河南荥阳市高级中学2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试题

荥阳高中2025-2026学年下学期期中考试 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A C A B A B B B 题号 11 12 13 14 15 答案 D B B D D 16．（14分，每空2分）（1）第二周期第ⅤA族 （2） （3） （4）生成白色沉淀 （5）BD 17．（11分，除标注外，每空1分）（1）吸收 90（2分） 小于 （2）①（2分） ②正 （2分） ③B 18．（16分，每空2分） （1）①10 ②1和3 ③温度 温度越高 （2）①（不写状态不扣分） 0.1 0.02 ②大于 19．（14分，每空2分）（1）铜 （2）b （3） 减少 （4）① ②2 学科网（北京）股份有限公司 $ 荥阳高中2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试题 分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量为： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．2025年美伊冲突升级引发能源短缺危机，新能源技术突显重要性。下列关于能源问题的叙述正确的是 A．氢能、天然气、风能、太阳能都是新能源 B．天然气燃料电池工作时，天然气通入的一极是正极 C．反应中能量变化的大小与可燃物的性质有关，与质量无关 D．推广开发使用清洁能源，有利于实现人与自然的和谐共生 2．关于化学反应热效应的叙述中，正确的是 A．放热反应在常温下就一定很容易发生 B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 C．碳的燃烧反应是吸热反应 D．凡是需加热方能进行的反应一定是吸热反应 3．下列物质属于有机物的是 A．尿素（） B．碳酸钠（） C．氰化钾（） D．碳化硅（） 4．反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．熔融时破坏共价键 C．的电子式为： D．中子数为8的原子： 5．日本核废水排海引起“公愤”，核废水中不只含有放射性，还有、、等，下列说法错误的是 A．中含有的中子数为 B．原子所含中子数与质子数之差为25 C．，该转化不属于化学变化 D．、互为同位素且失电子能力相同 6．一定条件下，白磷转化为红磷的能量关系如图所示。在该条件下，下列说法正确的是 A．白磷比红磷稳定 B．红磷转化为白磷是吸热反应 C．红磷与白磷互为同位素 D．等质量的红磷与白磷完全燃烧释放的热量相同 7．汽车尾气处理中，反应在密闭容器中进行，后的物质的量增加了，则此反应的平均速率为 A． B． C． D． 8．氢气在氯气中燃烧时发生反应。下列关于该反应的说法错误的是 A．用电子式表示的形成过程： B．HCl分子中的原子最外层都达到稳定结构 C．一定条件下，可将该反应设计成原电池 D．和的总能量大于的能量 9．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、均为石墨电极。下列叙述不正确的是 A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应 B．极反应是 C．总反应方程式为 D．使用过程中电解质溶液的浓度逐渐减小 10．下列说法正确的是 A．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．对于反应，加入或升高温度都能加快的生成速率 C．常温下钠与足量反应生成，随温度升高生成的速率逐渐加快 D．对于可逆反应，的消耗速率与的生成速率之比为2∶1 11．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．少量通入溶液中： B．用氢氟酸雕刻玻璃： C．通入水中： D．过量通入饱和碳酸钠溶液中： 12．对于反应。改变下列条件能加快反应速率的是 ①升温 ②恒容下通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥ 13．将两份过量的锌粉、分别加入一定量的稀硫酸中，同时向中加入几滴溶液，产生的体积与时间的关系正确的是 A． B． C． D． 14．根据实验操作、现象及得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向浓硫酸和铜反应后的试管中加入蒸馏水，可看到溶液为蓝色 反应生成了 B 向某溶液中加入稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝 该溶液一定不含有 C 向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体，且使澄清石灰水变浑浊 该溶液一定含有 D 将新制的沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加盐酸，另一支试管中滴加溶液，沉淀均溶解 是两性氢氧化物 A．A B．B C．C D．D 15．已知、、、四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；元素原子最外层有1个电子；W元素原子层和层电子总数等于其层电子数。下列说法正确的是 A．W元素形成的阴离子的结构示意图为 B．化合物XY属于酸性氧化物 C．化合物能与发生化合反应 D．化合物中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16．（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是同族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C与可形成化合物；C、同主族。回答下列问题： （1）B在周期表中的位置为________；F元素简单离子结构示意图为_________。 （2）C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为__________（用离子符号表示）。 （3）C元素与D元素以原子个数比1∶1可形成化合物Q，Q的电子式为____________。 （4）将通入氯化钡溶液中，无明显现象，再向其中通入单质，观察到的现象是_________，发生反应的离子方程式为_____________。 （5）能比较和的非金属性强弱的依据是_____________（填标号）。 A．氢化物酸性F强于E B．的单质能与的氢化物反应得到的单质 C．气态氢化物的稳定性强于 D．最高价氧化物对应水化物的酸性强于 17．（11分）研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据所学知识回答下列问题： （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，和完全反应生成，会__________（填“吸收”或“放出”）__________kJ的能量；则该反应形成新化学键所释放的总能量__________（填“大于”“小于”或“等于”）断开旧化学键所吸收的总能量。 （2）某化学课外活动小组学习原电池知识后，A同学认为：在原电池中较活泼的金属一定作负极，较不活泼的金属或非金属作正极。B同学认为该观点不够准确，设计了如下两个原电池验证观点，装置如图。 实验中，他们发现电流表指针均发生偏转，但偏转方向不同，产生气泡的金属也不同。 ①依据所学知识，写出金属铝溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式：__________。 ②甲装置中金属铝为__________极，该极的电极反应为__________；乙装置溶液中__________（填离子符号）向铝电极移动。 ③根据上述实验，你同意A同学还是B同学的观点？__________（填“A”或“B”）。 18．（16分）化学反应的快慢和限度是我们研究学习的重要内容。请回答下列问题： （1）控制变量法是化学探究的重要方法，某研究性学习小组利用稀硫酸与铁反应，探究影响化学反应速率的因素时得到如下实验数据： 实验序号 铁的质量 铁的形状 /mL /mL 初始溶液的温度/℃ 金属消失的时间/s 1 0.10 铁片 40 10 20 200 2 0.10 铁粉 40 x 20 25 3 0.10 铁片 50 0 20 125 4 0.10 铁片 50 0 35 50 分析上述数据，回答下列问题： ①实验1和2探究的是反应物接触面积对反应速率的影响，则表中__________。 ②探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验组是__________（填实验序号）。 ③实验3和4表明，影响反应速率的因素有__________，得出__________，反应速率越大。 （2）某温度下在恒容密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①该反应的化学方程式是__________，达到平衡状态时X的浓度为__________mol/L，内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为__________。 ②时，反应速率__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。 19．（14分）科学探究与创新意识是化学学科核心素养之一，回答下列问题： Ⅰ．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果。 实验序号 A B 烧杯中的液体 灵敏电流计指针是否偏转 ① Fe Cu 稀硫酸 有 ② Fe Fe 稀硫酸 无 ③ Fe Cu 乙醇 无 ④ Fe Cu 浓硝酸 有 ⑤ C Fe 氯化钠溶液 有 （1）实验④的导线中电流由A极流向B极，表明负极是__________电极（填元素名称），正极反应式为__________。 （2）分析上表有关信息，下列说法错误的是__________（填标号）。 a．烧杯中的液体必须是电解质溶液 b．相对活泼的金属一定做负极 c．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 Ⅱ．化学电源在日常生活中有着广泛的应用。 （3）将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入溶液中，构成如图所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为__________；该电池在工作时，的质量将__________（填“增加”、“减少”或“不变”）。 （4）研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为。 ①该电池负极的电极反应式为__________。 ②外电路每通过电子时，生成的物质的量是__________。 学科网（北京）股份有限公司 $