氯气的实验室制法 学案-2025-2026学年高一上学期化学必修第一册

该高中化学导学案聚焦氯气的实验室制法及氯离子检验，通过原理分析（氧化剂还原剂比、浓盐酸性质等）衔接氧化还原反应知识，搭建气体制备（装置选择、除杂、收集、尾气处理）与离子检验的学习支架。 资料以实验装置试剂作用分析、氯离子检验对比实验及情境化检测题为特色，助力学生掌握实验设计与操作，培养科学探究与实践能力，通过证据推理深化化学观念，提升科学思维与问题解决能力。

氯气的实验室制法 一、实验室制氯气的原理 (1)求参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比 (2)含溶质146g的浓盐酸，可以制得71g氯气？ (3)浓盐酸体现了什么性质？ (4)高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）、重铬酸钾（K2Cr2O7）也可以制备Cl2，写出相应化学方程式 二、氯气的实验室制法：利用MnO2和浓HCl制氯气 (1)该实验应选择何种气体发生装置？ (2)产生的Cl2中有哪些杂质气体？如何选择气体除杂装置？ (3)收集Cl2可以用什么方法？ (4)是否需要尾气处理装置？应用什么装置处理尾气？ 说出装置图中应该加入什么试剂并说出所加试剂的作用。 A：_______________ _______________ B：_______________ _______________ C：_______________ _______________ D：_______________ ______________ 三、氯离子的检验 1、在三支试管中分别加入2-3mL的稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，然后各滴几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象 加入AgNO3后 加入HNO3 解释或离子方程式 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 1.某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ 2.如何区分氯化银沉淀和碳酸银沉淀？ 3.总结检验Cl-的方法？ 当堂检测 1. 实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶体积为100 mL的氯气。（常温下，氯气的密度为2.91 g/L。） （1）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2的质量是多少？ （2）实际称取的MnO2固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么？ 2.实验室制取氯气,下列装置(“→”表示气流方向)和试剂选择均正确的是 (　　) A.制备Cl2　　　B.除去Cl2中的杂质 C.收集Cl2 D.吸收Cl2尾气 3.利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是 (　　) A.烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸 B.装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水 C.装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置,才能制得无水氯化铁 D.装置F中盛有NaOH溶液,目的是检验有无氯气逸出 4.如图所示的防污染实验组合仪器用于制备Cl2并探究 其漂白机理,下列说法正确的是(　) A.试管甲中的KMnO4可以用MnO2替代 B.a中盛放的药品可以是碱石灰 C.布条开始不褪色说明Cl2无漂白性 D.可以将有色布条换成有色的鲜花 5.某化学实验小组利用下图所示装置制备Cl2并进行性质 验证,下列说法中正确的是 (　　) A.①处小试管中液体逐渐变成浅绿色说明Cl2能溶于水 B.②处石蕊试液变红说明新制氯水具有酸性 C.③处湿润的红色布条褪色说明Cl2具有漂白性 D.④处出现棕黄色的烟说明Cl2具有还原性 6.某化学兴趣小组尝试利用“84”消毒液与硫酸溶液反应制取氯气,反应的化学方程式为NaClO+NaCl+H2SO4 ===Na2SO4+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质,某同学设计了如下所示的实验装置。(1)在该实验中,制取氯气的装置是_________(填字母)。  (2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是_________,请提出合理的改进方法:__________________ 为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl-,正确的操作是________________________。  (4)Cl2通入饱和NaHCO3溶液产生无色气体,已知酸性HCl>H2CO3>HClO,该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有_________ 答案:(1)c　(2)Cl2中混有少量H2O(g) 在A~B之间增加装有浓硫酸的洗气瓶 (3)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液,加入足量的稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,证明其中含有Cl- (4)HCl 1 学科网（北京）股份有限公司 $