精品解析：广西兴业县2023-2024学年高一下学期普通高中学业水平考试化学模拟卷1

广西兴业县2024年普通高中学业水平考试高一下学期化学模拟卷1 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 一 选择题：本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。 1. 2023年5月28日，国产大飞机C919完成了首次商业飞行，这标志着我国在大飞机研制领域达到了世界领先水平。下列与C919相关的选项中，以金属为主要成分的是 A. 高品质航空燃油 B. 驾驶舱的舷窗玻璃 C. 铝锂合金机身骨架 D. 碳纤维增强塑料地板 2. 绿色能源是人类理想的能源。下列不属于绿色能源的是 A. 太阳能 B. 氢能 C. 风能 D. 煤 3. 实现“碳达峰与碳中和”目标需全社会参与。下列措施中，不利于实现上述目标的是 A. 倡导燃煤发电 B. 充分利用太阳能 C. 植树增加森林覆盖率 D. 提倡绿色出行 4. 下列人工合成的物质中，可作为生产轮胎的主要原料的是 A. 橡胶 B. 维生素 C. 淀粉 D. 蛋白质 5. 下列物质属于纯净物的是 A. 医用酒精 B. 蒸馏水 C. 空气 D. 汽油 6. 认识危险品标志非常重要。装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是(　　) A. B. C. D. 7. 合理开发和利用自然资源有利于社会的可持续发展。下列做法中与此相违背的是 A. 用甘蔗渣生产纸张 B. 过度开采金属矿物 C. 从晒盐剩余的海水中提取溴 D. 从铝土矿废渣中提取镓 8. 下列仪器中属于分液漏斗的是 A. B. C. D. 9. 学化学、爱劳动、保平安。下列方法中，通过调控温度改变反应速率而减缓食物腐败变质的是 A. 用冰箱冷藏酸奶 B. 在葡萄酒酿制过程中使用SO2 C. 大米抽真空包装 D. 制作香肠时加入适量亚硝酸钠 10. 俗话说：“五味调和醋为先。”食醋是重要的调味品，其中的醋酸具有酸性。下列物质中，也具有酸性的是 A. 苹果酸 B. 白砂糖 C. 食盐 D. 小苏打 11. 氯化钾在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为 A. 黄色 B. 紫色 C. 绿色 D. 红色 12. 半导体元器件中含有晶体硅，下图为硅原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 核电荷数为14 B. 电子层数为2 C. 最外层电子数为4 D. 质子数为14 13. 在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等重要原料。关于氯气性质的描述不正确的是 A. 无气味 B. 有毒 C. 能与水反应 D. 能与铜反应 14. 饮用水中余氯含量须符合国家标准。水质检验时，可用溶液与水样反应生成白色沉淀的方法，测定其中的含量，该白色沉淀是 A B. AgCl C. NaCl D. 15. 下列物质属于有机化合物的是 A. 二氧化硫 B. 氢气 C. 聚乙烯 D. 氯化钠 16. 工业处理含Cr3+酸性废水，通常加入某种试剂调节溶液的pH，使之转化为Cr(OH)3沉淀而除去。这种试剂可以选择 A. NaCl B. Ca(OH)2 C. H2SO4 D. SO2 17. 反应中的一个H被一个Cl取代，该反应的类型是 A. 聚合反应 B. 加成反应 C. 分解反应 D. 取代反应 18. “垃圾分类就是时尚”，家中垃圾应当分类处理，下列垃圾分类不正确的是 A. 苹果皮——厨余垃圾 B. 易拉罐——可回收垃圾 C. 玻璃瓶——有害垃圾 D. 包装纸盒——可回收垃圾 19. 天然气的主要成分是甲烷（）。甲烷分子的空间结构是 A. 正四面体形 B. 五边形 C. 三角形 D. 直线形 20. 某医用氧气瓶在储存有1mol O2，在标准状况下的体积为 A. 0.5L B. 11.2L C. 22.4L D. 44.8L 21. 硫酸工业尾气不经处理直接排放，会导致酸雨，原因是该尾气中含有 A O2 B. N2 C. H2O D. SO2 22. 溶液中的能发生分解反应。下列措施中，能增大分解反应速率的是 A. 降低反应体系的温度 B. 加水稀释溶液 C. 加入作催化剂 D. 溶液的体积减半 23. 一定条件下，水溶液中的石蕊（HIn）存在可逆变化。当该变化达到平衡时，下列描述中，不正确的是 A. 正、逆反应速率相等 B. 中性条件下溶液呈紫色 C. 溶液中氢离子的浓度为零 D. 若溶液呈蓝色，则显碱性 二、非选择题(本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共31分) 24. 元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如下图所示是短周期元素在周期表中的位置。 周期 ⅠA 0 1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg …… Al Si P S Cl Ar 请回答以下问题： （1）碳元素在元素周期表中的位置为___________，第三周期ⅥA族的元素是___________(写元素名称)。 （2）根据元素周期律，请判断下列关系： ①酸性强弱：H3PO4___________(填“>”或“<”)HNO3； ②稳定性强弱：H2O___________(填“>”或“<”)H2S； ③离子半径大小关系：O2-___________(填“>”或“<”)Mg2+。 （3）元素甲的原子是第三周期中半径最大的，该元素的核外电子排布示意图为___________，甲的单质与水反应的离子方程式___________。 （4）标准状况下，22.4 LCl2的物质的量为___________mol，质量为___________g，含有的原子总数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。 25. 钠元素、氯元素及其它们对应的化合物有如下图转化关系。淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，物质N常被用来杀菌消毒。请按要求填空： （1）实验室中金属钠通常保存在___________中；金属钠在空气中燃烧时火焰颜色呈___________色。 （2）写出物质M与水反应的化学方程式：___________，该反应中的氧化剂为___________；当生成标准状况下的氧气11.2 L时，转移电子数目为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （3）新制的氯水呈___________色，放置一段时间后，溶液的pH___________(填“增大”或“减小”)。 （4）物质N在空气中的CO2作用下，能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （5）在酸性条件下，向铬废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)，可将Cr2O还原为Cr3+，该反应的离子方程式为___________。 26. 我国化学家侯德榜早在1929年改进了纯碱的生产技术，创立了“侯氏制碱法”，其产品获美国费城万国博览会金奖。某化学兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3，和NH4Cl，实验流程如下所示。 请回答下列问题： （1）上述流程中，①②③所涉及操作方法属于“过滤”的有___________(填序号)。过滤时，所需要的玻璃仪器：烧杯、___________、___________。 （2）装置I中发生反应的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4C1，向装置I的饱和NaCl溶液中通入足量的CO2，和NH3，应先通入___________(填“CO2”或“NH3”)。 （3）检验装置Ⅱ中制备的纯碱含有Cl-的方法：取少量该纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若出现___________，则说明含有Cl-。 （4）整个实验流程中，可循环利用的物质的化学式是___________。 （5）若装置Ⅱ中得到25.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至混合物质量不再变化，固体质量共减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广西兴业县2024年普通高中学业水平考试高一下学期化学模拟卷1 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 一 选择题：本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。 1. 2023年5月28日，国产大飞机C919完成了首次商业飞行，这标志着我国在大飞机研制领域达到了世界领先水平。下列与C919相关选项中，以金属为主要成分的是 A. 高品质航空燃油 B. 驾驶舱的舷窗玻璃 C. 铝锂合金机身骨架 D. 碳纤维增强塑料地板 【答案】C 【解析】 【详解】A．高品质航空燃油的成分为烃，不属于金属，A不选； B．驾驶舱的舷窗玻璃是硅酸盐材料，不属于金属，B不选； C．铝锂合金机身骨架是合金，以金属为主要成分，C选； D．碳纤维增强塑料地板是无机非金属材料，D不选； 故选C 2. 绿色能源是人类理想的能源。下列不属于绿色能源的是 A. 太阳能 B. 氢能 C. 风能 D. 煤 【答案】D 【解析】 【分析】在可持续发展的理念下，绿色能源体现了与环境友好相容的自然资源的开发利用原则，也可以认为绿色能源不会对环境造成危害。 【详解】A．太阳能是取之不尽用之不竭的新型的能源，不会产生有害的附属产物，故A不符合题意； B．氢能源燃烧产物只有水，对环境无污染，故B不符合题意； C．风能是靠风吹动风扇发电的，没有附属的产物，对环境无污染，故C不符合题意； D．煤的燃烧除了产生大量的二氧化碳之外也会产生二氧化硫等有毒的气体，还有固体废弃物需要处理，故D符合题意； 故选D。 3. 实现“碳达峰与碳中和”目标需全社会参与。下列措施中，不利于实现上述目标的是 A. 倡导燃煤发电 B. 充分利用太阳能 C. 植树增加森林覆盖率 D. 提倡绿色出行 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃煤发电会产生大量的二氧化碳，不利于碳中和，A错误； B．充分利用太阳能可以减少化石燃料的使用，有利于减少CO2的排放，故有利于降碳，B正确； C．植树增加森林覆盖率，可充分吸收二氧化碳，利于碳中和，C正确 D．提倡绿色出行，可以减少化石燃料的使用，有利于减少CO2的排放，故有利于降碳，D正确； 故选A。 4. 下列人工合成的物质中，可作为生产轮胎的主要原料的是 A. 橡胶 B. 维生素 C. 淀粉 D. 蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】合成橡胶是利用低分子物质合成的一类弹性特别的线型高聚物，如丁苯橡胶、氯丁橡胶和丁腈橡胶，广泛用于轮胎和制鞋工业等，故选A。 5. 下列物质属于纯净物的是 A. 医用酒精 B. 蒸馏水 C. 空气 D. 汽油 【答案】B 【解析】 【详解】A．医用酒精是75%的酒精溶液，是水和乙醇的混合物，A项不符合； B．蒸馏水属于纯净物，B项符合； C．空气是氮气、氧气、二氧化碳等气体的混合物，C项不符合； D．汽油是一种混合物，主要成分包括C5～C11脂肪烃和环烃类，还含有少量芳香烃和硫化物，D项不符合； 答案选B。 6. 认识危险品标志非常重要。装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是(　　) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】浓硫酸具有腐蚀性，应该张贴腐蚀品标志，答案选D。 7. 合理开发和利用自然资源有利于社会的可持续发展。下列做法中与此相违背的是 A. 用甘蔗渣生产纸张 B. 过度开采金属矿物 C. 从晒盐剩余的海水中提取溴 D. 从铝土矿废渣中提取镓 【答案】B 【解析】 【详解】A．用甘蔗渣生产纸张可以充分利用废物，体现了合理开发和利用自然资源有利于社会的可持续发展，A不符合题意； B．金属矿物是不可再生资源，过度开采金属矿物不能体现合理开发和利用自然资源，B符合题意； C．从晒盐剩余的海水中提取溴可以充分利用海水中的资源，体现了合理开发和利用自然资源有利于社会的可持续发展，C不符合题意； D．从铝土矿废渣中提取镓可以充分利用矿渣，体现了合理开发和利用自然资源有利于社会的可持续发展，D不符合题意； 故选B。 8. 下列仪器中属于分液漏斗的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．仪器为试管，A不选； B．仪器为量筒，B不选； C．仪器为分液漏斗，C选； D．仪器为漏斗，D不选； 故答案选C。 9. 学化学、爱劳动、保平安。下列方法中，通过调控温度改变反应速率而减缓食物腐败变质的是 A. 用冰箱冷藏酸奶 B. 在葡萄酒酿制过程中使用SO2 C. 大米抽真空包装 D. 制作香肠时加入适量亚硝酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．用冰箱冷藏酸奶，冰箱温度低，降低反应速率，减缓食物腐败，故A符合题意； B．在葡萄酒酿制过程中使用SO2，二氧化硫作抗氧剂，防止红酒变质，故B不符合题意； C．大米抽真空包装，减少包装中的氧气，减缓大米腐败变质，故C不符合题意； D．制作香肠时加入适量亚硝酸钠，加入防腐剂而防止食品腐败变质，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 10. 俗话说：“五味调和醋为先。”食醋是重要的调味品，其中的醋酸具有酸性。下列物质中，也具有酸性的是 A. 苹果酸 B. 白砂糖 C. 食盐 D. 小苏打 【答案】A 【解析】 【详解】苹果酸属于有机酸，具有酸性；白砂糖为糖类，溶液显中性；食盐为氯化钠，溶液显中性；小苏打为碳酸氢钠，溶液显碱性；故选A。 11. 氯化钾在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为 A. 黄色 B. 紫色 C. 绿色 D. 红色 【答案】B 【解析】 【详解】氯化钾含有钾元素，在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为紫色；综上所述故选B。 12. 半导体元器件中含有晶体硅，下图为硅原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 核电荷数为14 B. 电子层数为2 C. 最外层电子数4 D. 质子数为14 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构示意图可知，核电荷数为14，A正确； B．由结构示意图可知，该原子的核外共有3个电子层，B错误； C．由结构示意图可知，最外层有4个电子，C正确； D．由结构示意图可知，质子数=核电荷数=14，D正确； 故选B。 13. 在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料。关于氯气性质的描述不正确的是 A. 无气味 B. 有毒 C. 能与水反应 D. 能与铜反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误； B．氯气化学性质十分活泼，具有毒性，故B正确； C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，故C正确； D．氯气与铜反应生成氯化铜，故D正确； 故选A。 14. 饮用水中余氯含量须符合国家标准。水质检验时，可用溶液与水样反应生成白色沉淀的方法，测定其中的含量，该白色沉淀是 A. B. AgCl C. NaCl D. 【答案】B 【解析】 【详解】Cl-和Ag+能生成AgCl白色沉淀，水质检验时，可用溶液与水样反应生成白色沉淀的方法，测定其中的含量，该白色沉淀是AgCl，故选B。 15. 下列物质属于有机化合物的是 A. 二氧化硫 B. 氢气 C. 聚乙烯 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫为无机化合物，A错误； B．氢气为单质，B错误； C．狭义上的有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，聚乙烯为乙烯加聚产物，为有机化合物，C正确； D．氯化钠为无机物，D错误； 故选C。 16. 工业处理含Cr3+的酸性废水，通常加入某种试剂调节溶液的pH，使之转化为Cr(OH)3沉淀而除去。这种试剂可以选择 A. NaCl B. Ca(OH)2 C. H2SO4 D. SO2 【答案】B 【解析】 【详解】工业处理含Cr3+的酸性废水，通常加入某种试剂调节溶液的pH，使之转化为Cr(OH)3沉淀而除去，所以需要加入含有OH-的物质，Ca(OH)2可以将Cr3+转化为Cr(OH)3，综上所述故选B。 17. 反应中一个H被一个Cl取代，该反应的类型是 A. 聚合反应 B. 加成反应 C. 分解反应 D. 取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】反应中的一个H被一个Cl取代，该反应的类型是取代反应，故选D。 18. “垃圾分类就是时尚”，家中垃圾应当分类处理，下列垃圾分类不正确的是 A. 苹果皮——厨余垃圾 B. 易拉罐——可回收垃圾 C. 玻璃瓶——有害垃圾 D. 包装纸盒——可回收垃圾 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．苹果皮主要成份是纤维素等有机物，属于厨余垃圾，故A正确； B．易拉罐主要成份是铝，可可回收利用，属于可回收垃圾，故B正确； C．玻璃瓶主要成份是玻璃，可以回收利用，属于可回收垃圾，故C错误； D．包装纸盒主要成份是纤维素，可回收利用，属于可回收垃圾，故D正确。 综上所述，答案为C。 19. 天然气的主要成分是甲烷（）。甲烷分子的空间结构是 A. 正四面体形 B. 五边形 C. 三角形 D. 直线形 【答案】A 【解析】 【详解】甲烷分子中C原子与4个H原子形成四个共价键，C-H之间的夹角是109°28′，因此构成的是正四面体结构，四个H原子位于正四面体的4个顶点上，C原子燥正四面体几何中心上，A正确。 20. 某医用氧气瓶在储存有1mol O2，在标准状况下的体积为 A. 0.5L B. 11.2L C. 22.4L D. 44.8L 【答案】C 【解析】 【分析】依据标准状况时的气体摩尔体积计算 【详解】标准状况时，V(O2)=1mol×22.4L/mol=22.4L，答案选C。 21. 硫酸工业尾气不经处理直接排放，会导致酸雨，原因是该尾气中含有 A. O2 B. N2 C. H2O D. SO2 【答案】D 【解析】 【详解】能够造成酸雨形成的主要是氮硫氧化物，硫酸工业尾气不经处理直接排放，会导致酸雨，原因是该尾气中含有SO2，答案选D。 22. 溶液中的能发生分解反应。下列措施中，能增大分解反应速率的是 A. 降低反应体系的温度 B. 加水稀释溶液 C. 加入作催化剂 D. 溶液的体积减半 【答案】C 【解析】 【详解】A．降低温度反应速率减小，A错误； B．加水稀释浓度减小，反应速率减小，B错误； C．使用催化剂可以加快反应速率，C正确 D．溶液的体积减半，不影响物质浓度，不影响速率，D错误； 故选C。 23. 一定条件下，水溶液中的石蕊（HIn）存在可逆变化。当该变化达到平衡时，下列描述中，不正确的是 A. 正、逆反应速率相等 B. 中性条件下溶液呈紫色 C. 溶液中氢离子的浓度为零 D. 若溶液呈蓝色，则显碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡，A正确； B．中性条件下溶液中存在和，两种颜色叠加，溶液呈紫色，B正确； C．溶液中一定存在氢离子，氢离子的浓度不可能为零，C错误； D．若溶液呈蓝色，说明正向移动，溶液呈碱性，D正确； 故选C。 二、非选择题(本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共31分) 24. 元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如下图所示是短周期元素在周期表中的位置。 周期 ⅠA 0 1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg …… Al Si P S Cl Ar 请回答以下问题： （1）碳元素在元素周期表中的位置为___________，第三周期ⅥA族的元素是___________(写元素名称)。 （2）根据元素周期律，请判断下列关系： ①酸性强弱：H3PO4___________(填“>”或“<”)HNO3； ②稳定性强弱：H2O___________(填“>”或“<”)H2S； ③离子半径大小关系：O2-___________(填“>”或“<”)Mg2+。 （3）元素甲的原子是第三周期中半径最大的，该元素的核外电子排布示意图为___________，甲的单质与水反应的离子方程式___________。 （4）标准状况下，22.4 LCl2的物质的量为___________mol，质量为___________g，含有的原子总数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅣA族 ②. 硫 （2） ①. < ②. > ③. > （3） ①. ②. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （4） ①. 1 ②. 71 ③. 2NA 【解析】 小问1详解】 由周期表结构可知，碳元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；第三周期ⅥA族的元素是硫； 【小问2详解】 同一主族从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，酸性H3PO4< HNO3；简单氢化物的稳定性减弱，故稳定性H2O＞H2S；当核外电子层数相同时，序大径小，故半径O2-＞Mg2+； 【小问3详解】 同一周期从左到右，半径逐渐变小，故第三周期原子半径最大的是Na，核外电子排布示意图为，Na与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 【小问4详解】 标准状况下，22.4 LCl2的物质的量为，质量为，一个氯气分子含有2个氯原子，故氯原子物质的量为2mol，个数为2NA。 25. 钠元素、氯元素及其它们对应的化合物有如下图转化关系。淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，物质N常被用来杀菌消毒。请按要求填空： （1）实验室中金属钠通常保存在___________中；金属钠在空气中燃烧时火焰颜色呈___________色。 （2）写出物质M与水反应的化学方程式：___________，该反应中的氧化剂为___________；当生成标准状况下的氧气11.2 L时，转移电子数目为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （3）新制的氯水呈___________色，放置一段时间后，溶液的pH___________(填“增大”或“减小”)。 （4）物质N在空气中的CO2作用下，能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （5）在酸性条件下，向铬废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)，可将Cr2O还原为Cr3+，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 煤油 ②. 黄色 （2） ①. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②. Na2O2 ③. NA （3） ①. 浅黄绿 ②. 减小 （4）不属于 （5）Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 【解析】 【分析】由题干可知，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，故M是Na2O2，常用N来杀菌消毒，故N为NaClO，据此分析回答问题。 【小问1详解】 金属钠性质活泼，能与O2、H2O等反应，而煤油的密度比Na的小，能够起到隔绝空气的作用，故实验室中金属钠通常保存在煤油中，钠进行焰色试验时火焰呈黄色，故金属钠在空气中燃烧时火焰颜色呈黄色，故答案为：煤油；黄； 【小问2详解】 由分析可知，M为Na2O2，则物质M与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中的氧化剂为Na2O2，反应中每生成1molO2，转移2mol电子，则当生成标准状况下的氧气11.2 L即=0.5mol时，则转移电子数目为NA，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O2；NA； 【小问3详解】 新制的氯水中由于溶有Cl2，则呈浅黄绿色，由于Cl2+H2OHClO+HCl，2HClO2HCl+O2↑，则放置一段时间后，溶液的pH减小，故答案为：浅黄绿；减小； 【小问4详解】 由分析可知，N为NaClO，物质N在空气中的CO2作用下，能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，该反应中没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，故答案为：不属于； 【小问5详解】 在酸性条件下，向铬废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)，可将Cr2O还原为Cr3+，则Fe2+被氧化为Fe3+，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。 26. 我国化学家侯德榜早在1929年改进了纯碱的生产技术，创立了“侯氏制碱法”，其产品获美国费城万国博览会金奖。某化学兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3，和NH4Cl，实验流程如下所示。 请回答下列问题： （1）上述流程中，①②③所涉及的操作方法属于“过滤”的有___________(填序号)。过滤时，所需要的玻璃仪器：烧杯、___________、___________。 （2）装置I中发生反应的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4C1，向装置I的饱和NaCl溶液中通入足量的CO2，和NH3，应先通入___________(填“CO2”或“NH3”)。 （3）检验装置Ⅱ中制备的纯碱含有Cl-的方法：取少量该纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若出现___________，则说明含有Cl-。 （4）整个实验流程中，可循环利用的物质的化学式是___________。 （5）若装置Ⅱ中得到25.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至混合物质量不再变化，固体质量共减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. ①③ ②. 漏斗 ③. 玻璃棒 （2）NH3 （3）白色沉淀 （4）CO2、NaCl （5）73.12% 【解析】 【分析】饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠固体结晶析出，母液中含有氯化铵，加入NaCl粉末得到NH4Cl固体和溶液B为NaCl溶液。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水。 【小问1详解】 上述流程中，进行操作①和③后得到固体和液体，故此时操作为过滤，包含过滤操作的是①和③。过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。故答案为：①③；漏斗；玻璃棒； 【小问2详解】 二氧化碳在NaCl饱和溶液中溶解度较小，先通入NH3使溶液呈碱性，再通入二氧化碳可提高二氧化碳的溶解度，装置I中发生反应的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4C1，向装置I的饱和NaCl溶液中通入足量的CO2，和NH3，应先通入NH3。故答案为：NH3； 【小问3详解】 检验装置Ⅱ中制备的纯碱含有Cl-的方法：取少量该纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有Cl-。故答案为：白色沉淀； 【小问4详解】 整个实验流程中，碳酸氢钠分解生成的CO2和步骤③得到的NaCl可循环利用，整个实验流程中，可循环利用的物质的化学式是CO2、NaCl。故答案为：CO2、NaCl； 【小问5详解】 若装置Ⅱ中得到25.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至混合物质量不再变化，固体质量共减少了2.48g，这2.48g为H2O和CO2的质量，根据方程式2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，混合物中有NaHCO3 6.72g，则混合物中碳酸钠的质量分数为 73.12%，则原混合物中碳酸钠的质量分数为73.12%。故答案为：73.12%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$