稳定性 A.A B.B C.C D.D 7.部分含N物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是 ◆化合价 +5 +4 +2 氢化物单质氧化物含氧酸盐物质类别 A.b的浓溶液受热分解可以转化为c B.工业上通过e→c→db来制备HNO3 C.实验室可用加热浓氨水的方法快速制取f D.c、d均为酸性氧化物 8.下列“类比”合理的是 A.常温下，Z和浓硫酸反应可以得到SO2,则常温下A1和浓硫酸反应也可以得到SO B,C与足量O2反应生成CO2,则N与足量O2反应生成NO C.SO2与水反应生成HS03,则SiO2与水反应生成HSiO3 D.加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS,则加热条件下Cu和S也能直接化合生成CuS 高一·化学试卷·第2页（共8页） 9.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与C形成的化合物常温 下为液态，常用作溶剂：B的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C的最外层电子 数为E的最外层电子数的2倍：D的原子半径在同周期中最大；F是地壳中含量位于第二 的元素。下列说法错误的是 A.由A、B、C元素组成的化合物只含共价键 B.简单氢化物的沸点：B<C C.F的氧化物可用来生产光导纤维 D.最高价氧化物对应水化物的碱性：D>E 10.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点， 科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cū +Ag2O=C2O+2Ag。下列有关说法正确的是 Cu Ag2O/Ag NaOH溶液 A.正极的电极反应式为Ag2O+2e+2H=2Ag+HO B.测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极 C.电池工作时，OH向Cu电极移动 D.电池工作时，每消耗64gC1,外电路转移的电子数为2NA 11.一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线 如图所示，下列说法正确的是 n/mol 0.8↑ 0.6 A 0.4 a 0.2 0 >t/min 5 A.a点时，正反应速率大于逆反应速率 B.反应的化学方程式为4A(g)=2B(g)+C(g) C.5min时，B的反应速率为0.04molL1minl D.在该条件下，5min时充入0.5 nolHe使压强增大，正、逆反应速率都增大 高一·化学试卷·第3页（共8页） 12.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 试管中所加试剂及其用量mL 实验编号 实验温度/C 0.6 mol/LH2C2O4 3molL稀 0.05mol/L H2O 溶液 HSO4溶液 KMnO4溶液 ① 25 3.0 Vi 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 3.0 2.0 V2 下列说法错误的是 A.V1=2.0,V3=3.0 B.实验原理表示为：5H2CO4+3HS04+2KMnO4=10CO2↑+KSO4+2MnSO4+8HO C.实验①②③均应先将溶液混合后再置于不同温度的水浴中 D.实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响 13.某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图所示，反应①和②在不同装置中进行。下 列说法正确的是 废气平 CuO CH ① ② 空气 CO,和H,O A.反应①中只有铜元素的化合价发生变化 B.CuO是该反应的催化剂，可循环使用 C.反应②的化学方程式是CH4+2CuO=Cu2O+CO2+2HO D.反应②有极性键和非极性键的断裂 14.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将某红棕色气体通入淀粉一KI溶液中，溶液变蓝 该气体一定是Br2 取少量久置的NaSO3样品于试管中加水溶解，若加足量盐 说明Na2SO3样品已 B 酸时有气体产生，再加BaCl2溶液时有白色沉淀产生 部分被氧化 C 将铁锈溶于浓盐酸后，再滴加KMO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2,溶液红色褪去 SO2体现漂白性 A. A B.B C.C D.D 高一·化学试卷·第4页（共8页) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题。 族 IA 0 周期 1 ① ⅡA ⅢA IVA VA VIA VII 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ (1)元素③最高价氧化物对应的水化物与其氢化物之间能相互反应，反应的化学方程式 为 (2)由元素④、⑦、⑧形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (3)②、⑤元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (用化学式表示)。 (4)⑥的一种氧化物可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，该氧化物的电子式为 ,该氧化物中含有的化学键类型为 (5)以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中f为⑥的单质，甲为上表中两个元 素组成的10电子微粒，h是⑦的单质。 h单质 ①丁属于 (选填“离子化合物”或“共价化合物”)。 ②请写出h单质与乙反应的离子方程式 16.(14分)以某铜矿石制备Cu(O)2晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分 为CuS和少量SiO2,滤液I中含Cu2+,滤渣I可回收单质S和SiO2。 FeNO3)3溶液 过量Fe 稀硝酸 Cu(OH)2 滤液虹 滤渣Ⅱ 铜矿石 氧化浸出 还 反应 沉铁 →…→CuNO3)2晶体 滤渣I 滤液Ⅱ 气体 Fe(OH)3 (1)CuS中Cu的化合价为 高一·化学试卷·第5页（共8页） (2)为了提高“氧化浸出”的速率，可采取的措施有 (任意写出一点)。 (3)“滤液Ⅱ”中金属阳离子为 (4)“反应”中生成C1(NO)2的离子方程式为 (5)获得Cu(NO)2晶体的操作为 、过滤、洗涤、干燥。 (6)“气体”与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为 其生成物可循环到上述流程中的 (填“氧化浸出”“还原”“反应”或“沉 铁”)过程中再利用。 17.(15分)硫代硫酸钠(NS2O,)在精细化工领域应用广泛，某实验小组在实验室制备 NaSO3的一种装置如图所示，回答下列问题。 搅拌器 浓H,SO Na2CO3和Na,S Cu片 试剂a 混合溶液 NaOH溶液 卷 加热装置 加热装置 A B 0 D 已知：①NaSO3在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中易分解产生硫单质和SO2。 ②二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液。 (1)盛装浓HSO4溶液的仪器名称为 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 (3)装置B的作用为观察气体流速，试剂a为 (填标号)。 a.饱和NaSO3溶液 b.NaOH溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和食盐水 (4)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到 NaS2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生反应的总化学方程式 ②若不及时停止装置A中的反应，NaSO3产量会降低，原因是 (5)实验结束后，装置C的溶液中溶质主要是NaSO3可能含有NaSO3、NaCO3等成分。 为了证明NCO3的存在，设计如下实验。（供选试剂：A.品红溶液；B.酸性高锰酸 钾溶液；C.BaCl2溶液；D.澄清石灰水。)实验步骤如下： 高一·化学试卷·第6页（共8页） 步骤紅：取C中溶液少许，滴加足量稀硫酸。 步骤Ⅱ：将步骤I产生的气体依次通过① (填试剂标号)。 ②上述实验是否也可以证明NaSO3的存在？ (填“是”或“否”)。 (6)该实验小组用已知浓度的碘水来测定产物中NaS2O3(M=158gmol1)的纯度，步骤如 下： 步骤I:准确称取制备产物2.00g,加水溶解后，全部转移到100L容量瓶中，加水定容至 100mL。 步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为0.200molL1的碘水5.00L,向其中加入步骤I所配硫代硫 酸钠溶液，恰好完全反应时消耗20.00 mnL Na2S2O3溶液。已知反应为12+2S0;=S40; +2I,则产品的纯度为 18.（15分)无论在环境保护领域还是工农业生产领域，氮及其化合物一直是我国科研重点， 回答下列问题。 I.N2与H2合成NH3的反应中相关化学键键能数据如下： 共价键 N=N H—H N H 断开1mol共价键所需能量/kJ 946 436 391 生成1molNH3 (填“放出”或“吸收”)的热量为 kJ。 Ⅱ.汽车尾气中的C0和O在催化转化器中发生反应可转化为无污染的气体，反应原理为 2C0(g)+2N0(g)雀L2C0(g+N(g. (1)下列措施能加快上述反应的化学反应速率的是 (填字母，下同)。 A.适当升高温度 B.降低压强 C.及时排出生成的CO2和N2 D.使用更高效的催化剂 (2)在恒温恒容条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是 A.正、逆反应速率均为0 B.N2的物质的量保持不变 C.混合气体密度保持不变 D.混合气体压强保持不变 高一·化学试卷·第7页（共8页） (3)一定温度下，向体积为5L的刚性密闭容器中充入0.5 nol NO和0.5 mol CO,发生上述 反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示： 个物质的量/mol 0.5 0.4 A 0.3 0.2 0.1 B 0.0 123456→ 时间/min ①其中B表示 (填“N2”或“CO2”)的物质的量随时间的变化曲线。 ②该温度下，反应开始至5in时，用NO表示的平均反应速率为 ③平衡时CO2的体积分数为 Ⅲ.氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。 负载 NH→电 OH 极 M N OHK N KOH溶液 负极的电极反应式为 高一·化学试卷·第8页（共8页） 2025一2026学年（下）期中质量检测 高一化学 参考答案及评分标准 一、选择题（每题3分，共42分） 题 1 6 8 10 11 12 13 14 号 答 D D C A C A C ◇ 案 二、非选择题（共4个大题，共58分） 15.（每空2分，共14分) (1)NH3+HNO3=NH4NO3 (2)C102>A13+ (3)HF>CH4 (4)Na*[:O:0:]2Na+ 离子键、共价键 (5)离子化合物 2A1+6HO+2OH=2[A1(OH)4]厂+3H↑ 16.（每空2分，共14分) (1)+1价 (2)粉碎或适当升温等 (3)Fe+ (4)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O (5)蒸发浓缩，冷却结晶 (6)4NO+3O+2H2O=4HNO3 反应 17.(除特殊标记外，每空2分，共15分) (1)分液漏斗(1分) (2)Cu+2H,s0,(浓)ecuS04+S0,个+2H,0 (3)c (4)①4sO,+2a,S+a,C0,e3aS,0,+Co, ②过量sO2使溶液呈酸性，☑，S,O,会在酸性条件下分解，产量降低 (5)①B、A、D ②否 (6)79% 18.(除特殊标记外，每空2分，共15分) I.(1)放出(1分) 46 Ⅱ.(1)AD (2)BD (3)N2 0.016mol-L-1.min-1 50% III.2NH3-6e+60H=N2 +6H,O