第二章 学案15 氯气的实验室制法 氯离子的检验(基础课)-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

入过多的氯气而中毒，D正确。] 2.D[纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，A正 确；B项，潮湿的氯气易与钢瓶反应，故钢瓶在装入氯气前必 须彻底千燥内壁，B正确；铜丝在C12中燃烧会生成CuCl2,C 正确；漂粉精放入稀酸后产生更多的HC1O,故能提高漂白速 度，D错误。] 3.C[①中C12完全被吸收，加入的是碱溶液；②中Cl2完全被 吸收，有白色沉淀生成，加入的可能是AgNO3溶液；③中C1。 部分被吸收，得到浅黄绿色的氯水，加入的是蒸馏水。] 4.B[A.漂白液的消毒原理是生成的HC1O具有强氧化性，能 杀死细菌、病毒，A错误；B.漂白液暴露在空气中，其中的 NaClO会与空气中的CO2发生反应产生HClO,B正确；C 漂白液的漂白原理是氧化漂白，而活性炭的漂白原理是物理 吸附，二者的漂白原理不同，C错误；D.漂白液的有效成分是 NaClO,D错误。] 5.[解析](1)常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿 色气体单质，则A为CL2,A、B、C、D、E都含X元素，由转化关 系可知B为HClO,D为HCl,C为NaCl,E为NaClO。 (2)A为Cl2,Cl2与H2O反应的化学方程式为C12十H2O =→HC1+HC1O。 (3)Cl2与NaOH反应的化学方程式为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。 (4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,漂白粉溶于水后，与空气 中的CO2反应，有HClO生成，化学方程式为Ca(ClO)2十 CO2+H2O—CaCO2↓+2HClO;次氯酸见光分解的化学 方程式为2HC10老照2HC1+0,个. [答案](l)HCIO NaCl HCI NaClO (2)Cl2+H2O=HCI+HCIO (3)Cl2 +2NaOH-NaC1+NaC1O++H2O (4)Ca(CIO)2 Ca(CIO)2+CO2+H2O-CaCOs+ 2HC102HC10光照2HC1+0,+ 学案15氯气的实验室制法、氯离子的 检验（基础课） 课堂活动 活动一 新知导学 1.提示：12。 2.提示：Cl2能溶于水，1体积水可溶解约2体积氯气。 3.提示：可以，氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色」 新知生成 1.MnO,+4HC1(浓)△MnCl,+Cl,↑+2H,0MnO2+ 4H+2CI△Mn++C,个+2H,0Mn0,还原酸 2.酒精灯圆底烧瓶分液漏斗HC1水蒸气向上蓝色 变红褪色吸收过量Cl2,防止污染空气 问题探究 提示：1.2KMnO4+16HCl(浓)一2KCl+2MnCl2+5Cl2个+ 8H2O。氧化剂为KMnO,、还原剂为HCl,两者个数之比 为1：5。 2.不能。即使是饱和石灰水，溶液中C(OH)2的含量也很 低，不能把多余的C12完全吸收。 新知应用 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)√ 2.D[A项，MnO2与浓盐酸反应需要加热，不能达到实验目 的；B项，氯气会与碱石灰发生反应，不能达到实验目的；C 项，氯气的密度比空气的大，用向上排空气法收集，应从长导 管中通入，不能达到实验目的；D项，多余的氯气可用NaOH 1110 溶液除去，能达到实验目的。] 活动二 新知导学 1.提示：滴加过量盐酸有气体生成的是Na2CO3。 2.提示：先加入过量BaCl2溶液，然后加入过量Na2CO3溶液， 过滤，在滤液中加入适量盐酸。 新知生成 1.沉淀不溶解CI+Ag=AgC1￥沉淀不溶解CI+ Ag+一AgC1￥沉淀溶解，有气泡产生CO+2Ag+ —AgC03￥、Ag2C03+2H+—2Ag+CO2↑+H20 2.稀硝酸AgNO3溶液 问题探究 提示：1.自来水用CL2杀菌消毒后含有C】厂，加入硝酸酸化的 AgNO,溶液会产生白色沉淀，故可用硝酸酸化的AgNO,溶 液鉴别。 2.因为Ag2S04微溶，SO?的存在会千扰CI的检验，故应 先加入过量的Ba(NO3)2溶液除去溶液中的SO,然后加入 硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀，若产生白色 沉淀，则证明溶液中含有C1;反之，则溶液中不含CI厂。 新知应用 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)/ 2.C[根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产 生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体可知，原溶液中存 在CI和CO?.] 课堂达标 1.D[实验室用MnO2与浓盐酸共热制备Cl2,装置中缺少酒 精灯，A错误；生成的C12中含有氯化氢，HCI与饱和碳酸氢 钠溶液反应会生成CO2杂质，达不到除杂目的，B错误；C12 密度比空气大，用向上排空气法收集C2,应从长导管通入气 体，C错误；CL2有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收除去，倒置的 漏斗能够防止倒吸，D正确。] 2.B[先加入盐酸，会引入CI,干扰CI的检验，A错误；氯气 不溶于饱和食盐水，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，C错误； 氨水中的次氨酸具有漂白性，会漂白pH试纸，D错误。] 3.C[MnO2与浓盐酸反应需要加热，所以不能用MnO2替代 KMnO4,故A错误；碱石灰是碱性物质，能与氯气反应，故a 中盛放的药品不可以是碱石灰，故B错误；干燥的有色布条 在通入氯气后不褪色，说明干燥的CL2无漂白性，故C正确； 鲜花中含有水，遇到氯气直接褪色，无法证明氯气本身有无 漂白性，故D错误。] 4.C[制备Cl2的反应物为MnO2和浓盐酸，A错误；千燥装置 应在除杂装置后，装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸， B错误；装置F中挥发出的水蒸气易逆行进入装置E,需在装 置E、F之间增加千燥装置，C正确；装置F中盛有NaOH溶 液，是尾气吸收装置，D错误。] 5.[答案](1)KCl和K2CO3KNO3 (2)Ag+CI—AgC1↓、2Ag+CO?—AgCO3↓、 Ag2 CO3+2H-2Ag+H2O+CO2 学案16物质的量的单位一摩尔（基础课） 课堂活动 活动一 新知导学 1.提示：一滴水约含1.67×1021个水分子。 2.提示：物质的量。 新知生成 1.(1)一定数目粒子的集合体n (2)mol分子原子.离子 2.(1)NA1mol任何粒子的粒子数人教版化学必修第一册 听 笔 学案15氯气的实验室制 学习住多 1.掌握实验室制备氯气的原理及装置。 2.通过对比实验掌握氯离子的检验方法。 课堂活动 活动一认识氯气的实验室制法 D新知导学 1.MnO,十4HC1(浓)△MnC2+Cl2+2H,0。 上述反应中氧化剂和还原剂的个数之比是 2.为什么不能用排水法收集C12？ 3.能否用湿润的蓝色石蕊试纸检验氯气？ D新知生成 1.实验原理 在实验室中，通常用浓盐酸和二氧化锰在加热 条件下反应来制取氯气。 化学方程式： 离子方程式： 该反应的氧化剂为 ,浓盐酸既表现 性，又表现 性。 2.仪器装置 主要仪器有铁架台 、洗气瓶、集气瓶、烧杯等。 1148 氯离子的检验（基础课） C12的制备、净化、收集、尾气处理装置如图 所示。 一浓盐酸 饱 浓 盐 -- NaOH 酸 溶液 发生装置 净化装置 收集尾气处 装置理装置 发生装置 固体十液体△气体 净化装置 先通过饱和食盐水除去 ,再 (洗气瓶) 通过浓硫酸除去 收集装置 用 排空气法收集 ①观察法（黄绿色）； ②湿润的淀粉一KI试纸，其原理是 验满方法 C2+2KI一2KCI+I2,淀粉遇置换 出的12变 ;③湿润的蓝色石 蕊试纸（先 后 尾气处 盛有NaOH溶液的烧杯；NaOH溶液 理装置 作用为 问题探究 1.实验室也可以用浓盐酸和高锰酸钾制取氯气， 其产物除氯气外，还会生成KCl、MnCl2和 H2O,试写出其反应的化学方程式并指出反应 中氧化剂和还原剂的个数之比为多少？ 2.氯气有毒，实验中处理尾气可以用氢氧化钠溶 液，能否用饱和石灰水代替，为什么？ D新知应用 1.正误判断 (1)实验室制取的C12中混有HC1气体，可通过 盛有碱石灰的干燥管除去。 () (2)MnO2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl2。 () (3)在实验室制取CL2的试剂中，HC1只作还原 剂。 () (4)实验室可以用排水法收集C2。() (5)可以用湿润的淀粉-KI试纸检验氯气。 2.实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的 的是 全浓盐酸 化缸 碱石灰 溶液 A.用装置甲制取CL2 B.用装置乙净化Cl2 C.用装置丙收集C12 D.用装置丁吸收C2尾气 [归纳总结] (1)稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选 用浓盐酸；加热温度不宜过高，以减少氯化氢的 挥发。 (2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以 应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。 (3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因 为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不 完全。 氯气的实验室制法、氯离子的检验（基础课）学案15 (4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留 听 的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。 课 活动二学习氯离子的检验 记 D新知导学 1.如何鉴别Na2CO3溶液和NaC1溶液？ 2.如何除去NaCl中Na2SO4? D新知生成 1.检验氯离子的实验 实验现象 试液2~ 滴入几滴 加入少量 离子方程式 3 mL 硝酸银溶液 稀硝酸 有白色沉淀 ①稀盐酸 生成 ②氯化钠 有白色沉淀 溶液 生成 ③碳酸钠 有白色沉淀 溶液 生成 2.实验结论 检验CI常用AgNO,溶液和稀硝酸，一般先在 被检测的溶液中滴人适量 ,使其酸化， 以排除CO?等的干扰，然后滴入 ,如 产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有CI。 3.氯离子检验的规范描述 取少量待测液于试管中，先加人稀硝酸酸化，再 加入AgNO3溶液，若溶液中有白色沉淀生成， 说明该溶液中含有C1。 问题探究 1.自来水是用C12杀菌消毒的，不法商贩用自来： 水冒充蒸馏水出售，为辨真伪，可用什么试剂来 鉴别？ 4910 人教版化学必修第一册 听 2.若被检验的溶液中含有S0?,应如何检验是否 课 含有C1? 记 新知应用 1.正误判断 (1)某溶液中滴加AgNO,溶液后有白色沉淀 生成，则该溶液中一定含有C1。 () (2)检验C12中是否混有HCl,可通人AgNO 溶液中，若有白色沉淀产生，说明C2中混有 HCl。 () (3)检验Na2CO3溶液中是否有NaCl杂质，可 先加AgNO3溶液，再加过量的稀盐酸，若沉淀 不溶解，则有NaCl杂质。 () (4)在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色 沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明该溶液中 含有CI。 () (5)在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加AgNO? 溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中含有 C1。 () 2.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生 成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味 的气体生成，将该气体通入澄清石灰水中，澄清 石灰水变浑浊。由此判断原溶液中含有( A.C1、SO B.CI-、NO3 C.C1、CO D.CI-、OH [归纳总结] 氯离子检验注意事项 (1)检验时要加稀硝酸，以排除CO?等离子的干 扰。不能用稀硫酸，因为Ag2SO4微溶，会干扰实 !验。更不能用盐酸，因为盐酸中含有C。 !(2)若被检液中含有SO,需先用过量Ba (NO3)2溶液除去SO,然后再加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，检验CI的存在。 1150 课堂小结 1.氯气的实验室制法 试剂 发生装置 收集方法 干燥剂吸收装置 收集：向 上排空气 法或排饱 铁架台、 和食盐 NaOH MnO, 圆底烧 水法 浓硫酸 溶 液 (KMnO4)、 瓶、分液 验满：湿 或P2O 吸收 浓盐酸 漏斗、酒 润的淀粉 尾气 精灯等 碘化钾试 纸或湿润 的蓝色石 蕊试纸 2.C1检验所需试剂：AgNO3溶液、稀硝酸 课堂达标 1.在制备和收集C2的实验过程中，下列装置正 确的是 () -浓盐酸 饱和 MnO. NaHCO ---- 溶液 A.制备C2 B.除去HCl杂质 NaOH 溶液 C.排空气法收集 D.尾气吸收 2.(2025·扬州高一期末)下列实验操作能达到实 验目的的是 ( 选项 实验目的 实验操作 向溶液中先加盐酸，再 A检验溶液中的CI 加AgNO3溶液 将气体通过盛有浓硫 B 干燥C12 酸的洗气瓶 续表 将气体通入盛有饱和 吸收尾气中的C12 食盐水的烧杯 将氯水滴在pH试纸 测定氯水的pH 上，与标准比色卡对照 3.如图所示的防污染实验组合仪器用于制备C12 并探究C12的漂白机理。下列说法正确的是 浓盐酸 蒸馏水 气球 高锰酸 钾固体 干燥的 试管甲 有色条 试管乙 A.试管甲中的KMnO4可以用MnO2替代 B.a中盛放的药品可以是碱石灰 C.布条开始不褪色，说明CL2无漂白性 D.可以将干燥的有色布条换成有色鲜花 4.已知氯化铁易潮解，遇水发生反应。利用下列 装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确 的是 ( ) …课后反思 氯气的实验室制法、氯离子的检验（基础课）学案15 A.烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和 听 稀盐酸 笔 B.装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水 C.装置E和装置F之间需要增加一个干燥装 置，才能制得无水氯化铁 D.装置F中盛有NaOH溶液，目的是检验有无 氯气逸出 5.有一包白色固体，它可能含有KCl、K2CO3、 KNO3中的一种或几种，现进行如下实验： ①溶于水，得无色溶液； ②向上述溶液中滴加AgNO?溶液，生成白色 沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时： 有气泡生成。 根据上述现象判断： (1)白色固体一定含有的成分是 (填化 学式，后同)，可能含有的成分是 (2)写出上述实验中有关反应的离子方程式： 5110