精品解析：2025年陕西省渭南市韩城市初中学业水平第一次模拟考试化学试题

韩城市2025年初中学业水平模拟考试（一） 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Ag-108 第一部分（选择题共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 习近平总书记在全国生态环境保护大会上强调：“全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化发展”。下列做法不符合这一理念的是 A. 废旧电池深埋处理 B. 大力提倡植树造林 C. 推广节能电动公交车 D. 工业废水处理达标后排放 2. “南人食米，北人食面”。米食、面食主要提供的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 3. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 量取液体 D. 检查装置气密性 4. 下列物质属于氧化物的是 A. 干冰 B. 石灰石 C. 苛性钠 D. 不锈钢 5. 下列劳动实践项目用化学知识解释不正确的是 选项 实践项目 化学知识 A 用水银体温计测量体温 温度升高，汞原子间隔变大 B 向鱼缸中通入氧气 氧气能供给呼吸 C 用铅笔芯制作电极 石墨具有导电性 D 用自制简易净水器净化雨水 活性炭可除去雨水中所有杂质 A. A B. B C. C D. D 6. 二氧化碳在一定条件下可以转化为甲醇，其反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后各类原子的数目不变 B. 该反应有利于“低碳”目标的落实 C. 参加反应的甲、乙的分子个数比为 D. 保持丁物质化学性质的最小粒子是 7. 目前人类使用最多的三种金属分别是铁、铜、铝。下列有关说法正确的是 A. 三种金属中，人类最早大规模使用的是铁 B. 三种金属在空气中都容易生锈 C. 用稀盐酸可以区分三种金属 D. 三种金属在常温下都能与氧气反应 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 探究硝酸铵固体溶解时吸热 B. 收集气体 C. 验证质量守恒定律 D. 除去中的少量CO气体 9. 向盛有一定质量溶液的烧杯中滴加溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法正确的是 A. a点时溶液中的溶质有三种 B. b点时溶液中可能含有 C. 点时溶液中可能存在 D. 点时溶液中的量比最初烧杯中的量多 第二部分（非选择题共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 人类使用能源的历史经历了多个不同的时代。 （1）柴草时代：柴草是人类最早使用的燃料。用沙土盖灭燃着的柴草，其灭火原理是_____。 （2）煤炭时代：煤炭的使用极大地促进了工业化和城市化的发展。煤属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）油气时代：20世纪初人类进入油气时代，其中“气”指天然气，天然气的主要成分是_____。 （4）新能源时代：随着科学技术的进步，太阳能、氢能等新能源已投入使用。与煤相比较，氢气作为燃料的优点是_____（只写一点）。 11. 西秦刺绣、漆器、文房四宝的制作工艺展示了我国传统技艺文化的魅力。 （1）西秦刺绣以棉线为原料，棉线属于_____（填“合成纤维”或“天然纤维”）。 （2）精美的漆器纹饰丰富，色彩艳丽。氧化铁常用于制造红色油漆，标出氧化铁中铁元素的化合价：_____。 （3）利用传统工艺制得的墨中含有炭黑，书写后经久不变色，其原因是常温下碳单质的化学性质_____。 12. 《自然》杂志发表了我国科学家牵头完成的镍基高温超导体的研究成果（在液氮可达到的温度范围内实现超导），并揭示了微观结构无序对高温超导电性的不利影响。 （1）液氮的化学式是_____。 （2）从微观角度分析，温度越高，构成物质的微观粒子运动速率越_____（填“快”或“慢”），会导致电子的运动受阻，使物质的电阻增大。 （3）镍在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示： 镍的相对原子质量为_____。图中_____。 13. 某工厂为减少废水对环境的污染并节约成本，欲从含有、和的废液中回收金属铜、铁和硫酸锌。设计的工艺流程如图所示： （1）固体中加入过量溶液时，发生反应的化学方程式为_____（写一个）。 （2）若向溶液B中加入的金属X过量，则会影响回收后_____（填化学式）的纯度。 （3）最终所得晶体的质量_____（填“大于”、“等于”或“小于”）原废液中所含的质量。 14. 如图所示，向点滴板孔穴中分别加入一定量的稀硫酸。 （1）充分反应后，_____（填数字）号孔穴中的溶液为红色。 （2）4号孔穴中发生反应的化学方程式是_____。 （3）反应结束后，用胶头滴管吸取少量3号孔穴中的上层清液，加入至1号孔穴中，发现有白色沉淀生成，则3号孔穴中上层清液的溶质有_____（填化学式）。 15. 硝酸钾在不同温度时溶解度数值如下表所示。 温度/℃ 10 20 40 60 80 溶解度/g 20.9 31.6 63.9 110 169 （1）硝酸钾的溶解度随温度升高而_____（填“增大”或“减小”）。 （2）某同学进行了如图所示的实验。其中C中溶液的质量是_____，中溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，E中溶液的溶质与溶剂的质量比为_____（填最简整数比）。 （3）时，向水中加入硝酸钾形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如下操作：分析实验可得，_____。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下列图示实验回答问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称：_____。 （2）实验室利用装置A制取氧气，写出发生反应化学方程式：_____。 （3）B是测定空气中氧气含量的装置，实验时观察到红磷燃烧的现象是_____。下列试剂可用来代替红磷完成实验的是_____（填字母）。 a.铜粉 b.木炭 c.硫粉 （4）倾倒后，观察到中燃着的蜡烛由低到高依次熄灭，说明具有的化学性质是_____。 17. 小红在实验室发现一瓶敞口放置的溶液，怀疑该溶液已经变质，于是和同学们一起进行如下任务式学习。 任务一：分析NaOH变质的原因。 （1）易与空气中的反应而变质，写出发生反应的化学方程式：_____。 任务二：探究该溶液是否变质。 做出猜想】 猜想1：已经变质，溶质含有 猜想2：没有变质，溶质只有 【进行实验】 （2）小红和小兰分别取少量瓶中溶液于试管中，进行了如下实验。 实验方案 实验现象 得出结论 小红 滴入几滴稀盐酸 无明显现象 猜想2成立 小兰 滴入几滴_____溶液 产生白色沉淀 猜想1成立 【交流评价】 （3）同学们讨论后认为，小红的实验方案有误，应进行的改进是_____。 【得出结论】小红利用改进后的方案进行实验，观察到有气泡生成。同学们得出该溶液已经变质的结论。 任务三：探究该溶液的变质程度。 【做出猜想】 猜想1：全部变质，溶质只有 猜想2：部分变质，溶质含有和 【查阅资料】溶液呈中性。 【实验验证】 （4）小红和小兰分别取少量瓶中溶液于试管中，再次进行如下实验。 实验方案 实验现象 得出结论 小红 ①先加入几滴无色酚酞溶液 ②再加入过量溶液 ①溶液变为红色 ②产生白色沉淀，红色_____（填“褪去”或“不褪去”） 猜想2成立 小兰 ①先加入过量溶液 ②再测定剩余溶液 ①产生白色沉淀 ② 【交流讨论】 （5）小红指出，应将小兰方案中溶液的用量改为“适量”，但小明指出，改为“适量溶液”后仍无法得出猜想2成立的结论，理由是_____。 【得出结论】进一步改进后，同学们得出该溶液已经部分变质的结论。 任务四：除去该溶液中的杂质。 （6）为了除去溶液中的杂质，可向该溶液中逐滴加入_____溶液至恰好不再产生沉淀，再过滤即可。 四、计算与分析题（5分） 18. 现有一瓶标签破损的硝酸银溶液，为测定该硝酸银溶液的溶质质量分数，某化学小组进行了如下实验，相关数据如图所示。 请分析并计算： （1）实验中发生反应的基本类型为_____。 （2）_____。 （3）计算该硝酸银溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 韩城市2025年初中学业水平模拟考试（一） 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Ag-108 第一部分（选择题共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 习近平总书记在全国生态环境保护大会上强调：“全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化发展”。下列做法不符合这一理念的是 A. 废旧电池深埋处理 B. 大力提倡植树造林 C. 推广节能电动公交车 D. 工业废水处理达标后排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、废旧电池深埋，会污染土壤。该选项做法不符合这一理念。 B、大力提倡植树造林，保护生态环境。该选项做法符合这一理念。 C、推广节能电动公交车，能减少化石能源的使用，保护环境。该选项做法符合这一理念。 D、工业废水处理达标后排放，保护水资源。该选项做法符合这一理念。 综上所述：A。 2. “南人食米，北人食面”。米食、面食主要提供的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 【答案】B 【解析】 【详解】米食、面食中富含糖类，故选B。 3. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 量取液体 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，故A不符合题意； B、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，使产生的热及时扩散，且不可将水直接倒入浓硫酸中，故B不符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，故C不符合题意； D、检查装置的气密性，将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故D符合题意。 故选D。 4. 下列物质属于氧化物的是 A. 干冰 B. 石灰石 C. 苛性钠 D. 不锈钢 【答案】A 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，它由碳和氧两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，符合氧化物的定义，属于氧化物，符合题意； B、石灰石的主要成分是碳酸钙(CaCO3)，还含有其他杂质，属于混合物，不符合题意； C、苛性钠是氢氧化钠(NaOH)的俗称，它由钠、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； D、不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，还含有碳等其他物质，属于混合物，不是氧化物，不符合题意。 故选A 5. 下列劳动实践项目用化学知识解释不正确的是 选项 实践项目 化学知识 A 用水银体温计测量体温 温度升高，汞原子间隔变大 B 向鱼缸中通入氧气 氧气能供给呼吸 C 用铅笔芯制作电极 石墨具有导电性 D 用自制简易净水器净化雨水 活性炭可除去雨水中所有杂质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、用水银体温计测量体温时，温度升高，汞原子获得能量，运动速率加快，原子间间隔变大，导致水银体积膨胀，能准确测量体温，该选项用化学知识解释正确，不符合题意； B、氧气能供给呼吸，鱼在水中生活需要氧气进行呼吸作用，向鱼缸中通入氧气，可满足鱼呼吸对氧气的需求，该选项用化学知识解释正确，不符合题意； C、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的导电性，所以可以用铅笔芯制作电极，该选项用化学知识解释正确，不符合题意； D、活性炭具有吸附性，能吸附雨水中的色素和异味等可溶性杂质，但不能除去雨水中所有杂质，比如不能除去雨水中的钙、镁离子等可溶性矿物质，该选项用化学知识解释不正确，符合题意。 故选D。 6. 二氧化碳在一定条件下可以转化为甲醇，其反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后各类原子的数目不变 B. 该反应有利于“低碳”目标的落实 C. 参加反应的甲、乙的分子个数比为 D. 保持丁物质化学性质的最小粒子是 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，故其化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后各类原子的数目不变，该选项说法正确； B、反应后二氧化碳消失，有利于“低碳”目标的落实，该选项说法正确； C、由可知，参加反应的反应物的分子数目比为1：3，该选项说法错误； D、由分析可知，丁是水，水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，即，该选项说法正确。 故选C。 7. 目前人类使用最多的三种金属分别是铁、铜、铝。下列有关说法正确的是 A. 三种金属中，人类最早大规模使用的是铁 B. 三种金属在空气中都容易生锈 C. 用稀盐酸可以区分三种金属 D. 三种金属在常温下都能与氧气反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、三种金属中，人类最早大规模使用的是铜，因为铜的活动性相对较弱，在自然界中较易以单质形式存在，且其冶炼相对容易，而铁的大规模使用相对较晚， 错误； B、铝在空气中表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，不易生锈；铁在潮湿的空气中容易生锈；铜在潮湿的空气中会生锈生成铜绿（碱式碳酸铜），所以不是三种金属在空气中都容易生锈， 错误； C、铁与稀盐酸反应会产生气泡；铝与稀盐酸反应也会产生气泡，且反应速率比铁快，铜与稀盐酸不反应，无明显现象。所以用稀盐酸可以区分三种金属，正确； D、铝在常温下，其表面能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜；铁在常温下会与氧气发生缓慢氧化，尤其在潮湿环境中，生成疏松的铁锈；铜在常温干燥空气中较为稳定，不会明显与氧气反应，在加热时能与氧气反应生成氧化铜，所以不是三种金属在常温下都能与氧气反应，错误。 故选C。 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 探究硝酸铵固体溶解时吸热 B. 收集气体 C. 验证质量守恒定律 D. 除去中的少量CO气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，导致广口瓶内气体体积缩小，压强减小，U形管内液面左升右降，能达到实验目，故A不符合题意； B、二氧化碳的密度比空气大，则二氧化碳气体应从长导管通入，故B不符合题意； C、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该装置为密闭装置，可用于验证质量守恒定律，故C不符合题意； D、将混合气体通过木炭并加热，二氧化碳能与木炭的主要成分碳反应生成一氧化碳，原有物质被除去，不符合除杂原则，故D符合题意。 故选D。 9. 向盛有一定质量溶液的烧杯中滴加溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法正确的是 A. a点时溶液中的溶质有三种 B. b点时溶液中可能含有 C. 点时溶液中可能存在 D. 点时溶液中的量比最初烧杯中的量多 【答案】B 【解析】 【分析】向盛有一定质量溶液的烧杯中滴加溶液，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，随着反应的进行，沉淀的质量从开始逐渐增大，一段时间后，改为滴加稀盐酸，沉淀质量减小，是因为氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，沉淀最多，加入稀盐酸，沉淀立即减少，说明b点溶液中肯定不存在NaOH。 【详解】A、a点时沉淀的质量还在继续增大，此时溶液中的溶质有没有反应完全的氯化铁和生成的氯化钠两种，故选项说法错误； B、b点沉淀的质量开始减小，说明此时开始加入稀盐酸，无法判断氯化铁是否反应完全，则b点时溶液中可能含有，故选项说法正确； C、b点沉淀最多时，加入稀盐酸，沉淀立即减少，说明b点溶液中肯定不存在NaOH，点时沉淀质量还在继续减小，说明此时氢氧化铁还没有反应完全，溶液中含有氯化钠和氯化铁两种溶质，不可能存在，故选项说法错误； D、氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，根据铁元素质量守恒，则点时溶液中的量与最初烧杯中的量相等，故选项说法错误； 故选B。 第二部分（非选择题共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 人类使用能源的历史经历了多个不同的时代。 （1）柴草时代：柴草是人类最早使用的燃料。用沙土盖灭燃着的柴草，其灭火原理是_____。 （2）煤炭时代：煤炭的使用极大地促进了工业化和城市化的发展。煤属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）油气时代：20世纪初人类进入油气时代，其中“气”指天然气，天然气的主要成分是_____。 （4）新能源时代：随着科学技术的进步，太阳能、氢能等新能源已投入使用。与煤相比较，氢气作为燃料的优点是_____（只写一点）。 【答案】（1）隔绝氧气（或空气） （2）不可再生 （3）甲烷##CH4 （4）产物是水，无污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 用沙土盖灭燃着的柴草，其灭火原理是隔绝氧气（或空气），故填：隔绝氧气（或空气）； 【小问2详解】 煤短时间内不能再生，属于不可再生能源，故填：不可再生； 【小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，故填：甲烷或者CH4； 【小问4详解】 氢气作为燃料的优点是产物是水，无污染、原料来源广、燃烧热值高等，故填：产物是水，无污染（合理即可）。 11. 西秦刺绣、漆器、文房四宝的制作工艺展示了我国传统技艺文化的魅力。 （1）西秦刺绣以棉线为原料，棉线属于_____（填“合成纤维”或“天然纤维”）。 （2）精美的漆器纹饰丰富，色彩艳丽。氧化铁常用于制造红色油漆，标出氧化铁中铁元素的化合价：_____。 （3）利用传统工艺制得的墨中含有炭黑，书写后经久不变色，其原因是常温下碳单质的化学性质_____。 【答案】（1）天然纤维 （2） （3）稳定##不活泼 【解析】 【小问1详解】 棉线是由棉花制成，棉花属于自然界中存在的纤维，所以棉线属于天然纤维 【小问2详解】 氧化铁的化学式为Fe2O3，在化合物中氧元素通常显−2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则2x+(−2)×3=0，解得x=+3。化合价标在元素符号正上方，所以氧化铁中铁元素的化合价表示为； 【小问3详解】 利用传统工艺制得的墨中含有炭黑，书写后经久不变色，其原因是常温下碳单质的化学性质稳定（或不活泼）。 12. 《自然》杂志发表了我国科学家牵头完成的镍基高温超导体的研究成果（在液氮可达到的温度范围内实现超导），并揭示了微观结构无序对高温超导电性的不利影响。 （1）液氮的化学式是_____。 （2）从微观角度分析，温度越高，构成物质的微观粒子运动速率越_____（填“快”或“慢”），会导致电子的运动受阻，使物质的电阻增大。 （3）镍在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示： 镍的相对原子质量为_____。图中_____。 【答案】（1） （2）快 （3） ①. 58.69 ②. 16 【解析】 【小问1详解】 液氮是液态的氮气，氮气的化学式为N2； 【小问2详解】 从微观角度分析，温度越高，构成物质的微观粒子运动速率越快，会导致电子的运动受阻，使物质的电阻增大； 【小问3详解】 在元素周期表的单元格中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以镍的相对原子质量为58.69；在原子中，质子数=核外电子数，镍原子的质子数为28，即2+8+x+2=28，解得x=16。 13. 某工厂为减少废水对环境的污染并节约成本，欲从含有、和的废液中回收金属铜、铁和硫酸锌。设计的工艺流程如图所示： （1）固体中加入过量溶液时，发生反应的化学方程式为_____（写一个）。 （2）若向溶液B中加入的金属X过量，则会影响回收后_____（填化学式）的纯度。 （3）最终所得晶体的质量_____（填“大于”、“等于”或“小于”）原废液中所含的质量。 【答案】（1）## （2） （3）大于 【解析】 【小问1详解】 废液中含有、和，加入过量锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，过滤得到的固体A中含有铜、铁和过量的锌，加入过量的硫酸反应，铜和硫酸不反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为、； 【小问2详解】 溶液B中含有硫酸锌、硫酸亚铁和过量的硫酸，加入适量的金属X，过滤可得到铁和硫酸锌溶液，则金属X为锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，若金属X过量，会导致过滤得到的铁中混有锌，即会影响回收后Fe的纯度； 【小问3详解】 整个流程中，加入的锌单质，将硫酸铜、硫酸亚铁转化为硫酸锌，所以最终所得硫酸锌的质量大于废液中含有硫酸锌的质量。 14. 如图所示，向点滴板的孔穴中分别加入一定量的稀硫酸。 （1）充分反应后，_____（填数字）号孔穴中的溶液为红色。 （2）4号孔穴中发生反应的化学方程式是_____。 （3）反应结束后，用胶头滴管吸取少量3号孔穴中的上层清液，加入至1号孔穴中，发现有白色沉淀生成，则3号孔穴中上层清液的溶质有_____（填化学式）。 【答案】（1）2 （2） （3）BaCl2、HCl 【解析】 【小问1详解】 1中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡生成； 2中稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红； 3中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，可观察到有白色沉淀生成； 4中氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到固体溶解，溶液变为蓝色； 故填：2； 【小问2详解】 氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 1中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，3中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸。反应结束后，用胶头滴管吸取少量3号孔穴中的上层清液，加入至1号孔穴中，发现有白色沉淀生成，说明3号孔穴中上层清液中含有未反应的氯化钡，则3孔穴中上层清液的溶质是未反应的氯化钡（BaCl2）和反应生成的盐酸（HCl），故填：BaCl2、HCl。 15. 硝酸钾在不同温度时溶解度数值如下表所示。 温度/℃ 10 20 40 60 80 溶解度/g 20.9 31.6 63.9 110 169 （1）硝酸钾的溶解度随温度升高而_____（填“增大”或“减小”）。 （2）某同学进行了如图所示的实验。其中C中溶液的质量是_____，中溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，E中溶液的溶质与溶剂的质量比为_____（填最简整数比）。 （3）时，向水中加入硝酸钾形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如下操作：分析实验可得，_____。 【答案】（1）增大 （2） ①. 65.8 ②. 不饱和 ③. 1:3 （3）160 【解析】 【小问1详解】 根据表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故填：增大； 【小问2详解】 根据表中数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多能溶解15.8g的硝酸钾，则C中溶液的质量为； 60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则50g水中最多能溶解55g硝酸钾固体，而D中溶液组成为50g的水溶解了50g硝酸钾，则此时形成的溶液为不饱和溶液； 40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则E中溶液的组成为的水，50g硝酸钾，则E中溶液的溶质与溶剂的质量比为； 故填：65.8；不饱和；1:3； 【小问3详解】 t℃时，向mg水中加入60g硝酸钾形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，每份溶液的组成为的水和30g硝酸钾。第一份溶液恒温蒸发20g水，溶液恰好饱和，此时溶液的组成为的水和30g硝酸钾；第二份溶液中加入10g硝酸钾固体，溶液恰好饱和，此时溶液的组成为的水和的硝酸钾，则有，故填：160。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下列图示实验回答问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称：_____。 （2）实验室利用装置A制取氧气，写出发生反应的化学方程式：_____。 （3）B是测定空气中氧气含量的装置，实验时观察到红磷燃烧的现象是_____。下列试剂可用来代替红磷完成实验的是_____（填字母）。 a.铜粉 b.木炭 c.硫粉 （4）倾倒后，观察到中燃着的蜡烛由低到高依次熄灭，说明具有的化学性质是_____。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3） ①. 产生大量白烟，放出大量热 ②. a （4）不支持燃烧，也不能燃烧 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标有序号①的仪器名称锥形瓶，故填：锥形瓶； 【小问2详解】 装置A适用过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 B是测定空气中氧气含量的装置，红磷燃烧生成五氧化二磷，实验时观察到红磷燃烧的现象是产生大量白烟，放出大量热，故填：产生大量白烟，放出大量热； a、铜与氧气反应生成氧化铜，可用来代替红磷完成实验，故a符合题意； b、木炭燃烧生成二氧化碳气体，使装置内压强变化不明显，不能用来代替红磷完成实验，故b符合题意； c、硫燃烧生成二氧化硫气体，使装置内压强变化不明显，不能用来代替红磷完成实验，故c符合题意。 故选a； 【小问4详解】 倾倒后，观察到中燃着的蜡烛由低到高依次熄灭，说明具有的化学性质（需要通过化学变化才能表现出来的性质）是不支持燃烧，也不能燃烧，故填：不支持燃烧，也不能燃烧。 17. 小红在实验室发现一瓶敞口放置的溶液，怀疑该溶液已经变质，于是和同学们一起进行如下任务式学习。 任务一：分析NaOH变质的原因。 （1）易与空气中的反应而变质，写出发生反应的化学方程式：_____。 任务二：探究该溶液是否变质。 【做出猜想】 猜想1：已经变质，溶质含有 猜想2：没有变质，溶质只有 【进行实验】 （2）小红和小兰分别取少量瓶中溶液于试管中，进行了如下实验。 实验方案 实验现象 得出结论 小红 滴入几滴稀盐酸 无明显现象 猜想2成立 小兰 滴入几滴_____溶液 产生白色沉淀 猜想1成立 【交流评价】 （3）同学们讨论后认为，小红的实验方案有误，应进行的改进是_____。 【得出结论】小红利用改进后的方案进行实验，观察到有气泡生成。同学们得出该溶液已经变质的结论。 任务三：探究该溶液的变质程度。 【做出猜想】 猜想1：全部变质，溶质只有 猜想2：部分变质，溶质含有和 【查阅资料】溶液呈中性。 实验验证】 （4）小红和小兰分别取少量瓶中溶液于试管中，再次进行如下实验。 实验方案 实验现象 得出结论 小红 ①先加入几滴无色酚酞溶液 ②再加入过量溶液 ①溶液变为红色 ②产生白色沉淀，红色_____（填“褪去”或“不褪去”） 猜想2成立 小兰 ①先加入过量溶液 ②再测定剩余溶液的 ①产生白色沉淀 ② 【交流讨论】 （5）小红指出，应将小兰方案中溶液的用量改为“适量”，但小明指出，改为“适量溶液”后仍无法得出猜想2成立的结论，理由是_____。 【得出结论】进一步改进后，同学们得出该溶液已经部分变质的结论。 任务四：除去该溶液中的杂质。 （6）为了除去溶液中的杂质，可向该溶液中逐滴加入_____溶液至恰好不再产生沉淀，再过滤即可。 【答案】（1） （2）氯化钙等（合理即可） （3）滴入足量稀盐酸 （4）不褪去 （5）会与反应生成，则无法判断原溶液中是否含 （6）氢氧化钙或氢氧化钡 【解析】 【小问1详解】 易与空气中的反应生成碳酸钠和水，而发生变质，化学方程式为； 【小问2详解】 小兰：根据结论猜想1成立，即该氢氧化钠溶液已经变质，溶质含有；根据碳酸钠溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，取少量瓶中溶液于试管中，可滴入几滴氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，则猜想1成立； 【小问3详解】 小红的实验方案有误，是因为滴入几滴稀盐酸（稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全，氢氧化钠才会与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水），若该氢氧化钠溶液部分变质，滴入稀盐酸过少，只发生了氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的反应，即稀盐酸被氢氧化钠消耗完全，来不及与碳酸钠发生反应，所以观察到无明显现象，不能说明猜想2成立；可改进实验方案：加入足量的稀盐酸，观察到无明显现象，说明不含有碳酸钠，则猜想2成立； 【小问4详解】 根据实验结论猜想2成立，即该氢氧化钠溶液部分变质，溶质含有和； 小红：先加入几滴无色酚酞溶液，由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，可观察到溶液变为红色；②再加入过量氯化钙溶液（过量的氯化钙可以检验并完全除去碳酸钠），氯化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，溶液红色不褪去，说明含有氢氧化钠，即可验证猜想2成立； 【小问5详解】 由于氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于反应生成了氢氧化钠，所以测定溶液的pH＞7，无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠； 【小问6详解】 根据除杂的原则，除去杂质的同时不能引入新的杂质，故为了除去氢氧化钠溶液中的杂质，根据氢氧化钡或氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀或碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则可向该溶液中逐滴加入氢氧化钡或氢氧化钙溶液至恰好不再产生沉淀，再过滤即可。 四、计算与分析题（5分） 18. 现有一瓶标签破损的硝酸银溶液，为测定该硝酸银溶液的溶质质量分数，某化学小组进行了如下实验，相关数据如图所示。 请分析并计算： （1）实验中发生反应的基本类型为_____。 （2）_____。 （3）计算该硝酸银溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）复分解反应 （2）14.35 （3）解：设参加反应的硝酸银的质量为。 解得： 该硝酸银溶液的溶质质量分数=。 答：该硝酸银溶液的溶质质量分数34%。 【解析】 【小问1详解】 实验中发生的反应是氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变；m=50g+200g−235.65g=14.35g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$