2026年江西吉安市九年级下学期学业水平考试化学试题(四)

性，C选项的氯化钠显中性，故可以将柠檬酸换 成白醋。(4)为了证明硫酸根离子不会使绣球 花变蓝，可以将上述实验中的硫酸铝替换成其他 可溶性的硫酸盐（如硫酸钠、硫酸钾等），以排除 硫酸根离子对绣球花花色的形响。(5)用铝土 矿（主要成分是氧化铝）与硫酸反应制备硫酸 铝，氧化铝和硫酸发生复分解反应生成硫酸铝和 水，反应的化学方程式是Al203+3H2S04一 Al2(S04)3+3H20。 【要点归纳】土壤的酸碱度和土壤中A1的+的含量 都会影响花色，且土壤显酸性（含有H)时，植 物从土壤中吸收AI3+与花青素作用，绣球花呈 蓝色；当土壤显碱性（含有OH)时，土壤中的 AI3+与OH结合形成A1(OH)3,土壤中A13+浓 度降低，影响了植物吸收A13+,绣球花呈红色。 20.(10分)(1)见光易分解(1分)》 (2)0.32(1分) (3)解：设18片该药片中高锰酸钾的质量为x。 2KMn0,△K2Mn0,+Mn02+02↑…(1分) 316 32 0.32g …(1分) 316 32=0.32g …(1分) x=3.16g …(1分)》 该药片中高锰酸钾的质量分数为经。× 100%=88% …(1分) 因此，高锰酸钾的含量在85%~90%范围内，与 说明书相符。 答：该药片中高锰酸钾的质量分数与说明书相 符。（设、答完整得1分) (4)0.04%(2分) 【解析】(1)该药片需要避光保存，说明高锰酸钾 见光易分解。(2)由标签内容可知，每片药片的 质量为0.2g,所以18片药片的质量为0.2g/片 ×18片=3.6g。当药片加热至不再产生气体 时，试管内固体物质的质量为3.28g,根据质量 守恒定律，该反应生成氧气的质量为3.6g- 第 3.28g=0.32g。(4)按照说明书的使用方法配 制高锰酸钾溶液，溶液中溶质质量为0.2g× 88%=0.176g,溶剂质量为400g,溶液的质量 为0.176g+400g=400.176g,溶液中高锰酸钾 的溶质质量分数为01763×100%=0.04%。 400.176g 【易错分析】①错误书写高锰酸钾分解的化学方 程式；②不能根据题目信息“包装为棕色包装 (避光)”推测出高锰酸钾见光易分解；③计算溶 液中高锰酸钾的质量分数时，错将溶质的质量按 0.2g或溶液的质量按400g进行计算。 化学样卷（四） 1.A2.D3.B4.C5.A6.D 7.D 【规律总结】化学式的意义[以麦芽酚（化学式为 C6H0)为例] 宏观 微观 一个分子：丧芽酚 一种物质：麦芽酚 分子 麦芽酚由碳、氢、氧三 麦芽酚分子由碳、 质 种元素组成 氢、氧三种原子构成 麦芽酚属于有机化合 物 麦芽酚中碳、氢、氧元 素的质量比为(6× 麦芽酚的相对分子 12):(6×1):(3× 质量为126 16)=12:1:8 麦芽酚中碳元素的质 量 量分数为6×12 一个变芽酚分子由 126 15个原子构成 100%=57.1% 麦芽酚中碳、氢、氧 原子的个数比为6 :6:3=2:2:1 8.B9.C 72页 10.C【解析】中和等质量的氢氧化纳需消耗等质 量的HC,由图可知，中和等质量的氢氧化钠（即 溶液pH达到7)，a曲线对应实验所用时间较b 曲线对应实验所用时间短，根据题意，实验时加 入稀盐酸的速率相等，因此a曲线对应实验所用 稀盐酸的浓度比b曲线对应实验所用稀盐酸的 浓度大，A错误；氢氧化钠显碱性，可使酚酞溶液 变红，当溶液pH变为7时，溶液显中性，溶液变 为无色，由图可知实验中溶液pH达到7所用时 间不同，所以溶液不可能同时变色，B错误；氢氧 化钠与稀盐酸反应生成氟化钠和水，稀盐酸滴入 氢氧化纳溶液后，当溶液pH大于7时，氢氧化 钠过量，溶液中的溶质为氢氧化钠和氟化钠，即 图中P、M两，点对应溶液中的溶质均为氢氧化钠 和氣化钠，C正确：等质量的氢氧化钠与不同浓 度的稀盐酸反应，当氢氧化纳完全反应，生成氯 化钠的质量相等，图中Q、N两，点对应溶液的pH 均小于7，说明加入的稀盐酸过量，因此溶液中 氯化钠的质量相等。 【易错分析】本题易错选D。原因是没有结合化 学方程式分析，等质量、等浓度的氢氧化钠溶液 中氢氧化钠的质量相等或没有结合图像分析， Q、N两点对应溶液的pH均小于7，说明两点对 应溶液中稀盐酸过量，即氢氧化钠已完全反应， 等质量的氢氧化钠与稀盐酸完全反应生成氯化 钠的质量相等。 11.A废纸着火用沙土盖灭等 12.C不一定 【解析】温度对物质的溶解度有影响，描述溶解 度时需指明温度，t℃时，氣化钠的溶解度为 38.4g,A错误；20℃时，氣化钾的溶解度为 34.0g,该温度下将35g氣化钾加入100g水 中，充分溶解后，还剩余1g氟化钾不能溶解，因 此所得溶液的质量为134g,B错误；80℃时，将 KCI的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有加入 氣化钾固体或恒温蒸发水，恒温蒸发水，溶质的 质量不变，C正确；t℃时，KCl和NaCl的溶解度 第 相等，该温度下两者饱和溶液的溶质质量分数相 等，但该温度下两者的不饱和溶液中溶质质量分 数不一定相等。 13.B取样，分别滴加无色酚酞溶液（或紫色石蕊 溶液等) 【解析】硝酸镁与氨氧化钠反应生成氢氧化镂沉 淀和硝酸钠，对硝酸钾溶液来说，硝酸钠是杂质， A不能达到实验目的；碳单质不与稀盐酸反应， 氧化钢可与稀盐酸反应生成氯化铜和水，得到蓝 色溶液，B能达到实验目的；二氧化碳可与氢氧 化纳反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体， C不能达到实验目的；澄清石灰水显碱性，稀硫 酸显酸性，可利用酸碱指示剂或测溶液H进行 鉴别。 14.(5分)(1)糖类(1分) (2)酸(1分)112.4(1分) (3)磷酸二氢钾(1分)NH:(1分) 15.(6分)(1)太阳能（或风能等）(1分) 无污染(1分) (2)温室效应加剧(1分) 植物的光合作用(1分) (3)CD(2分) 16.(6分)(1)沸点(1分)防止暴沸(1分) (2)溶解性(1分) 重新组装过滤器，再次过滤(1分) (3)AD(2分) 【解析】(3)实验二是利用固体混合物中物质的 溶解性不同进行分离的，碳酸钙难溶于水，氯化 钙可溶于水，A符合题意；虽然花生油难溶于水， 但花生油和水均为液体，无法利用实验二的步骤 进行分离，B不符合题意；铁粉和氧化铁均难溶 于水，C不符合题意；氯化钾可溶于水，二氧化锰 难溶于水，D符合题意。 17.(6分)(1)物理(1分) (2)Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 (2分) (3)炭粉(1分)三(1分) 73页 (4)水（或H20)(1分） 【解析】(2)脱氧剂废渣经磁选分离出Fe后，剩 余的固体混合物含Fe,O3、NaCl和炭粉，加入稀 硫酸时，Fe203与稀硫酸反应生成硫酸轶和水，化 学方程式为Fe20,+3H2S0,=Fe2(S0,)3+ 3H20。(3)NaCl溶于水，炭粉与水不反应也不 溶于水，过滤后，滤渣A为炭粉；第一次过滤所 得滤液中含生成的Fe2(S0,)3、过量的H2S04以 及原有的NaCl,加入过量的NaOH溶液后， Fez(SO,)3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀和 硫酸纳，H2S04和NaOH反应生成硫酸纳和水， 则第二次过滤所得滤液中的溶质是硫酸钠、氣化 钠和过量的氢氧化钠，即滤液B中的阴离子有 S0}、C1、OH三种。(4)第二次过滤所得滤渣 【方法指导】多功能瓶的用途与用法 装置图示 用途 气体流向 收集密度比空气 a进b出（深入 大的气体 浅出) 收集密度比空气 b进a出（浅入 小的气体 深出) 排水法收集气体 b进a出（浅入 (不需考虑气体 深出) 密度) 洗气、干燥或除 a进b出（深入 杂 浅出) a进b出（浅入 测量气体体积 深出) 19.(8分)（1)黑色固体逐渐溶解，得到蓝色溶液 (1分)Fe+H2S0,=FeS0,+H2↑(2分) 【结论】氧化铜(1分) 【实验记录】浅绿(1分) 第 为氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁和另一种 物质，根据化学反应前后元素的种类不变，可知 另一种物质中一定含有氢元素，对比氢氧化铁、 氧化铁的化学式中铁、氧原子的个数比可知，另 一种物质中还含有氧元素，即另一种物质是水。 18.(8分)(1)锥形瓶(1分) (2)2KMn0,△K2Mn04+Mn02+02↑(2分) BD(1分) (3)可随时控制反应的发生与停止(1分) b(1分) (4)白磷燃烧后，红磷才燃烧(1分)吸收白磷 和红膦燃烧产生的白烟，防止污染空气(1分) 应用举例 收集氧气、二氧化碳等气体，气体进入集气瓶后聚集 在集气瓶底部，自下而上将瓶中原有的空气排出 收集氢气、甲烷、氨气等气体，气体进入集气瓶后聚 集在集气瓶上部，自上而下将瓶中原有空气排出 收集氧气、氢气、甲烷等气体，气体进入集气瓶后，气 体聚集在集气瓶上层，将瓶中的水自上而下排出 瓶中盛有浓硫酸，可用于干燥氧气、二氧化碳、氢气 等。如果瓶中盛有氢氧化钠溶液，可除去氧气中混 有的二氧化碳气体等 进入瓶中的气体聚集在瓶的上部，将瓶内的水压入 量简中，气体应该难溶于水，进入瓶内的气体的体积 等于排出水的体积 【实验结论】(3)铁(1分) 【拓展】部分铁与硫酸反应，硫酸铜未完全反应 (2分) 【解析】(1)氧化钢与稀硫酸反应生成硫酸铜和 74页 水，稀硫酸加入氧化锏中可观察到黑色固体逐渐 减少，得到蓝色溶液；铁与稀硫酸反应生成硫酸 亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H,S0: =FSO,+H2↑。【结论】根据“取一定量铁粉 和氧化铜混合均匀后，加入试管中，向试管中加 入足量稀硫酸，观察到立即出现红色固体，待红 色固体不再增加后产生大量气泡”可知，铁先与 硫酸铜反应，然后铁再与稀硫酸反应，即氧化铜 和铁粉的混合物中加入稀硫酸，氧化铜先与稀硫 酸反应。【实验记录】1.6g氧化铜与足量稀硫 酸反应生成3.2g硫酸钢，1.12g铁恰好与3.2g 硫酸铜完全反应。实验①中“立即出现红色固 体，无气泡产生”，说明铁全部与硫酸铜反应，硫 酸铜恰好完全反应，最后得到的溶液为硫酸亚铁 溶液，溶液颜色为浅绿色。【实验结论】(3)对比 实验③和实验④可知，增大硫酸浓度可促进铁与 稀硫酸反应。【拓展】1.6g氧化铜与足量稀硫 酸反应生成3.2g硫酸钢，1.12g铁恰好与3.2g 硫酸钢完全反应。实验④中有气泡产生，说明部 分铁与稀硫酸反应，因此充分反应后上层清液既 有硫酸亚铁，又有硫酸钢，溶液呈浅蓝色。 20.(10分)(1)药匙(1分)用玻璃棒搅拌(1分) (2)判断所加稀盐酸是否足量（或判断样品中碳 酸钠是否完全反应)(1分) (3)解：设所取样品中碳酸钠的质量为x。 Na2 CO3 +2HCI=2NaCl +H20+CO2 …(1分) 106 44 (50g+80g-125.6g) …(1分) 106 44=50g+80g-125.6g …(1分) x=10.6g …(1分) 样品中碳酸钠的质量分数为10.6品×100%= 11g 96.4% …(1分) 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 (设、答完整得1分) 第7 (4)偏大(1分) 【方法指导】判断某一操作或现象对测定结果的 影响时，首先应该明确测定结果的计算依据，如 本题是利用反应生成二氧化碳的质量计算碳酸 钠的质量，然后再分析该操作或现象对计算所依 据的数据是否有影响，若有影响，则进一步分析 对计算所依据的数据的具体影响（偏大或偏 小)。如本题，若实验所用盐酸浓度偏低（低于 10%),但实验中碳酸钠完全反应，稀盐酸过量， 故盐酸浓度偏低对所测碳酸钠的质量分数没有 影响；如果二氧化碳逸出时带出部分水，带出的 水也被当成了二氧化碳，造成所测二氧化碳的质 量偏大，会使所测碳酸钠的质量分数偏大。 化学样卷（五) 1.B2.A3.A 4.C【解析】取用固体试剂时要用药匙，瓶塞应倒 放在实验台上，防止试剂污染、腐蚀实验台，A操 作错误；使用托盘天平时要遵循“左物右码”的原 则，且左、右盘上要各放一张相同的称量纸，B操 作错误；过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的原 则，C操作正确；蒸发时需要用玻璃棒不断搅拌， 防止液滴飞溅，D操作错误。 5.B6.B7.D 8.C【解析】化学反应前后，催化剂的质量和化学 性质不变，物理性质可能改变，A错误；依据图示 的分子结构可知，该反应的化学方程式为6N0+ 4NH,依化剂5N,+6H,0,生成的丙和丁的质量 比为(5×28)：(6×18)=35：27，B错误；由反应 的化学方程式可知，参加反应的甲与乙的粒子个 数比为6：4=3：2，C正确；由微观示意图可知，该 反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合 物，该反应不符合置换反应的特点，D错误。 【规律总结】有关化学反应的微观示意图的题型， 主要涉及两种情况：一是反应前后的分子模型均 有一种相同的分子，表示该物质过量，解题之前需 5页■ 江西省2026年初中学业水平考试 化学样卷答题卡（四） 姓 名： 学 校： 条形码粘贴处 准考证号： 考生禁填 缺考考生，由监考老师贴条形码， 并用2B铅笔填涂右方的缺考标记。 缺考 正确填涂 1.答题前，考生先将自己的姓名、学校、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的考生信息。 注 2.选择题部分必须使用2B铅笔正确填涂，非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工 填涂样例 错误填涂 整、笔迹清楚。 事 3.请按照题号顺序在各题目的答题区城内作答，超出答题区城书写的答案无效；在试题卷、 项 草稿纸上答题无效。 4.保持答题卡清洁，不折叠、不破损。 、单项选择题（本大题共10小题，1一5每小题1分，6一10每小题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相 应位置。错选、多选或未选均不得分。 ■1BC)3N☒☒D5四B☒D7四☒☒D 9团B☒@ 2四@)4四团@四6四围@四8四☒网四10四围@四 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代 码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11四团@D 13四田网D 12四BC网 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.(1) (2)」 (3) 15.(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效 化学样卷答题卡（四）第1页（共2页） 16.(1) (2) (3) 17.(1) (2) (3) (4) 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.(1) (2) (3) (4) 19.（1) 【结论】 【实验记录】 【实验结论】(3) 【拓展】 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20.(1)】 (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学样卷答题卡（四）第2页（共2页）江西省2026年初中学业水平考试 化学样卷试题卷（四） 说明：1.本试题卷满分70分，考试时间为65分钟。 2.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23S-32Cl一35.5 :: Fe-56 Cu-64 一、单项选择题（本大题共10小题，1一5每小题1分，6一10每小题2分，共15分） 如 部 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题 卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1.人体中含量最高的金属元素是 A.钙 B.钠 C.铝 D.氧 2.材料是人类进步的关键。校园中下列物品所用材料主要为合成材料的是 A.木质课桌 B.铝合金窗 新 海 C.不锈钢旗杆 D.乒乓球 3.宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列现象或事实可说明分子在不停运动的是 A.柳絮飞扬 B.酒精挥发 C.氧气加压液化 D.水通电生成氢气和氧气 4.下面是配制氢氧化钠溶液的部分操作示意图，其中正确的是 : 童 舒 A称取氢氧化钠 B量取水 C.溶解氢氧化钠 D.保存氢氧化钠溶液 渐 5.我国科研团队开发出新型催化剂，可实现常温常压下高效率转化氨气和二氧化碳合成尿 0 素。下列说法正确的是 A.氨气是空气中体积分数最大的气体 B.常温下氮气化学性质较活泼 赵 C.二氧化碳属于空气污染物 D.催化剂在反应前后的性质不变 6.在“基于碳中和理念设计低碳行动方案”跨学科实践活动中，某小组部分同学设计了如下 低碳行动方案，其中不合理的是 A.树立节约意识减少能源浪费 B.植树造林增加二氧化碳吸收 C.改进生产技术减少工业排放 D.发展燃煤发电保障电力供给 化学样卷试题卷（四）第1页（共6页) 7.麦芽酚（化学式为C。H。03)具有焦糖甜香和果香香气，有增甜作用，常添加于焙烤食物。 下列关于麦芽酚的说法正确的是 A.由15个原子构成 B.一个分子中含有3个氢分子 C.碳、氧元素的质量比为2：1 D.相对分子质量为126 8.宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁 后，乃煎炼而成”。下列说法正确的是 A.KNO3中氨元素的化合价为+4价 B.KNO,的溶解度随温度升高而增大 C.“以水淋汁”所得“汁”中只有一种溶质 D.“煎炼”时溶液中KNO3的质量分数逐渐减小 9.下列关于化学核心素养的示例错误的是 A.化学观念：物质都是由元素组成的 B.科学思维：铁的活动性较铜强，所以不能用铁制器皿盛硫酸铜溶液 C.科学探究与实践：稀盐酸滴到氢氧化钠固体中放出热量，证明中和反应是放热反应 D.科学态度与责任：均衡膳食、合理用药与人体健康关系密切 10.向两份等浓度、等体积的氢氧化钠溶液中，分别滴加酚pH 酞溶液，再以相同速度同时滴加不同浓度的稀盐酸，测 P 得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法正 确的是 a A.所用盐酸的浓度：b>a 10 20 30 .40 B.溶液变色的时间：溶液同时变为无色 时间/min 题10图 C.溶质：P、M两点对应溶液中溶质相同 D.对应溶液中氯化钠的质量：Q>N 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其 代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11.下列灭火方法的原理主要是隔绝氧气的是 A.用灯帽盖灭酒精灯 B.用嘴吹灭蜡烛 C.关闭燃气灶阀门使火熄灭 D ↑溶解度/g KCI 51.1 12.KCl和NaCl常用作运动饮料电解质补充剂。两者的溶解度曲 NaCl 38.4 线如右图所示。下列说法正确的是 34.0 A.NaCl的溶解度是38.4g 020t 80温度/℃ B.20℃时，将35gKCl加入100g水中充分溶獬得到135g溶液 题12图 化学样卷试题卷（四）第2页（共6页) C.80℃时，将KC1的不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量可能不变 D.t℃时，KCl溶液和NaCI溶液中溶质质量分数 (填“一定”或“不一定”)相等 13.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去硝酸钾溶液中混有的少量硝酸镁 加人适量的氢氧化钠溶液 B 鉴别炭粉和氧化铜粉末 取样，分别滴加稀盐酸 干燥二氧化碳气体 将气体通过足量的氢氧化钠固体 D 鉴别澄清石灰水和稀硫酸 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.(5分)2025年江西省夏粮喜获丰收。水稻是江西省的主要粮食作物。 (1)大米富含的营养物质主要是 (2)水稻适宜生长的pH范围主要在6.0~7.0，pH=6.5的土壤显 性。pH<5.5时，水稻对镉的吸收能力增强，已知镉元素在元 48 Cd 镉 素周期表中的信息如图所示，镉的相对原子质量为 112.4 (3)氯化钾、过磷酸钙、碳酸氢铵、磷酸二氢钾是水稻种植中常用的化肥，其 题14图 中属于复合肥料的是 ;构成碳酸氢铵的阳离子的符号为 15.(6分)2025年11月，国内首个绿氢耦合煤化工示范项目全面进入市场化运营，项目预 计年制氢量达7059万立方米，可减少二氧化碳排放13.88万吨。 (1)绿氢是指通过可再生能源发电，然后利用这些电力电解水制取的氢气。请你列举一 种可再生能源： 。绿氢被视为实现全球“碳中和”目标的关键能源载体之 一，从环保角度分析，氢气作能源的优点是 (2)大量二氧化碳排人空气引起的环境问题是 自然界中消耗 二氧化碳的主要途径是 0 (3)绿氢耦合煤化工可制取甲醇，某路线主要反应的微观粒子变化如下图所示。下列说 法正确的是 (填字母，双选)。 一定条件 。氢原子 00 氧原子 丙 碳原子 题15图 A.甲和丙都属于氧化物 B.参加反应的甲和乙的质量比为14：1 C.丙的化学式为CH0H D.该反应属于化合反应 化学样卷试题卷（四）第3页（共6页) 16.(6分)混合物的分离是化学实验的重要内容。请根据下图实验回答有关问题： 出水 碎瓷片 粉 实验一：制取蒸馏水 实验二：粗盐中难溶性杂质的去除 题16图 (1)实验一中利用不同物质的 不同，将水分离出来获得蒸馏水，其中碎瓷片的 作用是 (2)实验二中利用物质的 不同，将不溶性的物质和精盐分离；若经过操作B后 滤液浑浊，应该采取的措施是 (3)混合物分离的一般思路为：分析混合物成分→比较物质的性质差异→明确分离方 法。下列混合物可通过实验二的操作进行分离的是 (填字母，双选)。 A.碳酸钙和氯化钙的混合物 B.水和花生油的混合物 C.铁粉和氧化铁的混合物 D.氯化钾和二氧化锰的混合物 17.(6分)为从食品脱氧剂废渣（主要含Fe、Fe203、NaCl和炭粉）中提取铁和氧化铁，小组 同学设计实验流程如下： 稀硫酸 过量的NaOH溶液 脱氧剂 磁选 酸溶→过滤 +沉淀→过滤 +分解→Fe0 废渣 铁 滤渣A 滤液B 题17图 (1)“磁选”时发生的变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)“酸溶”时发生反应的化学方程式为 (3)滤渣A的成分是 滤液B中含有的阴离子有 种。 (4)“分解”的产物除氧化铁外，另一种物质是 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.(8分)图一是实验室制取气体的部分装置，请回答相关问题： 红磷 铜丝圈 白磷 80℃热水Na0H 溶液 图一 图 题18图 化学样卷试题卷（四）第4页（共6页） (1)图一中，仪器a的名称为 (2)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 要想收集到较纯净的氧气，发生装置和收集装置的组合最好是 (3)装置A、C均可用于制取二氧化碳，与装置C相比，装置A的优点是 ,用装置E收集二氧化碳时，气体应该由 (填“b”或“c”) 端进人。 (4)化学小组同学利用图二装置探究燃烧的条件（两个铜丝圈间距约为1cm,线圈直径 小于1cm,铜丝圈中铜丝间有一定的缝隙便于与氧气充分接触)：关闭弹簧夹，通人 氧气，观察到三颈瓶中的热水排入烧杯中，白磷露出水面即开始燃烧，一会儿观察到 红磷燃烧，瓶中出现上下两团火焰，打开弹簧夹，继续通入氧气。证明燃烧需要温度 达到可燃物的着火点的现象是 0 烧杯中氢 氧化钠溶液的作用是 19.（8分)小组同学探究酸的化学性质时，进行了如图所示实验： (1)图甲中可观察到的现象是 ,图乙中发生反应的化学方 稀硫酸 稀硫酸 程式为 氧化铜 铁粉 【提出问题】将铁粉和氧化铜混合后，加入稀硫酸时，反应是 甲 否有先后？（提示：水中铁与氧化铜不反应） 题19图 【进行实验】取一定量铁粉和氧化铜混合均匀后，加入试管中，向试管中加人足量稀硫 酸，观察到立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡。 【结论】铁和氧化铜两种物质的混合物，加入稀硫酸后， 先与稀硫酸反应。 小组同学分析后，认为影响化学反应的因素较多，铁和氧化铜两种物质的混合物，加入 稀硫酸后，反应的先后顺序可能与铁和氧化铜的质量比有关，也可能与稀硫酸的浓度有 关，于是进一步开展探究。 【实验方案】向两份不同比例的混合粉末中，分别加人足量的稀硫酸，不断搅拌，观察实 验现象；向另外两份相同比例的混合粉末中，分别加人30L、溶质质量分数不同的稀硫 酸，不断搅拌，观察实验现象。 【实验记录】 序号 铁粉质量 氧化铜质量 稀硫酸 实验现象 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后 ① 1.12g 1.68 60mL、9.8% 上层清液呈 色 立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产 ② 1.6g 1.6g 60mL、9.8% 生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色 ③ 1.12g 1.6g 30mL、18.6% 同实验① 立即出现红色固体，瞬时产生大量气泡并放出 ④ 1.12g 1.6g 30mL、23.7% 热量，充分反应后上层清液呈浅蓝色 化学样卷试题卷（四） 第5页（共6页） 【实验结论】 (2)在一定条件下，混合物中铁粉和氧化铜的质量比不会影响二者与稀硫酸反应的 顺序。 (3)增大硫酸浓度会促进 与硫酸的反应，硫酸浓度对铁、氧化铜与稀硫酸反应 的顺序有一定影响。 【拓展】实验④充分反应后上层清液呈浅蓝色的原因是 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20.（10分)纯碱是一种重要的化工原料，侯氏制碱法制得的纯碱常含有少量氯化钠，为测 定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小组同学设计如图所示实验。请回答下列问题： 加水充 加入50g质量分数 滴人紫色 分溶解 为15%的稀盐酸 石蕊溶液 充分反应 125.0d 11g纯碱样品 溶液变红 题20图 (1)取用纯碱样品需用到的仪器是 溶解样品时，为加快溶解速率可采取的 措施是 (2)滴入紫色石蕊溶液的目的是 (3)计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%) (4)在讨论环节，有同学提出：二氧化碳逸出时会带出部分水分。这种情况会导致所测 结果 (填“偏大”“无影响”或“偏小”)。 化学样卷试题卷（四）第6页（共6页)