精品解析：2026年陕西韩城市中考一模化学试题

试卷类型：A 韩城市2026年初中学业水平模拟考试(一) 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量；H-1 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Ba-137 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化肥的合理使用是促进粮食生产的重要保障。下列化肥中含有金属元素的是 A. B. C. D. 2. “二十四节气”是我国古代劳动人民的智慧结晶。下列活动中，发生化学变化的是 A. 春分：采摘野菜 B. 清明：焚香祭祖 C. 小满：田间灌溉 D. 芒种：收割打麦 3. 2026年是“十五五”生态环境保护工作开局之年，韩城市深入推进美丽韩城建设。下列做法不正确的是 A. 生活垃圾分类回收 B. 推广使用清洁能源 C. 积极参与植树造林 D. 加高烟囱排放废气 4. 下列是粗盐提纯的部分操作，其中正确的是 A. 取用粗盐 B. 量取水 C. 溶解 D. 过滤 5. 由我国自主设计建造的“福建舰”近防系统采用第三代氮化镓(GaN)元件的有源相控阵火控雷达。下列是氮元素和镓元素的部分信息，相关说法正确的是 A. 氮原子、镓原子在化学反应中都易得到电子 B. 两种元素的本质区别是最外层电子数不同 C. 镓原子的核内质子数为31 D. 氮化镓的相对分子质量约为84g 6. 兴趣小组在老师的指导下设计了如图所示的简易供氧器。图甲为供氧器的工作原理(过碳酸钠溶于水可产生)，下列说法不正确的是 A. 反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变 B. 甲中装置Ⅰ能控制产生的快慢 C. 图乙用作加湿仓时，b管与病人相连 D. 通过甲中装置Ⅱ的水可观察氧气输出的速率 7. 将下列各组物质加入足量水中，待充分反应后过滤，滤渣中含有两种金属单质的是 A. (过量)、Fe、 B. Al(过量)、、 C. (过量)、Cu、Fe D. Zn(过量)、、 8. “归纳与比较”是学习化学的重要方法。下列对各组物质的归纳与比较均正确的是 选项 物质 归纳 比较 A 金刚石和石墨 都属于碳单质 碳原子的排列方式不同 B 与 颜色相同 都是铁在氧气中燃烧的产物 C CO和 常温时都是气体 在氧气中燃烧的产物完全相同 D 与 都可用于实验室制取氧气 分子构成不同，所以化学性质不同 A. A B. B C. C D. D 9. 如图所示，20℃时，向100 g饱和的澄清石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复至20℃。下列叙述不正确的是 A. X>20 B. m>7.4 C. 5.6<n<7.4 D. 溶液的质量；①>③>② 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 海洋覆盖了地球表面70%以上的面积，为人类提供了食物、资源、能源等。 （1）海洋中的鱼类、藻类、贝类等能为人类提供食物，其中鱼肉主要提供的有机营养物质是___________。 （2）海水中蕴藏着丰富的食盐资源，食盐的主要成分氯化钠是由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 （3）海洋蕴含着丰富的油气资源。石油是___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 11. 化学助力国之重器。 （1）“歼-20”隐形战斗机喷管的金属材料中加入了铼(Re)，可以耐高温。高铼酸钠()是铼的重要来源之一，中Re元素的化合价为_________。 （2）“东风-5C”是远程洲际战略导弹，采用液体推进剂作动力来源。推进剂点燃时发生反应，则X的化学式为_________。 （3）坦克作为陆军地面突击力量的新一代装甲装备，其炮塔采用了新型特种合金钢。钢的硬度比纯铁的(填“大”或“小”)_________。 （4）“猎鹰”打击无人机具备侦查和精确的打击能力，其使用锂硫电池，反应过程中1个锂(Li)原子失去1个电子形成锂离子，锂离子的符号为_________。 12. 按照如图所示，对一定质量的水进行相关实验。 （1）从微观角度分析，过程②的实质是温度升高，分子___________变大。 （2）反应③的化学方程式是___________。 （3）实验结束后，甲、乙两个密闭容器中物质的质量关系是：甲___________(填“>”“=”或“<”)乙。 13. 被誉为“中国天眼”的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。 （1）FAST的反射镜面为铝合金材质。常温下铝制品耐腐蚀，原因是铝在空气中表面会生成一层致密的(填化学式)___________薄膜。 （2）FAST的角钢塔架中含有铁、铜、锰(Mn)，化学小组为探究三种金属的活动性顺序，进行了如图实验。(所用金属片均已打磨，大小、形状均相同) ①试管B中发生反应的化学方程式为___________。 ②实验过程中，小组同学发现只有试管A中无明显现象，由此可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。 （3）如图所示，弹簧秤下端挂一锰块，将锰块放入稀硫酸中，过一会儿后取出锰块并擦干，此时弹簧秤的读数___________(填“减小”或“不变”)。 14. 如图，甲、乙、丙是初中化学常见物质，且与图中其他两种物质的类别不同，“-”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。 （1）甲的溶液与溶液反应时，一定能观察到的现象为___________。 （2）丙转化为CuO的反应类型是___________(填基本反应类型)。 （3）写出乙转化为的化学反应方程式：___________(写一个)。 15. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）60℃时，若将200 g溶质质量分数为50%的甲溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入___________g固体甲。 （2）将40℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数___________(填“相等”或“不相等”)。 （3）t℃时，将80 g固体(含有固体甲及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 t的数值是___________。溶液①、②中，溶液___________是饱和溶液。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下图装置回答问题。 （1）写出标有字母a的仪器名称：___________。 （2）实验室用装置B制取，发生反应的化学方程式为___________。 （3）C装置是探究性质的改进实验，通入后，可观察到___________(填“干燥”或“湿润”)的紫色石蕊试纸变红，烧杯中的蜡烛自下而上依次熄灭。此实验说明具有的物理性质是___________。 17. 如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯中有一支试管，试管底部放有镁粉。向试管中加入稀盐酸，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，最终镁粉全部溶解。 【学习交流】 （1）根据实验现象可知，稀盐酸与镁反应___________(填“吸收”或“放出”)热量。 【继续实验】 恢复至室温后，将试管内的物质全部倒入烧杯中，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，一会儿后出现白色沉淀。 【实验分析】 （2）烧杯内刚开始没有明显现象的原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）倾倒后，烧杯内溶液的pH逐渐___________(填“变大”或“变小”)。 【提出问题】 充分反应后过滤，滤液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 （4）猜想一： 猜想二：、 猜想三：___________。 【讨论交流】 在讨论方案时，甲、乙、丙三位同学认为可以取少量滤液于三支试管中，分别滴加不同试剂，根据实验现象来验证猜想，他们的观点如下表。 同学 实验方案 预测实验现象 结论 甲 向试管中滴加溶液 产生白色沉淀 猜想一成立 乙 向试管中滴加NaOH溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 丙 向试管中滴加溶液 产生白色沉淀 猜想三成立 （5）你认为上述___________同学依据预测实验现象得出的结论是合理的。另外两位同学所得结论不合理的原因是___________(写一个)。 【实验验证】 （6）丁同学取少量滤液于试管中，向其中通入CO2，观察到有白色沉淀产生，由此证明猜想_________成立。 四、计算与分析题 18. 有一包和NaCl的固体混合物，为测定其中的质量分数，兴趣小组取100 g该固体样品溶于水配成溶液，再分次滴加一定量的溶液充分反应。测得实验数据如表所示。 次数 1 2 3 4 5 加入溶液的质量/g 50 50 50 50 50 累计产生沉淀的质量/g 23.3 46.6 m 93.2 93.2 请分析并计算： （1）表中m的值为_________。 （2）第_________次恰好完全反应。 （3）计算固体样品中的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 韩城市2026年初中学业水平模拟考试(一) 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量；H-1 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Ba-137 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化肥的合理使用是促进粮食生产的重要保障。下列化肥中含有金属元素的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 中含有钙元素，钙属于金属元素，符合题意； B. 的组成元素为碳、氧、氮、氢，均为非金属元素，不符合题意； C. 的组成元素为氮、氢、氯，均为非金属元素，不符合题意； D. 的组成元素为氮、氢、磷、氧，均为非金属元素，不符合题意。 2. “二十四节气”是我国古代劳动人民的智慧结晶。下列活动中，发生化学变化的是 A. 春分：采摘野菜 B. 清明：焚香祭祖 C. 小满：田间灌溉 D. 芒种：收割打麦 【答案】B 【解析】 【详解】采摘野菜、田间灌溉、收割打麦的过程中均无新物质生成，属于物理变化；焚香过程中香燃烧会产生二氧化碳等新物质，属于化学变化，故选B。 3. 2026年是“十五五”生态环境保护工作开局之年，韩城市深入推进美丽韩城建设。下列做法不正确的是 A. 生活垃圾分类回收 B. 推广使用清洁能源 C. 积极参与植树造林 D. 加高烟囱排放废气 【答案】D 【解析】 【详解】A. 生活垃圾分类回收可节约资源、减少环境污染，做法正确，不符合题意。 B. 推广使用清洁能源可减少污染物排放，有利于生态环境保护，做法正确，不符合题意。 C. 植树造林可净化空气、改善生态环境，做法正确，不符合题意。 D. 加高烟囱排放废气仅将废气排到更高空域，并未减少污染物总排放量，仍会造成大气污染，做法错误，符合题意。 4. 下列是粗盐提纯的部分操作，其中正确的是 A. 取用粗盐 B. 量取水 C. 溶解 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取粗盐，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误； B、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确； C、量筒不能用来配制溶液，图中所示操作错误； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； 故选B。 5. 由我国自主设计建造的“福建舰”近防系统采用第三代氮化镓(GaN)元件的有源相控阵火控雷达。下列是氮元素和镓元素的部分信息，相关说法正确的是 A. 氮原子、镓原子在化学反应中都易得到电子 B. 两种元素的本质区别是最外层电子数不同 C. 镓原子的核内质子数为31 D. 氮化镓的相对分子质量约为84g 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氮原子最外层电子数为5，化学反应中易得电子；镓原子最外层电子数为3，化学反应中易失电子，说法错误。 B. 不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，并非最外层电子数不同，说法错误。 C. 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=核内质子数，镓的原子序数为31，因此镓原子核内质子数为31，说法正确。 D. 相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”， 说法错误。 6. 兴趣小组在老师的指导下设计了如图所示的简易供氧器。图甲为供氧器的工作原理(过碳酸钠溶于水可产生)，下列说法不正确的是 A. 反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变 B. 甲中装置Ⅰ能控制产生的快慢 C. 图乙用作加湿仓时，b管与病人相连 D. 通过甲中装置Ⅱ的水可观察氧气输出的速率 【答案】C 【解析】 【详解】A. 二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，反应前后其质量和化学性质都不变，说法正确。 B. 装置Ⅰ中注射器可控制加水的速率，从而控制过碳酸钠生成过氧化氢的速率，即可控制产生氧气的快慢，说法正确。 C. 图乙作氧气加湿仓时，氧气需从长管b通入与水充分接触，再从短管a排出连接病人，若b管与病人相连，瓶内水会被气压压入病人呼吸道，说法错误。 D. 氧气不易溶于水，可通过装置Ⅱ中气泡冒出的快慢判断氧气输出速率，说法正确。 7. 将下列各组物质加入足量水中，待充分反应后过滤，滤渣中含有两种金属单质的是 A. (过量)、Fe、 B. Al(过量)、、 C. (过量)、Cu、Fe D. Zn(过量)、、 【答案】D 【解析】 【详解】A. 活动性，与不反应，仅能与过量反应生成，完全反应，滤渣只有1种金属单质，错误。 B. 活动性，过量先置换出中的，再置换出中的，最终有剩余，滤渣含3种金属单质，错误。 C. 活动性，过量先与反应，再与反应，完全消耗，滤渣只有1种金属单质，错误。 D. 活动性，过量先置换出中的，再与反应，最终有剩余，滤渣含2种金属单质，正确。 8. “归纳与比较”是学习化学的重要方法。下列对各组物质的归纳与比较均正确的是 选项 物质 归纳 比较 A 金刚石和石墨 都属于碳单质 碳原子的排列方式不同 B 与 颜色相同 都是铁在氧气中燃烧的产物 C CO和 常温时都是气体 在氧气中燃烧的产物完全相同 D 与 都可用于实验室制取氧气 分子构成不同，所以化学性质不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 金刚石和石墨均由碳元素组成，都属于碳单质，二者物理性质差异大的本质原因是碳原子的排列方式不同，归纳与比较均正确。 B. 是黑色固体，是红棕色固体，颜色不同；且铁在氧气中燃烧的产物只有，归纳与比较均错误。 C. 和常温下都是气体，归纳正确；但燃烧只生成，燃烧生成和，燃烧产物不完全相同，比较错误。 D. 实验室不用制取氧气，归纳错误；与 的分子构成不同，化学性质也不同，比较正确。由于归纳错误，故D选项整体错误。 9. 如图所示，20℃时，向100 g饱和的澄清石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复至20℃。下列叙述不正确的是 A. X>20 B. m>7.4 C. 5.6<n<7.4 D. 溶液的质量；①>③>② 【答案】C 【解析】 【详解】A. 生石灰与水反应放出热量，溶液温度升高，因此X>20，该选项正确。 B. 根据反应方程式，可知氧化钙与氢氧化钙的质量比为56:74，5.6g CaO完全反应生成7.4g ，反应消耗水，且温度升高时溶解度减小，不仅生成的氢氧化钙不会溶解，而且原饱和溶液中溶质会进一步析出，因此析出固体质量m>7.4，该选项正确。 C. 根据方程式可知，,恢复至20℃时，温度与初始相同，溶解度不变，但反应消耗了部分水，原溶解在这部分水中的也会析出，因此析出固体总质量n>7.4，该选项错误。 D. 初始溶液①质量为100g；③温度回到20℃，但溶剂减少，溶液质量小于①；②温度高于20℃，析出固体更多，溶液质量小于③，因此溶液质量：①>③>②，该选项正确。 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 海洋覆盖了地球表面70%以上的面积，为人类提供了食物、资源、能源等。 （1）海洋中的鱼类、藻类、贝类等能为人类提供食物，其中鱼肉主要提供的有机营养物质是___________。 （2）海水中蕴藏着丰富的食盐资源，食盐的主要成分氯化钠是由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 （3）海洋蕴含着丰富的油气资源。石油是___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 【答案】（1）蛋白质 （2）离子 （3）不可再生 【解析】 【小问1详解】 鱼肉提供的营养素是蛋白质； 【小问2详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成； 【小问3详解】 石油的形成需要上亿年，属于不可再生能源。 11. 化学助力国之重器。 （1）“歼-20”隐形战斗机喷管的金属材料中加入了铼(Re)，可以耐高温。高铼酸钠()是铼的重要来源之一，中Re元素的化合价为_________。 （2）“东风-5C”是远程洲际战略导弹，采用液体推进剂作动力来源。推进剂点燃时发生反应，则X的化学式为_________。 （3）坦克作为陆军地面突击力量的新一代装甲装备，其炮塔采用了新型特种合金钢。钢的硬度比纯铁的(填“大”或“小”)_________。 （4）“猎鹰”打击无人机具备侦查和精确的打击能力，其使用锂硫电池，反应过程中1个锂(Li)原子失去1个电子形成锂离子，锂离子的符号为_________。 【答案】（1）+7 （2） （3）大 （4） 【解析】 【小问1详解】 据化合物中正负化合价代数和为0计算：钠元素为+1价，氧元素为-2价，设Re化合价为x，则 (+1)+x+4×(−2)=0，解得x=+7。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应前共有2个C、8个H、6个N、8个O，反应后已知产物已有2个C、8个H、8个O，剩余6个N平均分到3个X中，每个X含2个N，故X为。 【小问3详解】 合金的硬度通常大于其组成纯金属的硬度，钢是铁的合金，因此硬度比纯铁大。 【小问4详解】 1个锂原子失去1个电子后带1个单位正电荷，因此锂离子符号为。 12. 按照如图所示，对一定质量的水进行相关实验。 （1）从微观角度分析，过程②的实质是温度升高，分子___________变大。 （2）反应③的化学方程式是___________。 （3）实验结束后，甲、乙两个密闭容器中物质的质量关系是：甲___________(填“>”“=”或“<”)乙。 【答案】（1）间隔或间隙 （2） （3）= 【解析】 【小问1详解】 过程②是水受热蒸发的物理变化，温度升高时水分子本身大小不变，改变的是分子间的间隔。 【小问2详解】 反应③为水的电解反应，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，配平后标注反应条件和气体符号即可。 【小问3详解】 原水样平均分为两份，初始两份水质量相等；甲中是物理变化，密闭容器总质量不变；乙中是化学变化，根据质量守恒定律，密闭容器中反应前后总质量不变，因此最终甲、乙容器中物质总质量相等。 13. 被誉为“中国天眼”的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。 （1）FAST的反射镜面为铝合金材质。常温下铝制品耐腐蚀，原因是铝在空气中表面会生成一层致密的(填化学式)___________薄膜。 （2）FAST的角钢塔架中含有铁、铜、锰(Mn)，化学小组为探究三种金属的活动性顺序，进行了如图实验。(所用金属片均已打磨，大小、形状均相同) ①试管B中发生反应的化学方程式为___________。 ②实验过程中，小组同学发现只有试管A中无明显现象，由此可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。 （3）如图所示，弹簧秤下端挂一锰块，将锰块放入稀硫酸中，过一会儿后取出锰块并擦干，此时弹簧秤的读数___________(填“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 锰(Mn)>铁(Fe)>铜(Cu) （3）减小 【解析】 【小问1详解】 常温下铝能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝空气阻止内部铝继续被腐蚀。 【小问2详解】 ①试管B中铁和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，按反应事实配平书写方程式即可。 ②只有A无明显现象，说明铜活动性弱于氢，无法和稀硫酸反应；铁能和稀硫酸反应，说明铁活动性强于氢；C中锰放入硫酸亚铁溶液有现象（题目说明只有A无现象），说明锰能置换出铁，活动性强于铁，因此三种金属活动性顺序为锰>铁>铜。 【小问3详解】 由（2）可知，锰的金属活动性排在氢的前面，能与稀硫酸反应，导致锰块质量减小，因此擦干后弹簧秤的读数减小。 14. 如图，甲、乙、丙是初中化学常见物质，且与图中其他两种物质的类别不同，“-”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。 （1）甲的溶液与溶液反应时，一定能观察到的现象为___________。 （2）丙转化为CuO的反应类型是___________(填基本反应类型)。 （3）写出乙转化为的化学反应方程式：___________(写一个)。 【答案】（1）有蓝色沉淀生成 （2）化合反应 （3）或 【解析】 【分析】根据题干要求，甲、乙、丙三者物质类别各不相同，结合图中转化关系可推得：丙能和CuO相互转化，且硫酸铜可一步转化为丙，丙为铜（单质）；乙可一步转化为硫酸铜，且能和甲反应，甲可与硫酸铜反应，因此乙为硫酸（酸），氧化铜属于氧化物，硫酸铜属于盐，甲能与硫酸和硫酸铜反应，则甲为可溶性碱，如氢氧化钠。将答案代入原题，符合题意。 【小问1详解】 甲是可溶性碱，与硫酸铜反应一定生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此一定能观察到该现象。 【小问2详解】 丙是单质铜，铜和氧气在加热条件下一步生成氧化铜，反应符合"多变一"，属于化合反应。 【小问3详解】 乙是硫酸，可以和氧化铜或氢氧化铜反应转化成硫酸铜，方程式为分别为： 、。 15. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）60℃时，若将200 g溶质质量分数为50%的甲溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入___________g固体甲。 （2）将40℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数___________(填“相等”或“不相等”)。 （3）t℃时，将80 g固体(含有固体甲及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 t的数值是___________。溶液①、②中，溶液___________是饱和溶液。 【答案】（1）25 （2）不相等 （3） ①. 20 ②. ① 【解析】 【小问1详解】 60℃时甲的溶解度为125g，即100g水最多溶解125g甲。200g 50%的甲溶液中，溶质质量为，溶剂水质量为100g，因此达到饱和还需加入甲的质量为。 【小问2详解】 40℃降至20℃，甲、乙的溶解度均减小，降温后两者均为20℃的饱和溶液。20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，饱和溶液溶质质量分数为，因此所得溶液溶质质量分数不相等。 【小问3详解】 第一次加50g水，溶解甲的质量为，且有固体剩余，第二次加水，溶解了甲，说明溶液①饱和，可得t℃时甲的溶解度为，对应曲线可知t=20℃。第二次溶解了30g甲（剩余6g为不溶性杂质），，因此溶液②不饱和，只有溶液①是饱和溶液。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下图装置回答问题。 （1）写出标有字母a的仪器名称：___________。 （2）实验室用装置B制取，发生反应的化学方程式为___________。 （3）C装置是探究性质的改进实验，通入后，可观察到___________(填“干燥”或“湿润”)的紫色石蕊试纸变红，烧杯中的蜡烛自下而上依次熄灭。此实验说明具有的物理性质是___________。 【答案】（1）铁架台 （2） （3） ①. 湿润 ②. 密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳采用的是稀盐酸和大理石反应，大理石的主要成分是碳酸钙，化学方程式略。 【小问3详解】 二氧化碳和水反应生成显酸性的碳酸，碳酸可以使紫色石蕊变红，二氧化碳不能直接使石蕊变色；蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳会沉积在烧杯下层，进而说明二氧化碳的密度大于空气。 17. 如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯中有一支试管，试管底部放有镁粉。向试管中加入稀盐酸，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，最终镁粉全部溶解。 【学习交流】 （1）根据实验现象可知，稀盐酸与镁反应___________(填“吸收”或“放出”)热量。 【继续实验】 恢复至室温后，将试管内的物质全部倒入烧杯中，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，一会儿后出现白色沉淀。 【实验分析】 （2）烧杯内刚开始没有明显现象的原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）倾倒后，烧杯内溶液的pH逐渐___________(填“变大”或“变小”)。 【提出问题】 充分反应后过滤，滤液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 （4）猜想一： 猜想二：、 猜想三：___________。 【讨论交流】 在讨论方案时，甲、乙、丙三位同学认为可以取少量滤液于三支试管中，分别滴加不同试剂，根据实验现象来验证猜想，他们的观点如下表。 同学 实验方案 预测实验现象 结论 甲 向试管中滴加溶液 产生白色沉淀 猜想一成立 乙 向试管中滴加NaOH溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 丙 向试管中滴加溶液 产生白色沉淀 猜想三成立 （5）你认为上述___________同学依据预测实验现象得出的结论是合理的。另外两位同学所得结论不合理的原因是___________(写一个)。 【实验验证】 （6）丁同学取少量滤液于试管中，向其中通入CO2，观察到有白色沉淀产生，由此证明猜想_________成立。 【答案】（1）放出 （2） （3）变小 （4）、 （5） ①. 乙 ②. 甲同学：溶液中一定含有，加入溶液，一定会产生白色沉淀AgCl，无法验证猜想##丙同学：溶液中一定含有，加入溶液，一定会产生白色沉淀，无法验证猜想(合理即可) （6）三 【解析】 【小问1详解】 饱和石灰水的溶质为氢氧化钙，其溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水变浑浊，说明有氢氧化钙析出，从而说明镁与稀盐酸反应放热，使饱和石灰水的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，使氢氧化钙析出； 【小问2详解】 刚开始没有明显现象，一会儿后出现白色沉淀，说明盐酸过量，则氢氧化钙先和盐酸反应产生氯化钙和水，反应的化学方程式是：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； 【小问3详解】 石灰水显碱性，氢氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水，溶液的碱性减弱，烧杯内溶液的pH逐渐减小； 【小问4详解】 恢复至室温后，将试管内的物质全部倒入烧杯中，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，一会儿后出现白色沉淀。则氢氧化钙与盐酸反应完全，氯化镁和氢氧化钙反应，存在三种情况，刚好反应，溶质只有氯化钙；氯化镁过量，则溶质是：氯化钙和氯化镁；猜想三：氢氧化钙过量，则溶质是：氯化钙和氢氧化钙； 【小问5详解】 甲同学：溶液中一定含有，加入溶液，一定会产生白色沉淀AgCl，无法验证猜想； 乙同学：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，不与氯化钙反应。向试管中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，说明一定有氯化镁，故猜想二正确； 丙同学：向试管中滴加Na2CO3溶液，若溶液中含有CaCl2、Ca(OH)2，都会产生白色沉淀，所以仅根据产生白色沉淀不能得出猜想三成立，丙同学依据预测实验现象得出的结论不合理； 【小问6详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，不与氯化钙和氯化镁反应。取少量滤液于试管中，向其中通入CO2，观察到有白色沉淀产生，说明一定有氢氧化钙，故猜想三成立。 四、计算与分析题 18. 有一包和NaCl的固体混合物，为测定其中的质量分数，兴趣小组取100 g该固体样品溶于水配成溶液，再分次滴加一定量的溶液充分反应。测得实验数据如表所示。 次数 1 2 3 4 5 加入溶液的质量/g 50 50 50 50 50 累计产生沉淀的质量/g 23.3 46.6 m 93.2 93.2 请分析并计算： （1）表中m的值为_________。 （2）第_________次恰好完全反应。 （3）计算固体样品中的质量分数。 【答案】（1）69.9 （2）4 （3）解：设参加反应的的质量为x。 解得x=56.8 g 固体样品中的质量分数为 答：固体样品中的质量分数为56.8%。 【解析】 【分析】第5次加入BaCl2后生成沉淀的质量没有增加，说明Na2SO4已被完全反应。由质量守恒定律可知Na2SO4未完全反应时，每次加入相同质量的BaCl2，所生成的沉淀质量都相等。 【小问1详解】 第1次加入BaCl2生成沉淀23.3g，第2次加入BaCl2生成沉淀23.3g，累计沉淀质量=23.3g+23.3g=46.6g，第3次加入BaCl2同样生成沉淀23.3g，所以m=46.6g+23.3g=69.9g。 【小问2详解】 第4次加入BaCl2生成的沉淀质量=93.2g-69.9g=23.3g，且之后沉淀不再增加，说明第4次恰好完全反应。 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $