陕西榆林市靖边县靖边中学等校2025-2026学年度第一学期期中校际联考 高二化学试题

靖边中学2025~2026学年度第一学期期中考试 高二化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1.B2.B3.A4.C5.C6.A7.B8.D9.D10.A 11.C12.C13.D14.D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)(1)CHC00H(2分) (2)C0号(2分) (3)B(2分) (4)CO2+NaCIO+H20=HC1O+NaHCO3(2) (5)NaCIO>NaHCO,>CH COONa(2) (6)2×10-4.5(2分) (7)57.0(2分) 16.(14分)(1)碱式滴定管(1分) ABC(2分) (2)26.10(2分) (3)锥形瓶内溶液颜色变化(1分) 酚酞(1分) 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅 红色，且半分钟内不褪色(2分) (4)①不需要(1分) ②97.5%(2分) (5)5×105(2分) 17.(16分)(1)(2分) 爪·K(2分) (2)①<(2分) ②4(2分) 0.2(2分) (3)①不变(2分) ②变小(2分) 正向(2分) 18.(14分)(1)As20,(s)=As203(s)+02(g)△H=+295.4kJ/mol(2分) (2)①H3As03=H+H2As0(2分)109.2(2分) ②HAs03(2分) ③小于(2分) ④ac(2分) (3)增强(2分) 靖边中学高二化学期中试题-答案-1（共1页）榆林2025~2026学年度第一学期期中校际联考 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H1016S32Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.生活中处处有化学。下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A.钢铁生锈 B.蒸馒头时小苏打受热分解 C.食物的腐败 D.生石灰制熟石灰 2.已知反应A(g)+3B(g）一2C(g)+2D(g),下列四种不同情况下的反应速率中最小的是 A.v(A)=0.45 mol/(L.min) B.v(B)=1.8 mol/(L.min) C.v(C)=0.4mol/(L·s) D.v(D)=0.3mol/(L·s) 3.下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A.活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C.升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D.增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 4.测量Z与H,S0,反应的速率。下列相关量的变化不能用来测定该反应速率的是 A.测量装置内p(压强)随时间的变化 B.测量c(H)随时间的变化 C.测量H,的体积随时间的变化 D.测量c(S0)随时间的变化 榆林高二化学期中校际联考试题-1-（共8页） 5.在常温下，牛奶的pH=6.5,其中的c(0H)为 A.0.65 mol/L B.1×106.5mol/L C.1×10-7mol/L D.1×107.5mol/L 6.已知A+B→E+F的反应机理为①A+B→C;②C一→E+F,其中各物质均为气态。其反应过 程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 E/(kJ·mol1) E A+B 反应① 反应②反应过程 A.E4是反应①的活化能 B.A+B→E+F的焓变△H=(E,-E,)kJ·mol C.反应①是该反应的决速步 D.气体C可能会大量累积 7.二氧化氮在航空航天领域有着非常重要且独特的应用，但其存在形式通常不是纯的二氧化氮，存 在平衡2NO2(g)N20,(g)。下列叙述正确的是 A.升高温度，气体颜色加深，则该反应△H<0 B.1mol平衡混合气体中含1molN原子 C.恒温条件下，压缩气体体积至原体积的一半，平衡向左移动 D.恒温恒容时，混合气体的密度不再变化，则反应达到平衡状态 8.反应2S02(g)+02(g)2S0,(g)△H<0,下列措施既能加快反应速率又能提高S0,的平衡产 量的有 ①升高温度 ②增大压强 ③将S0,液化移出 ④加入催化剂 ⑤恒容充入空气 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 9.一定温度下，在1L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)一一4C(g),反应过程中的部分数 据如表所示。下列说法错误的是 物质的量(n/mol) 时间(t/min) n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 榆林高二化学期中校际联考试题-2-（共8页） A.0~5min内u(B)=0.08mol.L1·min B.此温度下，反应的平衡常数K为1.6 C.物质A的平衡转化率约为20% D.15min后，再加入A、B、C各1.6mol,平衡不移动 10.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molA(g)和2molB(g),发生反应A(g)+3B(g) 一一C(s)+xD(g),测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 A.x=1 物质的量浓度/(mol·L) B.2min时，改变的条件可能是向容器中通人惰性气体 C.v(B):2 ~4 min>0~2 min D.反应至3min时，反应速率：v正>v逆 11.下列叙述与图示相符的是（夹持装置已省略） 时间/min 玻璃 焓(H)金刚石 搅拌器 热水 冷水 杯盖 △H<0 湿润的 热 3滴0.1mol·L 4mL10% pH试纸 稀盐酸与 FeCl,溶液、4mL H,0,溶液 氢氧化钠 5%H,0,溶液 石墨 稀溶液 A.测定中和反应 B.探究催化剂对H202分解反 C.稳定性：石墨< D.用pH试纸测 的反应热 应速率的影响 金刚石 定碳酸的pH 12.某温度下的水溶液中，c(H*)=10mol·L1,c(0H)=10'mol·L。x与y的关系如图所示， 下列说法错误的是 A.该温度低于25℃ B.该温度下水的离子积K=1×1012 C.该温度下0.01mol·L1Na0H溶液的pH=l0 D.向b点溶液中加入适量HCI溶液，可实现b点向a点移动 13.工业上以纯度为98%左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下： ①Si(s)+3HCI(g)SiHCI,(g)+H,(g)△H1; ②SiHCl(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)△H2。 榆林高二化学期中校际联考试题-3-（共8页） 当①、②反应体系的压强各为P1、P2时，分别改变进料比和反应温度，二者对SiHCI,.产率和 SHC1,平衡转化率的影响如图1、图2所示。下列说法正确的是 =1:1 n(Si):n(HCI) ■=1：3 100 25 ▲=1：6 90 15 -1300℃ 10 80 900℃ 5 1100℃ ▲▲▲▲▲▲▲▲▲， 70 450550650750850 0.01 0.04 0.070.1 温度/K n(SiHCl,)/n(H2 图1 图2 A.△H1<0,△H2<0 B.反应①在较高温度下能够自发进行 C.反应①，HCl浓度越大，SiHCI,产率越大 D.反应②，工业上选择反应温度1100℃更合适 14.某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 加热 降温 实验1： CoCL,溶液 溶液变蓝 溶液变红 (红色) 水 浓盐酸 均分为两份 ② 国溶液变红 实验2： ① 过量 ZnCl (s CoCl,溶液 溶液变蓝 (红色) ③ 溶液变红 已知：1.[Co(H20)6]2+(红色)+4C1=[CoCL4]2(蓝色)+6H,0 ⅱ.ZnCL,溶液为无色 下列说法错误的是 A.根据实验1推测i中反应是吸热反应 B.实验2步骤①加入浓盐酸，增大了c(CI),Q<K,1中平衡正向移动 C.实验2步骤②探究的是温度对化学平衡的影响 D.实验2步骤③加入过量ZnCl2(s),溶液变红，推测Zn2+与C1可能形成了[ZnCl4]2 榆林高二化学期中校际联考试题-4-（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)25℃时，醋酸、次氯酸和碳酸的电离平衡常数如下所示： 化学式 CH,COOH HCIO H2C03 K1=4.5×10-7 电离平衡常数 K=1.8×105 K=4.0×10-8 K2=4.7×10-11 (1)上述三种酸中，酸性最强的是 (2)同浓度的CH,C00、C1O°、HC0?、C0?在溶液中结合H的能力最强的是 (3)下列能使醋酸溶液中CH,C0OH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 (填字母)。 A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH,C00Na固体 D.加入浓硫酸 (4)判断C02通入次氯酸钠溶液中是否发生反应，如果不能说出理由，如果能请写出相应的化 学方程式： (5)取等体积、等pH的醋酸和次氯酸两种溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好完全中和 时，消耗NaOH溶液的体积分别为V、V2,则V (填“>”、“<”或“=”)V2。 (6)25℃时，若初始时次氯酸溶液中HC10的物质的量浓度为0.1mol·L1,达到电离平衡时溶 液中c(H)= mol·L1。 (7)已知：H*(aq)+0H(aq)=H20(1)△H=-57.3kJ/mol,醋酸在水溶液中电离出1molH*吸 收0.3kJ热量，则稀醋酸与稀Na0H溶液反应生成1molH,0(I)时，放出热量为 kJ。 16.(14分)滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定等，请 回答下列问题： I.酸碱中和滴定实验：用Na0H标准溶液滴定待测的稀盐酸。 (1)右图仪器的名称为 。关于该仪器的使用方法正确的是 (填字母)。 A.使用前应检查仪器是否漏水 B.洗涤：先用蒸馏水洗，再用标准溶液润洗2~3次 C.排出气泡的操作为 D.滴定时自始至终应匀速滴加 榆林高二化学期中校际联考试题-5-（共8页） (2)若滴定开始和结束时，仪器中溶液读数如图所示，所用Na0H标准溶液的体积为 mLo -2 (3)滴定时眼睛应注视 (填“锥形瓶内溶液颜色变化”或“滴定管的读数”)，本实 验选用的指示剂是 (填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”)，到达滴定终点时的标志为 (4)下列操作会造成测定结果偏低的是 (填字母)。 A.滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B.锥形瓶水洗后直接装待测液 C.滴定管水洗后未用NaOH标准溶液润洗 D.滴定到达终点时，俯视滴定管读数 Ⅱ.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。 (5)实验室常用标准KMnO,溶液测定绿矾(FeS04·7H,0)样品的纯度(KMnO4被还原为 Mn2+)。称取5.7g绿矾样品，溶解，配成250mL溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，将用 硫酸酸化的0.01mol·LKMn04溶液置于酸式滴定管中进行滴定。 ①该滴定实验 (填“需要”或“不需要”)另加指示剂。 ②三次实验所消耗的标准溶液体积依次为39.96mL、40.04mL、39.60mL,计算绿矾样品的纯 度为 。（精确至0.1%) 17.(16分)油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，将其变废为宝的三种方法 如下。回答下列问题。 (1)克劳斯法：利用如下两个反应生成S2(g)和H20(g)。 I.2H2S(g)+302(g)=2S02(g)+2H20(g)△H1=akJ/mol平衡常数K1 IⅡ.4H2S(g)+2S02(g)3S2(g)+4H20(g)△H2=bkJ/mol平衡常数K2 则2H2S(g)+02(g)S2(g)+2H20(g)△H3= kJ/mol(用含a、b的代数式表 示)，该反应的化学平衡常数K= (用K、K2表示)。 榆林高二化学期中校际联考试题-6-（共8页） (2)合成用于粮食熏蒸的羰基硫(C0S)法：C0(g)+H2S(g)C0S(g)+H2(g)。 在2L密闭恒温容器中，反应前n(C0)=12mol。在不同温度下该反应达到化学平衡时，H,S的 平衡转化率如图所示。 ↑H,S的平衡转化率/% 50-◆ 150 200 250 300 温度/℃ ①该反应的△H (填“>”、“<”或“=”)0。 ②150℃下，经5s达到平衡，该反应的平衡常数为0.2，则反应前n(H,S)= mol; 5s内v(C0S)= mol·L1·g1。 (3)高温热分解法：2H2S(g)-→S2(g）+2H2(g)△H=+170kJ/mol. ①其他条件不变，减小体系压强，该反应化学平衡常数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 ②工业上通常在等温、等压条件下将H,S与Ar的混合气体通入反应器，H,S发生热分解反应， 达到平衡状态后，若继续向其中通入Ar,至容积增大为原容积的1.25倍。此时正向反应速率 将 (填“变大”、“变小”或“不变”)；平衡 (填“正向”、“逆向”或 “不”)移动。 18.(14分)N2是地球大气的主要组成成分，氮及其化合物对人类的生产和生活影响较大。回答下 列问题： (1)随着航空航天事业的蓬勃发展，肼(N,H4)逐渐走进人们的视野。肼具有不稳定性和可燃 性，一定温度下存在下列反应： 反应i:3N2H,(g)=N2(g)+4NH,(g)△H1=-31.9kJ·mol 反应iⅱ：H,(g)+N2H,(g)=2NH,(g)△H2=-41.3kJ·mol ①N2H4(g)分解生成N2(g)和H2(g)的热化学方程式为 榆林高二化学期中校际联考试题-7-（共8页） ②该温度下，N,H,(g)在Cu表面的分解过程如图所示： N,H,(g) NH(g)N2(g) N,(g)H,(g) 过程a 过程弘 过程a为 (填“放热”或“吸热”)反应：下列能表示过程b的能量变化的图像是 (填“A”或“B”)。 生成物 反应物 盟 反应物 盟 生成物 反应过程 反应过程 B (2)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，合成氨反应原理为N2(g)+3H,(g)一一 2NH(g)△H=-92kJ·mol。 ①该反应△S (填“>”或“<”)0。 ②工业合成氨常采用400~500℃左右的温度，其原因是 (填字母)。 a.提高H2的平衡转化率 b.适当提高氨气的合成速率 c.催化剂在400~500℃左右时活性最大 ③结合速率、平衡、成本等因素，阐述工业合成氨采用10MPa~30MPa的原因： ④某化学小组利用虚拟仿真软件模拟合成氨的反应。在容积固定为2工的密闭容器内充 入1molN2和3molH2,加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后，在温度为T、压强为p。的条 件下开始反应，其气体总物质的量随时间变化如下表： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 气体总物质的量/mol 4 3.52 3.3 3.16 3.06 3 3 则该反应的平衡常数K,= (用含P,的代数式表示，K。为以分压表示的平衡常数，且 某气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)。 榆林高二化学期中校际联考试题-8-（共8页）