精品解析：广东深圳大学附属中学等校2025-2026学年第二学期期中考试 高二年级化学试题

2025—2026学年度第二学期期中考试 高二年级 化学试题 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.本卷共10页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 5.考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：(每题只有一个选项符合题意。共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分) 1. 我国馆藏文物丰富，彰显文化魅力。下列馆藏文物属于硅酸盐材料的是 A．越王勾践剑 B．元代青花瓷 C．透雕云纹木梳 D．金神佛像 A. A B. B C. C D. D 2. 科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是 A. “梦天”实验舱搭载高精度锶(Sr)光钟，与互为同位素 B. “天舟”航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体 C. “嫦娥五号”配制砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为+3 D. “天问一号”使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区 3. 下列化学用语表述错误的是 A. 可表示原子、阳离子以及阴离子 B. 的电子式为： C. 分子的球棍模型： D. 分子中键的电子云轮廓图： 4. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂，微溶于水，易溶于乙醇。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是 A. 操作中，加热能提高苯甲酸的溶解度 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作缓慢冷却结晶可减少被包裹的杂质 D. 操作洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好 5. 劳动实践中蕴含丰富的化学知识。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工程师利用氯化铁溶液蚀刻覆铜电路板 B 消防员使用泡沫灭火器灭火 与发生相互促进的水解反应 C 清洁工人用硫酸铜溶液给游泳池消毒 铜离子具有氧化性，故可以用来杀菌消毒 D 将加到大量水中制备 A. A B. B C. C D. D 6. 分别以ZrO2、石墨为电极，以熔融CaCl2为电解质，采用熔盐电脱氧法电解制备金属Zr。下列说法不正确的是 A. 石墨电极接电源正极 B. 阴极有O2生成 C. O2-向石墨电极迁移 D. Zr4+优先于Ca2+在阴极被还原 7. 从结构的角度可对物质性质进行解释。下列相关解释错误的是 选项 性质 解释 A 能与结合成 能接受孤电子对，中的提供孤电子对，两者形成配位键 B 天然水晶有规则的多面体外形 天然水晶中的原子在三维空间里呈周期性有序排列 C 易溶于，难溶于 与是非极性分子，是极性分子 D 晶体沸点高于 共价键键能大于 A. A B. B C. C D. D 8. 轮烯在有机合成及分子结构研究中具有重要价值，[18]-轮烯的结构如图所示。下列关于[18]-轮烯的说法错误的是 A. 与乙烯互为同系物 B. 含极性共价键 C. 碳氢原子个数比为1：1 D. 能与氢气发生加成反应 9. 下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是 A. 图1能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 B. 图2证明非金属性Cl>C>Si C. 利用图3装置测定未知FeCl2溶液浓度 D. 用图4装置测定铝和NaOH溶液反应的反应热 10. 反应物(S)转化为产物(P或Q)的能量变化与反应进程的关系如下图所示。下列关于四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ升高温度，逆反应速率增大，正反应速率降低 B. 生成相同物质的量的P，进程Ⅰ、Ⅱ释放的能量相同 C. 反应进程Ⅲ生成P的速率大于反应进程Ⅱ D. 进程Ⅳ可以说明催化剂可以改变反应产物 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 27 g HCN中含有键的数目为 B. 往溶液中通入，反应转移电子数为 C. 1 mol甲基正离子()的质子数为 D. 电解精炼铜开始阶段，阳极质量减少64 g，闭合回路中转移电子的数目为 12. 按如图所示组装装置并进行实验：当装置c中溶液红色褪去时，装置停止加热。下列说法错误的是 A. 实验时应先打开活塞p，再点燃酒精灯 B. 装置b中溶液变为浅黄时，溶液中至少有两种含分子 C. 装置c中溶液存在 D. 装置c中溶液红色褪去，说明已完全反应 13. 一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周期元素，其中基态的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. X单质与M单质加热时反应生成 C. 结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D. 和的空间结构均为正四面体形 14. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 室温下，物质的量浓度相同的和溶液中，的水解程度大于 室温下，的溶解度大于 B 熔点： 离子半径： C 浓和NaCl固体反应可制备HCl 酸性强于HCl D 是极性分子，是非极性分子 电负性： A. A B. B C. C D. D 15. 可用去除酸性废水中的砷元素，形成沉淀。溶液中含砷微粒的物质的量分数与的关系如图1所示，砷去除率与温度的关系如图2所示。 已知：可缓慢水解，且溶于碱性溶液。 下列说法正确的是 A. 沉淀反应为 B. 图2能证明生成沉淀的反应为放热反应 C. 产生的沉淀若不及时滤去，砷去除率会降低 D. 加入的量越多，砷元素的去除率越高 16. 一种新型淡化海水的电化学装置如图所示，其中c、d均为离子交换膜，b电极为电极，工作时其转化为。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 负极上电极反应式为 B. c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 C. 电路中转移电子，理论上有发生反应 D. 电路中转移电子，理论上海水淡化室溶质质量减少29.25 g 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(本题共4小题，共52分) 17. 过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如下： 化合物Ⅱ可由化合物Ⅳ合成： （1）化合物Ⅰ的分子式为___________。 （2）化合物Ⅳ的结构简式为___________。 （3）化合物Ⅴ生成化合物Ⅱ的化学方程式为___________。 （4）下列说法正确的有___________。 A. Ⅰ分子中所有的C原子均采用杂化 B. Ⅱ分子存在2个手性碳原子，存在顺反异构 C. Ⅰ与Ⅱ生成Ⅲ的反应涉及到键的断裂和形成 D. Ⅳ生成Ⅴ的过程属于取代反应，且生成的化合物Ⅴ能发生酯化反应 （5）根据化合物Ⅲ的结构，分析预测其可能的化学性质，完成下表 序号 反应试剂、反应条件 形成的新结构 反应类型 ① Na ___________ ___________ ② ___________ 加成反应 （6）Ⅴ的一种同分异构体能发生银镜反应，该同分异构体的结构简式为___________(写出其中一种)。 （7）参考上述的合成路线，以乙醇和为原料，合成，基于你的设计合成路线，回答以下问题： ①若反应的第一步涉及催化氧化反应，该反应的方程式为___________。 ②最后一步反应类型为加成反应，该反应的方程式为___________。 18. 电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一种回收路线如下： 已知：Ⅰ．萃取时反应：， 为萃取反应的平衡常数，代表或。 Ⅱ．该工艺下，；饱和的浓度约为。 （1）基态Mn的价层电子排布式为___________。 （2）“碱浸”时，Al箔发生反应的离子方程式为___________。 （3）“酸浸”时，被还原为，需添加___________mol。 （4）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为___________。 （5）“镍钴分离”时，和的浓度相近，通过调控pH，可将、依次从有机溶剂HR中分离出来，可知 ___________ (填“>”“<”或“=”) （6）通过计算说明“沉锂”时是否可以沉淀完全___________。 （7）由可制备X晶体，其晶胞为长方体，结构如图所示。 ①X的化学式为___________。 ②与Li距离最近且等距的Co的数目为___________。 ③设X最简式的式量为Mr，阿伏加德罗常数的值为，则X晶体的密度为___________(列出计算式)。 19. 兴趣小组探究硫酸四氨合铜溶液的形成过程及条件。 Ⅰ．配制浓度约为的溶液 （1）用胆矾配制溶液，该过程不需要用到的仪器有___________(填序号)。 A. B. C. D. （2）用重量分析法测定所配溶液浓度。取溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀 ，则___________(用含和的式子表示)。 Ⅱ．探究硫酸四氨合铜溶液的形成过程 向20.0 mL蒸馏水中加入的溶液，边搅拌边滴加氨水。用电导率仪测得体系的电导率随加入氨水体积的变化如图所示。 （3）①过程有蓝色沉淀生成，写出生成沉淀的化学方程式：___________；过程沉淀溶解，形成蓝色溶液。 ②根据电导率变化情况推断，一定条件下，同浓度溶液的导电能力：___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ．探究硫酸四氨合铜溶液的形成条件 兴趣小组为探究以及溶液碱性强弱对生成的影响进行如表所示实验。每组实验试剂混合后充分振荡，静置1小时后测定上层溶液的吸光度。 说明：①室温下，溶液中浓度越大，吸光度越大。 ②氨水、溶液以及NaOH溶液浓度均为。 实验序号 上层溶液吸光度 ⅰ 1.0 1.0 0.0 0.0 1.0 ⅱ 1.0 1.0 1.0 0.0 ⅲ 1.0 0.0 1.0 0.0 1.0 iv 1.0 0.0 1.0 0.0 （4）___________，___________。 （5）测得。请利用平衡移动的原理解释的原因：___________。 （6）能说明pH过大不利于生成的实验证据为___________(用含的关系式表示)，pH过大不利于生成可能的原因为___________。 20. 水煤气变换反应()不仅是重要的化工过程，还可以通过正向或逆向进行影响其它反应。 Ⅰ．利用脱水制取无水氯化镁能耗高，将其耦合水煤气变换反应后可降低反应温度，并减少副产物生成。发生的反应为：，反应路径如图1(Surf指晶体表面)。 （1）物质“X”为___________。 （2）路径___________(填“a”或“b”)反应速率更快。 （3）路径b脱附出来的HCOOH进一步发生的化学反应方程式为___________。 Ⅱ．CO、既可单独加氢制，也可混合加氢制，会发生如下反应。 i ii iii （4）计算反应ⅲ水煤气变换反应的___________。 （5）图2表示恒压且投入化学计量比氢气的条件下CO、混合气体加氢达到平衡时，的转化率随温度(T)或z的变化。其中，指初始的物质的量，指平衡的物质的量。曲线Ⅰ表示当z为0.5时随温度(T)的变化。 下列说法正确的是___________。 A. 曲线Ⅰ中 B. 曲线Ⅱ的温度为600 ℃ C. 其它条件不变，增大压强，曲线Ⅱ上移 D. M点，反应ⅲ生成的的量比反应ⅱ消耗的少 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期中考试 高二年级 化学试题 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.本卷共10页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 5.考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：(每题只有一个选项符合题意。共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分) 1. 我国馆藏文物丰富，彰显文化魅力。下列馆藏文物属于硅酸盐材料的是 A．越王勾践剑 B．元代青花瓷 C．透雕云纹木梳 D．金神佛像 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．越王勾践剑属于金属，故A不选； B．元代青花瓷属于陶瓷制品，属于硅酸盐材料，故B选； C．透雕云纹木梳主要成分是纤维素，故C不选； D．金神佛像属于金属，故D不选； 答案选B。 2. 科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是 A. “梦天”实验舱搭载高精度锶(Sr)光钟，与互为同位素 B. “天舟”航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体 C. “嫦娥五号”配制砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为+3 D. “天问一号”使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区 【答案】B 【解析】 【详解】A．质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，与质子数均为38，中子数不同，互为同位素，A正确； B．单晶硅是原子（共价）晶体，硅原子间以共价键形成空间网状结构，不属于分子晶体，B错误； C．Ga位于第ⅢA族，As位于第ⅤA族，GaAs中As为-3价，根据化合物正负化合价代数和为0，可知Ga化合价为+3，C正确； D．Ti位于第四周期ⅣB族，Ni位于第四周期Ⅷ族，二者均属于周期表d区元素，D正确； 故选B。 3. 下列化学用语表述错误的是 A. 可表示原子、阳离子以及阴离子 B. 的电子式为： C. 分子的球棍模型： D. 分子中键的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．若x=18，则表示原子，若x＞18，则表示阳离子，若x＜18，则表示阴离子，故A正确； B．为共价化合物，则电子式为：，故B正确； C．分子为V型结构，而图示为直线型结构，故C错误； D．分子中键的电子云轮廓图：，故D正确； 故选C。 4. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂，微溶于水，易溶于乙醇。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是 A. 操作中，加热能提高苯甲酸的溶解度 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作缓慢冷却结晶可减少被包裹的杂质 D. 操作洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好 【答案】B 【解析】 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。 【详解】A．苯甲酸微溶于水，加热可提高其溶解度，使更多苯甲酸溶解，A正确； B．操作Ⅰ加热溶解后，泥沙不溶，NaCl易溶，趁热过滤（操作Ⅱ）目的是除去不溶性泥沙，NaCl仍溶解在滤液中，无法除去NaCl，B错误； C．缓慢冷却结晶时晶体生长慢，可减少母液中杂质被包裹，C正确； D．苯甲酸易溶于乙醇，用乙醇洗涤会导致溶解损失；其微溶于冷水，冷水洗涤可减少损失，效果更好，D正确； 故答案选B。 5. 劳动实践中蕴含丰富的化学知识。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工程师利用氯化铁溶液蚀刻覆铜电路板 B 消防员使用泡沫灭火器灭火 与发生相互促进的水解反应 C 清洁工人用硫酸铜溶液给游泳池消毒 铜离子具有氧化性，故可以用来杀菌消毒 D 将加到大量水中制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铁蚀刻覆铜电路板时，被还原为，离子方程式为，A错误； B．泡沫灭火器的有效原料是、， 与发生相互促进的水解反应，B错误； C．硫酸铜可杀菌消毒的原理是铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，和铜离子的氧化性无因果关系，C错误； D．易发生水解，加入大量水中可生成沉淀，进一步处理即可得到，对应的化学方程式为，D正确； 故选D。 6. 分别以ZrO2、石墨为电极，以熔融CaCl2为电解质，采用熔盐电脱氧法电解制备金属Zr。下列说法不正确的是 A. 石墨电极接电源正极 B. 阴极有O2生成 C. O2-向石墨电极迁移 D. Zr4+优先于Ca2+在阴极被还原 【答案】B 【解析】 【分析】以ZrO2、石墨为电极，以熔融CaCl2为电解质，采用熔盐电脱氧法电解制备金属Zr。则ZrO2为阴极，石墨为阳极。在阴极：ZrO2+4e-=Zr+2O2-；在阳极：4Cl--4e-=2Cl2↑。 【详解】A．由分析可知，石墨电极为阳极，接电源正极，A正确； B．在阴极，ZrO2+4e-=Zr+2O2-，没有O2生成，B不正确； C．电池工作时，阴离子向阳极移动，则O2-向石墨电极迁移，C正确； D．Zr4+的氧化性大于Ca2+，则Zr4+优先于Ca2+在阴极被还原，D正确； 故选B。 7. 从结构的角度可对物质性质进行解释。下列相关解释错误的是 选项 性质 解释 A 能与结合成 能接受孤电子对，中的提供孤电子对，两者形成配位键 B 天然水晶有规则的多面体外形 天然水晶中的原子在三维空间里呈周期性有序排列 C 易溶于，难溶于 与是非极性分子，是极性分子 D 晶体沸点高于 共价键键能大于 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能提供空轨道，接受孤电子对，分子中的原子有2对孤电子对，能提供孤电子对，两者可以形成配位键，A正确； B．天然水晶的主要成分为二氧化硅，属于共价晶体，其晶体中原子在三维空间里呈周期性有序排列，形成规则的几何外形，B正确； C．根据“相似相溶”原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，与均为非极性分子，为极性分子，故易溶于，难溶于；C正确； D．HF与HCl均为分子晶体，HF能形成分子间氢键而HCl不能，故HF晶体沸点高于HCl，与键能大小无关，D错误； 故选D。 8. 轮烯在有机合成及分子结构研究中具有重要价值，[18]-轮烯的结构如图所示。下列关于[18]-轮烯的说法错误的是 A. 与乙烯互为同系物 B. 含极性共价键 C. 碳氢原子个数比为1：1 D. 能与氢气发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似（属于同类物质），分子组成相差若干个‑CH2原子团。乙烯是链状单烯烃，[18]-轮烯是环状多烯烃，二者结构不相似，不互为同系物，错误。 B．[18]-轮烯中存在C−H键，C−H键是不同原子间形成的极性共价键，正确。 C．[18]-轮烯的分子式为C18H18，碳氢原子个数比为18:18=1:1，正确。 D．分子中含有多个碳碳双键，能与氢气发生加成反应，正确。 故选A。 9. 下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是 A. 图1能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 B. 图2证明非金属性Cl>C>Si C. 利用图3装置测定未知FeCl2溶液浓度 D. 用图4装置测定铝和NaOH溶液反应的反应热 【答案】A 【解析】 【详解】A．汽油能隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化，能长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，A符合题意； B．盐酸不是氯元素最高价氧化物对应水化物的含氧酸，不能证明非金属性：Cl＞C，且盐酸有挥发性，挥发出来的HCl也能与硅酸钠溶液反应生成沉淀，不能证明非金属性：C＞Si，B不符合题意； C．图3装置滴加溴水，Br2将亚铁离子氧化为铁离子，由于溶液中含有KSCN，从反应开始溶液就会显红色，无法判断滴定终点，无法测定FeCl2溶液浓度，C不符合题意； D．铝和NaOH溶液反应产生H2，图4装置为密闭装置，不能用来测定铝和NaOH溶液反应的反应热，D不符合题意； 故答案选A。 10. 反应物(S)转化为产物(P或Q)的能量变化与反应进程的关系如下图所示。下列关于四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ升高温度，逆反应速率增大，正反应速率降低 B. 生成相同物质的量的P，进程Ⅰ、Ⅱ释放的能量相同 C. 反应进程Ⅲ生成P的速率大于反应进程Ⅱ D. 进程Ⅳ可以说明催化剂可以改变反应产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误； B．进程Ⅱ使用了催化剂X，降低了反应的活化能，但不改变反应热，S转化为P为放热反应，对于进程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所放出的热量相同，B正确； C．反应Ⅲ的活化能高于反应Ⅱ的活化能，则反应速率：反应Ⅱ>反应Ⅲ，C错误； D．在进程Ⅳ中最终生成Q，改变了反应的产物，即，Z不属于催化剂，D错误； 选B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 27 g HCN中含有键的数目为 B. 往溶液中通入，反应转移电子数为 C. 1 mol甲基正离子()的质子数为 D. 电解精炼铜开始阶段，阳极质量减少64 g，闭合回路中转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCN摩尔质量为27g/mol，27g HCN物质的量为1mol，其结构式为，1个三键含2个键，故1 molHCN含有键数目为，A正确； B．溶液含1mol 和2mol ，还原性，通入时先氧化2mol 消耗1mol ，转移2mol电子，剩余0.5mol 刚好氧化1mol ，转移1mol电子，共转移3mol电子即，B正确； C．1个中C含6个质子，3个H共含3个质子，总质子数为9，故1mol 质子数为，C正确； D．电解精炼铜时阳极为粗铜，含Zn、Fe等比Cu活泼的杂质，电解时活泼杂质优先失电子，阳极质量减少64g时，溶解的不全是Cu，转移电子数不等于，D错误； 故选D。 12. 按如图所示组装装置并进行实验：当装置c中溶液红色褪去时，装置停止加热。下列说法错误的是 A. 实验时应先打开活塞p，再点燃酒精灯 B. 装置b中溶液变为浅黄时，溶液中至少有两种含分子 C. 装置c中溶液存在 D. 装置c中溶液红色褪去，说明已完全反应 【答案】D 【解析】 【分析】二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，反应方程式为。生成的中混有和水蒸气，经装置b的溶液时，与发生中和反应，部分与发生歧化反应，剩余进入装置c，与和酚酞的混合溶液反应，与继续发生歧化反应，同时与水反应生成的具有漂白性，使溶液红色褪去，据此分析。 【详解】A．实验时应先打开活塞p，加入浓盐酸，再点燃酒精灯加热制备氯气，操作规范，A不符合题意； B．装置b中溶液变为浅黄，说明有溶解，溶液中含有的含氯分子有、，至少两种，B不符合题意； C．装置c中发生反应，生成等物质的量的和，会发生水解：，导致浓度降低，因此，C不符合题意； D．装置c中溶液红色褪去，可能是与水反应生成的具有漂白性，将酚酞漂白，也可能是被完全中和，并非仅由完全反应导致，D符合题意； 故选D。 13. 一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周期元素，其中基态的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. X单质与M单质加热时反应生成 C. 结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D. 和的空间结构均为正四面体形 【答案】D 【解析】 【分析】基态的核外电子只有1种空间运动状态，其核外价电子排布为1s2，故X为Li，X仅与M、E、Z位于同一周期，位于第二周期，根据原子的成键个数可知，E为C，M为O，Z为F，整个阴离子显-1价，故Y为P。 【详解】A．根据分析，E为C，M为O，Z为F，简单氢化物分别为：，H2O和HF中均存在氢键，1个H2O中含2个氢键，氢键数目多，沸点最高，A错误； B．X为Li，M为O，两者加热时生成Li2O，B错误； C．如图所示，Y形成6根键，不满足8电子结构，C错误； D．E为C，Z为F，Y为P，CF4和的价层电子对数均为4，空间构型均为正四面体，D正确； 故选D。 14. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 室温下，物质的量浓度相同的和溶液中，的水解程度大于 室温下，的溶解度大于 B 熔点： 离子半径： C 浓和NaCl固体反应可制备HCl 酸性强于HCl D 是极性分子，是非极性分子 电负性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸二级电离常数小于一级电离常数，根据越弱越水解规律可知相同浓度下水解程度大于，与二者溶解度无关，A错误； B．和均为离子晶体，离子电荷数相同时，离子半径越小晶格能越大、熔点越高，因为 ，所以熔点 ，两陈述均正确且存在因果关系，B正确； C．浓和固体制备利用的是沸点高于，利用高沸点酸制低沸点酸，C错误； D．是极性分子、是非极性分子是因为为三角锥形结构正负电荷中心不重合，为正四面体形结构正负电荷中心重合，与、电负性大小无因果关系，D错误； 故选B。 15. 可用去除酸性废水中的砷元素，形成沉淀。溶液中含砷微粒的物质的量分数与的关系如图1所示，砷去除率与温度的关系如图2所示。 已知：可缓慢水解，且溶于碱性溶液。 下列说法正确的是 A. 沉淀反应为 B. 图2能证明生成沉淀的反应为放热反应 C. 产生的沉淀若不及时滤去，砷去除率会降低 D. 加入的量越多，砷元素的去除率越高 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图1可知，酸性废水中形式存在砷元素主要以亚砷酸，加入硫化钠得到三硫化二砷的反应为，故A错误； B．由图2可知，升高温度，砷去除率会降低，去除率降低可能是温度升高三硫化二砷的溶解度增大所致，也可能是三硫化二砷的水解程度增大所致，所以无法依据去除率降低判断生成三硫化二砷的反应为放热反应，故B错误； C．由题给信息可知，三硫化二砷可缓慢水解，所以除砷时若产生的三硫化二砷沉淀若不及时滤去，会因水解导致砷去除率降低，故C正确； D．硫化钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，由题给信息可知，三硫化二砷溶于碱性溶液，则加入硫化钠的量越多，砷元素的去除率会因溶解而降低，故D错误； 故选C。 16. 一种新型淡化海水的电化学装置如图所示，其中c、d均为离子交换膜，b电极为电极，工作时其转化为。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 负极上电极反应式为 B. c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 C. 电路中转移电子，理论上有发生反应 D. 电路中转移电子，理论上海水淡化室溶质质量减少29.25 g 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，电极上转化为，元素化合价由+3价降低至+2价，发生还原反应，电极为正极，电极为负极。负极反应为，正极反应为；海水淡化室中，通过膜向负极移动，通过膜向正极移动，实现海水淡化；电路中转移1 mol电子时，淡化室中减少1 mol ，质量为58.5 g，据此分析。 【详解】A．负极上与反应生成，电极反应式为，A不符合题意； B．通过膜向负极移动，为阴离子交换膜；通过膜向正极移动，为阳离子交换膜，B不符合题意； C．正极反应中，1 mol 得到1 mol电子，电路中转移1 mol电子时，理论上有1 mol 发生反应，C符合题意； D．电路中转移1 mol电子时，淡化室中减少1 mol ，质量为，D不符合题意； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(本题共4小题，共52分) 17. 过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如下： 化合物Ⅱ可由化合物Ⅳ合成： （1）化合物Ⅰ的分子式为___________。 （2）化合物Ⅳ的结构简式为___________。 （3）化合物Ⅴ生成化合物Ⅱ的化学方程式为___________。 （4）下列说法正确的有___________。 A. Ⅰ分子中所有的C原子均采用杂化 B. Ⅱ分子存在2个手性碳原子，存在顺反异构 C. Ⅰ与Ⅱ生成Ⅲ的反应涉及到键的断裂和形成 D. Ⅳ生成Ⅴ的过程属于取代反应，且生成的化合物Ⅴ能发生酯化反应 （5）根据化合物Ⅲ的结构，分析预测其可能的化学性质，完成下表 序号 反应试剂、反应条件 形成的新结构 反应类型 ① Na ___________ ___________ ② ___________ 加成反应 （6）Ⅴ的一种同分异构体能发生银镜反应，该同分异构体的结构简式为___________(写出其中一种)。 （7）参考上述的合成路线，以乙醇和为原料，合成，基于你的设计合成路线，回答以下问题： ①若反应的第一步涉及催化氧化反应，该反应的方程式为___________。 ②最后一步反应类型为加成反应，该反应的方程式为___________。 【答案】（1）C7H5OBr （2） （3）++HCl （4）AD （5） ①. ②. 取代 ③. H2、Ni、加热 （6）CH3CH2CH2CHO（或(CH3)2CHCHO） （7） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. +2H2 【解析】 【小问1详解】 从化合物Ⅰ的结构式知，他是苯环对位分别被Br和醛基（-CHO）取代，有7个C原子、1个O原子、1个Br原子、5个H原子，分子式为C7H5Obr； 【小问2详解】 Ⅳ在NaOH、H2O、加热的条件下水解生成Ⅴ（），说明Ⅳ是卤代烃，Br取代了Ⅴ中羟基（-OH）的位置，Ⅳ的结构简式为； 【小问3详解】 Ⅴ与在有机碱条件下发生取代反应，生成化合物Ⅱ和HCl，反应式： ++ HCl； 【小问4详解】 A．Ⅰ分子中苯环上的C，醛基（-CHO）的C均为杂化，A正确； B．手性碳为饱和碳，且连接四个不同的基团，Ⅱ分子只有一个手性碳（与O和甲基相连的C），且碳碳双键一端连接两个相同的H，不存在顺反异构，B错误； C．Ⅰ与Ⅱ生成Ⅲ的反应，醛基中的C=O的键断裂，但无新的键形成，C错误； D．Ⅳ生成Ⅴ是卤代烃水解属于取代反应，生成的Ⅴ含醇羟基（-OH）能发生酯化反应，D正确； 故选AD； 【小问5详解】 ①醇羟基(-OH)与Na反应生成-ONa，新结构为，发生的反应类型为取代反应；②发生加成反应（碳碳双键加氢），试剂/条件为H2、Ni（或催化剂）、加热； 【小问6详解】 V的分子式为C4H8O，它的一种同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基（-CHO），结构简式可为CH3CH2CH2CHO、(CH3)2CHCHO； 【小问7详解】 题干给的合成路线是醛+酯醇，给的原料为乙醇和对二甲苯； ①若反应的第一步涉及催化氧化反应，则可能是将乙醇催化氧化得到醛，反应式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； ②最后一步反应类型为加成反应，应该是碳碳双键的加成反应，反应式：+2H2。 18. 电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一种回收路线如下： 已知：Ⅰ．萃取时反应：，为萃取反应的平衡常数，代表或。 Ⅱ．该工艺下，；饱和的浓度约为。 （1）基态Mn的价层电子排布式为___________。 （2）“碱浸”时，Al箔发生反应的离子方程式为___________。 （3）“酸浸”时，被还原为，需添加___________mol。 （4）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为___________。 （5）“镍钴分离”时，和的浓度相近，通过调控pH，可将、依次从有机溶剂HR中分离出来，可知___________(填“>”“<”或“=”) （6）通过计算说明“沉锂”时是否可以沉淀完全___________。 （7）由可制备X晶体，其晶胞为长方体，结构如图所示。 ①X的化学式为___________。 ②与Li距离最近且等距的Co的数目为___________。 ③设X最简式的式量为Mr，阿伏加德罗常数的值为，则X晶体的密度为___________(列出计算式)。 【答案】（1） （2）2Al++6H2O=+3H2 （3）1 （4）Mn2+++2H2O=MnO2+4H++ （5） （6）否 （7） ①. LiCoO2 ②. 8 ③. 【解析】 【分析】正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物，向其中加入NaOH溶液进行碱浸，Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4] 和H2，Li、Ni、Co、Mn的氧化物和NaOH溶液不反应，过滤后向滤液中加入稀硫酸沉铝得到Al(OH)3沉淀，滤液（溶质为Na2SO4）进行电解得到NaOH和稀硫酸，向过滤后的Li、Ni、Co、Mn等的氧化物中加入稀硫酸、Na2SO3进行酸浸，分别得到Li2SO4、Ni2SO4、CoSO4、MnSO4，再向溶液中加入Na2S2O8进行沉锰得到MnO2，Na2S2O8得电子生成Na2SO4，滤液中加入RH进行萃取，水相中得到Li2SO4，向水相中加入Na2CO3沉锂得到 Li2CO3，同时生成Na2SO4，有机相中加入稀硫酸进行反萃取得到RH和Ni2SO4、CoSO4。 【小问1详解】 Mn是25号元素，位于第四周期第VIIB族，基态Mn的价层电子排布式为； 【小问2详解】 “碱浸”时，Al箔和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，发生反应的离子方程式为：2Al++6H2O=+3H2； 【小问3详解】 “酸浸”时,Co3O4被还原为Co2+，被氧化为，对应的离子反应方程式为，根据离子方程式中各微粒的化学计量数可知，1 molCo3O4需添加Na2SO3的物质的量为1 mol； 【小问4详解】 “沉锰”时，Mn2+转化为MnO2，Mn元素的化合价由+2价变为+4价，被氧化，Na2S2O8被还原为Na2SO4，该反应的离子方程式为：Mn2+++2H2O=MnO2+4H++； 【小问5详解】 “镍钴分离”时，平衡常数小的先从有机溶剂R中分离出来，NiR2和CoR2的浓度相近，通过调控pH，可将Ni2+、Co2+依次从有机溶剂HR中分离出来，可得K(Ni2+)K(Co2+)； 【小问6详解】 当Li+完全沉淀时，c(Li+)=1.0mol/L，需要==mol/L=2.5mol/L，2.5mol/L远大于饱和碳酸钠溶液的浓度1.5 mol/L，所以Li+不能沉淀完全； 【小问7详解】 ①根据图示可知，该晶胞中，Li原子处于晶胞的体心位置，Li个数为1，Co原子处于晶胞的顶点，Co原子的个数为8=1，O原子处于晶胞的上下面的面心和侧棱的棱心，共，故X的化学式为LiCoO2； ②晶胞顶点的Co原子与体心的Li原子距离最近且相等，故与Li距离最近且等距的Co的数目为8； ③晶胞体积为，1个晶胞内含有1个LiCoO2，则该晶体的密度为； 19. 兴趣小组探究硫酸四氨合铜溶液的形成过程及条件。 Ⅰ．配制浓度约为的溶液 （1）用胆矾配制溶液，该过程不需要用到的仪器有___________(填序号)。 A. B. C. D. （2）用重量分析法测定所配溶液浓度。取溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀 ，则___________(用含和的式子表示)。 Ⅱ．探究硫酸四氨合铜溶液的形成过程 向20.0 mL蒸馏水中加入的溶液，边搅拌边滴加氨水。用电导率仪测得体系的电导率随加入氨水体积的变化如图所示。 （3）①过程有蓝色沉淀生成，写出生成沉淀的化学方程式：___________；过程沉淀溶解，形成蓝色溶液。 ②根据电导率变化情况推断，一定条件下，同浓度溶液的导电能力：___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ．探究硫酸四氨合铜溶液的形成条件 兴趣小组为探究以及溶液碱性强弱对生成的影响进行如表所示实验。每组实验试剂混合后充分振荡，静置1小时后测定上层溶液的吸光度。 说明：①室温下，溶液中浓度越大，吸光度越大。 ②氨水、溶液以及NaOH溶液浓度均为。 实验序号 上层溶液吸光度 ⅰ 1.0 1.0 0.0 0.0 1.0 ⅱ 1.0 1.0 1.0 0.0 ⅲ 1.0 0.0 1.0 0.0 1.0 iv 1.0 0.0 1.0 0.0 （4）___________，___________。 （5）测得。请利用平衡移动的原理解释的原因：___________。 （6）能说明pH过大不利于生成的实验证据为___________(用含的关系式表示)，pH过大不利于生成可能的原因为___________。 【答案】（1）AB （2） （3） ①. ②. < （4） ①. 0 ②. 1.0 （5）加入的增大了，抑制了氨水的电离平衡，溶液中的浓度增大，使平衡 向正反应方向移动，从而生成了更多的，导致吸光度 （6） ①. ②. 主反应为 ，当溶液pH过大时，意味着溶液中的浓度非常高。根据勒夏特列原理，增加生成物的浓度会使化学平衡向逆反应方向（向左）移动，导致的浓度降低 【解析】 【分析】Ⅰ：配制硫酸铜溶液：用胆矾配制一定浓度硫酸铜溶液，利用沉淀滴定测得硫酸根浓度，从而确定硫酸铜溶液浓度；Ⅱ：探究硫酸四氨合铜的形成：向硫酸铜溶液中滴加氨水，先产生氢氧化铜沉淀，继续滴加沉淀溶解生成配合物；电导率变化说明相同浓度下硫酸铜导电能力弱于硫酸铵；Ⅲ：探究形成条件：控制变量对比不同体系，发现氨水与硫酸铵共存更有利于四氨合铜离子生成，铵根结合氢氧根促进平衡正向移动；碱性过强时氢氧根浓度过高，会抑制配合物生成，吸光度变化可直观证明；据此作答。 【小问1详解】 用胆矾配制溶液的步骤为计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签，用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，则该过程不需要用到的仪器有漏斗、滴定管，故选AB。 【小问2详解】 发生的化学反应为：，根据化学方程式，硫酸铜和硫酸钡的物质的量之比为，即 ，白色沉淀为硫酸钡()，其质量为g，硫酸钡的物质的量为 mol， mL溶液中含有的的物质的量也为 mol，溶液的浓度为。 【小问3详解】 ①向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水作为弱碱与硫酸铜反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸铵，化学方程式为：； ②在a→b过程中，发生的反应是，图像显示电导率上升，反应后CuSO4转化为(NH4)2SO4，Cu(OH)2是沉淀，电导率升高说明同浓度下，CuSO4的导电能力弱于(NH4)2SO4。 【小问4详解】 实验i和ii旨在探究的影响，实验i的总体积：  mL，实验ii的总体积也应为2.0 mL：  mL，，实验i和iv旨在探究强碱（NaOH）的影响。为了进行有效对比，除了碱的种类外，其他反应物的量应相同。实验i中的质量为1.0 g，因此实验iv中也应使用相同的质量，所以， 。 【小问5详解】 加入的增大了，抑制了氨水的电离平衡，溶液中的浓度增大，使平衡 向正反应方向移动，从而生成了更多的，导致吸光度。 【小问6详解】 要证明pH过大不利于的生成，需要比较一个pH正常和一个pH过大的实验。实验iv（加入了强碱NaOH）的pH比实验i（只加氨水）更高。如果pH过大不利，则实验iv的吸光度应小于实验i。所以，实验证据为：；主反应为 ，当溶液pH过大时，意味着溶液中的浓度非常高。根据勒夏特列原理，增加生成物的浓度会使化学平衡向逆反应方向（向左）移动，导致的浓度降低。 20. 水煤气变换反应()不仅是重要的化工过程，还可以通过正向或逆向进行影响其它反应。 Ⅰ．利用脱水制取无水氯化镁能耗高，将其耦合水煤气变换反应后可降低反应温度，并减少副产物生成。发生的反应为：，反应路径如图1(Surf指晶体表面)。 （1）物质“X”为___________。 （2）路径___________(填“a”或“b”)反应速率更快。 （3）路径b脱附出来的HCOOH进一步发生的化学反应方程式为___________。 Ⅱ．CO、既可单独加氢制，也可混合加氢制，会发生如下反应。 i ii iii （4）计算反应ⅲ水煤气变换反应的___________。 （5）图2表示恒压且投入化学计量比氢气的条件下CO、混合气体加氢达到平衡时，的转化率随温度(T)或z的变化。其中，指初始的物质的量，指平衡的物质的量。曲线Ⅰ表示当z为0.5时随温度(T)的变化。 下列说法正确的是___________。 A. 曲线Ⅰ中 B. 曲线Ⅱ的温度为600 ℃ C. 其它条件不变，增大压强，曲线Ⅱ上移 D. M点，反应ⅲ生成的的量比反应ⅱ消耗的少 【答案】（1） （2）b （3） （4） （5）BC 【解析】 【小问1详解】 根据原子守恒，反应左侧原子：1个Mg、2个Cl、4个H、2个C、4个O，右侧已知原子：1个Mg、2个Cl、2个C、4个O，右侧少4个H，故为，为； 【小问2详解】 反应速率由活化能决定：活化能越低，反应速率越快。从图 1 能看出：路径a的活化能比路径b的活化能高，路径b反应速率更快； 【小问3详解】 结合总反应产物，甲酸分解生成和，化学反应方程式为； 【小问4详解】 根据盖斯定律，反应，因此。 【小问5详解】 A．曲线I对应，即。由此可得，所以 ，A错误； B．曲线I中、z=0.5时，曲线II中z=0.5时也为10%，说明曲线II温度为，B正确； C．反应i、ii均为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，更多被消耗，增大，曲线II上移，C正确； D．M点为负，说明平衡大于初始，净生成，即iii生成的比ii消耗的多，D错误； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $