河南开封市通许县龙华中学等校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

**基本信息** 高一化学期中试卷以天舟五号材料、纳米药物等真实情境为载体，融合物质结构、反应原理与工艺流程，实现化学观念建构与科学探究能力的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活（1题氮化硅陶瓷）、物质性质（2题酸雨）、反应原理（7题NO₂氧化还原）、物质结构（4题短周期元素）|结合科技前沿（6题纳米药物磁性）、文化传承（1题秦兵马俑陶制品）| |非选择题|4题/58分|工艺流程（15题铜矿石制备晶体）、能量与电池（16题肼/镁-空气电池）、反应过程分析（17题CO₂沉淀曲线）、脱硫工艺（18题湿式氧化法）|综合考查科学探究（15题流程设计）、证据推理（17题沉淀变化分析），关联工业生产（18题脱硫技术）|

高一化学试卷 总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ） A．天舟五号使用的氮化硅陶瓷属于新型陶瓷 B．无人驾驶的电动浇冰车所采用芯片的主要成分中含有二氧化硅 C．第9届亚冬会比赛用的滑雪板采用了大量先进复合材料、钛合金等，其中钛合金属于金属材料 D．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 2. 酸雨形成示意图如图所示。下列说法正确的是 A. pH<7的雨水即为酸雨 B. 汽车排气口处发生反应：N2+O22NO2 C. 可以通过“汽车尾气催化净化”、“燃煤脱硫”等措施遏制酸雨形成 D. 二氧化氮、二氧化硫均能形成强酸，所以都为酸性氧化物 3．下列化学方程式错误的是(   ) A.煤制水煤气： B.供氧： C.覆铜板制作印刷电路板： D.铅酸蓄电池放电： 4．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的质子数是X的3倍。由以上5种元素组成的某种盐的结构如图所示。下列说法正确的是(   ) A.第一电离能：Z>W B.简单离子的半径：W>M C.键角：∠2>∠1 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z 5.如图是自然界中的氮循环过程。下列有关叙述错误的是( ) A.反应①、反应②及工业合成氨均属于氮的固定 B.反应④中，生成至少需要提供 C.反应③的化学方程式为 D.过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素 6.下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是( ) A.该“纳米药物”分散于水中可得胶体 B.该药物具有磁性与外壳有关 C.高温下铁与水蒸气反应可获得 D.该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与溶液反应 7. 在NO2与水的反应中，下列说法正确的是 A. NO2只是氧化剂 B. NO2既是氧化剂，又是还原剂 C. NO2只是还原剂 D. 氮元素的化合价不发生变化 8. 下列装置用于实验室制取NO并回收Cu，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制NO气体 B. 用装置乙除NO中的少量NO2 C. 用装置丙收集NO气体 D. 用装置丁蒸干溶液获得Cu·6H2O固体 9. 下列热化学方程式或说法正确的是 A. 甲烷燃烧的热化学方程式为： ，则甲烷的燃烧热为802 B. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： C. 同温同压下发生反应，光照和点燃条件下不同 D. 已知S(单斜，s)=S(正交，s) ，则正交S(s)比单斜S(s)稳定 10．银锌纽扣电池(图1)是日常生活中常见的一次性电池,放电时的反应为,工作原理如图2。下列说法错误的是(   ) A.电池工作过程中化学能主要转化为电能 B.电极为负极,发生氧化反应 C.电子由电极经导线流向电极 D.工作一段时间后,溶液的明显减小 11．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ） ①反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为v(NO)=0.06mol·L-1·min-1 ②H2(g)+S(s)H2S(g)恒压下充入He，化学反应速率不变 ③增大压强，一定能加快化学反应速率 ④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入CH3COONa溶液 ⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率 ⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 A．①②⑦ B．①②⑤ C．④⑤⑦ D．③④⑥ 12. 在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，根据在相同时间内测定的结果，判断该反应速率最大的为 A v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1 B. v(H2)=0.03mol·L-1·min-1 C. v(N2)=0.02mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1 13. (s)、(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 的 C. X是 D. 反应 14．烯烃与水溶液进行加成反应的过程如图5： 已知反应：或 下列说法正确的是 A．乙烯与HCl反应的中间体为 B．乙烯与HClO反应不能得到 C．上述反应中生成A和B的中间体均为 D．若向上述反应中加入少量则产物中会有 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (14分) 以某铜矿石制备晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分为Cu2S和少量SiO2，滤液I中含Cu2+，滤渣I可回收单质S和SiO2。 （1）Cu2S中Cu的化合价是___________ （2）铜矿石“氧化浸出”前需碾碎的目的是___________，请任意写出一条其他能满足此目的的操作___________。 （3）加入过量Fe的目的是___________；“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为___________。 （4）“反应”中发生的离子反应方程式为___________， ___________。 （5）“沉铁”分离出沉淀后从溶液中析出Cu(NO3)2晶体的操作为___________。 16.（17分） 化学反应中的物质变化和能量变化是化学反应的基本特征，与人类生活、生产活动密切相关。请回答下列问题： Ⅰ．运载火箭的推进器中装有肼()和，和完全反应生成1 mol和4 mol时能释放817.6kJ的能量。 （1）的电子式为_____，上述反应的反应物的总能量_____(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。 （2）写出和完全反应生成和的化学方程式：_____。 （3）若转化为需要吸收44kJ的能量，那么和完全反应生成和时，释放的能量为_____kJ。 Ⅱ．一种镁-空气电池(海水呈弱碱性)的工作原理如图所示，放电时总反应方程式为。 已知：阴离子交换膜只允许阴离子通过。 （4）该电池放电时，海水中的阳离子向_____(填“Mg”或“Pt”)电极移动。 （5）写出负极上的电极反应式：_____。 （6）该电池工作时，若Pt电极消耗了33.6 L(标准状况)O2，Mg电极质量增加_____g。 17.（14分）． I.将气体缓缓地通入到含和的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通的体积关系如图所示。 （1）O-a段反应的化学方程式是：________________。 （2）b-c段反应的离子方程式是：________________。 （3）a-b段与c-d段没有沉淀生成和减少的原因________________。（相同或不同），c-d段发生的化学变化为________________。 （4）d-e段沉淀的减少的原因是________________，f点固体的成分是________________。 （5）0-a、b-c、d-e三段斜线的斜率之比为________________。 II.（6）下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的物质的量（X）之间的关系错误的是________________。 A.甲向溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B.乙向溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C.丙向溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 D.丁向的混合溶液中逐渐通入至过量 18.（13分）广泛存在于天然气、合成氨原料气、炼厂气等，生产中需脱硫处理。回答下列问题： Ⅰ．湿式氧化法脱除废气中的一种工艺流程如图9。 （1）过量溶液吸收生成，反应的离子方程式是__________。 （2）氧化再生步骤中，脱硫吸收液中在催化剂作用下被氧化的离子方程式是__________________。 （3）溶液a中可循环利用的主要物质有__________、催化剂。 Ⅱ．是一种有效、可再生的脱除催化剂。脱除的一种路径如图10所示： （4）的结构式为__________。 （5）吸附方式乙比吸附方式甲更稳定的原因是______________________________； （6）丙到丁的过程中，有__________键（填“极性”或“非极性”）的形成。 （7）工作一段时间后，利用溶解性，用____________________浸泡催化剂，减少S的沉积，提高催化剂活性。 （8）失效的催化剂（主要含FeS）可在中加热重生同时产生，1 mol FeS催化重生需要消耗标况下的__________L。 参考答案： 1.【答案】B 【详解】A．氮化硅陶瓷性能优良，硬度大、耐高温，属于新型陶瓷，A正确； B．芯片的主要成分是单质硅（半导体材料），而二氧化硅用于光导纤维等，B错误； C．钛合金属于金属材料（合金是金属材料的一类），描述正确，C正确； D．秦兵马俑属于陶制品，是由黏土经高温烧结而成的硅酸盐制品，D正确； 故选B。 2.【答案】C 【详解】A．pH小于5.6的雨水即为酸雨，故A错误； B．汽车排气口处发生的反应为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，故B错误； C．可以通过“汽车尾气催化净化”、“燃煤脱硫”等措施可以减少氮的氧化物和二氧化硫的排放，遏制酸雨形成，故C正确； D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以二氧化氮不属于酸性氧化物，故D错误； 故选C。 3．答案：C 解析：A.煤在高温下与水蒸气反应生成CO和，方程式正确，A正确； B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B正确； C.与Cu反应时，被还原为而非单质Fe，正确反应为，C错误； D.铅酸蓄电池放电时，Pb和与硫酸反应生成和，方程式正确，D正确； 故选C。 4．答案：B 解析：已知X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为+1价阳离子且M的质子数是X的3倍，则X位于第IA族，短周期的第IA族元素有，符合要求的是X为Li、M为F；Y、Z、W分别在-1价阴离子中形成4、4、2个共价键，则Y为B、Z为C、W为O；据此解答。 A.Z为C，W为O，同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，即第一电离能顺序为N>O>C，因此第一电离能O<C，即W<Z，A错误； B.W的简单离子为，M的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，O的核电荷数小于F，因此离子半径，即W>M，B正确； C.键角∠1对应结构中C=O双键与C-O单键的夹角，C原子为杂化，键角约120°，∠2对应结构中B-O单键与B-O单键的夹角，B原子为杂化，键角约109.5°，因此∠1>∠2，C错误。 D.Y为B，Z为C，同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，即非金属性C>B，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性，即Z>Y，D错误； 故选B。 5.答案：B 解析：反应①为高能固氮，反应②为自然固氮，工业合成氨为人工固氮，均属于氮的固定，A项正确；反应④中，生成，失8 mol电子，根据得失电子守恒，至少需要提供，B项错误；反应③为NO与反应转化为，根据得失电子守恒、原子守恒可得化学方程式为，C项正确；根据循环过程及物质转化可知，参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素，D项正确。 6.答案：A 解析：A.“纳米药物分子车”粒子直径大于100nm，分散于水中得到的为浊液，故A错误； B.具有磁性，因此该药物具有磁性与外壳有关，故B正确； C.铁与水蒸气在高温下反应生成和氢气，故C正确； D.二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，故D正确； 故选：A。 7.【答案】B 【详解】反应的化学方程式为：，中氮元素为价，反应中部分氮元素化合价升高至价，生成，部分降低至价，生成，因此既是氧化剂又是还原剂，B正确； 故选B。 8.【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu和稀硝酸常温下反应生成NO，甲为固液不加热制气装置，可用于制备NO，能达到实验目的，A不符合题意； B．可与水反应生成（），乙为洗气装置，长进短出，可除去NO中混有的，能达到实验目的，B不符合题意； C．难溶于水，且易和空气中反应，不能用排空气法收集，适合用排水法收集；丙装置中从短管进入，将水从长管排出，可收集到，能达到实验目的，C不符合题意； D．要得到，不能直接蒸干溶液，直接蒸干不仅会失去结晶水，得不到目标产物；带结晶水的晶体需要通过蒸发浓缩、冷却结晶获得，因此不能达到实验目的，D符合题意； 故答案选D。 9.【答案】D 【详解】A．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，水的稳定状态为液态，该反应生成气态水，故甲烷燃烧热不是，A错误； B．合成氨反应为可逆反应，和不能完全反应，完全反应放出的热量大于38.6kJ，故应小于，B错误； C．反应的焓变只与反应物和生成物的总能量有关，与反应条件无关，故光照和点燃条件下相同，C错误； D．说明单斜硫的能量高于正交硫，能量越低物质越稳定，故正交比单斜稳定，D正确； 故选D。 10．答案：D 解析：放电时的反应为:,即Zn被氧化生成ZnO,则Zn为负极;被还原生成,为正极,据此解答。 A.银锌纽扣电池是化学电源,电池工作过程中化学能主要转化为电能,A正确; B.由分析可知,Zn电极为负极,发生氧化反应,B正确; C.由分析可知,Zn为负极,为正极,电子由电极(负极)经导线流向电极(正极),C正确; D.根据总反应:,反应过程中KOH物质的量不变,则工作一段时间后,溶液的没有明显变化,D错误; 故选D。 11.【答案】C 【知识点】影响化学反应速率的因素、浓度对化学反应速率的影响、压强对化学反应速率的影响 【详解】①只能求出平均反应速率，无法计算瞬时速率，错误； ②H2(g)+S(s)H2S(g)反应前后气体分子数不变，恒压下充入He，相当于增大容器体积，气体浓度降低，化学反应速率减慢，错误； ③对于有气体参与的反应，增大压强，一定能加快化学反应速率，若无气体参与，改变压强不一定能加快化学反应速率，错误； ④向该混合溶液中加入CH3COONa溶液后，能生成CH3COOH（弱酸），氢离子浓度降低，反应速率减慢，正确； ⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末，增大了接触面积，反应速率加快，正确； ⑥98%的浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化，不生成氢气，错误； ⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一，如氯气和氢气在光照条件下可发生反应，正确； 故选④⑤⑦，选C。 12：【答案】A 【解析】 【分析】将选项中的四个反应速率均转化为用氢气表示的反应速率。 【详解】A．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1，根据化学方程式，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1； B．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1； C．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1，则v(H2)=0.06mol·L-1·min-1； D．v(H2)=0.001mol·L-1·s-1=0.06mol·L-1·min-1； 故以上四个速率中，最快的为A，故答案选A。 13：【答案】D 【解析】 【分析】(s)、(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图，根据元素守恒可知，X为SO2，可得热化学方程式 ΔH1、 ΔH2。 【详解】A．根据盖斯定律所表示的反应为，由低能量生成高能量的物质，故属于吸热反应，即，A正确； B．根据 ΔH1，能量比低，故燃烧时气态放热更多，即，B正确； C．根据元素守恒可知，X为SO2，C正确； D．根据盖斯定律，8倍的减去8倍的可得，则，D错误； 故选D。 14：D 15:【答案】（1）+1 （2） ①. 增大固体与溶液的接触面积，可以加快反应速率，同时使反应更充分； ②. 适当升高温度或增大溶液浓度 （3） ①. 使转化为Cu被置换出来 ②. （4） ①. ②. （5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】该工艺流程以主要成分为Cu2S的铜矿石为原料制备晶体，铜矿石“氧化浸出”时与发生反应生成、、单质S，少量的不能溶解，过滤得到滤渣Ⅰ主要含有单质S和，滤液Ⅰ加入过量Fe与剩余的及反应，生成、单质，即滤液Ⅱ为溶液，滤渣Ⅱ为过量的Fe与生成的Cu，加入稀硝酸生成气体、、， “沉铁”时加入，与溶液中的反应，调节溶液pH值，使完全转化为除去，此时溶液中主要含有的溶质为，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到晶体。 【小问1详解】 根据化合价为0的原则，Cu2S中S元素为-2价，则Cu的化合价是+1价； 【小问2详解】 将铜矿石碾碎可以增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；增大反应速率可以适当升高温度或增大溶液浓度； 【小问3详解】 根据上述分析可知，加入过量Fe的目的是置换生成Cu；“还原”过程中，过量的Fe与、反应生成，故“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为； 【小问4详解】 滤渣Ⅱ为过量的Fe与生成的Cu，与加入的稀硝酸反应，生成气体、、，离子反应方程式为、； 【小问5详解】 “沉铁”后的滤液主要含有的溶质为，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 16:【答案】（1） ①. ②. 大于 （2） （3）641.6 （4）Pt （5） (或其他合理答案) （6）102 【解析】 【小问1详解】 为共价化合物，分子中存在非极性键和极性键，每个O原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为；该反应放热，说明反应物的能量比生成物的能量高； 【小问2详解】 反应物为和，生成物为和，配平可得方程式为； 【小问3详解】 由题干可知，反应生成的热化学方程式为 。而转化为需要吸收44 kJ的能量，即 。将第一个热化学方程式与第二个热化学方程式的4倍相加得：，该反应的焓变为 ； 【小问4详解】 在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，该电池中，比活泼，作负极，作正极，因此海水中的阳离子向电极移动； 【小问5详解】 负极是，发生氧化反应，失去电子生成，由于海水呈弱碱性，提供了，生成不溶于水的，电极反应式为； 【小问6详解】 Pt电极消耗了标准状况的， ，根据总反应方程式，参与反应时，转移电子，则转移电子的物质的量为 ，负极上，每电子对应转化为，则电子对应转化为， Mg电极质量增加的是的质量，则Mg电极质量增加 。 17．答案：（1） （2） （3）不同， （4）二氧化碳与水、碳酸钡沉淀反应生成可溶物碳酸氢钡（可以用化学方程式表述）， （5）1：2：（-1） （6）ABD 解析：（1）根据分析，段，二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，反应的化学方程式是： （2）段，沉淀量达到最大，因为能与反应生成氢氧化铝沉淀，根据电荷守恒定律，该反应的离子方程式为：； （3）根据分析，段与段没有沉淀生成和减少的原因不同，因为段是将消耗完毕，接下来消耗氢氧化钾，而段KOH和已被消耗完毕，两阶段反应不同；根据分析知，段发生反应：； （4）由分析可知，段二氧化碳与水、碳酸钡沉淀反应生成可溶物碳酸氢钡，化学方程式为；碳酸钡与二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钡，沉淀部分被溶解，故f点主要的固体为始终末反应的沉淀；O－a、b－c、d－e三段，斜率表示沉淀的物质的量变化量与二氧化碳体积变化量的比值，O－a段，，同理，段，，d－e段，，故0－a、b－c、d－e三段斜线的斜率之比为； （6）A.向溶液中加入NaOH溶液至过量，发生反应的化学方程式为，所以沉淀量达到最大时消耗的NaOH和沉淀完全溶解消耗的NaOH的物质的是之比为3：1，A错误；B.向溶液中滴加稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为，所以沉淀量达到最大时消耗的HCl和沉淀完全溶解消耗的HCl的物质的量之比为1：3，B错误；C.向溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始发生反应，当铝离子沉淀完全后，发生反应，此时沉淀的量不变，继续滴加NaOH溶液，发生反应沉淀溶解，则沉淀量达到最大、沉淀量不变和沉淀完全溶解消耗的NaOH的物质的呈之比为3：1：1，C正确； D.向的混合溶液中逐渐通入至过量，最后一步反应为沉淀的物质的量减小，D错误；故选ABD。 18． （1） （2） （3） （4） （5）异种电荷相吸（合理即可） （6）非极性（1分） （7） （8）39.2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $