云南文山州2026届高中毕业生5月复习统一检测化学试题

【考试时间：2026年5月8日08：30~09：45】 文山州2026届高中毕业生5月复习统一检测 化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第 5页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时 75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1B一11C一12N一140一16F一19Mg一24 Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca—40Fe-56 C0-59 第I卷（选择题，共42分) 注意事项： 1、答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号、 准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的) 1.从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是 A.·在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸的主要成分为蛋白质 B.空间站存储器所用的材料石墨烯与C互为同位素 C.咖啡的棕色和香味主要来自烘焙中发生的“美拉德反应”，此反应属于化学变化 D.节日绚丽的烟花与原子核外电子跃迁过程中的能量变化有关 2.下列化学用语正确的是 A.NH2的VSEPR模型：G H,C CH B.反-2-丁烯的结构简式： H H 3d C.基态C原子价层电子的轨道表示式：T1□ 4s D.HCI0的电子式：H:Ci:0: 高三化学·第1页（共10页) 3.下列实验操作不符合要求或不能达到实验目的的是 8mL95%乙醇 4mL 0.1mol/L [Cu(NH)JSO, 3 溶液 A.滴定过程中，眼睛注视锥形瓶 B.制备[Cu(NH)4]SO4·H20晶体 内溶液颜色变化 NH, 饱和溴水、 苯 苯酚 溶液 无水氯化钙 C.干燥NH D.验证羟基活化苯环 4.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.氧化亚铁溶于醋酸溶液：Fe0+2H—Fe2+H,0 B.常温下，将氯气通人氢氧化钠溶液中：C12+20H一C1+CI0+H,0 C.将S02通入酸性高锰酸钾溶液中：5S02+2Mn04+4H一5S0?+2Mn2+2H,0 D.向A1Cl,溶液中滴加过量氨水：A1++4NH,·H,0一=[A1(OH)4]+4NH 5.N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，3.6gH20所含的电子总数为2N B.60gSi02晶体中含有Si一0键的数目为2N C.常温下，PH=4的CH,C00H溶液中H*数目为10-4NA D.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为N 6.侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一， 侯氏制碱法的主要过程如图1所示： NH, C0 煅烧 +NaHCO,- 精制饱和食盐水 吸氨 碳酸化 操作① 操作②纯碱 -母液加NaC细粉、通NHMC响 冷析 操作③ 图1 下列说法错误的是 高三化学·第2页（共10页)》 A.工业合成氨时，将原料气进行净化处理的目的是防止混有的杂质使催化剂“中毒” B.该流程中，换作①为过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 C,“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提碳酸化的速率和NaHC0,的直接析出 D.从平衡移动原理角度分析，操作③中加NaCl细粉和通入NH,均有利于NH,C1固体 析出 7.2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料(M0F$)的科学家。如图2化合物 是MOPs研究中的一种有机分子。下列说法正确的是 A.该化合物仅含酰胺基一种官能团 B.该化合物与苯胺互为同系物 C.该化合物与足量H2反应最多消耗3molH2 图2 D.加热条件下，该化合物不能与盐酸、NaOH溶液反应 8.物质性质与组成元絷的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 溶解性：12在CCl,中的溶解度大于在水中 分子的极性 B pK.:甲酸(HCOOH)<乙酸(CH,COOH) 烃基的推电子效应 c 熔点：A1F3远高于A1Cl 晶体类型 D 稳定性：H,0>H,S 氢键 9.全铁液流电池工作原理如图3所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极，电 解质溶液为硫酸盐溶液。下列说法不正确的是 Fe Fe"Fe” Fe"/Fe 左室 右室 与@阴离子交换膜 图3 A.充电时，a与外接电源的负极相连 B.充电时，电池总反应为3Fe2+=Fe+2Fe3+ C.放电时，外电路的电流方向为b→a D.放电时，理论上当电路中转移0.2mol电子时，左室溶液质量减少15.2g 高三化学·第3页（共10页） 10.下列实验目的对应的实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 向溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液，加热，将产 A 验证溴乙烷发生消去反应 生的气体通人酸性KMnO4溶液中，观察溶液是 否褪色 向2支盛有5mL不同浓度NaHS0,溶液的试管中 B 探究浓度对反应速率的影响 同时加人2mL5%H202溶液，观察实验现象 检验某样品溶液中是否 取少量样品溶液于试管中，滴加足量AgNO,溶 C 含有CI 液，观察是否产生白色沉淀 将5mL浓度均为0.1mo/L的KSCN溶液和KF 探究F与Fe3+的配位能力 D 溶液混合，向其中加入5滴0.1mol/L FeCl3溶 强于SCN 液，溶液为无色 11、化合物[Q(XY)(W2Y)s]ZY4可用于离子检测。W、X、Y、Z、Q为前四周期元素， 且原子序数依次增加，W原子的电子只有一种自旋取向，X的简单氢化物水溶液呈 碱性，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y同主族。基态Q原子的M层未成对电子 数为4，Q是用量最大、用途最广的一种金属元素。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>X B.该化合物中Q元素的化合价为+2价 C.Y形成的两种常见单质均为非极性分子 D.第一电离能：Y>X>Z 12.一种镍磷化合物催化氨硼烷（BH3·NH,)水解释氢的可能机理如图4所示。下列说 法错误的是 H H,0 H 表示吸附 Ni-P-Ni- NiP-Ni】 中间体I 中间体1 中间体Ⅱ 图4 A.氨硼烷中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键 B.氨硼烷为分子晶体，其沸点高于乙烷 C.中间体I中B、N上所连的H也可以分别吸附在P和Ni上 D.用D,0代替H,0作反应物，步骤②生成的氢气分子为HD 高三化学·第4页（共10页) 13.KMgF,晶体掺杂Ln3+获得一种发光材料，过程如图5。利用KHF2热解来制备 K,Mg,E,可防止晶体内部因OH引人而发光淬灭，K*空缺率= 空位数 空位数+K*数° 下列说 法错误的是 Mg" Ln" 。K或空位 ●Ln 图5 A.KHF2热解产生HF利于材料发光 B.图甲所示晶胞的化学式为KMgF3 C.图乙中K*的空缺率为12.5% D.图甲中每个Mg2+位于距其最近且相等的F构成的正四面体空隙中 c(H2A) 14.常温下，H2A溶液中含A粒子分布系数8[如(H,A)= c(HA)+c(HA-)+c(A2) 与pH的关系如图6甲所示。难溶盐M2A和NA在0.01mol·LH2A饱和溶液[假设 c(H2A)=0.01mol·L且保持不变]中达沉淀溶解平衡时，-lgc与pH的关系如图乙 所示，直线①②分别表示-lgc(M)、-lgc(N2)与pH的关系。 25 (9,23) 20 ① (6,20) 0.8 15 (9,14) 0.6 10 0.4 ② (6,8) 0.2 45678910 pH 甲 乙 图6 下列说法错误的是 A.0.0Imol·L的NaHA溶液显碱性 B.向浓度均为0.01mol·L的M、N2*的混合溶液中滴加H2A溶液，N2先开始 沉淀 C.0.01mol·LH2A饱和溶液中pH=10.5时存在：c(A2-)=10c(H2A) D.图乙中，pH=6时溶液中存在：c(H*)>c(N2+)=c(OH)>(M) 高三化学·第5页（共10页) 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分) 15.（14分)一种Co(Ⅲ)氨配合物为紫红色的晶体，实验室中制备该Co(Ⅲ)氨配合 物和测定其组成的方法如下： 步骤1：按如图7所示组装好装置，将6.0gNH4Cl固体溶于 4OmL浓氨水中，形成NH3·H,0-NH,Cl溶液，分数次加人 12.0 g CoCl.2·6H20充分溶解，制得[Co(NH3)6]Cl2。 H,0 步骤2：水浴微热条件下，逐滴加人10mL30%H202溶液并充 溶液 分搅拌，制得[Co(NH)6]Cl,溶液。 温控磁力搅拌器 步骤3：缓慢加人35mL浓盐酸，水浴加热25min,有紫红色晶 图7 体[Co(NH)6-nCln]Cl-n析出，过滤，洗涤、烘干。 步骤4：测电导率。25℃时，取适量紫红色晶体溶于水，测得该配合物稀溶液的摩尔 电导率Λm为258S·cm2·mol。 步骤5：取xg样品，煮沸使其分解，最终得到0.415gC0203。 已知：①Co(Ⅲ)氨配合物不溶于乙醇；Co(OH)2难溶于水。 ②[Co(NH3)6-nCln]Cl-n在水溶液中存在溶解平衡：[Co(NH3)6-nCln]Cl-n(s)一 [Co(NH)o-CI](3-n)+(aq)+(3-n)CI-(aq) 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)步骤1中NH,·H2O-NH,CI溶液为缓冲溶液，其主要作用是控制溶液的pH, 若溶液的pH过大，则导致的后果是 (3)写出步骤2中发生反应的化学方程式 (4)步骤3中“洗涤”时要用到两种试剂，应该先用浓盐酸洗涤，后用 洗 涤（填名称）。用浓盐酸洗涤的原因是 (5)已知摩尔电导率人。=兰（为配合物的物质的量浓度，k为配合物的电导率， 单位为S·cm)。25℃时，[Co(NH3)6nCln]Cl,-的稀溶液中，电离出的离子总数与 其摩尔电导率的关系如下： 高三化学·第6页（共10页） 1mol物质电离出离子总数/mol 2 3 4 5 Λm/S·cm2·moll 118~131 235~273 408~435 523~560 ①配制配合物稀溶液时，下列操作正确的是 (填序号)。 B D ②该配合物的化学式为 (6)步骤5中xg样品中[Co(NH)6nCln]Cl,-n的质量分数为 %（用含x 的代数式表示)。 16.(14分)某含钒钢渣含Fe0、Fe,03、Si02、Ca0、Mg0和钒的相关化合物，一种从 该废渣中无焙烧酸浸提钒的新工艺流程如图8所示： NH0,C0,溶液 NH.CI 沉钙一碳酸钙 溶液 滤液 含钒 浸取 钢渣 硫酸调pH-4 硫酸调pH=2 NaClO, ①NH·H,O 没渣 第一次酸没 第二次酸没 萃取、 反萃取 氧化 沉钒一NH,VO, 没取液 没渣 ②NHWS0溶液 图8 已知：①该工艺中使用的NH,Cl溶液pH≈6，故仅可选择性浸出一种元素，其他组 分的浸出可忽略不计。 ②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0x10-mol·L)时的pH如下： Fe2+ Fe3+ Mg" 开始沉淀pH 7.5 2.2 8.1 沉淀完全PH 9.5 3.8 9.4 ③萃取反应为V02+2HR,P0,一V0(R2P04)2+2H。回答下列问题： (1)为增加“浸取”时的速率，可采取的措施为 (写出一种即可)。 (2)基态钒原子的价层电子排布式为 (3)“第二次酸浸”后浸渣的主要成分为 (填化学式)。 (4)“萃取和反萃取”的目的是 高三化学·第7页（共10页） (5)已知：“沉钒”时先加氨水的目的是调节pH至8.5，使V0;转化为V0。写出 “氧化”步骤中发生的离子方程式： (6)25℃时，“沉钒”前测得溶液中c(V0)=0.2mol·L1。若钒元素的沉淀率达到 98%,则溶液中c(NH)为mol·L1[已知：K,(NHV0)=1.6×103]。 (7)某种活性碳酸钙晶胞为正方体结构，晶胞结构如图9所 示，晶胞边长为anm。该晶胞中有 个Ca2+,晶体密度 ●Ca” oco; 为 g·cm’（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 N)。 17.(15分)煤的气化和天然气净化过程中会产生H2S,将其吸收 图 与转化是环境保护和资源利用的有效措施。回答下列问题： 方法一：生物法一工业上用生物法处理H,S的原理为（硫杆菌作催化剂）： H2S+Fe2(S04)3=S42FeS0,+H,S0, 4feS04+02+2H2S0,=2Fe2(S04)3+2H20 (1)由图10甲和乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 若反应温 度过高，反应速率下降，其原因是 Fe氧化速率g·L·h) e”氧化速率g·L.h 7.5 7.5 6.5 65 5.5 55引 45 45 2025303540温度/元 1.01古2.02本3.035pH 甲 ) 图10 方法二：沉淀氧化法一在含H2S的废气中混人O2形成混合气体，并将混合气体通 人酸性的FeCl3和CuCl2的混合溶液中。反应过程如图11所示： (2)资料显示：Cu2*在反应Ⅲ中起催化作用，反应Ⅲ涉及 反应Ⅲ 以下两个反应： i.Cu2++Fe2*=Cu*+Fe3* Cu ii. (将反应ⅱ补充完整) HS- Fe 方法三：甲烷重整反应(H,SMR)》 反应I CuS 反应1 已知甲烷和硫化氢重整制氢反应为CH,(g)+2H2S(g)一 图11 CS2(g)+4H2(g),反应过程中分两步进行： I.2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)AH]=+170kJ/mol II.S2(g)+CH (g)CS2(g)+2H2(g)AH2=+64kJ/mol (3)甲烷和硫化氢重整制氢反应在 下可自发进行（填“高温”“低温” 或“任意温度”）。 高三化学·第8页（共10页） (4)已知甲烷和硫化氢重整制氢反应的"正=k正·c(CH4)·c2(H2S),v边=k逆· c(CS2)·c(H2),k正、k逆为速率常数。在温度为300K下达到平衡后，加人 Mo/A1,0,催化剂， 正的值 (填“增大”“不变”或“减小”)。 物质的量 H, (5)在压强为16kPa的恒压条件下，向某密闭容器中充人 HS 1 mol CH4、2molH,S和1molN2（N2不参与反应)，发生甲烷 和硫化氢重整制氢反应，平衡时测得各组分物质的量随温度 CH, M 变化如图12所示。 cS, ①在800~870℃温度区间内，随温度升高H,S在平衡时反应 800100012007T7℃ 混合物中含量迅速下降，而CS2的含量几乎为0，则反应Ⅱ的 图12 活化能比反应I(填“大”或“小”)。 n(H2) ②当温度高于950℃时，平衡混合物中 (CS,)非常接近4。则M点对应温度下，体 系中混合气体总物质的量为 mol,甲烷和硫化氢重整制氢反应的K= (kPa)2。（列出计算式即可) 18.(15分)诺贝尔化学奖曾授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的 卓越贡献。烯烃复分解反应是指两种烯烃在金属催化剂作用下交换碳碳双键两端成 分的反应，烯烃复分解反应原理如图13： 金屈催化剂 图13 某研究小组利用烯烃复分解反应合成香料H( 的路线如图14： CH).C-CH HBr NaOH水溶液 氧化剂 D △ C HpO, 金风随化剂 定条件 OH HBrO Br 氧化剂 NaOH水溶液。酸化 C,H,O.Br H △ 浓克制△ 图14 高三化学·第9页（共10页) 回答下列问题： (1) 的名称为 (2)生成A的化学方程式为 (3)关于上述路线中涉及的物质和转化过程，下列说法正确的有 (填序 号)。 a.A生成B的反应是加成反应 b.C中含有手性碳原子 c.E中碳原子的杂化方式为sp2、sp d.F中所有原子可能共平面 (4)D在一定条件下能生成线型高分子，该线型高分子的结构简式为 (5)G有多种同分异构体，满足下列条件的结构共有 种（不考虑立体异 构)。 ①与FeCl,溶液作用显紫色 ②能发生水解反应 ③苯环上有2个取代基 其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱显示有5组峰的结构简式为 (6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以一(3-氯丙烯)为原料合成 的路线（无机试剂任选）。 B.CI 高三化学·第10页（共10页）