广东肇庆市第六中学2025-2026学年第二学期高二年级期中检测 化学试题

肇庆市第六中学2025-2026学年第二学期高二级期中检测 化学科 命题人：谢丽虹 审核人：何仕勇 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Zr-91B-11 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.晶体的结构、组成微粒间相互的作用力决定了晶体的性质，下列材料对应的晶体类型判断错误的是 A.纯金手镯一金属晶体 B.石墨一共价晶体 C.干冰-分子晶体 D.食盐一离子晶体 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.H,S的VSEPR模型：OOO B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C.Br的简化电子排布式：[Ar4s24p D.乙烯中的P-Pr键电子云轮廊图 3.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.顺式聚异戊二烯的结构简式： +CH HC- B,基态铜原子的价层电子轨道表示式： 44内幻2 C.CaC,的电子式： Ca2+[C:]2 D 的系统命名：5.甲基-2己烯 高二化学第1页，共8页 4.下列有关说法正确的是 A,聚丙烯的结构简式： fCH CHCH] CH, B.HC-CH-C=CH 系统名称是：2甲基3丁炔 C. 和 OH 互为同系物 OH D. H、Br 和 CLBr为同一种物质 CI H HH 5.下列实验装置不能达到相应实验目的的是 60© C,H和SO: 和食盐水 ,苯、浓硝酸 的混合气你 浓疏 AgNO 溶波 KMnO. 混合物 液液 图甲 图乙 图丙 图 A.图甲证明乙炔可使酸性KMnO,溶液褪色 B.图乙用于实验室制硝基苯 C.图丙除去SO,中的CH D.图丁制备溴苯并验证有HBr产生 6.分支酸分子的结构如图。下列关于分支酸说法正确的是 COOH COOH OH A.分子式为CHO。 B.分子中含有3个手性碳原子 C.属于芳香族化合物 D.分子中碳原子有$p、sp两种杂化方式 7.我国科研团队鉴定出了蝗虫挥发的信息素4-乙烯基苯甲谜(4V),结构如图。下列分析错误的是 H C A.4VA不存在顺反异构体 B.4VA易溶于水 C.4VA具有醚键、碳碳双键 D.4VA有5种不同化学环境的H 高二化学第2页，共8页 8.下列关于各晶体模型示意图的分析错误的是 NaCl晶胞 SiO,晶胞 石墨的结构 A.NaCl晶胞中，Na的配位数是6 B.每个Si原子与4个O以共价键相连 C.SiO晶胞中，A原子的分数坐标是 D.12g石墨中含有共价键的数目为1.5N 9.下列粒子微观性质及其对应的物质宏观性质表述都正确的是 选项 粒子微观性质 物质宏观性质 Y O-H键的极性： CF,COOH比CH,COOH小 CF,COOH 的酸性比CH,COOH强 B 共价键的极性H-Cl大于H-H HCI的沸点比HⅡ的沸点高 石墨晶体层与层之间为范德华力小于金刚石 C 石墨熔点比金刚石低 晶体内CC键的键能 蒸馏 -OH和 OH 能形成分子内氢键， LNHz NH2 0 NH, 的混合物， 形成分子间氢键 HO- NHz 先被蒸出的是 10.CuCL,溶液中存在平衡：[Cu(H,O)]+4Cr=[CuCL,+4H,0。向CuC1,溶液中加入氨水后，溶液 由绿色变为深蓝色。下列说法正确的是 A.铜元素位于元素周期表的d区 B.与Cu2+的配位能力：NH>CI C.[Cu(H,O)4]和[CuC1,]广中均含有o键和π键 D.物质的量相等的[Cu(H,O)]”和[CuCl,]广的共价健数目相等 高二化学第3页，共8页 11.设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1.8gD2O含有中子数为NA B.2.24L乙烯中含o键的数目为0.5NA C.lmol配合物Co(NH)sCl]Cl2完全电离的CI数目为3NA D.20gSiC晶体中Si一C键的数目为2NA 12.化合物M可用于肥料和饲料添加剂，化学式为X,YZW,Q,所含五种主族元素分属三个不同短周期，Y 和Q同族，Z和Q同周期，Q的基态原子价层p轨道半充满，Z的基态原子价层电子排布式为s-,Y和 W的原子序数之和等于Q的原子序数，下列说法正确的是 A.元素电负性：Y>X>Z B.第一电离能：W>Y>Q C.简单氢化物的沸点：Y>W>Q D.YW;和QX,的空间结构均为三角锥形 13.物质IV经常用于有机合成中，以苯为原料合成V的路经如下图，下列说法不正确的是 CH:CH=CH, C6H。 CHCH② ① CH CH IV A.化合物的一氯代物有3种 B.化合物I、IV都只有一种官能团 C.反应①是加成反应，反应③是消去反应 D.化合物Il、IV都可以使酸性KMnO,反应褪色 14.在天然氯化物参与下，化合物I可转化为化合物I。下列说法不正确的是 A.化合物I可发生加聚反应 B.化合物I中所有碳原子共平面 天然氯化物 C NiCo,O, C.化合物Ⅱ中有3种官能团 D.化合物I可与NaOH水溶液反应 15.将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H,0和8.96L(标准状况)的C0,。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积 之比为3：2：2：1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基。其质谱图、红外光谱如图。关于X 的叙述错误的是 06 136 30002000 A.X的分子式为CHO2 质荷比 B.化合物X分子中含有官能团的名称是醚键、羰基 C.符合题中X分子结构特征的有机物有1种 D.与X属于同类化合物且含有苯环的同分异构体（不包括）至少有3种 高二化学第4页，共8页 16.铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，H分子在晶胞 的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm,表示阿伏加德罗常数的值。下列说法 错误的是 ●Fe A.铁镁合金晶胞中Fe原子数为4 O Mg B.Mg与Fe之间的最近距离为 anm C,在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个 D.储氢后，1mol晶胞最多含有H,的个数为4N 二、解答题：本题共4小题，共56分。 17.I.以下是10种常见的有机物，请根据要求回答下列问题。 CH,OH ⑤ OH OH OHC (1)以上属于芳香烃的是 (填序号) (2)某烃与氢气1：1加成后得到①，该烃的结构简式可能有 种。 (3)②分子中最多有 个碳原子在同一直线上。 (4)④属于 (填“醇类”或“酚类”)，写出④中官能团的电子式。 (5)⑨的一氯代物有 种，其中一种一氯代物的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：4：4： 2,写出该一氯代物的结构简式 (⑥)已知共轭二烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，例如 +→〔 在一定 条件下，异戊二烯 和丙烯晴(CH2-CHCN)能发生类似上述的反应，生成两种化合物（互为同分异构体）， 写出任意一种产物的结构简式 II.丙烯腈(CH2=CHCN)是合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理是 及他和食盐水 CuC,70℃ CH=CH+HCN CH,=CHCN Cuso.l 溶液愿 B HCN C水浴 D CuCl 加热 溶液 高二化学第5页，共8页 回答下列问题： (1)分液漏斗中使用饱和食盐水，目的是。 (2)某炔烃经催化加氢后可得到2甲基丁烷，用系统命名法命名该炔烃 丙烯酸是一种重要的有机化工原料。应用于多个工业领域。 丙烯 丙烯酸 H,C-CH-CH, H.C=CH-COOH 聚丙烯酸 (3)丙烯分子最多有 个原子共平面。 (4写出生成聚丙烯酸的化学方程式一。 18.聚对氯苯乙烯(F)是一种重要的化工原料，F的实验室制取流程如下： CH2CH2CI A1C1,85C CH-CH, 一定条件 ⑤ -ECH-CH A ① 回 ② E 回 已知：ID的分子式为CHCl2,且分子中含甲基。 R CHCH定条件R CH-CH+HC (R为烃基)。 CI 回答下列问题： (I)B的名称为 ;E中官能团的名称为 (2)写出反应C→D的化学方程式： (3)反应①~⑤中，属于取代反应的是 (填反应序号)。 (4)1mol有机物F与足量的H2反应最多能消耗 molH2。 (⑤)根据化合物C的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的有机产物结构简式 取代反应 ① 水解反应 ② 硝化反应 (6)芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则除D外，M的结构有 种（不 含立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1的结构简式为 高二化学第6页，共8页 19.我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用 的材料中含有B、O、N、P、Fe、Ti、C等元素。回答下列问题： (1)基态Fe原子的价电子排布图 (2)区分晶体硼和无定形刚最科学的方法为对固体进行 (填字母)测定。 A.红外光谱 B.质谱 C.X射线衍射 D.核磁共振氢谱 (3)FeF具有较高的熔点（高于1000C),FcF晶体类型为 晶体。 (4)钛能形成多种配合物或配离子，如Ti(CO)。、[Tio(H,O,)]、[Ti(NH)。”等。 ①基态Ti的核外电子有 种空间运动状态。 ②上述配位原子的电负性由小到大的顺序是 (写元素符号)。 ③Imol[Ti(NH,)”中含有o键的数目是 NAo (5)立方氮化硼是一种人工合成的超硬材料，其硬度仅次于金刚石。其立方晶胞结构如图所示。 ●BON ①立方氮化硼的晶体结构与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因为 ②用原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子坐标参数分别有：B(0,0,0): B名)：B行等。则距离上述三个B限了最证且等距高的N原子的坐标参数为 ③该氮化刚晶胞的俯视投影图是 (填字母)。 张深的 ④已知晶胞的密度为pg·cm3,V表示阿伏加德罗常数，则B原子与N原子之间最近距离是 nm。(列出计算式即可) 高二化学第7页，共8页 20.我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳 能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题： ()太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。S的价电子层的电子排布式为 ；单晶硅的晶体类 型为 。SCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为 SiCl4可发生水解 反应，机理如下： ci H,0 CI CI 含s、p、d轨道的杂化 CI OI 含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2,中间体SiCl4(HO)中Si采取的杂化类型为 (填标号)。 (2)C02分子中存在 个o键和 个π键。 (3)甲醇的沸点(64.7C)介于水(100C)和甲硫醇(CHSH,7.6C)之间，其原因是 (4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZOZO2固溶体。四方ZO2 晶胞如图所示。Z4+离子在晶胞中的配位数是 ,晶胞参数为apm、apm、cpm,该晶体密度为 gcm(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnZr1xOy: 则y (用x表达) ●—ZO-0 高二化学第8页，共8页