精品解析：2025年广西壮族自治区高中学业水平合格性考试模拟五 化学试题

2025年广西壮族自治区高中学业水平合格性考试模拟五 化学试题 一、单项选择题(本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。) 1. 根据如图所示的原电池装置，下列判断正确的是 A. 锌片为正极 B. 铜片上发生还原反应 C. 电子由铜片经导线流向锌片 D. 该装置将电能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【详解】A．活泼金属锌失去电子作负极，铜作正极，A错误； B．铜片上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，B正确； C．电子从负极沿导线流向正极，即电子从锌片流出，经导线流向铜片，C错误； D．该装置为原电池，是将化学能转换为电能的装置，D错误； 故选B。 2. 氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：，下列说法不正确的是 A. 多孔金属a作负极 B. 多孔金属b上，O2发生还原反应 C. 电池工作时，电解质溶液中移向a极 D. 正极的电极反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧燃料电池为原电池，通入氢气的电极为负极，即多孔金属a为负极；通入氧气的电极为正极，即多孔金属b为正极。 【详解】A．根据分析，多孔金属a作负极，A正确； B．根据分析，多孔金属b正极，氧气得到电子发生还原反应，B正确； C．电池工作时，电解质溶液中 OH− 移向负极，即移向a极，C正确； D．电解质溶液为碱性，故正极的电极反应为： O2+4e−+2H2O=4OH−，D错误； 故选D。 3. N、Al、Si 、S四种元素相比较，原子半径最大的是 A. S B. N C. Al D. Si 【答案】C 【解析】 【详解】同一周期，自左而右原子半径减小；同一主族，自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞Si＞P＞S，P＞N，原子半径最大的是Al，故选C。 4. 下列物质属于天然高分子化合物的是 A. 油脂 B. 蛋白质 C. 腈纶 D. 聚氯乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，A不符合题意； B．蛋白质含碳氢氧氮等多种元素，相对分子质量在10000以上，是天然高分子化合物，B符合题意； C．腈纶是合成纤维，不是天然高分子化合物，C不符合题意； D．聚氯乙烯是聚合物，是高分子化合物，但不是天然存在，是合成的，D不符合题意； 答案为B。 5. 下列名言名句中隐含化学变化的是(　　) A. 望穿秋水 B. 涂脂抹粉 C. 火上浇油 D. 水乳交融 【答案】C 【解析】 【详解】A．望穿秋水，指眼睛都望穿了，没有生成新物质，属于物理变化，故A错误； B．涂脂抹粉没有生成新物质，属于物理变化，故B错误； C．火上浇油的过程中，油燃烧有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故C正确； D. 水乳交融，两者相混，形成乳浊液，没有生成新物质，属于物理变化，故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 6. 下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是 A. Na2O B. Na2O2 C. NaCl D. Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、Na2O与水或CO2反应不能产生氧气，不能用于呼吸面具作为O2来源，A错误；B、Na2O2与水或CO2反应能产生氧气，能用于呼吸面具作为O2来源，B正确；C、NaCl不能产生氧气，C错误；D、Na2CO3与水、CO2反应不能产生氧气，不能用于呼吸面具作为O2来源，D错误，答案选B。 7. 当今世界各国普遍关注的重要问题之一是环境保护，我国政府也相应地采取了一些措施，你认为下列做法与政府措施相符合的是 (　　)。 ①净化工业“三废” ②大量植树造林，禁止乱砍滥伐 ③减少使用煤、石油等燃料，更好地利用太阳能、风能、地热等 ④为提高农作物产量，提倡农民大量施用化肥 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①对废水、废气、废渣进行处理，可以保护环境； ②植树造林，可以净化空气，减轻温室效应； ③减少使用煤、石油可以减少氮、硫氧化物的排放，保护环境，使用太阳能可节省能源； ④大量使用农药、化肥虽然可以提高农作物产量，但是同时也带来了土壤污染和水污染； 所以④不符合题意。故选B。 8. 蒸发氯化钠溶液时，需要用到的仪器是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】蒸发时需要下列仪器和用品：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台带铁圈、石棉网，故选D。 9. 某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是 (　　) A. 铜片作负极 B. 锌片发生还原反应 C. 将电能转化为化学能 D. 电子由锌片经导线流向铜片 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌作负极，铜为正极，选项A错误；B、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，选项B错误；C、该装置是原电池，将化学能转化为电能，选项C错误；D、电子从负极锌沿导线流向正极铜，选项D正确；答案选D。 点睛：本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断和电极方程式的书写，注意溶液中酸性的变化。锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，据此分析。 10. 下列说法中正确的是（ ） A. H2和D2互为同位素 B. 正丁烷和异丁烷互为同系物 C. 与 互为同分异构体 D. 和 是同一种物质 【答案】D 【解析】 【分析】四同概念的区分：同一原子的不同核素之间互称为同位素；分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体；结构相似，相差n个—CH2基团的是同系物。 【详解】A．同一原子的不同核素之间互称为同位素，同位素研究对象为原子，H2和D2是单质，故A错误； B．正丁烷和异丁烷分子式相同，但是结构不同，是同分异构体，故B错误； C．由于甲烷属于正四面体结构，所以 与 是同一种物质，故C错误； D． 和 均命名为2-甲基丁烷，是同一种物质，故D正确； 答案选D。 11. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在酸性溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2+、在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．Fe3+、SCN-之间反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故B错误； C．在pH=13的溶液呈碱性，、Al3+都与OH-反应，不能大量共存，故C错误； D．与铝反应能产生大量氢气的溶液呈酸性或强碱性，Na+、K+、、之间不反应，都不与H+、OH-反应，能够大量共存，故D正确； 故选：D。 12. 下列现象或做法与化学反应速率无关的是 A. “冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂 B. 水果箱中放置乙烯利 C. 馒头制作过程中用酵头发酵 D. 新冠病毒可能通过气溶胶加速传播 【答案】D 【解析】 【详解】A．材料老化过程是化学反应过程，材料生产过程中添加抗老化助剂是为了减缓材料老化速率，故A不符合体题意； B．水果成熟过程是化学反应过程，水果箱中放置乙烯利是为了加速水果成熟，故B不符合题意； C．发酵是化学反应过程，馒头制作过程中用酵头发酵，是为了加速发酵速率，故D不符合题意； D．新冠病毒通过气溶胶传播不是化学反应过程，与化学反应速率无关，故D符合题意； 答案D。 13. 下列气体中，只能用排水法收集的是 A. O2 B. H2 C. HCl D. NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧气不易溶于水，密度比空气大，既可以用排水法收集，也可以用向上排气法收集，A错误； B．氢气不溶于水，密度比空气小，既可以用排水法收集，也可以用向下排气法收集，B错误； C．HCl极易溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集，只能用向上排气法收集，C错误； D．一氧化氮能与氧气反应，并且有毒，不溶于水，不能用排气法收集，只能用排水法收集，D正确； 故选D。 14. 下列表示不正确的是 A. 甲烷分子比例模型为 B. 乙烷的结构简式为 CH3CH3 C. 磷原子的结构示意图为 D. MgCl2的电子式为 【答案】D 【解析】 【分析】常见化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的书写方法。 【详解】A项、甲烷分子中含有4个碳氢键，碳原子半径大于氢原子，空间构型为正四面体型，比例模型为 ，故A正确； B项、乙烷的结构式为 ，结构简式为CH3CH3，故B正确； C项、磷元素的原子序数为15，原子结构示意图为 ，故C正确； D项、MgCl2是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，其电子式为 ，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查常用化学用语的书写，注意掌握常用化学用语书写原则，注意比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构，不能表示原子之间的成键情况。 15. 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是 A. “歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B. 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质 C. Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料 D. 燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纤维是无机非金属材料，错误； B．Al的制取不能电解氯化铝，因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，而是电解熔融的氧化铝的方法制取Al，错误； C．四氧化三铁为黑色固体，氧化铁俗称为铁红，常做红色油漆和涂料，错误； D．燃料电池的反应实质是燃料与氧气的燃烧反应，燃料都在负极发生氧化反应，正确； 答案选D。 16. 0.25 L NaOH溶液中溶有10 g NaOH,则此溶液的物质的量浓度为(　　) A. 2 mol/L B. 1 mol/L C. 0.5 mol/L D. 0.05 mol/L 【答案】B 【解析】 【分析】根据n=m÷M计算出溶质的物质的量，根据c=n÷V计算溶液的物质的量浓度。 【详解】n（NaOH）=10g÷40g·mol－1=0.25mol，溶液的体积为0.25L，c（NaOH）=0.25mol÷0.25L=1mol·L－1。 故选：B。 【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，注意以物质的量为中心的有关公式的运用，先根据质量求出物质的量，再根据浓度计算公式，算出物质的量浓度。 17. 乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法不正确的是 A. 两者互为同分异构体 B. 沸点都比的沸点高 C. 两者之间能发生反应 D. 食醋中含有3%~5%的乙酸 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．乙醇分子式为C2H6O，乙酸的分子式为C2H4O2，二者分子式不同，不互为同分异构体，A错误； B．乙醇和乙酸常温下为液态，它们的沸点都比的沸点高，B正确； C．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，C正确； D．醋的主要成分是乙酸，一般含有3%~5%的乙酸，D正确； 故选A。 18. 研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中仅含有非极性共价键的是 A. H2O B. N2 C. H2S D. MgCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O中氢原子和氧原子之间形成极性共价键（O-H键），A不符合题意； B．N2中两个氮原子之间形成非极性共价键（N≡N键），且分子中无其他化学键，B符合题意； C．H2S中氢原子和硫原子之间形成极性共价键（S-H键），C不符合题意； D．MgCl2是离子化合物，镁离子与氯离子之间形成离子键，不含共价键，D不符合题意； 故答案选B。 19. 下列事实不能用元素周期律知识解释的是 A. 氧化性：Cl2>Br2 B. 稳定性：HCl>H2S C. 酸性：H2SO4>H2S03 D. 碱性：NaOH>Mg ( OH) 2 【答案】C 【解析】 【详解】A.同一主族元素从上到下元素的非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱，所以氧化性：Cl2>Br2，故A符合；B.同一周期元素，随着原子序数的增加元素的非金属性增强，元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定，所以稳定性：HCl>H2S，故B符合；C.同一元素，不同价态的氧化物的水合物，酸性H2SO4>H2S03，不能用元素周期律知识解释，故C不符合；D.同一周期元素，随着原子序数的增加元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，因此碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律知识解释，故D符合；答案：C。 【点睛】本题考查元素周期律的相关知识。同一主族元素从上到下元素的非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱；同一周期元素，随着原子序数的增加元素的非金属性增强，元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定；同一周期元素，随着原子序数的增加元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强。 20. 下列物质只含有离子键的是 A. CO2 B. Na2S C. H2SO4 D. KOH 【答案】B 【解析】 【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此判断。 【详解】A. CO2中只有极性键，A不选； B. Na2S只有离子键，B选； C. H2SO4中只有共价键，C不选； D. KOH中含有离子键，氢氧之间还含有共价键，D不选； 答案选B。 【点睛】明确离子键和共价键构成微粒、形成条件是解答的关键，需要注意的是活泼的金属和活泼的非金属之间不一定能形成离子键，例如氯化铝中含有共价键，属于共价化合物。 21. 下列物质中，所含分子数最多的是（ ） A. 10g H2 B. 2mol Cl2 C. 1.5NA CO2 D. 22.4L O2(标准状况下） 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据，10g H2的物质的量是5mol，H2分子数是5NA； B、2mol Cl2，Cl2分子数是2NA； C、CO2分子数是1.5NA； D、根据， 22.4L O2(标准状况下）的物质的量是1mol，O2分子数是NA； 故选A。 【点睛】本题考查了物质的量和物质的质量、物质微粒数的换算关系，掌握概念实质和计算公式是解题关键。 22. 工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na+ KClNaCl+ K↑,该反应属于 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 化合反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】该反应中反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，所以属于置换反应。 故答案为A。 23. 为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的CO2体积与反应时间的关系图(0～t1、t1～t2、t2～t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是 A. 0～t1时间段，CO2的化学反应速率v＝(mol·L−1·min−1) B. t1～t2与0～t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的CO2气体增多 C. 根据(V3－V2)＜(V2－V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小 D. t4在后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全 【答案】C 【解析】 【分析】根据图象知，曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大，相同的时间段里，收集到气体最多；反应开始，因为反应放热，使反应温度升高，反应速率加快，随着反应进行，盐酸浓度减小，反应速率减慢；当盐酸完全反应后，二氧化碳的量不再变化。 【详解】A项、0-t1时间段，CO2的体积变化量为V1，则CO2的化学反应速率υ=V1/t1(L/min)，故A错误； B项、t1-t2与0-t1比较，反应速率加快的原因可能是反应放热，使反应温度升高，反应速率加快，故B错误； C项、根据(V3-V2)<(V2-V1)可知，随着反应进行，盐酸浓度减小，反应速率减慢，故C正确； D项、在t4后，收集到的气体的体积不再增加说明至少有一种反应物已经消耗完全，故D错误。 故选C。 【点睛】本题考查了化学反应速率的影响因素，知道浓度、温度对化学反应速率的影响，再结合速率公式分析解答，知道斜率与速率的关系是解答关键。 二、非选择题：本题共3小题，共31分。 24. 下表是元素周期表的一部分，据表回答相关问题： （1）甲的原子序数为___________。 （2）乙的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。 （3）丙的原子结构示意图为___________。 （4）丁的金属活动性比戊___________(填“强”或“弱”)。 （5）己、庚、辛三种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。 【答案】（1）1 （2）HNO3 （3） （4）强 （5）Al 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，甲是H元素；乙是N元素；丙是O元素；丁是Na元素；戊是Mg元素；己是Al元素；庚是Si元素；辛是S元素。 【小问1详解】 甲是H元素，原子序数为1； 【小问2详解】 乙是N元素，最高价为+5价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3； 【小问3详解】 丙是O元素，O是8号元素，O的原子结构示意图为。 【小问4详解】 同周期元素，从左到右金属性依次减弱，丁的金属活动性比戊强。 【小问5详解】 同周期元素从左到右，半径依次减小，Al、Si、S三种元素中原子半径最大的是Al。 25. 海洋约占地球表面积的71%，其中除含、外，还含有、、等多种离子，海水资源具有十分巨大的开发潜力。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。据图回答问题： （1）实验室中蒸发结晶所用到的主要仪器除了蒸发皿、玻璃棒外，还有用于加热的_______。 （2）电解饱和食盐水得到的、、均是重要的化工原料，可由上述三种物质制备的产品有_______。 A．盐酸 B．“84”消毒液(主要成分) C．硫酸 （3）通入含有的母液中生成，该反应的离子方程式为_______。 （4）吸收塔中发生反应的化学方程式为：，在该反应中做_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （5）利用上述原理每制得，理论上需要消耗_______。 【答案】（1）酒精灯 （2）AB （3） （4）还原剂 （5）2 【解析】 【分析】海水经过蒸发结晶得到粗盐，粗盐经过提纯，制得精制饱和食盐水，电解饱和食盐水得到、、；在蒸发结晶后的母液中通入氯气，发生反应，吹出塔中用热空气将溴蒸气吹出，在吸收塔中用二氧化硫和水吸收溴蒸气，反应生成HBr，在蒸馏塔中再次通入氯气，发生反应，蒸馏得到溴蒸气，冷凝得到液溴。 【小问1详解】 实验室中蒸发结晶所用到的主要仪器除了蒸发皿、玻璃棒外，还有用于加热的酒精灯。 【小问2详解】 A．、反应生成HCl，溶于水制得盐酸； B．、溶液反应制得“84”消毒液(主要成分)； C．三种物质不能制得硫酸；故选AB。 【小问3详解】 通入含有的母液中生成，该反应的离子方程式为。 【小问4详解】 吸收塔中发生反应的化学方程式为：，在该反应中，S的化合价升高，故做还原剂。 【小问5详解】 在整个过程中，通入含有的母液中生成1mol，发生反应，该过程消耗1mol，蒸馏塔中通入，再次发生反应，又消耗1mol，故利用上述原理每制得，理论上需要消耗2。 26. 已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。某化学兴趣小组利用下图装置(夹持装置省略)制取SO2，并进行相关性质实验。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是______(填“锥形瓶”或“圆底烧瓶”)。 （2）B装置中观察到品红溶液______(填“褪色”或“不褪色”)。 （3）C装置中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+，在此反应中Fe3+是______(填“氧化剂"或“还原剂”)。 （4）D装置中发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （5）欲制取标准状况下2.24LSO2，至少需要Na2SO3的质量为______g。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）褪色 （3）氧化剂 （4）酸性 （5）12.6 【解析】 【分析】A装置中反应生成SO2气体，通入B中品红溶液，品红溶液褪色，通入C中FeCl3溶液，能将Fe3+还原为Fe2+，D装置用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器a为圆底烧瓶； 【小问2详解】 SO2能漂白品红，故B中品红溶液褪色； 【小问3详解】 Fe3+被还原为Fe2+，化合价降低，Fe3+是氧化剂； 【小问4详解】 D装置中发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，即SO2和碱反应生成盐和水，说明SO2是酸性氧化物； 【小问5详解】 标准状况下2.24LSO2的物质的量为=0.1mol，根据化学方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O可知消耗的Na2SO3的物质的量为0.1mol，质量至少为=12.6g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年广西壮族自治区高中学业水平合格性考试模拟五 化学试题 一、单项选择题(本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。) 1. 根据如图所示的原电池装置，下列判断正确的是 A. 锌片为正极 B. 铜片上发生还原反应 C. 电子由铜片经导线流向锌片 D. 该装置将电能转化化学能 2. 氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：，下列说法不正确的是 A. 多孔金属a作负极 B. 多孔金属b上，O2发生还原反应 C. 电池工作时，电解质溶液中移向a极 D. 正极的电极反应为： 3. N、Al、Si 、S四种元素相比较，原子半径最大的是 A. S B. N C. Al D. Si 4. 下列物质属于天然高分子化合物的是 A. 油脂 B. 蛋白质 C. 腈纶 D. 聚氯乙烯 5. 下列名言名句中隐含化学变化的是(　　) A. 望穿秋水 B. 涂脂抹粉 C. 火上浇油 D. 水乳交融 6. 下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是 A. Na2O B. Na2O2 C. NaCl D. Na2CO3 7. 当今世界各国普遍关注的重要问题之一是环境保护，我国政府也相应地采取了一些措施，你认为下列做法与政府措施相符合的是 (　　)。 ①净化工业“三废” ②大量植树造林，禁止乱砍滥伐 ③减少使用煤、石油等燃料，更好地利用太阳能、风能、地热等 ④为提高农作物产量，提倡农民大量施用化肥 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②④ 8. 蒸发氯化钠溶液时，需要用到的仪器是（ ） A. B. C. D. 9. 某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是 (　　) A. 铜片作负极 B 锌片发生还原反应 C. 将电能转化为化学能 D. 电子由锌片经导线流向铜片 10. 下列说法中正确的是（ ） A. H2和D2互为同位素 B. 正丁烷和异丁烷互为同系物 C. 与 互为同分异构体 D. 和 是同一种物质 11. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在酸性溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、 12. 下列现象或做法与化学反应速率无关的是 A. “冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂 B. 水果箱中放置乙烯利 C. 馒头制作过程中用酵头发酵 D. 新冠病毒可能通过气溶胶加速传播 13. 下列气体中，只能用排水法收集是 A. O2 B. H2 C. HCl D. NO 14. 下列表示不正确的是 A. 甲烷分子的比例模型为 B. 乙烷的结构简式为 CH3CH3 C. 磷原子的结构示意图为 D. MgCl2的电子式为 15. 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是 A. “歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B. 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质 C. Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料 D. 燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应 16. 0.25 L NaOH溶液中溶有10 g NaOH,则此溶液的物质的量浓度为(　　) A. 2 mol/L B. 1 mol/L C. 0.5 mol/L D. 0.05 mol/L 17. 乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法不正确的是 A. 两者互为同分异构体 B. 沸点都比的沸点高 C. 两者之间能发生反应 D. 食醋中含有3%~5%的乙酸 18. 研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中仅含有非极性共价键的是 A. H2O B. N2 C. H2S D. MgCl2 19. 下列事实不能用元素周期律知识解释的是 A. 氧化性：Cl2>Br2 B. 稳定性：HCl>H2S C. 酸性：H2SO4>H2S03 D. 碱性：NaOH>Mg ( OH) 2 20. 下列物质只含有离子键的是 A. CO2 B. Na2S C. H2SO4 D. KOH 21. 下列物质中，所含分子数最多的是（ ） A. 10g H2 B. 2mol Cl2 C. 1.5NA CO2 D. 22.4L O2(标准状况下） 22. 工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na+ KClNaCl+ K↑,该反应属于 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 化合反应 23. 为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的CO2体积与反应时间的关系图(0～t1、t1～t2、t2～t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是 A. 0～t1时间段，CO2的化学反应速率v＝(mol·L−1·min−1) B. t1～t2与0～t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的CO2气体增多 C. 根据(V3－V2)＜(V2－V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小 D. t4在后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全 二、非选择题：本题共3小题，共31分。 24. 下表是元素周期表的一部分，据表回答相关问题： （1）甲原子序数为___________。 （2）乙的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。 （3）丙的原子结构示意图为___________。 （4）丁的金属活动性比戊___________(填“强”或“弱”)。 （5）己、庚、辛三种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。 25. 海洋约占地球表面积的71%，其中除含、外，还含有、、等多种离子，海水资源具有十分巨大的开发潜力。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。据图回答问题： （1）实验室中蒸发结晶所用到主要仪器除了蒸发皿、玻璃棒外，还有用于加热的_______。 （2）电解饱和食盐水得到的、、均是重要的化工原料，可由上述三种物质制备的产品有_______。 A．盐酸 B．“84”消毒液(主要成分) C．硫酸 （3）通入含有的母液中生成，该反应的离子方程式为_______。 （4）吸收塔中发生反应的化学方程式为：，在该反应中做_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （5）利用上述原理每制得，理论上需要消耗_______。 26. 已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。某化学兴趣小组利用下图装置(夹持装置省略)制取SO2，并进行相关性质实验。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是______(填“锥形瓶”或“圆底烧瓶”)。 （2）B装置中观察到品红溶液______(填“褪色”或“不褪色”)。 （3）C装置中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+，在此反应中Fe3+是______(填“氧化剂"或“还原剂”)。 （4）D装置中发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （5）欲制取标准状况下2.24LSO2，至少需要Na2SO3的质量为______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $