河南新乡市永宏高级中学等校2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试卷

2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学答案 1、 选择题（共14道，每道3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A A D D B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A B D C B C 2、 填空题（共4道，共58分） 15．(每空2分，共14分) 【答案】 N2O5 NO、NO2 、SO2 （1个1分，共2分） 浓硝酸 【详解】(1)依据图中化合价与元素化合物之间关系可知A为+5价的氮元素的氧化物，为N2O5；N原子最外层有5个电子，最高为+5价，最低为-3价，NO、NO2中氮元素处于中间价态，化合价既可以升高，又可以降低，所以NO、NO2既有氧化性又有还原性，故答案为：N2O5；NO、NO2； (2)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，铁与浓硝酸在常温下会发生钝化，所以可用浓硝酸除去铁制品表面的铜镀层，反应的离子方程式为，故答案为：浓硝酸；； (3)NO、NO2是大气污染物，可用NaOH溶液进行尾气处理，反应的化学方程式为； (4)二氧化硫的水溶液与溴反应生成溴化氢和硫酸，化学方程式为。 16． (每空2分，共14分) (1) 碳碳双键 乙醇 (2) C (3)CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O (4)褪色，加聚反应 【分析】乙烯和水加成生成乙醇，丙烯氧化生成丙烯酸，乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯； 【详解】（1）乙烯的官能团名称是碳碳双键，乙烯和水发生加成反应，生成物为乙醇； （2）CH2=CHCOOH中含氧官能团是羧基，结构式为，丙烯和氧气的反应属于氧化反应，故选C； （3）丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。 17．(每空2分，共14分) 【答案】3X(g)+Y(g)⇌Z(g) 946 负极 O2+4e-+4H+=2H2O 11.2 ④⑥ 【分析】 (1)根据化学计量数之比等于物质的量的变化量之比分析； (2)根据公式v=计算； (3)根据反应热计算键能； (4)根据原电池原理分析； (5)根据常见的吸热反应和放热反应分析。 【详解】 (1)由图中所给数据可得出，X、Y、Z的变化量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，从而得出三者的物质的量的变化量之比为3:1:2，根据化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，可得出该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌Z(g)； (2)从表中数据可得出，0~50s内反应生成的n(NH3)=0.36mol，则参加反应的n(N2)=0.18mol，从而得出0∼50s内的平均反应速率v(N2)=； (3)根据可求出，。 (4)根据图中电子的流向可知，c电极为负极，燃料电池中，负极通入燃料，发生氧化反应，则c电极上是CH3OH发生氧化反应，电极反应式为；外电路中转移2 mol电子时，消耗0.5mol氧气，标准状况下的体积为11.2L； (5)①物质燃烧属于放热反应； ②炸药爆炸是物质急速燃烧属于放热反应； ③酸碱中和反应属于放热反应； ④二氧化碳通过炽热的碳的反应为吸热反应； ⑤食物因氧化而腐败属于放热反应； ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应； ⑦铁粉与稀盐酸反应属于放热反应；故属于吸热反应的是④⑥，故选④⑥。 18． 1．(1)将黄铁矿粉碎 (2) 还原 (3)98.3%浓硫酸 (4)取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质 (5) 5.6 SO2+ H2OH2SO3(或2SO2+ O22SO3) 2H2SO3 +O2=2H2SO4 (或SO3 +H2O=H2SO4 ) 【分析】黄铁矿在空气中煅烧生成的炉渣主要为氧化铁，氧化铁和CO用来炼铁；生成的二氧化硫净化后补充氧气氧化生成三氧化硫；吸收三氧化硫得到浓硫酸；尾气用氢氧化钠溶液吸收，加热得到Na2S2O5； 【详解】（1）增大固体的表面积可以加快反应速率，故为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为：将黄铁矿粉碎等； （2）将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，+7价Mn得电子变为+2价Mn，SO2中+4价S失电子变为+6价S，故SO2体现还原性，结合电子守恒，反应为； （3）三氧化硫和水反应放出热容易形成酸雾，影响三氧化硫的吸收，故吸收剂X为：98.3%浓硫酸；98.3%浓硫酸可以防止酸雾的产生，提高吸收效率； （4）硫酸根离子会和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为：取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质； （5）SO2在空气中形成酸雨时涉及反应为二氧化硫和水生成亚硫酸：SO2+ H2OH2SO3(或2SO2+ O22SO3)，亚硫酸容易被空气中氧气氧化为硫酸：2H2SO3 +O2=2H2SO4 (或SO3 +H2O=H2SO4 )。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 1、 选择题（共14道，每道3分，共42分） 1．文物见证历史。下列文物的主要成分属于硅酸盐材质的是 A．铁胄 B．名瓷 C．《岁寒三友图》纸画 D．汉服 A．A B．B C．C D．D 2．下列关于能量转换的认识中，不正确的是 A．白炽灯工作时，电能转化为化学能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能 D．煤燃烧时化学能主要转化为热能 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙烯的结构简式： B．氮气的结构式： C．的球棍模型 D．的电子式： 4．下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A． B． C． D. Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应 5．下列叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓HNO3易挥发，打开装有浓HNO3容器瓶的瓶塞，瓶口有白烟 C．浓盐酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸、浓HNO3在常温下能够使铁、铝金属钝化 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28g C2H4中所含共价键数目为4NA B．2.4g 镁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为0.2 NA C．标准状况下，11. 2 L CC14 中含有的分子数为 0.5 NA D．1 mol/L NaOH溶液中 Na+的数目为NA 7．下列离子或化学方程式正确的是 A．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl-+H2O B．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2O C．乙醇和乙酸反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5 D．乙炔完全燃烧的化学方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2O 8．在C(s)+CO2(g)＝2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2上述能够使反应速率增大的措施是 A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 9．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ） A．容器内气体的密度不再变化 B．容器内压强保持不变 C．相同时间内，生成N-H键的数目与断开H-H键的数目相等 D．容器内气体的浓度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 10．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们金属活动性顺序是 A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c 11．金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A．金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香烃类 B．金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应 C．金合欢醇分子的分子式为C15H26O D．1 mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5 mol氢气， 与足量NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2 12．乙醇分子中的各化学键如下图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与反应时断裂①和③ C．乙醇是电解质，在水中键①断裂电离出氢离子 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ 13．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的是 A．过程I的反应：2Fe3O4=6FeO+O2↑ B．Fe3O4、FeO以太阳能为热源分解水制H2过程中的催化剂 C．过程I、Ⅱ的总反应：2H2O=2H2↑+O2↑ D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化 14．纤维素乙醇燃料是一种绿色、可再生的新能源，利用地球上广泛存在的纤维素质生物原料生产清洁的乙醇燃料制成燃料电池。下图是绿色电源“乙醇燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性石墨电极)。该电池工作时，下列说法错误的是 A．该电池工作时是把化学能转化为电能 B．H+通过质子交换膜从a极区移向b极区 C．a电极反应式为C2H5OH-12e- +16OH-=2CO+11H2O D．电池工作时，消耗标准状况下6.72LO2，外电路中转移电子数为1.2NA 2、 填空题（共4道，共58分） 15．(每空2分，共14分)氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系： (1)根据A对应的化合价和物质类别，A为______(写分子式)，从硫、氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______ ______ 。 (2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择______，反应的离子方程式为______。 (3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式：______。 (4)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2水溶液吸收Br2.取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2水溶液吸收Br2反应的化学方程式：______。 16．(每空2分，共14分)丙烯酸乙酯是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： 回答下列问题： (1)乙烯的官能团名称是___________，乙烯和水反应生成物的名称是___________。 (2)中含氧官能团的结构式是_________，丙烯和氧气的反应反应属于_________。 A．加成反应　　　B．取代反应　　　C．氧化反应　　　D．聚合反应 (3)写出上述流程中生成丙烯酸乙酯的化学方程式：___________。 (4)乙烯通入酸性高锰酸钾，现象： ，乙烯制备聚乙烯的反应类型： 。 17．(每空2分，共14分)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示： (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_________。 (2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 n(NH3) 0 0.36 0.48 0.50 0.50 0~50s内的平均反应速率v(N2)=__________。 (3)已知：键能指在标准状况下，将lmol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成lmol NH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_________kJ/mol。 (4)CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。 电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是________(填“正极”或“负极”)，d电极的电极反应式为___________。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为______ L。 (5)下列反应中，属于吸热反应的是 __________(填序号) ①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应 18．(每空2分，共16分)工业上以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。 回答下列问题： (1)为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为___________(写出1种即可)。 (2)煅烧过程中主要发生的反应为，将该反应生成的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的___________性，发生该反应的离子方程式为___________。 (3)“吸收1”中试剂X是___________。 (4)Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4。欲检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为：___________。 (5)煤矿中含有硫元素，在燃烧或冶炼时会产生SO2等废气，若将这些废气直接排放至空气中，会导致酸雨，正常雨水PH= ，SO2在空气中形成酸雨时涉及反应的化学方程式为___________，___________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $■ 2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学答题卡 班级 姓名 学校 考场号 贴条码区域 座位号 注意事项 谁考证号 1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [0] 0] 0] 0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] 1] 11 1] 3.主观题必须使用黑色签字笔书写。 1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] 21 2] 27 2] 2] [2] [2] [2] [2] 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 3) [3 3 3] [3] [3] [3] [3] [3] 5.保持答卷清洁完整。 4 「47 4] [4] [4] [4] [4] [4] [4 [5J [5] 5 [5] [5J [5] [5] 力XIO] 6 [6 6] I6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] 正确填涂■ 错误填涂 【I☑WW白 7 [7 「71 7] [7 [7] [7] [7] 考生禁填 8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] 违规☐ (由监考老师填涂) 缺考☐ [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9][9] [9][9] 客观题（共14题，共42分） 1 [A]IB]IC]ID] 6 [A]IB][C]ID] 11 IA]IB]IC]ID] 2 [A][B][C][D] 7【A]IBJ【C]ID] 12【A]IB]IC]ID] 3【A]IB]IC]ID] 8【AJ[BJIC]ID] 13【A]IB][C】IDJ 4【A][B]ICI[D] 9【AI[BIIC]ID] 14【A]IBJ[C]ID] 5 IA][BIICI[D] 10 [A]IB]IC][D] 主观题（共4题，共58分） 15.(14分) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第1页共2页 ■ 请保持答题卡干净整洁，不要污损 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.(14分) 17.(14分) 18.(16分) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第2页共2页